专题08 工业流程题（24题）（抢分专练）（苏州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦苏州中考工业流程题，构建“问题-考点-方法”三维体系，通过真题导向的方法提炼与分层训练，培养科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高频考点聚焦|方法总结1个|提出“浏览全题→精读局部→针对问题再读图”解题三步骤，提炼原料预处理、反应控制等6类核心方法|以工业流程核心环节为线索，构建“反应原理→除杂提纯→绿色生产→产率提升”的逻辑链条| |海水及矿产资源开发利用|例题4道|强调粉碎、酸浸等预处理技巧，结合结晶方法选择|从资源转化角度整合金属氧化物与酸反应、离子除杂等知识，体现物质转化规律| |化工生产|例题5道|突出温度控制、试剂用量等反应条件优化，关联产率计算|围绕化工流程主线，串联复分解反应、物质循环等原理，强化证据推理能力| |工业三废回收利用|例题5道|注重沉淀洗涤、滤渣成分分析，结合环保理念|以废物资源化为主线，融合金属活动性、溶液pH调控等知识，培养可持续发展意识|

抢分08 工业流程题（24题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 海水及矿产资源的开发利用 2025年第23题 （矿产资源开发） 2024年第24题 （化工生产） 2024年第26题 （工业废气处理） 2023年第24题 （化工生产） 苏州近三年中考试题，23/24题主要是工业流程题，考点主要集中在化工生产、矿产资源开发、工业三废的回收利用、海水资源利用几个方面，考查学生综合能力。 预测2026年苏州中考苏州中考23/24题依然以“工业流程”形式呈现，可能围绕“金属矿物的开发利用”“海水资源利用”“化工生产”“工业废水、废气、废渣处理”等方面。考查内容包括化学反应原理、物质的转化和循环、除杂、物质的分离提纯、图表等数据的处理等。整体难度适中，注重信息迁移与综合运用能力。 化工生产 工业三废回收利用 【高频考点聚焦】 1．工业流程题需要解决的问题： ①核心反应原理：将原料转化为产品的反应原理 ②除去原料中的杂质：除杂过程中不引入新杂质（某一种试剂有时能除去多种杂质） ③分离提纯产品：分离提纯的实验操作（获得难溶性固体：过滤；从溶液中得到晶体：蒸发结晶、降温结晶、升温结晶） ④“绿色化学”生产：关注是否产生污染性气体、有毒物质；关注是否需要高温、通电等条件（能耗高） ⑤提高产量与产率：洗涤过程中防止晶体因溶解而损失；烘干过程中防止失去结晶水（或加热分解） ⑥降低生产成本：关注能循环利用的物质 2．考查内容： ①原料预处理：粉碎——增大反应物的接触面积，使反应快速充分进行 灼烧——除去有机物、C、S等/将难溶物质转化为易溶于酸或碱的氧化物 酸浸——将金属氧化物转化为可溶性物质 碱浸——除去表面油污/将难溶于水的物质转化为可溶性物质 ②反应的控制：调节pH——将溶液中的离子转化为沉淀 控制温度——防止热稳定性差的物质高温下分解；防止气体溶解度受温度影响 试剂用量——防止发生副反应/后续步骤中节约试剂 ③物质的分离提纯：过滤——目标产物若难溶于水，过滤后需洗涤、干燥；若目标产物易溶于水，过滤后需对滤液进行蒸发/降温结晶 洗涤——洗涤沉淀时需考虑产品不能因溶解（或反应）而损失；正确选择洗涤方法及检验是否洗净的方法。 ④物质循环利用：关注“回头箭” ⑤产品纯度的计算 3．解题思路及方法： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物。 ②精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 ③针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。 抢分01 海水及矿产资源的开发利用 1．（2026·苏州昆山·一模）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。 I.制备硝酸钙 以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示： 已知：硝酸易挥发，受热易分解。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为 。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是 。 （3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。 （4）写出“中和”步骤主要反应的方程式 。 Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。 步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3 （5）下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。 A. 先通入NH3，后通入CO2 B. 增加NH3和CO2的通入速率 C. 不断搅拌反应混合物 （6）实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。 （7）副产物NH4NO3可用作______。 2．【新考法·矿产资源开发利用】（2026·苏州吴中·一模）以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如题23图-1所示（“”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为__________。 （2）“浸取”后所得滤液中阳离子有、和__________（填离子符号）。 （3）“氧化”反应之一为。描述该反应前后锰元素化合价的变化为__________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （5）“置换”时，加入的粉需要过量的目的是__________。 （6）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。 ①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如题23图-2所示。硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤得到。 ②查阅资料，在加热条件下发生反应：，温度不同，产物不同。取57.4 g，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式为__________。（请写出计算过程） 已知的相对分子质量为287。 3．【新考法·金属的回收及金属矿物的开发利用】（2026·苏州沭阳怀文中学·一模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的______性。 （3）为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答： 写出步骤②所涉及的化学反应方程式_______，该反应发生的基本类型是_______反应。 （4）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为氧化铁)、焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下： 写出上述反应III中发生还原反应物质的化学式是______。 4．【新考法·金属矿物的开发利用】（2026·江苏南京·一模）钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。 (1)操作2、操作3是______(填一种操作名称)。 (2)白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)操作2得到的滤液中一定含有的粒子是______(填符号)。 (4)流程中WO3转化为W的化学方程式为______。 5．【新考法·海水资源的利用】（2026·河北保定·二模）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质（且MgCl2和Na2SO4的质量比为95：142）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 (1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现_______，停止加热。 (2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和_______。 (3)物质X是_______；加入过量稀盐酸的目的_______。 (4)滤液c中加入稀盐酸后发生的化学方程式为 。(任写一个) 抢分02 化工生产 1．（2026·江苏无锡·二模）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： (1)反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。 (2)除铜反应的化学方程式为___________。 (3)锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。 a．Zn>Cu>Cd         b．Zn>Cd>Cu         c．Cd>Zn>Cu (4)已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 2．（2026·江苏无锡·一模）以氧化铜锌矿（主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应）为原料，制备活性氧化锌的流程如下： H2O2溶液 氨水（NH3∙H2O） 过量稀硫酸 酸浸 过量铁粉 除铜 氧化铜锌矿 操作a 操作a 操作a 氧化 沉铁 含锌滤液 焙烧 滤渣 矿渣 Fe(OH)3 活性ZnO （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式 （任写一个）。 操作a的名称为 。 （2）除铜：滤渣的成分为 。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是 。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X + 3H2O，X的化学式为 。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到 ，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 3．（2026·广东梅州·一模）纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。 (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是_____(填化学式)。 (2)反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为，操作1的名称是_____，母液中含有的阳离子有 (写离子符号)。 (3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是______。反应②属于 (填基本反应类型)。 (4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和______性物质混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： 。 4．（2026·苏州姑苏·一模）工业上以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下。 已知：a．石灰石主要成分为CaCO3（含少量Fe2O3、MgCO3等杂质）与盐酸反应时放热 b．氯化钙在水中溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大 c．CaCl2·2H2O受热会变成CaCl2 (1)将石灰石粉碎的目的是___________。 (2)“酸溶”时，CaCO3发生反应的化学方程式是___________。 (3)“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定含有___________。 (4)“结晶”中得到CaCl2·2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)用8.0t 31%的浓盐酸可制得4.41t CaCl2·H2O，则浓盐酸中HCl利用率是 。 （HCl利用率=×100%，CaCl2·2H2O相对分子质量为147，计算结果精确到0.1%） (6)下列措施能提高浓盐酸中HCl利用率的是 。 A．选择合适浓度的盐酸并控制加入速率 B．“酸溶”和“调pH”时做好充分搅拌和散热 C．“结晶”后过滤得到的液体再次进行结晶 5．（2026·江苏苏州·期末）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收CO2生成碳酸钠和水的化学方程式为__________。 (3)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A.催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B.催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C.催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 抢分03 工业三废的回收利用 1．（2026·苏州常熟·一模）利用镍铜矿烧渣(含 NiO和少量CuO及难溶性杂质)制备磁性材料Ni2O3的流程如下。 已知：①相同条件下，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液更强。 ②烧渣中，杂质不与稀酸反应。 （1）酸浸时，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. NiO、CuO与稀硫酸反应属于复分解反应 B. 反应前后元素化合价不变 C. 反应后所得溶液的溶质为NiSO4和CuSO4 （2）除铜时，利用的是 Ni的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （3）“沉镍”时将 NaHCO3溶液换为 Na2CO3溶液会导致产物中杂质增多，其原因是___________。 （4）NiCO3焙烧制Ni2O3的原理是 4NiCO3+O22Ni2O3+CO2。238gNiCO3按该式完全反应，计算理论能生成Ni2O3的质量(写出计算过程)。 2．（2026·苏州昆山·一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 （1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 （2）加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 （3）“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 （4）制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A.充分搅拌反应液 B.控制反应在60℃左右进行 C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 （5）“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 （6）操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 3．（2026·江苏常州·一模）碱式碳酸铜存在和两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (1)操作I的名称是______，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液_____（填“升高”“降低”或“无明显变化”）。 (3)流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是_____。 (4)干燥固体C时较为适合的温度为_____（填序号）。 a．20℃        b．55℃        c．105℃        d．230℃ (5)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的和反应时间对产品中的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的为____，反应时间为_____。 (6)请根据题意，写出晶型受热分解的化学方程式：_____。 (7)热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是_____。 4．（2026·江苏南京·期末）对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 (1)用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)y]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 资料：Ⅰ.SiO2是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。 Ⅱ.；CaSO4微溶于水。 ①酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为_______________。 ②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是________。 (2)有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。 ①反应Ⅰ中化合价升高的元素是________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________________。 ③整个过程中可循环利用的物质有FeCl2、HCl和________。 5．（2026·江苏南通·一模）NiSO4·6H2O可由电镀废渣（除含有Ni单质外，还含有Cu、Fe、Zn等金属单质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：①单质Ni是一种较活泼的金属。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH范围如表所示。 物质 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀时的pH 5.5 6.5 1.5 6.9 完全沉淀时的pH 8.0 9.7 3.7 8.9 (1)为提高酸浸速率，可采取的措施是________；“滤渣Ⅰ”主要成分为________。 (2)“酸浸”时，单质Ni发生反应的方程式为________。 (3)“除锌”时发生反应类型为________（填基本反应类型）。 (4)①“氧化”时，H2O2将FeSO4转化为________。 ②“除铁”时控制pH范围为________。 (5)从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O实验操作方法是蒸发浓缩________，过滤、洗涤。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 工业流程题（24题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 海水及矿产资源的开发利用 2025年第23题 （矿产资源开发） 2024年第24题 （化工生产） 2024年第26题 （工业废气处理） 2023年第24题 （化工生产） 苏州近三年中考试题，23/24题主要是工业流程题，考点主要集中在化工生产、矿产资源开发、工业三废的回收利用、海水资源利用几个方面，考查学生综合能力。 预测2026年苏州中考苏州中考23/24题依然以“工业流程”形式呈现，可能围绕“金属矿物的开发利用”“海水资源利用”“化工生产”“工业废水、废气、废渣处理”等方面。考查内容包括化学反应原理、物质的转化和循环、除杂、物质的分离提纯、图表等数据的处理等。整体难度适中，注重信息迁移与综合运用能力。 化工生产 工业三废回收利用 【高频考点聚焦】 1．工业流程题需要解决的问题： ①核心反应原理：将原料转化为产品的反应原理 ②除去原料中的杂质：除杂过程中不引入新杂质（某一种试剂有时能除去多种杂质） ③分离提纯产品：分离提纯的实验操作（获得难溶性固体：过滤；从溶液中得到晶体：蒸发结晶、降温结晶、升温结晶） ④“绿色化学”生产：关注是否产生污染性气体、有毒物质；关注是否需要高温、通电等条件（能耗高） ⑤提高产量与产率：洗涤过程中防止晶体因溶解而损失；烘干过程中防止失去结晶水（或加热分解） ⑥降低生产成本：关注能循环利用的物质 2．考查内容： ①原料预处理：粉碎——增大反应物的接触面积，使反应快速充分进行 灼烧——除去有机物、C、S等/将难溶物质转化为易溶于酸或碱的氧化物 酸浸——将金属氧化物转化为可溶性物质 碱浸——除去表面油污/将难溶于水的物质转化为可溶性物质 ②反应的控制：调节pH——将溶液中的离子转化为沉淀 控制温度——防止热稳定性差的物质高温下分解；防止气体溶解度受温度影响 试剂用量——防止发生副反应/后续步骤中节约试剂 ③物质的分离提纯：过滤——目标产物若难溶于水，过滤后需洗涤、干燥；若目标产物易溶于水，过滤后需对滤液进行蒸发/降温结晶 洗涤——洗涤沉淀时需考虑产品不能因溶解（或反应）而损失；正确选择洗涤方法及检验是否洗净的方法。 ④物质循环利用：关注“回头箭” ⑤产品纯度的计算 3．解题思路及方法： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物。 ②精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 ③针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。 抢分01 海水及矿产资源的开发利用 1．（2026·苏州昆山·一模）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。 I.制备硝酸钙 以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示： 已知：硝酸易挥发，受热易分解。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为 。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是 。 （3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。 （4）写出“中和”步骤主要反应的方程式 。 Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。 步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3 （5）下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。 A. 先通入NH3，后通入CO2 B. 增加NH3和CO2的通入速率 C. 不断搅拌反应混合物 （6）实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。 （7）副产物NH4NO3可用作______。 【答案】（1） （2）焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发 （3） （4） （5）AC （6）温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少 （7）氮肥 【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （2）不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发； （3）在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为氢氧化镁Mg(OH)2除去； （4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则“中和”步骤中，硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，化学方程式为； （5）A、先通入NH3，氨气易溶于水，使溶液呈碱性，更有利于CO2的吸收，可促进反应的进行，能提高硝酸钙转化率，正确； B、增加NH3和CO2的通入速率，气体可能未充分反应就逸出，反而会降低硝酸钙的转化率，错误； C、不断搅拌反应混合物，使反应物充分接触，使反应更完全，能提高硝酸钙转化率，正确； 故选AC； （6）当水浴温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少，导致硝酸钙的转化率下降； （7）副产物NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。 2．【新考法·矿产资源开发利用】（2026·苏州吴中·一模）以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如题23图-1所示（“”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为__________。 （2）“浸取”后所得滤液中阳离子有、和__________（填离子符号）。 （3）“氧化”反应之一为。描述该反应前后锰元素化合价的变化为__________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （5）“置换”时，加入的粉需要过量的目的是__________。 （6）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。 ①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如题23图-2所示。硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤得到。 ②查阅资料，在加热条件下发生反应：，温度不同，产物不同。取57.4 g，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式为__________。（请写出计算过程） 已知的相对分子质量为287。 【答案】（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （2）、、 （3）+2→+4、+7→+4 （4）漏斗 （5）将溶液中的铜离子全部置换出来 （6）降温到39~60℃结晶 中硫酸锌的质量=57.4g××100%=32.2g，反应后固体中结晶水的质量=35.8g-32.2g=3.6g， =，n=1，所得产物的化学式为ZnSO4·H2O。 【详解】（1）氧化锌于稀硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 （2）FeO能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜，稀硫酸过量，反应后的溶液中含有、、。 （3）根据化学方程式：硫酸锰中锰元素的化合价为+2价，高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，反应后生成的二氧化锰中锰元素的化合价为+4价，因此锰元素的化合价变化为+2→+4、+7→+4。 （4）过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （5）锌粉过量的目的是将溶液中的铜离子全部置换出来。 （6）①根据图2，析出的温度为39~60℃，故需要降温至39~60℃结晶。 ②见答案。 3．【新考法·金属的回收及金属矿物的开发利用】（2026·苏州沭阳怀文中学·一模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的______性。 （3）为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答： 写出步骤②所涉及的化学反应方程式_______，该反应发生的基本类型是_______反应。 （4）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为氧化铁)、焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下： 写出上述反应III中发生还原反应物质的化学式是______。 【答案】（1） （2）延展 （3） 置换 （4） 【详解】（1）铝常温下可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀性好，其反应的化学方程式为。 （2）金属能被压成箔、拉成丝，体现了金属良好的延展性。 （3）铁可被磁铁吸引，因此步骤①吸出铁后，剩余镁和铜，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其反应的化学方程式为，而铜不反应；该反应是一种单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 （4）反应Ⅲ是一氧化碳还原氧化铁炼铁，其反应的化学方程式为，反应中氧化铁失去氧被还原，因此发生还原反应的物质是氧化铁，化学式为。 4．【新考法·金属矿物的开发利用】（2026·江苏南京·一模）钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。 (1)操作2、操作3是______(填一种操作名称)。 (2)白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)操作2得到的滤液中一定含有的粒子是______(填符号)。 (4)流程中WO3转化为W的化学方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2）CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4↓ （3）、、、H2O （4）3H2+WO3W+3H2O 【详解】（1）操作2、3是将难溶性固体与溶液分离的操作，故填过滤。 （2）钨酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙和钨酸，化学方程式为CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4↓。 （3）盐酸过量，溶液中含有氢离子；氧化钙和钨酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙，溶液中含有钙离子；溶剂为水，因此滤液中一定含有的离子有、、、H2O。 （4）氢气与WO3反应生成W和水，化学方程式为3H2+WO3W+3H2O。 5．【新考法·海水资源的利用】（2026·河北保定·二模）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质（且MgCl2和Na2SO4的质量比为95：142）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 (1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现_______，停止加热。 (2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和_______。 (3)物质X是_______；加入过量稀盐酸的目的_______。 (4)滤液c中加入稀盐酸后发生的化学方程式为 。(任写一个) 【答案】（1）较多量固体 （2）BaSO4 （3） 碳酸钠 完全除去碳酸钠和氢氧化钠 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O或 【解析】（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干。 （2）氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；氢氧化钡还能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此，沉淀中除了有氢氧化镁外，还有硫酸钡。 （3）滤液b中含有过量的钡离子和杂质氯化钙，加入碳酸钠可将二者全部除去。 加入过量的稀盐酸，可将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠全部除去。 （4）滤液c中含有氢氧化钠和碳酸钠，二者都能与盐酸发生反应，化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 抢分02 化工生产 1．（2026·江苏无锡·二模）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： (1)反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。 (2)除铜反应的化学方程式为___________。 (3)锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。 a．Zn>Cu>Cd         b．Zn>Cd>Cu         c．Cd>Zn>Cu (4)已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 （2） （3）b （4）复分解反应 化学 【解析】（1）相比锌粒，锌粉为粉末状，和锌浸出液的接触面积更大，可加快反应速率，让反应进行得更完全。 锌的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸锌和铜单质，从而除去溶液中的铜离子； （3）锌粉用量较低时铜的去除率就接近100%，说明锌优先和铜离子反应，铜的活动性弱于镉；锌能置换出镉，说明锌活动性强于镉，因此活动性顺序为：； （4）反应器2中硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氢氧化锌转化为氧化锌，有新物质生成，属于化学变化。 2．（2026·江苏无锡·一模）以氧化铜锌矿（主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应）为原料，制备活性氧化锌的流程如下： H2O2溶液 氨水（NH3∙H2O） 过量稀硫酸 酸浸 过量铁粉 除铜 氧化铜锌矿 操作a 操作a 操作a 氧化 沉铁 含锌滤液 焙烧 滤渣 矿渣 Fe(OH)3 活性ZnO （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式 （任写一个）。 操作a的名称为 。 （2）除铜：滤渣的成分为 。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是 。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X + 3H2O，X的化学式为 。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到 ，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 【答案】（1） 过滤 （2）Fe、Cu （3）防止过氧化氢受热分解 （4）Fe2O3 （5）新制的氧化锌固体消失更快 【详解】（1）酸浸过程中金属氧化物可以和稀硫酸反应，反应的化学方程式有：；；。 操作a将矿渣和滤液分离，该操作为过滤。 （2）除铜过程加入了过量的铁粉，铁能将铜置换出来，且有剩余，因此滤渣成分为Fe、Cu。 （3）反应时温度不宜过高，防止过氧化氢受热大量分解。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的数目均不变。反应前铁、氢、氧原子个数分别为2、6、6；反应后铁、氢、氧原子个数分别为0、6、3，故X为Fe2O3。 （5）根据结论，新制氧化锌活性更强，可推测新制氧化锌反应速率更快，因此可观察到新制的氧化锌固体消失更快。 3．（2026·广东梅州·一模）纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。 (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是_____(填化学式)。 (2)反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为，操作1的名称是_____，母液中含有的阳离子有 (写离子符号)。 (3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是______。反应②属于 (填基本反应类型)。 (4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和______性物质混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： 。 【答案】（1）不可再生 CH4 （2）过滤 NH4+、Na+ （3）H2O 二氧化碳 化合反应 （4）碱 （5）(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓ 【详解】（1）天然气属于化石燃料，是不可再生能源，主要成分是甲烷CH4； （2）操作1是将碳酸氢钠晶体从母液中过滤出来；母液中含有氯化铵和碳酸氢钠，母液中的阳离子有NH4+、Na+。 （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，X为水；流程中碳酸氢钠分解产生的二氧化碳还能继续与饱和食盐水反应制备碳酸氢铵，故二氧化碳可以循环利用。反应②是氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应。 （4）氯化铵能与碱性物质反应，因此不能和碱性物质混有，防止降低肥效。 （5）根据溶解度曲线可知，相同条件下硫酸钾的溶解度最小，因此硫酸铵和氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾沉淀，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓。 4．（2026·苏州姑苏·一模）工业上以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下。 已知：a．石灰石主要成分为CaCO3（含少量Fe2O3、MgCO3等杂质）与盐酸反应时放热 b．氯化钙在水中溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大 c．CaCl2·2H2O受热会变成CaCl2 (1)将石灰石粉碎的目的是___________。 (2)“酸溶”时，CaCO3发生反应的化学方程式是___________。 (3)“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定含有___________。 (4)“结晶”中得到CaCl2·2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)用8.0t 31%的浓盐酸可制得4.41t CaCl2·H2O，则浓盐酸中HCl利用率是 。 （HCl利用率=×100%，CaCl2·2H2O相对分子质量为147，计算结果精确到0.1%） (6)下列措施能提高浓盐酸中HCl利用率的是 。 A．选择合适浓度的盐酸并控制加入速率 B．“酸溶”和“调pH”时做好充分搅拌和散热 C．“结晶”后过滤得到的液体再次进行结晶 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 （2） （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）降温结晶 （5）87.2% （6）ABC 【详解】（1）粉碎可以增大反应物的接触面积，是反应进行的快速充分； （2）“酸溶”时，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为； （3）“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。铁离子转化为氢氧化铁沉淀，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，滤渣中一定含有Fe(OH)3、Mg(OH)2。 （4）氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，可采用降温结晶的方式获得二水合氯化钙晶体，相应的操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）浓盐酸中m(HCl)=8.1t×31%=2.511t 4.41t CaCl2·2H2O中氯元素的质量=4.41t××100%=2.13t，根据化学反应前后元素的质量不变可知，参加反应的HCl中氯元素的质量=2.13t，参加反应的HCl的质量=2.13t÷×100%=2.19t，HCl利用率=×100%=×100%≈87.2%。 （6）A、选择合适浓度的盐酸可以防止浓度过高导致HCl挥发较快，控制加入速率可以使盐酸充分反应，能够提高HCl的利用率，选项正确； B、“酸溶”和“调pH”时做好充分搅拌和散热可以使盐酸充分反应，还能降低HCl挥发，能提高HCl的利用率，选项正确； C、“结晶”后过滤得到的液体中还含有氯化钙，再次进行结晶可提高产率，能够提高HCl的利用率，选项正确； 故选ABC。 5．（2026·江苏苏州·期末）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收CO2生成碳酸钠和水的化学方程式为__________。 (3)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A.催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B.催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C.催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 【答案】（1）CO+H2OCO2+H2 沸点 N2 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）电能转化为化学能 B 【详解】（1）①水蒸气和CO在高温和催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2； ②在密闭容器中将二氧化碳转化为液态，从而与氢气分离，利用了二氧化碳和氢气沸点不同； ③根据微观示意图，反应前共有10个H、4个N，反应后共有10个H、2个N，故X为N2。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）①电解水的过程中，能量转化方式为电能转化为化学能。 ②A、钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨，说明催化剂的使用能改变反应条件，选项正确。 B、催化剂参加反应的中间过程，只是反应前后本身的质量和化学性质不变，选项错误。 C、铁基催化剂会与杂质反应导致中毒，失去催化活性，需即使更换催化剂，选项正确。 故选B。 抢分03 工业三废的回收利用 1．（2026·苏州常熟·一模）利用镍铜矿烧渣(含 NiO和少量CuO及难溶性杂质)制备磁性材料Ni2O3的流程如下。 已知：①相同条件下，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液更强。 ②烧渣中，杂质不与稀酸反应。 （1）酸浸时，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. NiO、CuO与稀硫酸反应属于复分解反应 B. 反应前后元素化合价不变 C. 反应后所得溶液的溶质为NiSO4和CuSO4 （2）除铜时，利用的是 Ni的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （3）“沉镍”时将 NaHCO3溶液换为 Na2CO3溶液会导致产物中杂质增多，其原因是___________。 （4）NiCO3焙烧制Ni2O3的原理是 4NiCO3+O22Ni2O3+CO2。238gNiCO3按该式完全反应，计算理论能生成Ni2O3的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）AB （2）强 （3）碳酸钠溶液碱性更强，易生成氢氧化镍杂质（合理即可） （4）设生成Ni2O3的质量为x， ， 答：理论生成Ni2O3的质量为166g。 【详解】（1）A、NiO、CuO与稀硫酸分别反应生成硫酸镍、硫酸铜和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确； B、NiO、CuO与稀硫酸分别反应生成硫酸镍、硫酸铜和水，都属于复分解反应，反应前后元素化合价不变，说法正确； C、酸浸时，稀硫酸过量，反应后所得溶液的溶质为H2SO4、和CuSO4，说法错误； 故选AB。 （2）“除铜”中是镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，是因为Ni的金属活动性比铜强； （3）由于碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液更强，碳酸钠溶液中的浓度更大，因此将碳酸氢钠溶液换为碳酸钠溶液时副产物氢氧化镍增多； （4）见答案。 2．（2026·苏州昆山·一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 （1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 （2）加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 （3）“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 （4）制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A.充分搅拌反应液 B.控制反应在60℃左右进行 C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 （5）“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 （6）操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 【答案】（1） （2）加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制 （3）过滤 （4）+6 AC （5）复分解反应 ＜ （6）减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失 【解析】（1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，酸浸后溶液中的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，则酸浸后溶液中的阳离子有； （2）加入硫酸的量不宜过量太多，是因为加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制； （3）过滤可分离难溶性固体和液体，“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是过滤； （4）①Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6； ②A、充分搅拌反应液，可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，有利于提高产率，可行； B、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，pH=4.74时，当温度为60℃时，浓度下降快，稳定性差，所以反应在60℃左右进行，不利于提高产率，不可行； C、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，20℃时，pH越大，浓度下降越慢，稳定性强，将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中，可提供较强的碱性环境，稳定性强，有利于提高产率，可行； D、将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中，碱性不足，稳定性差，不利于提高产率，不可行； 故选AC； （5）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 根据化学方程式可知，该反应生成K2FeO4沉淀，则在该条件下K2FeO4的溶解度 ＜Na2FeO4； （6）高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解，故“操作2”用无水乙醇洗涤的目的是减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失。 3．（2026·江苏常州·一模）碱式碳酸铜存在和两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (1)操作I的名称是______，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液_____（填“升高”“降低”或“无明显变化”）。 (3)流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是_____。 (4)干燥固体C时较为适合的温度为_____（填序号）。 a．20℃        b．55℃        c．105℃        d．230℃ (5)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的和反应时间对产品中的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的为____，反应时间为_____。 (6)请根据题意，写出晶型受热分解的化学方程式：_____。 (7)热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是_____。 【答案】(1) 过滤 漏斗 (2)升高 (3)使产品不易团聚，颗粒更细，性能更好 (4)c (5) 7 1h (6) (7) 【分析】氯化铜蚀刻废液含有和HCl，加入助剂和碳酸钠固体，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量碳酸钠和氯化铜溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀和氯化钠，操作I是过滤，得到滤液B，滤液B是氯化钠溶液，蒸发溶剂得到氯化钠固体；固体C是碱式碳酸铜，洗涤、干燥得到碱式碳酸铜固体。 【详解】（1）操作I是将固体和液体分离，名称为过滤； 实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）向氯化铜蚀刻废液中加入碳酸钠固体时，碳酸钠会与废液中的HCl反应：，反应消耗了酸性的HCl，溶液的酸性减弱，因此 pH升高。 （3）由图2可知，随着乙醇加入量增加，产品团聚减少，颗粒更细，性能更好，因此乙醇的作用是：降低碱式碳酸铜的团聚程度，使生成的碱式碳酸铜颗粒更细。 （4）已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，因此干燥温度需低于220℃，105℃能快速蒸发水分且远低于分解温度，是较为合适的选择，故选：c。 （5）适宜的 pH 和反应时间目标是获得较高纯度的产品，即ω(Cl⁻) 低、ω(Cu²⁺) 高。由图3可知：pH=7时，ω(Cl⁻) 较低，ω(Cu²⁺) 较高，pH=7时最佳；由图4可知：反应时间为1h时，ω(Cl⁻) 较低，ω(Cu²⁺) 较高，反应时间为1h为最佳。 （6）分解温度为220℃，是由铜、氢、碳、氧四种元素组成，分解产物为三种常见的氧化物，受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式为。 （7）受热分解，失重率=；受热分解，失重率=，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是。 4．（2026·江苏南京·期末）对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 (1)用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)y]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 资料：Ⅰ.SiO2是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。 Ⅱ.；CaSO4微溶于水。 ①酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为_______________。 ②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是________。 (2)有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。 ①反应Ⅰ中化合价升高的元素是________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________________。 ③整个过程中可循环利用的物质有FeCl2、HCl和________。 【答案】(1) 硫酸钙 (2)S 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O FeCl3 【详解】（1）①酸浸时Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：； ②粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等），加入硫酸溶液，二氧化硅难溶于水和酸，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤，得到滤液中含有硫酸和硫酸铝，调节pH，加入碳酸钙粉末，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，调节 pH 约为 3.6 目的是消耗溶液中过量的酸，所以滤渣的主要成分是硫酸钙； （2）①反应Ⅰ的化学方程式为：，其中S元素化合价由-2价升高至0价，铁元素化合价由+3价下降至+2价，H、Cl化合价不变，因此，化合价升高的元素是S； ②反应Ⅱ为氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，整个过程中可循环利用的物质。反应1生成FeCl2、HCl，反应3消耗FeCl2、HCl并生成FeCl3；反应1消耗FeCl3，反应3生成FeCl3，因此可循环利用的物质有FeCl2、HCl和FeCl3。 5．（2026·江苏南通·一模）NiSO4·6H2O可由电镀废渣（除含有Ni单质外，还含有Cu、Fe、Zn等金属单质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：①单质Ni是一种较活泼的金属。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH范围如表所示。 物质 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀时的pH 5.5 6.5 1.5 6.9 完全沉淀时的pH 8.0 9.7 3.7 8.9 (1)为提高酸浸速率，可采取的措施是________；“滤渣Ⅰ”主要成分为________。 (2)“酸浸”时，单质Ni发生反应的方程式为________。 (3)“除锌”时发生反应类型为________（填基本反应类型）。 (4)①“氧化”时，H2O2将FeSO4转化为________。 ②“除铁”时控制pH范围为________。 (5)从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O实验操作方法是蒸发浓缩________，过滤、洗涤。 【答案】(1)将废渣粉碎（或适当提高稀硫酸浓度、或适当提高反应温度、或搅拌） Cu (2) (3)复分解反应 (4)Fe2(SO4)3或Fe3+ 3.7～6.9 (5)冷却结晶 【详解】（1）提高反应速率可通过增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等方式实现；Cu金属活动性排在H之后，不与稀硫酸反应，因此是滤渣I的主要成分； （2）Ni是较活泼金属，和稀硫酸发生置换反应生成+2价镍的硫酸盐和氢气，反应的化学方程式为：； （3）除锌时反应为，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的特征，属于复分解反应； （4）①具有氧化性，可将氧化为，因此转化为硫酸铁； ② “除铁” 要使Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且不能让NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀，已知pH=3.7时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.7~ 6.9； （5）带结晶水的晶体受热易失去结晶水，不能直接蒸干，因此蒸发浓缩后需冷却结晶，再过滤洗涤得到产品。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 工业流程题（24题）（苏州专用） 参考答案 抢分01 海水及矿产资源的开发利用 1．【答案】（1） （2）焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发 （3） （4） （5）AC （6）温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少 （7）氮肥 2．【答案】（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （2）、、 （3）+2→+4、+7→+4 （4）漏斗 （5）将溶液中的铜离子全部置换出来 （6）降温到39℃结晶 中硫酸锌的质量=57.4g××100%=32.2g，反应后固体中结晶水的质量=35.8g-32.2g=3.6g， =，n=1，所得产物的化学式为ZnSO4·H2O。 3．【答案】（1） （2）延展 （3） 置换 （4） 4．【答案】（1）过滤 （2）CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4↓ （3）、、、H2O （4）3H2+WO3W+3H2O 5．【答案】（1）较多量固体 （2）BaSO4 （3） 碳酸钠 完全除去碳酸钠和氢氧化钠 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O或 抢分02 化工生产 1．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 （2） （3）b （4）复分解反应 化学 2．【答案】（1） 过滤 （2）Fe、Cu （3）防止过氧化氢受热分解 （4）Fe2O3 （5）新制的氧化锌固体消失更快 3．【答案】（1）不可再生 CH4 （2）过滤 NH4+、Na+ （3）H2O 二氧化碳 化合反应 （4）碱 （5）(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓ 4．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 （2） （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）降温结晶 （5）87.2% （6）ABC 5．【答案】（1）CO+H2OCO2+H2 沸点 N2 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）电能转化为化学能 B 抢分03 工业三废的回收利用 1．【答案】（1）AB （2）强 （3）碳酸钠溶液碱性更强，易生成氢氧化镍杂质（合理即可） （4）设生成Ni2O3的质量为x， ， 答：理论生成Ni2O3的质量为166g。 2．【答案】（1） （2）加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制 （3）过滤 （4）+6 AC （5）复分解反应 ＜ （6）减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失 3．【答案】(1) 过滤 漏斗 (2)升高 (3)使产品不易团聚，颗粒更细，性能更好 (4)c (5) 7 1h (6) (7) 4．【答案】(1) 硫酸钙 (2)S 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O FeCl3 5．【答案】(1)将废渣粉碎（或适当提高稀硫酸浓度、或适当提高反应温度、或搅拌） Cu (2) (3)复分解反应 (4)Fe2(SO4)3或Fe3+ 3.7～6.9 (5)冷却结晶 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $