2.2.5影响化学平衡移动的因素二 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过NO₂与N₂O₄混合气体的温度对比实验导入，衔接浓度、压强等前期知识，搭建递进式学习支架。 以实验探究为核心，结合速率变化分析与填空式总结培养科学思维，当堂检测涵盖选择、计算等题型，强化平衡常数应用，助力学生形成证据推理与模型建构能力，提升科学探究素养。

影响化学平衡移动的因素二 温度对化学平衡移动的影响规律 把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。 2NO2 N2O4 ΔH=-56.9 kJ·mol-1 冰水中___________ 热水中___________ 已知反应：mA(g)＋nB(g)C(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若t1时刻改变温度 ①升高温度，v′正_________，v′逆_________，_________增大幅度更大 v′正_______v′逆，平衡向______方向移动 ②降低温度，v′正_________，v′逆_________，_________减小幅度更大 v′正_______v′逆，平衡向______方向移动 总结：当其他条件不变时 温度升高，平衡向____________________方向移动 温度降低，平衡向____________________方向移动 二、催化剂对化学平衡移动的影响规律 已知反应：mA(g)＋nB(g)C(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后 若t1时刻加入催化剂 加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动 注意：一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。 三、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够_________这种改变的方向移动。 条件改变 减弱这种改变 平衡移动方向 增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大压强 减少压强 升高温度 降低温度 当堂检测 1、在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①工业合成氨，反应条件选择高温　②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 3、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ） A.温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 B.I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＜0 C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆 D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 4、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是 5、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n___(填“＞”“＝”或“＜”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________ (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________ (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________ 6、改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。 (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 化学平衡常数K1＝___________，升温化学平衡逆向移动，K1_____(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH___0(填“>”或“<”，下同)。 (2)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 化学平衡常数K2＝_____________，升温化学平衡正向移动，K2_____，ΔH___0。 7、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示，回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应 (2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______ (3)在1 200 ℃时，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为 2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡____________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_____________(填字母)。 A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C.反应：CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.合成氨：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 E.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 时间/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 9.在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： (1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应 (2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__(填字母)。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 1 学科网（北京）股份有限公司 $