专题02 硫、氮及其化合物（期末真题汇编，上海专用）高一化学下学期

**基本信息** 上海多所中学高一下期末试题汇编，聚焦硫、氮及其化合物，通过环境问题、工业流程等真实情境，考查物质性质、转化及实验探究，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|4题|硫的化合物性质（SO₂与KIO₃反应）、反应速率影响（锌与稀硫酸）|结合生活生产情境（海水晒盐、火力发电）| |非选择|10题|氮的固定（氮循环转化）、工业制硝酸（干馏法）、SCR技术|以氮循环图考环境问题（酸雨、光化学烟雾），联系侯氏制碱法与计算（铁铜合金与硝酸反应）|

专题02 硫、氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列生产、生活活动中，不易产生的是 A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐 2．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出 A．漂白性 B．氧化性和漂白性 C．还原性 D．还原性和漂白性 3．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)向稀硫酸中加入过量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．蒸馏水 4．(2025·高一下·上海市建平中学·期末)推测含硒化合物可能具有的性质是 A．既有氧化性又有还原性 B．的酸性强于 C．的还原性强于 D．的水溶液呈碱性 地 城 考点02 氮及其化合物 (2025·高一下·上海市格致中学·期末)绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 5．下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．温室效应 6．氨气的电子式为___________，为___________分子。(填“极性”或“非极性”) 7．图中属于“氮的固定”的是___________(填对应转化过程的字母)。 8．若“反应h”是在与的作用下实现，写出反应的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)硝酸的生产工艺有多种。 9．干馏法是最早记录的制备硝酸方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸：、_____(填化学方程式)。 10．工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸：该反应主要体现了浓硫酸的特性是_____。 11．(2025·高一下·上海市西中学·期末)我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图。 （1）联合制碱法涉及的元素中，原子半径最大的元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）溶于水的过程中，破坏的化学键类型有_______。 （3）“循环Ⅱ”的物质为：_______，“操作2”的化学反应方程式：_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A．由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大 B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是 C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量，再通入足量 D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环1” 12．(2025·高一下·上海市吴淞中学·期末)氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 （1）氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式和化学键，解释氮气化学性质稳定的原因。_______ （2）将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为_______，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。 （3）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂转化为HNO₃的过程。将下列 N2转化为HNO3的过程补充完整。 图中①为_______， ②为_______。 A．NH3 　　　B．NO   　　　 C． N2O5  　　　　 D．H2O （4）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式_______。 （5）从化学反应速率的角度解释选择 的原因_______。 （6）以氮气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。 A．KNO3   　　　B．NH4Cl  　　　 C． 尿素[CO(NH2)2] （7）检验硫酸铵中铵根离子的方法为_______。 （8）写出过量施剧铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_______。(任写一点) 13．(2025·高一下·上海市田家炳中学·期末)自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是___________。 A．X属于酸性氧化物 B．转化为一定需要加入氧化剂 C．一定条件下，和反应可以转化成 D．实验室采用加热分解固体制取 （2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为___________，铜和稀硝酸反应的化学方程式为___________，要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。 （3）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。 （4）为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，请回答下列问题： ①反应后溶液中存在的金属离子除Cu2+外，还有___________。 ②上述合金中铁的物质的量为___________mol，铁和铜的物质的量之比为___________。 ③原硝酸的物质的量浓度为___________。 14．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 （1）写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮    B．大气固氮    C．生物固氮 （2）汽车尾气中含有图中的物质X和CO。安装催化转化器可使它们发生反应生成两种无色无毒气体。该转化的化学反应方程式为___________。 （3）工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且硝酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A．    B． C． 某课外活动小组设计如下实验装置制备，并探究的性质(部分仪器已略去)。 （4）写出装置A中制备所用的物质Y的化学式___________。 （5）装置B中的烧瓶收集时，的进气口应为___________。 A．a    B．b    C．c （6）为检验装置B中烧瓶内是否集满，可将___________置于的出气导管口处。 （7）用电离方程式表示装置B中烧瓶内产生的喷泉为红色的原因。___________。 （8）设计并画出一个吸收多余的实验装置。___________。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 硫、氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．D 2．C 3．D 4．AC 地 城 考点02 氮及其化合物 5．AC 6． 极性 7．c、k 8． 9． 10．难挥发性(或沸点高) 11．（1）第三周期ⅠA族 （2）离子键 （3）二氧化碳 （4）AB 12．（1）N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定 （2）氮的固定 （3）B D （4）N2+3H22NH3 （5）温度太低，化学反应速率小 （6）B （7）硫酸铵和氢氧化钠加热条件下生成氨气，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明含铵根离子 （8）土壤酸化、板结，水体污染 13．（1）C （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓 浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸 （3）NO2+NO+2NH32N2+3H2O （4）Fe3+ 0.1 2∶3 4.5 14．（1） A （2） （3）B （4） （5）A （6）湿润的红色石蕊试纸，或者pH试纸 （7） （8） 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 硫、氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列生产、生活活动中，不易产生的是 A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐 【答案】D 【解析】A．炸药中含有硫，燃放鞭炮易产生，故不选A；     B．火力发电需要燃煤，煤炭燃烧能生成，故不选B； C．火山爆发产生二氧化硫、硫化氢等气体，故不选C；， D．海水晒盐是物理变化，不产生二氧化硫，故选D； 选D。 2．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出 A．漂白性 B．氧化性和漂白性 C．还原性 D．还原性和漂白性 【答案】C 【解析】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故答案为C。 3．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)向稀硫酸中加入过量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．蒸馏水 【答案】D 【解析】A．加入Na2CO3溶液，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故A错误； B．加入CuSO4溶液，CuSO4溶液与Zn反应置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故B错误； C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误； D．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故D正确； 故答案为：D； 4．(2025·高一下·上海市建平中学·期末)推测含硒化合物可能具有的性质是 A．既有氧化性又有还原性 B．的酸性强于 C．的还原性强于 D．的水溶液呈碱性 【答案】AC 【解析】A．中的Se为+4价，处于中间价态，既可被氧化为+6价，也可被还原为0或-2价，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．硫的非金属性比硒强，最高价含氧酸的酸性随非金属性增强而增强，的酸性弱于， B错误； C．Na2Se的还原性强于Na2S，因同主族中原子半径越大，阴离子还原性越强，Se2-的还原性比S2-强，C正确； D．H2Se为弱酸，其水溶液显酸性，D错误； 故选AC。 地 城 考点02 氮及其化合物 (2025·高一下·上海市格致中学·期末)绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 5．下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．温室效应 6．氨气的电子式为___________，为___________分子。(填“极性”或“非极性”) 7．图中属于“氮的固定”的是___________(填对应转化过程的字母)。 8．若“反应h”是在与的作用下实现，写出反应的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【答案】5．AC 6． 极性 7．c、k 8． 【解析】5．氮的氧化物是空气的主要污染物，最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾，造成空气污染，故答案为：AC。 6．氨气的电子式为，NH3中N原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，因此为极性分子，故答案为：；极性。 7．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，故答案为：c、k。 8．过程h发生反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故答案为：；。 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)硝酸的生产工艺有多种。 9．干馏法是最早记录的制备硝酸方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸：、_____(填化学方程式)。 10．工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸：该反应主要体现了浓硫酸的特性是_____。 【答案】9． 10．难挥发性(或沸点高) 【解析】9．硝酸钾受热分解后的气体是，用水吸收可获得硝酸，反应过程中，氮元素化合价由+2升至+5，氧气中氧元素化合价由0降至-2，根据得失电守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 10．浓硫酸沸点高、难挥发，硝酸沸点低、易挥发，这一反应的本质是利用了 “高沸点酸制低沸点酸” 的原理，核心在于浓硫酸的难挥发性(或沸点高)，使得在加热条件下，挥发性的硝酸能够从混合物中脱离而促进反应的发生，硝酸蒸气经冷凝后即可得到硝酸。 11．(2025·高一下·上海市西中学·期末)我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图。 （1）联合制碱法涉及的元素中，原子半径最大的元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）溶于水的过程中，破坏的化学键类型有_______。 （3）“循环Ⅱ”的物质为：_______，“操作2”的化学反应方程式：_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A．由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大 B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是 C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量，再通入足量 D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环1” 【答案】（1）第三周期ⅠA族 （2）离子键 （3）二氧化碳 （4）AB 【分析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过滤分离出晶体和母液，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，母液通过降温结晶析出氯化铵晶体；剩余母液可以循环使用； 【解析】（1）联合制碱法涉及的元素中，原子半径最大的元素为钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族； （2）溶于水的过程中，破坏的化学键类型有钠离子和碳酸氢根离子中离子键； （3）由分析，“循环Ⅱ”的物质为二氧化碳，“操作2”的化学反应为碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水跟二氧化碳：； （4）A．由“操作1”可知，滤渣主要成分是，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比氯化钠小，故A错误； B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是纯碱，副产物是NH4Cl，故B错误； C．由分析可知，应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，使得溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，再通入足量CO2，故C正确； D．母液中含有食盐等原料，设计了“循环”，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，故D正确； 故选AB。 12．(2025·高一下·上海市吴淞中学·期末)氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 （1）氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式和化学键，解释氮气化学性质稳定的原因。_______ （2）将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为_______，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。 （3）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂转化为HNO₃的过程。将下列 N2转化为HNO3的过程补充完整。 图中①为_______， ②为_______。 A．NH3 　　　B．NO   　　　 C． N2O5  　　　　 D．H2O （4）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式_______。 （5）从化学反应速率的角度解释选择 的原因_______。 （6）以氮气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。 A．KNO3   　　　B．NH4Cl  　　　 C． 尿素[CO(NH2)2] （7）检验硫酸铵中铵根离子的方法为_______。 （8）写出过量施剧铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响_______。(任写一点) 【答案】（1）N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定 （2）氮的固定 （3）B D （4）N2+3H22NH3 （5）温度太低，化学反应速率小 （6）B （7）硫酸铵和氢氧化钠加热条件下生成氨气，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明含铵根离子 （8）土壤酸化、板结，水体污染 【解析】（1）N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定； （2）将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定； （3）①氮气和氧气在放电条件下生成NO，①为NO，选B；NO2和水反应生成硝酸和NO，②为H2O，选D； （4）工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3； （5）压强不变，温度越低，氨的平衡含量越高，温度太低，化学反应速率小，不利于生产，故选择； （6）A．KNO3属于钾肥，A不合题意； B．NH4Cl属于铵态氮肥，B符合题意； C．尿素属于有机氮肥，C不合题意； 故答案为：B； （7）硫酸铵和氢氧化钠加热条件下生成氨气，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明含铵根离子； （8）过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响有：土壤酸化、板结，水体污染等。 13．(2025·高一下·上海市田家炳中学·期末)自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是___________。 A．X属于酸性氧化物 B．转化为一定需要加入氧化剂 C．一定条件下，和反应可以转化成 D．实验室采用加热分解固体制取 （2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为___________，铜和稀硝酸反应的化学方程式为___________，要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。 （3）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。 （4）为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，请回答下列问题： ①反应后溶液中存在的金属离子除Cu2+外，还有___________。 ②上述合金中铁的物质的量为___________mol，铁和铜的物质的量之比为___________。 ③原硝酸的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）C （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓 浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸 （3）NO2+NO+2NH32N2+3H2O （4）Fe3+ 0.1 2∶3 4.5 【解析】（1）A．X为氮元素显+2价的氧化物，即X为NO，NO不属于酸性氧化物，故A错误； B．NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，因此NO2转化成HNO3不一定需要加入氧化剂，故B错误； C．一定条件下，NO2和NH3发生归中反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，故C正确； D．氯化铵受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，不能制得NH3，因此实验室不采用加热分解氯化铵固体制取氨气，故D错误； 答案为C； （2）铜与浓硝酸反应生成NO2，其反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应生成NO，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但常温下浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸； （3）NO2、NO与氨气反应生成N2，NO2、NO均为氧化剂，NH3为还原剂，1molNO2作氧化剂，化合价降低4价，1molNO作氧化剂，化合价降低2价，根据得失电子数目守恒，1mol×4+1mol×2=n(NH3)×3，即n(NH3)=2，利用原子守恒，该反应的化学方程式为NO2+NO+2NH32N2+3H2O； （4）①硝酸具有强氧化性，能将铁单质氧化成Fe3+，反应后溶液中H+浓度为0.5mol/L，说明硝酸过量，即整个过程中的反应方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；反应后溶液中存在金属离子有Cu2+、Fe3+； ②令Fe的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，根据题意有：56x+64y=15.2g，根据得失电子数目守恒有：3x+2y=，两式联立解得，x=0.1，y=0.15，铁和铜物质的量之比为0.1∶0.15=2∶3； ③根据氮元素守恒有n总(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)剩余+n(NO)=3×0.1mol+2×0.15mol+0.2L×0.5mol/L+，解得n总(HNO3)=0.9mol，c(HNO3)==4.5mol/L。 14．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 （1）写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮    B．大气固氮    C．生物固氮 （2）汽车尾气中含有图中的物质X和CO。安装催化转化器可使它们发生反应生成两种无色无毒气体。该转化的化学反应方程式为___________。 （3）工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且硝酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A．    B． C． 某课外活动小组设计如下实验装置制备，并探究的性质(部分仪器已略去)。 （4）写出装置A中制备所用的物质Y的化学式___________。 （5）装置B中的烧瓶收集时，的进气口应为___________。 A．a    B．b    C．c （6）为检验装置B中烧瓶内是否集满，可将___________置于的出气导管口处。 （7）用电离方程式表示装置B中烧瓶内产生的喷泉为红色的原因。___________。 （8）设计并画出一个吸收多余的实验装置。___________。 【答案】（1） A （2） （3）B （4） （5）A （6）湿润的红色石蕊试纸，或者pH试纸 （7） （8） 【分析】本题为工业制备硝酸的工业流程题，首先是氮气和氢气合成氨气，随后氨气催化氧化生成一氧化氮，即物质X为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮通入水中生成硝酸，以此解题。 【解析】（1）反应①为人工固氮，方程式为：；故答案为：；A； （2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，则X为一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳，方程式为：； （3）结合选项可知，A和C都会有氮的氧化物生成，只有B硝酸中的氮都生成了硝酸铜，按照元素守恒可知，其制备等量的硝酸铜，且硝酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少，故选B； （4）装置A中为实验室制备氨气，即在试管中加热氯化铵和氢氧化钙来制备，故物质Y的化学式为：NH4Cl； （5）氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，则装置B中的烧瓶收集时，的进气口应为a，故选A； （6）氨气溶于水形成氨水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸，或者pH试纸来检验； （7）氨气溶于水形成氨水显碱性，遇到酚酞显红色，则用电离方程式表示装置B中烧瓶内产生的喷泉为红色的原因为：； （8）氨气易溶于水，则吸收多余氨气时，要注意放倒吸，故答案为：。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $