2026年贵州黔东南州义务教育质量提升第二次监测化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1．“绿水青山就是金山银山”是贵州生态文明建设的核心理念。下列行为符合这一理念的是 A．露天焚烧垃圾 B．任意开采矿产资源 C．工业废水直接排放 D．积极植树造林 2．正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是 A．闻药品气味 B．滴加液体 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 3．碳酸氢钠（）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 4．下列物质的用途与其性质不对应的是 A．石墨可用作电池的电极材料—导电性 B．熟石灰用于改良酸性土壤—酸性 C．活性炭用于净水—吸附性 D．液氧用于火箭助推剂—助燃性 5．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 检验溶液中是否存在 取样，加入适量的溶液，观察现象 C 验证Fe、Cu、Ag金属的活动性强弱 将铁丝、铜丝分别放入装有溶液的两支试管中，观察现象 D 回收和混合固体中的 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 6．氢氧化镁是一种常用的耐火材料，图1是利用蛇纹石（主要成分为和，含少量、）生产氢氧化镁的一种工艺，每一步反应都充分进行。部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表1所示。下列有关说法不正确的是 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 表1 A．难溶于水且不与稀硫酸反应 B．“酸浸”后，滤液中的阳离子有三种 C．“碱洗”时，应控制范围为 D．该生产过程中镁元素化合价未发生改变 二、非选择题（本题包括6个小题，共48分） 7．化学在健康保障、能源开发、粮食增产、新材料研制等领域发挥着不可替代的重要作用。 （1）健康保障：人体缺乏__________元素会导致骨质疏松，生活中，牛奶、豆制品等食物富含该元素，同时这些食物还富含人体必需的__________营养素（填“糖类”“蛋白质”或“维生素”）。 （2）能源开发：氢气是一种理想的清洁能源，可通过燃烧将化学能转化为__________能，反应的化学方程式为__________，该反应属于__________（填基本反应类型）。 （3）粮食增产：化肥为粮食增产起到了重要的作用。常见化肥有氯化铵[NH4Cl]、碳酸钾[K2CO3]、磷酸钙[]，其中属于氮肥的是__________。 （4）新材料研制：聚乳酸（PLA）是一种新型生物可降解塑料，其生产原料乳酸来自玉米等植物，因此属于__________（填“可再生”或“不可再生”）资源。 8．甲醇（）是一种无色液体，密度小、挥发性强的物质，是替代传统燃料的潜在选择。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，生成甲醇的微观过程如图2所示。因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。 （1）甲醇的物理性质有__________（写出一点即可）。 （2）方框内丁的分子模型为_____________，这样作图的依据是_____________。 （3）若改变图2反应中的催化剂，则会生成甲烷（）而不是甲醇。这一事实说明可以通过调控__________改变化学反应的路径。 （4）甲醇燃烧的化学方程式为，若产生，消耗甲醇的质量为__________kg。 （5）请从碳循环角度分析，实现“零碳甲醇”的原因______________。 9．图3是气体制取和燃烧条件探究的实验装置。 （1）写出标号仪器a的名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母序号），发生反应的化学方程式为______________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备，发生反应的化学方程式为______________，用D装置收集该气体时验满的方法是__________。 （4）若某气体M只能用E装置收集，则气体M可能具有的性质__________。 A．有毒或对空气有污染 B．易溶于水 C．密度比空气小 D．密度比空气大 （5）向F装置中通入可探究出燃烧的条件是_________________。 10．海洋是地球上最大的资源宝库。海水中的化学资源极为丰富，已发现的元素多达80余种。表2是海水中部分元素的存在形式、含量、离子半径等信息，图4是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 元素 存在形式 含量（mg/L） 离子半径（nm） 氯 19350 0.181 钠 10770 0.102 镁 1290 0.072 硫 905 0.230 锂 0.17 0.068 表2 Ⅰ．海洋资源的认识 （1）海洋中含量最高的金属元素是__________，镁元素在海水中主要以__________（填“分子”“原子”或“离子”）形式存在。 Ⅱ．海洋资源的传统开发 （2）海水的淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图5所示，其中淡化膜只允许水分子通过，不允许溶解在海水中的物质通过。 ①反渗透法淡化海水过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 ②加压后右侧海水中氯化钠的质量分数__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）海盐的提取 ①海水晒盐主要利用______________结晶（填“蒸发”或“降温”）。 ②当温度上升至40℃时，经检验有少量硫酸钠析出，此时溶液中硫酸钠的质量分数为__________（结果保留0.1%）。 Ⅲ．海洋资源的深度开发 （4）我国科研团队研发的新型吸附材料中布满肉眼看不见的“智能小孔”，具有选择性吸附功能。可用于从海水晒盐后分离出的母液中富集锂离子，用于高效提取锂，该材料能富集锂离子的原因是__________。 11．我国在特高压输电领域持续领跑全球，高压输电线和铁塔共同组成电力输送系统，所选材料的使用离不开人类对金属性质、冶炼、锈蚀和防护的认识。 （1）高压输电线通常采用镀锌钢芯铝绞线结构，外层为铝合金，其机械强度比纯铝__________（填“高”或“低”）。 （2）铜的导电性强于铝，高压输电线却选用铝制成导线，是为了减轻铁塔承重力，因为铝的密度比铜______________。 （3）高压输电线和铁塔所用金属通过金属冶炼获得。 ①工业上常用赤铁矿（主要成分）与一氧化碳为原料反应炼铁，其发生反应的方程式为：__________。 ②工业上湿法炼锌的原理是电解溶液：，推断的化学式为__________。 （4）铁塔热镀锌工艺基本流程为：除油→酸洗→水洗→助镀→干燥→热浸锌（浸入熔融锌液），其热镀锌工艺操作问题及影响对照表如表3所示。 工艺操作问题 影响原因 缺陷特征 缺陷外观形态 除油不彻底 阻碍锌液附着 不规则片状漏镀 不规则片状锈斑 酸洗时间长 表面碳黑灰，锌液不浸润 点状漏镀 细小点状锈斑 水洗不充分 酸液破坏助镀层 破坏镀膜 大面积起皮 助镀液浓度、温度不当 盐膜不均匀或过厚 锌层结合力差 整体脱落 干燥不彻底 __________ 圆形或椭圆形漏镀 圆形或椭圆形锈斑 表3 ①铁塔表面进行热镀锌处理，其目的是为了防止铁与空气中的__________作用。 ②某特高压铁塔运行3年后检测，发现有细小点状锈斑和椭圆形锈斑，导致出现点状锈斑的原因是__________；质检员查阅热镀锌工艺流程中的干燥效果符合生产质量标准，请分析漏镀区还呈椭圆形的原因是__________。 12．为助力实现碳中和目标，我国科研人员研发出一种绿色低成本制备纳米碳酸钠的新工艺，纳米碳酸钠粒径很小，在碳捕集领域具有广阔的应用前景。 Ⅰ．纳米碳酸钠的制备 工业上用“乙醇-二氧化碳法”制备纳米碳酸钠的简化工艺流程如图7所示。 已知：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶；表面活性剂的作用是控制颗粒生长，防止团聚；标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。 （1）步骤1、2中具有相同操作的名称是__________。 （2）步骤2中反应生成碳酸钠的化学方程式为__________。 （3）步骤3中选择最适宜的X试剂为__________，理由是________________。 Ⅱ．