2.2.3化学平衡常数 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦化学平衡常数，涵盖概念、表达式、意义及应用等核心内容。通过回顾可逆反应与化学平衡状态，搭建从定性到定量分析的学习支架，帮助学生衔接已有知识，理解平衡常数的引入逻辑。 资料亮点在于例题设计层层递进，从基础表达式书写到复杂反应平衡常数关系推导，结合高炉炼铁等实际情境，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力，当堂检测题覆盖不同难度，助力巩固知识，提升解决实际问题的能力。

化学平衡常数 一、化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物_______________与反应物 的比值是一个常数，简称_________________，用符号K表示 表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) K=____________________ 注意：固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中 例： 1、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ____________________ (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ___________________ (3)CO32-+H2OHCO3-+OH- ____________________ (4)(5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)___________________ 2、一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1 ②N2(g)＋H2(g)NH3(g)　K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K3 (1)K1和K2的关系：K1＝ ___________ (2)K1和K3的关系：，K1＝ ___________ 例：研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1 ②2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______ (用K1、K2表示) 二、化学平衡常数的意义 (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的________ (2)K值越大，表示反应进行得越__________，反应物的转化率越__________，当K＞_______ 时，该反应就进行的基本完全了 (3) K值越小,表示反应进行得越__________，反应物的转化率越_________，当K＜_______ 时，该反应很难发生 (4)在化学方程式一定的情况下，K只受___________影响 例1、在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L.求反应的平衡常数. 2、在容积不变的密闭容器中，将 2.0mol CO和 10mol H2O(g)混合加热到830℃,达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),此时该反应的k=1.0。求达到平衡时CO的物质的量 三、化学平衡常数的应用 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)任意时刻Q=称为浓度商 其中各物质的浓度为_________________________ 当Q＝K时：反应处于_________状态，v正_______v逆 当Q＜K时：反应向___________进行，v正_______v逆 当Q＞K时：反应向___________进行，v正_______v逆 例：高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃，K=0.263，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1 在这种情况下： (1)该反应是否处于平衡状态__________(填“是”或“否”)； (2)此时反应会向____________进行？（填“正向”或“逆向”）； (3)此时化学反应速率是ν正 ________ν逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 当堂检测 1、2 000 K时，反应CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为 A. B.K2 C. D. 2、在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047；②H2＋Cl22HCl　K＝1017；③H2＋Br22HBr　K＝109；④H2＋I22HI　K＝1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定 3.下列有关平衡常数的说法中，正确的是( ) A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B.反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D.平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 4.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A.K＝ B.K＝ C.增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化 5.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2。则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为 A.K1＋K2 B.K1－K2 C.K1·K2 D. 8.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为 A.4 B.0.25 C.0.4 D.0.2 6．以Cl2、SO2和PCl3为原料，制备POCl3和氯化亚砜(SOCl2)的原理为：PCl3(g)+Cl2+(g)+SO2(g)POCl3(s)+SOCl2(g)  ΔH<0下列说法正确的是 A．反应平衡常数 B．1molCl—Cl键断裂的同时有2molS—Cl键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D．上述反应中消耗33.6LCl2，转移电子数为0.3NA 7．某温度下，若反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数K1=2500，则该温度下HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数K2为 A．0.02 B．0.04 C．0.0004 D．50 8．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D．增大c(A)、c(B)，K增大 9、发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH<0下列说法正确的是 A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小 B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大 C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 10.在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g) cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是： A. K1<K2 B. K1=K2 C. K1>K2 D.无法确定 1 学科网（北京）股份有限公司 $