2026年中考化学临考冲刺卷（扬州专用）

**基本信息** 2026年扬州中考化学冲刺卷，以绿色化学、天宫课堂、扬州文化等真实情境为载体，通过选择与综合大题结合，考查化学观念、科学探究及实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质分类、化学与生活、微观反应|以“天宫课堂吸管喝饮料”考科学探究，“《天工开物》炼锡”融古代文化| |非选择题|5题/60分|实验探究、物质转化、定量计算|扬州早茶成分分析（淀粉检验、铁元素作用）、碳捕集技术（CaO循环吸收CO₂），体现科学态度与责任|

2026年中考化学临考冲刺卷01（扬州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．【绿色化学】“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是 A．垃圾分类投放 B．积极植树造林 C．公共交通出行 D．燃放烟花爆竹 【答案】D 【解析】A.垃圾分类投放可实现可回收物二次利用，减少有害废弃物对环境的污染，有利于环境保护； B.植树造林可净化空气、保持水土、维持生态系统稳定，有利于环境保护； C.选择公共交通出行可减少私家车使用量，降低化石燃料消耗和尾气排放，有利于环境保 D.燃放烟花爆竹会产生大量二氧化硫等有害气体、可吸入颗粒物，同时伴随噪声污染，不利于环境保护，符合题意。 2．【天宫课堂】“天宫课堂”首次在问天实验舱开课，小王观看后提出“用2米的吸管喝芒果汁为什么不费劲？”这属于科学探究中的 A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．获得结论 【答案】A 【解析】科学探究的主要环节有：提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。小王提出“用2米的吸管喝芒果汁为什么不费劲？”，这属于提出问题，故选A。 3．装有运动饮料的塑料瓶，饮用后应投入垃圾箱的标识是 A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾 【答案】A 【解析】A. 该标识为可回收垃圾标识，塑料饮料瓶属于可回收再利用的塑料制品，应投入对应垃圾箱，选项正确。 B. 该标识为有害垃圾标识，用来收集废电池、过期药品等对人体或环境有害的废弃物，塑料瓶不属于此类，选项错误。 C. 该标识为其他垃圾标识，用于收集除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外的难以回收的废弃物，塑料瓶可回收，不属于此类，选项错误。 D. 该标识为厨余垃圾标识，用于收集易腐烂的生物质生活废弃物，塑料瓶不属于此类，选项错误。 4．锌肥能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A．KCl B．(NH4)2SO4 C．ZnSO4 D．Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】A. KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B. (NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C. ZnSO4中含有锌元素，属于锌肥，符合题意； D. Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 5．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 【答案】A 【解析】A、液态氮只含氮气这一种物质，属于纯净物，A选项正确； B、加碘盐含有盐、碘，不属于纯净物，B选项错误； C、食用醋含有醋酸、水，不属于纯净物，C选项错误； D、高钙奶含有水、蛋白质、油脂、钙的化合物等物质，不属于纯净物，D选项错误。 故选：A。 6．【古代文化】《天工开物》里关于炼锡(Sn)有“入砂数百斤，丛架木炭，鼓鞴熔化”的记载，对于此处“砂”的主要成分的猜想，合理的是 A．SiO2 B．Fe2O3 C．Cu2(OH)2CO3 D．SnO2 【答案】D 【解析】《天工开物》记载的炼锡过程涉及碳还原反应，“砂”应指锡矿石，其主要成分为，与木炭共热可还原得到锡。故选D。 7．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石：经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞是液态的银 【答案】C 【解析】A、铜绿的名称来源于铜在潮湿环境中与CO2、O2、H2O反应生成的绿色碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），而非单质铜的颜色（单质铜为紫红色），故A错误； B、干冰是固态二氧化碳（CO2），因升华时直接变为气体（无液态残留）而得名“干”，与是否“干净”无关，故B错误； C、石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），煅烧后分解生成氧化钙（CaO，生石灰）和CO2，故C正确； D、水银是汞（Hg），与银（Ag）是不同元素，汞常温下为液态，但并非“液态的银”，故D错误。 故选C。 8．测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A．西瓜 5.5﹣6.5 B．苹果 4.5﹣5.5 C．蜜桔 4.0﹣5.0 D．杨梅 2.5﹣3.5 【答案】D 【解析】A、西瓜 5.5﹣6.5，小于7，显酸性； B、苹果 4.5﹣5.5，小于7，显酸性； C、蜜桔 4.0﹣5.0，小于7，显酸性； D、杨梅 2.5﹣3.5，小于7，显酸性； 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选D。 9．下图表示甲转化为丙的微观过程(部分物质省略)。下列说法正确的是 A．转化①属于化合反应 B．转化②中分子、原子个数均不变 C．乙、丙在氧气中完全燃烧的产物相同 D．转化过程中元素化合价没有改变 【答案】C 【分析】根据图示推断转化①中图示显示生成物仅有甲醇一种，但反应前后原子种类及个数不发生改变，反应物中二氧化碳分子中含一个碳原子，生成物甲醇中也只含有一个碳原子，那么两种物质个数比应为1:1，因此生成物中还应有水分子，化学方程式为。转化②化学方程式为。 【解析】A.根据分析可知转化①不是多变一的化学反应，错误。 B.由分析可知转化②中分子数由二变一，错误。 C.由分析可知乙为甲醇，丙为乙酸，都为有机物，二者完全燃烧生成水和二氧化碳，正确。 D.转化①中氢气中氢元素化合价为0，生成物中甲醇和水中氢元素的化合价都为+1，发生变化，错误。 10．下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．金属镁 C．氯化钠晶体 D．氦气 【答案】C 【解析】A、氧气由氧气分子构成，不符合题意； B、金属镁由镁原子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； D、氦气由氦原子构成，不符合题意。 故选C。 11．氯雷他定（）是常用的口服抗过敏药，下列有关说法正确的是 A．氯雷他定中有50个原子 B．氯雷他定分子由5种元素组成 C．氯雷他定中氢元素的质量分数最大 D．氯雷他定中碳、氢原子的个数比为22：23 【答案】D 【解析】A. 氯雷他定是宏观物质，应表述为1个氯雷他定分子中含有50个原子，错误。 B. 分子是微观粒子，由原子构成；元素是宏观概念，用来描述物质的组成，应表述为氯雷他定由5种元素组成，错误。 C. 氯雷他定中C、H、Cl、N、O元素的质量比为，因此碳元素的质量分数最大，错误。 D. 由化学式可知，1个氯雷他定分子中含22个碳原子、23个氢原子，因此碳、氢原子的个数比为22:23，正确。 12．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C．CuO CuSO4 D．FeFe3O4 【答案】A 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不能直接生成氢气，选项错误； B、高锰酸钾加热分解生成氧气，选项正确； C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，选项正确； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。选项正确； 故选A。 13．X燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。反应后有1个碳原子，4个氧原子和4个氢原子，反应前已有4个氧原子，则一个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为。 14．对下列现象的解释正确的是 选项 现象 解释 A 干冰升华 分子种类发生改变 B 点燃火柴后，火柴头朝上，火焰很快熄灭 火柴梗接触不到氧气 C 将某品牌的食盐溶液滴到淀粉试液中，不变蓝 该食盐一定不含碘元素 D 金属钠和钾的合金常温时呈液态 钠和钾形成合金后熔点降低 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A. 干冰升华是物理变化，过程中仅分子间间隔增大，分子种类不发生改变，错误。 B. 火柴头朝上时火焰很快熄灭，是因为下方火柴梗温度达不到着火点，并非接触不到氧气，错误。 C. 淀粉仅遇碘单质变蓝，加碘食盐中的碘元素存在于化合物碘酸钾中，不含碘单质，因此不变蓝不能说明食盐不含碘元素，错误。 D. 合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，钠、钾形成合金后熔点降低，因此常温下呈液态，正确。 15．下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH 【答案】D 【解析】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面16~18小题。 月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。 16．材料中加热月壤生成水的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．科学家将一定质量的月壤加热反应，若测得生成铁的质量为168 mg。则参加反应的FeO质量为 A．216 mg B．180 mg C．72 mg D．144 mg 18．关于此项研究的说法，不正确的是 A．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B．此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C．在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 【答案】16．C 17．A 18．D 【解析】16．反应为H2与FeO生成Fe和H2O，属于单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故选C。 17．根据反应H2 + FeO Fe + H2O可知，参加反应的FeO与Fe质量比为72:56，生成Fe168mg，需FeO质量为()×168=216 mg。故选A。 18．铁元素化学性质由原子结构决定，月球与地球上的铁化学性质相同，故D错误。故选D。 19．KCl、MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．27℃时KCl溶液、MgSO4溶液中所含的溶质相等 B．70℃时配制等质量的饱和溶液KCl所需水的质量少 C．将MgSO4饱和溶液从27℃升温到70℃，溶质质量分数变大 D．将88℃时KCl饱和溶液、MgSO4饱和溶液降温到27℃，所得溶液溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、27℃时未说明两种溶液的质量、是否为饱和状态，无法确定溶质质量是否相等，故选项说法错误； B、70℃时MgSO4饱和溶液溶质质量分数大于KCl，配制等质量饱和溶液时MgSO4需要的水更少，故选项说法错误； C、MgSO4饱和溶液从27℃升温到70℃，其饱和溶质质量分数升高，溶液变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误； D、由图可知，在88℃和27℃时，KCl和MgSO4饱和溶液的溶质质量分数均相等，将88℃时KCl饱和溶液、MgSO4饱和溶液降温到27℃，KCl和MgSO4仍为饱和溶液，所得溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确。 20．【二氧化氯】二氧化氯(ClO2)可将污水中的Mn2+ 转化为MnO2而去除，同时ClO2转化为ClO。控制其他条件不变，水体的pH不同，Mn2+的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度(不计其它成分)随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 (已知：去除率 = ) A．ClO2转化为ClO过程中，氯元素化合价升高 B．实验条件下，相同时间内，OH⁻的浓度越大，水体中Mn2+的去除效果越好 C．pH=7.1时，充分反应后，可使Mn2+去除率与pH=8.3时相同 D．pH=8.3时，处理Mn2+浓度为0.55 mg/L的废水100 L，40s时可得到MnO2质量为0.87 mg 【答案】B 【解析】A、二氧化氯中氯元素为+4价，而中氯元素的化合价为+3 ，化合价降低，不符合题意； B、从图中可以看出，随着pH值的增加（即氢氧根离子浓度增大），的去除率提高，说明浓度越大，去除效果越好，符合题意； C、从图中可以看出，pH=7.1时最终浓度高于pH=8.3，说明pH=7.1时去除率更低，不符合题意； D、废水中总质量 = 0.55 mg/L× 100 L= 55 mg，根据图中pH=8.3曲线，在40s时：剩余浓度约为0.1 mg/L；去除的浓度 = 0.55 - 0.1 = 0.45 mg/L；去除的总质量 = 0.45 × 100 = 45 mg=0.045g。 反应方程式为： 与的摩尔比为1:1。 原子量≈55 g/mol，分子量≈87 g/mol。 所以生成的 的质量= ，不符合题意； 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．【当地文化】（12分）被誉为“美食之都”、“千年古城”的扬州，烟火古韵两相宜。 (1)巷陌藏烟火，早茶暖扬州 ①桂花藕粉圆子是东关街网红小吃之一、藕粉富含淀粉，淀粉___________(填“属于”或“不属于”)有机化合物。检验该物质所用的试剂为___________。藕粉中还含有铁、钾、钙、磷等多种矿物质，其中铁元素能预防___________。 ②绿杨春是扬州特产绿茶，是早茶的灵魂之一、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。刚泡好的茶会闻到茶香，从微观角度解释原因___________。绿茶中的维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更易被氧化。对于绿茶的保存方法，请你给出建议___________。 (2)古城藏古韵，文物载春秋 扬州博物馆霁蓝釉白龙纹梅瓶见证古代瓷器的工艺巅峰。 ①在窑炉中用木柴作燃料，Fe2O3在还原气氛(含CO)下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。还原气氛CO形成的主要原理是___________(用化学方程式表示)，反应的基本类型是___________(填写基本反应类型)。 ②如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是___________(填字母，不定项)。 A．增加柴的用量，快速提高窑内温度 B．适当减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 ③现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是___________。 【答案】(1)①属于（1分） 碘水（1分） 贫血（1分） ②酸性（1分） 分子在不断运动（1分） 低温密封保存(合理即可)（1分） (2)①（2分） 化合（1分） ②AB（1分） ③燃气是气体，与氧气接触面积更大，燃烧更快更充分， 放热更多(合理即可)（2分） 【解析】（1）①淀粉属于糖类，含碳元素，属于有机化合物； 淀粉遇碘单质变蓝，因此用碘水（或碘酒）检验淀粉； 铁是血红蛋白的核心组成元素，补充铁可预防缺铁性贫血； ② pH<7的体系呈酸性，pH为5~6的土壤为酸性； 分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散，故闻到茶香； 维生素C受热、接触氧气易被氧化，因此需要低温、密封保存； （2）①窑内碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与过量的碳在高温下反应生成一氧化碳； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ② A. 增加柴的用量，迅速燃烧生成大量的二氧化碳，提高窑里温度，加快反应速率。同时二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，提高还原效率，从而提高出窑瓷器的产量和品质，正确； B. 减少排烟孔可减少CO逸散，提高还原气氛浓度，有利于铁的氧化物还原，提升瓷器品质，正确； ③见答案。 22．（10分）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 1.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如图： (1)LNG储罐 ①镍合金钢内罐含镍量达到36%，被称为殷瓦钢，非常薄，在制作时被碾压成只有厚，说明其具有良好的_______性。 ②珍珠岩的主要成分SiO2，SiO2中Si和O的质量比为_______。 (2)LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，常压下三种制冷剂的沸点如下表。 制冷剂 (乙烯) 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是_______(填字母)。 A．　　B．　　C． ②LNG（液化天然气）运输船上必须张贴的标志是_______(填字母)。 A．　　B．　　C．　　D． ③LNG船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是_______。 II.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图： (3)活性炭疏松多孔，具有_______性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 (4)炭化：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是_______。 (5)加水活化：主要反应为，活化后孔隙增多，原因是_______。 (6)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中再生处理的优势是_______(写一条)。 【答案】(1)①延展（1分） ②7：8（1分） (2)①C（1分） ②B（1分） ③降温加压后，甲烷分子间间隔减小，宏观上天然气由气态变为液态，体积大幅减小，便于储存和运输（合理即可）（2分） (3)吸附（1分） (4)防止高温下炭与氧气反应而被烧掉（合理即可）（1分） (5)反应生成气体（1分） (6)可以实现资源的回收再利用，减少资源的浪费（合理即可）（1分） 【解析】（1）①殷瓦钢制作时被碾压成只有0.7mm厚，说明其具有良好的延展性； ②SiO2 中Si与O的质量比=28：（16×2）=7：8； （2）①要将天然气降温至液态，应选择沸点逐渐降低的制冷剂，这样才能逐步降低温度（先高沸点后低沸点）。由表中各物质的沸点分析，制冷剂使用的最佳顺序是CO2→C2H4→N2； ②可燃性气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，所以LNG（液化天然气）运输船上必须张贴禁止烟火标志； ③LNG船通过降温加压使天然气液化后再运输是因为：降温加压后，甲烷分子间间隔减小，宏观上天然气由气态变为液态，体积大幅减小，便于储存和运输； （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素、异味等杂质； （4）炭具有可燃性，则“炭化”时需要隔绝空气的原因是防止高温下炭与氧气反应而被烧掉（防止炭燃烧）； （5）由可知，固态的炭反应生成了气态物质，从而使孔隙增多； （6）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理是将失效的活性炭经过一系列工艺处理后使其恢复活性，重新投入使用。这样做的优势有很多，例如：可以实现资源的回收再利用，减少资源的浪费；同时也能减少因填埋或焚烧处理可能带来的环境污染等。 23．（14分）学习小组以“气体的制备”为主题开展实验。 任务一：制备氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为___________；选用装置C制取，使用分液漏斗的优点：节约药品、___________(写一条即可)。 (2)加热与浓硫酸的混合物得到和溶液，可选用的发生装置是___________(填字母)，反应化学方程式为___________。 (3)医疗急救时，氧气先经过图2装置再供病人吸入，装置的___________端导管口(填“a”或“b”)连接氧气钢瓶，该装置的作用为___________。 任务二：制备氢气 (4)实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到___________现象，说明该装置气密性良好。 (5)取2g锌粒与20mL20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为___________。产生的体积与时间的关系如图4所示，时间段的反应速率比时间段的反应速率慢，可能原因为___________。 (6)利用工业尾气中的硫化氢气体制备氢气，模拟流程如图5。 流程中可循环利用的物质为___________。 【答案】(1)（2分） 控制反应的速率（1分） (2)B（1分） （2分） (3)a（1分） 观察氧气输出的速率、湿润氧气（1分） (4)注射器活塞回到原刻度（1分） (5)（2分） 反应放热，反应速率加快，浓硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影响更大（2分） (6)、（1分） 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾（）、二氧化锰（）和氧气（），化学方程式为：；分液漏斗可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，且节约药品，故填：；控制反应的速率； （2）加热与浓硫酸的混合物得到和溶液，反应物中为固体，浓硫酸为液体，反应条件为加热，应选择固液加热装置，故选择装置B为反应装置；反应化学方程式为：，故填：B；； （3）在医疗救治时，氧气应该从长管进入，即a端导管口连接氧气钢瓶，因为如果从b端进入，氧气会把瓶中的水压入病人呼吸道造成危险；该装置可以通过观察气泡产生的速率来调节氧气的流速，同时氧气经过水可以起到湿润氧气的作用。故填：a；观察氧气输出的速率、湿润氧气； （4）实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，装置内压强减小，松手后，若装置气密性良好，外界大气压会将活塞压回原来的位置，故观察到注射器活塞回到原来的刻度，说明该装置气密性良好。故填：注射器活塞回到原刻度； （5）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 该反应是放热反应，在时间段，反应刚开始，硫酸浓度相对较大，同时反应放热使温度升高，温度升高和较大的硫酸浓度加大了反应速率；时间段，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸浓度明显减少，虽然反应仍在放热，但浓度减小对反应速率的影响超过温度升高对反应速率的影响，所以反应速率变慢。 故填：；反应放热，反应速率加快，硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影响更大； （6）观察反应流程可知，在吸收室中与溶液反应生成和，在反应室中与反应生成和，在产品室中分解生成和，而又回到反应室中继续参与反应，同时反应室中生成的又回到吸收室中继续参与反应，所以流程中可以循环利用的物质为和。故填：、。 24．（14分）铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。 Ⅰ.认识铁 (1)图1为地壳中含量排前几位的元素，铁元素含量是位于第___________位的元素；图2是铁原子的结构示意图，图中x的数值为___________。 Ⅱ.冶炼铁 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图3所示。 (2)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是___________。 (3)不断翻炒液态生铁，是为了降低___________元素的含量。 (4)对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢___________(填“高“或“低”)。 III.应用铁 (5)纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图4所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式___________。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是___________。 Ⅲ.铁锈蚀 铁生锈的原理： (6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图5： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到___________溶液(填化学式)更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：___________。 IV.测含量 (7)某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。工业上常用重铬酸钾滴定法测定生铁中铁含量，实验如下：称取5.00g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)、过滤，向滤液中滴加指示剂和溶质质量分数为5%的K2Cr2O7标准溶液(密度近似1g/mL)，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为84mL。 【资料】①反应原理：6FeSO4 + K2Cr2O7+ 7H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4 + 7H2O ②K2Cr2O7的相对分子质量为294 请回答：计算该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。(写出计算过程) 【答案】(1)4/四（1分） 2（1分） (2)增大反应物的接触面积，使其充分反应（1分） (3)碳/C（1分） (4)低（1分） (5)（2分） Zn >Fe>Cu（2分） (6)（1分） 氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快（1分） (7)解：设5.00g生铁样品中铁的质量为x。 参加反应的K2Cr2O7质量=84mL×1g/mL×5%=4.2g   铁的质量分数为 由于93.3%＜96.0%＜98%，因此该生铁样品合格。 答：该生铁样品合格。（3分） 【解析】（1）根据图1可知，地壳中含量排前几位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙，其中铁元素位于第四位；在原子中，核内质子数=核外电子数，即，26=2+8+14+x，x=26-2-8-14=2，则图中x的数值为2。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应。 （3）不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量，从而得到钢铁。 （4）“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢低。 （5）①CuSO4可与纳米零价铁直接反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：； ②Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是：Zn >Fe>Cu。 （6）①根据图示，氯化铵消耗的氧气更多，说明铁钉接触到氯化铵溶液更容易生锈； ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，说明氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快。 （7）见答案。 25．（10分）碳捕集与封存（CCS）技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO低温循环吸收CO2”为主题开展项目式学习。 【任务一】高性能CaO的制备 研究表明，CaO越疏松多孔，吸收CO2的能力越强。 (1)获取CaO的常用方法有： 方法一：；      方法二： 方法二所得的CaO比方法一的更疏松多孔，原因是________。 【任务二】CaO的低温循环利用 (2)CaO捕集CO2及其再生的过程如图1所示。 已知碳酸钙的分解温度约为800～900℃。 ①图示过程中化合价改变的元素是________。 ②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ：________；反应Ⅱ：。写出反应 Ⅰ 的化学方程式。 ③与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的两个主要优点是：可将CO2转化为CO；________。 【任务三】CaO吸收CO2的反应机理 (3)CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的过程如图2所示。 ①描述CO2被吸收转化的全过程：________。 ②CaO吸收CO2的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间后明显减慢，可能的原因是________。 【答案】(1)(CH3COO)2Ca分解时，除放出CO2外还放出C3H6O等气体，多种气体同时逸出会在固体内部形成更多孔隙，使所得CaO更疏松多孔（2分） (2)①碳、氢（1分） ②（2分） ③反应所需温度比煅烧碳酸钙低，可以减少能耗（合理即可）（1分） (3)①二氧化碳与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙（2分） ②反应初期表面生成一层致密的CaCO3，阻碍了CO2向CaO内部扩散，导致吸收速率在后期明显减慢（2分） 【解析】（1）根据可知，由于(CH3COO)2Ca分解时，除放出CO2外还放出C3H6O等气体，多种气体同时逸出会在固体内部形成更多孔隙，使所得CaO更疏松多孔； （2）①该转化过程中，化合价发生变化的元素有氢元素（由氢气中的0变成水的+1）、碳元素（由二氧化碳中的+4变成一氧化碳中的+2），所以图示过程中化合价升高的元素是氢元素； ②氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，据图可知，反应Ⅰ是碳酸钙和氢气在600℃下反应生成氢氧化钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：； ③与直接加热分解碳酸钙相比，通入H2再生CaO的优点是：反应所需温度比煅烧碳酸钙低，可以减少能耗； （3）①分析图2可知，二氧化碳与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙； ②碳酸钙是固体，反应初期表面迅速生成一层致密的CaCO3，阻碍了CO2向CaO内部扩散，导致吸收速率在后期明显减慢。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（扬州专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A C A D C D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D D D C A D D B 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 21．（12分）(1)①属于（1分） 碘水（1分） 贫血（1分） ②酸性（1分） 分子在不断运动（1分） 低温密封保存(合理即可)（1分） (2)①（2分） 化合（1分） ②AB（1分） ③燃气是气体，与氧气接触面积更大，燃烧更快更充分， 放热更多(合理即可)（2分） 22．（10分）(1)①延展（1分） ②7：8（1分） (2)①C（1分） ②B（1分） ③降温加压后，甲烷分子间间隔减小，宏观上天然气由气态变为液态，体积大幅减小，便于储存和运输（合理即可）（2分） (3)吸附（1分） (4)防止高温下炭与氧气反应而被烧掉（合理即可）（1分） (5)反应生成气体（1分） (6)可以实现资源的回收再利用，减少资源的浪费（合理即可）（1分） 23．（14分）(1)（2分） 控制反应的速率（1分） (2)B（1分） （2分） (3)a（1分） 观察氧气输出的速率、湿润氧气（1分） (4)注射器活塞回到原刻度（1分） (5)（2分） 反应放热，反应速率加快，浓硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影响更大（2分） (6)、（1分） 24．（14分）(1)4/四（1分） 2（1分） (2)增大反应物的接触面积，使其充分反应（1分） (3)碳/C（1分） (4)低（1分） (5)（2分） Zn >Fe>Cu（2分） (6)（1分） 氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快（1分） (7)解：设5.00g生铁样品中铁的质量为x。 参加反应的K2Cr2O7质量=84mL×1g/mL×5%=4.2g   铁的质量分数为 由于93.3%＜96.0%＜98%，因此该生铁样品合格。 答：该生铁样品合格。（3分） 25．（10分）(1)(CH3COO)2Ca分解时，除放出CO2外还放出C3H6O等气体，多种气体同时逸出会在固体内部形成更多孔隙，使所得CaO更疏松多孔（2分） (2)①碳、氢（1分） ②（2分） ③反应所需温度比煅烧碳酸钙低，可以减少能耗（合理即可）（1分） (3)①二氧化碳与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙（2分） ②反应初期表面生成一层致密的CaCO3，阻碍了CO2向CaO内部扩散，导致吸收速率在后期明显减慢（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（扬州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．【绿色化学】“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是 A．垃圾分类投放 B．积极植树造林 C．公共交通出行 D．燃放烟花爆竹 2．【天宫课堂】“天宫课堂”首次在问天实验舱开课，小王观看后提出“用2米的吸管喝芒果汁为什么不费劲？”这属于科学探究中的 A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．获得结论 3．装有运动饮料的塑料瓶，饮用后应投入垃圾箱的标识是 A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾 4．锌肥能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A．KCl B．(NH4)2SO4 C．ZnSO4 D．Ca3(PO4)2 5．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 6．【古代文化】《天工开物》里关于炼锡(Sn)有“入砂数百斤，丛架木炭，鼓鞴熔化”的记载，对于此处“砂”的主要成分的猜想，合理的是 A．SiO2 B．Fe2O3 C．Cu2(OH)2CO3 D．SnO2 7．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石：经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞是液态的银 8．测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A．西瓜 5.5﹣6.5 B．苹果 4.5﹣5.5 C．蜜桔 4.0﹣5.0 D．杨梅 2.5﹣3.5 9．下图表示甲转化为丙的微观过程(部分物质省略)。下列说法正确的是 A．转化①属于化合反应 B．转化②中分子、原子个数均不变 C．乙、丙在氧气中完全燃烧的产物相同 D．转化过程中元素化合价没有改变 10．下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．金属镁 C．氯化钠晶体 D．氦气 11．氯雷他定（）是常用的口服抗过敏药，下列有关说法正确的是 A．氯雷他定中有50个原子 B．氯雷他定分子由5种元素组成 C．氯雷他定中氢元素的质量分数最大 D．氯雷他定中碳、氢原子的个数比为22：23 12．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C．CuO CuSO4 D．FeFe3O4 13．X燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 A． B． C． D． 14．对下列现象的解释正确的是 选项 现象 解释 A 干冰升华 分子种类发生改变 B 点燃火柴后，火柴头朝上，火焰很快熄灭 火柴梗接触不到氧气 C 将某品牌的食盐溶液滴到淀粉试液中，不变蓝 该食盐一定不含碘元素 D 金属钠和钾的合金常温时呈液态 钠和钾形成合金后熔点降低 A．A B．B C．C D．D 15．下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH 阅读下列材料，完成下面16~18小题。 月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。 16．材料中加热月壤生成水的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．科学家将一定质量的月壤加热反应，若测得生成铁的质量为168 mg。则参加反应的FeO质量为 A．216 mg B．180 mg C．72 mg D．144 mg 18．关于此项研究的说法，不正确的是 A．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B．此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C．在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 19．KCl、MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．27℃时KCl溶液、MgSO4溶液中所含的溶质相等 B．70℃时配制等质量的饱和溶液KCl所需水的质量少 C．将MgSO4饱和溶液从27℃升温到70℃，溶质质量分数变大 D．将88℃时KCl饱和溶液、MgSO4饱和溶液降温到27℃，所得溶液溶质质量分数相等 20．【二氧化氯】二氧化氯(ClO2)可将污水中的Mn2+ 转化为MnO2而去除，同时ClO2转化为ClO。控制其他条件不变，水体的pH不同，Mn2+的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度(不计其它成分)随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 (已知：去除率 = ) A．ClO2转化为ClO过程中，氯元素化合价升高 B．实验条件下，相同时间内，OH⁻的浓度越大，水体中Mn2+的去除效果越好 C．pH=7.1时，充分反应后，可使Mn2+去除率与pH=8.3时相同 D．pH=8.3时，处理Mn2+浓度为0.55 mg/L的废水100 L，40s时可得到MnO2质量为0.87 mg 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．【当地文化】（12分）被誉为“美食之都”、“千年古城”的扬州，烟火古韵两相宜。 (1)巷陌藏烟火，早茶暖扬州 ①桂花藕粉圆子是东关街网红小吃之一、藕粉富含淀粉，淀粉___________(填“属于”或“不属于”)有机化合物。检验该物质所用的试剂为___________。藕粉中还含有铁、钾、钙、磷等多种矿物质，其中铁元素能预防___________。 ②绿杨春是扬州特产绿茶，是早茶的灵魂之一、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。刚泡好的茶会闻到茶香，从微观角度解释原因___________。绿茶中的维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更易被氧化。对于绿茶的保存方法，请你给出建议___________。 (2)古城藏古韵，文物载春秋 扬州博物馆霁蓝釉白龙纹梅瓶见证古代瓷器的工艺巅峰。 ①在窑炉中用木柴作燃料，Fe2O3在还原气氛(含CO)下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。还原气氛CO形成的主要原理是___________(用化学方程式表示)，反应的基本类型是___________(填写基本反应类型)。 ②如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是___________(填字母，不定项)。 A．增加柴的用量，快速提高窑内温度 B．适当减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 ③现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是___________。 22．（10分）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 1.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如图： (1)LNG储罐 ①镍合金钢内罐含镍量达到36%，被称为殷瓦钢，非常薄，在制作时被碾压成只有厚，说明其具有良好的_______性。 ②珍珠岩的主要成分SiO2，SiO2中Si和O的质量比为_______。 (2)LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，常压下三种制冷剂的沸点如下表。 制冷剂 (乙烯) 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是_______(填字母)。 A．　　B．　　C． ②LNG（液化天然气）运输船上必须张贴的标志是_______(填字母)。 A．　　B．　　C．　　D． ③LNG船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是_______。 II.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图： (3)活性炭疏松多孔，具有_______性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 (4)炭化：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是_______。 (5)加水活化：主要反应为，活化后孔隙增多，原因是_______。 (6)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中再生处理的优势是_______(写一条)。 23．（14分）学习小组以“气体的制备”为主题开展实验。 任务一：制备氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为___________；选用装置C制取，使用分液漏斗的优点：节约药品、___________(写一条即可)。 (2)加热与浓硫酸的混合物得到和溶液，可选用的发生装置是___________(填字母)，反应化学方程式为___________。 (3)医疗急救时，氧气先经过图2装置再供病人吸入，装置的___________端导管口(填“a”或“b”)连接氧气钢瓶，该装置的作用为___________。 任务二：制备氢气 (4)实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到___________现象，说明该装置气密性良好。 (5)取2g锌粒与20mL20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为___________。产生的体积与时间的关系如图4所示，时间段的反应速率比时间段的反应速率慢，可能原因为___________。 (6)利用工业尾气中的硫化氢气体制备氢气，模拟流程如图5。 流程中可循环利用的物质为___________。 24．（14分）铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。 Ⅰ.认识铁 (1)图1为地壳中含量排前几位的元素，铁元素含量是位于第___________位的元素；图2是铁原子的结构示意图，图中x的数值为___________。 Ⅱ.冶炼铁 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图3所示。 (2)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是___________。 (3)不断翻炒液态生铁，是为了降低___________元素的含量。 (4)对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢___________(填“高“或“低”)。 III.应用铁 (5)纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图4所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式___________。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是___________。 Ⅲ.铁锈蚀 铁生锈的原理： (6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图5： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到___________溶液(填化学式)更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：___________。 IV.测含量 (7)某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。工业上常用重铬酸钾滴定法测定生铁中铁含量，实验如下：称取5.00g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)、过滤，向滤液中滴加指示剂和溶质质量分数为5%的K2Cr2O7标准溶液(密度近似1g/mL)，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为84mL。 【资料】①反应原理：6FeSO4 + K2Cr2O7+ 7H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4 + 7H2O ②K2Cr2O7的相对分子质量为294 请回答：计算该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。(写出计算过程) 25．（10分）碳捕集与封存（CCS）技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO低温循环吸收CO2”为主题开展项目式学习。 【任务一】高性能CaO的制备 研究表明，CaO越疏松多孔，吸收CO2的能力越强。 (1)获取CaO的常用方法有： 方法一：；      方法二： 方法二所得的CaO比方法一的更疏松多孔，原因是________。 【任务二】CaO的低温循环利用 (2)CaO捕集CO2及其再生的过程如图1所示。 已知碳酸钙的分解温度约为800～900℃。 ①图示过程中化合价改变的元素是________。 ②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ：________；反应Ⅱ：。写出反应 Ⅰ 的化学方程式。 ③与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的两个主要优点是：可将CO2转化为CO；________。 【任务三】CaO吸收CO2的反应机理 (3)CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的过程如图2所示。 ①描述CO2被吸收转化的全过程：________。 ②CaO吸收CO2的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间后明显减慢，可能的原因是________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $