基础知识必背清单（PDF版，不可编辑）（期末知识清单）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

化学·知识卡片 01/05 专题01定量研究化学反应 考点01质量守恒定律及其理解 口速记：守恒的是“质量“不是体积、密度、分子数；只算参加反应“的物质，剩余物和催化剂的质 量都不能带入计算！ I①定律定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定 律。 ㄧ②适用范围 一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。 【③特别提醒（五要点） ·注意“各物质的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物。 ·此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 ·正确理解“参加“的含义，没参加反应或反应后剩余物质的质量不要计算在内。 ·守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 ·质量范围：所有参加反应的反应物质量（不含未反应完的部分和催化剂的质量）+所有生成物的质 量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 1④易错辨析 常见错误 正确理解 把催化剂质里也计入反应物 催化剂参与过程但反应前后质里不变，不计入 忽略生成的气体（如C02) 气体也属于生成物，质里必须计入 用质里守恒解释”冰化成水“ 这是物理变化，不能用该定律 ”体积守恒””分子教守恒” 只守恒”质里”，其他都不一定守恒 专题01定里研究化学反应·速记清单 化学·知识卡片 02/05 考点02 质量守恒定律的微观解释 口速记：原子“三不变”（种类、数目、质量），分子“必改变”（种类一定变》，分子数和元素化合 价“可能变！ 10本质原因 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分 子。 1②微观分析 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，因此宏观上质量守恒。 【®化学变化前后“变与不变“归纳 五个一定不变 两个一定改变 两个可能改变 原子的种类 物质的种类 分子的数目 原子的数目 分子的种类 元素的化合价 原子的质里 元素的种类 物质的总质里 考点03 质量守恒定律的验证实验 口速记：有气体参加或生成的反应，必须在“密闭容器“里验证；否则天平失衡只是表象，本质仍然 守恒！ I①实验原则 ·有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行。 ·有气体生成的实验没密闭+天平不平衡（生成的气体逸散到空气中）。 ·有气体参加的实验没密闭+天平不平衡（没有称量参加反应的气体）。 】②实验1：红磷燃烧（密闭容器中） (4P+50:—点燃一2P.0: 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热，气球先膨胀，待装置冷却后气球变瘪。 结果：反应后总质量m2与反应前总质量m1相等，天平保持平衡。 I国“貌似不守恒“实验情况分析 项目 Ia2C03+稀盐酸 镁条燃烧 实验 白色粉末溶解，大里气泡迅速产生，天平 产生白色固体（伴少里白烟），发出耀眼白光，放热，天平 现象 向右偏转 不平衡 反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 2g+02一一点燃→2g0 原理 实验 生成的C02气体逸散到空气中，质里变 g0质里-反应g+参加反应的02；但白烟逸散+坩 分析 小 埚钳粘附会造成损失，结果”减小/不变/增大”均可能 结论：所有化学反应均遵守质里守恒定律；有气体参加或生成《或烟、雾状物质生成)的反应，验证时必须在 密闭容器里进行。 化学·知识卡片 03/05 考点04化学方程式的书写及意义 口速记：~↑↓“只标生成物；反应物已有气固，生成物对应状态不再标；加热用“△“，“高 温“与加热绝不可混用！ 1①概念 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 1②书写原则 ·遵守质量守恒定律 ·符合客观事实 |③书写五步骤：“写→配→等→标→查“ 步深 操作要点 ①写 根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连 ®配 配平方程式（最小公倍数法、奇数配偶数法、定一法）；右下角数字不能改动 ③等 将短横线改为等号”=“ @标 标反应条件以及生成物状态”忄”或”↓”；”↑↓“只标在生成物上，反应物已有气/固时不再标 0查 检查化学式是否写错、是否配平、条件和状态是否标了、是否恰当，加热条件用”△“ I@化学方程式的三大意义 ·表明反应物、生成物和反应条件； ·表明各反应物、生成物之间的粒子数目比； ·表明各反应物、生成物之间的质量比（相对质量=化学式量×系数）。 |⑤读法（以C+02-- 点燃+C02为例) 注意：“+“读作“和“；“=读作“反应生成。 层面 读法 宏观 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 微观 每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子 质里 每12份质里的碳和32份质里的氧气在点燃条件下反应生成44份质里的二氧化碳 ★特别提醒：①化学式不能写错一一按反应条件确定生成物（如铁燃烧的生成物是F304而不是 Fe203;铁与稀酸反应生成Fe2+不是Fe3+)。②”↑↓“只标生成物，反应物有气/固时不再标。③ 配平只能在化学式前加化学计里数，不能改右下角数字。@反应条件不能漏；“加热”用△，不能写“加 热”二字；“高温”与”加热”不能混用。 专题01定里研究化学反应·速记清单 化学·知识卡片 04/05 考点05 根据化学方程式进行简单的计算 口速记：方程式中只能代入“纯净物“的质量！如“25g稀盐酸“丰“25gHC1“,必须先用质量分数算 出溶质质量再代入！ I①化学方程式的计算步骤：“设→方+标→比+答“ 步深 具体操作 ①设 设未知数（说清楚设的是质里还是质里分数等，一定不要带单位） ®方 写出化学方程式并配平（一定要配平） ③标 标出有关物质的里：上标相对分子质里，下标已知质里和未知数 @比 列比例式，求解 ⑤答 简明地写出答案 【②化学方程式的综合计算·常用公式 (质量=密度×体积 分解率=已分解物质的质量÷未分解物质的质量×100% 某物质的质量分数=某物质的质量÷含该物质的总质量×100% 纯净物的质量=混合物的质量×纯度 I③已知量的选择（重要易错） 已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用。 ★典型例题提醒：题干提到~恰好用了25g的稀盐酸”，这个25g不能直接用作化学方程式中C1的 质里，因为25g是HC1和水的总质里（混合物质里）。必须先算出HC1溶质质里，再代入方程式参与 计算。 】④三要领·三关键 三要领 三关键 解题步骤完整 方程式要对 解题格式规范 一定要配平 计算得数准确 准确计算相对分子质里 ㄧ⑤解题规范模板示例 解：设生成CO2的质量为x。 CaCO2+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g 100/10g=44/x→x=4.4g 答：生成C02的质量为4.4g。 专题01定里研究化学反应·速记清单 化学·知识卡片 05/05 高频易错速查 ①质量守恒定律·「 四大陷阱 口速记：守“质量“不守“体积°；剩余物催化剂别带入；气体沉淀别遗漏；物理变化不适用」 陷阱表现 正确做法 ”体积守恒”分子数守恒” 只守恒“质里”，其他都不一定守恒 把催化剂和剩余物算入 只算“参加反应”的部分 忽略生成气体或沉淀 气体、沉淀都是生成物，必须计入 用质里守恒解释物理变化 定律只适用于化学反应 ②化学方程式书写· 四不要 速记：不要写错化学式、不要漏配平、不要漏条件、不要乱标“↑↓“！ ·不要写错化学式：铁燃烧产物是Fe304不是Fe203;铁+稀酸生成Fe2+不是Fe3+。 ·不要漏配平：右下角数字不可改，只能在化学式前加系数。 ·不要漏条件：加热用△不写“加热“；“高温“点燃“不可混。 ·不要乱标↑↓：只标生成物；反应物有气固时不再标。 ③计算题·三步保分法 口速记：先看“纯不纯”一一混合物先转纯净物；再列比例一一配平后才能列；最后写答案一一单位 齐全！ 步骤 易错点/提醒 判断”已知里” 题干给的若是溶液/混合物质里，必须先求溶质（纯净物）质里 配平+标里 配平后才能上标相对分子质里；不要把质里单位写到方程式下方 列式+求解 列比例式时上下对应；解出后带单位作答 ④ 微观与宏观的对应关系 宏观（守恒） 微观（解释） 反应前后物质总质里不变 原子种类、数目、质里均不变 元素种类不变 原子种类不变 物质种类改变 分子种类改变《分子破裂、原子重组) 专颚01 定里研究化学反应·高频易错速查·完结。 化学·知识卡片 01/06 专题02碳和碳的化合物 考点01碳单质的物理性质和用途 口速记：金刚石最硬、石墨最软、C6像足球；性质大不同的根源是碳原子排列方式不同°，但化 学性质相似！ 1①三种常见碳单质对比 项目 金刚石 石墨 C60 化学 C60 式 构成 由碳原子构成 由碳原子构成 由C60分子构成 微粒 物理 无色透明固体；天然存在最硬的物质；金刚石 灰黑色有金属光泽的固体；很 有特殊的物理性质 性质 薄膜透光性好、硬度大、导热性好 软，有滑腻感；熔点高；导电 (足球状分子结 性良好 构) 用途 制装饰品（钻石）；制钻头、切割大理石、裁玻 作电极或电刷；制铅笔芯；做 用于超导、催化、 璃；薄膜作光学窗口和透镜涂层；集成电路基 坩埚；作机械高温润滑剂 材料科学等领域 板散热 ㄧ②物理性质不同的原因 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 ㄧ③易错提醒（四要点） ①C60中的”60“是指：一个C60分子中含有60个碳原子。 ② 同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（如02和03混合；红磷和白磷混合等）。 ③同种元素组成的纯净物才是单质。 @石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变 化· 1④其它碳单质 ·焦炭、木炭、活性炭和炭黑主要成分也是碳单质，结构与石墨类似。 ·木炭、活性炭有疏松多孔的结构，因此有吸附性，活性炭的吸附作用比木炭强。 ·活性炭应用：防毒面具除毒气；制糖业脱色制白糖；水的净化；冰箱去味；吸附装修产生的有害气 体。 ·活性炭、木炭的吸附性是物理性质而不是化学性质（无新物质生成）。 专题02碳和碳的化合物·速记清单 化学·知识卡片 02/06 ===一=====-========= 考点02 碳单质的化学性质 口速记：氧足生C02、氧少生C0;还原C0实验记牢“先撤管、后熄灯；冷却后、再倒出"！ 1①可燃性 常用燃料的主要组成元素是碳。氧气供给充足时充分燃烧生成C02;氧气供给不足时不充分燃烧生成 C0。 C+0(充足)一 点燃一C0: 2C+02(不充足)—点燃一2C0 此外，在高温下，炽热的木炭也可使C02转变成c0: C+C02—高温-2C0 I②c0的危害(C0中毒) C0是无色无味的气体，不易被察觉。它随呼吸进入人体血液后，与血红蛋白结合，使血液失去输送氧气 的能力，导致中毒。少量吸入头痛，大量吸入可能致死。煤炉、煤气灶、燃气热水器中燃料不充分燃烧 时会产生C0,使用时务必保持通风和有效排气。 1®还原性 一一 木炭还原氧化铜实验 2Cu0+C-高温-2Cu+C021 项目 内容 实验现象 ①黑色粉末逐渐变成光亮的红色；②澄清石灰水变浑浊 实验结论 生成了红色的铜和二氧化碳 1④实验关键分析(5个为什么) 操作 原因 ①木炭粉和Cu0烘干 防止木炭与水蒸气反应生成的和C0与C0反应 ②火焰加金属网置 集中火焰，提高温度 ③先撤导气管，再停止加热 防止石灰水倒流炸裂热的试管 @试管冷却后再倒出粉末 防止热的Cu接触空气又被氧化 ⑤木炭略多于理论值 木炭会与试管中的氧气反应消耗一部分 【⑤计算思维辨析 ★重要！固体木炭还原氧化铜：完全反应后固体减少里=生成的C02质里。 用H:和C0两种气体还原氧化铜：固体减少里=氧化铜中氧元素的质里。 两种情况”减少里”含义不同，做计算题时务必区分！ 专题02碳和碳的化合物·速记清单 化学·知识卡片 03/06 考点03 二氧化碳的性质（一） 口速记：使紫色石蕊变红的是“碳酸H2C03“不是C02本身；干冰升华是“物理变化“，吸热降温！ 1①物理性质 无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水；高压低温下可得固体一一干冰。 【②物理性质实验验证 实验 操作 现象 结论/原因 倾倒 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的 蜡烛自下而 说明C02密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃 C02 烧杯中倾倒C0z 上依次熄灭 烧（一点物理性质+两点化学性质） 溶解性 向盛满C02的软塑料流中倒入 塑料瓶变瘪 部分C02溶于水，瓶内压强变小，大气压把流子 实验 约1/3容积的水，振荡 了 压痕 I®化学性质（三条） ①与水反应： (c0:+0=Hc0: 生成的碳酸H2C03可以使紫色石蕊试液变红，不是C0z使石蕊变红。 ②与石灰水反应： Ca(OH):+CO.=CacO+H 现象：石灰水变浑浊；用途：检捡C02的存在。 ③不燃烧、不支持燃烧一一用途：灭火。 丨④特别提醒 二氧化碳通入紫色石茶试液中，紫色石茶试液变红，变红的是生成的碳酸而不是C02。化学方程式：C02+ H20=H2C03。 若加热变红的石茶溶液，H2C03分解(H2C03=H20+C02↑)，溶液由红色又变回紫色一一这是经典考 点！ 专题02碳和碳的化合物·速记清单 化学·知识卡片 04/06 考点03 二氧化碳的用途（二） 口速记：用途由性质决定！干冰用~物理“性质（升华吸热），灭火既靠“化学“也靠“物理性质 (不助燃+密度大)。 |①C02的用途与依据的性质 状态 用途 依据的性质 C02固 作制冷剂：食品冷藏保鲜与运输；医疗上血液制品和 干冰升华吸热（物理变化）使周围环境温 体 疫苗的储存运输；制造舞台雾景 度降低，且没有液体留下 (干 冰) 人工增雨 同上（升华吸热使云层水汽凝结） C02气 灭火 化学性质：C02不能燃烧，也不支持燃烧 体 物理性质：C02密度比空气大 光合作用的原料 C02是光合作用的反应物之一 温室的气体肥料 C02能促进作物进行光合作用，可提高农 作物产里 制汽水饮料（碳酸饮料） C02能溶于水；且与水反应生成碳酸 化工产品的原料，制纯碱、尿素等 C02能与多种物质反应 ㄧ②用途与性质对应规律 ·干冰制冷·一一依据物理性质（升华吸热）》 ·“灭火”一一同时依据化学性质（不燃烧不助燃）和物理性质（密度大下沉） ·“制碳酸饮料”一一依据能溶于水+与水反应 ·“温室气肥“光合作用”一一依据是光合作用反应物 1®关键化学方程式回顾 CO2+H0=HCO(制汽水原理) HCO=H0+CO2↑（碳酸不稳定易分解） Ca(O田2+CO2=CaCOal+H0(检捡Co.) 2Cu0+C—高温一2Cu+C02↑（还原性应用） 专题02碳和碳的化合物·速记清单 化学·知识卡片 05/06 考点04 二氧化碳对生活和环境的影响 速记：C02本身“无毒“但能“室息“；温室效应是“加剧“而非“产生”，适度有益、过度有害！ I①对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，因此在人群密集的地方应注意通风换气。 【②自然界中的碳循环 人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧消耗02，产生C02;而绿色植物等的光合作用 吸收C02、释放02。 I③温室效应 项目 内容 定义 大气中C02能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让阳光通过，又能吸收地面散发的热里，使地球 升温 有利方 因为有温室效应，地球表层温度才能适合人类生存 面 温室气 C02、臭氧(03)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(20)、氟氯代烷等 体 增强原 ①人类消耗化石燃料急剧增加，排入大气的C02增多；②能吸收C02的森林因乱砍乱伐和天灾 因 减少 危害 全球气候变暖→两极冰川融化、海平面升高、淹没沿海城市；土地沙漠化、农业减产；旱涝灾害 加剧；影响自然生态系统、改变生物多样性 」④低碳行动与可持续发展 ·减少使用化石燃料，更多使用太阳能、风能等清洁能源； ·提高能源的生产和使用效率； ·大力植树造林，严禁乱砍滥伐； ·对C02进行捕集、利用和封存。 I⑤我国“双碳“目标 我国减排目标：C02排放里2030年争取达到峰值（碳达峰），2060年前力争达到碳中和。 专题02碳和碳的化合物·速记清单 化学·知识卡片 06/07 se=e======ee=== 考点05 二氧化碳的实验室制取 口速记：制C02配方一一“大理石+稀盐酸“；不用稀硫酸（生成微溶caS04阻碍反应），不用 浓盐酸（挥发使气体不纯）！ ㄧ①药品与原理 药品：大理石（或石灰石）+稀盐酸 CacO,+2HCI=CaCk+HO+CO- 【②装置与收集 ·发生装置：固液不加热型 ·收集方法：向上排空气法（密度比空气大且不与空气反应）；不能用排水法（能溶于水且与水反应） I国实验步骤(6步) 1.连接装置 2.检查装置的气密性 3.向锥形瓶中加入大理石 4.从长颈漏斗加入稀盐酸 5.收集二氧化碳 6.验满 1④捡满与检捡（极易混淆！） 项目 方法 原理 验满 用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭侧收集满 C02不支持燃烧 检验 将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是C02 Ca(OH)2 CO2 =CaCo3+H20 I⑤装置注意事项（三条） ·长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）； ·锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）； ·集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（便于排净空气）。 【O药品选择易错提醒 ①不能用稀硫酸和大理石反应一一稀HS04与大理石反应生成的CS04微溶于水，会附着在大理石表 面，阻碍反应继续发生。 ②不能用浓盐酸一一浓盐酸易挥发，使制得的C02中混有HC1气体而不纯。 专题02碳和碳的化合物·速记清单 化学·知识卡片 07/07 高频易错速查 ①碳单质·三大易混点 口速记：金刚石vs石墨vsC60 构成不同；性质差异源自~原子排列；吸附性是物理性质！ 易错点 正确理解 金刚石、石墨化学性质完全不同 同为碳单质，化学性质相似，仅物理性质不同 同种元素组成的物质一定是单质 同种元素的纯净物才是单质；混合物《如02+03)不是 活性炭吸附是化学性质 吸附是物理性质（无新物质生成）】 石墨变金刚石是物理变化 是化学变化（生成了新的碳单质） ②碳的化学性质·三大易错 口速记：氧足生C02、氧少生C0;C0中毒是“血红蛋白结合“；还原Cu0“先撤管、后熄灯“！ ·燃料不充分燃烧产生C0(有毒)，不是C025 ·C0中毒机理：与血红蛋白结合，使血液失去运氧能力； ·木炭还原C0实验后：先撤导气管再熄灯，否则石灰水倒吸炸裂试管。 ③C02·五大经典考点 口速记：变红的是“碳酸“非C02;干冰升华是“物理“变化；C02无毒但能室息！ 易错表述 正确说法 C02使石蒸变红 是碳酸H2C0:使石蒸变红 干冰升华是化学变化 升华是物理变化，吸热降温 C02有毒 C02无毒，但不能供给呼吸会室息 温室效应有害无利 适度温室效应使地球适合人类生存 用排水法收集C02 能溶于水且与水反应，不能用排水法 ④制取C02· 药品选择陷阱 口速记：制c02不能用稀H2S04(生成CaS04阻碍反应)，也不能用浓盐酸（挥发使气体不 纯) 选用 药品 原因 ☑用 大理石（石灰石）+稀盐酸 反应速率适中、产物可溶 义不用 大理石+稀硫酸 生成微溶CaS04附着，反应中止 义不用 大理石+浓盐酸 HC1易挥发，气体不纯 义不用 Ia2C03+稀盐酸 反应过快，无法控制 ⑤验满s检验（必考易混） 对比 验满 检验 方法 燃着木条放瓶口，熄灭即满 通入澄清石灰水，变浑浊则是 判断对象 是否收集满 是否是C02 位置 流口外 瓶内（通气） 专题02 碳和 碳的 频易错速查 完结 化学·知识卡片 01/07 专题03 燃烧与燃料 考点01 燃烧及燃烧的条件 口速记：着火点是物质“固有属性“不可改变！只能“使温度达到着火点”，绝不能说“降低着火 点”。 1①概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 ㄧ②燃烧的三个条件（缺一不可） ·(1)可燃物 ·(2)氧气（或空气） ·(3)温度达到着火点 三者缺一不可，否则不能燃烧。 I③探究实验（白磷、红磷对比实验） 对比组 现象 结论 A.薄铜片上的白磷Vs红磷 白磷燃烧，红磷不燃烧 燃烧需要温度达到着火点《白磷着火点 低) B. 薄铜片上的白磷vs水中白 铜片白磷燃烧，水中白磷不燃 燃烧需要氧气 磷 烧 C.向水中通入氧气 水中白磷在水下燃烧 进一步证明燃烧需要氧气 丨④实验装置分析 ·铜片的作用：导热；放置药品。 ·热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量。 I⑤实捡拓展 现象：热水中的白磷（通氧气后）燃烧。 结论：燃烧条件是可燃物温度达到着火点且与氧气接触。 」⑥促进燃烧的方法 ·①增大氧气的浓度； ·②增大可燃物与氧气的接触面积。 例：碳的燃烧一一 C+0(充足)—点燃-C0: (2C+0.(不充足)—点燃-2C0 C0中毒原理：C0与血红蛋白结合，使血液失去运氧能力。 ★特别提醒：着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，是物质的固有属性，不能改变。着火点越低，越易燃 烧。 专题03燃烧与燃料·速记清单 化学·知识卡片 02/07 考点02 灭火的原理和方法 口速记：灭火“三招“一一除可燃物、隔氧气、降温度；只要破坏燃烧任一条件即可灭火（不能降低 着火点)！ 1①灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧任何一个条件，就可以达到灭火的目的。 【②灭火的三种方法 方法 具体举例 (1)清除可燃物 森林着火砍掉树木、开辟隔离带；煤气罐着火关闭阀门等 (2)隔绝氧气（或空气） 油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯用灯帽盖灭等 (3)降温到着火点以下 油锅着火放青莱；用水灭火；吹灭蜡烛等 I③火场自救、逃生（四要点） 1.要迅速判断安全出口； 2.如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大； 3.用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内； 4.房间里燃烧时，由于空气流通，上层空气中有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时 应沿墙根蹲下靠近地面前进。 ★特别提醒：着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度，叫做着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。 所以“灭火不是降低着火点”，而是让温度降到着火点以下。 【④灭火原理与方法对应总结 破坏的条件 对应方法 生活实例 除可燃物 移走/砍除/关闭气源 森林隔离带、关煤气阀 隔绝氧气 覆盖/密闭 盖锅盖、湿抹布、灯帽 降温 降温至着火点以下 水浇、放青莱、吹灭 专题03燃烧与燃料·速记清单 化学·知识卡片 03/07 考点03 燃烧、爆炸及有关图标 口速记：物理爆炸“无新物质”（气球、轮胎、锅炉）；化学爆炸“有新物质”（鞭炮、甲烷、面 粉)！ 1①爆炸分类 类型 实例 变化类型 ①物理爆炸 气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等 物理变化（无新物质生成） ②化学爆炸 燃放鞭炮、甲烷爆炸等 化学变化（有新物质生成） 【②化学爆炸的三个条件 1.①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； 2.②遇明火燃烧； 3.®气体体积在有限的空间内急剧膨胀。 」③常见燃烧爆炸相关图标 类别 常见图标含义 禁止类 禁止烟火、禁止燃放鞭炮、禁止吸烟、禁止带火种等 警告类 当心火灾一一易燃物质；当心爆炸一一爆炸性物质 提示类 消防通道、安全出口、灭火器位置等 ★特别提醒：并非所有的爆炸都是化学变化。爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，如气球爆炸、自行车轮胎爆 炸等都属于物理变化；而鞭炮、甲烷、面粉、煤气爆炸则是化学变化。 」④易燃易爆场所常见提示 ·加油站、油库、面粉厂、煤矿等场所一一严禁烟火； ·使用燃气热水器要保持通风良好，防止C0中毒； ·燃放鞭炮远离易燃物、人群密集场所； ·厨房闻到燃气味一一立即关闭阀门、开窗通风，不可开灯或打电话（防电火花引爆）。 专题03燃烧与燃料·速记清单 化学·知识卡片 04/07 考点04 三大化石燃料 口速记：煤、石油、天然气都是“混合物“+不可再生“！煤炼制是化学变化，石油炼制是物理变化 (蒸馏)！ 」①煤和石油对比 项目 煤 石油 特点 混合物、不可再生能源 混合物、不可再生能源 主要成 主要含碳元素，还含少里氢、氨、氧、硫等元素 主要含碳、氢元素 分 炼制原 煤隔绝空气加热，发生化学变化 利用沸点不同，通过蒸馏使各成分分离（物理 理 变化) 炼制产 焦炭、煤焦油、煤气（主要含氢气、一氧化碳、 汽油、煤油、柴油；沥青；石蜡 品 甲烷) 1②天然气 天然气主要含碳、氢元素，主要成分是甲烷(CH),是较清洁的能源。“西气东输”一一输送的就是天然 气· |®甲烷(CH4)详解 项目 内容 化学式 CH4 物理性质 无色、无味的气体；密度比空气小；极滩溶于水 化学性质 具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰 制备 把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭沼气池中发酵，就可产生甲烷 沼气 主要成分也是甲烷 ㄧ④甲烷燃烧化学方程式 (CH+20: 点燃一C02+2H20 现象：发出蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。 【⑤化石燃料对比记忆 ★记忆口决：“煤、石油、天然气”三兄弟一一 ①都是混合物、都不可再生； ②都含碳元素，石油和天然气还含氢元素； 煤炼制一一化学变化；石油炼制一一物理变化《蒸馏分离)。 专题03燃烧与燃料·速记清单 化学·知识卡片 05/07 考点05 使用燃料对环境的影响 口速记：酸雨的祸首是S02和02，不是C02!C02引起的是“温室效应“，二者不要混淆。 【①化石燃料造成的空气污染 1.①燃料中的杂质硫燃烧产生二氧化硫(S02); 2.②燃料燃烧不充分产生一氧化碳(C0); 3.®未燃烧的碳氢化合物、炭粒、尘粒排放到空气中形成浮尘。 1②酸雨 项目 内容 原因 煤燃烧时产生的S02、02溶于水形成酸雨 危害 ①破坏森林；②腐蚀建筑物和雕像；③使水体酸化影响水生生物的生长等 防治 使用脱硫煤、使用清洁能源等 1®汽车尾气 项目 内容 污染物 主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染 物 戚少对空气污染的 ①改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧； 措施 ②使用催化净化装置； ③使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃抖 或液化石油气； @禁止没有达到环保标准的汽车上路 I④环境问题与”祸首“对应表（必背） 环境问题 主要原因物质 温室效应 C0z(及CH4、20、03等) 酸雨 S02、02 臭氧层破坏 氟氯代烷 光化学烟雾 氛的氧化物、碳氢化合物 专题03燃烧与燃料·速记清单 化学·知识卡片 06/07 考点06能源的利用和开发 口速记：氢气是“最清洁、最理想“的燃料（产物只有水）；但目前“制取贵+储存滩”，无法大规 模推广！ 1①氢气（最清洁、 最理想的燃料) 项目 内容 制备 药品 锌拉和稀硫酸《或稀盐酸) 原理 Zn+H2S04=ZnS04+H↑ 收集方法 向下排空气法《密度比空气小)、排水法（滩溶于水） 性质 可燃性、还原性 作为新能源 优点 资源丰富，放出热里多，无污染《产物只有水) 不能广泛使用的原因 制取氢气成本太高且贮存困雅 需解决问题 @如何大里廣价地制取氢气；②如何安全地运输、贮存氢气 【②氢气燃烧化学方程式 2班+0 点燃一2H0 现象：发出淡蓝色火掐，放出大量热 【②氢气燃烧化学方程式 2H+02—点燃-2H0 现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁有水珠生成。 I®可燃冰 项目 内容 理藏位置 埋藏于海底，可以燃烧 主要成分 甲烷水合物 储里 是化石燃料总和的两倍 前景 将成为替代化石燃料的新能源 风险 开采时若甲烷大里泄漏，造成的温室效应将比C02更严重 【④新能源（六种） ·①氢能源（最清洁、最理想） ·②太阳能 ·®核能 ·④风能 ·⑤地热能 ·⑥潮汐能 ㄧ⑤能源对比记忆 ★三类能源对比： ①化石燃料（煤、石油、天然气》：不可再生，有污染 ②较清洁能源（天然气、可燃冰）：含CH4,污染较小； ③新能源（氢能、太阳能等）：清洁可再生，是未来发展方向。 化学·知识卡片 专题03燃烧与燃料：速记清单 07/07 高频易错速查 ①燃烧条件·三大易错 口速记：着火点“不可改变“！只能使温度达到着火点“，不能“降低着火点“；燃烧三要素缺一不 可 错误说法 正确理解 降低着火点”灭火 着火点是物质固有属性，不可改变，只能“降温至着火点以下“ 燃烧只需要可燃物和氧气 必须同时满足三个条件，缺一不可 燃烧=剧列氧化反应 燃烧是发光放热的剧烈氧化反应，缓慢氧化（如生锈）也是氧化但不发光 ②灭火三原理vs三方法 口速记：除可燃物→砍/关；隔氧气→盖悟；降温度→浇水吹风；记牢一一对应！ 原理 方法 典型例子 清除可燃物 砍除、关闲 森林隔离带、关煤气闲 隔绝氧气 覆盖、密闭 盖锅盖、湿毛巾、灯帽 降温到着火点以下 浇水、放青菜 用水灭火、吹蜡烛 ③爆炸·三大易错 口速记：物理爆炸“无新物质”（气球、轮胎）；化学爆炸“有新物质”（鞭炮、甲烷、面粉）；爆炸 不一定是化学变化！ ·气球、轮胎、锅炉爆炸→·物理变化 ·鞭炮、甲烷、煤气、面粉爆炸→化学变化 ·化学爆炸三条件：达到爆炸极限+遇明火+有限空间内急剧膨胀 ④化石燃料·易混点 口速记：煤主要含“℃“，石油/天然气含“C+H;煤炼制是“化学变化“，石油炼制是物理变化“！ 易错 正确 煤、石油、天然气是纯净物 都是混合物 化石燃料可以再生 都是不可再生能源 石油炼制是化学变化 是物理变化（蒸馏分离） 煤干馏是物理变化 是化学变化（隔绝空气加热） 天然气主要成分是C0 主要成分是甲烷CH4 ⑤环境问题· 祸首对应（必背） 口速记：温室效应→C02;酸雨→S02、02;臭氧空洞→氟氯代烷；二者千万别混！ 问题 主要原因物质 来源 温室效应 C02、CH4、20、03 化石燃料燃烧 酸雨 S02、02 煤燃烧、汽车尾气 臭氧层破坏 氟氯代烷 制冷剂 C0中毒 CO 燃料不充分燃烧 ⑥氢气作为燃料·三大优势+两大难题 ·三大优势：①资源丰富（水中提取）；②热值高；③产物只有H20(无污染》 ·两大难题：①制取成本太高；②贮存运输困难 专颗03燃烧与燃料· 高频易错速查 ·完结 化学·知识卡片 01/07 专题04 溶液 考点01溶液的形成 口速记：溶液三特征一一均一、稳定、混合物；溶液质量=溶质+溶剂（质量可加），但体积 不能直接相加！ 【①溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 ㄧ②物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程。 1®溶液的特征 特征 含义 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同 稳定性 只要外界条件《如温度)不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成 【④溶液的组成 组成 含义 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 丨⑤溶液的用途 ·a.化学反应在溶液中进行速度快； 。b. 用于无土栽培； ·c.用于农药、医药、化工生产。 ★重要关系： ①溶液质里=溶质质里+溶剂质里（多种溶质则全部相加）； ② 溶液体积丰溶质体积+溶剂体积（因为分子间有间隔）。 专题04溶液·速记清单 化学·知识卡片 02/07 考点01续溶质、溶剂的判断与命名 口速记：固气溶于液→液为溶剂；液液互溶→多为溶剂、有水水为溶剂；C0溶于水，溶质 是Ca(oH)2不是ca0! 【①溶质与溶剂的判断（三大规则） 情况 判断规则 举例 固体/气体溶于 固体、气体是溶质，液体是溶剂 盐酸的溶质是HC1气体；稀硫酸的溶质是2S04 液体 液体 液体与液体互溶 多者为溶剂，少者为溶质；有水时水 75%医用酒精一一溶质是酒精，溶剂是水 是溶剂 发生化学反应 溶质是反应后溶解的物质 Ca0放入水中，溶质不是Ca0,而是反应生成的 Ca(OH)2 ㄧ②溶液的命名 类型 命名规则 举例 非水溶剂 ”溶质的溶剂溶液“ 碘酒一一碘的酒精溶液 水作溶剂 ”溶质的水溶液“或”溶质溶液“ 食盐的水溶液/食盐溶液 不指名溶剂 默认是水溶液 硫酸铜溶液=硫酸铜的水溶液 考点02 溶解时的吸热或放热现象 口速记：背三句口诀一一“两放(Ia0H、浓H2S04)一吸（班403），一不变(IaC1)“! 【溶解三类热现象（必背） 热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠Ia0H、浓硫酸H2S04 升温 溶于水吸热 硝酸铰四03 降温 温度无明显变化 氯化钠IaCl 温度无明显变化 ★应用考点：①冷敷袋利用403溶于水吸热降温；②自加热盒饭利用C0+H20放热（化学变 化)；③浓H2S04稀释要”酸入水”，因放热严重。 专题04溶液·速记清单 化学·知识卡片 03/07 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 口速记：饱→不饱：加溶剂/升温（大多数固体）；不饱→饱：加溶质/蒸发溶剂/降 温！ 1①定义 ·饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 ·不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 ㄧ②饱和÷不饱和转化方法（对大多数固体） 方向 方法 不饱和溶液→饱和溶液 ①增加溶质；②减少（蒸发）溶剂；③改变温度（一般降温）》 饱和溶液→不饱和溶液 ① 增加溶剂；②减少溶质（一般不可行）；⊙改变温度（一般升温） ★特例：Ca(0)2的溶解度随温度升高而减小，所以Ca0H)2泡和溶液→不泡和：要降温；不饱和 饱和：要升温，与大多教固体相反！ 考点04 溶液组成的定量表示 口速记：稀释抓核心一一“溶质质量不变”！m1Xa%1=m2×a%2,先列等式再求解。 1①溶质质量分数定义 溶质与溶液的质量之比，定量表示溶液组成的方法。 1@公式 (溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×1009% 1国变形公式 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 [溶剂质量=溶液的质量-溶质的质量 ㄧ④溶液的稀释问题（必考） ·通过向一定溶质质量分数的溶液中加水或蒸发水，改变其溶质质量分数； ·在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 核心公式： 稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 m:×a%:=m2×a%2 专题04溶液·速记清单 化学·知识卡片 04/07 考点05 配制一定溶质质量分数的溶液 口速记：四步操作“算、称、溶、装“；量筒读数“俯大仰小“一一俯视读数大、实际量少，配溶液时 质量分数反而偏大！ I①实验步骤（以配制16%食盐水为例） 步骤 具体操作 ①计算 需要食盐8克；需要水42克（即42毫升） ②称里 用托盘天平称取食盐8g；用里筒里取42毫升水 ③溶解 先将食盐放入烧杯中，然后将里取的水加入，并用破璃棒不断揽拌 @装瓶存放 将配好的溶液放入试剂薇中，注意标签（注明药品名称和溶质质里分数）向外 1②误差分析（必考！） 结果 可能原因 质里分数偏低(< ①仰视取水（水多了）；®砝码缺损；③食盐不纯；④左物右码放反了，并且 16%) 用了游码 质里分数偏高(> ①俯视取水（水少了）；②砝码生锈 16%) 对结果无影响 ①装流存放时散了一些溶液；②左物右码放反了，但没用游码 1③量筒读数原理图解 ★里筒读数口诀： 俯视：读数〉实际液体里→实际取水偏少→配制溶液质里分教偏大： 仰视：读数〈实际液体里→实际取水偏多→配制溶液质里分数偏小。 ㄧ④玻璃棒的作用 ·溶解时：搅拌，加速溶解； ·过滤时：引流； ·蒸发时：搅拌防液体飞溅。 专题04溶液·速记清单 化学·知识卡片 05/07 考点06 固体的溶解度 口速记：固体溶解度“四要素“缺一不可一一温度、100g溶剂、饱和、克；漏掉任一个都不严谨！ I①概念 固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ㄧ②理解溶解度的四要素 要素 具体内容 解释 条件 一定温度 固体溶解度随温度变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标淮 100g溶 固体溶解里与溶剂里成正比，比较时必须设定等里溶剂；100g指溶剂质里，不是溶液 剂 质里 状态 饱和 只有达到饱和状态时，所溶解溶质的质里才是确定值，能代表溶解能力强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质里，单位为”g” 丨③影响固体溶解度的因素 ·内因：溶剂种类、溶质种类； ·外因：温度。 I④溶解度(S)与溶解性(20℃标准) 溶解性 易溶 可溶 微溶 滩溶 20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g s<0.01g 考点07 气体的溶解度 口速记：气体溶解度一一“压大溶大，温高溶小“；与固体不同，气体溶解度的单位是“体积“不 是“质量“！ I①定义（四要素） ·条件：压强为101kPa和一定温度标准：1体积水 状态：达到饱和状态单位：体积 ②影响因素 内因：溶剂种类、溶质种类；外因：温度、压强。 ·一定压强下，温度越高→溶解度越小， ·一定温度下，压强越大→溶解度越大。 丨③生活现象解释 现象 解释 喝汽水易打隔 体内温度高，C02溶解度变小而逸出 打开汽水瓶盖冒大里气泡 赢内压强变小，C02溶解度变小而逸出 水沸腾前出现气泡 温度升高，水中空气的溶解度变小而逸出 专题04溶液·速记清单 化学·知识卡片 06/07 =■■====== 考点08 溶解度曲线 口速记：点=该温度下的溶解度；交点=两物质溶解度相等；曲线上方=饱和有余、下方= 不饱和！ 丨①溶解度曲线概念 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的 曲线。 【②溶解度曲线的意义（点·线·面） 位置 表示意义 点 曲线上的点一一表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点一一表示两物质在该温度下溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的规律 面 曲线以上的区域一一表示溶液中有溶质剩余，是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域一一表示对应温度下该物质的不饱和溶液 【③溶解度曲线的应用（五大用途） 1.①查出某物质在不同温度下的溶解度； 2.②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； 3.③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； 4.④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； 5.⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 考点09结晶的两种方法 口速记：03用降温结晶“（陡坡型），IaC1用蒸发结晶”（平缓型）；从03中除少量 Iac1用降温结晶！ 【两种结晶方法对比 结晶方法 原理 典型举例 冷却热饱和 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾K03饱和溶液， 溶液 得到硝酸钾晶体 (降温结 晶) 蒸发溶剂 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达 海水晒盐(IaC1) (蒸发结 到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 晶) ★ 选择结晶方法的依据：看溶解度受温度影响大小一一 ① 溶解度受温度影响大（曲线陡，如K03)→降温结晶： ②溶解度受温度影响小（曲线平缓，如IaC1)→蒸发结晶； ③混合物提纯应用：除K03中少里aC1→降温结晶；除IaC1中少里K03→蒸发结晶。 专颗04 记清单 化学·知识卡片 07/07 高频易错速查 ①溶液概念·五大易错 口速记：溶液不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色）；均一稳定混合物才是溶液；溶液体积≠溶质体积 +溶剂体积！ 错误表述 正确说法 溶液一定是无色透明的 溶液必须澄清，但不一定无色(CuS04蓝、FeS04浅绿、Fe2(S04)3 黄) 均一稳定的液体都是溶液 溶液必须是混合物（水是纯净物，不是溶液） 溶液体积=溶质体积+溶剂体 不能直接相加（分子间有间隔） 积 ca0溶于水的溶质是ca0 溶质是反应后的Ca(0H)2 盐酸的溶质是H和C1 溶质是HC1气体 ②饱和溶液·易错点 口速记：饱和≠浓，不饱和≠稀；Ca(0H)2是特例（温度升高溶解度反而变小）！ 饱和溶液不一定是浓溶液（如Ca(o)2饱和溶液很稀）； ·不饱和溶液不一定是稀溶液（浓溶液也可能未饱和）； ·Ca(0H)2转化方法与大多数固体相反一一升温→析晶变饱和，降温→不饱和； ·“在一定温度、一定量溶剂里“是判断饱和的关键前提，缺一不可。 ③配制溶液·误差分析（重点！） 口速记：俯视→实际取水少→质量分数偏大；仰视+实际取水多→·质量分数偏小！ 操作 实际影响 质里分数 俯视里水 取水偏少 偏大 仰视里水 取水偏多 偏小 砝码生锈 固体取多 偏大 砝码缺损 固体取少 偏小 左物右码+用游码 固体取少 偏小 左物右码+无游码 无影响 不变 装流时酒出 溶质溶剂同比例减少 不变 ④溶解度·三大易错 口速记：固体溶解度一一温度、100g溶剂、饱和、克，四要素缺一不可；气体溶解度的单位 是体积！ ·“100g"指溶剂质量，不是溶液质量； 。 溶解度的单位是g(固体)或体积（气体），不要混淆； 。 气体溶解度一一温度越高溶解度越小（与固体大多数情况相反）；压强越大溶解度越大。 ⑤结品方法·选择原则 提纯任务 选用方法 提纯K03(含少里IaC1) 降温结品(KO?曲线陡) 提纯IaC1(含少里K03) 蒸发结晶(IaC1曲线平缓) 海水晒盐 蒸发结晶 制取冰糖大颗拉 降温结晶 专题04 溶 易错速查 完结 化学·知识卡片 01/09 专题05 认识酸和碱 考点01酸、碱与指示剂作用 口速记：石蕊两变”（酸红碱蓝），酚酞“只一变”（碱红遇酸不变色）；变色的是指示剂，不是酸 或碱！ ㄧ①酸碱指示剂概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。常用的有石蕊和酚 酞等。 I②指示剂实验现象（必背！） 物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 苹果汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 Ia0H溶液 变蓝色 变红色 1国实验结论 ·紫色石蕊溶液一一遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； ·无色酚酞溶液一一遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 1④用途 实验室常用酸碱指示剂检验物质的酸碱性。 丨⑤四大要点提示 ①与酸或碱反应时，变色的是指示剂，不是酸或碱： ②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如C(0)2、g(0)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液；碱同理。指示剂只能证明”显酸/碱性”，不能证明 是“酸/碱”； @不能使无色酚酞变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 专题05认识酸和碱·速记清单 化学·知识卡片 02/09 考点02 常见的酸（盐酸与硫酸） 口速记：浓盐酸“易挥发“（瓶口白雾）；浓硫酸“滩挥发+吸水+腐蚀”；稀释浓疏酸要“酸入 水“，不可“水入酸！ ㄧ①盐酸vs硫酸物理性质与用途对比 项目 盐酸HC1 硫酸H2S04 颜色状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 雅挥发 打开瓶后 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%)1.19g·cm1 常用浓硫酸(98%)1.84g·cm1 主要用送 金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含 生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石 HC1帮助消化 油、金属除锈；浓硫酸作干燥剂 【②浓盐酸白雾原理 打开浓盐酸瀛盖，流口出现白雾一一因为浓盐酸挥发出的HC1气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小 液滴。 」③浓硫酸的三大特性 ·吸水性：可用作干燥剂，干燥不与其反应的酸性或中性气体，如02、2、C02等； ·腐蚀性（脱水性）：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭； ·稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓疏酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸！ ㄧ④浓硫酸腐蚀性实验探究 实验 放置一会儿后的现象 玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上显示出黑色字迹，后出现小洞 小木棍蘸少里浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部分变黑，甚至形成洞 ★吸水性Vs脱水性：吸水性是指吸收物质中已含的水分（物理性质）；脱水性是按水的组成比脱去原物 质中的H、0(化学变化)。 ★稀硫酸沾皮肤：立即用大里水冲洗，因为水分蒸发后稀H2S04会变成浓H2S04而腐蚀皮肤或衣服。 专题05认识酸和碱·速记清单 化学·知识卡片 03/09 考点02续常见的碱(Na0I与Ca(O四z) 口☐速记：01易潮解（物理变化）+易变质；保存必须“密封+橡胶塞”（不能用玻璃塞，否则 粘死)」 1①常见的碱 常见的碱有氢氧化钠Ia0H、氢氧化钙Ca(oH)2、氢氧化钾oH、氨水·H20等。 |②Ia0 Hvs Ca(o)2对比（必背） 项目 氢氧化钠IaOH 氢氧化钙Ca(0H)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放出大里的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 易吸水朝解 不易吸水 重要化工原料：制肥皂、石油、造纸、纺 砌砖、粉刷墙壁；树木涂刷石灰浆防冻、防虫；配 用途 织、印染；生活中去油污；实验室作某些气 波尔多液作农药；改良酸性土镶；澄清石灰水检验 体的干燥剂 C02 ㄧ®腐蚀性提醒 ·I0H有强烈腐蚀性：实验时戴防护眼镜；沾皮肤用大量水冲洗后涂硼酸溶液。 ·Ca(o)2对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时也应小心。 【④氢氧化钙的制备 (Ca0+H.0=Ca(Om:(放出大量的热) 生石灰c0易吸收水分，可作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 |⑤重要要点提示 ①0H固体在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解→叫做潮解，没有新物质生成，属于物理变化； ②固体a0H可作某些气体的干燥剂（干燥不与其反应的气体，如02、等）；但a0H溶液不能作 干燥剂： ③Ia0H易吸水+易与C02反应变质→必须密封保存； @保存Ia0H溶液用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻璃中的Si02会与I0H反应生成黏性的硅酸衲，粘死 瓶塞》。 专题05认识酸和诚·速记清单 化学·知识卡片 04/09 考点03 酸的化学性质（五条） 口速记：酸的五条性质一一“指、金、氧、碱、盐“；酸性质相似的根源是溶液中都含！ 1①与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 ②酸+金属+盐+H2t Mg+2HCI=MgCk+Ht Mg H2SO,=MgSO+H2 2.A1+6HC1=2A1C1+3H2↑ 2A1+3HS04=Al(S0)2+3H21 Zm+2HCl=ZmC+H↑ Zn H2SO4=ZnSO.+H2t Fe+2HCl=FeCl+H↑ Fe+H2SO=FeSO+H2t I®酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3 +6HCI=2FeCl+3H2O Cuo H2SO4=CuSO4+H2O 【④酸+碱→盐+水（中和反应） HCI+NaOH=NaCl+H2O 2HCI+Ca(OH)2=CaCl +2H2O H2SO.+2NaOH=Na:S0.+2H0 【⑤酸+盐→新酸+新盐 CaCO2+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t NazCO+HSO.=NazSO.+HO+COz1 酸具有相似化学性质的原因：酸的溶液中都含有*。 ①酸与活泼金属反应一一金属必须是金属活动性顺序中位于氢前面的金属； ② 盐酸浸泡生锈铁制品时时间不能过长一一铁锈被清除后，盐酸会继续与铁反应造成腐蚀； 铁与稀酸反应生成Fe2+(浅绿色溶液)；Fe203与稀酸反应生成Fe3+(黄色溶液)一一化合价不要搞 混！ 专题05认识酸和碱·速记清单 化学·知识卡片 05/09 考点03续碱的化学性质（四条） 口速记：碱的四条性质一一“指、非氧、酸、盐“；碱性质相似的根源是溶液中都含0！ 1①与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。 【②碱+非金属氧化物→盐+水 [2NaOH+CO:=NaC0+H0(吸收C0:) [Ca(Om:+C0:=CaC0!+H.0(检验C0:) ㄧ③碱+酸→盐+水（中和反应） 2NaOH H2SO4=Na2SO.+2H2O Ca(田：+2HCl=CaCl+2.0 【④碱+盐→新碱+新盐 2NaOH CuSO.=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OE)+CuSO.=Cu(OE):+CasO. 碱具有相似化学性质的原因：碱的溶液中都含有O。 【⑤三大要点提示 ①Ia0H易吸收Hz0+易与c02反应变质→必须密封保存； ②保存I0H溶液的试剂羸要用橡胶塞，不能用玻璃塞（破璃中的Si02与a01反应生成有黏性的硅 酸钠，造成赢塞打不开)： ③吸收/除去C02常用Ia0H溶液（易溶且反应完全）；检验C02常用Ca(0)2溶液（生成白色沉 淀，现象明显)。 」⑥酸碱性质对比记忆 对象 酸（含） 碱（含0H) 指示剂 石蒸红/酚酞不变 石蒸蓝/酚酞红 对面物质 金属、金属氧化物 非金属氧化物 互相反应 酸+碱→盐+水（中和） 酸+碱→盐+水（中和) 盐 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 专题05认识酸和碱·速记清单 化学·知识卡片 06/09 e======se==== pm 考点04中和反应 口速记：中和反应实质是H+0H=H0！但生成盐和水的反应“≠“中和反应”一一必须反应物 是酸和碱才算！ I①实验探究：Ia0H和HCl反应 NaOH+HCI=NaCl+H.0 实验现象分析：Ia0H溶液使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸后，HC1与Ia0H反应生成Iac1和水， 当稀盐酸和Ia0H恰好完全反应时，溶液变成无色。 ㄧ②实验注意事项 ·①实捡时用玻璃棒不断搅拌，可使稀盐酸和a0H溶液充分接触； ·②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚观察溶液颜色变化。当观 察到溶液由红色变为无色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量。 【③中和反应定义与表达式 定义：酸与诚作用生成盐和水的反应叫中和反应。 表达式：酸+碱→盐+水 NaOH+HCI=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCI=CaCl+2H2O 2NaOH+H.S0.=Na:SO.+20 丨④中和反应的实质 中和反应的实质是酸溶液中的H*和碱溶液中的0结合生成H20的过程。 H+OH=五0 专题05认识酸和碱·速记清单 化学·知识卡片 0709 考点04续中和反应的应用与现象 口速记：中和反应“四要点”一一生盐水但不一定是中和；不属四大基本反应类型；可借指示剂判 断；难溶碱反应有明显现象！ 【①中和反应四大要点提示 ①中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，反应物必须是酸和碱。如 2a0H+S02=Ia2S03+H20、Cu0+S04=CuS04+H20不属于中和反应； ②中和反应不属于四大基本反应类型： ③有些中和反应外观无明显现象，需加酸碱指示剂判断反应是否发生及反应终点； ③并非所有中和反应都没有现象一一雅溶性碱与酸反应时，滩溶性诚会溶解。 【②有明显现象的中和反应（必背） 中和反应 现象 Mg(0H)2+2HC1=MgC12+2H20 白色固体溶解，生成无色溶液 Cu(0H)2+HS04=CuS04+2H20 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 Ba(0H)2+2S04=BaS04↓+2H20 生成白色沉淀 I③中和反应在实际中的应用（三大类） (1)改变土壤的酸碱性： ·酸性土壤-一撒熟石灰ca(oH)z改良； ·碱性土壤一一加碳酸水中和。 (2)处理工厂污水： (Ca(O:+S0:=CaS0:+2H0(中和硫酸厂废水) 2NaOH+HSO:=NaS0:+2H0(中和碱性废水) (3)用于医药和日常生活： ·①治疗胃酸过多一一用含A1(0H)3或g(0)2的药物： Al(OH)a+3HCI=AICl:+3H2O Mg(OH)2+2HCI=MgCL +2H2O ·②治疗蚊虫叮咬一一蚊虫分泌蚊酸（酸性），可涂含碱性物质的稀氨水(·H20)或肥皂水减轻痛 痒。 专题05认识酸和诚·速记清单 化学·知识卡片 08/09 考点05 溶液的酸碱性与酸碱度 口速记：酸碱性≠酸碱度！酸碱性是“定性”（用指示剂），酸碱度是“定量”（用pH);pH试 纸“三不能”一一不浸入、不润湿、不写小数！ 【①酸铖性与酸碱度区分 概念 含义 测定方法 酸硪性 溶液呈酸性、碱性或中性（定性） 酸砥指示剂 酸硪度 溶液酸碱性的强弱程度（定里） pH(pH试纸或pH计) ★酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液（如4C1等某些盐溶液也显酸性）； ★碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液（如！2C03等某些盐溶液也显碱性）。 专题05认识酸和诚·速记清单 化学·知识卡片 09/09 ㄧ②pH与溶液酸碱性的关系 溶液pH的范围通常在0~14之间。 pH值 溶液性质 规律 pH <7 酸性 pH越小，酸性越强 pH =7 中性 pH>7 碱性 pH越大，碱性越强 I③身边一些物质的pH参考 物质 pH范围 酸砾性 胃液 0.9“1.5 强酸性 食醋 约3 酸性 橘子汁/苹果汁 3“4 酸性 牛奶 约6.5 弱酸性 纯水/蒸馏水 7 中性 鸡蛋清 约7.6“8 弱硪性 肥皂水 约10 碱性 Ia0H溶液 13"14 强硪性 I③pH的测定方法 测定溶液pH可用pH试纸或pH计，最简单的方法是使用pH试纸。 正确操作步骤： 1.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸； 2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测溶液； 3.滴到pH试纸上； 4.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 ㄧ④pH试纸使用三大注意事项（必考） ①试纸不可直接浸入待测溶液一一以免污染待测溶液； ②测定前不能将pH试纸润湿一一会稀释待测液，导致结果不准。具体影响： ●测酸性溶液一一酸性减弱，pH偏大； ●测碱性溶液一一碱性减弱，pH偏小； ●测中性溶液一一无影响； ③用pH试纸测出的p为整数，不可能是小数。 I⑤pH应用领域 ·监测土壤酸碱性，指导农业生产； ·检测人体体液（胃液、血液、尿液），辅助诊新断； ·监测坏境污染（如酸雨、工厂排水）； ·食品工业（如发酵、腌制）控制pH。 专题05认识酸和碱·速记清单 化学·知识卡片 09/09 高频易错速查 ①指示剂·四大易错 口速记：变色的是指示剂；不溶性碱不能使酚酞变红；酸碱性≠酸/碱溶液；酚酞不变色≠酸性！ 错误表述 正确说法 酸（碱）变色 变色的是指示剂 Cu(0)2能使酚酞变红 不溶性碱不能使酚酞变红 显酸性=酸溶液 显酸性不一定是酸（如4C1盐溶液） 酚酞不变色=酸性 可能是酸性或中性 ②浓硫酸vs浓盐酸·易混点 易错 正确 浓S04也易挥发 浓H2S04雅挥发；浓HC1易挥发（流口白雾） 水入酸稀释 必须酸入水，沿器壁慢慢倒，玻璃棒搅拌 吸水性=脱水性 吸水性=物理变化；脱水性=按H:0=2:1脱水，化学变化 浓硫酸燥湿氨气 不能干燥硪性气体（如3） ③NaOH保存·四大要点 口速记：I0H易潮解+易变质→密封保存；溶液用橡胶塞（不能玻璃塞，会粘死）！ ·潮解是物理变化（吸水）；变质是化学变化（与C02反应）； ·a0H固体可作干燥剂，Ia0n溶液不能； ·不能干燥酸性气体（如C02、S02、HC1); ·装Ia0H溶液必须用橡胶塞，否则Si02与Ia0H反应粘死瓶塞。 ④酸碱化学性质·易错对比 反应 易错点 Fe+稀酸 生成Fe2+(浅绿色)，不是Fe3+ Fe203+稀酸 生成Fe3+(黄色)，不是Fe2+ 盐酸除铁锈 时间不能过长，否侧会腐蚀铁 除C0z 用Ia01(无现象、效车高) 检验C0z 用Ca(0H)2(白色沉淀、现象明显) ⑤中和反应·四大误区 口速记：中和反应必须“酸+碱”；生盐水不一定是中和；不属四大基本反应类型；不一定无现象！ 误区 正解 生成盐+水都是中和 必须是酸+碱。Cu0+H2S04、Ia0HHC02都不是 中和反应属置换反应 不属于四大基本反应类型 中和反应都无现象 雅溶性砾(Cu(0H)2、g(0H)2)与酸反应有明显现象 用酚酞判断终点 当溶液由红色变无色时即恰好完全反应 ⑥H测定·三不能 操作错误 结果 试纸浸入溶液 污染待测液 润湿试纸测酸性 pH偏大（酸性减弱） 润湿试纸测碱性 pH偏小（碱性减弱） 读出pH=6.5 错误，pH试纸只能读整数 专颗05认识酸和藏·高频易错速查·完结·