精品解析：2026年甘肃庆阳市庆化学校等校中考二模化学试题

化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年1月，生态环境部部署全年农村生态环境保护工作，筑牢乡村生态屏障，下列做法有利于环境保护的是 A. 工业废水未经处理直接排放 B. 大量使用一次性筷子、纸杯 C. 积极植树造林 D. 直接填埋废旧电池 2. 庆阳某中学食堂午餐有米饭、炒鸡蛋、炖排骨、水煮鱼、炒包菜，下列物质中富含糖类的是 A. 米饭 B. 排骨 C. 鱼 D. 包菜 3. 钋可用于制作抗静电刷，钋元素的信息如图所示。下列有关钋元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子的中子数为84 C. 原子序数为84 D. 元素符号为Po 4. 水是生产、生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法不正确的是 A. 加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质 B. 电解水得到氢气和氧气的质量比为 C. 硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康 D. 南水北调工程有效缓解了我国水资源区域分布不均衡的问题 5. 常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是 A. 酸菜 B. 鸡蛋清 C. 西瓜汁 D. 苹果汁 6. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 清洗后的试管放置 7. “超碳一号”发电技术是将液态二氧化碳加温、加压成为超临界状态，再利用其推动发电机发电。超临界二氧化碳密度接近液体，能储存较多能量；黏度接近气体，流动阻力小，响应速度快。相比传统蒸汽发电，该技术发电效率可提升85%以上。下列有关说法正确的是 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳气体分子间的间隔相同 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同 C. 在发电过程中超临界二氧化碳燃烧放出热量 D. 该技术实现了热能高效利用 8. 下列跨学科实践活动中部分学生的观点错误的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程 每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的 B 垃圾的分类与回收利用 过期药物属于可回收垃圾 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”目的是减少CO2的排放 D 微型空气质量“检测站”的组装和使用 空气质量指数越大，则空气质量越差 A. A B. B C. C D. D 9. 甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料，一种合成甲醇的微观反应过程如图，根据图示分析，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的质量发生改变 B. 反应中甲和乙的质量比为 C. 反应前后分子的个数不变 D. 该反应遵守质量守恒定律 10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2和CH4 点燃气体，火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去H2中的水蒸气 通过足量的碱石灰 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本大题包括4小题，共23分） 11. 国务院印发的《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，旨在推动汽车产业转型升级，应对能源、环境和安全挑战。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油分馏得到的，分馏属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）电动汽车充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是________。 （3）新能源汽车目前主流动力源是锂离子电池，常用的材料之一是磷酸亚铁锂（LiFePO4）， ①磷酸亚铁锂（（LiFePO4）中，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为______， ②锂电池充电时，将电能转化为_______能。 ③补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+X，X的化学式为______。 （4）发展新能源汽车的重要意义是________（从化学角度写一点）。 12. 化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。 （1）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如图1所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网，若木炭不完全燃烧，则会生成_____（填化学式）。 （2）硅基金属催化剂、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。 ①用硅基金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②聚乳酸[]中碳元素和氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 ③MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构_______（填“有”或“无”）变化。 （3）用葡萄皮自制酸碱指示剂的有关操作如图2所示，操作①的名称为________；为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，可采取的措施是______。 13. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水中除了氯化钠还含有氯化镁和硫酸镁等物质，三种物质的溶解度曲线如图。 （1）海水中含量最高的元素是_______。 （2）P点的含义是______。 （3）从含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁的海水中提取氯化钠，可采用________的方法。 （4）40℃时，取25 g氯化镁固体放入50 g水中，能得到______g氯化镁溶液。 14. “一年之计在于春，不误农时不误春”，随着生产的不断发展，农业对硫酸铵肥料的需求量逐年上升，利用（CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（注：硫酸铵的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大） （1）通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是________，为了获得硫酸铵，需要依次向CaSO4浊液中通入NH3和CO2，先通入NH3的目的是______。 （2）反应池中发生的反应之一是：，该反应的基本类型是________。 （3）由与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为_______，循环使用的物质是_______。 （4）从结晶池中将晶体提取出来有如下四步操作，正确的操作顺序是________（填序号）。 ①过滤 ②加热浓缩 ③冷却结晶 ④洗涤干燥 （5）作为化肥，为农作物提供的营养元素是______。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共17分） 15. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室可以利用下列装置制取气体。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是______，选用的发生装置是______（填字母），若用C装置收集氧气，开始收集气体的最佳时机是______。 Ⅱ.利用下图所示的实验装置探究物质的性质，已知M、N均为初中化学常见的物质，其中M是一种酸，其浓溶液具有吸水性，向①~⑥物质中滴加稀酸M，观察现象。 （3）M物质的化学式为_______： （4）①处的现象是_______。 （5）对比_______（填序号）处的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。 （6）①~⑥物质中滴加稀酸M，有气泡产生的是________（填序号）。 （7）若⑥处N为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M，发生反应的化学方程式为_________。 16. 化学小组对碱的部分化学性质进行梳理和总结，完成下列问题。 （1）宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液（足量）振荡后，可观察到的现象：气球变_____（填“瘪”或“鼓”），原因是_______（用化学方程式表示）， ②实验C，试管中产生_______（填化学式）沉淀；溶液颜色的变化是________。 （2）实验探究：实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想： 猜想①：________；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和。 取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究（补全操作和现象）： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀醋酸 ________ 猜想②正确 （3）微观探析：另取2 mL KOH溶液和溶液于试管m和n中，再分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀。从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因：______。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 17. 碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组同学取该样品25 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表。 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 请计算： （1）完全反应后产生的二氧化碳的质量是______g。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年1月，生态环境部部署全年农村生态环境保护工作，筑牢乡村生态屏障，下列做法有利于环境保护的是 A. 工业废水未经处理直接排放 B. 大量使用一次性筷子、纸杯 C. 积极植树造林 D. 直接填埋废旧电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水含有大量有毒有害污染物，未经处理直接排放会严重污染水体、土壤，不利于环境保护，错误。 B、大量使用一次性筷子、纸杯会消耗大量林木资源，同时产生过多固体废弃物，不利于环境保护，错误。 C、植树造林可以净化空气、保持水土、维持碳氧平衡，有利于生态环境保护，正确。 D、废旧电池含有汞、镉等重金属，直接填埋会造成土壤、地下水的重金属污染，不利于环境保护，错误。 2. 庆阳某中学食堂午餐有米饭、炒鸡蛋、炖排骨、水煮鱼、炒包菜，下列物质中富含糖类的是 A. 米饭 B. 排骨 C. 鱼 D. 包菜 【答案】A 【解析】 【详解】A.米饭的主要营养成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； B.排骨的主要营养成分是蛋白质和脂肪，不符合题意； C.鱼的主要营养成分是蛋白质，不符合题意； D.包菜属于蔬菜，主要营养成分是维生素和膳食纤维，不符合题意； 3. 钋可用于制作抗静电刷，钋元素的信息如图所示。下列有关钋元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子的中子数为84 C. 原子序数为84 D. 元素符号为Po 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数（数值等于质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量，且满足关系 中子数≈相对原子质量 - 质子数。 【详解】A. 钋带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B. 钋的质子数为84，相对原子质量约为209，计算得中子数=209-84=125，不是84，错误。 C. 单元格左上角数字为84，即原子序数为84，正确。 D. 单元格右上角符号为Po，即元素符号为Po，正确。 4. 水是生产、生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法不正确的是 A. 加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质 B. 电解水得到氢气和氧气的质量比为 C. 硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康 D. 南水北调工程有效缓解了我国水资源区域分布不均衡的问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，说法正确。 B、电解水的反应为2H2O =通电 2H2↑ + O2↑，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为(2×2):32=1:8，选项混淆了体积比和质量比，说法错误。 C、硬水定义为含较多可溶性钙、镁化合物的水，长期饮用易诱发结石类疾病，不利于人体健康，说法正确。 D、南水北调工程将南方富余的水资源调配至缺水的北方区域，确实缓解了我国水资源区域分布不均衡的问题，说法正确。 5. 常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是 A. 酸菜 B. 鸡蛋清 C. 西瓜汁 D. 苹果汁 【答案】D 【解析】 【详解】常温下，pH<7的物质显酸性，且pH越小酸性越强，四种物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。 故选D。 6. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 清洗后的试管放置 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，操作错误。 B、点燃酒精灯需用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 C、加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热，图中液体体积远超规范要求，操作错误。 D、清洗后的试管倒放在试管架上，既有利于残留水分沥干，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 7. “超碳一号”发电技术是将液态二氧化碳加温、加压成为超临界状态，再利用其推动发电机发电。超临界二氧化碳密度接近液体，能储存较多能量；黏度接近气体，流动阻力小，响应速度快。相比传统蒸汽发电，该技术发电效率可提升85%以上。下列有关说法正确的是 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳气体分子间的间隔相同 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同 C. 在发电过程中超临界二氧化碳燃烧放出热量 D. 该技术实现了热能高效利用 【答案】D 【解析】 【详解】A. 超临界二氧化碳密度接近液体，远大于气态二氧化碳，说明其分子间间隔远小于气态二氧化碳，分子间隔不同，A错误。 B. 超临界二氧化碳仅为二氧化碳的特殊状态，超临界二氧化碳与二氧化碳气体的组成相同，均为CO2，B错误； C. 二氧化碳不可燃，发电过程是利用超临界二氧化碳携带的能量推动发电机，不存在燃烧放热过程，C错误； D. 题干明确该技术发电效率相比传统蒸汽发电提升85%以上，说明实现了热能的高效利用，D正确。 8. 下列跨学科实践活动中部分学生的观点错误的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程 每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的 B 垃圾的分类与回收利用 过期药物属于可回收垃圾 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”目的是减少CO2的排放 D 微型空气质量“检测站”的组装和使用 空气质量指数越大，则空气质量越差 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢化学式为H2O2，1个过氧化氢分子确实由2个氢原子和2个氧原子构成，观点正确。 B.过期药物含有毒有害成分，属于有害垃圾，不属于可回收垃圾，观点错误。 C.“低碳”的核心就是减少CO2的排放，符合碳中和的理念，观点正确。 D.空气质量指数越大，代表空气污染程度越高，空气质量越差，观点正确。 9. 甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料，一种合成甲醇的微观反应过程如图，根据图示分析，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的质量发生改变 B. 反应中甲和乙的质量比为 C. 反应前后分子的个数不变 D. 该反应遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，A错误。 B、由微观示意图可知，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，化学方程式：，甲为H2、乙为CO，二者质量比为(2×2):(12+16)=4:28=1:7，不是4:7，B错误。 C、反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为1，分子个数发生改变，C错误。 D、所有化学反应都遵守质量守恒定律，D正确。 10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2和CH4 点燃气体，火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去H2中的水蒸气 通过足量的碱石灰 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃烧反应为，燃烧反应为，二者燃烧都生成水，干冷烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别，错误。 B. 氢氧化钠固体溶于水放热，生石灰（）和水反应也放热，二者加水后温度均升高，无法通过温度变化鉴别，错误。 C. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，具有强吸水性，且不与反应，可除去中的水蒸气，正确。 D. 加入KOH溶液会发生反应，除去的同时引入新杂质KCl，不符合除杂要求，错误。 二、填空与简答题（本大题包括4小题，共23分） 11. 国务院印发的《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，旨在推动汽车产业转型升级，应对能源、环境和安全挑战。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油分馏得到的，分馏属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）电动汽车充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是________。 （3）新能源汽车目前主流动力源是锂离子电池，常用的材料之一是磷酸亚铁锂（LiFePO4）， ①磷酸亚铁锂（（LiFePO4）中，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为______， ②锂电池充电时，将电能转化为_______能。 ③补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+X，X的化学式为______。 （4）发展新能源汽车的重要意义是________（从化学角度写一点）。 【答案】（1）物理 （2）含碳量不同 （3） ①. +1 ②. 化学 ③. H2O （4）实现了原料的高效利用，符合绿色化学理念（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同，因此性能存在差异。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Li的化合价为x，已知Fe为+2（亚铁）、P为+5、O为-2，列式x + (+2) + (+5) + 4×(-2) = 0，解得x=+1。 锂电池充电是储能过程，将电能转化为化学能储存。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右原子数量，可知1个X分子含2个H原子和1个O原子，故X为H2O。 【小问4详解】 新能源汽车无需使用汽油、柴油等化石燃料，既可以缓解化石能源短缺问题，也能减少尾气中有害污染物的排放，降低对环境的污染。 12. 化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。 （1）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如图1所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网，若木炭不完全燃烧，则会生成_____（填化学式）。 （2）硅基金属催化剂、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。 ①用硅基金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②聚乳酸[]中碳元素和氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 ③MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构_______（填“有”或“无”）变化。 （3）用葡萄皮自制酸碱指示剂的有关操作如图2所示，操作①的名称为________；为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，可采取的措施是______。 【答案】（1）CO （2） ①. 不变 ②. ③. 无 （3） ①. 过滤 ②. 不断搅拌、适当的提高温度，将葡萄皮粉碎等 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气不足的条件下不完全燃烧，生成一氧化碳。 【小问2详解】 ① 催化剂仅改变化学反应速率，不影响生成物的质量，生成物质量由反应物的质量决定。 ② 聚乳酸中碳、氧元素质量比为，聚合度可约去。 ③ 吸附属于物理变化，变化过程中二氧化碳分子本身没有改变，分子结构无变化。 【小问3详解】 操作①是将固体葡萄皮和液体溶液分离，对应实验操作为过滤；升高温度、搅拌、增大固体接触面积都可以加快溶解速率，短时间得到浓度更高的花青素溶液。 13. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水中除了氯化钠还含有氯化镁和硫酸镁等物质，三种物质的溶解度曲线如图。 （1）海水中含量最高的元素是_______。 （2）P点的含义是______。 （3）从含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁的海水中提取氯化钠，可采用________的方法。 （4）40℃时，取25 g氯化镁固体放入50 g水中，能得到______g氯化镁溶液。 【答案】（1）氧 （2）t℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等 （3）蒸发结晶 （4）75 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最高的物质是H2O，水中氧元素质量占比远高于氢元素，因此海水中含量最高的元素为氧元素。 【小问2详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，涉及的两种物质溶解度相等。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，无法通过降温结晶大量析出，因此选择蒸发溶剂的方法提取。 【小问4详解】 40°C时氯化镁溶解度为57.5g，即100g水最多溶解57.5g氯化镁，可推算50g水最多溶解57.5g × = 28.75g氯化镁，加入的25g氯化镁可完全溶解，溶液总质量为25g + 50g = 75g。 14. “一年之计在于春，不误农时不误春”，随着生产的不断发展，农业对硫酸铵肥料的需求量逐年上升，利用（CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（注：硫酸铵的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大） （1）通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是________，为了获得硫酸铵，需要依次向CaSO4浊液中通入NH3和CO2，先通入NH3的目的是______。 （2）反应池中发生的反应之一是：，该反应的基本类型是________。 （3）由与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为_______，循环使用的物质是_______。 （4）从结晶池中将晶体提取出来有如下四步操作，正确的操作顺序是________（填序号）。 ①过滤 ②加热浓缩 ③冷却结晶 ④洗涤干燥 （5）作为化肥，为农作物提供的营养元素是______。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. NH3极易溶于水，溶于水后得到的溶液呈碱性，有利于CO2的吸收 （2）化合反应 （3） ①. ②. 二氧化碳##CO2 （4）②③①④ （5）氮##氮元素##N 【解析】 【小问1详解】 略； 见答案； 【小问2详解】 该反应由3种物质生成1种物质，符合“多变一”的化合反应特征； 【小问3详解】 (NH4)2CO3和CaSO4反应生成CaCO3沉淀和(NH4)2SO4，CaCO3高温煅烧生成氧化钙和CO2； 碳酸钙高温煅烧生成了二氧化碳，二氧化碳又是反应池的反应物，可循环使用； 【小问4详解】 硫酸铵的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，应采用降温结晶法提纯，操作顺序为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥； 【小问5详解】 硫酸铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，为农作物提供的营养元素是氮元素。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共17分） 15. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室可以利用下列装置制取气体。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是______，选用的发生装置是______（填字母），若用C装置收集氧气，开始收集气体的最佳时机是______。 Ⅱ.利用下图所示的实验装置探究物质的性质，已知M、N均为初中化学常见的物质，其中M是一种酸，其浓溶液具有吸水性，向①~⑥物质中滴加稀酸M，观察现象。 （3）M物质的化学式为_______： （4）①处的现象是_______。 （5）对比_______（填序号）处的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。 （6）①~⑥物质中滴加稀酸M，有气泡产生的是________（填序号）。 （7）若⑥处N为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M，发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. A ③. 导管口有连续均匀气泡冒出 （3）H2SO4 （4）溶液变红 （5）②③ （6）②⑤ （7）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 方程式略。 固体加热型反应使用装置A。 略。 【小问3详解】 浓溶液具有吸水性的酸是硫酸。 【小问4详解】 酸性溶液可使紫色石蕊变红。 【小问5详解】 锌可以置换出硫酸中的氢，铜与硫酸不反应，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。 【小问6详解】 锌与硫酸反应生成氢气，大理石主要成分是碳酸钙与酸反应生成二氧化碳。 【小问7详解】 略。 16. 化学小组对碱的部分化学性质进行梳理和总结，完成下列问题。 （1）宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液（足量）振荡后，可观察到的现象：气球变_____（填“瘪”或“鼓”），原因是_______（用化学方程式表示）， ②实验C，试管中产生_______（填化学式）沉淀；溶液颜色的变化是________。 （2）实验探究：实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想： 猜想①：________；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和。 取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究（补全操作和现象）： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀醋酸 ________ 猜想②正确 （3）微观探析：另取2 mL KOH溶液和溶液于试管m和n中，再分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀。从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因：______。 【答案】（1） ①. 鼓 ②. ③. ④. 由蓝色变为无色 （2） ①. ②. 碳酸钠（合理即可） ③. 开始无明显现象，后产生气泡 （3）氢氧化钡溶液和氢氧化钾溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子能和铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀 【解析】 【小问1详解】 实验A中，与足量溶液发生反应生成和，瓶内被消耗，压强减小，外界气体进入气球，可以观察到气球变鼓。 实验C中，溶液与溶液反应生成蓝色的沉淀和，溶液由蓝色变成无色。 【小问2详解】 实验B中发生的反应为，因此上层清液中一定含有，可能存在过量的或，结合作出的猜想，可知猜想①为。 试管甲中，要验证猜想③是否含，可滴加可溶性碳酸盐溶液（如），若含，会生成白色沉淀；无白色沉淀则证明无，猜想③错误； 试管乙中，若猜想②正确（含和），滴加过量稀醋酸时，醋酸先与发生中和反应，无明显现象，待完全反应后，醋酸再与反应生成气体，因此现象为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 【小问3详解】 碱具有相似化学性质的本质原因是：碱溶液中都含有自由移动的。和都属于碱，溶液中均含有，能与溶液中的结合，生成红褐色的沉淀，因此两支试管现象相同。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 17. 碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组同学取该样品25 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表。 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 请计算： （1）完全反应后产生的二氧化碳的质量是______g。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）8.8 （2）根据表中数据可知，40g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入160g稀盐酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入160g稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设：该样品中碳酸钠的质量为x。 则该样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （3）设：反应生成氯化钠的质量为y。 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(25g-21.2g=3.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，所得溶液中溶质的质量分数 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。 【解析】 【小问1详解】 当加入稀盐酸质量为 160 g 和 200 g 时，生成气体的总质量均为 8.8 g，不再增加，这说明此时碳酸钠已完全反应，不再产生二氧化碳。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $