第五章 第16讲 氯及其重要化合物【精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦氯及其重要化合物核心模块，涵盖氯气制备、氯水性质、次氯酸及其盐转化等高频考点，按实验室制法、性质探究、实际应用逻辑层次系统梳理，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生构建从基础性质到综合应用的知识网络。 讲义以真实情境（新型消毒剂、氯碱工业）为载体，设计实验探究（氯水成分鉴定、次氯酸漂白性对比）和工艺流程分析，培养科学思维与科学探究能力，设置分层限时训练，配合真题再现强化考点应用，助力教师精准把控复习节奏，提升学生氧化还原分析及实验方案设计的应考能力。

第五章　非金属及其化合物 第16讲　氯及其重要化合物 【高考考向预测】 氯是典型的强氧化性非金属元素，其重要化合物包括氯气（Cl2）、次氯酸（HClO）、次氯酸盐（如 NaClO、Ca (ClO)2）、二氧化氯（ClO2）等，核心性质围绕强氧化性、漂白性与价态转化展开，广泛用于消毒、漂白、化工合成及海水资源利用；近三年（2024—2026）为高考高频必考模块，考频约 90%，选择题多考查性质与应用（2—3分），非选择题常以实验、工艺流程综合考查制备、性质探究与含量测定（4—14分），重点覆盖氯气制备、氯水性质、次氯酸盐转化及卤素递变规律；预测 预测2027年将延续 “真实情境 + 综合应用” 命题趋势，聚焦新型含氯消毒剂（ClO2、NaClO2）、氯碱工业、海水提溴碘等化工流程，强化氧化还原分析、离子方程式书写与实验方案设计评价，同时融合反应原理与绿色化学视角，题型稳定为选择题与实验/工艺流程题，难度中等偏上。 【核心梳理●明考点】 考点一　氯气的实验室制法 1.实验室制Cl2的一般方法 实验室通常用强氧化剂(如MnO2等)氧化浓盐酸制取Cl2。 (1)原理方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)验满方法 方法一，观察法：观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。 方法二，用淀粉⁃KI试纸：将湿润的淀粉⁃KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (5)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2.实验室制Cl2的其他方法 H(浓) (1)完成下列有关反应的离子方程式： ①Ca(ClO)2与浓盐酸：　ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　。 ②KClO3与浓盐酸：　Cl+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O　。 ③KMnO4与浓盐酸：　2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　。 (2)用上述强氧化剂与浓盐酸反应制Cl2，则不需要加热，制气装置如图。 橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 1.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，而不用澄清石灰水的原因：　　　　　　　。 【答案】澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，Cl2吸收不完全 2.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。正确的顺序是　　　　　。 【答案】①③④②⑥⑤ 3.某兴趣小组用50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 请帮助分析制取的气体物质的量远小于理论值的可能原因：　　　　　　　。 【答案】浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2 考点二　氯气和氯水 1.氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：-34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 1)与金属反应 2Fe＋3Cl22FeCl3； Cu＋Cl2CuCl2。 注意：Cl2的氧化性强，与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 2)与H2反应 H2＋Cl22HCl(用于工业制盐酸) 现象：苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2＋Cl22HCl(易发生爆炸) 3)与P反应 2P＋3Cl22PCl3、PCl3＋Cl2PCl5 4)与还原性物质反应(完成化学或离子方程式) Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； Cl2＋2KI===2KCl＋I2； (检验Cl2：Cl2能使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(或SO＋2Cl－＋4H＋)； Cl2＋SO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO； Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(或2H＋＋2Cl－＋S↓)(氧化性：Cl2＞S) Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(或2H＋＋2Cl－＋O2)； 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏)。 ②歧化反应——从化合价的角度理解 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 1)与水反应 化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO (离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO)。 2)与碱反应 与NaOH反应(写化学方程式，下同)： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (吸收尾气或制漂白液)。 与Ca(OH)2反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业制漂白粉或漂粉精)。 2.氯水的组成与性质 (1)从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 (2)从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 (3)氯水中粒子鉴定： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 Cl2 ② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 Cl- ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H+ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 H+、HClO 1.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) 2.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)(　　) 3.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 【答案】1.×　2.√　3.× 一、Cl2的性质与实验探究 1.根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是　　　　，根据现象可得出的结论是　　　　　　　。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 (6)装置F的作用是　　　　　　　。 【答案】(1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO　(3)溶液先变红后褪色　(4)H2O+S+Cl2===2H++S+2Cl-　(5)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-　(6)吸收氯气，防止污染环境 二、氯水的成分与性质多重性 2.新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件，对氯水的漂白性有何影响？简述理由。 (1)通入少量SO2：　　　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　。 (2)加入少量CaCO3固体：　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　。 【答案】(1)减弱　通入SO2发生反应：SO2+Cl2+2H2O===4H++S+2Cl-，HClO浓度减小 (2)增强　加入CaCO3固体发生反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，平衡Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO右移，HClO浓度增大 3.(2025·天津河西高三期中)室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉⁃KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是(　　) A.用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B.实验2可以证明HClO有强氧化性 C.实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D.实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】新制饱和氯水中含有次氯酸，HClO见光分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误；氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉⁃KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误；向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-、Cl-和H+因发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；新制饱和氯水中存在HCl，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)减小，Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确。 氯水的主要溶质是Cl2，在书写氯水与其他物质反应的化学方程式时，一般优先考虑氯气分子。 考点三　次氯酸及其盐 1.次氯酸 2.漂白液 “84”消毒液和洁厕灵是我们日常生活中常用的两种清洁、消毒用品。 (1)“84”消毒液的有效成分是 NaClO　，洁厕灵的有效成分是 HCl　。 (2)制备“84”消毒液的反应原理为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(写出化学方程式)。 (3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因是 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(用离子方程式表示)。 3.漂白粉 1.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用其强氧化性(　　) 2.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　) 3.向漂白粉溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3(　　) 4.NaClO溶液呈碱性，因此可用作消毒剂(　　) 【答案】1.√　2.×　3.×　4.× 一、次氯酸及其盐的性质 1.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11； ②HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　。 (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：　　　　　　　。 (3)“84”消毒液必须密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　　　　。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO (3)CO2+ClO-+H2O===HClO+HC (4)2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效 二、次氯酸盐的制备与条件控制 2.[2020·全国卷Ⅲ，26(1)(2)(3)(4)]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　　，a中的试剂为　　　　　。 (2)b中采用的加热方式是　　　　　，c中采用冰水浴冷却的目的是　　　　。 (3)d的作用是　　　　　　　　，可选用试剂　　　　(填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　　　　，　　　　　　　　　，干燥，得到KClO3晶体。 【答案】(1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)水浴加热　避免生成NaClO3　(3)吸收尾气(Cl2)　AC (4)过滤　少量冷水洗涤 【解析】由题干信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b装置用于制备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。(2)b装置的加热方式为水浴加热。根据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。(3)d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。 三、消毒能力比较与有效氯计算 3.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　>　　　>　　　(填化学式)。 【答案】ClO2　Cl2　Na2FeO4 4.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。 【答案】NaClO：×35.5≈0.95 ClO2：×35.5≈2.63 NaClO2：×35.5≈1.57 【真题再现●明考向】 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2025·陕晋青宁，7D)(　　) (2)次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白(2024·甘肃，3A)(　　) (3)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，则次氯酸钠溶液呈中性(2023·浙江6月选考，16B)(　　) (4)工业制备HCl：H2+Cl22HCl(2023·辽宁，3B)(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 2.(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】ClO-水解生成HClO：ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B不正确；通入CO2后，发生反应：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增强，C正确。 3.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 【答案】A 【解析】利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 【限时训练】 （30分钟） (1~10题，每小题7分) 1.(2025·牡丹江二中一模)下列有关说法不正确的是(　　) A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 【答案】B 【解析】氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故A正确；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B错误；常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故C正确；碳酸氢钠溶液可以和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此向高处撤离，故D正确。 2.(2025·青岛二中检测)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Cl2易液化，可用于生产盐酸 B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3 【答案】B 【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A错误；ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B正确；CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C错误；HCl可用于检验NH3是因为HCl和NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D错误。 3.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述均正确的是(　　) A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 【答案】B 【解析】A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，H+使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2+Na2S===2NaCl+S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 4.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO，加入少量CaCO3粉末，会与H+反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 5.(2025·青海名校联盟高三上教学质检)下列为某同学设计的实验室制备氯气的装置，其中错误的是(　　) A.制备装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 【答案】B 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中应用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，装置C为向上排空气法收集氯气的装置，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气，则错误的装置为除杂装置。 6.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【答案】B 【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HC与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。 7.Cl2是一种重要的工业原料，下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⥫⥬2H++Cl-+ClO- C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 D.氯气泄漏处理中NaHSO3溶液的作用：HS+Cl2+H2O===S+3H++2Cl- 【答案】B 【解析】氯气用于自来水消毒，是因为有HClO生成，反应的离子方程式为Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO，B不正确。 8.(2025·重庆模拟预测)物质X有如下转化关系，下列说法错误的是(　　) A.X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.Y能用于自来水消毒 C.Y在碱性条件下的氧化性强于KClO3 D.Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 【答案】A 【解析】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3与过量的KI溶液反应，生成的是无色溶液，I-被氧化为KIO3，Z中含有KI和KIO3。由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确；Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于KClO3，故C正确；Z中含KI和KIO3，滴加稀H2SO4后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确。 9.如图所示是常温下用KClO3与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置。下列说法不正确的是(　　) A.A中固体也可以用KMnO4、K2Cr2O7等代替 B.装置A中发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3溶液，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 D.可以用排饱和食盐水法收集Cl2 【答案】C 10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸 编号 试剂 红纸变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是(　　) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 【答案】B 【解析】次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥的氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO，C正确；④中反应为Cl2+HC===CO2+HClO+Cl-，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 11.(18分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是_____________(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3、　　　　　　　　　　　　、　　　　。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl-)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　。 【答案】(1)C　(2)NaCl　2HClO2HCl+O2↑　HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl (3)取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液　溶液先变蓝后褪色　84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)　(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 【解析】(2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl。 12.(12分)某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO-+I-===3Cl-+I、I+5I-+6H+===3H2O+3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验　(3)42.90%　偏低 【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。氯气有毒，不能直接排放，所以X试剂为氢氧化钠溶液。(3)消耗KI溶液的平均体积为 mL=20.00 mL。设ClO-的物质的量为x mol， 　　　　3ClO-+I-===3Cl-+I 　　　　3 mol　1 mol 　　　　x mol　0.100 0 mol·L-1×0.020 L 解得x=0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol-1×0.006 mol×=0.429 g，所以其质量分数为×100%=42.9%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章　非金属及其化合物 第16讲　氯及其重要化合物 【高考考向预测】 氯是典型的强氧化性非金属元素，其重要化合物包括氯气（Cl2）、次氯酸（HClO）、次氯酸盐（如 NaClO、Ca (ClO)2）、二氧化氯（ClO2）等，核心性质围绕强氧化性、漂白性与价态转化展开，广泛用于消毒、漂白、化工合成及海水资源利用；近三年（2024—2026）为高考高频必考模块，考频约 90%，选择题多考查性质与应用（2—3分），非选择题常以实验、工艺流程综合考查制备、性质探究与含量测定（4—14分），重点覆盖氯气制备、氯水性质、次氯酸盐转化及卤素递变规律；预测 预测2027年将延续 “真实情境 + 综合应用” 命题趋势，聚焦新型含氯消毒剂（ClO2、NaClO2）、氯碱工业、海水提溴碘等化工流程，强化氧化还原分析、离子方程式书写与实验方案设计评价，同时融合反应原理与绿色化学视角，题型稳定为选择题与实验/工艺流程题，难度中等偏上。 【核心梳理●明考点】 考点一　氯气的实验室制法 1.实验室制Cl2的一般方法 实验室通常用强氧化剂(如MnO2等)氧化浓盐酸制取Cl2。 (1)原理方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)验满方法 方法一，观察法：观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。 方法二，用淀粉⁃KI试纸：将湿润的淀粉⁃KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (5)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2.实验室制Cl2的其他方法 H(浓) (1)完成下列有关反应的离子方程式： ①Ca(ClO)2与浓盐酸：　ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　。 ②KClO3与浓盐酸：　Cl+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O　。 ③KMnO4与浓盐酸：　2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　。 (2)用上述强氧化剂与浓盐酸反应制Cl2，则不需要加热，制气装置如图。 橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 1.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，而不用澄清石灰水的原因：　　　　　　　。2.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。正确的顺序是　　　　　。 3.某兴趣小组用50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 请帮助分析制取的气体物质的量远小于理论值的可能原因：　　　　　　　。 考点二　氯气和氯水 1.氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：-34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 1)与金属反应 2Fe＋3Cl22FeCl3； Cu＋Cl2CuCl2。 注意：Cl2的氧化性强，与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 2)与H2反应 H2＋Cl22HCl(用于工业制盐酸) 现象：苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2＋Cl22HCl(易发生爆炸) 3)与P反应 2P＋3Cl22PCl3、PCl3＋Cl2PCl5 4)与还原性物质反应(完成化学或离子方程式) Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； Cl2＋2KI===2KCl＋I2； (检验Cl2：Cl2能使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(或SO＋2Cl－＋4H＋)； Cl2＋SO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO； Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(或2H＋＋2Cl－＋S↓)(氧化性：Cl2＞S) Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(或2H＋＋2Cl－＋O2)； 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏)。 ②歧化反应——从化合价的角度理解 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 1)与水反应 化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO (离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO)。 2)与碱反应 与NaOH反应(写化学方程式，下同)： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (吸收尾气或制漂白液)。 与Ca(OH)2反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业制漂白粉或漂粉精)。 2.氯水的组成与性质 (1)从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 (2)从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 (3)氯水中粒子鉴定： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 Cl2 ② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 Cl- ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H+ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 H+、HClO 1.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) 2.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)(　　) 3.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 一、Cl2的性质与实验探究 1.根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是　　　　，根据现象可得出的结论是　　　　　　　。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 (6)装置F的作用是　　　　　　　。 二、氯水的成分与性质多重性 2.新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件，对氯水的漂白性有何影响？简述理由。 (1)通入少量SO2：　　　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　。 (2)加入少量CaCO3固体：　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　。 3.(2025·天津河西高三期中)室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉⁃KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是(　　) A.用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B.实验2可以证明HClO有强氧化性 C.实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D.实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 氯水的主要溶质是Cl2，在书写氯水与其他物质反应的化学方程式时，一般优先考虑氯气分子。 考点三　次氯酸及其盐 1.次氯酸 2.漂白液 “84”消毒液和洁厕灵是我们日常生活中常用的两种清洁、消毒用品。 (1)“84”消毒液的有效成分是 NaClO　，洁厕灵的有效成分是 HCl　。 (2)制备“84”消毒液的反应原理为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(写出化学方程式)。 (3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因是 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(用离子方程式表示)。 3.漂白粉 1.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用其强氧化性(　　) 2.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　) 3.向漂白粉溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3(　　) 4.NaClO溶液呈碱性，因此可用作消毒剂(　　) 一、次氯酸及其盐的性质 1.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11； ②HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　。 (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：　　　　　　　。 (3)“84”消毒液必须密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　　　　。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 二、次氯酸盐的制备与条件控制 2.[2020·全国卷Ⅲ，26(1)(2)(3)(4)]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　　，a中的试剂为　　　　　。 (2)b中采用的加热方式是　　　　　，c中采用冰水浴冷却的目的是　　　　。 (3)d的作用是　　　　　　　　，可选用试剂　　　　(填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　　　　，　　　　　　　　　，干燥，得到KClO3晶体。 三、消毒能力比较与有效氯计算 3.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　>　　　>　　　(填化学式)。 4.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。 【真题再现●明考向】 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2025·陕晋青宁，7D)(　　) (2)次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白(2024·甘肃，3A)(　　) (3)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，则次氯酸钠溶液呈中性(2023·浙江6月选考，16B)(　　) (4)工业制备HCl：H2+Cl22HCl(2023·辽宁，3B)(　　) 2.(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 3.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 【限时训练】 （30分钟） (1~10题，每小题7分) 1.(2025·牡丹江二中一模)下列有关说法不正确的是(　　) A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 2.(2025·青岛二中检测)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Cl2易液化，可用于生产盐酸 B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3 3.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述均正确的是(　　) A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 4.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 5.(2025·青海名校联盟高三上教学质检)下列为某同学设计的实验室制备氯气的装置，其中错误的是(　　) A.制备装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 6.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 7.Cl2是一种重要的工业原料，下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⥫⥬2H++Cl-+ClO- C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 D.氯气泄漏处理中NaHSO3溶液的作用：HS+Cl2+H2O===S+3H++2Cl- 8.(2025·重庆模拟预测)物质X有如下转化关系，下列说法错误的是(　　) A.X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.Y能用于自来水消毒 C.Y在碱性条件下的氧化性强于KClO3 D.Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 9.如图所示是常温下用KClO3与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置。下列说法不正确的是(　　) A.A中固体也可以用KMnO4、K2Cr2O7等代替 B.装置A中发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3溶液，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 D.可以用排饱和食盐水法收集Cl2 10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸 编号 试剂 红纸变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是(　　) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 11.(18分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是_____________(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3、　　　　　　　　　　　　、　　　　。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl-)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　。 12.(12分)某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO-+I-===3Cl-+I、I+5I-+6H+===3H2O+3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 学科网（北京）股份有限公司 $