精品解析：2026年河南开封市中考二模化学试题

2026年初中学业水平考试第二次模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国是世界上最早掌握人工酿酒工艺的国家。下列酿酒工艺过程中涉及化学变化的是 A. 精选原粮 B. 粮食发酵 C. 蒸馏提纯 D. 灌装封存 2. “这么中，那么燃，周末到河南”。下列做法不利于建设大美河南的是 A. 废水达标排放 B. 开发风力发电 C. 植树种草养花 D. 露天焚烧垃圾 3. 稀土被誉为工业“维生素”，是重要的战略资源。为我国稀土产业发展做出重大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐寿 4. 化学反应常伴随着一些明显的现象。下列物质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的是 A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 硫粉 5. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 6. 下列实验操作中均使用到玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 测定pH D. 稀释浓硫酸 7. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 8. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若配制过程中其他操作正确，量取水时俯视读数，则对所配溶液中溶质的质量分数的影响是 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 9. 化学小组用如图装置探究燃烧条件。下列说法不正确的是 A. 该实验装置更加环保，不污染环境 B. 实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 实验时可观察到隔板先向右再向左移动 D. 实验观察到甲处白磷燃烧，乙处白磷不燃烧 10. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动所对应的解释不正确的是 A. 用锅盖将着火的油锅盖灭——降低油的着火点 B. 用白醋除去水壶中的水垢——白醋能与水垢反应 C. 用炉具清洁剂去除油污——NaOH能与油污反应 D. 用NH4H2PO4配制绿萝生长的营养液——NH4H2PO4是复合肥料 11. 氨气在环境治理领域应用广泛，可用于烟气脱硝，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的数目不变 C. 生成物的质量比为14：9 D. 相对分子质量最大的物质是NO 12. 下列实验方案设计中能达到实验目的的是 A. 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金：观察颜色 B. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃 C. 除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D. 验证蜡烛中含有碳元素：在火焰上方罩一个干冷烧杯 13. 下列图像所表示对应关系正确的是 A. 木炭与氧化铜在高温条件下反应 B. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 C. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量MnO2 D. 分别向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸 14. 氢氧化镁是一种新型阻燃剂，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体。取氢氧化镁和氧化镁的固体混合物13.8g，加入150g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则生成水的质量为 A. 3.6g B. 5.4g C. 7.2g D. 9.0g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较高且常充入食品包装袋用来防腐的是________；地壳中含量最高的元素是_____。 16. 开封清明上河园复刻古汴梁盛景。立夏后园内荷花绽放，荷香幽幽，人们能闻到荷香的原因是______；花谢结莲蓬，水下生莲藕，莲子中含有钾、磷、铁等元素，其中______元素可预防贫血；水下莲藕富含淀粉，淀粉属于人体所需六类营养物质中的______。 17. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。 （1）倡导“低碳”生活，保护我们的环境。“低碳”中的“碳”指的是_____。 （2）《蜀素帖》是北宋书法家米芾的代表作，用墨书写的字画能够历经千年而不变色的原因是_____。 （3）过多二氧化碳的排放会增强温室效应，为了实现碳中和可将二氧化碳与氢气在催化剂的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为_____。 18. 如图为KNO3和NaNO3两种物质的溶解度曲线。 （1）KNO3和NaNO3的溶解度相等时的温度为______℃。 （2）将t1℃时等质量的KNO3和NaNO3的饱和溶液升温到t2℃，KNO3溶液中溶质的质量______(填“大于”“等于”或“小于”)NaNO3溶液中溶质的质量。 （3）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为______(只写计算式)。 19. 乙醇是一种常用燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____；将一定质量的乙醇和氧气在密闭容器中点燃，充分反应后生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为64%，H2O的质量为16.2g，则容器内氧气的质量为_____g。 20. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，其中A只含两种元素。它们之间的转化关系如图(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A的化学式为_____；B在生产、生活中的一种用途是_____；C和D反应的化学方程式为_____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 人们常用电解水的方法探究水的组成。电解水的实验装置如图所示。 （1）用燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口，观察到_____(填“”或“”)管中气体使木条燃烧更旺。 （2）写出电解水的化学方程式。 22. 酸碱中和反应是中学阶段重要的一类化学反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）点溶液中Na+数目______Cl-数目(填“大于”“等于”或“小于”)。 23. 如图是实验室制取气体的装置图。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______(填“m”或“n”)导管通入。 （3）实验室制取并收集一瓶氢气，应选择的发生装置和收集装置为______。 24. 小宋同学利用如图所示装置进行实验探究(装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。 （1）打开 K2，滴入足量氢氧化钠浓溶液后关闭K2，写出有关反应的化学方程式。 （2）打开 K1，A中溶液进入B中，观察到什么现象？ （3）关闭 K1打开K3，C中溶液进入B中，观察到有气泡产生，溶液仍为红色，则反应后锥形瓶内溶液中一定含有哪些溶质？ 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在航天航空领域的发展中发挥了非常重要的作用。 （1）铪是航天材料中的重要组成部分。铪在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 a.质子数为72 b.元素符号为HF c.属于非金属元素 d.相对原子质量为178.5g （2）钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为原料冶炼金属钛的工艺流程。 ①步骤I中需要将钛铁矿石粉碎的目的是什么？______ ②步骤II所得固体TiO2中钛的化合价为______。 ③写出步骤III中发生反应的化学方程式______。 （3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的Fe、Cu等金属使其具有更好的性能。为探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，化学小组设计了如图所示实验。 ①写出试管乙中发生反应的化学方程式______。 ②将甲、乙试管内反应后的物质倒入同一烧杯，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有_____，反应后溶液的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）火箭发射塔的建造需要使用大量钢铁材料。现用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石炼铁，请计算理论上可以炼出铁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试第二次模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国是世界上最早掌握人工酿酒工艺的国家。下列酿酒工艺过程中涉及化学变化的是 A. 精选原粮 B. 粮食发酵 C. 蒸馏提纯 D. 灌装封存 【答案】B 【解析】 【详解】精选原粮仅为对粮食的筛选分类；蒸馏提纯是利用酒精和水的沸点不同分离物质，仅物质状态发生改变；灌装封存只是将成品酒装入容器密封，均无新物质生成，均属于物理变化；粮食发酵过程中，粮食中的糖类等物质会转化为酒精等新物质，属于化学变化。 2. “这么中，那么燃，周末到河南”。下列做法不利于建设大美河南的是 A. 废水达标排放 B. 开发风力发电 C. 植树种草养花 D. 露天焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废水达标排放能减少水体污染，有利于生态保护，正确； B. 风力属于清洁能源，开发风力发电可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，正确； C. 植树种草养花可净化空气、保持水土，改善生态环境，正确； D. 露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不利于生态建设，错误。 3. 稀土被誉为工业“维生素”，是重要的战略资源。为我国稀土产业发展做出重大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪被称为“中国稀土之父”，建立了稀土分离的串级萃取理论，大幅提升了我国稀土分离技术水平，为稀土产业发展做出重大贡献； B. 屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾； C. 张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用； D. 徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、确立化学元素中文译名规则。 4. 化学反应常伴随着一些明显的现象。下列物质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的是 A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 硫粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟、放出大量热，无蓝紫色火焰，错误； B.木炭在氧气中燃烧发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，无蓝紫色火焰，错误； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体，无蓝紫色火焰，错误； D.硫粉在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，正确。 5. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 6. 下列实验操作中均使用到玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 测定pH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过滤时玻璃棒用来引导待过滤液体流入漏斗，避免液体洒出或冲破滤纸，作用为引流； B. 蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液滴飞溅，不属于引流； C. 该操作中玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴到pH试纸上，不属于引流； D. 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，加快热量散出、使溶液混合均匀，防止局部过热导致酸液飞溅，不属于引流。 7. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞为金属单质，是由汞原子直接构成，故选项不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，故选项符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。 故选B。 8. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若配制过程中其他操作正确，量取水时俯视读数，则对所配溶液中溶质的质量分数的影响是 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】若量取水时俯视读数（其他操作正确），说明读数大于实际数值，量取水的体积偏小，则配制的溶液中溶质质量分数偏大。 故选A。 9. 化学小组用如图装置探究燃烧条件。下列说法不正确的是 A. 该实验装置更加环保，不污染环境 B. 实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 实验时可观察到隔板先向右再向左移动 D. 实验观察到甲处白磷燃烧，乙处白磷不燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧的三个条件为：①可燃物、②与氧气（空气）接触、③温度达到可燃物的着火点 【详解】A.该装置为密闭体系，白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷不会逸散到空气中，更加环保，说法正确。 B.甲、乙两处白磷均与氧气接触，唯一变量是温度：甲被凸透镜聚光加热，温度达到着火点，发生燃烧；乙未被加热，温度未达到着火点，不燃烧。该实验只能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法证明燃烧需要与氧气接触，说法错误。 C.甲处白磷燃烧放热，使左侧气体受热膨胀，压强暂时大于右侧，隔板向右移动；反应结束后温度冷却至室温，装置内氧气被消耗，整体压强减小，隔板向左移动，说法正确。 D.甲处白磷同时满足燃烧的三个条件，发生燃烧；乙处白磷温度未达到着火点，不燃烧，说法正确。 10. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动所对应的解释不正确的是 A. 用锅盖将着火的油锅盖灭——降低油的着火点 B. 用白醋除去水壶中的水垢——白醋能与水垢反应 C. 用炉具清洁剂去除油污——NaOH能与油污反应 D. 用NH4H2PO4配制绿萝生长的营养液——NH4H2PO4是复合肥料 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。用锅盖盖灭着火的油锅，原理是隔绝油与氧气（空气）的接触，不是降低油的着火点，解释错误。 B.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和白醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用白醋除水垢，解释正确。 C.炉具清洁剂的有效成分为NaOH，NaOH可与油污发生化学反应，从而去除油污，解释正确。 D.同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥属于复合肥，NH4H2PO4含有N、P两种营养元素，属于复合肥，可用于配制营养液，解释正确。 11. 氨气在环境治理领域应用广泛，可用于烟气脱硝，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的数目不变 C. 生成物的质量比为14：9 D. 相对分子质量最大的物质是NO 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图片可知：反应物是NH3和NO，生成物是N2和H2O，配平得到反应方程式：。 【详解】A、反应物均为化合物，不是置换反应，错误。 B、反应前分子数4+6=10，反应后分子数5+6=11，错误。 C、生成物的质量比是5×14×2：6×（1×2+16）=35：27，错误。 D、四种物质相对分子质量分别是17（NH3）、30（NO）、28（N2）、18（H2O），正确。 12. 下列实验方案设计中能达到实验目的的是 A. 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金：观察颜色 B. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃 C. 除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D. 验证蜡烛中含有碳元素：在火焰上方罩一个干冷烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 黄铜（铜锌合金）和黄金均为金黄色固体，仅观察颜色无法鉴别，方案错误； B. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，不能除去杂质，方案错误； C. 粗盐提纯的核心逻辑是分离可溶物与难溶物：溶解使氯化钠充分溶解，过滤除去难溶性杂质，蒸发结晶得到精盐，方案正确； D. 在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，说明蜡烛中一定含氢元素，不能验证蜡烛中含有碳元素，验证碳元素需用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验二氧化碳，方案错误。 13. 下列图像所表示对应关系正确的是 A. 木炭与氧化铜在高温条件下反应 B. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 C. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量MnO2 D. 分别向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭与氧化铜高温反应生成固体铜和二氧化碳气体，反应结束后剩余固体为铜，质量不会降为0，与图像不符，错误; B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应先降低，之后逐渐恢复至室温，图像显示温度先升高后降低，与事实不符，错误; C.过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气逸出，液体中氧元素质量逐渐减少，因此液体中氧元素质量分数应先下降后保持恒定，图像显示质量分数不变，错误; D.等质量的Zn、Fe与等浓度稀盐酸反应：1.酸不足时，生成氢气质量由酸的量决定，加入等质量盐酸时生成氢气质量相等，因此初始阶段两条线斜率一致；2.金属完全反应时，二价金属生成氢气质量满足公式，Fe的相对原子质量（56）小于Zn（65），等质量的Fe最终生成氢气更多，与图像一致，正确。 14. 氢氧化镁是一种新型阻燃剂，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁固体。