纳米碳酸钠的纯度测定 某兴趣小组称取纳米碳酸钠样品11.0 g放入锥形瓶内，按如图8所示进行实验。反应前装置C中烧杯和其中溶液的总质量为221.1 g，充分反应后装置C的总质量为225.5。 （4）实验中需缓慢滴入稀硫酸的目的是_______________。 （5）该方法测得的纳米碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数明显偏大，原因可能有__________（填序号）。 A．样品中含有水 B．样品中含有碳酸氢钠 C．烧杯中溶液与空气接触 D．实验前未先通氮气 Ⅲ．纳米碳酸钠的应用 科学家开发出一种纳米碳酸钠复合材料，以多孔沸石为载体，将纳米碳酸钠负载于其纳米级孔道内，在25℃恒温条件下，仅通过改变环境湿度即可实现的循环捕集与释放，无需高温加热。 【资料】吸附：；脱附： 科研小组测得的实验数据如表4所示： 循环次数 操作阶段 相对湿度 装置内浓度 第1次 高湿阶段 80% 0.4% 第1次 低湿阶段 10% 5.0% 第2次 高湿阶段 80% 0.4% 第2次 低湿阶段 10% 4.9% 第3次 高湿阶段 50% 2.1% 第3次 低湿阶段 10% 4.8% 表4 （6）从表格数据可以看出，高湿阶段浓度显著降低，此时装置内发生的是__________（填“吸附”或“脱附”）过程。 （7）第3次高湿阶段仅将相对湿度调至50%，浓度最低仅降至2.1%。据此可以得出的结论是__________。 （8）相对于传统的高温吸附、脱附碳捕集材料，纳米碳酸钠复合材料在碳捕集领域更具有广阔的发展前景，从不同角度分析其原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔东南州2026年义务教育质量提升第二次监测试卷 化学参考答案 说明：1．答题时出现其他正确合理答案，同样给分。 1. 化学方程式的书写中：化学式错误不给分；条件、配平、“↑”“↓”符号，错误或遗漏，共计两处或两处以上，不给分。 1. 不是核心错别字，不扣分。 1、 选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分) 1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B ( 点燃 )二、非选择题(共6小题，除标注外，每空1分，共48分) 7．（1）钙或Ca 蛋白质 （2）热/内 2H2+O2==== 2H2O 化合反应 （3）氯化铵/NH4Cl （4）可再生 8．（1）无色/液体/密度小/挥发性强 （2） 质量守恒定律/反应前后原子的种类和数目不变 （3）反应条件/催化剂种类 （4）3.2 ( ▲ ) （5）甲醇燃烧产生的CO2可用于生产甲醇的原料；且生产氢气的过程无CO2排放（答对一点给1分，答完整给2分） 9．（1）长颈漏斗 （2） B 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用带燃着的木条靠近集气瓶口，若熄灭则满。 （4）ABD （5）可燃物燃烧需要与氧气接触 10.（1）钠/Na 离子 （2）①物理 ②变大 （3）①蒸发 ②32.8% ( 高温 ) （4）吸附材料中布满“智能小孔”，根据Li+和其它离子的半径大小不同进行选择性吸附 11．（1）高 （2）小/轻 （3）①3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 ②O2 （4）①水和氧气/H2O和O2 ②酸洗时间长 干燥后到热镀锌间隔时间内，导致金属表面再次吸水；在热浸锌过程中，金属表面的水汽化将锌液推开形成椭圆形漏镀区。 （答对一点给1分，答完整给2分） 12．（1）过滤 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）乙醇/无水乙醇 碳酸钠在乙醇中几乎不溶，用乙醇洗去杂质的同时可以减少损耗；乙醇的沸点低，更有利于真空干燥（答对一点给1分，答完整给2分） （4）使生成的二氧化碳完全被C装置中的氢氧化钠溶液吸收 （5）BCD （6）吸附 （7）相对湿度降低，纳米碳酸钠的吸附能力减弱 （8）纳米碳酸钠粒径很小，增大了吸附时与二氧化碳的接触面积，可提高吸附效率； 纳米碳酸钠吸附、脱附过程通过控制湿度在常温下进行，能够节约能源。（答对一点给1 分，答完整给2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $