【轮轮清·高考模拟卷】2026届高三5月巩固训练化学试题（河南专版）

姓 名 准考证号 绝密★启用前 5月高三化学巩固训练 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] B.K+的结构示意图：(+19 288 OH C.酚醛树脂的结构简式： H CH, -OH D.氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 3.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 浓H,SO4 A.收集SO2B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题第1页（共8页）】 4.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 一周期。它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列 说法错误的是 →M Z NaOH W YZ>N A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH-+H2S—S2-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag+十2NH3·HO一[Ag(NH)2]+十 2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基 COOH+2HCO3 C00+ 2CO2++2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：S2O?十2H+ S￥+SO2个+H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化 合物a和b的结构如图所示。下列说法正确的是 X A.基态原子第一电离能：Y>Z>XB.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH Ph M A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 化学试题第2页（共8页） 8.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 配制480mL0.1mol·L1NaCl溶液 500mL容量瓶、胶头滴管、锥形瓶 B 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物 分液漏斗、烧杯 C 在空气中加热Na 三脚架、泥三角、坩埚 0 检验某溶液中的K+ 铂丝、蓝色钴玻璃 9.NHC12在碱性溶液中可转化为N2,反应机理如图所示（部分物质的后续转化在 图中没有表示)。下列说法错误的是 OH- OCI- N2 HCI NHCI, →NH,CI NHCI2 W X CIHNNHCI [CIH,NNHCI]*CI Y A.该过程发生了氧化还原反应 B.W、X、Y、Z均不可能含有配位键 C.为不影响反应效果，需要及时补充碱性物质 D.该过程中有极性键、非极性键的形成 10.2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 26.8 24.7 TS2 CH. CHOH 16.4 CH. COOCH 0.0 0.1 H2SO -4.7 OH 反应历程 A.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B.过渡态的稳定性：TS1<TS2 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D.生成水的反应是决速步骤 化学试题第3页（共8页） 11.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH O 0/ W(C.HO) NaOH,△ X Y A.X→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO4溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH O D.Z十W→P中可能存在副产物 12.利用2-甲基吡啶（心 CH,)直接电解法合成2吡啶甲酸( COOH)的装置 如图所示。下列说法错误的是 电源 6 2-甲基吡啶 H2SO4、 NaOH H,0 HO 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH降低 C.电解总反应： CH,十2H2O通电 COOH+3H2个 D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 HCo(CO) RCH=CH, RCHCH,COOH ③ ① H,O RCH2CHCOCo(CO) RCH2CH2Co(CO) ②」 co A.反应过程中Co的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性键的断裂与形成 D.总反应为RCH-CH,十CO+H,O一定条件RCH,CH,COOH 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，在不同pH的Na2A溶液中-lg[c(X)/(mol·L1)](X表示M2+或 N2+)和含A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 F25 20 1.0 15 甲 10 0.5 J 0 0.0 POH 已知：pOH=-lgc(OH);K[N(OH)2]>K[M(OH)2];XA和X(HA)2 均易溶于水。 下列说法错误的是 A.甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系 B.Kh(HA-)的数量级为10-5 C.0.1mol·L1H2A的电离度约为1% D.M2+(aq)++N(OH)2 (s)N2 (aq)+M(OH)2 (s)K=1010 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从磷矿石[主要含有Ca(PO4)3F、CaCO3、MgCO3]中分离提取Ca、 Mg、P等元素的工艺流程如下： NaHC2O NH,CI溶液一→浸出液A→沉钙→CaC,O, NH)2CO溶液 磷矿石→粉碎→煅烧→浸钙 (NH)2SO,溶液 一→浸出液B沉镁→MgCO 尾气 →浸出渣A→浸镁 磷酸 硫酸 →浸出渣B→酸浸→转化→CaS0·2H,0 HF 磷酸 已知：①Cas(PO4)3F热稳定性强。 ②Ksp(CaC2O4)=4X10-9;K1(H2C2O4)=10-1.3;Ka2(HC204)=10-4.3。 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 ;尾气用氨水吸收处理后所得产品导 (填操作单元名称)工序中循环利用。 化学试题第5页（共8页） (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca2+恰好沉淀完全[c(Ca2+)= 1×10-5mol·L1门时，测得溶液中c(H2C2O4)=4×10-5mol·L1,则此时溶液 中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 16.(14分)氯胺-T(《 S0 NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固 体，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具 有较强的杀菌和消毒作用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰 胺( SONH2)反应制备氯胺-T的装置如图所示（夹持装置略）。 温度计 10%NaOH溶液 NaCIO溶液 对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加入58 nL NaClO溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入 40mL10%NaOH溶液，然后加入5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜 规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取mg产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入过量的c1mol·L1Na3AsO3 (易被氧化为Na3AsO4)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用 c2mol·L1碘标准液滴定过量的Na3AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至 终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 化学试题第6页（共8页） ①氯胺-T中CI的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定 管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 17.(15分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反 应如下： I.H2O(g)+C(s)CO(g)+H2 (g)AH=+131.3 kJ.mol-1 Ⅱ.H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol- Ⅲl.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2(g)+C(s)=CH(g)AH 回答下列问题： (1)与水类似，液态AsCl3也存在自解离作用而导电，已知AsCl3·FeCI3具有 良好的导电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方 式为 (2)反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= kJ·mol-1。 (3)在压强恒为2.5MPa的容器中加入1molC(s)、1 mol CaO(s)和2mol H2O(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数 以及气体产物的总物质的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时， CaCO3完全分解)。 ●●CH ★★★★★★★ 甲 (850,1.75) ★ 思里 ●★ 加的 增大 增大 ★★★ 丙 (850,4) 惠来来来来来来米。。●●●00 400 8001200 化学试题第7页（共8页） ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H 0(填“>”“<” 或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 @850℃时，向平衡体系中酒人少量H,0(g),重新达平衡后， 一将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15分)一种用于治疗肿瘤的药物(N)的合成路线如下： NH, 一定 NO,/H2SO 条件 A(CHN) C(C.HN,O) F(C,H2N2Cl2) NH M(HN 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名 称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)D>E的反应类型为 ;F的结构简式为 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体 异构)。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： HO 浓氨水 →K(C,H,NO,SC) L(C,HN2OS)→M K的结构简式为 ;L→M所加的试剂是 化学试题第8页（共8页） 5月高三化学巩固训练 ·化学· 叁专爸案及解析 5月高三化学巩固训练 一、选择题 A项，A13+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 水剂，正确：B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， 还原反应，不符合题意；B项，铁粉具有还原 但不与氨水反应，错误；C项，Na[AI(OH):]溶 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量HS, 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH+H2S 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag十 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]+十2H2O,正确； 题意。 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 2.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 OH OH 为NaC:H],正确；B项，K+的质子数是19，核 为 COOH +HCO3 外电子数是18，结构示意图 ,正确： CO2个十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树脂 程式为S2O十2H+—SY+S02个十H2O, OH 正确。 的结构简式应该为 OH,错 6.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体， 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O、 正确。 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； 3.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 B项，氟原子是吸电子基，会使氨氢键的极性 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈 子基团，会使氨氢键的极性减弱，电离出氢离 部分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确；C项，核 撑瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 容量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水 则简单离子半径S2->O2>F-,错误；D项， 中并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该 应该是最简单氢化物的沸点H2O>H2S> 是“左物右码”，错误。 CH1,错误。 4.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质，7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 子式为C26H2oO2,正确；B项，羟基上的氢原子 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 是NaCl,Y是Na[Al(OH)],N是Al(OH)3。 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 ·化学· 参考答案及解析 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳12.D【解析】A项，2甲基吡啶失去电子转化为 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 2-吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴极，则 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 电极b连接电源负极，正确；B项，阳极的电 正确。 8A【解析】配制480mL0.1mol·L-1NaC1溶 极反应式为 CH +2H2 O-6e- 液，需要500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管等，A错误；分离乙酸乙酯和饱 COOH+6H,虽然H+通过质子交换 和碳酸钠溶液的混合物，需要分液漏斗、烧杯， B正确；在空气中加热Na,需要三脚架、泥三角、 膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度增 坩埚等，C正确；检验某溶液中的K+,进行焰色 大，且产生2吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 试验时需要铂丝、蓝色钴玻璃等，D正确。 强，pH降低，正确；C项，阴极水放电产生氢 9.B【解析】该过程中有N2生成，一定发生 了氧化还原反应，A项正确；W(NHCl2)、 气，电解总反应为 CH. 十2H20通电 X(NH2CI)和Z(CIHNNHCI)三种物质中的 氮原子均形成三个共价键，均不含配位键，Y CO0H+3H2↑，正确；D项，12.3g 离子[CIH2 NNHCI]+中标“*”的氮原子与 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 H+形成配位键，B项错误；由图可知，生产N2 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 的同时，还生成了HC1,会中和碱性物质，故为 0.6molH通过质子交换膜向阴极区迁移， 不影响反应效果，该过程中需要及时补充碱性 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误。 物质，C项正确；该过程中有N一H、N一C1、13.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数目 O一C1、H一CI等极性键的形成，有氮氮单键、 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是 氮氮三键等非极性键的形成，D项正确。 加成反应，反应③是取代反应，正确；C项，反 10.C【解析】A项，反应物总能量高于生成物 应①中没有非极性键的形成，错误；D项，依 总能量，属于放热反应，正反应活化能小于逆 据反应机理可知，总反应为RCH一CH2十 反应活化能，正确；B项，能量越高越不稳定， C0+H,0一定条件，RCH,CH,COOH,正确。 故过渡态的稳定性：TS1<TS2,正确：C项， 14.B【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 反应过程中不存在非极性键的形成，错误； Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA-和H2A,因此 D项，生成水的活化能最大，是决速步骤， K1（H2A)=10-5,K2(H2A)=10-1。 正确。 K[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 11.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) 及乙醇的分子式可知，X→Y中原子利用率为 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 100%,正确；B项，酸性KMnO:溶液氧化性 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 可知，甲线表示一lgc(N2+)与pOH的关系， 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 正确：B项，K,HA)-0=1D,即数证 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 级为109，错误；C项，0.1mol·L1H2A溶液 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 中c(H+)=/0.1×10-5mol·L1=10-3mol· OH O 电离度为010.一×100%=1%、 ,正确。 正确；D项，根据图像可知，K[N(OH)2]、 Kp[M(OH)2]分别为10-19、10-9，所 ·2· 5月高三化学巩固训练 ·化学· M2(ag)+N(OH)2 (s)N2+(ag)+ H+十NH·H2O,升高温度，NH水解程度 M(OH)2(s)的K= Kp[N(OH)2] 增大，溶液酸性增强。 K[M(OH)2] =1010 (4)由于硫酸和Ca(PO,)3F反应生成的硫酸 正确。 钙微溶，会附着在Ca(PO1)3F固体表面，阻 二、非选择题 碍反应进行，降低磷的浸出率。 15.(14分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H,PO:和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(2分，合理即得分)沉镁(2分) 方程式为2H++SO+Ca2++2HzPO4+ (2)Ca2++HCOi+NH·HO-CaCO4￥+ 2H2O-CaSO.2H2O+2Hs PO NH+H2O(2分)3.3(2分) 16.(14分) (3)MgO+2NH+H2 O-Mg2++2NHa. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NH+H2O=H++NH·HO,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH (3NaClO SO,NH2 △ 合理即得分) (4)硫酸和Ca(POa)3F反应生成的硫酸钙附 SO,NC1Na+H,O(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 (4)①+1(2分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 得分) 半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少 (5)2H++SO+Ca2++2H2 PO:+2H2O -CaSO4·2H2O￥+2H,PO4(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV2% m 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 (2分)偏高(2分) 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗：三颈 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 利用。 液体积不能低于三颈烧瓶容积的 ,不能高 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 于三颈烧瓶容积的子，所以三颈烧瓶的规格 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 方程式为Ca2++HC2O+NH·H2O 是250mL,答案选B。 CaCO,V+NH+HO。当溶液中c(Ca2+)= (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 以洗涤时可以选择乙醚。 1×105mol·L1时Ca2+恰好沉淀完全，根据 (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 K(CaC2O4)=4×10-9可知，溶液中c(C2O)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 4×104mol·L1,溶液中c(H2C2O4)=4× 水生成，反应的化学方程式为NaClO+ 105mol·L1,又因为K1(H2C2O4)= NaOH 101.3、K2(H2C2O4)=10-4.3,K1·K2= SO,NH,△ SO,NCINa+ 10-6=c2(H*)·c(C,0 H2O. c(H2C2O) ,解得c(H)= (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 10-3.3mol·L1,所以pH=3.3。 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 (3)“浸镁”时发生的反应为MgO+2NH+ ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 H2OMg2++2NH3·H2O,升高温度， 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 NH3·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 动，从而提高浸出率或NH十H2O一 碘标准液冲下。 ·3 ·化学· 参考答案及解析 ③依据得失电子守恒可知I2~Na3AsO3、氯 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, 胺-T~HClO~Na:AsO3,所以剩余Na3AsO CH4、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 此H2的物质的量是(1.75一3x)mol,依据氢 (0.001c1V1-0.001czV2)mol×227.5g·mol-1 原子守恒可知4x十2y十2×(1.75-3x)=4, m g 又因为1.75 1 100%= 22.75(cV1-cV)%;若滴定前滴 y=4%,解得x=2y=3,所 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 1 碘标准液体积偏小，即V2偏小，所以产品纯 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 度偏高。 (1.75+3 mol 17.(15分) (1)①Fe<As<Cl(1分) ②[FeCL](1分) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 sp(1分) 可知，CaCO3的物质的量是(0.75-之)mol, (2)+172.5(1分) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量 (3)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 是(0.25十之)mol,根据氧原子守恒可知， 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 1 1 2+2×12+3+0.25+x+3×(0.75-2)= 【解析】(1)①非金属性越强，电负性越大，则 Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为Fe< 3,解得之= 24,所以碳的转化率为 As<Cl ②与水类似，液态AsC也存在自解离作用而 一24 mol 导电，即存在2AsCL一AsCl时+[AsCL]。 ×100%≈95.8%。混合气体 1 mol AsCl3·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 的总物质的量是1.75mo1+3 mol 该化合物由AsCl站和[FeCl:]-组成，即阴离 1 6.25 3 mol 子的化学式为[FeCl4],阳离子中中心原子 mol,所以H2O(g)的分压为 3 6.25 的价电子对数是2+5-1,2X13,所以杂 mol 3 2 化方式为sp2。 2.5MPa=0.4MPa、CO(g)的分压为0.1MPa、 (2)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即得到 H2(g)的分压为 1.5 mol x2.5 MPa=1.8 MPa, .25 C(s)+CO2(g)=2CO (g)AH= 3 mo】 +172.5kJ·mol-1。 (3)①随温度升高，CH的摩尔分数逐渐减 反应I的压强平衡常数K,=0.1X1.8 Pa= 0.4 小，高温时接近为O,说明升高温度反应平 0.45MPa. 衡逆向进行，正反应放热，△H4<0;H2的摩 ③850℃时，向平衡体系中通人少量HO(g), 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2; 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)+CO2(g) 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 =→2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 不变，根据反应ⅡH2O(g)十CO(g)=一 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 是CO2。 C0,(g)+H,(g)的平衡常数不变可知c,) c(H2O) ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, 不变，因此”(H,O) n(H2)不变。 4 5月高三化学巩固训练 ·化学· 18.(15分) (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 (1)2乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分) NH, 胺；B为 ,B中官能团的名称 CH,I NO 为氨基和硝基。 +HI(2分) (2)CD的化学方程式为H C (3)还原反应(2分) (2分) CH.I +HI。 NO. (4)16(2分) (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 (5) O,N C1(2分) SnCl2 HCI CI 型为还原反应；F的结构简式为 (2分，合理即得分) 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 NH2 NH, 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 ,A为 根据C和D 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 NO 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 的分子式以及E的结构简式可知，C为 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH N nD为 和一CH有7种组合，如果两个氨基相对， NO 一OOCH和一CH有3种组合，共计16种。 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, ,G发生取代反应生成H,H为 K的结构简式为 ON C1:K和浓氨 水反应生成的L为O,N NH2,L中 O-S 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 可知，L→M所加的试剂是SnCl2HCl。 ·5·姓 名 准考证号 绝密★启用前 5月高三化学巩固训练 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] B.K+的结构示意图：(+19 288 OH C.酚醛树脂的结构简式： CH2十OH D.氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 3.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 进 浓HSO4 A.收集SO2B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题第1页（共8页）】 4.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 一周期。它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列 说法错误的是 M NaOH W A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH+H2S—S2-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag+2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]+十 2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基 COOH+2HCO3 C00+ 2CO2个+2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：SO十2H+ S￥+SO2个+H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化 合物a和b的结构如图所示。下列说法正确的是 A.基态原子第一电离能：Y>Z>XB.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH Ph A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 化学试题第2页（共8页） 8.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 配制480mL0.1mol·L1NaCl溶液 500mL容量瓶、胶头滴管、锥形瓶 B 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物 分液漏斗、烧杯 C 在空气中加热Na 三脚架、泥三角、坩埚 0 检验某溶液中的K 铂丝、蓝色钴玻璃 9.NHCI2在碱性溶液中可转化为N2,反应机理如图所示（部分物质的后续转化在 图中没有表示)。下列说法错误的是 OH- OCI- HCI N2 NHCI2 →NH,CI NHCI2 X CIHNNHCI Z [CIH,NNHCI]CI H Y A.该过程发生了氧化还原反应 B.W、X、Y、Z均不可能含有配位键 C.为不影响反应效果，需要及时补充碱性物质 D.该过程中有极性键、非极性键的形成 10.2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 HO- 26.8 24.7 H TS2 CH CHOH Ho 16.4 CH. COOCH, 0.0 0.1 HSO. -4.7 OH 反应历程 A.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B.过渡态的稳定性：TS1<TS2 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D.生成水的反应是决速步骤 化学试题第3页（共8页） 11.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH O W(C,HO) NaOH,△ X Y A.X→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO4溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH O D.Z十W→P中可能存在副产物 12.利用2-甲基吡啶（心 一CH,)直接电解法合成2-吡啶甲酸( -CO0H)的装置 如图所示。下列说法错误的是 电源 a b 2-甲基吡啶 H2SO4、 NaOH、 HO H2O 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH降低 C.电解总反应： CH,十2H2O通电 COOH+3H2个 D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 HCo(CO) RCH=CH2 RCH2CH,COOH ③ ① H,O RCH,CH2COCo(CO) RCH,CH,Co(CO). ② co A.反应过程中Co的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性键的断裂与形成 D.总反应为RCH-CH十CO+H,O一定条件RCH,CH,COOH 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，在不同pH的Na2A溶液中一lg[c(X)/(mol·L1)](X表示M2+或 N2+)和含A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 F25 20 1.0 Iow)/(X)]3- 15 甲 10 0.5 J 0 0.0 POH 已知：pOH=-lgc(OH-);K[N(OH)2]>K[M(OH)2];XA和X(HA)2 均易溶于水。 下列说法错误的是 A.甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系 B.Kh(HA-)的数量级为105 C.0.1mol·L1H2A的电离度约为1% D.M2+(aq)+N(OH)2 (s)N2(aq)+M(OH)2 (s)K=1010 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从磷矿石[主要含有Ca(PO4)3F、CaCO3、MgCO3]中分离提取Ca、 Mg、P等元素的工艺流程如下： NaHC2O NH,CI溶液一→浸出液A→沉钙→CaC,O, NH)2CO,溶液 磷矿石→粉碎→煅烧浸钙 (NH)2SO,溶液 一→浸出液B沉镁→MgCO 尾气 →浸出渣A一→浸镁 磷酸 硫酸 →浸出渣B→酸浸→转化→CaS0·2H,0 HF 磷酸 已知：①Cas(PO4)3F热稳定性强。 ②Kp(CaC2O4)=4×10-9;K1(H2C2O4)=10-1.3;K2(H2C2O4)=10-4.3. 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 ;尾气用氨水吸收处理后所得产品导 (填操作单元名称)工序中循环利用。 化学试题第5页（共8页） (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca+恰好沉淀完全[c(Ca+)= 1×10-5mol·L1]时，测得溶液中c(H2C2O4)=4×10-5mol·L1,则此时溶液 中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 16.(14分)氯胺T(《 S0 NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固 体，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具 有较强的杀菌和消毒作用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰 胺( SO,NH)反应制备氯胺-T的装置如图所示（夹持装置略）。 温度计 10%NaOH溶液 NaCIo溶液 对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加人58 mL NaClO溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入 40mL10%NaOH溶液，然后加入5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜 规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取mg产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入过量的c1mol·L1Na3AsO (易被氧化为Na3AsO4)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用 c2mol·L1碘标准液滴定过量的Na3AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至 终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 化学试题第6页（共8页） ①氯胺-T中CI的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定 管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 17.(15分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反 应如下： I.H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)AH=+131.3 kJ.mol-1 Ⅱ.H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol- Ⅲl.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2(g)+C(s)=CH(g)AH 回答下列问题： (1)与水类似，液态AsCl3也存在自解离作用而导电，已知AsCl3·FeCI3具有 良好的导电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方 式为 (2)反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= kJ·mol-1。 (3)在压强恒为2.5MPa的容器中加入1molC(s)、1 mol CaO(s)和2mol H2O(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数 以及气体产物的总物质的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时， CaCO3完全分解)。 ●●CH ★★★★★★★ 甲 (850,1.75) 一图里 加的 增大 增大 ★-★★ 丙 (850,4) 来来来来来来来米。●●●息00 400 8001200 化学试题第7页（共8页） ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H 0(填“>”“<” 或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 窗850℃时，向平衡体系中酒人少量H,0(g),重新达平衡后，？0》 一将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15分)一种用于治疗肿瘤的药物(N)的合成路线如下： NH HNO,/H2SO 条件 A(CsHIN C(CH-NO.) NO NH C F(C.H2N2Cl2) NHCHH MCH-N G 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名 称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)D→E的反应类型为 ;F的结构简式为 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体 异构)。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： HO 浓氨水 →K(C,H.NO SC)H >L(C,HN2OS)→M K的结构简式为 ;L→M加的试剂是 化学试题第8页（共8页） 5月高三化学巩固训练 ·化学· 叁考含亲及解析 5月高三化学巩固训练 一、选择题 A项，A13+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 水剂，正确：B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， 还原反应，不符合题意；B项，铁粉具有还原 但不与氨水反应，错误；C项，Na[A1(OH)4]溶 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量HS, 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH十H2S 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag+十 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 2NH3·HO—[Ag(NH3)2]++2H2O,正确； 题意。 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 2.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 OH QH 为Na+:H],正确；B项，K+的质子数是19，核 COOH+HCO3 外电子数是18，结构示意图 ,正确： CO2个十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树脂 程式为S2O号十2H+-S￥+SO2个十H2O, OH 正确。 的结构简式应该为 OH,错 6.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体， 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O 正确。 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； 3.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 B项，氟原子是吸电子基，会使氨氢键的极性 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈 子基团，会使氮氢键的极性减弱，电离出氢离 部分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确；C项，核 撑瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 容量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水 则简单离子半径S->O2>F-,错误；D项， 中并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该 应该是最简单氢化物的沸点H2O>H2S> 是“左物右码”，错误。 CH1,错误。 4.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质，7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 子式为C26HoO2,正确；B项，羟基上的氢原子 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 是NaC,Y是Na[Al(OH)4],N是Al(OH)3。 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 。1… ·化学· 参考答案及解析 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳12.D【解析】A项，2-甲基吡啶失去电子转化为 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 2-吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴极，则 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 电极b连接电源负极，正确；B项，阳极的电 正确。 8A【解析】配制480mL0.1mol·L-1NaC1溶 极反应式为 CH,+2H2 O-6e 液，需要500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管等，A错误；分离乙酸乙酯和饱 COOH+6H,虽然H通过质子交换 和碳酸钠溶液的混合物，需要分液漏斗、烧杯， B正确；在空气中加热Na,需要三脚架、泥三角、 膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度增 坩埚等，C正确；检验某溶液中的K+,进行焰色 大，且产生2吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 试验时需要铂丝、蓝色钴玻璃等，D正确。 强，pH降低，正确；C项，阴极水放电产生氢 9.B【解析】该过程中有N2生成，一定发生 了氧化还原反应，A项正确；W(NHCl2)、 气，电解总反应为 CH,十2H2O通电 X(NH2CI)和Z(CIHNNHCI)三种物质中的 氮原子均形成三个共价键，均不含配位键，Y COOH+3H2↑，正确；D项，12.3g 离子[CIH2 NNHCI]+中标“*”的氮原子与 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 H+形成配位键，B项错误；由图可知，生产N2 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 的同时，还生成了HC1,会中和碱性物质，故为 0.6molH+通过质子交换膜向阴极区迁移， 不影响反应效果，该过程中需要及时补充碱性 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误。 物质，C项正确；该过程中有N一H、N一C1、13.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数目 O一C1、H一Cl等极性键的形成，有氮氮单键、 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是 氮氮三键等非极性键的形成，D项正确。 加成反应，反应③是取代反应，正确：C项，反 10.C【解析】A项，反应物总能量高于生成物 应①中没有非极性键的形成，错误；D项，依 总能量，属于放热反应，正反应活化能小于逆 据反应机理可知，总反应为RCH一CH2十 反应活化能，正确；B项，能量越高越不稳定， CO+H,0-定条件RCH,CH,COOH,正确。 故过渡态的稳定性：TS1<TS2,正确：C项，14，B【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 反应过程中不存在非极性键的形成，错误； Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA和H2A,因此 D项，生成水的活化能最大，是决速步骤， K1(H2A)=10-5,K2(H2A)=10-11 正确。 Kp[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 11.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) 及乙醇的分子式可知，X>Y中原子利用率为 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 100%,正确；B项，酸性KMnO溶液氧化性 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 可知，甲线表示一lgc(N2+)与pOH的关系， 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 正确：B项.K,HA)8=10,肺数拉 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 级为109，错误；C项，0.1mol·L1HA溶液 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 中c(H+)=√0.1×10-5mol·L1=10-3mol· OH O L,电离度为0.1m01·一X100%=1么、 ,正确。 正确；D项，根据图像可知，K[N(OH)z]、 K[M(OH)2]分别为10-19、10-，所 ·2· 5月高三化学巩固训练 ·化学· M2(ag)+N(OH)2 (s)N2+(ag)+ H+十NH·H2O,升高温度，NH水解程度 Kp[N(OH)2] =1010 增大，溶液酸性增强。 M(OH)2(s)的K= K.[M(OH)2] (4)由于硫酸和Ca(PO,)3F反应生成的硫酸 正确。 钙微溶，会附着在Ca(PO1)3F固体表面，阻 二、非选择题 碍反应进行，降低磷的浸出率。 15.(14分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H3PO:和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(2分，合理即得分)沉镁(2分) 方程式为2H++SO+Ca2++2H2PO4+ (2)Ca2++HC2O +NH H2O=CaCO+ 2H2O-CaSO4·2H2OV+2H3PO4。 NHt+H2O(2分)3.3(2分) 16.(14分) (3)MgO+2NH+H2O-Mg2+2NHa. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NHt+H2O-=H++NH3·HO,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH (3)NaClO SO,NH2 △ 合理即得分) (4)硫酸和Ca(PO,)3F反应生成的硫酸钙附 SO,NCINa+H2O(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 (4)①+1(2分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 得分) 半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少 (5)2H+SO+Ca2++2H2 PO +2H2O -CaSO:·2H2O￥+2H,PO(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV2% m 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 (2分)偏高(2分) 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗：三颈 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 利用。 液体积不能低于三颈烧瓶容积的了，不能高 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 于三颈烧瓶容积的号，所以三颈烧瓶的规格 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 方程式为Ca2++HC2O+NH3·H2O 是250mL,答案选B CaC2O,￥+NH时+H2O。当溶液中c(Ca2+)= (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 以洗涤时可以选择乙瞇。 1×105mol·L1时Ca2+恰好沉淀完全，根据 (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 K(CaC2O4)=4×109可知，溶液中c(CO)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 4×104mol·L1,溶液中c(H2C2O1)=4× 水生成，反应的化学方程式为NaClO+ 105mol·L1,又因为K1(H2C2O)= NaOH 101.3、K2(H2C2O4)=1043,K1·K2= SO,NH,△ SO,NCINa+ 10-56=c(H)·c(C,0) c(H2 C2O) ,解得c(H)= H2O。 (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 10-3.3mol·L1,所以pH=3.3。 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 (3)“浸镁”时发生的反应为MgO十2NH+ ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 H2O一Mg2+十2NH3·HO,升高温度， 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 NH·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 动，从而提高浸出率或NH十H2O= 碘标准液冲下。 ·3 ·化学· 参考答案及解析 ③依据得失电子守恒可知I2~Na;AsO3、氯 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, 胺-T~HCIO~Nas AsOa,所以剩余Nas AsO CH4、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 此H2的物质的量是(1.75一3x)mol,依据氢 (0.001c1V1-0.001c2V2)mol×227.5g·mol-1 原子守恒可知4x+2y十2×(1.75-3x)=4, mg 1 1 100%= 2.75(cV-V)%;若滴定前滴 又因为1.75 y4%,解得x=12y=3,所 n 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 1 碘标准液体积偏小，即V2偏小，所以产品纯 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 度偏高。 mol 17.(15分) 1.75+3) (1)①Fe<As<Cl(1分)②[FeCL]-(1分) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 sp2(1分) 可知，CaCO3的物质的量是(0.75-之)mol, (2)+172.5(1分) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量 (3)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 是(0.25十z)mol,根据氧原子守恒可知， 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 1 12 +2 12+3+0.25+x+3×(0.75-z)= 1 【解析】(1)①非金属性越强，电负性越大，则 Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为Fe 3,解得之= 24,所以碳的转化率为 As<Cl。 ②与水类似，液态AsCL也存在自解离作用而 24 mol 导电，即存在2AsCL一AsC站+[AsCL]。 ×100%≈95.8%。混合气体 1 mol AsCl·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 1 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 的总物质的量是1.75mol+3mol= 该化合物由AsCl和[FeCl]组成，即阴离 mol 子的化学式为[FCl4]-,阳离子中中心原子 6.25 3 mol,所以H2O(g)的分压为 一× 6.25 的价电子对数是2+5一1,2X1-=3,所以杂 3 mol 2 化方式为sp。 2.5MPa=0.4MPa、CO(g)的分压为0.1MPa、 (2)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即得到 H(g)的分压为 1.5mol×2.5Ma=1.8MPa, 6.25 C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H= 3 -mo】 +172.5kJ·mol1。 (3)①随温度升高，CH4的摩尔分数逐渐减 反应I的压强平衡常数K。=0,1X1.8 Pa= 0.4 小，高温时接近为0，说明升高温度反应V平 0.45MPa。 衡逆向进行，正反应放热，△H4<O;H2的摩 ③850℃时，向平衡体系中通人少量HO(g), 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2； 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)+CO2(g) 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 =一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 不变，根据反应ⅡH2O(g)十CO(g)=一 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 是CO2 C0,(g)+H,(g)的平衡常数不变可知cH】 c(H2O) ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 不变，因此”(H,O) n(H2) 不变。 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, ·4· 5月高三化学巩固训练 ·化学· 18.(15分) (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 (1)2乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分) NH, 胺；B为 ,B中官能团的名称 CH,I NO 为氨基和硝基。 +HI(2分) (2)C→D的化学方程式为H (3)还原反应(2分) (2分) CH,I +HI。 NO. (4)16(2分) (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 (5) O,N C1(2分) SnCl2 HCI CI 型为还原反应；F的结构简式为 (2分，合理即得分) 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 NH2 NH, 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 ,A为 根据C和D 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 NO 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 的分子式以及E的结构简式可知，C为 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH N D为 和一CH有7种组合，如果两个氨基相对， NO 一OOCH和一CH3有3种组合，共计16种。 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, ,G发生取代反应生成H,H为 K的结构简式为 C1:K和浓氨 水反应生成的L为O,N NH2,L中 O-S 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 可知，L→M所加的试剂是SnCl2HCl。 ·55月高三化学巩固训练 ·化学· 叁考含亲及解析 5月高三化学巩固训练 一、选择题 A项，A13+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 水剂，正确：B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， 还原反应，不符合题意；B项，铁粉具有还原 但不与氨水反应，错误；C项，Na[A1(OH)4]溶 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量HS, 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH十H2S 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag+十 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 2NH3·HO—[Ag(NH3)2]++2H2O,正确； 题意。 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 2.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 OH QH 为Na+:H],正确；B项，K+的质子数是19，核 COOH+HCO3 外电子数是18，结构示意图 ,正确： CO2个十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树脂 程式为S2O号十2H+-S￥+SO2个十H2O, OH 正确。 的结构简式应该为 OH,错 6.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体， 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O 正确。 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； 3.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 B项，氟原子是吸电子基，会使氨氢键的极性 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈 子基团，会使氮氢键的极性减弱，电离出氢离 部分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确；C项，核 撑瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 容量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水 则简单离子半径S->O2>F-,错误；D项， 中并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该 应该是最简单氢化物的沸点H2O>H2S> 是“左物右码”，错误。 CH1,错误。 4.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质，7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 子式为C26HoO2,正确；B项，羟基上的氢原子 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 是NaC,Y是Na[Al(OH)4],N是Al(OH)3。 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 。1… ·化学· 参考答案及解析 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳12.D【解析】A项，2-甲基吡啶失去电子转化为 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 2-吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴极，则 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 电极b连接电源负极，正确；B项，阳极的电 正确。 8A【解析】配制480mL0.1mol·L-1NaC1溶 极反应式为 CH,+2H2 O-6e 液，需要500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管等，A错误；分离乙酸乙酯和饱 COOH+6H,虽然H通过质子交换 和碳酸钠溶液的混合物，需要分液漏斗、烧杯， B正确；在空气中加热Na,需要三脚架、泥三角、 膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度增 坩埚等，C正确；检验某溶液中的K+,进行焰色 大，且产生2吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 试验时需要铂丝、蓝色钴玻璃等，D正确。 强，pH降低，正确；C项，阴极水放电产生氢 9.B【解析】该过程中有N2生成，一定发生 了氧化还原反应，A项正确；W(NHCl2)、 气，电解总反应为 CH,十2H2O通电 X(NH2CI)和Z(CIHNNHCI)三种物质中的 氮原子均形成三个共价键，均不含配位键，Y COOH+3H2↑，正确；D项，12.3g 离子[CIH2 NNHCI]+中标“*”的氮原子与 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 H+形成配位键，B项错误；由图可知，生产N2 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 的同时，还生成了HC1,会中和碱性物质，故为 0.6molH+通过质子交换膜向阴极区迁移， 不影响反应效果，该过程中需要及时补充碱性 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误。 物质，C项正确；该过程中有N一H、N一C1、13.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数目 O一C1、H一Cl等极性键的形成，有氮氮单键、 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是 氮氮三键等非极性键的形成，D项正确。 加成反应，反应③是取代反应，正确：C项，反 10.C【解析】A项，反应物总能量高于生成物 应①中没有非极性键的形成，错误；D项，依 总能量，属于放热反应，正反应活化能小于逆 据反应机理可知，总反应为RCH一CH2十 反应活化能，正确；B项，能量越高越不稳定， CO+H,0-定条件RCH,CH,COOH,正确。 故过渡态的稳定性：TS1<TS2,正确：C项，14，B【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 反应过程中不存在非极性键的形成，错误； Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA和H2A,因此 D项，生成水的活化能最大，是决速步骤， K1(H2A)=10-5,K2(H2A)=10-11 正确。 Kp[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 11.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) 及乙醇的分子式可知，X>Y中原子利用率为 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 100%,正确；B项，酸性KMnO溶液氧化性 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 可知，甲线表示一lgc(N2+)与pOH的关系， 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 正确：B项.K,HA)8=10,肺数拉 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 级为109，错误；C项，0.1mol·L1HA溶液 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 中c(H+)=√0.1×10-5mol·L1=10-3mol· OH O L,电离度为0.1m01·一X100%=1么、 ,正确。 正确；D项，根据图像可知，K[N(OH)z]、 K[M(OH)2]分别为10-19、10-，所 ·2· 5月高三化学巩固训练 ·化学· M2(ag)+N(OH)2 (s)N2+(ag)+ H+十NH·H2O,升高温度，NH水解程度 Kp[N(OH)2] =1010 增大，溶液酸性增强。 M(OH)2(s)的K= K.[M(OH)2] (4)由于硫酸和Ca(PO,)3F反应生成的硫酸 正确。 钙微溶，会附着在Ca(PO1)3F固体表面，阻 二、非选择题 碍反应进行，降低磷的浸出率。 15.(14分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H3PO:和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(2分，合理即得分)沉镁(2分) 方程式为2H++SO+Ca2++2H2PO4+ (2)Ca2++HC2O +NH H2O=CaCO+ 2H2O-CaSO4·2H2OV+2H3PO4。 NHt+H2O(2分)3.3(2分) 16.(14分) (3)MgO+2NH+H2O-Mg2+2NHa. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NHt+H2O-=H++NH3·HO,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH (3)NaClO SO,NH2 △ 合理即得分) (4)硫酸和Ca(PO,)3F反应生成的硫酸钙附 SO,NCINa+H2O(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 (4)①+1(2分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 得分) 半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少 (5)2H+SO+Ca2++2H2 PO +2H2O -CaSO:·2H2O￥+2H,PO(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV2% m 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 (2分)偏高(2分) 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗：三颈 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 利用。 液体积不能低于三颈烧瓶容积的了，不能高 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 于三颈烧瓶容积的号，所以三颈烧瓶的规格 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 方程式为Ca2++HC2O+NH3·H2O 是250mL,答案选B CaC2O,￥+NH时+H2O。当溶液中c(Ca2+)= (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 以洗涤时可以选择乙瞇。 1×105mol·L1时Ca2+恰好沉淀完全，根据 (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 K(CaC2O4)=4×109可知，溶液中c(CO)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 4×104mol·L1,溶液中c(H2C2O1)=4× 水生成，反应的化学方程式为NaClO+ 105mol·L1,又因为K1(H2C2O)= NaOH 101.3、K2(H2C2O4)=1043,K1·K2= SO,NH,△ SO,NCINa+ 10-56=c(H)·c(C,0) c(H2 C2O) ,解得c(H)= H2O。 (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 10-3.3mol·L1,所以pH=3.3。 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 (3)“浸镁”时发生的反应为MgO十2NH+ ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 H2O一Mg2+十2NH3·HO,升高温度， 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 NH·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 动，从而提高浸出率或NH十H2O= 碘标准液冲下。 ·3 ·化学· 参考答案及解析 ③依据得失电子守恒可知I2~Na;AsO3、氯 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, 胺-T~HCIO~Nas AsOa,所以剩余Nas AsO CH4、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 此H2的物质的量是(1.75一3x)mol,依据氢 (0.001c1V1-0.001c2V2)mol×227.5g·mol-1 原子守恒可知4x+2y十2×(1.75-3x)=4, mg 1 1 100%= 2.75(cV-V)%;若滴定前滴 又因为1.75 y4%,解得x=12y=3,所 n 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 1 碘标准液体积偏小，即V2偏小，所以产品纯 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 度偏高。 mol 17.(15分) 1.75+3) (1)①Fe<As<Cl(1分)②[FeCL]-(1分) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 sp2(1分) 可知，CaCO3的物质的量是(0.75-之)mol, (2)+172.5(1分) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量 (3)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 是(0.25十z)mol,根据氧原子守恒可知， 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 1 12 +2 12+3+0.25+x+3×(0.75-z)= 1 【解析】(1)①非金属性越强，电负性越大，则 Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为Fe 3,解得之= 24,所以碳的转化率为 As<Cl。 ②与水类似，液态AsCL也存在自解离作用而 24 mol 导电，即存在2AsCL一AsC站+[AsCL]。 ×100%≈95.8%。混合气体 1 mol AsCl·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 1 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 的总物质的量是1.75mol+3mol= 该化合物由AsCl和[FeCl]组成，即阴离 mol 子的化学式为[FCl4]-,阳离子中中心原子 6.25 3 mol,所以H2O(g)的分压为 一× 6.25 的价电子对数是2+5一1,2X1-=3,所以杂 3 mol 2 化方式为sp。 2.5MPa=0.4MPa、CO(g)的分压为0.1MPa、 (2)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即得到 H(g)的分压为 1.5mol×2.5Ma=1.8MPa, 6.25 C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H= 3 -mo】 +172.5kJ·mol1。 (3)①随温度升高，CH4的摩尔分数逐渐减 反应I的压强平衡常数K。=0,1X1.8 Pa= 0.4 小，高温时接近为0，说明升高温度反应V平 0.45MPa。 衡逆向进行，正反应放热，△H4<O;H2的摩 ③850℃时，向平衡体系中通人少量HO(g), 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2； 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)+CO2(g) 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 =一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 不变，根据反应ⅡH2O(g)十CO(g)=一 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 是CO2 C0,(g)+H,(g)的平衡常数不变可知cH】 c(H2O) ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 不变，因此”(H,O) n(H2) 不变。 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, ·4· 5月高三化学巩固训练 ·化学· 18.(15分) (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 (1)2乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分) NH, 胺；B为 ,B中官能团的名称 CH,I NO 为氨基和硝基。 +HI(2分) (2)C→D的化学方程式为H (3)还原反应(2分) (2分) CH,I +HI。 NO. (4)16(2分) (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 (5) O,N C1(2分) SnCl2 HCI CI 型为还原反应；F的结构简式为 (2分，合理即得分) 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 NH2 NH, 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 ,A为 根据C和D 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 NO 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 的分子式以及E的结构简式可知，C为 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH N D为 和一CH有7种组合，如果两个氨基相对， NO 一OOCH和一CH3有3种组合，共计16种。 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, ,G发生取代反应生成H,H为 K的结构简式为 C1:K和浓氨 水反应生成的L为O,N NH2,L中 O-S 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 可知，L→M所加的试剂是SnCl2HCl。 ·5姓 名 准考证号 绝密★启用前 5月高三化学巩固训练 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] B.K+的结构示意图：(+19 288 OH C.酚醛树脂的结构简式： H CH, -OH D.氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 3.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 浓H,SO4 A.收集SO2B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题第1页（共8页）】 4.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 一周期。它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列 说法错误的是 →M Z NaOH W YZ>N A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH-+H2S—S2-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag+十2NH3·HO一[Ag(NH)2]+十 2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基 COOH+2HCO3 C00+ 2CO2++2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：S2O?十2H+ S￥+SO2个+H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化 合物a和b的结构如图所示。下列说法正确的是 X A.基态原子第一电离能：Y>Z>XB.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH Ph M A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 化学试题第2页（共8页） 8.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 配制480mL0.1mol·L1NaCl溶液 500mL容量瓶、胶头滴管、锥形瓶 B 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物 分液漏斗、烧杯 C 在空气中加热Na 三脚架、泥三角、坩埚 0 检验某溶液中的K+ 铂丝、蓝色钴玻璃 9.NHC12在碱性溶液中可转化为N2,反应机理如图所示（部分物质的后续转化在 图中没有表示)。下列说法错误的是 OH- OCI- N2 HCI NHCI, →NH,CI NHCI2 W X CIHNNHCI [CIH,NNHCI]*CI Y A.该过程发生了氧化还原反应 B.W、X、Y、Z均不可能含有配位键 C.为不影响反应效果，需要及时补充碱性物质 D.该过程中有极性键、非极性键的形成 10.2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 26.8 24.7 TS2 CH. CHOH 16.4 CH. COOCH 0.0 0.1 H2SO -4.7 OH 反应历程 A.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B.过渡态的稳定性：TS1<TS2 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D.生成水的反应是决速步骤 化学试题第3页（共8页） 11.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH O 0/ W(C.HO) NaOH,△ X Y A.X→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO4溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH O D.Z十W→P中可能存在副产物 12.利用2-甲基吡啶（心 CH,)直接电解法合成2吡啶甲酸( COOH)的装置 如图所示。下列说法错误的是 电源 6 2-甲基吡啶 H2SO4、 NaOH H,0 HO 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH降低 C.电解总反应： CH,十2H2O通电 COOH+3H2个 D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 HCo(CO) RCH=CH, RCHCH,COOH ③ ① H,O RCH2CHCOCo(CO) RCH2CH2Co(CO) ②」 co A.反应过程中Co的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性键的断裂与形成 D.总反应为RCH-CH,十CO+H,O一定条件RCH,CH,COOH 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，在不同pH的Na2A溶液中-lg[c(X)/(mol·L1)](X表示M2+或 N2+)和含A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 F25 20 1.0 15 甲 10 0.5 J 0 0.0 POH 已知：pOH=-lgc(OH);K[N(OH)2]>K[M(OH)2];XA和X(HA)2 均易溶于水。 下列说法错误的是 A.甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系 B.Kh(HA-)的数量级为10-5 C.0.1mol·L1H2A的电离度约为1% D.M2+(aq)++N(OH)2 (s)N2 (aq)+M(OH)2 (s)K=1010 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从磷矿石[主要含有Ca(PO4)3F、CaCO3、MgCO3]中分离提取Ca、 Mg、P等元素的工艺流程如下： NaHC2O NH,CI溶液一→浸出液A→沉钙→CaC,O, NH)2CO溶液 磷矿石→粉碎→煅烧→浸钙 (NH)2SO,溶液 一→浸出液B沉镁→MgCO 尾气 →浸出渣A→浸镁 磷酸 硫酸 →浸出渣B→酸浸→转化→CaS0·2H,0 HF 磷酸 已知：①Cas(PO4)3F热稳定性强。 ②Ksp(CaC2O4)=4X10-9;K1(H2C2O4)=10-1.3;Ka2(HC204)=10-4.3。 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 ;尾气用氨水吸收处理后所得产品导 (填操作单元名称)工序中循环利用。 化学试题第5页（共8页） (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca2+恰好沉淀完全[c(Ca2+)= 1×10-5mol·L1门时，测得溶液中c(H2C2O4)=4×10-5mol·L1,则此时溶液 中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 16.(14分)氯胺-T(《 S0 NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固 体，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具 有较强的杀菌和消毒作用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰 胺( SONH2)反应制备氯胺-T的装置如图所示（夹持装置略）。 温度计 10%NaOH溶液 NaCIO溶液 对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加入58 nL NaClO溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入 40mL10%NaOH溶液，然后加入5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜 规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取mg产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入过量的c1mol·L1Na3AsO3 (易被氧化为Na3AsO4)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用 c2mol·L1碘标准液滴定过量的Na3AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至 终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 化学试题第6页（共8页） ①氯胺-T中CI的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定 管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 17.(15分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反 应如下： I.H2O(g)+C(s)CO(g)+H2 (g)AH=+131.3 kJ.mol-1 Ⅱ.H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol- Ⅲl.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2(g)+C(s)=CH(g)AH 回答下列问题： (1)与水类似，液态AsCl3也存在自解离作用而导电，已知AsCl3·FeCI3具有 良好的导电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方 式为 (2)反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= kJ·mol-1。 (3)在压强恒为2.5MPa的容器中加入1molC(s)、1 mol CaO(s)和2mol H2O(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数 以及气体产物的总物质的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时， CaCO3完全分解)。 ●●CH ★★★★★★★ 甲 (850,1.75) ★ 思里 ●★ 加的 增大 增大 ★★★ 丙 (850,4) 惠来来来来来来米。。●●●00 400 8001200 化学试题第7页（共8页） ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H 0(填“>”“<” 或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 @850℃时，向平衡体系中酒人少量H,0(g),重新达平衡后， 一将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15分)一种用于治疗肿瘤的药物(N)的合成路线如下： NH, 一定 NO,/H2SO 条件 A(CHN) C(C.HN,O) F(C,H2N2Cl2) NH M(HN 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名 称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)D>E的反应类型为 ;F的结构简式为 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体 异构)。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： HO 浓氨水 →K(C,H,NO,SC) L(C,HN2OS)→M K的结构简式为 ;L→M所加的试剂是 化学试题第8页（共8页）姓 名 准考证号 绝密★启用前 5月高三化学巩固训练 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] B.K+的结构示意图：(+19 288 OH C.酚醛树脂的结构简式： CH2十OH D.氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 3.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 进 浓HSO4 A.收集SO2B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题第1页（共8页）】 4.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 一周期。它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列 说法错误的是 M NaOH W A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH+H2S—S2-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag+2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]+十 2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基 COOH+2HCO3 C00+ 2CO2个+2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：SO十2H+ S￥+SO2个+H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化 合物a和b的结构如图所示。下列说法正确的是 A.基态原子第一电离能：Y>Z>XB.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH Ph A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 化学试题第2页（共8页） 8.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 配制480mL0.1mol·L1NaCl溶液 500mL容量瓶、胶头滴管、锥形瓶 B 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物 分液漏斗、烧杯 C 在空气中加热Na 三脚架、泥三角、坩埚 0 检验某溶液中的K 铂丝、蓝色钴玻璃 9.NHCI2在碱性溶液中可转化为N2,反应机理如图所示（部分物质的后续转化在 图中没有表示)。下列说法错误的是 OH- OCI- HCI N2 NHCI2 →NH,CI NHCI2 X CIHNNHCI Z [CIH,NNHCI]CI H Y A.该过程发生了氧化还原反应 B.W、X、Y、Z均不可能含有配位键 C.为不影响反应效果，需要及时补充碱性物质 D.该过程中有极性键、非极性键的形成 10.2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 HO- 26.8 24.7 H TS2 CH CHOH Ho 16.4 CH. COOCH, 0.0 0.1 HSO. -4.7 OH 反应历程 A.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B.过渡态的稳定性：TS1<TS2 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D.生成水的反应是决速步骤 化学试题第3页（共8页） 11.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH O W(C,HO) NaOH,△ X Y A.X→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO4溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH O D.Z十W→P中可能存在副产物 12.利用2-甲基吡啶（心 一CH,)直接电解法合成2-吡啶甲酸( -CO0H)的装置 如图所示。下列说法错误的是 电源 a b 2-甲基吡啶 H2SO4、 NaOH、 HO H2O 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH降低 C.电解总反应： CH,十2H2O通电 COOH+3H2个 D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 HCo(CO) RCH=CH2 RCH2CH,COOH ③ ① H,O RCH,CH2COCo(CO) RCH,CH,Co(CO). ② co A.反应过程中Co的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性键的断裂与形成 D.总反应为RCH-CH十CO+H,O一定条件RCH,CH,COOH 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，在不同pH的Na2A溶液中一lg[c(X)/(mol·L1)](X表示M2+或 N2+)和含A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 F25 20 1.0 Iow)/(X)]3- 15 甲 10 0.5 J 0 0.0 POH 已知：pOH=-lgc(OH-);K[N(OH)2]>K[M(OH)2];XA和X(HA)2 均易溶于水。 下列说法错误的是 A.甲线表示一1gc(N2+)与pOH的关系 B.Kh(HA-)的数量级为105 C.0.1mol·L1H2A的电离度约为1% D.M2+(aq)+N(OH)2 (s)N2(aq)+M(OH)2 (s)K=1010 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从磷矿石[主要含有Ca(PO4)3F、CaCO3、MgCO3]中分离提取Ca、 Mg、P等元素的工艺流程如下： NaHC2O NH,CI溶液一→浸出液A→沉钙→CaC,O, NH)2CO,溶液 磷矿石→粉碎→煅烧浸钙 (NH)2SO,溶液 一→浸出液B沉镁→MgCO 尾气 →浸出渣A一→浸镁 磷酸 硫酸 →浸出渣B→酸浸→转化→CaS0·2H,0 HF 磷酸 已知：①Cas(PO4)3F热稳定性强。 ②Kp(CaC2O4)=4×10-9;K1(H2C2O4)=10-1.3;K2(H2C2O4)=10-4.3. 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 ;尾气用氨水吸收处理后所得产品导 (填操作单元名称)工序中循环利用。 化学试题第5页（共8页） (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca+恰好沉淀完全[c(Ca+)= 1×10-5mol·L1]时，测得溶液中c(H2C2O4)=4×10-5mol·L1,则此时溶液 中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 16.(14分)氯胺T(《 S0 NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固 体，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具 有较强的杀菌和消毒作用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰 胺( SO,NH)反应制备氯胺-T的装置如图所示（夹持装置略）。 温度计 10%NaOH溶液 NaCIo溶液 对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加人58 mL NaClO溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入 40mL10%NaOH溶液，然后加入5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜 规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取mg产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入过量的c1mol·L1Na3AsO (易被氧化为Na3AsO4)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用 c2mol·L1碘标准液滴定过量的Na3AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至 终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 化学试题第6页（共8页） ①氯胺-T中CI的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定 管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 17.(15分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反 应如下： I.H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)AH=+131.3 kJ.mol-1 Ⅱ.H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol- Ⅲl.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2(g)+C(s)=CH(g)AH 回答下列问题： (1)与水类似，液态AsCl3也存在自解离作用而导电，已知AsCl3·FeCI3具有 良好的导电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方 式为 (2)反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= kJ·mol-1。 (3)在压强恒为2.5MPa的容器中加入1molC(s)、1 mol CaO(s)和2mol H2O(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数 以及气体产物的总物质的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时， CaCO3完全分解)。 ●●CH ★★★★★★★ 甲 (850,1.75) 一图里 加的 增大 增大 ★-★★ 丙 (850,4) 来来来来来来来米。●●●息00 400 8001200 化学试题第7页（共8页） ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H 0(填“>”“<” 或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。= MPa。 窗850℃时，向平衡体系中酒人少量H,0(g),重新达平衡后，？0》 一将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15分)一种用于治疗肿瘤的药物(N)的合成路线如下： NH HNO,/H2SO 条件 A(CsHIN C(CH-NO.) NO NH C F(C.H2N2Cl2) NHCHH MCH-N G 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名 称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)D→E的反应类型为 ;F的结构简式为 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体 异构)。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： HO 浓氨水 →K(C,H.NO SC)H >L(C,HN2OS)→M K的结构简式为 ;L→M加的试剂是 化学试题第8页（共8页）5月高三化学巩固训练 ·化学· 叁专爸案及解析 5月高三化学巩固训练 一、选择题 A项，A13+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 水剂，正确：B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， 还原反应，不符合题意；B项，铁粉具有还原 但不与氨水反应，错误；C项，Na[AI(OH):]溶 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量HS, 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH+H2S 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag十 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]+十2H2O,正确； 题意。 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 2.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 OH OH 为NaC:H],正确；B项，K+的质子数是19，核 为 COOH +HCO3 外电子数是18，结构示意图 ,正确： CO2个十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树脂 程式为S2O十2H+—SY+S02个十H2O, OH 正确。 的结构简式应该为 OH,错 6.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体， 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O、 正确。 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； 3.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 B项，氟原子是吸电子基，会使氨氢键的极性 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈 子基团，会使氨氢键的极性减弱，电离出氢离 部分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确；C项，核 撑瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 容量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水 则简单离子半径S2->O2>F-,错误；D项， 中并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该 应该是最简单氢化物的沸点H2O>H2S> 是“左物右码”，错误。 CH1,错误。 4.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质，7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 子式为C26H2oO2,正确；B项，羟基上的氢原子 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 是NaCl,Y是Na[Al(OH)],N是Al(OH)3。 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 ·化学· 参考答案及解析 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳12.D【解析】A项，2甲基吡啶失去电子转化为 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 2-吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴极，则 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 电极b连接电源负极，正确；B项，阳极的电 正确。 8A【解析】配制480mL0.1mol·L-1NaC1溶 极反应式为 CH +2H2 O-6e- 液，需要500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管等，A错误；分离乙酸乙酯和饱 COOH+6H,虽然H+通过质子交换 和碳酸钠溶液的混合物，需要分液漏斗、烧杯， B正确；在空气中加热Na,需要三脚架、泥三角、 膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度增 坩埚等，C正确；检验某溶液中的K+,进行焰色 大，且产生2吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 试验时需要铂丝、蓝色钴玻璃等，D正确。 强，pH降低，正确；C项，阴极水放电产生氢 9.B【解析】该过程中有N2生成，一定发生 了氧化还原反应，A项正确；W(NHCl2)、 气，电解总反应为 CH. 十2H20通电 X(NH2CI)和Z(CIHNNHCI)三种物质中的 氮原子均形成三个共价键，均不含配位键，Y CO0H+3H2↑，正确；D项，12.3g 离子[CIH2 NNHCI]+中标“*”的氮原子与 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 H+形成配位键，B项错误；由图可知，生产N2 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 的同时，还生成了HC1,会中和碱性物质，故为 0.6molH通过质子交换膜向阴极区迁移， 不影响反应效果，该过程中需要及时补充碱性 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误。 物质，C项正确；该过程中有N一H、N一C1、13.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数目 O一C1、H一CI等极性键的形成，有氮氮单键、 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是 氮氮三键等非极性键的形成，D项正确。 加成反应，反应③是取代反应，正确；C项，反 10.C【解析】A项，反应物总能量高于生成物 应①中没有非极性键的形成，错误；D项，依 总能量，属于放热反应，正反应活化能小于逆 据反应机理可知，总反应为RCH一CH2十 反应活化能，正确；B项，能量越高越不稳定， C0+H,0一定条件，RCH,CH,COOH,正确。 故过渡态的稳定性：TS1<TS2,正确：C项， 14.B【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 反应过程中不存在非极性键的形成，错误； Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA-和H2A,因此 D项，生成水的活化能最大，是决速步骤， K1（H2A)=10-5,K2(H2A)=10-1。 正确。 K[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 11.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) 及乙醇的分子式可知，X→Y中原子利用率为 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 100%,正确；B项，酸性KMnO:溶液氧化性 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 可知，甲线表示一lgc(N2+)与pOH的关系， 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 正确：B项，K,HA)-0=1D,即数证 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 级为109，错误；C项，0.1mol·L1H2A溶液 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 中c(H+)=/0.1×10-5mol·L1=10-3mol· OH O 电离度为010.一×100%=1%、 ,正确。 正确；D项，根据图像可知，K[N(OH)2]、 Kp[M(OH)2]分别为10-19、10-9，所 ·2· 5月高三化学巩固训练 ·化学· M2(ag)+N(OH)2 (s)N2+(ag)+ H+十NH·H2O,升高温度，NH水解程度 M(OH)2(s)的K= Kp[N(OH)2] 增大，溶液酸性增强。 K[M(OH)2] =1010 (4)由于硫酸和Ca(PO,)3F反应生成的硫酸 正确。 钙微溶，会附着在Ca(PO1)3F固体表面，阻 二、非选择题 碍反应进行，降低磷的浸出率。 15.(14分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H,PO:和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(2分，合理即得分)沉镁(2分) 方程式为2H++SO+Ca2++2HzPO4+ (2)Ca2++HCOi+NH·HO-CaCO4￥+ 2H2O-CaSO.2H2O+2Hs PO NH+H2O(2分)3.3(2分) 16.(14分) (3)MgO+2NH+H2 O-Mg2++2NHa. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NH+H2O=H++NH·HO,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH (3NaClO SO,NH2 △ 合理即得分) (4)硫酸和Ca(POa)3F反应生成的硫酸钙附 SO,NC1Na+H,O(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 (4)①+1(2分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 得分) 半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少 (5)2H++SO+Ca2++2H2 PO:+2H2O -CaSO4·2H2O￥+2H,PO4(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV2% m 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 (2分)偏高(2分) 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗：三颈 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 利用。 液体积不能低于三颈烧瓶容积的 ,不能高 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 于三颈烧瓶容积的子，所以三颈烧瓶的规格 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 方程式为Ca2++HC2O+NH·H2O 是250mL,答案选B。 CaCO,V+NH+HO。当溶液中c(Ca2+)= (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 以洗涤时可以选择乙醚。 1×105mol·L1时Ca2+恰好沉淀完全，根据 (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 K(CaC2O4)=4×10-9可知，溶液中c(C2O)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 4×104mol·L1,溶液中c(H2C2O4)=4× 水生成，反应的化学方程式为NaClO+ 105mol·L1,又因为K1(H2C2O4)= NaOH 101.3、K2(H2C2O4)=10-4.3,K1·K2= SO,NH,△ SO,NCINa+ 10-6=c2(H*)·c(C,0 H2O. c(H2C2O) ,解得c(H)= (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 10-3.3mol·L1,所以pH=3.3。 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 (3)“浸镁”时发生的反应为MgO+2NH+ ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 H2OMg2++2NH3·H2O,升高温度， 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 NH3·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 动，从而提高浸出率或NH十H2O一 碘标准液冲下。 ·3 ·化学· 参考答案及解析 ③依据得失电子守恒可知I2~Na3AsO3、氯 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, 胺-T~HClO~Na:AsO3,所以剩余Na3AsO CH4、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 此H2的物质的量是(1.75一3x)mol,依据氢 (0.001c1V1-0.001czV2)mol×227.5g·mol-1 原子守恒可知4x十2y十2×(1.75-3x)=4, m g 又因为1.75 1 100%= 22.75(cV1-cV)%;若滴定前滴 y=4%,解得x=2y=3,所 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 1 碘标准液体积偏小，即V2偏小，所以产品纯 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 度偏高。 (1.75+3 mol 17.(15分) (1)①Fe<As<Cl(1分) ②[FeCL](1分) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 sp(1分) 可知，CaCO3的物质的量是(0.75-之)mol, (2)+172.5(1分) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量 (3)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 是(0.25十之)mol,根据氧原子守恒可知， 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 1 1 2+2×12+3+0.25+x+3×(0.75-2)= 【解析】(1)①非金属性越强，电负性越大，则 Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为Fe< 3,解得之= 24,所以碳的转化率为 As<Cl ②与水类似，液态AsC也存在自解离作用而 一24 mol 导电，即存在2AsCL一AsCl时+[AsCL]。 ×100%≈95.8%。混合气体 1 mol AsCl3·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 的总物质的量是1.75mo1+3 mol 该化合物由AsCl站和[FeCl:]-组成，即阴离 1 6.25 3 mol 子的化学式为[FeCl4],阳离子中中心原子 mol,所以H2O(g)的分压为 3 6.25 的价电子对数是2+5-1,2X13,所以杂 mol 3 2 化方式为sp2。 2.5MPa=0.4MPa、CO(g)的分压为0.1MPa、 (2)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即得到 H2(g)的分压为 1.5 mol x2.5 MPa=1.8 MPa, .25 C(s)+CO2(g)=2CO (g)AH= 3 mo】 +172.5kJ·mol-1。 (3)①随温度升高，CH的摩尔分数逐渐减 反应I的压强平衡常数K,=0.1X1.8 Pa= 0.4 小，高温时接近为O,说明升高温度反应平 0.45MPa. 衡逆向进行，正反应放热，△H4<0;H2的摩 ③850℃时，向平衡体系中通人少量HO(g), 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2; 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)+CO2(g) 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 =→2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 不变，根据反应ⅡH2O(g)十CO(g)=一 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 是CO2。 C0,(g)+H,(g)的平衡常数不变可知c,) c(H2O) ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, 不变，因此”(H,O) n(H2)不变。 4 5月高三化学巩固训练 ·化学· 18.(15分) (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 (1)2乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分) NH, 胺；B为 ,B中官能团的名称 CH,I NO 为氨基和硝基。 +HI(2分) (2)CD的化学方程式为H C (3)还原反应(2分) (2分) CH.I +HI。 NO. (4)16(2分) (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 (5) O,N C1(2分) SnCl2 HCI CI 型为还原反应；F的结构简式为 (2分，合理即得分) 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 NH2 NH, 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 ,A为 根据C和D 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 NO 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 的分子式以及E的结构简式可知，C为 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH N nD为 和一CH有7种组合，如果两个氨基相对， NO 一OOCH和一CH有3种组合，共计16种。 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, ,G发生取代反应生成H,H为 K的结构简式为 ON C1:K和浓氨 水反应生成的L为O,N NH2,L中 O-S 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 可知，L→M所加的试剂是SnCl2HCl。 ·5·5月高三化学巩固训练 ·化学· 叁考含亲及解析 5月高三化学巩固训练 一、选择题 A项，A13+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 水剂，正确：B项，A1(OH)3是两性氢氧化物， 还原反应，不符合题意；B项，铁粉具有还原 但不与氨水反应，错误；C项，Na[A1(OH)4]溶 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 于水发生水解使溶液显碱性，正确；D项，电解 符合题意；C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 氯化钠溶液可以制备氯气，正确。 酶”的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量HS, 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH十H2S 涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，碳酸氢 —S2十2H2O,正确；B项，用硝酸银溶液和 铵受热分解产生CO2和NH,使食品膨松，可 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag+十 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 2NH3·HO—[Ag(NH3)2]++2H2O,正确； 题意。 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 2.C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 OH QH 为Na+:H],正确；B项，K+的质子数是19，核 COOH+HCO3 外电子数是18，结构示意图 ,正确： CO2个十H2O,错误；D项，用硫代硫酸钠溶液 和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，离子方 C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树脂 程式为S2O号十2H+-S￥+SO2个十H2O, OH 正确。 的结构简式应该为 OH,错 6.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q 的原子序数依次增大，依据化合物a和b的结 误；D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体， 构可知，X、Y、Z、W、M、Q分别是H、C、N、O 正确。 F、S。A项，第一电离能N>H>C,错误； 3.B【解析】A项，收集SO2可用向上排空气 B项，氟原子是吸电子基，会使氨氢键的极性 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，错误；B项，用 增强，电离出氢离子的能力增大，甲基是供电 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈 子基团，会使氮氢键的极性减弱，电离出氢离 部分，其他三个手指则自然卷曲，依靠中指支 子的能力减弱，则酸性a强于b,正确；C项，核 撑瓶身，此时，利用手腕的力量，画圈式地摇动 外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 容量瓶，以确保溶液充分混合，正确；C项，稀 布相同时离子半径随原子序数的增大而减小， 释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水 则简单离子半径S->O2>F-,错误；D项， 中并不断搅拌，错误；D项，称量氯化钠时应该 应该是最简单氢化物的沸点H2O>H2S> 是“左物右码”，错误。 CH1,错误。 4.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质，7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同 子式为C26HoO2,正确；B项，羟基上的氢原子 一周期，W是C12,根据Z能和氢氧化钠反应以 和羰基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 及生成的Y可与Z反应可知，X是金属铝，M 确；C项，苯环和羰基均能与氢气发生加成反 是NaC,Y是Na[Al(OH)4],N是Al(OH)3。 应，与足量H2加成后，产物分子中含有2个手 。1… ·化学· 参考答案及解析 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳12.D【解析】A项，2-甲基吡啶失去电子转化为 原子，错误；D项，分子中含有4个苯环，苯环上 2-吡啶甲酸，电极a是阳极，电极b是阴极，则 的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种， 电极b连接电源负极，正确；B项，阳极的电 正确。 8A【解析】配制480mL0.1mol·L-1NaC1溶 极反应式为 CH,+2H2 O-6e 液，需要500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管等，A错误；分离乙酸乙酯和饱 COOH+6H,虽然H通过质子交换 和碳酸钠溶液的混合物，需要分液漏斗、烧杯， B正确；在空气中加热Na,需要三脚架、泥三角、 膜向阴极区迁移，但溶剂减少，硫酸浓度增 坩埚等，C正确；检验某溶液中的K+,进行焰色 大，且产生2吡啶甲酸，阳极区溶液酸性增 试验时需要铂丝、蓝色钴玻璃等，D正确。 强，pH降低，正确；C项，阴极水放电产生氢 9.B【解析】该过程中有N2生成，一定发生 了氧化还原反应，A项正确；W(NHCl2)、 气，电解总反应为 CH,十2H2O通电 X(NH2CI)和Z(CIHNNHCI)三种物质中的 氮原子均形成三个共价键，均不含配位键，Y COOH+3H2↑，正确；D项，12.3g 离子[CIH2 NNHCI]+中标“*”的氮原子与 2-吡啶甲酸的物质的量为0.1mol,依据电子 H+形成配位键，B项错误；由图可知，生产N2 得失守恒可知，生成0.3molH2,同时还有 的同时，还生成了HC1,会中和碱性物质，故为 0.6molH+通过质子交换膜向阴极区迁移， 不影响反应效果，该过程中需要及时补充碱性 所以理论上阴极区溶液质量不变，错误。 物质，C项正确；该过程中有N一H、N一C1、13.C【解析】A项，反应过程中Co的成键数目 O一C1、H一Cl等极性键的形成，有氮氮单键、 保持不变，始终是5条，正确；B项，反应①是 氮氮三键等非极性键的形成，D项正确。 加成反应，反应③是取代反应，正确：C项，反 10.C【解析】A项，反应物总能量高于生成物 应①中没有非极性键的形成，错误；D项，依 总能量，属于放热反应，正反应活化能小于逆 据反应机理可知，总反应为RCH一CH2十 反应活化能，正确；B项，能量越高越不稳定， CO+H,0-定条件RCH,CH,COOH,正确。 故过渡态的稳定性：TS1<TS2,正确：C项，14，B【解析】pOH越大，酸性越强，所以I、 反应过程中不存在非极性键的形成，错误； Ⅱ、Ⅲ分别对应A2-、HA和H2A,因此 D项，生成水的活化能最大，是决速步骤， K1(H2A)=10-5,K2(H2A)=10-11 正确。 Kp[N(OH)2]>K[M(OH)2],因此pOH相 11.B【解析】A项，根据X和Y的结构简式以 同时，N2+浓度大，所以甲线表示一lgc(N2+) 及乙醇的分子式可知，X>Y中原子利用率为 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 100%,正确；B项，酸性KMnO溶液氧化性 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 太强，能把羟基氧化为羧基，错误；C项，根据 可知，甲线表示一lgc(N2+)与pOH的关系， 原子守恒可知，W是苯甲醛，分子中所有原子 可能共平面，正确；D项，由于与醛基相连的 正确：B项.K,HA)8=10,肺数拉 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 级为109，错误；C项，0.1mol·L1HA溶液 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 中c(H+)=√0.1×10-5mol·L1=10-3mol· OH O L,电离度为0.1m01·一X100%=1么、 ,正确。 正确；D项，根据图像可知，K[N(OH)z]、 K[M(OH)2]分别为10-19、10-，所 ·2· 5月高三化学巩固训练 ·化学· M2(ag)+N(OH)2 (s)N2+(ag)+ H+十NH·H2O,升高温度，NH水解程度 Kp[N(OH)2] =1010 增大，溶液酸性增强。 M(OH)2(s)的K= K.[M(OH)2] (4)由于硫酸和Ca(PO,)3F反应生成的硫酸 正确。 钙微溶，会附着在Ca(PO1)3F固体表面，阻 二、非选择题 碍反应进行，降低磷的浸出率。 15.(14分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H3PO:和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(H2PO)2,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(2分，合理即得分)沉镁(2分) 方程式为2H++SO+Ca2++2H2PO4+ (2)Ca2++HC2O +NH H2O=CaCO+ 2H2O-CaSO4·2H2OV+2H3PO4。 NHt+H2O(2分)3.3(2分) 16.(14分) (3)MgO+2NH+H2O-Mg2+2NHa. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H2O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NHt+H2O-=H++NH3·HO,升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH (3)NaClO SO,NH2 △ 合理即得分) (4)硫酸和Ca(PO,)3F反应生成的硫酸钙附 SO,NCINa+H2O(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 (4)①+1(2分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 得分) 半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少 (5)2H+SO+Ca2++2H2 PO +2H2O -CaSO:·2H2O￥+2H,PO(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75cV-cV2% m 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 (2分)偏高(2分) 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率； 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗：三颈 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 利用。 液体积不能低于三颈烧瓶容积的了，不能高 (2)“浸钙”时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 于三颈烧瓶容积的号，所以三颈烧瓶的规格 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 方程式为Ca2++HC2O+NH3·H2O 是250mL,答案选B CaC2O,￥+NH时+H2O。当溶液中c(Ca2+)= (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 以洗涤时可以选择乙瞇。 1×105mol·L1时Ca2+恰好沉淀完全，根据 (3)次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺 K(CaC2O4)=4×109可知，溶液中c(CO)= 反应制备氯胺-T,依据元素守恒可知，还有 4×104mol·L1,溶液中c(H2C2O1)=4× 水生成，反应的化学方程式为NaClO+ 105mol·L1,又因为K1(H2C2O)= NaOH 101.3、K2(H2C2O4)=1043,K1·K2= SO,NH,△ SO,NCINa+ 10-56=c(H)·c(C,0) c(H2 C2O) ,解得c(H)= H2O。 (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 10-3.3mol·L1,所以pH=3.3。 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 (3)“浸镁”时发生的反应为MgO十2NH+ ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 H2O一Mg2+十2NH3·HO,升高温度， 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 NH·H2O分解，NH3逸出，使平衡正向移 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 动，从而提高浸出率或NH十H2O= 碘标准液冲下。 ·3 ·化学· 参考答案及解析 ③依据得失电子守恒可知I2~Na;AsO3、氯 设混合气体中H2O(g)的物质的量是ymol, 胺-T~HCIO~Nas AsOa,所以剩余Nas AsO CH4、CO2和CO的物质的量均是xmol,因 的物质的量为0.001c2V2mol,因此产品纯度为 此H2的物质的量是(1.75一3x)mol,依据氢 (0.001c1V1-0.001c2V2)mol×227.5g·mol-1 原子守恒可知4x+2y十2×(1.75-3x)=4, mg 1 1 100%= 2.75(cV-V)%;若滴定前滴 又因为1.75 y4%,解得x=12y=3,所 n 以850℃时混合气体中H2O(g)的摩尔分数 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 1 碘标准液体积偏小，即V2偏小，所以产品纯 mol 为 ×100%=16%;设平衡时 度偏高。 mol 17.(15分) 1.75+3) (1)①Fe<As<Cl(1分)②[FeCL]-(1分) 剩余碳的物质的量是之mol,依据碳原子守恒 sp2(1分) 可知，CaCO3的物质的量是(0.75-之)mol, (2)+172.5(1分) 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量 (3)①H2(2分)<(1分)②16%(2分) 是(0.25十z)mol,根据氧原子守恒可知， 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 1 12 +2 12+3+0.25+x+3×(0.75-z)= 1 【解析】(1)①非金属性越强，电负性越大，则 Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为Fe 3,解得之= 24,所以碳的转化率为 As<Cl。 ②与水类似，液态AsCL也存在自解离作用而 24 mol 导电，即存在2AsCL一AsC站+[AsCL]。 ×100%≈95.8%。混合气体 1 mol AsCl·FeCl3具有良好的导电性，通电时阴 1 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 的总物质的量是1.75mol+3mol= 该化合物由AsCl和[FeCl]组成，即阴离 mol 子的化学式为[FCl4]-,阳离子中中心原子 6.25 3 mol,所以H2O(g)的分压为 一× 6.25 的价电子对数是2+5一1,2X1-=3,所以杂 3 mol 2 化方式为sp。 2.5MPa=0.4MPa、CO(g)的分压为0.1MPa、 (2)依据盖斯定律反应I一反应Ⅱ即得到 H(g)的分压为 1.5mol×2.5Ma=1.8MPa, 6.25 C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H= 3 -mo】 +172.5kJ·mol1。 (3)①随温度升高，CH4的摩尔分数逐渐减 反应I的压强平衡常数K。=0,1X1.8 Pa= 0.4 小，高温时接近为0，说明升高温度反应V平 0.45MPa。 衡逆向进行，正反应放热，△H4<O;H2的摩 ③850℃时，向平衡体系中通人少量HO(g), 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H2； 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 温度高于950℃时，CaCO3完全分解，因此高 所以c(CO2)不变，又因为反应C(s)+CO2(g) 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 =一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 度反应I平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进 不变，根据反应ⅡH2O(g)十CO(g)=一 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 是CO2 C0,(g)+H,(g)的平衡常数不变可知cH】 c(H2O) ②850℃时，CH4、CO2和CO的摩尔分数均 不变，因此”(H,O) n(H2) 不变。 是4%，气体产物的总物质的量是1.75mol, ·4· 5月高三化学巩固训练 ·化学· 18.(15分) (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 (1)2乙基苯胺(1分)氨基、硝基(2分) NH, 胺；B为 ,B中官能团的名称 CH,I NO 为氨基和硝基。 +HI(2分) (2)C→D的化学方程式为H (3)还原反应(2分) (2分) CH,I +HI。 NO. (4)16(2分) (3)D→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 (5) O,N C1(2分) SnCl2 HCI CI 型为还原反应；F的结构简式为 (2分，合理即得分) 【解析】A发生硝化反应生成B,B为 (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 NH2 NH, 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 ,A为 根据C和D 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 NO 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 的分子式以及E的结构简式可知，C为 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH 有6种组合，如果两个氨基相间，一OOCH N D为 和一CH有7种组合，如果两个氨基相对， NO 一OOCH和一CH3有3种组合，共计16种。 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, ,G发生取代反应生成H,H为 K的结构简式为 C1:K和浓氨 水反应生成的L为O,N NH2,L中 O-S 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 可知，L→M所加的试剂是SnCl2HCl。 ·5