4.2.1 乙醛的性质和应用 课件 -2025-2026学年高二下学期化学苏教版选择性必修3

该高中化学课件以乙醛为核心，通过“化学侦探任务”导入，从醉酒情境出发引导学生结合酒精代谢线索推理，构建乙醇转化为乙醛的脉络，作为学习支架帮助理解其性质及毒性原理。 其特色是情境化探究与证据推理结合，通过银镜反应等实验培养科学探究与实践能力，用分子结构解释毒性体现结构决定性质的化学观念，联系生活激发兴趣。学生提升探究能力，教师易开展互动教学。

一场酒引发的争辩 葡萄酒 “元凶”到底是谁？ 💡 提示线索 酒精进入人体后，会经过一系列化学反应转化。这个过程中生成的某种中间产物，是引起血管扩张、脸红心跳的“幕后黑手”。 CASE 01 💡 化学侦探任务 同学们，你们现在就是侦探，寻找导致“醉酒难受”的真正元凶！并且找出元凶的证据！ 乙 醛 专题4 生活中常用的有机物 —— 烃的含氧衍生物 1.7.2013 同学们，想象一下这个场景：周末的晚上，小明和许久未见的朋友们欢聚一堂。为了庆祝重逢，大家纷纷举杯，小明也喝了几杯啤酒。起初，一切都很美好，但没过多久，小明发现自己的脸颊开始发烫，心跳也快了起来，镜子里的自己，脸红得像熟透的苹果。朋友们开玩笑说他‘酒量不行’，但小明自己知道，这背后可能藏着更深层的科学秘密。今天，就让我们化身化学侦探，跟随小明的脚步，一起踏上这场由一杯酒引发的探索之旅，找出导致他‘脸红’的真正元凶！ ‹#› 孙先辉 孙先辉 乙醛的性质和应用 Properties and Applications of Acetaldehyde 01 推理1：无形的“刺激” 乙醛的物理性质 1.7.2013 我们的侦探之旅首先来到了小明的肝脏。这里是酒精代谢的主要场所。大家看，当酒精，也就是乙醇进入肝脏后，一种叫做‘乙醇脱氢酶’的蛋白质会立刻工作。它像一个勤劳的工匠，从乙醇分子上取下两个氢原子。乙醇就这样摇身一变，变成了我们今天的主角——乙醛！ ‹#› 探·知识奥秘 乙醛的 物理性质 颜色 无色 状态 液体 气味 刺激性气味 挥发性 易挥发 (沸点20.8℃) 溶解性 易溶于水、乙醇、乙醚等 证据1、有刺激性气味、易挥发 1.7.2013 乙醛的这种刺激性，正是它的另一个物理性质。它不仅有刺激性气味，还会刺激我们的眼睛和呼吸道黏膜。想象一下，这些微小的乙醛分子在小明体内产生后，迅速扩散，刺激着他的血管和神经，难怪他会感到脸红和心跳加速了。同时，它易溶于水和乙醇的特性，也使得它能在体内快速扩散。 ‹#› 02 推理2：元凶的“真身” 乙醛的分子结构 1.7.2013 我们找到了‘元凶’乙醛，现在来看看它的‘外貌特征’。在常温下，乙醛是一种无色、易挥发的液体。它的沸点只有20.8℃，这意味着它很容易变成气体。这也就是为什么小明在喝酒后，不仅身体内部在产生乙醛，我们甚至能从他的呼吸中闻到一股特殊的、刺激性的气味。 ‹#› 乙醛的分子结构 分子式 结构简式 C2H4O 结构式 球棍模型、比例模型 CH3CHO 官能团 × 证据2、乙醛分子极性强能破坏体内DNA、蛋白质、线粒体等 不饱和，易断裂，可加成 受影响，极性强，还原性 探·知识奥秘 03 推理3：身体的“抗争” 乙醛的化学性质 —— 氧化反应 1.7.2013 我们的身体并不会坐以待毙。面对乙醛这个‘入侵者’，肝脏会启动第二道防线——乙醛脱氢酶。这种酶会将乙醛进一步氧化，把它转化为乙酸，也就是我们平时吃的醋的主要成分。乙酸是一种相对无害的物质，可以被身体轻松分解。这个过程，就是乙醛的氧化反应。 ‹#› 探·知识奥秘 1、氧化反应 a、弱氧化剂（银镜反应） 1. 加入硝酸银 在一支洁净、干燥的玻璃瓶中，准确加入5mL 的AgNO3 溶液。 2. 逐滴加入氨水 逐滴滴入稀氨水（约1-2ml），边滴边振荡，直到最初产生的棕色沉淀恰好完全溶解为止。 3. 获得银氨溶液 💡 关键提示：氨水不可过量，否则会降低银氨溶液的灵敏度，并容易生成爆炸性物质，造成安全隐患。 滴入1.5ml乙醛， 水浴加热，不可振荡 1.7.2013 有趣的是，我们不仅能在体内实现乙醛的氧化，在实验室里也可以。比如，乙醛可以被银氨溶液氧化，发生著名的银镜反应。首先，我们需要配置银氨溶液。在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，直到沉淀完全溶解。这一步非常关键，氨水不能过量。 ‹#› CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH→ CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O 定量关系 实验现象 反应本质：乙醛作为还原剂被氧化，银氨络离子作为氧化剂被还原。 证明乙醛具有强还原性 现象：试管内壁上会有光亮如镜的银析出。 1 mol -CHO ~ 2 mol Ag 1.7.2013 配置好银氨溶液后，我们滴入几滴乙醛，然后将试管放入热水中水浴加热。大家注意观察，试管内壁会慢慢出现一层光亮的银镜，非常漂亮。这个反应定量关系是1摩尔的醛基可以生成2摩尔的银。这个反应不仅是检验醛基的经典方法，也曾用于镜子的镀银工艺。 ‹#› 试管内壁必须洁净 1 银镜反应要点 2 须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量，且添加顺序不能颠倒 （久置的银氨溶液会生成易爆炸的叠氮化银AgN3） 3 必须水浴 不能用酒精灯直接加热 4 加热时不可振荡和摇动试管 实验后除银镜： 稀HNO3浸泡，再水洗 5 反应在碱性条件下进行，酸会破坏Ag(NH3)2+ 探·知识奥秘 b、与弱氧化剂反应 — 新制氢氧化铜悬浊液 步骤一：制备氢氧化铜悬浊液 取2mL 10% NaOH溶液，向其中滴入5滴5% CuSO₄溶液，充分振荡。 步骤二：与乙醛反应并加热 向制得的氢氧化铜悬浊液中加入5滴乙醛溶液，置于酒精灯火焰上加热，直至溶液沸腾。 实验现象： 蓝色絮状沉淀消失，溶液中逐渐出现明显的砖红色沉淀 。 反应本质：氧化还原反应 乙醛作还原剂；新制Cu(OH)₂作氧化剂，证明乙醛强还原剂。 1.7.2013 除了银氨溶液，乙醛还能被另一种弱氧化剂——新制的氢氧化铜氧化。我们先在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，制备出蓝色的氢氧化铜悬浊液。然后加入乙醛并加热，会发现产生了漂亮的砖红色沉淀，这就是氧化亚铜。这个反应同样可以用来检验醛基的存在。 ‹#› 氢氧化铜必须是新配制 1 实验 注意点 （久置得到氢氧化铜沉淀，不易反应） 2 碱一定要过量，反应在碱性条件下进行 （保证Cu2+完全沉淀并使溶液呈碱性） 3 加热时要将混合液加热至沸腾 探·知识奥秘 b、与强氧化剂反应 燃烧 催化氧化 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH 催化剂 △ 强氧化剂氧化 乙醛能被酸性高锰酸钾(KMnO₄)、酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)、溴水等强氧化剂氧化，使它们褪色。 辅助证据3、乙醛有强还原性，在体内被氧化生成活性氧ROS和自由基，攻击细胞膜、蛋白、DNA,造成氧化损伤、细胞中毒。 2CH₃CHO + 5O₂ → 4CO₂ + 4H₂O 点燃 1.7.2013 除了银氨溶液，乙醛还能被另一种弱氧化剂——新制的氢氧化铜氧化。我们先在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，制备出蓝色的氢氧化铜悬浊液。然后加入乙醛并加热，会发现产生了漂亮的砖红色沉淀，这就是氧化亚铜。这个反应同样可以用来检验醛基的存在。 ‹#› 04 推理4：分子的“拥抱” 乙醛的化学性质 —— 加成反应 1.7.2013 除了容易被氧化，乙醛活泼的碳氧双键还让它非常‘好客’，喜欢和其他分子发生‘拥抱’，也就是加成反应。最典型的例子就是和氢气的加成。在催化剂的作用下，乙醛可以‘夺回’被抢走的氢原子，重新变回乙醇。这个过程在工业上有重要应用。 ‹#› 2、加成反应 与H2 与HCN ＋HCN ＋H2 ＋H—CN 2-羟基丙腈 证据4、乙醛分子C=O易打开，和蛋白质、酶加成，使蛋白变性、酶失活；和DNA碱基加成，使基因突变、致癌等。 探·知识奥秘 总结与思考 📝 课程回顾：从一场酒我们开始侦探之旅，认识了导致酒后难受的“元凶”乙醛，从了解了它的结构、性质，并追踪了它在体内的毒性原理，获得以上四个证据，证明元凶是乙醛而不是乙醇。 💡 化学，就在我们身边，与我们的生活息息相关。我们要辩证的看待每一个事物。乙醛也并非一无是处，他在生活中也有很多用处，请看下列图片！ 警示： 1.7.2013 好了，我们的探索之旅即将结束。让我们回顾一下：从一杯酒开始，我们认识了导致脸红的‘元凶’乙醛，了解了它的结构、性质，并追踪了它在体内的代谢过程和在工业上的制备方法。我们发现，一个小小的分子，竟然与我们的生活如此息息相关。化学，就在我们身边。这里有几个思考题，大家可以课后想一想。 ‹#› 香料工业 染料工业 杀菌剂 食品添加剂 医药产品 化学工业 香料工业 染料工业 The properties and applications of aldehydes 醛的应用 ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● 古代 人把水当成镜子。池塘和水洼中的水能倒映出自己的样子。 约公元3000～公元前1200年 人们将金属打磨后作为镜子使用。镜子起源于青铜器时代 意大利的玻璃工匠达尔卡罗兄弟研制实用的玻璃镜子。他们先把锡箔贴在玻璃面上，然后倒上水银，水银能够很好地溶解锡，随后，玻璃上形成了一层薄薄的锡与水银的合金（称为“锡汞齐”）而成为真正的镜子。 1508年 德国科学家发明了镀银的玻璃镜子。这种镜子背面发亮的东西，是一层薄薄的银层，利用一种特殊而有趣的化学反应镀上去的。 1843年 希望各位老师批评指正 镇江江河高级中学——王环 Lavf55.19.102 $