2026年中考化学提分特训三--实验探究

该初中化学中考复习课件聚焦化学反应速率影响因素、金属与酸反应顺序、物质性质与制备、酸碱中和反应等核心考点，对接中考说明分析实验探究占比40%、化学方程式书写占25%的考查权重，按"实验方案设计-现象分析-结论推导"归纳常考题型，提升备考针对性。 课件亮点在于"真实情境实验+科学思维训练"模式，如通过无焰食品加热器实验，示范控制变量法分析镁颗粒大小对反应速率的影响，培养科学探究与实践能力。结合硫酸铜制备异常现象探究，指导学生用证据推理法推导H₂O₂分解影响因素，掌握实验题答题逻辑。教师可依此设计专题突破，帮助学生高效掌握得分要点，冲刺中考。

类型3　影响化学反应速率因素的探究、项目式探究 1.无焰食品加热器常用于野外加热食物,它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水,镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究,请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。 实验1:Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中,连续搅拌,每50s记录一次温度,得图1中曲线a; 抢分特训三 Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线b; Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线c。 (1)从能量变化角度看,该变化是由　化学　能转化为　热　能。  (2)观察图1,从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是　镁的反应表面积(或镁的颗粒大小)　。  化学 热 镁的反应表面积(或镁的颗粒大小) 抢分特训三 实验2:将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合,加入盛有100mL水的隔热容器中,不断搅拌。氯化钠用量不同时,温度变化情况如图2所示。 (3)如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl,混合物的温度最高大约是　45℃　。  (4)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方,请根据本次实验研究的结论,判断其中最合理的是　A　(填字母)。  A.2.4g镁粉、7.30gNaCl和28g铁粉　　　　 B.2.4g镁条、7.30gNaCl和28g铁粉 C.2.4g镁粉、8.76gNaCl和28g铁粉　　　　 D.2.4g镁条、8.76gNaCl和28g铁粉 45℃ A 抢分特训三 (5)再识镁:金属镁投入水中,其表面缓慢产生少量气泡,数分钟后停止:加入NH4Cl溶液,又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知:NH4Cl能促进镁与水的反应,反应过程如图3所示。 ①镁与水反应生成氢氧化镁和一种单质,反应的化学方程式为 　Mg+2HOMg(OH)+H↑　 。  ②NH4Cl能促进镁与水反应的原因可能是　氯化铵能够去除覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁,从而使镁能继续与水反应　。 Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 氯化铵能够去除覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁,从而使镁能继续与水反应 抢分特训三 2.常温下,Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题:二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响?同学们设计实验方案进行如下探究。 提示:铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案:向两份不同比例的混合粉末中,分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,不断搅拌,观察实验现象。 实验记录: 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后上层清液呈蓝色 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体,红色固体不再增加后,产生大量气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色 抢分特训三 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体,相关反应的化学方程式为　CuO+HSOCuSO+HO ; Fe+CuSOFeSO+Cu 　 。  (2)以上实验,铁、氧化铜两种物质中,先与稀硫酸发生反应的是　氧化铜　。  (3)结论:在一定条件下,铁粉和氧化铜用量的差异　不会　(填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。  【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案:　向两份相同比例的混合粉末中,分别加入足量等体积、不同溶质质量分数的稀硫酸,不断搅拌　,观察实验现象。 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ; Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 氧化铜 不会 向两份相同比例的混合粉末中,分别加入足量等体积、不同溶质质量分数的稀硫酸,不断搅拌 抢分特训三 实验记录: 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡,该气体为　氢气 /H　。 (5)对比实验③和实验④,增大硫酸浓度会促进　铁/Fe　与硫酸的反应。  (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中,红色固体质量的大小关系是:实验③　大于　实验④(填“大于”或“小于”)。  结论:硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后上层清液呈浅绿色 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡,充分反应后上层清液呈浅蓝色 氢气/H2 铁/Fe 大于 抢分特训三 3.古代科技 古代工艺《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述,表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一:硫酸铜的性质 (1)硫酸铜是一种白色固体粉末,描述的是硫酸铜的　物理　(填“物理”或“化学”)性质。  (2)将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中,反应一段时间后观察到的实验现象是　铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色　。  物理 铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 抢分特训三 项目二:硫酸铜的用途 (3)硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液,反应的化学方程式为 　CuSO+Ca(OH)Cu(OH) ↓+CaSO　 。 项目三:硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案:Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。 【进行实验】将反应物装入烧杯中,观察到如下现象:开始时有少量气泡,后来反应剧烈产生大量气泡,放出热量,溶液呈蓝色,该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成?同学们进行了如下探究。 CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2 ↓+CaSO4 抢分特训三 项目四:实验异常现象探究 【查阅资料】制备硫酸铜过程中,H2O2发生了分解反应,生成的气体是　O 　。  【提出问题】什么因素加快了H2O2分解? 【猜想与假设】 猜想一:生成的CuSO4; 猜想二:温度升高; 猜想三:　生成的CuSO与温度升 高共同影响　。  【实验探究】 O2 生成的CuSO4与温度升高共同影响 抢分特训三 【实验分析】 实验观察到的现象:实验一产生气泡;实验二无明显现象;实验三产生气泡;实验四快速产生气泡,对比实验一和实验二可以得出的结论是　CuSO能加快HO的分解　 。为了验证温度升高能加快H2O2的分解,甲同学的方案是对比实验二和实验三;乙同学的方案是对比实验一和实验四。我们认为　甲　同学的方案更严谨,理由是　两组实验中没有CuSO 的干 扰　。  【实验结论】猜想三正确。 CuSO4能加快H2O2的分解 甲 两组实验中没有CuSO4的干扰 抢分特训三 4.在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。 抢分特训三 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学的操作是 　a　(填字母)。  a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中　　　　　 b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是　放热　(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是　稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应　。  a 放热 稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应 抢分特训三 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为　2KOH+HSOKSO+2HO　 。  【提出问题】反应后溶液中溶质 的成分是什么? 【猜想与假设】猜想一:只有 K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4。 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应, 可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O 抢分特训三 【进行实验】(4)为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究,请完善表格。 【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 　红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色　  溶液中有H2SO4,猜想二正确 方案二 　取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl溶液　  产生白色沉淀 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 抢分特训三 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是　KSO与BaCl反应产生白色沉淀,干扰HSO检验　 。  (6)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用试剂　ABD　(填字母,多选)。  A.Mg　　　　B.CuO　　　　C.KCl　　　　D.Na2CO3 K2SO4与BaCl2反应产生白色沉淀,干扰H2SO4检验 ABD 抢分特训三 $