2.2.6 等效平衡 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦等效平衡核心知识点，从化学平衡状态出发，通过2SO₂+O₂⇌2SO₃、H₂+I₂⇌2HI等具体反应实例，对比不同投料方案，构建恒温恒容与恒温恒压条件下的判断方法学习支架，帮助学生理解百分含量相同的本质。 资料特色在于结合实例分析与虚拟“中间态”法，培养学生科学思维中的证据推理和模型建构能力，应用检测题联系密闭容器反应等实际情境，提升科学探究与实践能力，助力学生掌握等效平衡判断及转化率分析，适合教学使用。

等效平衡 一、等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。 二、等效平衡的判断方法 1、反应前后体积改变的反应，按以下方式投料 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol 与①相比SO3物质的量分数________ ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 与①相比SO3物质的量分数________ ④ 4mol 2mol 0 与①相比SO3物质的量分数________ ⑤ 2mol 2mol 0 与①相比SO3物质的量分数________ ⑥ 0mol 0mol 4mol 与①相比SO3物质的量分数________ (1)恒温、恒容条件下 上述与①属于等效平衡的是___________________________________ 总结：_____________________________________________________ (2)恒温、恒压条件下反应前后体积改变的反应 上述与①属于等效平衡的是___________________________________ 总结：_____________________________________________________ 2、 反应前后体积不变的反应 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol 与①相比HI物质的量分数________ ③ 2mol 2mol 0 与①相比HI物质的量分数________ ④ 0mol 0mol 4mol 与①相比HI物质的量分数________ ⑤ 2 mol 1 mol 0 与①相比HI物质的量分数________ (1)恒温、恒容条件下 上述与①属于等效平衡的是___________________________________ (2)恒温、恒压条件下反应前后体积改变的反应 上述与①属于等效平衡的是___________________________________ 总结：_____________________________________________________ 三、.虚拟“中间态”法构建等效平衡 (1)恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于_______________ (2)恒温恒压平衡思维模式 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强_________，平衡___________ 四、反应物用量的改变对转化率的影响 (1)若反应物只有一种：aA(g)bB(g)＋cC(g) 在恒温恒容条件下，增加A的量 气体计量数关系 平衡移动方向 A的转化率 a＝b＋c a>b＋c a<b＋c (2)若反应物不只一种：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ①在其他条件不变，增加A的量，A的转化率_________B的转化率_________ 气体计量数关系 平衡移动方向 A(或B)的转化率 a+b＝c+d a+b>c+d a+b<c+d ②在恒温恒容条件下，若按原比例同倍数增加A和B (3)若可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，按化学计量数之比投入A、B，则A、B的转化率__________ 应用与检测 1、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，对此反应下述不正确的是( ) A.反应速率B>A B.SO2 的转化率B>A C.平衡时各组分含量B＝A D.平衡时容器的压强B>A 2.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述中正确的是 A.x＋y<n B.该化学平衡向右移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小 3．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　） A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2 C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　） A．2.5mol C B．2 mol A、1 mol B和10 mol He C．1.5 mol B和1.5 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C 5．已知H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（　　） A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙中不变 C．甲降低温度，乙增大压强 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 6．在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%．若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%．则x、y的值分别为（　　） A．x=3、y=1 B．x=4、y=1 C．x=5、y=1 D．x=2、y=3 7．3A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）．在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol．四个选项中错误的是（　　） A．达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA B．①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同 C．①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同 D．达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同 8、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，根据下列要求填空： （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。 (2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。 (3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。 9、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO2+O22SO3 填写下列空白： （1）达到平衡所需时间A比B______，A中SO2的转化率比B______． （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡___________ 移动，B容器的化学平衡______移动． 1 学科网（北京）股份有限公司 $