2026年湖南张家界市永定区中考二模考试化学试题

2026年初中毕业学业水平考试模拟检测试卷（2） 化学 题号 一 二 三 四 总分 得分 考生注意：本试卷共四大题，满分100分，总时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．张家界莓茶含黄酮类物质（如二氢杨梅素），具有抗氧化、抗炎等作用，以下部分主要制茶工序中，以发生化学变化为主的是 A．采摘鲜叶 B．揉捻成型 C．渥堆发酵 D．筛分包装 2．粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 3．2026年我国六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A．推广使用新能源汽车 B．生活中垃圾分类 C．植树造林增加绿地面积 D．工业废气直接排放 4．国家全民健康生活方式行动的核心内容包括“三减三健”，即“减盐、减油、减糖”及“健康口腔、健康体重、健康骨骼”。下列说法错误的是 A．加碘食盐中的碘属于微量元素 B．糖类是主要能量来源，摄入含糖食品越多越好 C．蔬菜能为人体提供丰富的维生素 D．食用植物油中的主要营养素是油脂 5．日前已知化学物质总数超过2.68亿种，建立分类观是研究这些物质的重要方法，下列分类正确的是 A．纯净物：干冰、黄铜 B．合成材料：涤纶、羊毛 C．化合物：过氧化氢、高锰酸钾 D．碱：消石灰、纯碱 6．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A．在空气中加热铜片，铜片表面变黑 B．点燃镁带，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝能剧烈燃烧 7．地下水是人们使用的饮用水的主要来源之一。下列有关说法错误的是 A．地下水资源非常宝贵，要加以保护 B．过滤可除去地下水中的不溶性杂质 C．活性炭吸附降可低地下水的硬度 D．地下水煮沸后饮用更健康 8．漂白粉是一种用于自来水杀菌消毒的试剂，其有效成分是次氯酸钙。中Cl元素的化合价为 A．+2 B．+1 C．0 D．-1 9．日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 10．我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应后原子的数目变多 B．该反应属于置换反应 C．反应前后元素的化合价均没有改变 D．反应后生成的H2和C质量比为 11．价类二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图是碳元素的价类二维图。下列叙述错误的是 A．是氧化物 B．点物质燃烧可以生成点物质 C．中加入稀盐酸，可以获得点物质 D．点物质转化为，可通过分解反应实现 12．《天工开物·作咸》记载了古代制盐工艺：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。”下列说法正确的是 A．盐的溶解度随温度升高显著增大，故需高温晒盐 B．水分蒸发后，溶液由不饱和变为饱和，盐析出 C．搅拌可增大盐的溶解度，加速析出晶体 D．晒盐后剩余母液中的溶质质量分数一定会保持不变 13．下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 预期目的 实验方案 A 区分羊毛线和涤纶线 灼烧，闻气味 B 防止铁制品生锈 在铁制品表面涂油 C 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种无色液体 分别取样，滴加紫色石蕊溶液，观察三种溶液颜色的变化 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片插入氯化锌溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 14．工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A．控制温度防止盐酸挥发 B．操作①名称是结晶 C．最终得到的溶液呈中性 D．氢气可以支持燃烧 15．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。如图是露营常用的几种用品。 （1）露营帐篷常用尼龙制成，尼龙属于_____________（选填“无机物”或“有机物”）。 （2）卡式炉是露营烹饪食物常采用的热源。炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（），打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是________________________________________________________。 （3）自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热。发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：_______________________________________。 17．图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C是3种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）钙属于_____________（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）A、B、C结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____________（填字母）。 （3）A粒子的化学性质与B、C中哪一种粒子的化学性质相似_____________（填字母）。 18．阅读下列材料，回答问题： 氨—氢燃料电池系统引领海运“绿色革命”，氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨（），与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院 理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下和合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨—氢”燃料电池动力船每年可减排 343.67吨，相当于植树19万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 （1）氢气作为新能源的优点是______________________（任写一点）。 （2）图1中，光催化合成氨的化学反应方程式为________________________________________。 （3）关于氨及相关技术的说法，错误的有____________________（填标号）。 A．氨气含量为时，燃烧速率最快 B．绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C．氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 19．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图所示。 （1）有关“海水晒盐”利用的原理是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （2）根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法错误的是________(填标号)。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．将卤水加热到以上蒸发水分，先析出的晶体是、 C．时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 (3)根据溶解度曲线，时若要从和的饱和溶液中得到晶体可以采取的措施是__________________________________。 20．废旧手机、电脑等电子产品中含有金（）、铜（）及少量铁（）、铝（）等金属，具有极高的回收价值。某工厂采用如下工艺流程回收其中的金和铜，回答下列问题： （1）“预处理”的过程中会产生，若直接排放会导致_______________。 （2）“操作”中加入过量稀硫酸的目的是_______________。 （3）“操作”发生反应的化学方程式为_______________。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21．某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图1中标号仪器的名称：：__________。 （2）实验室常用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________。 （3）用图2所示装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______________________________。 （4）实验室可用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体来制取，是一种极易溶于水且密度比空气小的有刺激性气味气体，应选用的发生和收集装置为__________（填字母）。 22．化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 （一）：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于________（填“酸”或“碱”）。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。 （二）：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ、酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质有________。 Ⅱ、能量视角 （5）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ、压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （6）对比点、点及点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。理由是________________________________________。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．某兴趣小组为了测定某粗锌样品中的锌质量分数，称取7克粗锌样品，向其中加入100克9.8%的稀硫酸（假设粗锌中的杂质不溶于水也不与稀硫酸酸反应），恰好完全反应。 （1）试计算理论上产生了多少克氢气？ （2）该粗锌样品中锌的质量分数为多少？（均写出完整的计算步骤，第（2）题结果保留三位有效数字） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年初中毕业学业水平考试模拟检测试卷(2) 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） CADBC ACBAD CBDAD 二、填空题（共5题，每空2分，共30分） 16.(1)有机物 (2)压强减小，丁烷分子间间隔变大，由液态转化为气态 (3)CaO+H,O=Ca(OH), 17.(1)金属元素 (2)BC (3)B 18.(1)无污染、热值高、来源广（其他合理答案亦可） (2)2N2+6H20 崔化剂4NH,+30, (3)AC 光 19.(1)蒸发结晶 (2)A (2)升高温度 20.(1)酸雨（或污染空气等合理答案） (2)将Al、Fe完全反应，分离出Cu、Au (3)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO21 (3)防止二氧化碳溶于水（或与水反应），使测量结果更准确 (4)AE 22.(1)碱 (2)物理(3)红(4)NaCl、HCl (5)放热反应 (6)a点是注入水前的初始压强，b点是注入水一段时后的压强相对稳定，d点是注入 NaOH溶液一段时间后的压强，d点比b点小很多证明NaOH与CO2发生反应。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） (1)0.2g (2)92.9% 解：设产生氢气的质量为x,粗锌中锌的质量为y。 Zn +H,SO =ZnSO +H,T (1) 6598 1612 y100g×98% X (1分) 98 2 65 98 100g×9.8% x y100g×9.8% x=0.2g(1分) y=6.5g(1分) 6.5gx100%=92.9%（1分) 1g (如果先计算硫酸的质量给1分，方程式和数据给1分，其它给分不变)