取氢氧化镁和氧化镁的固体混合物13.8g，加入150g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则生成水的质量为 A. 3.6g B. 5.4g C. 7.2g D. 9.0g 【答案】C 【解析】 【详解】稀盐酸中HCl质量为150g × 14.6% = 21.9g 设与氧化镁反应的氯化氢质量为x，则与氢氧化镁反应的氯化氢质量为；氧化镁质量为y，氢氧化镁质量为；氧化镁生成水的质量为，氢氧化镁生成水的质量为。 列出比例式 列出比例式 由解得x=14.6g、y= 8g、= 3.6g、 =3.6g 生成水的总质量为3.6+3.6=7.2g。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较高且常充入食品包装袋用来防腐的是________；地壳中含量最高的元素是_____。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧##氧元素##O 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的元素是：O。 16. 开封清明上河园复刻古汴梁盛景。立夏后园内荷花绽放，荷香幽幽，人们能闻到荷香的原因是______；花谢结莲蓬，水下生莲藕，莲子中含有钾、磷、铁等元素，其中______元素可预防贫血；水下莲藕富含淀粉，淀粉属于人体所需六类营养物质中的______。 【答案】 ①. 分子在不断运动 ②. 铁##Fe ③. 糖类 【解析】 【详解】分子在不断运动，带有荷香的分子通过无规则运动扩散到空气中，进入人的鼻腔，从而被闻到； 铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，因此铁元素可预防贫血； 略。 17. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。 （1）倡导“低碳”生活，保护我们的环境。“低碳”中的“碳”指的是_____。 （2）《蜀素帖》是北宋书法家米芾的代表作，用墨书写的字画能够历经千年而不变色的原因是_____。 （3）过多二氧化碳的排放会增强温室效应，为了实现碳中和可将二氧化碳与氢气在催化剂的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）二氧化碳(或CO2) （2）常温下，碳单质的化学性质不活泼 （3）CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 “低碳”的核心是减少二氧化碳的排放，因此此处的“碳”特指二氧化碳。 【小问2详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，很难与空气中的物质发生反应，因此字画能长时间不变色。 【小问3详解】 首先明确反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，反应条件为催化剂；再根据质量守恒定律，反应前后各原子种类、数目不变，配平后得到上述方程式。 18. 如图为KNO3和NaNO3两种物质的溶解度曲线。 （1）KNO3和NaNO3的溶解度相等时的温度为______℃。 （2）将t1℃时等质量的KNO3和NaNO3的饱和溶液升温到t2℃，KNO3溶液中溶质的质量______(填“大于”“等于”或“小于”)NaNO3溶液中溶质的质量。 （3）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为______(只写计算式)。 【答案】（1）t2 （2）小于 （3）×100% 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质的溶解度相等，二者曲线交点对应的温度为。 【小问2详解】 时的溶解度大于，等质量的饱和溶液中的溶质质量更小；升温后两种物质的溶解度均增大，无溶质析出，溶质质量不变，因此升温后溶液的溶质质量仍更小。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，时的溶解度为132g，代入公式即可得到对应计算式。 19. 乙醇是一种常用燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____；将一定质量的乙醇和氧气在密闭容器中点燃，充分反应后生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为64%，H2O的质量为16.2g，则容器内氧气的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 22.4 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 计算氧气质量的思路：① 氢元素全部来自乙醇，先算水中氢元素质量 ，乙醇中C、H质量比为 ，因此总碳元素质量 ， ②室温下气体为CO和CO2的混合物，碳元素质量分数为1-64%=36%，因此混合气体总质量 ，③乙醇总质量 ，根据质量守恒，氧气质量等于生成物总质量减去乙醇质量：m(O2)=20g+16.2g-13.8g=22.4g。 20. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，其中A只含两种元素。它们之间的转化关系如图(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A的化学式为_____；B在生产、生活中的一种用途是_____；C和D反应的化学方程式为_____。 【答案】 ①. CaO ②. 改良酸性土壤 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】人体中含量最高的金属元素是钙，A、B、C都含钙，且A只含两种元素，初中常见含钙化合物中，A可以是CaO， A（CaO）可以一步转化为B，B含钙，常见的是Ca(OH)2，B（Ca(OH)2）可以一步转化为C，C含钙，常见的是CaCO3（碳酸钙），A、B、C、D是不同类别物质，A是氧化物，B是碱，C是盐，所以D是酸（比如盐酸、硫酸）；将答案代入原题，符合题意。 【详解】由分析可知，A是氧化钙，化学式为CaO；B是Ca(OH)2，可用来改良酸性土壤；C和D的反应可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 人们常用电解水的方法探究水的组成。电解水的实验装置如图所示。 （1）用燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口，观察到_____(填“”或“”)管中气体使木条燃烧更旺。 （2）写出电解水的化学方程式。 【答案】（1）b （2） 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，即正极产生氧气、负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。图中b管中气体体积更小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 【小问2详解】 略。 22. 酸碱中和反应是中学阶段重要的一类化学反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）点溶液中Na+数目______Cl-数目(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）大于 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应前后原子个数守恒，无需额外配平即得上述方程式。 【小问2详解】 初始溶液pH<7，说明实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液；c点pH>7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中溶质为NaCl和过量的NaOH，Na+来自NaCl和NaOH两种溶质，Cl-仅来自NaCl，氯化钠中Na+数目等于Cl-数目，因此点溶液中Na+数目大于Cl-数目。 23. 如图是实验室制取气体的装置图。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______(填“m”或“n”)导管通入。 （3）实验室制取并收集一瓶氢气，应选择的发生装置和收集装置为______。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）n （3）BC 【解析】 【小问1详解】 A为固固加热型发生装置，试管口有棉花，对应加热高锰酸钾制氧气的反应。 【小问2详解】 浓硫酸干燥气体需“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，因此从长导管n通入。 【小问3详解】 实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，选固液不加热型发生装置B；氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，选装置C。 24. 小宋同学利用如图所示装置进行实验探究(装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。 （1）打开 K2，滴入足量氢氧化钠浓溶液后关闭K2，写出有关反应的化学方程式。 （2）打开 K1，A中溶液进入B中，观察到什么现象？ （3）关闭 K1打开K3，C中溶液进入B中，观察到有气泡产生，溶液仍为红色，则反应后锥形瓶内溶液中一定含有哪些溶质？ 【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3）氯化钠、碳酸钠（或、） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗气体，导致B中压强减小，A中液体被压入B。进入的与生成的反应生成沉淀。故现象为：产生白色沉淀。 【小问3详解】 C中的稀盐酸进入B中，与B中的物质发生反应。观察到有气泡产生，说明盐酸与碳酸盐发生了反应，此时溶液中一定不存在氢氧化钠（在氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应）；反应后溶液仍为红色，说明溶液仍显碱性，锥形瓶内还有未反应完的碳酸钠，此时溶液中一定不存在钙离子（钙离子与碳酸根离子在溶液中不共存）。盐酸与碱或盐反应一定生成了氯化钠。因此，反应后锥形瓶内溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在航天航空领域的发展中发挥了非常重要的作用。 （1）铪是航天材料中的重要组成部分。铪在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 a.质子数为72 b.元素符号为HF c.属于非金属元素 d.相对原子质量为178.5g （2）钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为原料冶炼金属钛的工艺流程。 ①步骤I中需要将钛铁矿石粉碎的目的是什么？______ ②步骤II所得固体TiO2中钛的化合价为______。 ③写出步骤III中发生反应的化学方程式______。 （3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的Fe、Cu等金属使其具有更好的性能。为探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，化学小组设计了如图所示实验。 ①写出试管乙中发生反应的化学方程式______。 ②将甲、乙试管内反应后的物质倒入同一烧杯，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有_____，反应后溶液的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）火箭发射塔的建造需要使用大量钢铁材料。现用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石炼铁，请计算理论上可以炼出铁的质量。 【答案】（1）a （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. +4 ③. TiCl4+2MgTi+2MgCl2 （3） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 铁、铜(或Fe、Cu) ③. 减小 （4）设理论上可得到铁的质量为x。 2000t×80%=1600t = x=1120t 答：理论上可得到铁的质量为1120t。 【解析】 【小问1详解】 a.左上角数字72为原子序数=质子数，正确； b.元素符号是Hf，不是HF，错误； c.根据偏旁，铪属于金属元素，不是非金属，错误； d.相对原子质量单位是“1”，不是g，错误。 【小问2详解】 ①略； ②根据化合物中元素化合价正负代数和为零，中为-2价，计算可得为+4价； ③由图可知和在高温条件下生成了和，化学方程式见答案。 【小问3详解】 ①铁和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，化学方程式见答案； ②甲中反应：，乙中反应：，混合后滤液无色，说明溶液中不含蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2+，即原溶液中的CuSO4和FeSO4（包括乙中反应生成的）均已完全反应，滤渣一定有铁、铜； ③根据②中的分析，铝是过量的，在混合后烧杯中发生的反应为和，在这两个反应中，每当54份质量的铝进入溶液，就会析出192份质量的铜或168份质量的铁，析出固体的质量均大于溶解固体的质量，因此溶液的质量减小。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $