8.2常见的酸和碱 （第一课时 酸的性质与应用）教案--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该教案聚焦常见酸的性质与应用核心知识点，从生活实例如胃液盐酸、电瓶硫酸等导入，联系前序酸溶液呈酸性的知识，搭建新旧知识学习支架，引导学生深入探究酸的组成、性质及应用。 此教案以实验探究为主线，通过浓盐酸浓硫酸物理性质观察、金属与酸反应等实验培养科学探究与实践能力，从微观角度解析酸的通性（含氢离子）深化化学观念，安全警示与规范操作强化科学态度与责任，助力学生掌握知识，教师教学更高效。

第2节常见的酸和碱（酸的性质与应用）教案 一、教学目标 化学观念：认识常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸、醋酸），了解其组成特点；掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质，理解酸的通性及其微观本质；建立“物质组成—性质—用途”的关联。 科学探究与创新意识：通过观察实验认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质；通过金属与酸、金属氧化物与酸的实验探究，掌握酸的化学性质；能规范完成实验操作，记录、分析实验现象并得出结论，强化实验安全意识。 科学态度与社会责任：了解酸在生产生活中的广泛应用，认识化学与工业、农业、食品行业的联系；树立安全使用化学药品的意识，培养严谨求实的科学态度。 二、教学重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质；酸的化学性质（与活泼金属、金属氧化物的反应）；金属活动性顺序的应用。 难点：酸的通性及其微观本质；金属活动性顺序的理解与应用；浓硫酸的稀释操作及安全注意事项。 三、教学过程 （一）导入新课 酸和碱是两类重要的化学物质，生活中常见的酸包括胃液中的盐酸、电瓶中的硫酸、雨水中的硫酸和硝酸、食醋中的醋酸。前面的学习中，我们已经知道酸溶液呈酸性，本节课将进一步探究常见酸的性质与应用。 （二）新课讲授 1.常见的酸 介绍生活与生产中常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH），说明它们在人体、工业、环境、食品中的存在与应用。 2.酸的物理性质 观察思考实验：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 实验操作：观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察现象；闻气味（采用规范的扇闻法），将结果填入表格。 实验记录表格： 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H₂SO₄ 颜色 无色 无色 密度 较大（市售浓盐酸密度约1.19g/cm³） 大（市售浓硫酸密度约1.84g/cm³） 状态 液体 无色、黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 产生白雾（氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴） 无明显现象 其他 具有强挥发性、腐蚀性；市售溶质质量分数36%~38% 具有强吸水性、脱水性、腐蚀性；市售溶质质量分数95%~98%，可作干燥剂 安全警示：浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性，实验中要小心操作，防止溅到皮肤或衣服上。若皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者及时就诊。 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿烧杯内壁）缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散。严禁将水直接倒入浓硫酸中，防止局部过热导致酸液飞溅造成事故。 3.酸的化学性质 基础实验1：金属与稀硫酸、稀盐酸的反应 实验操作：将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸和稀盐酸中，观察现象，填写表格并讨论问题。 实验记录表格： 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 镁条剧烈反应，产生大量气泡；铝片反应，产生气泡；铜片无明显现象。说明镁、铝能与稀硫酸反应置换出氢，铜不能 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 镁条剧烈反应，产生大量气泡；铝片反应，产生气泡；铜片无明显现象。说明镁、铝能与稀盐酸反应置换出氢，铜不能 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 实验结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成盐；铜不能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应。金属与酸能否反应、反应的难易程度与金属活动性强弱有关。 金属活动性顺序： 镁、铜、铁、锌的活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu 常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（金属活动性由强到弱） 应用：排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气，排在氢后面的金属不能。 基础实验2：酸与金属氧化物的反应 实验操作：向氧化铜中加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸，观察现象并书写化学方程式。 实验记录表格： 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 黑色氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明酸能与金属氧化物反应生成盐和水 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 向氧化铁中加入稀盐酸 红棕色氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明酸能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 实验结论：酸能与一些金属氧化物发生化学反应，生成盐和水。工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的锈层，正是利用了这一性质。 4.酸的组成与通性 交流讨论： 盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、碳酸（H₂CO₃）在组成上的相同之处：都含有氢元素，在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）。 盐酸、硫酸化学性质的共同点：都能与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水，原因是酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺），因此具有相似的化学性质（酸的通性）。 5.酸的生产生活应用 工业上：盐酸用于溶解矿石原料、制备化合物；硫酸和硝酸用于制造肥料、药物和炸药。 生活中：醋酸在食品行业中用作调味剂；稀盐酸、稀硫酸用于金属除锈。 四、课堂小结 常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、醋酸，它们的水溶液中都含有氢离子，具有相似的化学性质。 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，稀释浓硫酸时需遵循“酸入水、不断搅”的操作规范。 酸的化学性质：能与活泼金属（排在氢前）发生置换反应生成氢气和盐；能与金属氧化物反应生成盐和水。 金属活动性顺序可用于预测金属与酸的反应，排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能。 酸在工业、农业、食品行业中具有广泛应用，同时需注意实验安全。 五、作业布置 整理浓盐酸、浓硫酸的物理性质及酸的化学性质知识点，完成课本对应习题； 写出镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，标注反应现象； 查阅资料，了解工业除锈的原理及注意事项，结合本节课所学知识进行分析。 六、板书设计 常见的酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH 浓盐酸与浓硫酸的物理性质 浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发，瓶口形成白雾，有腐蚀性 浓硫酸：无色黏稠油状液体，无气味，有吸水性、脱水性、强腐蚀性，可作干燥剂 稀释：酸入水，不断搅拌 酸的化学性质 与活泼金属反应：金属+酸→盐+氢气（氢前金属可反应） Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 与金属氧化物反应：金属氧化物+酸→盐+水 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 酸的应用：工业除锈、制备化工产品、食品调味等 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $