2026年江西赣州市大余县九年级第一次学情调研化学试卷

2025-2026学年下学期九年级第一次学情调研化学试卷 本次考试可能用到的相对原子质量：K-39 C-12 O-16 H-1 N-14 Fe-56 Al-27 Na-23 一、单选题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分） 1. 2026央视春晚节目《春晖满梨园》中，戏曲演员的油彩长时间佩戴后会发生变色现象。该过程属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 物理性质 D. 化学性质 2. 厨房中的物品材料丰富多样，下列物品所用材料属于合成材料的是 A. 不锈钢锅铲 B. 纯棉抹布 C. 塑料食品袋 D. 陶瓷碗 3. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. N B. 3Fe C. Ne D. 4. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤粗盐水 B. 测定稀硫酸的pH C. 读取液体体积 D. 向试管中加固体 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铁和硫酸铜反应，生成黄色溶液 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 往纯碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 6. 某校化学兴趣小组为学校美育节带来了不同书法作品。下列说法正确的是 A. 图A是用墨水在纸上书写的“大”字，墨水中石墨的化学式为 B. 图B是用浓硫酸在纸上写出黑色的“美”字，其利用了浓硫酸的酸性 C. 图C是用硫酸铜溶液在铁片上书写后变红的“新”字，该反应属于置换反应 D. 图D是先用酚酞溶液在白纸写出“疆”字，再盖在碳酸饮料上方，实现颜色由紫变红 7. 为解决能源危机与环境难题，科学家探寻新能源。肼(N2H4)燃烧产物环境友好，能量可观，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中元素种类发生变化 B. 反应前后原子的数目发生变化 C. 反应中甲和丁分子个数比为1：2 D. 生成的丙和丁的质量比为14：9 8. 国家主席习近平发表2025年新年贺词时提到“天水花牛苹果又大又红”，苹果中富含水分、糖类、矿物质、还含有纤维素(C6H10O5)n，纤维素能够促进胃酸分泌，帮助消化，下列有关说法中正确的是 A. 纤维素分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 纤维素由21个原子构成 C. 纤维素中碳、氧元素的质量比为9:10 D. 纤维素中氢元素的质量分数最大 9. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 10. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B. 向碳酸钠、氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸 C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸 二、选择填充题（本大题共3小题，共6分） 11. 下列能源属于可再生能源的是（ ） A.天然气 B.太阳能 C.石油 D._______ 12. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.时，将30g甲放入40g水中充分溶解可形成70g的甲溶液 B.时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等 C.时，可通过加溶剂的方法将N点的甲溶液变成P点的甲溶液 D.甲中混有少量的乙，若提纯甲，可采用______的方法 13. 下列除杂、鉴别能达到目的的是（ ） 选项 目的 方法 A 鉴别CH4和H2 将气体分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 B 除去FeCl3溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别铁粉和MnO2粉末 观察颜色 D 除去CO2中的CO ______ 三、填空与说明题（（本大题共4小题，共23分） 14. 博物馆不仅是收藏文物也是传承文明、启迪心灵的文化殿堂。寒假，同学们是否走进衡阳市博物馆，参观青铜器、陶瓷、书画等展区，结合化学知识完成以下考题。 （1）古画能长久保存，是因为墨的主要成分为炭黑，长期不褪色的原因是_______。为减缓古画纸张的老化，博物馆常将其置于氮气环境中保存，这体现了氮气的_______。（填化学性质） （2）刚出土的青铜器表面常有一层绿色的铜锈，其主要成分为，据此推测，铜生锈的条件为铜与空气中的O2、H2O和_______（填化学式）等物质发生反应；青铜器属于_______（“金属材料”或“合成材料”） （3）砚台的主要成分为二氧化硅，请写出其化学式并标出硅的化合价_______。 15. 大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。 （1）受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的_______（填“大”或“小”）；工业上用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）冶炼该合金钢的主要原料铁，写出该反应的化学方程式：________。 （2）受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以LiCoO2作正极材料的高能锂电池。已知LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，则Co（钴）元素的化合价为________。 （3）受阅官兵身着的新型作训服，面料中添加了由聚酰胺（锦纶）和碳纤维构成的复合纤维。