2026年中考化学提分特训综合计算课件

该初中化学中考复习课件系统梳理化学方程式计算、物质转化、化学变化等核心考点，对接中考说明分析计算题占25%、实验探究题占30%的考查权重，归纳“方程式书写与计算”“图表分析与推理”等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”训练，如通过“焙烧MnCO₃制MnO₂”计算题示范“设未知量-写方程式-列比例式-求解”步骤，培养科学思维和化学观念。结合温度对脱硫率影响的图表分析，指导实验探究题答题技巧，助力学生高效突破考点，教师可依此优化复习策略。

1.二氧化锰因应用广泛而备受关注,研究小组采用如图1所示装置,通过焙烧MnCO3制取MnO2,剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据此回答有关问题: 第五部分　综合计算·提分特训 (1)MnCO3中锰元素和氧元素的质量比为　55∶48　。  (2)制备MnO2应控制反应温度不超过　300　℃。  (3)加热到300~900℃时,锰的氧化物会分解产生一种常见气体,该气体是　O 　(写化学式)。  55∶48 300 O2 第五部分　综合计算·提分特训 (4)请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量是多少?(根据化学方程式进行计算,并写出计算过程,已知:生成MnO2的化学方程式为 ,相对原子质量: C 12　O 16　Mn 55) 第五部分　综合计算·提分特训 2.化学链燃烧技术指用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示:(1)空气反应器中Cu2O 与空气中的　氧气/ O　 发生反 应生成CuO,该反应的基本类型是 　化合反应　。  (2)在燃料反应器中发生如下反 应: , 若要使1.6kgCH4充分反应,至少 需要CuO的质量为多少?(写出计算过程,相对原子质量:H 1　 C 12　O 16　Cu 64) 氧气/O2 化合反应 第五部分　综合计算·提分特训 第五部分　综合计算·提分特训 (3)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是　A　(填字母)。 A.800~900℃ B.900~1000℃ C.1000~1030℃ D.1030~1100℃ A 第五部分　综合计算·提分特训 3.氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段,具体如图1所示。 回答下列问题:(1)煤炭生成“灰氢”属于　化学变化　(填“物理变化”或“化学变化”)。  (2)在制备“绿氢”中,利用风力发电电解水制备氢气,其化学方程式为       　 ,若产生1000L氢气,能同时得到　 500　L的氧气。  化学变化 500 第五部分　综合计算·提分特训 (3)通过反应 制备“蓝氢”,若制取4 t氢气,理论上需要CO2的质量为多少?(根据化学方程式进行计算,并写出计算过程,相对原子质量:H 1　C 12　O 16 ) 第五部分　综合计算·提分特训 (4)Mg17Al12是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al,单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是          　。  T3＜T2＜T1 第五部分　综合计算·提分特训 4.我们肩负着建设绿色低碳城市的重任,要从点滴做起,积极参与环保行动,为城市的可持续发展贡献自己的力量,让深圳更加美丽宜居。 (1)日常生活:为实现“碳达峰”,下列行为值得提倡的是　ACD　(填字母)。  A.人走灯关,节约用电 B.为增加节日气氛,大量燃放鞭炮 C.积极参与节能减排宣传 D.无人机使用氢燃料电池实现零碳排放 ACD 第五部分　综合计算·提分特训 (2)自然资源:深圳拥有大量海水资源,海水吸收CO2是自然界消耗CO2的途径之一,该过程中CO2会与水反应,请写出反应的化学方程式:　CO+HOHCO　 。  (3)能源开发:为践行“低碳”行动,可开发利用新能源:　太阳能或氢能等(合理即可)　(任写一种新能源)。  CO2+H2O═H2CO3 太阳能或氢能等(合理即可) 第五部分　综合计算·提分特训 (4)科研进展:深圳湾红树林湿地排放的甲烷(CH4)会造成温室效应,科研人员发现CO2与CH4热催化反应有利于减缓温室效应,反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2。若要实现3.2 kgCH4的转化,理论上消耗CO2的质量是多少?(根据化学方程式进行计算,并写出计算过程,相对原子质量:H 1　C 12　O 16 ) 第五部分　综合计算·提分特训 5.Ⅰ.“无核氢弹”(或称“非核氢弹”)是一种利用氢化镁(MgH2)的化学爆炸原理制成的大威力常规武器。 核心原理与本质:化学爆炸而非核反应,其能量来源于氢化镁(MgH2)在高温或催化条件下分解为氢气和镁,随后氢气与氧气发生剧烈燃烧反应,形成高温火球,威力相当于普通TNT炸药的15倍。由于未使用核材料,该装置不产生核污染。回答下列问题: (1)氢化镁(MgH2)分解的方程式:　MgHMg+H↑或MgHMg+H↑　 。 (2)氢气与氧气发生燃烧:该反应的能量的主要转化形式为　化学能转化为热能　,反应类型为　化合反应　。  化学能转化为热能 化合反应 第五部分　综合计算·提分特训 (3)氢化镁的其他性质:氢化镁固体(MgH2)是氢能源汽车的供能剂,氢化镁(MgH2)遇到水或潮湿环境会剧烈反应,反应方程式为MgH2+2H2O══Mg(OH)2↓+2H2↑;若制取1kg氢气,理论上需要MgH2多少kg?(根据化学方程式进行计算,并写出计算过程,相对原子质量:H 1　Mg 24 ) 第五部分　综合计算·提分特训 Ⅱ.实验室探究废旧电池的回收利用,如图为干电池的剖面图。 (4)实验室将废电池外皮锌筒 切割洗净后,锌与稀硫酸反应 可用于实验室制取氢气,该反 应的方程式为:　Zn+HSOZnSO +H↑　 。   Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑ 第五部分　综合计算·提分特训 (5)将回收得到的锌加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤得到滤液和滤渣。下列说法正确的是　c　(填字母,相对原子质量:Cu 64　Zn 65　Ag 108)。  a.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡放出,则滤渣中只含有Zn和Ag b.反应后滤渣质量一定增加 c.若向滤液中加稀盐酸产生白色沉淀,则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+ c 第五部分　综合计算·提分特训 6.某烟气中含N2、O2、SO2等气体,以FeSO4处理其中的SO2,部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液,并加入适量铁粉。保持其他条件相同,反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示: 第五部分　综合计算·提分特训 已知:“脱硫”时发生的主要反应有有 ,回答下列问题: (1)FeSO4在上述反应中起了　催化　作用。  (2)计算脱除32 gSO2的同时会生成H2SO4的质量。(写出计算过程,相对原子质量:H 1　O 16 S 32 ) 催化 第五部分　综合计算·提分特训 (3)由图2可知,温度在60~70℃时,溶液的酸性逐渐　增强　(填“增强”“不变”或“减小”)。  (4)当温度在大于70 ℃时,此时脱硫率明显下降,可能的原因是　C　(填字母)。  A.FeSO4质量不断消耗减小 B.温度升高,FeSO4所起作用的性能效果变差 C.温度升高,SO2在水中的溶解度减小,导致反应不充分 增强 C 第五部分　综合计算·提分特训 $