专题07 化学实验（2大题型）（上海专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦化学实验专题，汇编上海多区2026年二模真题，涵盖气体制取与综合实验，突出科技情境与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |制取气体类|约10题|O₂、H₂、CO₂等气体制取装置、收集方法、反应原理|结合氢能、制氧机等科技情境，如探究高锰酸钾与过氧化氢混合制氧| |综合实验|约9题|金属活动性、物质性质、实验设计与分析|通过空间站氧再生、火法炼铜等真实实验，考查科学探究与数据分析能力|

专题07 化学实验 2大题型概览 题型01 制取气体类 题型02 综合实验 制取气体类 题型01 1．（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】A.氯化钾与碳酸钠互相交换成分后无气体、沉淀或水生成，不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 B.澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无二氧化碳生成，错误。 C.氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 D.稀硫酸属于酸，可与碳酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。 （2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 2．配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 3．写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 4．将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 5．对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （1）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　B．过滤　C．降温结晶　D．蒸发结晶 （2）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物    B．黑色固体是 C．完全消耗    D．完全消耗 6．评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 【答案】2． C 4 196 3． 4．氧气/O2 5． B CD 6．不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 【解析】2．（1）已知：20℃时，KMnO4​的溶解度为6.4 g。结合表格溶解性划分标准：难溶：S<0.01 g；微溶：0.01 g≤S<1 g；可溶：1 g≤S<10 g；易溶：S≥10 g。1 g<6.4 g<10 g，因此KMnO4​属于可溶物质，选项C正确。 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的KMnO4​溶液。KMnO4​固体质量=，水的质量=200 g−4 g=196 g，常温下水的密度约为1g/mL，因此水的体积=。 3．实验Ⅱ中发生反应是指过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。 4．氧气具有助燃性，常用带火星的木条检验氧气。将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有氧气。 5．（1）实验目的：分离悬浊液中的难溶性黑色固体和无色液体，实现固液分离。故选B； （2）A. 悬浊液包含液体、黑色固体，属于混合物，错误； B. KMnO4为紫红色固体，而实验中固体为黑色，错误； C. H2O2完全消耗，无色液体加MnO2无现象，证明液体中无剩余H2O2，正确； D. KMnO4完全消耗，实验Ⅰ证明KMnO4溶于水形成紫红色溶液，而分离后液体为无色，证明原加入的KMnO4已经完全反应、无剩余，正确。 6．反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气，所以不能通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气。 7．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (2)实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 (3)碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 【答案】 (2) BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g (3)C (4)AB 【详解】 （2）①锌和稀硫酸制取氢气是固液常温型反应装置，不需要加热：A装置需要加热，D中长颈漏斗末端未浸入液面以下，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，B、C均是固液常温发生装置； ②选择气体收集方法时，排空气法需要考虑气体密度，排水法需要考虑气体溶解性、是否与水反应，与颜色、可燃性无关； ③见答案； （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，故可以吸附氢气实现储氢； （4）A、该流程利用了太阳能可再生能源，正确； B、反应Ⅰ将氢气和二氧化碳转化为甲醇进行储氢，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制氢过程中消耗水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应Ⅰ中氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则制氢中消耗水的质量大于反应Ⅰ中生成水的质量，错误； D、流程中反应Ⅱ生成的CO2被循环回反应Ⅰ利用，不会向空气中排放CO2，错误。 8．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 ①BC段迅速下降，体现氧气的物理性质是___________。 ②保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线___________。 【答案】(1)D (2) 氧气的密度比空气大 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：，故选D。 （2）①180s将瓶倒置后氧气浓度快速下降，是因为氧气密度比空气大，会从朝下的瓶口快速逸出。 ②最终瓶内气体组成和外界空气一致，氧气体积分数约为21%，因此300s后氧气浓度缓慢下降，到500s后稳定在21%不再变化，作图为。 9．（2026·上海闵行·二模）化学制氧机是通过化学反应产生氧气。如图为一款自制的制氧机，使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均可观察到有气泡产生，触摸甲外壁略感温热。 (1)写出甲中反应的化学方程式________。 (2)推测乙中水的作用是________。（不定项） A．湿润氧气 B．便于观察产生氧气的速率 C．加快氧气生成 D．降低氧气的温度 (3)用化学方程式表示丙中氢氧化钙的作用________。 (4)关闭开关a可使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。请分析原因________。 【答案】(1) (2)ABD (3) (4)关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止 【详解】（1）甲中为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 （2）A.氧气通过水后可被湿润，说法正确； B.通过观察乙中气泡的产生速率可直接判断氧气生成速率，说法正确； C.水不参与甲中的分解反应，无法加快氧气生成，说法错误； D.甲中反应放热，生成的氧气温度较高，经水可以降温，说法正确； 故填写：ABD。 （3）丙装置与大气相通，作用是平衡气压，使过氧化氢溶液顺利流下。其中的氢氧化钙用于吸收空气中的二氧化碳，防止其进入反应装置，反应的化学方程式为：。 （4）原理类似启普发生器，关闭出气口后装置内压强升高，实现固液分离从而停止反应，故填写：关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。 （2026·上海嘉定·二模）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。 10．实验室制取氨气的化学方程式：，X的化学式为______：氨气的收集方法可以是______。 【答案】10． 向下排空气法 【解析】10．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。统计反应前后原子：反应前共2个、10个、2个、1个、2个，反应后已知产物共2个、6个、2个、1个，剩余4个、2个对应2个X，因此每个X为；氨气极易溶于水，不能用排水法收集；密度小于空气，因此选择向下排空气法收集。 （2026·上海嘉定·二模）氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。 11．关于氧气的说法正确的是 。 A．在空气中的体积分数为21% B．能和所有物质发生反应 C．物质的燃烧一定需要氧气 D．可用作火箭燃料 12．下列关于制取氧气的说法正确的是 。 A．工业制取氧气是利用各气体沸点不同 B．过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同 C．三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂 D．可以用澄清石灰水检验氧气 13．国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。 【答案】11．A 12．A 13．KClO4KCl+2O2↑ 【解析】11．A、略； B、氧气化学性质活泼，但无法和所有物质发生反应，如金常温下不与氧气反应，错误； C、燃烧不一定需要氧气，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，错误； D、氧气只有助燃性、无可燃性，不能作火箭燃料，错误。 12．A、略； B、过氧化氢制氧气用固液不加热型发生装置，高锰酸钾制氧气用固体加热型发生装置，二者不同，错误； C、高锰酸钾制氧气不需要二氧化锰作催化剂，二氧化锰是该反应的生成物，错误； D、氧气用带火星的木条检验，澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，错误。 13．高氯酸钾在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为KClO4KCl+2O2↑。 14．（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 (1)有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 (2)甲烷中氢元素的质量分数为______。 (3)转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 (4)分析变换塔中加入水的目的。 (5)通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 (6)从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 【答案】(1)CD (2)25% (3) (4)提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 (5)氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 (6)电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 【详解】（1）A、空气中主要含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，不含氢气，错误； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，错误； C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，正确； D、氢气燃烧产物只有水，无污染，属于绿色能源，正确。 （2）甲烷中氢元素的质量分数为：； （3）略； （4）由流程图可知，变换塔中通入一氧化碳、氢气，加入水，得到二氧化碳和氢气，则发生反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，则加入水的目的是：提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率； （5）见答案； （6）见答案。 15．（2026·上海黄浦·二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 ①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 ②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 (3)同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 【答案】(1) (2) AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 (3)正 【详解】（1）略； （2）①打开瓶盖，由于分子在不断运动，少量氧分子运动到瓶外，导致氧气体积分数减小，故从微观角度分析AB段曲线下降的原因是氧分子不断运动至瓶外； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后塑料瓶倒置，由于氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，大量氧分子运动到瓶外，故体现氧气的性质是其密度大于空气； （3）由于氧气密度比空气大，所以集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 16．（2026·上海黄浦·二模）如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原理：）          物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 (1)写出氧化铝的化学式。 (2)写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。 (3)上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。 (4)分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因。 【答案】(1) (2)甲、乙 (3)铝粉的质量 (4)铝粉过多，燃烧消耗过多氧气（合理即可） 【详解】（1）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； （2）该实验是通过铝粉燃烧放出热量，使温度升高，达到氯酸钠的分解温度，使其分解生成氧气，根据表中数据，甲、乙、丙三组实验中，氯酸钠和二氧化锰的质量和逐渐减小，铝粉的质量逐渐增大，收集到氧气的质量逐渐增大，说明甲、乙中氯酸钠一定有剩余，开始铝粉质量少，放出的热量少，氯酸钠没有完全分解，随着铝粉的质量增多，放出的热量增多，促使更多氯酸钠分解生成更多氧气；丙、丁实验中，铝粉质量继续增加，但是收集到氧气的质量减小，可能是因为氯酸钠已经完全分解，而铝粉燃烧需要消耗氧气，故氧气质量减小； （3）由以上分析可知，随着铝粉质量的增加，收集到氧气的质量增加，是因为铝粉增多，燃烧放出的热量增多，温度升高可促使更多氯酸钠分解生成更多氧气，后铝粉质量增加，收集到氧气的质量反而减小，可能是因为铝粉质量占比过多，燃烧消耗过多氧气，导致氧气质量减小，故实验中影响氧气产量的根本因素是铝粉的质量； （4）分析见（3）。 17．