聚酰胺属于________（填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （4）呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油（主要含C10H22、C12H26等）作为燃料。 ①航空煤油属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②航空煤油在空气中充分燃烧，生成的主要产物是二氧化碳和________。 16. 分析下列实验并回答有关问题。 （1）实验一中，点燃红磷后应________（填“迅速”或“缓慢”）伸入瓶中并塞紧瓶塞，可观察到红磷燃烧的现象是________； （2）实验二中，观察到乙中酚酞变红，说明分子具有________的性质； （3）实验三中，能观察到低处的蜡烛先熄灭，说明CO2的物理性质是________； （4）实验四中，某同学用上述操作测量了白醋的pH，测得pH________7（填“>”或“<”或“=”）该同学所测白醋pH与实际值相比________（填“偏大”或“偏小”或“不变”） 17. “5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_______。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中标号②仪器的名称_______。 （2）若实验室用B装置制取CO2，该反应的化学方程式为_______；若使用B装置制取气体时，应注意长颈漏斗的下端_______。 （3）若制取二氧化碳可使用装置B或装置C作为发生装置，装置C相较于装置B的优点是_______；为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置_______、_______（填装置编号），最后收集。 （4）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状的硫化亚铁与稀硫酸混合得到硫化氢气体。若采用上述装置制取一瓶硫化氢气体，可以选择的制取装置组合为_______（写一组即可）。 19. 化学课堂上甲、乙两组同学探究了“氢氧化钠的性质”。 实验一：甲组同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。 【提出问题】反应后废液的溶质是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想1：___________ 猜想2：NaCl和HCl 猜想3：NaCl和NaOH 【设计实验】实验步骤如下 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 猜想2成立 （2）乙组同学认为实验操作②得出的结论不成立，原因是___________。为了证明猜想2成立，可以向废液中加入的物质是___________(填字母)。 A．紫色石蕊试液 B．氢氧化镁 C．氧化铁 D．镁条 【拓展反思】 （3）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，向溶液中滴加无色酚酞溶液，最终溶液为___________色。 实验二：乙组同学将通入NaOH溶液中也无明显现象。为证明二者能发生反应，进行了如下实验。 【进行实验】注射器A、B中分别盛放等体积的蒸馏水和NaOH溶液，分别抽取等量的二氧化碳(抽取的气体体积远大于液体体积)，充分振荡。 【反思评价】 （4）注射器___________(填“A”或“B”)中活塞停留的刻度示数更小，说明二者发生了反应。该反应的化学方程式为___________。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 2025-2026学年下学期九年级第一次学情调研化学试卷 本次考试可能用到的相对原子质量：K-39 C-12 O-16 H-1 N-14 Fe-56 Al-27 Na-23 一、单选题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 二、选择填充题（本大题共3小题，共6分） 【11题答案】 【答案】 ①. B ②. 风能 【12题答案】 【答案】 ①. C ②. 降温结晶##冷却热饱和溶液 【13题答案】 【答案】 ①. A ②. 将气体通过灼热的足量氧化铜（合理即可） 三、填空与说明题（（本大题共4小题，共23分） 【14题答案】 【答案】（1） ①. 常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） ②. 化学性质不活泼（或常温下难与其他物质反应） （2） ①. ②. 金属材料 （3） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 大 ②. （2）+3 （3）合成纤维 （4） ①. 混合物 ②. 水 【16题答案】 【答案】（1） ①. 迅速 ②. 产生大量白烟，放出热量 （2）不断运动 （3）密度比空气大 （4） ①. ＜ ②. 偏大 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）稀盐酸 （4）、HCl 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 【18题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 置于液面以下 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. G ③. F （4）BD 【19题答案】 【答案】（1） ①. NaCl ②. 3 （2） ①. 无论是否含有HCl，溶液中的NaCl都会与AgNO3​反应生成AgCl白色沉淀，因此无法证明HCl存在 ②. ABCD （3）无 （4） ①. B ②. 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 179.2 ②. 8.8 （2）解：设参加反应的的质量为x。 解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 （3）< 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $