2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题

**基本信息** 聚焦工业流程全场景，以物质转化为主线整合实验操作、反应原理及定量计算，强化化学观念与科学思维的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质提纯|题1、8|含多杂质分离，考查除杂试剂选择与过量判断|过滤操作→沉淀分析→中和反应，体现物质性质决定分离方法| |金属冶炼|题3、9|钛/锰制备流程，涉及氧化还原与置换反应|金属活动性→反应类型判断→元素守恒计算，构建转化规律| |工业制备|题2、4、5、7、10|氯化钙/氨/硝酸等制备，融合速率影响与结晶操作|酸溶条件优化→调pH除杂→溶解度应用，形成工艺分析框架|

2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 1.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐含泥沙、、、等杂质。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和           。 沉淀所含物质为和           。 物质是           。 滤液中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为           。 为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有           。 A. B. C. D. 2.氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石含有少量、、等杂质制备氯化钙的主要流程如图所示： 已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。 回答下列问题： 为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、          写出条。 酸溶过程中，参与反应的化学方程式为           滤渣Ⅰ的成分是          。 操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、          、过滤。 3.中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁为主要原料原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁。钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为：浓。可溶于水，在加热时和水发生反应，得到难溶于水的和一种常见的酸。 金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属活动性：钛______铜填“强于”或“弱于”。 若加浓硫酸过程中，各物质均恰好完全反应，则溶液Ⅱ的溶质有______种；步骤的反应中还生成，则该反应的基本反应类型为______。 步骤发生的化学反应方程式为______。 在制备过程中有的钛元素损失，最终获得的单质钛，则钛铁矿中的质量分数为______。 4.氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。如图是氨的合成及应用的部分流程图。 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以控制孔径大小，使氧分子通过，其它微粒都不能通过，从而达到分离空气的目的。该过程原理与实验操作 ______ 类似。 如图有两条的获取途径，请从绿色科学、可持续发展等角度，做出一条客观评价： ______ 。 “合成塔”内反应的化学方程式为 ______ 。流程中，可循环利用的一种单质名称是 ______ 。 5.实验室以一种工业废渣主要成分为，含少量、、为原料制备。实验过程如下： 已知：在溶液中，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 在过量溶液中会生成沉淀。 “酸溶”时，与稀盐酸反应的化学方程式为______。 “氧化”时发生的反应为。 反应前后化合价发生变化的元素有、______。 “调”时分离和溶液的操作是______。 “调”时，需控制溶液为______。 “沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为______填“”或“”。 向溶液中逐滴加入溶液 向溶液中逐滴加入溶液 6.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、等。硝酸的制备方法主要有两种。 方法一：氨氧化法是一种比较成熟的制备硝酸的方法，其原理示意图如图。 中氮元素的化合价为 ______，其中氮、氧元素的质量比为 ______。、、都属于酸，在水中都解离出相同的 ______填离子符号。 反应釜中，铂在反应前后质量和 ______不变。 吸收塔中发生的反应方程式为。若将的通入水中，理论上能得到的质量是多少？写出计算过程 方法二：天津大学科学团队发现了利用水和空气作原料的“空气电催化合成硝酸”人工固氮绿色新途径，其原理示意图如图。 与方法一相比，方法二的优点有 ______写一点。 7.柠檬酸亚铁是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣主要成分，含少量不溶性杂质制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：溶液呈碱性；在碱性条件下生成沉淀。 “酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是          、          任写条。写出该过程中稀硫酸与发生的化学方程式为          。 “还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是、          填离子符号。 “操作”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作”是          填操作名称，所需玻璃仪器有          、玻璃棒、烧杯。 “沉铁”时，反应原理为。 该反应的基本类型为          。 实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是          。 待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是          填化学式。 8.某化学小组在实验室进行铜粉与氧气反应的实验后，设计如图所示实验方案，从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜部分生成物已略去。 请回答下列问题： 铜丝常作导线，利用了铜的 ______ 性。 操作中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器有 ______ 。 步骤中试剂需“过量”，其目的是 ______ 。 步骤所得滤渣的成分是 ______ 。 步骤中反应的化学方程式为 ______ 。 9.碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿主要成分为，含少量铁的氧化物为原料进行制备。 Ⅰ制备高纯 一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如图： 已知： 遇碱可反应生成难溶于水的； 难溶于水、乙醇，在时开始分解，潮湿时易被氧化。 属于 ______ 选填“酸”“碱”或“盐”。 “浸取”反应生成，其化学方程式为 ______ 。 “沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有 ______ 填化学式。 “洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是 ______ 。 Ⅱ制备晶体 一种以软锰矿和硫铁矿主要成分为为原料制备的基本流程如下： 已知： 能将氧化为； 常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 完全沉淀的 “酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是 ______ 任写一条。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是 ______ 。 “调”是为了除去，需要调节溶液的的范围为 ______ 。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为 ______ 。 “操作”为蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、烘干。 10.碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿主要成分是和，和其他杂质既不溶于水也不溶于酸为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 请标出碳酸锂中碳元素的化合价______ 。 为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是______ 写一种。 “酸浸”时，发生反应的化学方程式为______ ，滤渣的主要成分为______ 。 若“酸浸”过程需要用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为______ 。 “沉锂”过程发生的基本反应类型是______ ，“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的______ 填“不饱和”或“饱和”溶液。 下表为与在不同温度下的溶解度数据，据此判断； 温度 “沉锂”应在较______ 填“高”或“低”温度下进行。 “沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤。 答案和解析 1.【答案】漏斗   【解析】解：过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗； 氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以沉淀所含物质为和硫酸钡；故填：； 碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠中的氯化钙、氯化钡以及氢氧化钡，需要加入的试剂为碳酸钠；故填：； 滤液中含有氢氧化钠，所以加入稀盐酸后发生中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；故填：； 证明滴加的溶液已过量，就是检验氢氧化钡是否有剩余，所以可用碳酸钾溶液或硫酸钠溶液，观察是否出现白色沉淀。故选：。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2.【答案】增大盐酸的浓度把工业大理石粉碎，增大接触面积 降温结晶   【解析】为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度；增大盐酸的浓度；把工业大理石粉碎，增大接触面积； 酸溶过程中，  参与的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为  ； 工业大理石主要成分是碳酸钙，还含有少量  、  、  等杂质，酸溶过程中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，  不溶于水、常温也不与盐酸反应，则充分反应后过滤得到的滤渣Ⅰ为  ； 已知  的溶解度受温度变化影响较大，则操作Ⅰ从溶液中获得  晶体采用的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。 3.【答案】强于   ；置换反应       【解析】金属钛能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，则金属活动性：钛强于铜； 钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为：浓，若加浓硫酸过程中，各物质均恰好完全反应，则溶液中含有、，将溶液冷却结晶后过滤得到硫酸亚铁晶体和溶液，则溶液是硫酸亚铁的饱和溶液，故溶液的溶质有、种；由流程图可知，步骤发生的反应是氯化钛与镁在氩气和高温条件下反应生成钛和氯化镁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 溶液的溶质有、，已知可溶于水，在加热时和水发生反应，得到和一种常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该常见的酸为硫酸，故该反应的化学方程式为：； 在制备过程中有的钛元素损失，最终获得的单质钛，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，中钛元素的质量等于单质钛中钛元素的质量，则钛铁矿中的质量分数为：。 故答案为：强于。 ；置换反应。 。 。 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应； 与浓反应生成、、；氯化钛与镁在氩气和高温条件下反应生成钛和氯化镁； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； 根据提供数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4.【答案】过滤；    途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染；   ；氮气或氢气  【解析】解：分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒不能通过分子筛而与之分离，该过程类似于过滤。过滤是通过滤纸等将不溶性固体和液体分离，这里分子筛相当于滤纸，把氧分子和其他微粒分离，所以该过程类似过滤； 途径Ⅰ中是水的光解产生氢气，不涉及含碳物质的参与，符合绿色“零碳”理念；而途径Ⅱ中气化过程有、产生，不符合“零碳”理念，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅰ； 由流程图可知，“合成塔”内是氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为；从流程图可以看出，氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气在氨燃料电池中反应又生成氮气，所以可循环利用的物质是氮气；同时氢气在合成塔中参与反应，在水的光解途径Ⅰ中又产生氢气，氢气也可循环利用，故可循环利用的一种单质物质名称是氮气或氢气。 故答案为：过滤；  途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染； ；氮气或氢气。 根据过滤的原理来分析； 根据符合绿色“零碳”理念的途径来分析； 根据题文信息及质量守恒定律来，可循环利用物质的特点来分析； 本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5.【答案】；   ；过滤；   ；     【解析】与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 由“氧化”时发生的反应可知，亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高，氧元素由价还原到价，因此反应前后化合价发生变化的元素有、； 过滤操作能将固体和液体分离，则“调”时分离和溶液的操作是过滤； “调”目的是使完全转化为沉淀除去，同时防止生成沉淀，已知时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀，所以需控制溶液范围为； 已知在过量溶液中会生成沉淀，向溶液中逐滴加入溶液，可避免过量，从而提高的纯度，故选：。 故答案为： ； ；过滤； ； 。 根据与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳来分析； 根据亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高来分析； 根据过滤操作能将固体和液体分离来分析； 根据时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀来分析； 根据在过量溶液中会生成沉淀来分析。 本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6.【答案】；：；   化学性质     原料来源广泛或更环保  【解析】在中，氢元素显价，氧元素显价，设氮元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得； 中氮、氧元素的质量比为：：； 、、都属于酸，在水中都解离出相同的。 在反应釜中，铂作催化剂，根据催化剂的性质，其在反应前后质量和化学性质不变。 设理论上能得到的质量是。 答：理论上能得到的质量是。 方法一会产生有毒气体，与方法一相比，方法二的原料是水和空气，来源广泛，且不会产生有害气体，更环保。 故答案为：；：；。 化学性质。 。 原料来源广泛或更环保。 化合物中各元素正负化合价代数和为零，根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；、、都属于酸，在水中都解离出相同的。 催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。 根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 不同的工艺流程，优缺点不同。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7.【答案】将烧渣粉碎 适当增大稀硫酸浓度适当升高温度等 过滤 漏斗 复分解反应 避免生成   【解析】解：“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是将烧渣粉碎增大反应物的接触面积，加快反应速率、适当增大稀硫酸浓度、适当升高温度等；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；故答案为：将烧渣粉碎；适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度等；； 硫铁矿烧渣主要成分，含少量不溶性杂质，加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁，“还原”时，加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸过量，，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“因此“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是、；故答案为：； “操作”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，固液分开的操作为过滤，因此“操作”是过滤；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：过滤；漏斗； 、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：复分解反应； 、根据信息：“在碱性条件下生成沉淀”，碳酸钠溶液呈碱性，若将硫酸亚铁溶液滴入碳酸钠溶液中，会生成氢氧化亚铁沉淀，导致无法得到碳酸亚铁，实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，避免生成；故答案为：避免生成； 根据反应原理，待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠，化学式为；故答案为：。 根据影响反应进行的因素以及氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析； 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析； 根据过滤的操作分析； 根据反应的特点分析； 根据信息：“在碱性条件下生成沉淀”，碳酸钠溶液呈碱性分析； 根据反应原理分析。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 8.【答案】导电  漏斗  保证氧化铜完全反应  铜和铁  或合理即可  【解析】解：金属能导电，铜做导线就是利用了铜的导电性；故答案为：导电； 根据流程可知是过滤，需要的仪器有烧杯，玻璃棒，铁架台，漏斗，漏斗是玻璃仪器，故答案为：漏斗； 根据题意，氧化铜和铜加入，就能得到铜和溶液，说明可以和氧化铜反应，不能和铜反应，故步骤中试剂 需“过量”是为了将氧化铜完全反应；故答案为：保证氧化铜完全反应； 根据上述分析，可知是酸溶液，则滤液是铜盐溶液和酸溶液的混合液，可以是稀盐酸或稀硫酸，则加入过量铁粉后，铁和稀盐酸或稀硫酸，以及生成的铜盐溶液反应，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，铁和铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜，由于铁过量，则滤渣是铁和铜；故答案为：铜和铁； 铁和铜加入试剂即酸溶液涉及的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气或者是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：或。故答案为：或合理即可。 根据金属能导电分析； 根据流程可知是过滤，需要的仪器有烧杯，玻璃棒，铁架台，漏斗分析； 根据题意，氧化铜和铜加入，就能得到铜和溶液，说明可以和氧化铜反应，不能和铜反应； 根据铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，铁和铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜，由于铁过量，则滤渣是铁和铜分析； 根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气或者是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。 此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 9.【答案】盐      难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化  升温合理即可避免后续反应中消耗更多的石灰乳    冷却结晶  【解析】是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； “浸取”反应生成是指二氧化硫与反应生成，该反应化学方程式：； 。若溶液碱性过强，遇碱可反应生成难溶于水的，所得粗产品中可能会混有； “洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，便于碳酸锰的干燥； 相同条件下，温度越高，反应速率越快，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是升温。加入的硫酸不宜过量太多，消耗石灰乳来中和硫酸的量增多，避免不必要的浪费； 由表中数据可知：完全沉淀时为，开始沉淀时为，在除去铁离子而不影响的情况下，应控制在。可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，生成物含有氢元素，依据质量守恒定律可知：水参与了反应，碳酸钙、水和硫酸铁反应生成硫酸钙、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，该反应化学方程式：； 从溶液中得到的“操作”方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 故答案为： 盐； ； ； 难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化； 升温合理即可；避免后续反应中消耗更多的石灰乳； ；； 冷却结晶。 根据物质的分类进行分析； 根据“浸取”反应生成是指二氧化硫与反应生成进行分析； 根据若溶液碱性过强，遇碱可反应生成难溶于水的进行分析； 根据难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化进行分析； 根据影响反应速率的因素进行分析； 根据表中数据及碳酸钙、水和硫酸铁反应生成硫酸钙、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体进行分析； 根据实验操作进行分析。 本题主要考查物质的制备，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 10.【答案】  搅拌或适当升高温度、将锂辉石粉碎等，答案不唯一  或二氧化硅    复分解饱和  高冷却结晶  【解析】解：在碳酸锂中，显价，中氧元素显价，设碳元素化合价为，可得，解得，化合价标在元素符号正上方，所以为；故答案为：； 搅拌能增大反应物接触面积，加快反应速率；适当升高温度可加快分子运动速率，使反应加快；将锂辉石粉碎能增大反应物接触面积，让反应更充分；故答案为：搅拌或适当升高温度、将锂辉石粉碎等，答案不唯一； “酸浸”时，与硫酸反应生成和，化学方程式为；因为和其他杂质既不溶于水也不溶于酸，所以滤渣主要成分是；故答案为：；或二氧化硅； 设需要浓硫酸质量为，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得，则需要加水质量为；故答案为：； “沉锂”时与反应生成沉淀和，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；“沉锂”后有沉淀析出，不能继续溶解，因此所得滤液为碳酸锂的饱和溶液；故答案为：复分解；饱和； 由表格数据知，溶解度随温度升高而减小，在较高温度下其溶解度较小，能更充分沉淀析出，所以“沉锂”应在较高温度下进行；故答案为：高； 溶解度随温度升高先增大后减小，“沉锂”后回收晶体，先蒸发浓缩形成热的饱和溶液，再冷却结晶使晶体析出，然后过滤、洗涤；故答案为：冷却结晶。 根据化合物正负化合价的代数和为以及化合价的写法分析； 根据影响化学反应速率的因素分析； 根据与硫酸反应生成和分析； 根据溶液稀释前后溶质质量不变分析； 根据“沉锂”时与反应生成沉淀和分析； 根据表格中的数分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 学科网（北京）股份有限公司 $