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 【答案】 (4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 【详解】 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，试管口要放一团棉花； （5）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，能耗高等； （6）略； （7）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物接触、温度达到可燃物着火点。甲烷已经是可燃物，因此还需要补充两个设计：①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点。 18．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 (1)1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 (2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 (3)充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 【答案】(1) 5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 (2) 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得；略； （2）略； （3）略。 综合实验 题型02 1．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 【答案】 (5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【详解】 （5）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 ③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。 ④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同 2．（2026·上海崇明·二模）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 【答案】BD 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成物为，不是，错误。 B、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落易导致集气瓶底炸裂，瓶内放水可防止该情况发生，正确。 C、铁锈蚀需要同时接触水和氧气，甲中b处同时接触水和氧气，是锈蚀最严重的部位，不是a处，错误。 D、甲试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，正确。 3．（2026·上海虹口·二模）如图所示进行实验，模拟“火法炼铜”获取铜，充分反应后部分固体变为亮红色，石灰水变浑浊。 (1)实验中使石灰水变浑浊的物质是_______。 (2)为探究反应后剩余固体中的黑色物质是氧化铜还是木炭，请设计实验并预测可能的现象及结论。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 (2) 操作：取少量剩余黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡观察现象。 现象及结论：若固体溶解、溶液变为蓝色，说明黑色物质是氧化铜；若固体不溶解、溶液无明显变化，说明黑色物质是木炭。（合理即可） 【详解】（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此使石灰水变浑浊的是二氧化碳。 （2）利用二者化学性质差异鉴别：氧化铜是金属氧化物，能和稀酸反应生成蓝色的铜盐溶液；木炭和稀酸不反应，因此加稀酸即可区分。 4．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 (1)取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (2)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 【答案】(1)B (2) 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 【详解】（1）溶液酸碱性与pH的关系为：pH＞7呈碱性，pH=7呈中性，pH＜7呈酸性。该溶液pH=9＞7，因此溶液呈碱性。 故选B。 （2）①稀盐酸显酸性，草木灰显碱性，向稀盐酸中加入过量草木灰，碳酸钾和盐酸生成二氧化碳气体，反应后草木灰过量，剩余未反应的碳酸钾使滤液呈碱性（已知氯化钾为中性），酚酞遇碱性溶液变红，因此观察到有气泡产生，酚酞试液变红的现象，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 ②草木灰的肥效来源于可被植物吸收的钾元素，反应中只有二氧化碳逸出，钾元素始终留在土壤中，仍然可以被作物吸收，因此不会损失肥效。 5．（2026·上海浦东新·二模）欲探究铁、铜、银的金属活动性强弱，实验如图所示。 向孔穴1~3中分别滴加X溶液。若X是稀盐酸，写出孔穴3发生反应的化学方程式___________。用稀盐酸不能达到实验目的，为达到实验目的，X可以用___________。(写化学式)。 【答案】 CuSO4（合理即可） 【详解】孔穴3中是铁片，X为稀盐酸。在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 要完整探究铁、铜、银的金属活动性顺序（Fe＞Cu＞Ag），可以选择可溶性铜盐溶液（如CuSO4溶液）：铁能与CuSO4溶液反应（铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色），证明金属活动性Fe＞Cu；银不能与CuSO4溶液反应（无明显现象），证明金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，达到实验目的。 6．（2026·上海浦东新·二模）碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。的反应装置如图所示，实验中观察到的现象是___________。一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：。下列说法正确的是___________。(不定项) A．一氧化碳中C的化合价为 B．反应类型都属于置换反应 C．如图实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 【答案】 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 AD 【详解】碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，因此实验中可观察到黑色粉末逐渐变成红色。二氧化碳能使石灰水变浑浊； A、一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+2价，故选项说法正确。 B、该反应的反应物为两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 C、如图实验结束后，应先把导管从试管中移出，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸炸裂试管，故选项说法不正确。 D、说法正确。 7．（2026·上海徐汇·二模）干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 (1)写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 (2)经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 (3)已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 (4)已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 【答案】(1) (2)H2O (3) (4)NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 【详解】（1）实验Ⅰ中NaHCO3​受热分解生成CO2​，烧杯内是澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应化学方程式：。 （2）已知该液体只含H、O两种元素，氢元素质量分数为11.1%。设该物质化学式为，氢元素质量分数=，计算得：，无色液体为H2O。 （3）从碳元素曲线可知：初始（t=0 min）固体为纯净NaHCO3​，其中碳元素质量=0.12 g。根据NaHCO3​中钠、碳元素质量比= ，已知碳元素=0.12 g，则钠元素质量=0.23 g。NaHCO3​受热分解反应：，根据质量守恒定律：反应前后固体中钠元素全部留在固体产物Na2​CO3​中，整个加热过程，固体中钠元素的质量始终恒定不变，全程质量均为0.23 g。该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据如图： （4）NaHCO3​分解过程大量吸收周围环境的热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点。 8．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 【答案】(1)化学变化 (2) BCD 【详解】（1）酵母发酵产生CO2的过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 （2）① 检验CO2的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ② A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热会使饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙，溶液变浑浊，但这不能说明诱蚊剂是否产生了CO2，无法探究未变浑浊的原因，不可行。 B、若诱蚊剂产生CO2的速率较慢，放置时间不足时CO2未充分与石灰水反应，放置更长时间可让CO2充分反应，观察是否变浑浊，可行。 C、若石灰水已经与CO2反应生成了可溶的碳酸氢钙，滴加稀盐酸会产生气泡；若未反应则无明显现象，可探究未变浑浊的原因，可行。 D、另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2，排除石灰水本身失效的问题，可探究未变浑浊的原因，可行。 9．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 【答案】(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 【详解】（1）铜粉未完全反应时，固体中会混有未反应的铜单质；铜不与稀酸反应，而氧化铜能与稀酸反应生成蓝色铜盐溶液。实验方案：取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应。 （2）①A、打开K通入氢气，可排尽装置中的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，正确； B、装置A中使用的是分液漏斗，分液漏斗末端无需浸没在液体中（长颈漏斗才需要液封），错误； C、装置C中氧化铜平铺在玻璃管内，能增大与氢气的接触面积，使反应更充分，正确； D、装置D中为氢氧化钠与氧化钙的混合物，可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C干扰实验，并非仅吸收反应生成的水蒸气，错误。 ②氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为。 需要称量：反应后装置C中剩余固体（铜）的质量。 推算方法：氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学实验 制取气体类 题型01 1． D 2.C 4 196 3． 4．氧气/O2 5． B CD 6．不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 7.(2) BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g (3)C (4)AB 8.(1)D (2) 氧气的密度比空气大 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：，故选D。 （2）①180s将瓶倒置后氧气浓度快速下降，是因为氧气密度比空气大，会从朝下的瓶口快速逸出。 ②最终瓶内气体组成和外界空气一致，氧气体积分数约为21%，因此300s后氧气浓度缓慢下降，到500s后稳定在21%不再变化，作图为。 9.(1) (2)ABD (3) (4)关闭开关a后，制氧室中反应持续产生氧气，内部压强增大，将过氧化氢溶液压至液面低于多孔隔板，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止 10. 向下排空气法 11．A 12．A 13．KClO4KCl+2O2↑ 14.(1)CD (2)25% (3) (4)提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 (5)氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 (6)电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 15.(1) (2) AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 (3)正 16.(1) (2)甲、乙 (3)铝粉的质量 (4)铝粉过多，燃烧消耗过多氧气（合理即可） 17.(4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 18.(1) 5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 (2) 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 综合实验 题型02 1.(5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 2.BD 3.(1) 二氧化碳/CO2 (2) 操作：取少量剩余黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡观察现象。 现象及结论：若固体溶解、溶液变为蓝色，说明黑色物质是氧化铜；若固体不溶解、溶液无明显变化，说明黑色物质是木炭。（合理即可） 4.(1)B (2) 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 5. CuSO4（合理即可） 6. 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 AD 7.(1) (2)H2O (3) (4)NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 8.(1)化学变化 (2) BCD 9.(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学实验 2大题型概览 题型01 制取气体类 题型02 综合实验 制取气体类 题型01 1．（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 （2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 2．配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 3．写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 4．将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 5．对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （1）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　B．过滤　C．降温结晶　D．蒸发结晶 （2）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物    B．黑色固体是 C．完全消耗    D．完全消耗 6．评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 7．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (2)实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 (3)碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 8．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 ①BC段迅速下降，体现氧气的物理性质是___________。 ②保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线___________。 9．（2026·上海闵行·二模）化学制氧机是通过化学反应产生氧气。如图为一款自制的制氧机，使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均可观察到有气泡产生，触摸甲外壁略感温热。 (1)写出甲中反应的化学方程式________。 (2)推测乙中水的作用是________。（不定项） A．湿润氧气 B．便于观察产生氧气的速率 C．加快氧气生成 D．降低氧气的温度 (3)用化学方程式表示丙中氢氧化钙的作用________。 (4)关闭开关a可使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。请分析原因________。 （2026·上海嘉定·二模）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。 10．实验室制取氨气的化学方程式：，X的化学式为______：氨气的收集方法可以是______。 （2026·上海嘉定·二模）氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。 11．关于氧气的说法正确的是 。 A．在空气中的体积分数为21% B．能和所有物质发生反应 C．物质的燃烧一定需要氧气 D．可用作火箭燃料 12．下列关于制取氧气的说法正确的是 。 A．工业制取氧气是利用各气体沸点不同 B．过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同 C．三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂 D．可以用澄清石灰水检验氧气 13．国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO4)的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式_______。 14．（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 (1)有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 (2)甲烷中氢元素的质量分数为______。 (3)转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 (4)分析变换塔中加入水的目的。 (5)通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 (6)从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 15．（2026·上海黄浦·二模）实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 (2)用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 ①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 ②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 (3)同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 16．（2026·上海黄浦·二模）如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原理：）          物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 (1)写出氧化铝的化学式。 (2)写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。 (3)上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。 (4)分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因。 17．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 18．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 (1)1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 (2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 (3)充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 综合实验 题型02 1．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 2．（2026·上海崇明·二模）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 3．（2026·上海虹口·二模）如图所示进行实验，模拟“火法炼铜”获取铜，充分反应后部分固体变为亮红色，石灰水变浑浊。 (1)实验中使石灰水变浑浊的物质是_______。 (2)为探究反应后剩余固体中的黑色物质是氧化铜还是木炭，请设计实验并预测可能的现象及结论。 4．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 (1)取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (2)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 5．（2026·上海浦东新·二模）欲探究铁、铜、银的金属活动性强弱，实验如图所示。 向孔穴1~3中分别滴加X溶液。若X是稀盐酸，写出孔穴3发生反应的化学方程式___________。用稀盐酸不能达到实验目的，为达到实验目的，X可以用___________。(写化学式)。 6．（2026·上海浦东新·二模）碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。的反应装置如图所示，实验中观察到的现象是___________。一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：。下列说法正确的是___________。(不定项) A．一氧化碳中C的化合价为 B．反应类型都属于置换反应 C．如图实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 7．（2026·上海徐汇·二模）干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 (1)写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 (2)经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 (3)已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 (4)已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 8．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 9．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $