基础知识必背清单（期末知识清单）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

专题01 定量研究化学反应 ▉考点01 质量守恒定律及其理解 💡 速记：参加反应的各物质质量总和 = 生成的各物质质量总和。只适用于化学变化，强调"质量"守恒，强调"参加"反应的部分。 1. 核心定义 项目 内容 定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 适用范围 一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。 ⚠️ 特别提醒 序号 提醒内容 ① "各物质"的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物。 ② 此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒。 ③ 正确理解"参加"的含义：没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 ④ 守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 ⑤ 质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量），和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 ▉考点02 质量守恒定律的微观解释 💡 速记：质量守恒的本质 = 化学反应中"原子的种类、数目、质量"都不变。 1. 微观本质 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 2. 化学反应前后：“变"与"不变” 层级 一定不变 一定改变 可能改变 宏观 元素的种类、元素的质量、物质的总质量 物质的种类 — 微观 原子的种类、原子的数目、原子的质量 分子的种类 分子的数目 📌 核心结论：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 ▉考点03 质量守恒定律的验证实验 💡 速记：有气体参加或生成（含烟、雾）的反应，验证质量守恒必须在密闭容器里进行。 1. 实验原则 情况 不密闭时的现象 原因 有气体生成的反应 天平向右偏（质量减小） 生成的气体逸散到空气中 有气体参加的反应 天平向左偏（质量增大或异常） 没有称量参加反应的气体 2. 实验1：红磷燃烧（密闭装置，守恒成立） 项目 内容 反应原理 P + O2 → P2O5 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 质量关系 反应后总质量 m2 = 反应前总质量 m1，天平保持平衡。 3. 质量"不守恒"的实验情况分析（敞口装置） 对比项 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生；天平向右偏转。 产生白色固体（还有少量白烟产生），天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Mg + O2 --点燃–> 2MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小。 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果"减小"、"不变"或"增大"均可能。 4. 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似"不守恒"的实验需要认真加以分析原因。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 ▉考点04 化学方程式的书写及意义 💡 速记：书写五字诀 —— 写、配、等、标、查；意义三层 —— 质（反应物/生成物/条件）、量（粒子数比）、量（质量比）。 1. 概念与原则 项目 内容 概念 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 原则1 遵守质量守恒定律 原则2 符合客观事实 2. 书写步骤：“写、配、等、标、查” 步骤 名称 操作要点 （1） 写 根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。 （2） 配 配平化学方程式。配平时右下角的数字不能改动。常用方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、定一法。 （3） 等 将短横线改为等号。 （4） 标 标明反应条件以及生成物的状态"↑“或”↓"。↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标 ↑、↓。 （5） 查 检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。加热条件用 △。 3. 化学方程式的意义（以 C + O2 --点燃–> CO2 为例） 层级 意义 示例解读 宏观（质） 表明反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 微观（粒子数比） 表明各反应物、生成物之间的粒子数目比 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子 质量（质量比） 表明各反应物、生成物的质量比（相对质量 = 化学式量 × 系数） 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 4. 读法注意事项 “+” 读作 “和” “=” 读作 “反应生成” ⚠️ 特别提醒 （1）化学方程式书写： 序号 注意要点 ① 化学式不能写错；根据反应条件确定生成物。例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁；铁与稀酸反应生成物是亚铁离子，不是铁离子等。 ② ↑、↓ 只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标 ↑、↓。 ③ 配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数。 ④ 反应条件不能漏，加热条件用 △，不能写成"加热"；高温与加热不能混了。 （2）读化学方程式时：“+“读作"和”；”=“读作"反应生成”。 ▉考点05 根据化学方程式进行简单的计算 💡 速记：计算五步 —— 设、方、标、比、答；铁律：方程式中只能代入纯净物的质量。 1. 计算步骤：“设、方、标、比、答” 步骤 名称 操作要点 （1） 设 设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）。 （2） 方 写出化学方程式并配平（一定配平）。 （3） 标 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数。 （4） 比 列比例式，求解。 （5） 答 简明地写出答案。 2. 综合计算常用公式 公式 表达式 质量 质量 = 密度 × 体积 分解率 分解率 = 已分解物质的质量 ÷ 未分解物质的质量 × 100% 某物质的质量分数 某物质的质量分数 = 某物质的质量 ÷ 含该物质的总质量 × 100% 纯净物的质量 纯净物的质量 = 混合物的质量 × 纯度 3. 已知量的选择（核心铁律） 在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用。 📌 例：题干提到"恰好用25g的稀盐酸"，注意这个25g 不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 4. 三个要领、三个关键 三个要领 三个关键 解题步骤完整 方程式要对 格式规范 一定要配平 得数准确 准确计算相对分子质量 专题02 碳和碳的化合物 ▉考点01 碳单质的物理性质和用途 💡 速记：金刚石、石墨、C60 都是碳元素组成的单质，物理性质差异大，根本原因是原子的排列方式不同。木炭、活性炭因疏松多孔结构而有吸附性（物理性质）。 1. 三种常见碳单质对比 项目 金刚石 石墨 C60 化学式 C C C60 构成微粒 由碳原子构成 由碳原子构成 由 C60 分子构成 结构 物理性质 无色透明的固体；天然存在的最硬的物质。特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好。 灰黑色的有金属光泽的固体；很软，有滑腻感；熔点高，有良好的导电性。 有特殊的物理性质 用途 制装饰品（钻石）；制钻头、切割大理石、裁玻璃；金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层；用于集成电路基板散热。 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂。 用于超导、催化、材料科学等领域 2. 物理性质差异的根本原因 📌 金刚石、石墨和 C60 都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因：原子的排列方式不同。 3. 其它碳单质 物质 主要成分 / 结构 特性 焦炭、木炭、活性炭、炭黑 主要成分也是碳单质，结构与石墨类似 — 木炭、活性炭 有疏松多孔的结构 有吸附性，活性炭的吸附作用比木炭强 活性炭的应用： 防毒面具中除去毒气 制糖业中脱色以制白糖 水的净化处理 冰箱去味 吸附装修产生的有害气体 ⚠️ 易错提醒 序号 提醒内容 ① C60 中的 60 是指：一个 C60 分子中含有 60 个碳原子。 ② 同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（如 O2 和 O3 混合；红磷和白磷混合等）。 ③ 同种元素组成的纯净物才是单质。 ④ 石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。 ⑤ 活性炭、木炭的吸附性是物理性质，而不是化学性质。 ▉考点02 碳单质的化学性质 💡 速记：碳两大化学性质 —— 可燃性（充足→CO2，不充足→CO）和还原性（C + 2CuO → 2Cu + CO2↑）。 1. 碳单质的可燃性 常用燃料的主要组成元素是碳。氧气供给情况决定生成物： 氧气情况 燃烧情况 化学方程式 氧气充足 充分燃烧，生成二氧化碳 C + O2 --点燃–> CO2 氧气不充足 燃烧不充分，生成一氧化碳 2C + O2 --点燃–> 2CO 高温下炽热木炭还原 CO2 二氧化碳转变成一氧化碳 C + CO2 --高温–> 2CO 2. 一氧化碳中毒原理（拓展知识） 一氧化碳是无色无味的气体，它的存在不容易被觉察。 当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便与血液中的血红蛋白结合，使血液失去了输送氧气的能力，导致一氧化碳中毒。 人吸入少量的一氧化碳就会头痛，吸入较多量时，就可能导致死亡。 煤炉、煤气灶及燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生一氧化碳气体，使用时一定要保持良好的通风和有效的排气，确保安全。 3. 碳单质的还原性 —— 木炭还原氧化铜实验 项目 内容 实验装置 化学方程式 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 实验现象 ① 黑色粉末逐渐变成光亮的红色；② 澄清石灰水变浑浊。 实验结论 生成了红色的铜和二氧化碳。 4. 实验分析（五大要点） 序号 操作要点 原因 ① 木炭粉和氧化铜粉末烘干 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。 ② 火焰加金属网罩 集中火焰，提高温度。 ③ 实验结束后，先撤出导气管，再停止加热 防止石灰水倒流炸裂热的试管。 ④ 待试管冷却后再把试管中的粉末倒出 防止热的铜接触空气又被氧化。 ⑤ 木炭配比比理论值稍微多一点 因为木炭会和试管中的氧气反应。 5. 计算思维辨析（重要！） 还原剂类型 完全反应后固体减少量 = ？ 固体木炭还原氧化铜 生成的二氧化碳质量 氢气、一氧化碳两种气体还原氧化铜 氧化铜中氧元素的质量 ▉考点03 二氧化碳的性质与用途 💡 速记：CO2 一点物理性质（密度比空气大、能溶于水）+ 三点化学性质（与水反应、与石灰水反应、不燃烧不支持燃烧）。使石蕊变红的是碳酸 H2CO3，不是 CO2 本身。 1. 二氧化碳的物理性质 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体 —— 干冰。 2. 物理性质实验验证 实验①：倾倒二氧化碳（验证密度大于空气 + 不支持燃烧） 项目 内容 操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳 现象 蜡烛自下而上依次熄灭 结论 说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。（一点物理性质，两点化学性质） 实验②：溶解性实验 项目 内容 操作 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡 现象 塑料瓶变瘪了 原因 部分二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 3. 二氧化碳的化学性质 序号 化学性质 化学方程式 现象/用途 ① 与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红（不是二氧化碳使石蕊变红的） ② 与石灰水反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在 ③ 不燃烧、不支持燃烧 — 用途：灭火 4. 二氧化碳的用途 CO2 形态 用途 依据的性质 二氧化碳固体（干冰） 作制冷剂：用于食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液制品和疫苗的储存和运输；制造舞台雾景 干冰升华吸热（物理变化）使周围环境温度降低，且没有液体留下 二氧化碳固体（干冰） 人工增雨 同上 二氧化碳气体 灭火 化学性质：CO2 不能燃烧，也不支持燃烧；物理性质：CO2 密度比空气的大 二氧化碳气体 光合作用的原料 CO2 是光合作用的反应物之一 二氧化碳气体 温室的气体肥料 CO2 能促进作物进行光合作用，可提高农作物的产量 二氧化碳气体 制汽水饮料（碳酸饮料） CO2 能溶于水；且与水反应生成碳酸 二氧化碳气体 化工产品的原料，制纯碱、尿素等 CO2 能与多种物质反应 ⚠️ 特别提醒 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的，化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3。 ▉考点04 二氧化碳对生活和环境的影响 💡 速记：CO2 无毒但不供呼吸 → 人群密集处要通风；CO2 既参与碳循环（光合作用吸收），又是温室效应的主要气体；目标 —— 2030 碳达峰、2060 碳中和。 1. 二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，因此在人群密集的地方应该注意通风换气。 2. 自然界中的碳循环 环节 作用 人和动植物的呼吸 消耗氧气，产生二氧化碳 煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧 消耗氧气，产生二氧化碳 绿色植物等的光合作用 吸收二氧化碳，释放氧气 3. 温室效应 项目 内容 定义 大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让阳光通过，又能吸收地面散发的热量，使地球升温。 有利方面 因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 能产生温室效应的气体 二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷等 近年增强的原因 ① 人类消耗的化石燃料急剧增加，排入大气的 CO2 增多；② 能吸收 CO2 的森林因乱砍乱伐和天灾减少。 增强的危害 全球气候变暖 全球气候变暖的影响 ① 两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；② 土地沙漠化，农业减产；③ 旱涝灾害加剧；④ 影响自然生态系统，改变生物多样性。 4. 低碳行动与可持续发展 具体措施： 序号 措施 ① 减少使用化石燃料，更多使用太阳能、风能等清洁能源 ② 提高能源的生产和使用效率 ③ 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 ④ 对二氧化碳进行捕集、利用和封存 5. 我国"双碳"目标 目标 时间 二氧化碳排放量达到峰值（碳达峰） 2030 年争取达到 碳中和 2060 年前力争达到 ▉考点05 二氧化碳的制取 💡 速记：药品 大理石 + 稀盐酸；原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；装置 固液不加热；收集 向上排空气法；验满 燃着的木条放瓶口熄灭；检验 通入澄清石灰水变浑浊。 1. 制取要素总览 项目 内容 药品 大理石或石灰石 和 稀盐酸 原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 装置 固液不加热型 收集法 向上排空气法 验满 用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则收集满 检验 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2. 实验步骤（六步） 序号 步骤 ① 连接装置 ② 检查装置的气密性 ③ 向锥形瓶中加入大理石 ④ 从长颈漏斗加入稀盐酸 ⑤ 收集二氧化碳 ⑥ 验满 3. 收集方法的选择依据 收集法 是否可用 原因 向上排空气法 ✅ 可用 密度比空气大且不与空气反应 排水法 ❌ 不可用 能溶于水且与水反应 4. 装置注意事项 序号 注意点 目的 ① 长颈漏斗的下端要伸到液面以下 防止产生的气体从长颈漏斗口逸出 ② 锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞 有利于产生的气体排出 ③ 集气瓶中的导管口要接近集气瓶底 便于排净空气 ⚠️ 特别提醒（药品的选择） 序号 不能用的药品 原因 ① 稀硫酸 + 大理石 稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生。 ② 浓盐酸 + 大理石 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 专题03 燃烧与燃料 ▉考点01 燃烧及燃烧的条件 💡 速记：燃烧三要素 —— 可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，三者缺一不可；着火点是物质的固有属性，不能改变。 1. 燃烧的概念 项目 内容 定义 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 三个必要条件 ① 可燃物；② 氧气（或空气）；③ 温度达到着火点。三者缺一不可，否则不能燃烧。 2. 探究实验：燃烧的条件 实验装置 对照组 现象 结论 A 薄铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧 燃烧需要温度达到着火点 B 薄铜片的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧 燃烧需要氧气 C 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 燃烧需要氧气 3. 实验分析 装置/物质 作用 铜片 ① 导热；② 放置药品 热水 ① 使水中白磷与空气隔绝；② 为薄铜片上的药品提供热量 4. 实验拓展 项目 内容 实验装置 现象 热水中的白磷燃烧 结论 燃烧条件是可燃物温度达到着火点且与氧气接触 5. 促进燃烧的方法 序号 方法 ① 增大氧气的浓度 ② 增大可燃物与氧气的接触面积 碳的燃烧示例： 氧气情况 化学方程式 备注 氧气充足 C + O2CO2 — 氧气不充足 2C + O2 2CO CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力 ⚠️ 特别提醒 着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧。 ▉考点02 灭火的原理和方法 💡 速记：灭火原理 —— 破坏燃烧三条件中的任一个即可。三大方法：清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下。 1. 灭火原理与三大方法 灭火方法 原理 举例 （1）清除可燃物 破坏"可燃物"条件 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着火，关闭阀门等 （2）隔绝氧气（或空气） 破坏"氧气"条件 油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等 （3）降温到着火点以下 破坏"温度达到着火点"条件 油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等 📌 核心结论：燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的。 2. 火场自救、逃生 序号 要点 ① 要迅速判断安全出口。 ② 如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。 ③ 用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。 ④ 房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。 ⚠️ 特别提醒 着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。 ▉考点03 燃烧、爆炸及有关图标 💡 速记：爆炸分物理爆炸和化学爆炸两类；化学爆炸的本质是 燃烧 + 有限空间 + 急剧膨胀。 1. 爆炸的分类 分类 举例 ① 物理爆炸 气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等 ② 化学爆炸 燃放鞭炮、甲烷爆炸等 2. 化学爆炸的三个条件 序号 条件 ① 可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限 ② 遇明火燃烧 ③ 气体体积在有限的空间内急剧膨胀 3. 一些与燃烧和爆炸有关的图标 ⚠️ 特别提醒 并非所有的爆炸都是化学变化，即爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。 ▉考点04 三大化石燃料 💡 速记：三大化石燃料 = 煤 + 石油 + 天然气，均为混合物、不可再生能源；煤的炼制是化学变化，石油的炼制（蒸馏）是物理变化；天然气主要成分是甲烷 CH4。 1. 煤和石油的对比 项目 煤 石油 特点 混合物、不可再生能源 混合物、不可再生能源 主要成分 主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 主要含碳、氢元素 炼制原理 煤隔绝空气加热，发生化学变化 利用沸点不同，通过蒸馏使各成分分离（物理变化） 炼制产品 焦炭、煤焦油、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷） 汽油、煤油、柴油；沥青；石蜡 2. 天然气 天然气（主要含碳、氢元素，主要成分是甲烷），是较清洁的能源。西气东输：输的是天然气。 3. 甲烷（CH4） 项目 内容 化学式 CH4 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水 化学性质（可燃性） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（发出蓝色火焰） 制备 把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷 沼气 主要成分也是甲烷 ▉考点05 使用燃料对环境的影响 💡 速记：化石燃料造成空气污染主要三大途径 —— SO2、CO、未燃烧的碳氢化合物/炭粒/尘粒；酸雨主要由 SO2、NO2 造成；汽车尾气治理"四措施"。 1. 化石燃料造成空气污染的三大途径 序号 污染来源 污染物 ① 燃料中的杂质硫燃烧 二氧化硫 ② 燃料燃烧不充分 一氧化碳 ③ 未燃烧的碳氢化合物、炭粒、尘粒 排放到空气中形成浮尘 2. 酸雨 项目 内容 原因 煤燃烧时产生的 SO2、NO2 溶于水形成酸雨 危害 破坏森林、腐蚀建筑物和雕像、使水体酸化影响水生生物的生长等 防治 使用脱硫煤、使用清洁能源等 3. 汽车尾气 项目 内容 污染物 主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物 减少汽车尾气对空气污染的措施： 序号 措施 ① 改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧 ② 使用催化净化装置 ③ 使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料或液化石油气 ④ 禁止没有达到环保标准的汽车上路 ▉考点06 能源的利用和开发 💡 速记：氢气 —— 最清洁、最理想的燃料，但成本高、贮存难；可燃冰 —— 主要成分甲烷水合物，未来替代能源；新能源 —— 氢/太阳/核/风/地热/潮汐。 1. 氢气（最清洁、最理想的燃料） （1）制备 项目 内容 药品 锌粒和稀硫酸（或稀盐酸） 原理 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 收集方法 向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） （2）性质 可燃性、还原性 （3）作为新能源的评价 维度 内容 优点 资源丰富，放出热量多，无污染 不能广泛使用的原因 制取氢气成本太高且贮存困难 需解决问题 ① 如何大量廉价的制取氢气；② 如何安全地运输、贮存氢气 2. 可燃冰 项目 内容 位置 埋藏于海底 可燃性 可以燃烧 主要成分 甲烷水合物 储量 是化石燃料总和的两倍 意义 将成为替代化石燃料的新能源 风险 开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 3. 新能源 序号 新能源 1 氢能源 2 太阳能 3 核能 4 风能 5 地热能 6 潮汐能 专题04 溶液 ▉考点01 溶液的形成 💡 速记：溶液 = 均一、稳定的混合物；由溶质 + 溶剂组成；两大特征 均一性、稳定性；一种溶液中溶剂只有一种，溶质可一种或多种。 1. 溶液的基本概念 项目 内容 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程。 2. 溶液的两大特征 特征 含义 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 3. 溶液的组成 组成 含义 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 4. 溶质溶剂的判断规则 情形 判断方法 举例 固体/气体溶于液体 固体、气体是溶质，液体是溶剂 盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶 多者为溶剂，少者为溶质；有水水是溶剂 75% 的医用酒精：溶质是酒精，溶剂是水 发生化学反应的溶液 溶质是反应后溶解的物质 氧化钙放入水中，溶质不是 CaO，而是反应生成的 Ca(OH)2 5. 溶液的命名规则 溶剂类型 命名方式 举例 非水溶剂 溶质的溶剂溶液 碘酒 —— 碘的酒精溶液 水作溶剂 溶质的水溶液 或 溶质溶液 食盐的水溶液也叫食盐溶液 不指名溶剂 默认是水溶液 硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液 6. 溶质、溶剂与溶液的关系（核心公式） 关系 表达 质量关系 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 体积关系 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 7. 溶液的用途 序号 用途 a 化学反应在溶液中进行速度快 b 用于无土栽培 c 用于农药、医药、化工生产 ▉考点02 溶解时的吸热或放热现象 💡 速记：NaOH、浓 H2SO4 溶于水放热（升温）；NH4NO3 溶于水吸热（降温）；NaCl 溶于水温度无明显变化。 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠 NaOH、浓硫酸 H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵 NH4NO3 降温 温度无明显变化 氯化钠 NaCl 温度无明显变化 ▉考点03 饱和溶液和不饱和溶液 💡 速记：饱和 = 不能再溶；不饱和 = 还能继续溶。转化方法：“增减改”——增加溶剂/减少溶质/改变温度 → 不饱和；反向亦然。 1. 定义 类型 定义 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2. 饱和 ⇄ 不饱和 的转化方法（对大多数固体物质） 方向 方法 饱和 → 不饱和 增加溶剂、减少溶质、改变温度 不饱和 → 饱和 增加溶质、减少溶剂、改变温度 ▉考点04 溶液组成的定量表示 💡 速记：溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%；稀释问题铁律 —— 稀释前后溶质质量不变。 1. 溶质质量分数的定义与公式 项目 内容 定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 定义公式 溶质的质量分数 = （溶质质量 ÷ 溶液质量）× 100% 2. 变形公式 求 公式 溶质质量 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶剂质量 溶剂质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量 3. 溶液的稀释问题 📌 通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数。在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 稀释公式： 复稀释前浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀释后稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数 ▉考点05 配制溶液 💡 速记：四步法 —— 计算、称量、溶解、装瓶存放；误差分析关键看 取水视线、砝码、药品纯度、左右盘。 1. 配制步骤（以配制 16% 食盐溶液 50g 为例） 步骤 操作 （1）计算 需要食盐 8g；需要水 42g，即 42mL （2）称量 用托盘天平称取食盐 8g，用量筒量取 42mL 水 （3）溶解 先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）装瓶存放 将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外 2. 误差分析 实际质量分数 可能原因 低于 16%（偏小） ①仰视取水；②砝码缺损；③食盐不纯；④左物右码放反了，并且用了游码等 大于 16%（偏大） ① 俯视取水；② 砝码生锈 等 对溶质质量分数没影响 ① 装瓶存放时撒了一些溶液；② 左物右码放反了，但没用游码 等 ▉考点06 固体的溶解度 💡 速记：固体溶解度四要素 —— 一定温度、100g 溶剂、饱和状态、g；影响因素：内因（溶剂/溶质种类），外因（温度）。 1. 概念 固体物质溶解度指的是：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2. 理解溶解度概念的四要素 四要素 内容 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处 100g 是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在 100g 溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为"g" 3. 影响固体物质的溶解度因素 类别 因素 内因 溶剂种类、溶质种类 外因 温度 4. 溶解度（S）与溶解性等级（20℃） 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃ 溶解度 (g) S ≥ 10g 1g ≤ S < 10g 0.01g ≤ S < 1g S < 0.01g ▉考点07 气体的溶解度 💡 速记：气体溶解度四要素 —— 101kPa、一定温度、1 体积水、饱和，单位是体积；外因 温度+压强：温度↑则溶解度↓，压强↑则溶解度↑。 1. 定义 气体的溶解度是指：气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示。 2. 气体溶解度的四要素 要素 内容 条件 压强为 101 kPa 和一定温度 标准 1 体积水 状态 达到饱和状态 单位 体积 3. 影响气体的溶解度因素 类别 因素 内因 溶剂种类、溶质种类 外因 温度、压强 4. 温度、压强与气体溶解度的关系 条件 变化趋势 一定压强下 温度越高，气体的溶解度越小；温度越低，气体的溶解度越大 一定温度下 压强越大，气体的溶解度越大；压强越小，气体的溶解度越小 5. 用气体溶解度的影响因素解释实际问题 现象 原因 喝汽水易打嗝 体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出 打开汽水瓶盖会冒出大量气泡 打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出 水沸腾前就会出现气泡 温度升高，水中空气的溶解度变小逸出 ▉考点08 溶解度曲线 💡 速记：纵坐标 溶解度，横坐标 温度。点=某温度下的溶解度；线=变化趋势；面=曲线上方饱和、下方不饱和。 1. 溶解度曲线的概念 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2. 溶解度曲线的"点 / 线 / 面"意义 内容 表示意义 点 —— 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 点 —— 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 —— 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 面 —— 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液 3. 溶解度曲线的五大应用 序号 应用 ① 查出某物质在不同温度下的溶解度 ② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 ③ 判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势 ④ 确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法 ⑤ 比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法 ▉考点09 结晶的两种方法 💡 速记：降温结晶（如硝酸钾——溶解度受温度影响大）；蒸发结晶（如海水晒盐——溶解度受温度影响小）。 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液（降温结晶） 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂（蒸发结晶） 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐 专题05 认识酸和碱 ▉考点01 酸、碱与指示剂作用 💡 速记：紫色石蕊：遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞：遇酸不变色、遇碱变红。变色的是指示剂本身，不是酸或碱。 1. 酸碱指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞等。 2. 酸、碱与指示剂的作用实验现象 待测物质 加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 白醋 变红色 不变色 苹果汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 3. 实验结论 指示剂 遇酸溶液 遇碱溶液 紫色石蕊溶液 变成红色 变成蓝色 无色酚酞溶液 不变色 变成红色 4. 酸碱指示剂的用途 实验室常用酸碱指示剂检验物质的酸碱性。 ⚠️ 要点提示 序号 提醒内容 ① 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ② 不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如 Cu(OH)2、Mg(OH)2 等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③ 酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④ 不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 ▉考点02 常见的酸和碱 💡 速记：浓盐酸 易挥发→白雾；浓硫酸 难挥发、有吸水性（可作干燥剂）、有腐蚀性/脱水性；稀释浓硫酸 酸入水，沿器壁，玻璃棒搅拌。常见碱：NaOH（烧碱、易潮解）、Ca(OH)2（熟石灰、微溶）。 1. 盐酸、硫酸的物理性质与用途对比 项目 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸（37%-38%）1.19 g·cm⁻³ 常用浓硫酸（98%）1.84 g·cm⁻³ 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 ⚠️ 要点提示（盐酸白雾原理） 浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2. 浓硫酸的特性 （1）吸水性 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如 O2、H2、CO2 等。 （2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）实验探究 实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 图示 放置一会儿后的现象 纸上显示出黑色字迹，后出现小洞 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部分变黑，甚至形成洞 📌 结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 （3）浓硫酸的稀释方法 ⚠️ 核心铁律：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。 ⚠️ 要点提示（浓硫酸） 序号 提醒内容 ① 浓硫酸的吸水性和脱水性不同：吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质；脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 ② 若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，腐蚀皮肤或衣服。 3. 几种常见的碱 常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 4. 氢氧化钠、氢氧化钙对比 项目 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 5. 氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 6. 氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2 该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 ⚠️ 要点提示（NaOH） 序号 提醒内容 ① 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ② 固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥不与其反应的气体，如 O2、H2 等。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 ▉考点03 酸和碱的化学性质 💡 速记：酸有 5 类性质（指示剂/金属/金属氧化物/碱/盐），相似原因 —— 酸的溶液中都含 H⁺；碱有 4 类性质（指示剂/非金属氧化物/酸/盐），相似原因 —— 碱的溶液中都含 OH⁻。 1. 酸的五大化学性质 序号 化学性质 方程式举例 1 与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色 2 酸 + 金属 → 盐 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑     Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑     2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑     Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑     Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 5 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 📌 酸具有相似化学性质的原因是：酸的溶液中都含有 H⁺ ⚠️ 要点提示（酸） 序号 提醒内容 ① 酸与活泼金属反应需要注意，金属必须是金属活动性顺序中位于氢前面的金属。 ② 生活中常用盐酸浸泡生锈的铁制品，清除其表面的铁锈，但是浸泡时间不能过长，因为铁锈被清除后，盐酸会继续与铁反应，造成铁制品被腐蚀。 ③ 铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，都生成氢气。另一种生成物分别是 FeCl2 和 FeSO4，其中铁元素的化合价为 +2，溶液中有 Fe2+，溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应，都生成水，另一种生成物分别是 FeCl3 和 Fe2(SO4)3，其中铁元素的化合价为 +3，溶液中有 Fe3+，溶液呈黄色。 2. 碱的四大化学性质 序号 化学性质 方程式举例 1 与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞遇酸变红（原文表述如此） 2 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收 CO2） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（检验 CO2） 3 碱 + 酸 → 盐 + 水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 4 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 📌 碱具有相似化学性质的原因是：碱的溶液中都含有 OH⁻ ⚠️ 要点提示（碱） 序号 提醒内容 ① 由于氢氧化钠易吸收空气中的水分，同时易与空气中的 CO2 发生反应变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 ② 由于玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠，会造成玻璃瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。 ③ 由于 NaOH 易溶于水，而 Ca(OH)2 微溶于水，实验室吸收或除去 CO2 气体常用 NaOH 溶液；由于 CO2 与 NaOH 溶液反应没有明显现象，CO2 与 Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验室常用 Ca(OH)2 溶液来检验 CO2。 ▉考点04 中和反应 💡 速记：中和反应 = 酸 + 碱 → 盐 + 水；实质 = H⁺ + OH⁻ = H2O；不属于基本反应类型；有些无明显现象，需用酸碱指示剂判断。 1. 实验探究：氢氧化钠和盐酸反应 项目 内容 实验操作及现象 实验分析及结论 氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红，滴入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色。化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O 注意事项： 序号 注意点 ① 实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触。 ② 实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚地观察溶液的颜色变化。当观察到溶液由红色变为无色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量。 2. 中和反应的定义与表达 项目 内容 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 通式 酸 + 碱 → 盐 + 水 实例1 NaOH + HCl = NaCl + H2O 实例2 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 实例3 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 3. 中和反应的实质 📌 中和反应的实质是酸溶液中的 H⁺ 和碱溶液中的 OH⁻ 结合生成 H2O 的过程。 如 NaOH + HCl = NaCl + H2O 中实际参加反应的是 H⁺ 和 OH⁻，即：H⁺ + OH⁻ = H2O ⚠️ 要点提示 序号 提醒内容 ① 中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱。如 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不属于中和反应。 ② 中和反应不属于基本反应类型。 ③ 有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。 ④ 并不是所有的中和反应都没有现象，一些难溶性碱和酸进行反应时，难溶性碱会溶解，如硫酸与氢氧化铜反应时蓝色固体会逐渐溶解，形成蓝色溶液。 4. 中和反应举例与现象 中和反应 现象 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解，生成无色溶液 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀 5. 中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。 用熟石灰可改良酸性土壤； 如果土壤显碱性，可通过加碳酸水来中和。 （2）处理工厂污水 工厂生产过程中的污水有的呈酸性，有的呈碱性，直接排放会对水体和环境造成影响，需要加碱或酸进行中和等一系列处理，达标后才能排放。 污水性质 中和方法 化学方程式 酸性（如硫酸厂废水含 H2SO4） 用熟石灰 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 碱性（如含 NaOH） 用硫酸 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （3）用于医药和日常生活 ① 治疗胃酸过多：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多等。 反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ② 治疗蚊虫叮咬：人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可在被叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水（NH3·H2O）、肥皂水等，减轻痛痒。 ▉考点05 溶液的酸碱性 💡 速记：酸碱性用指示剂测，酸碱度用 pH 测；pH < 7 酸性、= 7 中性、> 7 碱性；pH 试纸不能润湿、不能直接浸入待测液、读数只能整数。 1. 溶液的酸碱性与酸碱度 概念 含义 测定方法 酸碱性 溶液呈酸性、碱性或中性 常用酸碱指示剂来测定；酸碱指示剂不能确定溶液的酸碱性强弱程度 酸碱度 溶液的酸碱性强弱程度，即定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法 常用 pH 来表示 ⚠️ 要点提示 酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如 NH4Cl 等某些盐溶液也显酸性。碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3 等某些盐溶液也显碱性。 2. pH 与溶液酸碱性的关系 pH 范围 溶液性质 规律 pH < 7 溶液呈酸性 pH 越小，溶液酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 — pH > 7 溶液呈碱性 pH 越大，溶液碱性越强 📌 溶液 pH 的范围通常在 0 ~ 14 之间。 3. pH 的测定方法 项目 内容 测定工具 pH 试纸 或 pH 计；最简单的方法是使用 pH 试纸 操作方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测溶液滴 / 学科网（北京）股份有限公司 $