精品解析：2026安徽六安市舒城县部分学校中考二模化学试卷

化学 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 我国被公认为世界最早发明火药的国家。北宋《武经总要》中记载了火药的制作过程。下列与火药制作或使用相关的过程中，属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，据此分析： A. 按方称取仅为称量取用原料的过程，无新物质生成，属于物理变化。 B. 磨碎木炭只改变了木炭的形状，无新物质生成，属于物理变化。 C. 捣合成分是将原料混合、研磨，仅改变原料的形态与混合状态，无新物质生成，属于物理变化。 D. 引燃麻绳时发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 2. 2026年全国“两会”政府工作报告中提出，要以“碳达峰”和“碳中和”为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，增强绿色发展动能。下列做法错误的是 A. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 B. 露天焚烧废旧塑料和橡胶，减少污染 C. 科学配比施用氮磷钾复合肥，增加粮食产量 D. 大力发展风电、光伏、水电等清洁能源发电，满足用电需求 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展废旧电池回收技术，既可减少重金属等污染物排放，又能促进资源循环利用，做法正确。 B、露天焚烧废旧塑料和橡胶，会产生大量有毒有害气体和烟尘，加重大气污染，同时排放大量温室气体，做法错误。 C、科学配比施用复合肥，既能提高粮食产量，又能减少过度施肥带来的土壤、水体污染，做法正确。 D、发展风电、光伏等清洁能源发电，可减少化石燃料使用，降低碳排放和污染物排放，做法正确。 故选B。 3. 2026年春晚中人形机器人大放异彩。钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛原子的核内质子数为22 B. 钛属于金属元素 C. Ti3+核外电子数为25 D. 钛的相对原子质量为47.87 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，钛原子序数为22，核内质子数为22，正确； B. 钛带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C. Ti原子失去3个电子形成Ti3+，核外电子数为，错误； D. 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，正确。 4. 在过氧化氢分解制取氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂加快反应速率。实验结束后，可通过过滤的方法分离出二氧化锰。在过滤操作中，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】过滤操作需要的仪器有烧杯(承接滤液)、漏斗(制作过滤器)、玻璃棒(引流)、铁架台(带铁圈)，蒸发皿用于蒸发结晶操作，过滤时不需要。 5. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 铁粉与氧气和水反应锈蚀，可用作食品包装中的双吸剂 B. 金刚石有特殊的光学性质，可用于切割玻璃 C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D. 干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉锈蚀会消耗氧气和水，可作食品“双吸剂”，A正确； B、金刚石用于切割玻璃，是因为它硬度大，B错误； C、正确； D、干冰(固态二氧化碳)升华吸热，使周围温度降低，可作制冷剂，D正确。 6. 下列关于营养与健康的说法正确的是 A. 人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症 B. 锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好 C. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 D. 食盐添加适量碘酸钾，能补充人体所需的碘 【答案】D 【解析】 【详解】A.维生素是人体必需的营养素，摄取不足会患营养缺乏症，错误； B.锌是人体必需的微量元素，过量补锌会危害身体健康，错误； C.碳酸饮料中含有碳酸、糖分等，长期饮用会影响骨骼发育、导致肥胖等，错误； D.碘酸钾中含有碘元素，食盐中添加适量碘酸钾，可补充人体所需的碘，预防甲状腺肿大，正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 肼(N2H4)，又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃，具有强烈的吸水性，肼是重要的推进剂与火箭燃料组分。我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机就利用了N2H4分解放出热量和气体。在催化剂作用下，肼分解的微观过程如下。 7. 下列关于肼的说法错误的是 A. 1个肼分子中含有6个原子 B. 需要密封保存 C. 在常温下为液态 D. 氮元素和氢元素质量比为1：2 8. 下列关于肼分解的微观反应的说法正确的是 A. 反应前后氢原子减少 B. 生成了一种约占空气体积分数78%的气体 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 该反应为N2H4NH3↑+N2↑+H2↑ 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 A. 肼的化学式为N2H4，1个肼分子由2个N原子和4个H原子构成，共6个原子，正确； B. 肼具有强烈的吸水性，需密封保存，正确； C. 肼的熔点1.4℃、沸点113.5℃，常温(25℃)下为液态，正确； D. 肼中N、H元素的质量比为，错误。 【8题详解】 A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，氢原子数目不变，错误； B. 反应生成了N2，N2约占空气体积分数78%，正确； C. 催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，错误； D. 由肼分解的微观过程可知，反应的化学方程式为，错误。 9. 为达到实验目的，下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 所用方法 A 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味 B 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中 C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 D 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，正确； B. 铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象，说明Al>Cu，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，说明Cu>Ag，可验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序，正确； C. 氮气和二氧化碳均不支持燃烧、不能燃烧，将燃着的木条伸入均会熄灭，无法鉴别，错误； D. 氧化铜与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥可除去炭粉中的少量氧化铜，正确。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确； B. 分子、原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子、原子构成的，物质也可以由离子构成，错误； C. 带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷、电子带负电荷，错误； D. 碳酸钙（CaCO3）中钙元素属于金属元素，钙元素显+2价，碳元素和氧元素属于非金属元素，碳元素显+4价，氧元素显-2价，错误。 11. 如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至80℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气(白磷着火点：40℃，红磷着火点：260℃)。下列说法错误的是 A. 三支试管中只有②试管中有白烟产生 B. 由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中红磷会燃烧 D. 气球的作用是防止燃烧产物污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、①试管中只有白磷、无氧气，②试管中白磷与氧气充分接触且温度达到着火点，③试管中红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，因此只有②试管中白磷燃烧产生白烟，A正确； B、①②对比，变量是氧气，说明可燃物达到着火点未必燃烧，还需与氧气接触，B正确； C、③即使继续升温，水浴加热的温度不会超过100℃，无法达到红磷的着火点，③中红磷无法燃烧，C错误； D、白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒固体，气球可收集燃烧产物，防止污染环境，D正确。 12. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析正确的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g水，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10% 【答案】B 【解析】 【详解】A. b点之后蒸发溶剂，析出晶体，说明b点对应的是乙的饱和溶液，错误； B. 由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，正确； C. 20℃时，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，所以乙的溶解度更大，错误； D. 20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，则甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如下图。 （1）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为___________。 （2）铁和镍在烧结时需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的硬度更___________(填“大”或“小”)。 （3）渗碳技术可优化产品性能。对比如图所示不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是___________。 【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2） ①. 防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应 ②. 大 （3）在一定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，高温下和CO发生还原反应生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，高温下可以隔绝氧气，避免活泼金属铁、镍被氧化； 合金的硬度普遍高于其组分纯金属，因此铁镍合金硬度比纯铁大。 【小问3详解】 分析图像的两个变量：控制温度不变时，随渗层深度增加，含碳量下降；控制渗层深度不变时，温度越高，含碳量越高，按单一变量原则总结结论即可。 14. 如图是实验室中常见装置。回答下列问题。 （1）图中标号仪器①的名称___________。 （2）实验室常用A装置加热高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是___________。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为___________。用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________。 （4）下列气体中，只能用排水法收集而不能用D装置排空气法收集的是___________(填数字序号)。 ①H2 ②N2 ③O2 【答案】（1）铁架台 （2）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 （4）② 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气时，固体粉末会随着气流运动。棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 【小问3详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式略。C装置有弹簧夹和有孔隔板，固体药品放在隔板上，通过弹簧夹开关可控制U型管右侧压强，使固体药品接触或分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 能用排水法收集，则气体不易溶于水或难溶于水，氢气、氮气、氧气均可用排水法收集。D装置是万用瓶，长管通入相当于向上排空气法，可收集氧气。短管通入相当于向下排空气法，可收集氢气。氮气密闭与空气接近，无法使用排空气法收集，故填②。 15. 以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 （2）滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，写出生成该物质的化学反应方程式___________，其基本反应类型是___________。 （3）“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 ①为使“沉钙”顺利进行，可采取的措施是___________。 ②写出“沉钙”时得到的NH4Cl在农业上的一种用途___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. 先通入NH3形成其饱和溶液，再通入CO2 ②. 作氮肥 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 酸浸时氧化铁和盐酸生成了氯化铁，除杂时氯化铁和氢氧化钙反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钙，化学方程式见答案；该反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的定义，因此反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 ①NH3溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。所以应先通入氨气制造碱性环境，然后通入二氧化碳，以便溶解更多的二氧化碳。 ②含氮，符合氮肥定义。 16. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【观察颜色】 兴趣小组在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 （1）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是___________(填字母)。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 （2）一段时间后，重复图1实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是___________(用化学方程式表示)。 【数字化实验】 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应”。图2所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图3是反应过程中的pH变化曲线。 （3）根据图3曲线判断，图2中的溶液B是___________。 （4）c点溶液中溶质的成分是___________(填化学式)。 【反应实质】 （5）从微观视角分析氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是___________。 【拓展探究】 如图4所示，向稀NaOH溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图5. 资料：一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度(单位体积内离子的数目)和性质有关。 （6）图4中干燥管的作用___________。 （7）分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-___________Cl-(填“>”、“<”或“=”)。 （8）分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是___________。 【答案】（1）C （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）稀盐酸 （4）NaCl、HCl （5）盐酸中的氢离子(H+)与氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-)结合生成水分子(H2O) （6）防止倒吸 （7）> （8）氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液中的离子浓度增大(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液中加入盐酸，氢氧化钠被盐酸消耗，碱性减弱，则①pH最大，应大于12。①中有酚酞但是无色，所以进一步确定pH>13，故选C。 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸有少量气泡产生，可确定氢氧化钠和二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气泡。化学方程式略。 【小问3详解】 从图3可知，开始溶液pH>7，则烧杯内为呈碱性的氢氧化钠溶液，溶液B为稀盐酸。 【小问4详解】 c点pH小于7，说明加入的稀盐酸过量。则溶质成分为氢氧化钠和盐酸反应生成的NaCl及过量的HCl。 【小问5详解】 氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，微观实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问6详解】 氯化氢易溶于水，且溶于水和氢氧化钠反应，会导致通入气体被快速消耗，且干燥管内无任何药品。所以干燥管的作用是防止倒吸。 【小问7详解】 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应过程中，溶液中的氢氧根离子被替换为了相同数目的氯离子。忽略溶液体积的变化，则反应过程中溶液中的离子浓度相同，但导电能力下降，说明氢氧根导电能力更强，所以导电能力：OH-＞Cl-。 【小问8详解】 B后导电能力上升，是氢氧化钠完全反应。氯化氢溶于水形成盐酸，会解离出氢离子和氯离子，离子总数增加，忽略溶液体积的变化，则溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。 17. 氢能是一种重要的绿色能源。工业上可向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，用于储氢，发生的反应为H2+NaHCO3HCOONa+H2O，请回答： （1）请计算：若工业上储存4kg氢气，理论需要消耗NaHCO3的质量(写出计算过程)。 （2）上述反应储氢时，要控制温度，当温度高于70℃时，储氢效率会降低，其原因可能是___________。 【答案】（1）解：设理论需要消耗NaHCO3的质量为x。 ，x=168kg 答：理论需要消耗NaHCO3的质量为168kg。 （2）因为温度过高，碳酸氢钠会分解(温度升高，H2溶解度降低或催化剂的活性降低，导致反应速率减慢，从而使储氢效率降低，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 我国被公认为世界最早发明火药的国家。北宋《武经总要》中记载了火药的制作过程。下列与火药制作或使用相关的过程中，属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 2. 2026年全国“两会”政府工作报告中提出，要以“碳达峰”和“碳中和”为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，增强绿色发展动能。下列做法错误的是 A. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 B. 露天焚烧废旧塑料和橡胶，减少污染 C. 科学配比施用氮磷钾复合肥，增加粮食产量 D. 大力发展风电、光伏、水电等清洁能源发电，满足用电需求 3. 2026年春晚中人形机器人大放异彩。钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛原子的核内质子数为22 B. 钛属于金属元素 C. Ti3+核外电子数为25 D. 钛的相对原子质量为47.87 4. 在过氧化氢分解制取氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂加快反应速率。实验结束后，可通过过滤的方法分离出二氧化锰。在过滤操作中，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿 5. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 铁粉与氧气和水反应锈蚀，可用作食品包装中的双吸剂 B. 金刚石有特殊的光学性质，可用于切割玻璃 C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D. 干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂 6. 下列关于营养与健康的说法正确的是 A. 人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症 B. 锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好 C. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 D. 食盐添加适量碘酸钾，能补充人体所需的碘 阅读下列材料，完成下列小题。 肼(N2H4)，又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃，具有强烈的吸水性，肼是重要的推进剂与火箭燃料组分。我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机就利用了N2H4分解放出热量和气体。在催化剂作用下，肼分解的微观过程如下。 7. 下列关于肼的说法错误的是 A. 1个肼分子中含有6个原子 B. 需要密封保存 C. 在常温下为液态 D. 氮元素和氢元素质量比为1：2 8. 下列关于肼分解的微观反应的说法正确的是 A. 反应前后氢原子减少 B. 生成了一种约占空气体积分数78%的气体 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 该反应为N2H4NH3↑+N2↑+H2↑ 9. 为达到实验目的，下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 所用方法 A 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味 B 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中 C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 D 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 11. 如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至80℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气(白磷着火点：40℃，红磷着火点：260℃)。下列说法错误的是 A. 三支试管中只有②试管中有白烟产生 B. 由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中红磷会燃烧 D. 气球的作用是防止燃烧产物污染环境 12. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析正确的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g水，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10% 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如下图。 （1）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为___________。 （2）铁和镍在烧结时需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的硬度更___________(填“大”或“小”)。 （3）渗碳技术可优化产品性能。对比如图所示不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是___________。 14. 如图是实验室中常见装置。回答下列问题。 （1）图中标号仪器①的名称___________。 （2）实验室常用A装置加热高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是___________。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为___________。用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________。 （4）下列气体中，只能用排水法收集而不能用D装置排空气法收集的是___________(填数字序号)。 ①H2 ②N2 ③O2 15. 以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 （2）滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，写出生成该物质的化学反应方程式___________，其基本反应类型是___________。 （3）“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 ①为使“沉钙”顺利进行，可采取的措施是___________。 ②写出“沉钙”时得到的NH4Cl在农业上的一种用途___________。 16. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【观察颜色】 兴趣小组在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 （1）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是___________(填字母)。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 （2）一段时间后，重复图1实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是___________(用化学方程式表示)。 【数字化实验】 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应”。图2所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图3是反应过程中的pH变化曲线。 （3）根据图3曲线判断，图2中的溶液B是___________。 （4）c点溶液中溶质的成分是___________(填化学式)。 【反应实质】 （5）从微观视角分析氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是___________。 【拓展探究】 如图4所示，向稀NaOH溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图5. 资料：一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度(单位体积内离子的数目)和性质有关。 （6）图4中干燥管的作用___________。 （7）分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-___________Cl-(填“>”、“<”或“=”)。 （8）分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是___________。 17. 氢能是一种重要的绿色能源。工业上可向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，用于储氢，发生的反应为H2+NaHCO3HCOONa+H2O，请回答： （1）请计算：若工业上储存4kg氢气，理论需要消耗NaHCO3的质量(写出计算过程)。 （2）上述反应储氢时，要控制温度，当温度高于70℃时，储氢效率会降低，其原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $