第六章 第24讲 常见气体的实验室制法【精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦常见气体实验室制法核心考点，涵盖制备原理、发生装置、除杂干燥、收集及尾气处理全套流程，按“反应原理-装置选型-实验操作”逻辑架构系统整合知识。通过考向预测明确命题趋势，核心梳理分类讲解装置类型与气体特性的匹配关系，真题再现与限时训练强化应用能力，形成“考点-方法-实战”的完整复习链。 讲义采用“装置-试剂-气体性质”关联分析法，如对比NH3不同制备方法的装置选择，培养学生科学思维。设置分层限时训练，从基础选择到综合实验设计，落实科学探究与实践。助力学生快速掌握装置创新与误差分析技巧，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供高效教学支持。

第六章　化学与可持续发展元素及其化合物综合应用 第24讲　常见气体的实验室制法 【高考考向预测】 常见气体实验室制法涵盖制备原理、发生装置、除杂干燥、收集与尾气处理全套流程，结合反应物状态与反应条件选择装置，熟记各类气体专属制备要点与易错细节；近三年为高考化学实验核心高频考点，选择题、实验综合题频繁考查，分值占比高；预测2027 年命题偏向装置组合创新、气体制备串联实验、非常规制法探究与性质联动验证，强化装置选型、除杂顺序及实验误差分析，侧重实操思维与综合实验设计能力考查。 【真题再现●明考向】 1.(2025·河北，7)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(　　) A.电石与饱和NaCl溶液 B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C.大理石与稀HCl D.Al2S3固体与水 2.(2024·重庆，6)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 3.实验室制备下列气体，所选试剂、制备装置及收集装置均正确的是(　　) 选项 气体 试剂 制备装置 收集装置 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2+ 浓盐酸 c d C SO2 Cu+ 浓硫酸 b d D NO2 Cu+ 浓硝酸 b f 【核心梳理●明考点】 1.常见气体制备发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将发生装置分为三类： (1)固体+固体气体 (2)固体+液体(或液体+液体)气体 (3)固体+液体(不加热)—→气体 制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。 [应用举例] 根据试剂和反应条件选择合适的装置制取中学化学中常见的气体。 制取气体 选用试剂 选用上述装 置(填字母) NH3 ①氯化铵与消石灰 a ②浓氨水与碱石灰 e CO2 ①碳酸钠与稀硫酸 e ②石灰石与稀盐酸 e或f或g Cl2 ①二氧化锰与浓盐酸 c或d ②KMnO4与浓盐酸 e O2 ①KMnO4 a ②过氧化氢和二氧化锰 e 乙烯 乙醇和浓硫酸 b 乙炔 电石和饱和食盐水 e 2.气体的除杂方法 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。 (2)气体净化装置 [应用举例] 选择合适的试剂和装置除去下列气体中的杂质。 气体(括号 内为杂质) 除杂试剂 选择上述 装置(填编号) H2(HCl) 水 Ⅰ N2(NH3) 水 Ⅰ NO(NO2) 水 Ⅰ CO(CO2) NaOH溶液 Ⅰ 碱石灰 Ⅱ或Ⅲ CO2(CO) 灼热的CuO Ⅳ O2(H2S) 硫酸铜溶液 Ⅰ 3.气体的收集方法 收集 方法 收集原理 收集装置 可收集 气体 排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、 NO2、 CO2等 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3等 4.尾气处理装置 (1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 (2)制取CO时，尾气的处理可采用a、d装置。 (3)制取H2时，尾气的处理可采用a、d装置。 (4)制取NH3、HCl气体时，尾气的处理可采用c装置。 【限时训练】 （30分钟） (1~6题，每小题3分，7~11题，每小题4分) 1.(2024·河北，10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl+熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 2.(2021·海南，3)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是(　　) 选项 气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B O2 H2O2溶液 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO 3.(2025·广州模拟)实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是(　　) A.制备乙烯 B.净化乙烯 C.验证乙烯可发生加成反应 D.收集乙烯 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁处理实验中的尾气 5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集装置均正确的是(　　) 气体 试剂 制备装置 收集装置 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b e C NO Cu+稀HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c 6.(2025·河北模拟)利用下列装置可以制取并收集纯净气体(尾气处理装置省略，乙中装浓硫酸)的是(　　) 选项 制备气体 药品 A NO Cu、稀硝酸 B SO2 饱和NaHSO3溶液、75%浓硫酸 C H2 粗锌、稀硫酸 D Cl2 KMnO4、浓盐酸 7.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 8.(2025·海南模拟)某小组在实验室做HCl红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是(　　) A.制备HCl气体 B.干燥HCl C.收集干燥的HCl D.启动红色喷泉 9.(2025·山西模拟)利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是(夹持仪器已略去)(　　) A.图1：利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气 B.图2：利用电石(含CaS杂质)制备并检验乙炔 C.图3：利用CuSO4溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D.图4：制取少量SO2气体并验证溶液中的Fe3+具有氧化性 10.(2025·重庆一中月考)下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是(　　) A.制备收集NH3：连接b→d→e→g B.制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d C.制备收集SO2：连接b→c→g D.制备收集H2S：连接b→c→e→d 11.根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是(　　) 选 项 a中的 物质 b中的 物质 实验目的、试剂和操作 实验目的 c中的物质 进气方向 A 稀硝酸 Cu 收集 贮存NO 水 N→M B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2 的氧化性 品红溶液 M→N C 浓氨水 碱石灰 收集贮 存氨气 饱和NH4Cl 溶液 N→M D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2 的氧化性 Na2S溶液 M→N 12.(12分)实验室常见气体制备及收集装置如图。 (1)实验室中可用装置a制取O2或NH3，反应的化学方程式分别为　　　　　　　，　　　　。 (2)实验室中可用装置b制取O2、NH3、Cl2、CO2、SO2、NO2等气体，则制取Cl2的化学方程式为　　　　　　　，制取NO2的化学方程式为　　　　。 若利用该装置用浓氨水和NaOH固体制取NH3，其原理是　　　　　　　。 (3)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用　　　　(填字母)装置收集O2。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六章　化学与可持续发展元素及其化合物综合应用 第24讲　常见气体的实验室制法 【高考考向预测】 常见气体实验室制法涵盖制备原理、发生装置、除杂干燥、收集与尾气处理全套流程，结合反应物状态与反应条件选择装置，熟记各类气体专属制备要点与易错细节；近三年为高考化学实验核心高频考点，选择题、实验综合题频繁考查，分值占比高；预测2027 年命题偏向装置组合创新、气体制备串联实验、非常规制法探究与性质联动验证，强化装置选型、除杂顺序及实验误差分析，侧重实操思维与综合实验设计能力考查。 【真题再现●明考向】 1.(2025·河北，7)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是(　　) A.电石与饱和NaCl溶液 B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C.大理石与稀HCl D.Al2S3固体与水 【答案】C 【解析】电石与饱和NaCl溶液反应制备乙炔，乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意；Al2S3固体遇水发生水解反应生成Al(OH)3和H2S，H2S可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。 2.(2024·重庆，6)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，B正确；氯气密度大于空气，丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；氨气极易溶于水，尾气处理时丁中没有防倒吸装置，D错误。 3.实验室制备下列气体，所选试剂、制备装置及收集装置均正确的是(　　) 选项 气体 试剂 制备装置 收集装置 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2+ 浓盐酸 c d C SO2 Cu+ 浓硫酸 b d D NO2 Cu+ 浓硝酸 b f 【答案】B 【解析】NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，二者在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，A不合题意；实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意；Cu与浓硫酸需在加热条件下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2的密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意；Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意。 【核心梳理●明考点】 1.常见气体制备发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将发生装置分为三类： (1)固体+固体气体 (2)固体+液体(或液体+液体)气体 (3)固体+液体(不加热)—→气体 制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。 [应用举例] 根据试剂和反应条件选择合适的装置制取中学化学中常见的气体。 制取气体 选用试剂 选用上述装 置(填字母) NH3 ①氯化铵与消石灰 a ②浓氨水与碱石灰 e CO2 ①碳酸钠与稀硫酸 e ②石灰石与稀盐酸 e或f或g Cl2 ①二氧化锰与浓盐酸 c或d ②KMnO4与浓盐酸 e O2 ①KMnO4 a ②过氧化氢和二氧化锰 e 乙烯 乙醇和浓硫酸 b 乙炔 电石和饱和食盐水 e 2.气体的除杂方法 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。 (2)气体净化装置 [应用举例] 选择合适的试剂和装置除去下列气体中的杂质。 气体(括号 内为杂质) 除杂试剂 选择上述 装置(填编号) H2(HCl) 水 Ⅰ N2(NH3) 水 Ⅰ NO(NO2) 水 Ⅰ CO(CO2) NaOH溶液 Ⅰ 碱石灰 Ⅱ或Ⅲ CO2(CO) 灼热的CuO Ⅳ O2(H2S) 硫酸铜溶液 Ⅰ 3.气体的收集方法 收集 方法 收集原理 收集装置 可收集 气体 排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、 NO2、 CO2等 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3等 4.尾气处理装置 (1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 (2)制取CO时，尾气的处理可采用a、d装置。 (3)制取H2时，尾气的处理可采用a、d装置。 (4)制取NH3、HCl气体时，尾气的处理可采用c装置。 【限时训练】 （30分钟） (1~6题，每小题3分，7~11题，每小题4分) 1.(2024·河北，10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl+熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 【答案】C 【解析】如图所示的气体发生装置为固液加热型或固液、液液不加热型；气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应制SO2，采用固液不加热发生装置，SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，A不符合题意；MnO2和浓盐酸加热反应制Cl2，采用固液加热发生装置，Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集，B不符合题意；固体NH4Cl与熟石灰加热制NH3，采用固固加热发生装置，NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，C符合题意；石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应制CO2，采用固液不加热发生装置，CO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，D不符合题意。 2.(2021·海南，3)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是(　　) 选项 气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B O2 H2O2溶液 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO 【答案】B 【解析】H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；发生反应：2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸可以干燥氧气，故B正确；常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，不能制取二氧化氮气体，故C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。 3.(2025·广州模拟)实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是(　　) A.制备乙烯 B.净化乙烯 C.验证乙烯可发生加成反应 D.收集乙烯 【答案】D 【解析】乙醇在170 ℃发生消去反应制备乙烯，图中装置可以达到实验目的，A不符合题意；由于浓硫酸具有脱水性，可使部分乙醇脱水炭化，然后发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，即制得的乙烯中混有CO2、SO2气体，氢氧化钠可与CO2、SO2反应，不与C2H4反应，因此可用NaOH溶液净化乙烯，B不符合题意；将纯净的乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可证明乙烯可发生加成反应，C不符合题意；乙烯密度与空气接近，其难溶于水，应用排水法收集乙烯，图中装置难以达到目的，D符合题意。 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，A不合题意；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，B不合题意；SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要用向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意；SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意。 5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集装置均正确的是(　　) 气体 试剂 制备装置 收集装置 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b e C NO Cu+稀HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c 【答案】B 【解析】KMnO4受热分解产生O2，O2难溶于水，因此可以用排水法或向上排空气法收集，A错误；Zn与稀H2SO4发生置换反应产生H2，产生的H2难溶于水，因此可以用排水法收集，故可以使用装置b、e制取和收集H2，B正确；Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO能够与O2发生反应生成NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3表面，使制取CO2气体的反应不能持续发生，D错误。 6.(2025·河北模拟)利用下列装置可以制取并收集纯净气体(尾气处理装置省略，乙中装浓硫酸)的是(　　) 选项 制备气体 药品 A NO Cu、稀硝酸 B SO2 饱和NaHSO3溶液、75%浓硫酸 C H2 粗锌、稀硫酸 D Cl2 KMnO4、浓盐酸 【答案】C 【解析】NO不能用排空气法收集，A项不符合题意；据图可知，“控制反应”要求有块状难溶固体与液体反应，饱和NaHSO3溶液和75%浓硫酸都是液体，不能控制反应，B项不符合题意；粗锌是颗粒，与稀硫酸反应产生氢气，氢气可以用浓硫酸干燥，可用向下排空气法收集氢气，C项符合题意；浓盐酸会挥发出HCl，不能得到纯净氯气，D项不符合题意。 7.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 【答案】D 【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，故D符合题意。 8.(2025·海南模拟)某小组在实验室做HCl红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是(　　) A.制备HCl气体 B.干燥HCl C.收集干燥的HCl D.启动红色喷泉 【答案】C 【解析】将浓硫酸滴入NaCl固体中，发生反应：2NaCl+H2SO4(浓)===Na2SO4+2HCl↑，反应原理为利用难挥发性酸制易挥发性酸，A正确；浓硫酸具有吸水性，且不与HCl反应，所以可使用浓硫酸干燥HCl气体，B正确；HCl的密度比空气大，则气体应短进长出，C错误；HCl溶于水后溶液显酸性，甲基橙溶液在酸性条件下变红，烧瓶内气体的压强小于大气压强，从而产生红色喷泉，D正确。 9.(2025·山西模拟)利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是(夹持仪器已略去)(　　) A.图1：利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气 B.图2：利用电石(含CaS杂质)制备并检验乙炔 C.图3：利用CuSO4溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D.图4：制取少量SO2气体并验证溶液中的Fe3+具有氧化性 【答案】C 【解析】利用NH4Cl和Ca固体混合物加热制取氨气，试管口应该略向下倾斜，故A错误；利用电石(含CaS杂质)制备并检验乙炔，生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，故B错误；铜作阳极失去电子进入电解质溶液中，在氨水中铜离子会与氨分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更光亮的铜镀层，故C正确；铜和浓硫酸在常温下无法反应制取SO2气体，故D错误。 10.(2025·重庆一中月考)下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是(　　) A.制备收集NH3：连接b→d→e→g B.制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d C.制备收集SO2：连接b→c→g D.制备收集H2S：连接b→c→e→d 【答案】B 【解析】实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应：NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，不需要额外加热，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，选择d装置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，可选择e装置，但由于NH3极易溶于水，因此处理NH3需要防倒吸，综合可知，连接b→d→e可制备收集氨气，A错误；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，应该用a装置制备氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，应该用酸性干燥剂干燥，所以可以用浓硫酸干燥；Cl2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱性物质处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→d，B正确；实验室利用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制备SO2，反应不需加热，选择b装置，SO2和H2O反应生成亚硫酸，不能用排水法收集SO2，所以g装置不合适，C错误；实验室制备H2S，利用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸反应生成FeCl2和H2S，制取H2S的反应物为固体和液体，反应不需要加热，可选择b装置，但H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，所以c装置不合适，D错误。 11.根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是(　　) 选 项 a中的 物质 b中的 物质 实验目的、试剂和操作 实验目的 c中的物质 进气方向 A 稀硝酸 Cu 收集 贮存NO 水 N→M B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2 的氧化性 品红溶液 M→N C 浓氨水 碱石灰 收集贮 存氨气 饱和NH4Cl 溶液 N→M D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2 的氧化性 Na2S溶液 M→N 【答案】A 【解析】稀硝酸和Cu反应生成NO，NO不溶于水，不与水反应，用排水法收集NO，进气方向是N→M，故A符合题意；浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3反应生成硫酸盐和NO2气体，因此无法检验SO2的氧化性，故B不符合题意；由于氨气极易溶于水，因此氨气溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法来收集氨气，故C不符合题意；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，而该实验没有加热装置，因此不能制备氯气，故D不符合题意。 12.(12分)实验室常见气体制备及收集装置如图。 (1)实验室中可用装置a制取O2或NH3，反应的化学方程式分别为　　　　　　　，　　　　。 (2)实验室中可用装置b制取O2、NH3、Cl2、CO2、SO2、NO2等气体，则制取Cl2的化学方程式为　　　　　　　，制取NO2的化学方程式为　　　　。 若利用该装置用浓氨水和NaOH固体制取NH3，其原理是　　　　　　　。 (3)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用　　　　(填字母)装置收集O2。 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　把氨水滴加到NaOH固体上，NaOH溶于水放出热量可促进NH3·H2O的分解；NaOH溶于水电离产生的OH-促使平衡NH3+H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N+OH-逆向移动，导致放出NH3　(3)c(或e) 学科网（北京）股份有限公司 $