热点强化练3 元素“位一构一性”关系及综合推断-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习练习手册

热点强化练3元素“位 (分值 选择题：每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意。 1.(2025·河南许平汝名校二模)X、Y、Z、W四种短 周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的 s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8 种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径 最大的主族元素。下列说法错误的是 ( A.键角：XZ2>YZ2 B.Z、W形成的化合物中可能含有共价键 C.单质沸点：W>Z2>Y2 D.简单离子半径：Y>Z>W 2.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、 Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增 大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子 数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下 列说法正确的是 () A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为十3 D.XZ3与NH3键角相等 3.(2025·广东广州二模)一种有机除草剂分子含有 X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主 族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态 原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2 倍，Z与R同主族，Z的基态原子价层p轨道半充 满，W的基态原子价层电子排布式为ns"np”+2。 下列有关说法正确的是 () A.第一电离能：Y>W>Z B.元素电负性：Z>W>X C.沸点：X2W>ZX3>RX D.ZW,的空间结构为直线形 4.(2025·安徽滁州一模)化合物X3Y,WR和 XZ,WR所含元素相同，相对分子质量相差7， 1 mol X:Y,WR含40mol质子，X、W和R三种元 素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核 外电子数的一半。下列说法正确的是() A.非金属性：W>R B.原子半径：X<R C.Y和Z互为同位素 D.常温常压下，X的氢化物均为气体 (横线下方不可作答) 1 班级： 姓名： 构一性”关系及综合推断 42分) 5.(2025·东北师大附中一模)已知X、Y、Z、W为原 子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均 位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数 为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道 电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下 列说法正确的是 A.电负性：Y>Z>W B.X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C.Z的氧化物的水化物是强酸 D.W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一 定为化合反应 6.(2025·江西赣州一模)化合物A2B由四种原子序 数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z 组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元 素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化 合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所 示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A.A2B的化学式：(XW4)2ZY。 B.沸点：XW3>XY3 C.X的氧化物的水化物一定是强酸 D.Z的单质和氧化物均能与强碱反应 7.(2025·河北承德一模)化合物Y,X11Z[MQ4] 用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种 原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X是 原子半径最小的原子；基态M的全部p轨道共有 7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相 邻且连续的三个主族，Z和M价电子总数是Y价 电子数的两倍。下列有关说法错误的是() A.第一电离能：Z>Y>M B.原子半径：M>Q>Z>Y C.1X2O和X2O的性质不完全相同 D.[MQ4]中存在配位键 8.(2025·河南名校联盟二模)嫦娥六号挖回的月背 土壤成分确认了YZW,Xg的含量，X、Y、Z、W是 短周期主族元素，原子序数依次增大。短周期中， Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为 3 热点强化练3 ■ ns”np”,W的最高正化合价和最低负化合价代数 和等于0。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>X B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同 C.X分子是非极性分子 D.单质熔点：W>Z>Y 9.(2025·广东卷)元素a~i为短周期元素，其第一 电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确 的是 xx+2x+4x+6x+8 原子序数 A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.最简单氢化物沸点：b>c 10.(2025·江西南昌一模)1828年，化学家维勒发现 无机化合物A(ZX,YZW)通过加热可以直接转 化为有机化合物B[YW(ZX2)2],X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R 的原子半径在短周期元素中最大。Y、Z、W位于 同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数 相等。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：Z>W>R B.第一电离能：W>Z>Y>R C.简单氢化物的稳定性：W>Z D.有机物B分子间能形成氢键 11.(2025·四川宜宾一模)如表所示为部分短周期 元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判 断以下叙述错误的是 元素代号 M Q R 原子半 0.186 0.1430.1100.1020.099 径/nm 最高正 +1 +3 +5 +6 +7 化合价 最低负 3 -2 化合价 A.上述五种元素形成的单质中沸点最低的是T。 B.Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子 稳定结构 红对勾·讲与练 12 C.R、T形成的简单离子的还原性：R>T D.L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反 应生成盐 12.(2025·陕晋宁青卷)一种高聚物(XYZ2)。被称 为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制 备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相 等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充 满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正 确的是 () Z 77 A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 13.(2025·辽宁丹东一模)某食品添加剂的结构如 图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的 短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是 未成对电子数的3倍。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>Q>W B.简单氢化物的沸点：Q>Y>Z C.该化合物的水溶液显碱性 D.Q的第一电离能比同周期相邻元素都低 14.(2025·陕西汉中二模)M、T、X、Y、Z、Q是原子 序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元 素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻 玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所 示。下列说法正确的是 () M M M X-Z Z-XM TQ M A.Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B.键角：TQ>YQ C.T的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.阴离子TQ4中不含配位键 4 高三二轮化学15.D(1)向溶液中加入足量BaCl。溶液，生成沉淀，加入过量 的盐酸，有2.33g固体不溶解，该沉淀为BaSO,其物质的 2.33g 量为233g/mol =0.01mol,则BaCO,的物质的量为 4.30g-2.33g=0.01mol。(2)操作中产生NH, 197 g/mol 1.12L n (NH)= 22.4L·mol=0.05m0l。根据电荷守恒可知 溶液中一定存在CI厂，可能存在Na、K+中的一种或两种， 故A项错误：钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行 观察，该操作无法确定原溶液中是否存在钾元素，故B项 错误：由上迷分析可知，原溶液中c(S0:)=0,01,m0l 0.2L 0.05mol·L1,故C项错误；如果题述6种离子都存在，溶 液中存在电荷守恒：n(C1-)+2n(SO)+2n(CO)= n(NH)+n(Na+)+n(K+),代入分析所得数据可知 n(C1)>0.01mol=n(SO),即c(C1-)>c(S)),故D 项正确。 热点强化练3元素“位一构一性”关系及综合推断 1.AX、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基 态X原子的s能级电子数量是卫能级的两倍，其核外的电子 排布式为1s2s22p,故X为C元素；Z原子核外有8种运动 状态不同的电子，Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧 之间，Y为N元素，W是短周期中原子半径最大的主族元 素，W是Na元素，即推出X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。 C0,中C价层电子对教为2+4-2X2=2,没有孤电子对， 2 空间结构为直线形，NO,中N价层电子对数为2十 5一1一2X2=2,没有孤电子对，空间结构为直线形，能角相 2 等，均为180°，A错误；Na与O可以形成Na,),,含有共价 键，B正确；Na是固体，)2和N2是气体，Na的沸，点最高，O, 的相对分子质量大于N2,O2的沸点高于N2,沸点：Na> O2>N2,C正确；N-、O-、Na电子层结构相同，核电荷数 越小，半径越大，故离子半径：N>O2->Na,D正确。 2.BZ是周期表中电负性最大的元素，Z为F,电子层数为2， 未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子 序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子 数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y 为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY,Z,则X和2 个Y总化合价为十1价，NO:F符合，故X为N,Y为O,Z为 F。X为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期，F在最右 边，F的原子半径最小，A错误；X为N,Y为O,Z为F,同周 期从左往右，元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充 满，第一电离能大于()，故三者中)的第一电离能最小，B正 确；X为N,N的最高正化合价为十5，C错误；X为N,Z为 F,NF和NH的中心原子均为sp杂化，孤电子对数均为 1,前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较 小，键角较小，D错误。 3.CX的原子核只有1个质子，X为H;Y的基态原子s轨道 上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Y为C;Z与R同主 族，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为N,R为P;W的基 态原子价层电子排布式为ns”np"+,n=2,W为O。Y为C, W为)，Z为N,同周期从左往右元素第一电离能呈增大趋 势，N的2p能级半充满，第一电离能最大，故第一电离能： N>O>C,A错误；X为H,W为O,Z为N,同周期元素从左 往右，电负性增大，同主族元素从上往下，电负性减小，元素 的非金属性越强、电负性越大，故电负性：)>N>H,B错误； X为H,W为O,Z为N,R为P,HO、NH3、PH3均为分子 晶体，HO和NH?中均存在分子间氢键，相同情况下水中 氢键数目多，沸，点最高，故沸，点：H,)>NH3>PH3,C正确； W为O,Z为N,NO:中N原子的价层电子对数为2+ 5+1-2×2 =3,NO,的空间结构为V形，D错误。 2 4.C化合物XY,WR和XgZ,WR所含元素相同，相对分子质 量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题千信息， 1 mol X:Y,WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同 周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则 X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a,则R 的核外电子数为2a,W的核外电子数为b,Y的质子数为1， 则有3(a十2)+2a+b+7=40,其中a、b均为整数，则5a+ b=27,解得a=5,b=2,或a=3,b=12或a=4,b=7,前两 组解不满足X、W和R三种元素位于同周期，故取a=4,b= 7,则X为C,R为O,W为N。同周期元素从左到右非金属 性增强，故非金属性：WR,A错误；同周期元素的原子半径 从左到右逐渐减小，故原子半径：X>R,B错误；Y和Z是氢 的两种核素，两者互为同位素，C正确：X的氢化物即烃，常 温常压下可以为气态、液态或固态，D错误。 5.A已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元 素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子 s轨道电子数与p轨道电子数相等，则其电子排布式为 1s2s2p,则Y为0元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等 差数列，则Z为P元素：基态W原子核外无未成对电子，则 W为Ca元素。W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元 素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元 素电负性依次减小，则电负性：)>P>Ca,A正确；H与Ca、 O、P均可形成化合物，如CaH,是离子晶体，H2)和PH3是 分子晶体，B错误；Z为P元素，P的氧化物的水化物有 HPO:,HPO不是强酸，C错误；Ca和)形成的化合物 CO2与水反应生成氢氧化钙和O2,不属于化合反应， D错误。 6.C化合物A。B由四种原子序数依次增大的短周期主族非 金属元素W、X、Y、Z组成，且W、Y元素的基态原子核外均 只有1个未成对电子，W、X组成的阳离子为正四面体形结 构，则W是H元素，X是N元素，其阳离子为NH,Y是F 元素，四种元素的原子序数之和为31，则Z原子序数为31一 (1十7+9)=14，所以Z是Si元素，Y、Z两种元素形成的阴 离子结构为正八面体形，该阴离子为SF,然后根据问题分 析解答。根据上述分析可知：W是H,X是N,Y是F,Z 是S。根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，结合元 素的原子结构，可知由短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组 成的A2B型化合物为(NH:),SiF:,A正确；根据上述分析可 知：W是H,X是N,Y是F,XW3是NH3,XYg是NF3,它们 都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，由于NH 分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子 之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的NF 高，故物质的沸，点：XW,(NH)>XY,(NF,),B正确；根据上 述分析可知：X是N元素，N元素的氧化物的水化物有多种， 可以是HN)3、HN()。等，其中HNO3是强酸，但HN),是 弱酸，C错误；根据上述分析可知：Z是S元素，Si单质与 NaOH溶液会发生反应：Si+2NaOH+HzO一Na2SiO3+ 2H,◆，Si的氧化物Si),是酸性氧化物，能够与Na)H溶液 发生反应：SiO2+2NaOH一Na2SiO3+HO,可见Si、SiO2 均能与强碱反应，D正确。 7.BX是原子半径最小的原子，则X为H;基态M的全部p 轨道共有7个电子，则M为AI:M、Y、Z位于相邻且连续的 主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍，A1的价电子数 为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N,Y为C: 根据[AlCL]可知Q为Cl,化合物为CH:N[AlCL门。 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离 能：N>C,金属Al第一电离能较小，故第一电离能：N>C A1,A正确；一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期元 素，从左到右原子半径依次减小，因此原子半径：A>C> C>N,B错误；H与H是同位素，它们形成的H,O(H,O 和H2O)化学性质相同，物理性质有所不同，C正确；A1最外 层有3个电子，可以形成3个共价键，[ACl,]中存在4个 共价键，因此其中1个是配位键，D正确。 ,D短周期中，钠原子半径最大，故Y为钠：由基态X原子价 层电子排布式为ns"np”知，n=2,X原子的价层电子排布 式为2s2p,X为氧；W的最高正化合价和最低负化合价代 数和等于0，W最高正化合价和最低负化合价绝对值相等， W原子序数大于11，所以W为硅，由“YZW,X”中各元素 正、负化合价代数和等于0，得Z为十3价，故Z为铝。电子 层数相同，则核电荷数越大半径越小，故离子半径：O一> A3+,A错误；NaO2Na,O的阴、阳离子数目比均为1：2， 参考答案 253 B错误：O3分子是极性分子，C错误；钠、铝是金属晶体，硅是 共价晶体，硅的熔，点最高，金属原子的半径越小，价电子数越 多，金属键越强，铝的价电子数多于钠，半径小于钠，故铝的 熔点高于钠，单质熔，点：Si>ADNa,D正确。 9.B同周期元素中，第一电离能中第ⅡA族和第VA族比相 邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中 最大，可以推断a~i分别是B、C、N、)、F、Ne、Na、Mg、Al。 a是B,g是Na,二者位于不同主族，A错误；Na、Mg、Al属于 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，B正确；c、d、e分别 是N、O、F,属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径 依次减小，原子半径：c>d>e,C错误；b为C,c为N,NH 分子间存在氢键，沸点高，沸点：NHg>CH,,D错误。 10.B维勒发现无机化合物A(ZX,YZW)通过加热可以直接 转化为有机化合物B[YW(ZX,),]:X、Y、Z、W、R为原子序 数依次增大的短周期主族元素，其中【的原子半径在短周 期元素中最大，R为钠：Y、Z、W位于同周期且相邻，基态 Y、W原子的未成对电子数相等，且其原子序数小于钠，则 Y为碳、Z为氨、W为氧；无机物A能转化为有机物B,结合 A和B化学式，推测X为氢。电子层数越多半径越大，电子 层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径： N3->O->N,A正确；同一主族元素从上到下，原子半 径变大，第一电离能逐渐减小，同一周期元素从左到右，第 一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第 一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C≥ N,B错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增 强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物 的稳定性：H,)>NH3,C正确；当氢原子连接在电负性大 且原子半径小的原子（例如氟、氧、氪）上时，可以形成氢键， 一个CO(NH)2分子中含2个氨基，分子间能形成氢键， D正确。 11.B根据表格中的数据可知，L的半径最大，最高正价为 十1价，则L为N,M的半径比L小，且最高正价为十3价， 则M为A1,Q的半径较小，主要化合价有+5价和一3价， 则Q为P,R的半径比Q略小，且主要化合价为十6价和 一2价，则R为S,T的半径最小，存在十7价和一1价，则T 为CL,即L为Na,M为Al,Q为P,R为S,T为Cl,以此解 题。根据分析可知，T为CI,其单质为氯气，沸点最低，A正 确；由分析可知，Q为P,T为CI,两者形成的PCL中，P原 子没有达到8电子稳定结构，B错误；由分析可知，R为S,T 为CI,因为氯元素的非金属性强于硫元素，元素的非金属性 越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，所以$的还原性 比CI强，C正确；由分析可知，L为N,M为Al,两者最高 价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者 可以反应生成四羟基合铝酸钠，D正确。 12.DX、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个 键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元 素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个 未成对电子，Z形成1个键，Z为C1元素，以此分析。同周 期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：C> P,A错误；X、Y的简单氢化物分别为PH3和NH,电负 性：NP,共用电子对距N近，成键电子对斥力N一H大于 P一H,键角：NH?>PH3,B错误；元素的非金属性越强，其 最高价含氧酸酸性越强，非金属性：C>N>P,酸性： HCIO,>HNO,>HPO,,C错误；P、N、CI均能形成多种 氧化物，D正确。 13.BX、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素， 基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为 ),W形成十1价阳离子且为短周期原子序数大于O的元 素，则W为Na,根据结构可知，X形成一个价键且原子序数 最小，则X为日，Y形成四个键，最外层应该是4个电子，原 子序数比O小，则Y是C元素，Z为N,据此回答。Z、Q、W 的简单离子分别为N3-、O2、N+,电子层结构相同，核电 荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：N>)> Na,即Z>Q>W,A正确；Q、Y、Z的简单氢化物分别为 H2O、CH、NH,H2O、NH3分子间存在氢键，沸点较高， 且H2O常温下为液态，NH?常温下为气态，所以简单氢化 物的沸，点：H2O>NH>CH,即Q>Z>Y,B错误；该化合 物为NH2CH,COONa,为强碱弱酸盐，NH,CH,COO水 解，且含有氨基，因此溶液显碱性，C正确；Q为O,同周期 2542网勾·讲与练·高三二轮化学 元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半 充满，较稳定，第一电离能：N>O,O的第一电离能比同周 期相邻元素N、F都低，D正确。 14.BM、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元 素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合 物能雕刻玻璃，则M为H,Q为F;X形成4个共价键、Y形 成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为C、Y为N、Z 为O;由T与氟形成负一价离子可知，T显十3价，则T为 B。H与C形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢 化物，故A错误；TQ3、YQ3分别为BF、NF3,BF3中心原 子的孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，NF,中心原 子的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角： BF3>NF?,故B正确；T的最高价氧化物对应的水化物是 HBO3,是一种弱酸，故C错误；阴离子BF,中F提供孤 电子对，B提供空轨道，从而形成配位键，故D错误。 热点强化练4分子结构与性质之间的关系 1.AHOF的中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成共 价键，电子式为H:O:F:,A正确；HO2空间结构为半 开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；反 应①中F一F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错 误；F的电负性大于O,HOF中氟表现为一1价，O为0价， H为十1价，生成物HF中氟还是一1价，F的化合价没有变 化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为H2(),H2)2既是氧 化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产 物，D错误。 2.C分子中O、N原子的价层电子对数都是4，且)含有2个 孤电子对，N原子还含有1个孤电子对，二者均为sp杂化， A正确：氨基中的氯原子具有孤电子对，呈碱性，能够与氯化 氢中的H+结合，生成铵盐结构，B正确；手性碳原子是指1 个碳原子与4个不同的原子或基团相连，3-氨基-1-金刚烷醇 OH 中，其手性碳的位置如图： ,含有2个手性碳原 NH 子，C错误；由于氨原子的最外层电子处于半充满的稳定状 态，所以其第一电离能比氧、碳大，氧的2p轨道中存在成对 电子，电子间排斥作用削弱了原子稳定性，导致其第一电离 能略低于氨，但仍高于氢和碳，氢虽然原子半径小，核电荷吸 引力强，但氧的核电荷数更高，使其电离能高于氢，碳的电子 排布为1s2s2p,未达到半充满或全充满的稳定状态，失去 电子所需能量最低，因此这4种元素的第一电离能的大小关 系为I1(N)>I1(O)>I1(H)>I1(C),D正确。 3.B主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基 的结构，可以形成分子内氢键，A正确；根据主客体分子间形 成的包合物结构可知，主客体之间没有形成化学键，B错 误；S一O中只存在6键，S一)中存在。键和π键，则S一0 的键能比S一)键能小，C正确；N原子价电子数为5， (CH:):N中N有4个o键，失去1个电子形成阳离子，无 孤电子对，采用sp3杂化，(CH?)?N中N有3个o键，1个孤 电子对，价层电子对数为4，采用sp杂化，D正确。 4.A自由氨分子中存在1个孤电子对，在配合物 [Cu(NH),]+中，由于氨的孤电子对与金属原子配位，氪 上孤电子对对键的排斥力减弱，反而使H一N一H键角大于 氨分子的键角，A错误；Cu+价层电子排布式为3d°，Cu价 层电子排布式为3d°，因此Cu比Cu+稳定，B正确；由方 程式N,H,十O2一N2十2HO可知，1molN2H,恰好与 1molO2反应，C正确；[Cu(NH),]+的配体为NH3,配位 数为4，D正确。 5.D同周期元素，从左往右元素电负性递增，同主族元素，从 上往下元素电负性递减，故电负性：PN),A错误；Cr位 于第四周期第MB族，价电子排布式为3d4s',B错误；1mol 中，含有12molX4=48molo键，C错误；