专题01 物质结构与性质（PDF版，不可编辑）（期末知识清单）高二化学下学期鲁科版

化学·物质结构与性质 01/09 专题01 物质结构与性质 考点01原子结构模型 |①原子结构模型演变(5阶段) 模型 提出者 依据 近代原子学说 道尔顿 元素化合时的质里比 葡萄干面包模型 汤姆生 发现电子 核式原子模型 卢瑟福 α粒子散射实验 轨道原子模型 玻尔 氢原子光谱 里子力学模型 现代物质结构理论 |②电子运动状态四要素 要素 内容 电子层 K、L、M、、0、P、Q(共7层) 电子亚层 s、p、d、f(同层不同能级) 原子轨道 s「1」、p「3」、d「5」、f「7」个轨道 电子自旋 「↑」「↓」两种相反方向 1③电子层与容纳电子数 电子层 1(K) 2(L) 3() 4() n层 亚层类型 s,p s,p,d s,p,d,f 轨道数 1 4 9 16 n2 最多电子数 2 8 18 32 2n2 每个原子轨道最多容纳2个电子（自旋相反）；每个亚层电子数：s=2、p=6、d10、f=14。 △易错点：①电子亚层卡电子层；®第n层亚层数-n；③22是「最大容纳数」，实际排布按 能级顺序。 口速记：层序L丽、亚层spdf;轨道奇数增1/3/5/7，容纳倍增2/6/10/14；每层最多2n2。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 02/09 =一==========■======。==。。。。= 考点02】 原子核外电子排布 I①三大排布原理 原理 核心内容 能里最低 电子优先占有能里低的轨道 泡利原理 1个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋相反 洪特规则 等能轨道电子先单独占据、自旋同向 洪特特例（更稳定结构）： ·全空：p、d0、f0 ·半满：p3、d5、f7 ·全满：p5、do、f4 ·经典反常：Cx[Ar]3d54s'、Cu[r]3d04s' |②六种核外电子排布表示方法 名称 含义/实例 原子（核素）符号 左下质子数、左上质里数：401K 电子式 ”·”或”×”表示最外层电子 结构示意图 各能层电子总数画于核外(a:2、8、1) 电子排布式 K:1s22s22p53s23p54s 简化排布式 K:[Ar]4s' 价电子排布 A1:3s23p';Fe:3d54s2 电子排布图 方框+箭头表示轨道与电子 ③能级填充顺序（必记） 1s-2s一2p一3s→3p→4s→3d→4p→5s一4d→5p→6s-4f→5d一6p一7s 注意「4s先于3d」填充，但失电子时先失4s(如Fe→Fe2+)。 △易错点：①4s先填、4s先失(Fe→Fe2+)；②Cx、Cu因半满/全满更稳定而反常；③电子排 布图箭头必须画全。 口速记：能量最低、泡利反向、洪特同向；半满全满稳过头；先填4s、先失4s。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 03/09 考点03核外电子排布与周期表 【①周期划分 周期 增加能级 元素种类 1s P 二 2s、2p 8 三 3s、3p 6 四 4s、3d、4p 18 五 5s、4d、5p 18 六 6s、4f、5d、6p 32 七 7s、5f、6d、7p 32 I②主族价电子排布（族序数=价电子数） 主族 IA IIA ⅢA NA VA VIA VIA 0族 价电子 ns ns2 ns2np ns2np2 ns2np ns2np4 ns2nps ns2np6 1③副族/第孤族价电子构型 族 ⅢB WB“IB 四 IB IIB 构型 (n-1)d'ns2 (n-1)d2"5ns2 (n-1)d6“8ns2 (n-1)d'0ns (n-1)d'0ns2 I④最高正价与族序数关系 族 最高正价 说明 ⅢB“IB =族序数 失去ns+(m-1)d全部电子 四 一般〈8 仅Ru、0s表现+8价 IB 〉族序数 如Cu可显+1、+2价 IIB =族序数 只失ns2 △易错点：①副族族序数卡最外层电子数《要看d+s总和)；②Fe价电子排布式：34s?;③ 0无+6价、F无正价；@IB(Cu/Ag/Au》最高正价大于族序数。 口速记：主族数=价电子数；副族数=d+s电子和；4s先排、4s先失；IB例外、皿族特 殊。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 04/09 考点04原子结构与元素性质 I①微粒半径比较规则 情景 规律 实例 同周期 左→右减小 Na Mg Al 同主族 上→下增大 Li Na K 同元素 阳离子〈原子〈阴离子 H'<H<H 电子层同 核电荷大、半径小 A13+ 既不同周期又不同主族 找参照物 F 1②电离能1（同周期↑、同主族↓） ·同周期左→右总体增大，稀有气体最大 ·同主族上→下减小 ·反常现象：ⅡA>ⅢA(Be>B、g>A1);VA>IA(>0、P>S)一一半满更稳定 ·判断化合价：若I4》I.,则常见化合价为+n(如a:I2》I1,故a显+1价) I③电负性X(同周期↑、同主族↓) 应用 判断标准 金属/非金属性 金属电负性通常〈1.8 价态 电负性大者显负价 化学键类型 差值>1.7→离子键；<1.7→共价键 【④主族元素周期性变化总规律 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子半径 减小 增大 金属性 戚弱 增强 非金属性 增强 弱 第一电离能 总体增大 戚小 电负性 增大 球小 氢化物稳定性 增强 戚弱 最高价含氧酸 酸性增强 酸性缄弱 最高价氨氧化物 硪性戚弱 硪性增强 △易错点：①稀有气体不参与原子半径比较；②第一电离能反常源自半满稳定；③0无正价、F无正 价；@1.7是经验值，非绝对界限。 口速记：周期减半径、主族增半径；半满全满电离反常；电负差1.7分键型；金属电负<1.8。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 05/09 考点05 共价键模型 【①共价键的两大特征 特征 含义 决定 饱和性 每个原子形成键数一定 分子组成（所有共价键都有） 方向性 沿电子云重叠最大方向 分子空间结构(s一s型无方向性) I②O键vsπ键 项目 。键 π键 重叠方式 ”头碰头” ”肩并肩” 形成轨道 S-s、S-p、p-p 仅p-P 对称性 轴对称 镜面对称 能否旋转 可绕轴旋转 不能旋转 稳定性 较稳定 易断裂 单/双/三键的组成：单键=10；双键=10+1π；三键=10+2π 丨®极性键vs非极性键 项目 非极性键 极性鍵 成键原子 同种元素 不同种元素 电子对位置 不偏移 偏向电负性大者 原子电性 不显电性 显电性(8+、8-) 举例 H2、C12、Na202、H202中0-0 HC1、H20、酸根、0H I④键参数 参数 含义 影响 鍵能 气态分子中1m01化学键解离为气态原子所吸收能里 键能↑→键越稳定→分子越稳定 键长 两成键原子的核间距 键长↓→键能忄→越稳定 鍵角 相邻两共价键的夹角 决定分子空间结构 关系链：原子半径↓+键长↓+键能↑→越稳定 △易错点：①02、H02中含非极性键(0-0)；②。键可单独存在，π键必伴。键；③含极 性键的分子不一定是极性分子（如C02、CH4)。 口速记：单·双π三两兀；0稳兀弱；·可转π不可转；键能看键长、键长看半径。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 06/10 考点06 共价键与分子结构 I①杂化轨道核心公式 杂化轨道数=价层电子对数=σ键电子对数+中心原子弧对电子数 丨②三种基本杂化类型 杂化类型 轨道组成 轨道数 夹角 空间结构 实例 sp 1s+1p 2 180° 直线形 BeC12、C02、C2H2 sp2 1s+2p 3 120° 平面三角形 BF3、C2H4 spi 1s+3p 4 109°28/ 正四面体形 CH4、H4+ I③孤电子对计算公式 ( f=(a-xb)/2 ·a=中心原子价电子数（阳离子-电荷；阴离子+电荷I) ·x=与中心原子结合的原子数 ·b=配位原子接受电子数(=1；其他=8-价电子数) I④SEPR模型→分子空间构型表 价层电子对数 成键对 孤对 分子构型 实例 2 2 0 直线形 C02、BeC12 ⊙ 3 平面三角形 BF3、C032- 3 2 1 V形 S02、SnBr2 4 0 正四面体形 CH4、H4+ 3 三角锥形 H3、F3 4 2 2 Y形 H20、H2S 【⑤有机物碳原子杂化判断 碳的类型 杂化方式 饱和碳（单键） spi C=C双鍵 sp2 C≡C三键 sp △易错点：①H0是sp3杂化但构型是V形（孤对挤压）；②SEPR模型手分子构型；⊙sp2 留1个p形成π，sp留2个P形成2个π；@计算a时阴阳离子电荷正负号易错。 口速记：杂化数=0键+孤对；2sp、3sp2、4sp3;饱和sp3、双键sp2、三键sp。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 07/10 考点07 分子空间结构与性质 |①手性分子核心概念 概念 内容 手性分子 与镜像不能叠合的分子 手性异构体 互为镜像、不可重合的一对分子 手性碳 连接4个不同原子或基团的碳，记为「C」 I②分子的极性 类型 定义 实例 极性分子 正负电荷中心不重合 H20、HC1、H3、S02 非极性分子 正负电荷中心重合 、CO2、CH4、BF3 I③Bn型分子极性判断（化合价法） 规则：中心原子A的化合价绝对值=主族序数→非极性分子；否则·极性分子 分子 中心原子 化合价 判断 C02 NA +4=4☑ 非极性 BF3 ⅢA +3=3☑ 非极性 CH4 NA +4=4☑ 非极性 NH3 VA -3≠5X 极性 S02 VIA +4手6X 极性 H20 VIA -2丰6X 极性 【④键的极性对羧酸酸性的影响 因素 影响 羧基一0H极性增大 易电离H→酸性增强 相邻吸电子基团 使姿基极性增大→酸性增强 烃基越长（推电子） 削弱姿基极性→酸性戚弱 △易错点：①含极性键不一定是极性分子(C02、CH4、BF3对称抵消)；②同核双原子分子都是非极 性(02、2、H2)；③手性碳必须连4个完全不同的基团，缺一不可。 口速记：键有极性丰分子有极性；看对称、看抵消；4不同=手性碳；推电子降酸、吸电子升 酸。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 08f10 考点08 离子键、配位键与金属键 1①四种化学键综合对比 项目 离子雒 共价鍵 配位鍵 金属键 金属阳离子+自由电 成键本质 阴阳离子静电作用 共用电子对 单方提供电子对 子 活泼金属+活泼非金 成鍵规律 非金属间 一方有孤对、一方有空轨 金属/合金 属 道 共价化合物/非金属单 形成物质 离子化合物 质 配合物 金属/合金 形成晶体 离子晶体 分子/共价晶体 金属晶体 强弱衡里 晶格能 鍵能/键长 键能 原子化热 方向性 无 有 感 无 饱和性 无 有 有 无 I②离子键/共价键判断技巧 方法 结论 电负性差>1.7 离子雜 电负性差<1.7 共价键 含活泼金属阳离子/H 离子化合物 全部由非金属组成 共价化合物(H4C1除外) 【③配位键形成条件 ·一方必须有孤对电子（给予体） ·另一方必须有空轨道（接受体） ·典型例子：H0*、4*、[Cu(H)4]2+、[Fe(SC)]2+ 【④强弱决定因素 键型 强弱规律 离子键 电荷忄、半径↓→离子键越强→晶格能越大 金属鍵 阳离子电荷↑、半径↓→金属键越强 共价键 键长↓→鍵能忄→越牢固 △易错点：①配位键仍属共价键，只是电子对来源不同；②离子键无方向性、无饱和性；③含金属元 素不一定是离子化合物(A1C13、BeC12是共价化合物)；@阻4C1全是非金属但是离子化合物。 口速记：四键四源一一离子靠静电、共价共电子、配位单方给、金属电子海；电负差1.7是分界 线。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 09/10 考点09 分子间作用力与物质性质 I①范德华力vs氢键对比 项目 范德华力 氢鍵 本质 分子间普遍存在的弱作用力 H与F、0、I之间的特殊作用 能里级 比化学键小1“2个数里级 介于化学键与范德华力之间 类别 分子间作用力 分子间作用力（不是化学键） 方向性 无 有 饱和性 无 有 表示 X-H…Y(X、T为Ff0fW) 」②范德华力对物质性质的影响 情景 规律 实例 组成结构相似 分子里↑→沸点↑ F2<C12<Bx2<I2 分子里相近 极性大者沸点高 2<C0 同分异构体 对称性强→沸点低 对〈间〈邻二甲苯 I③氢键分类与影响 类型 含义 实例 分子间氢键 两个分子之间 H亚H亚、H20…H20、H3…H3 分子内氢键 同一分子内 邻羟基苯甲醛 影响 分子间氢键 分子内氢键 熔沸点 升高（亚、H20、沸点反常） 降低（邻〈对羟基苯甲醛） 溶解度 与溶剂形成氢键→增大（四3易溶于水） 密度 固/液密度减小（冰浮水）；气体密度增大 缔合 形成(H20).、(证)。缔合分子 △易错点：①氢键不是化学键，仍属分子间作用力；②只有下、0、Ⅱ才能形成氨雒；③冰浮于水是 氢韹导致体积膨胀、密度减小；@亚H20/出沸点反常源于分子间氢键。 口速记：℉O丽才有氢键；分子间+升沸、分子内+降沸；范德华力越大、沸点越高。 专题01物质结构与性质·知识清单 化学·物质结构与性质 10/10 考点10~12 品体的认识、结构与计算 I①晶体s非晶体 项目 晶体 非晶体 自范性 有 无 微观结构 周期性有序 相对无序 熔点 固定 不固定 各向异性 有 无 实例 IaC1、金刚石、冰 玻璃、塑料、橡胶 【②晶胞均摊法 位置 长方体 六棱柱 顶点 1/8 1/6(顶角1/12) 棱上 1/4 1/3或1/2 面上 1/2 1/2 体心 1 1 ③四种晶体综合对比 项目 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微拉 分子 阴阳离子 金属阳离子+自由电子 原子 作用力 范德华力（±氢键） 离子雜 金属鍵 共价键 熔沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 较大 很大 固态导电 不导电 不导电 导电 不导电 液态导电 不导电 导电 导电 不导电 典型代表 C02、冰、I2 NaC1、KC1 a、Cu、Al 金刚石、Si02、SiC 1④ 晶体计算核心公式 p=nM/N_AV晶胞) (g.cm-) 1⑤五种晶胞参数与空间利用率 晶胞类型 关系式 晶胞内原子数 空间利用率 简单立方 a=2x 1 52% 体心立方 4r=/3a 2 68% 面心立方 4r=/2a 4 74% 六方最密 a 2x 2 74% 金刚石型 8r=/3a 8 34% △易错点：①玻璃、橡胶、塑料属非晶体；②六棱柱顶点贡献1/6不是1/8；③Si02、SiC、金刚 石属共价晶体（不是分子晶体）；④石墨是混合型晶体；⑤金刚石体对角线=4直径=8x；@面心 立方与六方最密堆积都是74%（最密）；⑦单位务必统一(cm、cm3、g·cm3)。 口速记：分子软低、离子硬脆、金属能导、共价坚硬；密度=/(A·)；最密堆积74、体 心68%、简单52%、金刚石仅34%。 ⑥ 核心记忆口诀汇总 编号 主题 口诀 1 主线 层→族→周期律→键→杂化→构型→晶体 2 周期律 同周期金属非金属下，半径电离能忄电负性忄 3 键型 电负差>1.7离子键；<1.7共价键 4 0π 。头碰头、π肩并肩；σ稳π弱 5 杂化 sp直线、sp2三角、sp四面体 6 晶体 分子软低、离子硬脆、金属能导、共价坚硬 7 半满 p3、d5、f7半满更稳定(Cr、Cu反常) 8 氢键 ⅢfH20/出沸点反常=分子间氢键 9 密度 =n/(A·),单位g·cm1 10 最密堆积 面心立方=六方最密=74%，配位数12 专题01物质结构与性质·知识清单·完结。