精品解析：广东湛江第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级5月学情检测 化学试题

绝密★启用前 高一年级5月学情检测 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第二册第五章和第六章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质主要由传统无机非金属材料制成的是 A．铁锄头 B．玻璃杯 C．碳化硅陶瓷轴承 D．石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锄头的主要成分为铁合金，属于金属材料，A项不符合题意； B．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B项符合题意； C．碳化硅陶瓷轴承属于新型无机非金属材料，C项不符合题意； D．石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 故选B。 2. 粤港澳大湾区正全力建设“海上风电+储能”能源体系，着力发展新能源汽车、新型储能等产业。下列有关描述错误的是 A. 新能源车电池充电时，电能转化为化学能 B. 风电设备易受酸雨侵蚀，酸雨的 C. 海上风电机组发电利用了原电池原理 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．新能源车电池充电时为电解池装置，能量转化形式为电能转化为化学能，故A正确； B．正常雨水的 pH约为5.6，酸雨是的雨水，风电设备多为金属材质，易被酸雨腐蚀，故B正确； C．海上风电机组发电是将风能最终转化为电能，过程中没有发生氧化还原反应，不涉及将化学能转化为电能的原电池原理，故C错误； D．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能均为环保、可开发潜力大的新能源，故D正确； 因此答案选C。 3. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成气体和弱电解质，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．、、、四种离子之间互不反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．与会反应生成难溶物沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 粤菜清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。下列有关说法错误的是 A. 清蒸鲈鱼时，水蒸气冷凝为液态水属于放热反应 B. 潮汕生腌海鲜需低温保存，低温能减缓食物腐败速率 C. 红酒糯米蒸蟹鲜香味美，红酒中可按规定添加适量 D. 粤式煲汤营养丰富，煲汤时所用的燃料天然气属于短期内不可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．水蒸气冷凝为液态水是物理变化，而放热反应的范畴是化学反应，该过程不属于放热反应，A错误； B．温度降低会减慢化学反应速率，低温可减缓食物腐败的速率，因此潮汕生腌海鲜需低温保存，B正确； C．具有还原性，可起到杀菌、抗氧化的作用，红酒中可按规定添加适量，C正确； D．天然气属于化石燃料，形成周期极长，短期内无法再生，属于短期内不可再生能源，D正确； 故选A。 5. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊 该无色气体一定为 B 往某无色溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 该气体可能是 D 向与稀盐酸反应的体系中加入少量，产生气泡的速率明显增大 形成原电池能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是无色气体，将其通入澄清石灰水中会生成白色的沉淀，无法确定该无色气体一定是，A错误； B．硝酸具有强氧化性，假如溶液中含有，硝酸可将其氧化为，同样会生成白色的沉淀，无法确定原溶液一定含有，B错误； C．溶于水生成碱性的，会使紫色石蕊溶液变蓝，与实验现象不符，该气体不可能是，C错误； D．向Zn与稀盐酸的反应体系中加入，Zn会与发生置换反应：，Zn表面生成Cu，两种金属与HCl溶液可构成原电池，原电池效应可加快化学反应速率，因此产生气泡速率明显增大，D正确； 故答案选D。 6. 劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用高纯制作光导纤维 熔点高 B 用铝制槽车运输浓硝酸 常温下铝与浓硝酸不发生反应 C 用液氨做制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 给有轨电车安装燃料电池为其提供动力 燃料电池工作时，能量转化形式为：化学能→热能→机械能→电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用高纯SiO2制作光导纤维是利用SiO2可传导光信号的性质，与SiO2熔点高无关联，故A错误； B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化本质是铝与浓硝酸反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不发生反应，化学知识错误，故B错误； C．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用液氨作制冷剂，化学知识正确且与劳动项目关联，故C正确； D．燃料电池工作时直接将化学能转化为电能，不需要经过热能、机械能的中间转化步骤，化学知识错误，故D错误； 因此答案选C。 7. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙发生了还原反应 B. 铅笔芯为该原电池的负极 C. 电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，铁钥匙为负极，负极发生失电子的氧化反应，A错误: B．铅笔芯的主要成分为石墨，活泼性弱于铁，为原电池的正极，B错误; C．电子只能在金属导线中定向移动，不能通过电解质溶液传递，C错误; D．实验过程中，铁钥匙作为负极失电子而溶解，会逐渐变细，铅笔芯为正极，酸性条件下氢离子在正极得电子生成氢气，表面会有气泡产生，D正确； 故答案选D。 8. 恒温恒容密闭容器中充入和发生放热反应：。下列说法正确的是 A. 可用化学反应速率衡量该反应的限度 B. 与的总能量低于 C. 升高容器内温度，可更快达到平衡状态 D. 改变和的用量，反应放出的热量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，反应限度用于衡量反应进行的程度，不能用反应速率衡量反应限度，A错误； B．根据题干信息，该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，因此和的总能量高于的总能量，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，活化分子碰撞频率增加，反应速率加快，因此升高温度可以缩短反应达到平衡的时间，更快达到平衡状态，C正确； D．改变反应物用量，反应平衡移动，实际参与反应的反应物的物质的量改变，反应放出的热量也会随之改变，D错误； 故答案选C。 9. 喷泉实验是中学化学学习中极具趣味性的实验。利用如图所示装置(气密性良好)，下列气体a和试剂b的组合最可能形成喷泉实验的是 选项 气体a 试剂b 装置 A 溶液 B C 饱和食盐水 D NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，A错误； B．能快速溶于水，导致烧瓶内压强急剧减小，可形成喷泉，B正确； C．难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C错误； D．难溶于水，且不与水反应，不能形成喷泉，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硝酸中总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 与充分反应后，生成的分子数为 D. 浓硫酸与足量木炭反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中未给出硝酸的体积，无法计算溶液中的物质的量和数目，A错误； B．标准状况下的物质的量为 ，1个分子中包含2个O原子，故O原子总数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此与生成的分子数小于，C错误； D．浓硫酸与木炭反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸后反应停止，因此生成的分子数小于，D错误； 故答案选B。 11. 能满足下列物质间直接转化关系(最后一步转化的部分反应物已省略)，且推理成立的是 A. 单质X可能为C，盐溶液一定显碱性 B. 单质X可能为S，盐为 C. 单质X可能为，氧化物能与水直接反应生成对应的酸 D. 单质X可能为，氧化物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若X为C单质，在足量中加热生成，与NaOH溶液反应生成或，二者水溶液均显碱性，向其中加酸均可得到，转化关系成立，A正确； B．若X为S单质，与足量加热反应只能生成，与NaOH溶液反应生成或，无法直接得到，B错误； C．若X为Si单质，与加热生成，难溶于水，不能与水直接反应生成硅酸，C错误； D．若X为，与反应生成NO，NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐，转化无法成立，D错误； 故答案选A。 12. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 浓硝酸光照时有气泡产生： B. 使溴水褪色： C. 与浓反应： D. 通入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸光照分解的产物应为、和，正确的化学方程式为 ，A错误； B．是强电解质，在水溶液中应拆分为和，正确的离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确配平应为 ，C错误； D．与水反应生成硝酸和，硝酸为强电解质拆分为离子，方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故答案选D。 13. 利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。下列说法正确的是 A. ①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B. 试纸b会变红，但不会褪色 C. 试纸a、c均褪色，均能说明具有漂白性 D. 用饱和溶液替代饱和溶液也能吸收多余的 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，浓硫酸与蔗糖反应的过程中，分成2步进行，第1步：脱水碳化，浓硫酸将蔗糖分子中的H、O元素按水的组成比(2:1)脱去，使蔗糖碳化生成黑色的碳单质，同时生成水；第2步，氧化还原，反应放出的热量使温度升高，生成的碳继续与浓硫酸反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，气体的产生使焦炭体积膨胀，总化学方程式为：24H2SO4(浓)+C12H22O11=24SO2↑+12CO2↑+35H2O。无水硫酸铜遇水变蓝，说明该反应有水生成，装有氢氧化钠溶液的气球膨胀，说明该反应产生大量的气体，氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫反应，作尾气处理；a处可以看到试纸褪色，说明SO2具有还原性；b处紫色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水呈酸性；c处试纸褪色，说明SO2具有漂白性。 【详解】A．①中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，温度计示数上升说明反应放热，②中无水硫酸铜变蓝说明反应生成水，无法体现浓硫酸的吸水性，A错误； B．反应生成的SO2溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，因此试纸不会褪色，B正确； C．品红溶液试纸褪色说明SO2具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，并非漂白性，C错误； D．SO2与饱和 NaHSO3溶液不反应，因此饱和 NaHSO3溶液无法吸收多余的SO2，不能替代NaOH溶液，D错误； 故答案选B。 14. 在恒容密闭容器中发生反应：，如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 将换成，反应一段时间后，不可能出现 C. 往容器中充入，容器内压强增大，正、逆反应速率均增大 D. 时间段内，不断增大；时间段内，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时��正=��逆≠0 ，动态平衡不等于反应停止，A错误； B．同位素14C参与可逆反应后，可通过逆反应或同位素交换生成14CO2，故“不可能出现”说法错误，B错误； C．恒容条件下充入惰性气体N2，虽总压增大，但反应物CO2和生成物CO的浓度不变，因此正、逆反应速率均不变，C错误； D．0∼��1：因��正>��逆，CO不断生成，故��(CO) 持续增大。��1∼��2：已达平衡，各组分浓度恒定，故��(CO)保持不变，D正确； 故选D。 15. 化学小组利用如图所示操作流程除去粗盐中的、和。下列说法错误的是 A. 实验室进行操作①②③时均需使用玻璃棒 B. 试剂a、b、c可分别为溶液、溶液和溶液 C. 实验过程中可加入溶液除去粗盐中的 D. 往滤液中加入盐酸是为了除去滤液中的和 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发结晶，三个操作均需使用玻璃棒，A正确； B．若试剂a为溶液，后续无法除去过量的钡离子，B错误； C．NaOH可与反应产生氢氧化镁沉淀，故可加入NaOH除去粗盐中的，C正确； D．滤液中含有过量的和NaOH，加入盐酸可将二者除去，D正确； 故答案为：B。 16. T℃时，在的恒容密闭容器中通入X(质量为)，发生反应：。混合气体中的物质的量分数随时间变化如图所示，已知的相对分子质量为。下列说法错误的是 A. 平衡时，的转化率为50% B. 和时的正反应速率相同 C. 当的值不再改变时，反应达到最大限度 D. 时，混合气体中的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】设平衡时，X的转化量为amol: 【详解】A．根据图中信息可得出关系式： ，得a=0.5，平衡时X的转化率为，A正确； B．15min时反应已达到化学平衡状态，15min-20min内反应条件未改变，平衡状态保持不变，因此15min和20min时正反应速率相同，B正确； C．反应中生成的Y和Z的物质的量之比恒为1：3，因此的值始终不变，该值不变无法说明反应达到最大限度，C错误； D．15min时，混合气体中Z的质量为1.5M g，混合气体的总质量为m g，Z的质量分数为 ，D正确； 故此题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 工业上制备高纯硅的流程如图所示。 （1）属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 （2）制粗硅前，会将石英砂粉碎至颗粒，焦炭破碎至 颗粒，这样做的目的是___________；制备粗硅时反应的化学方程式为___________。 （3）上述流程中，能循环利用的物质有、___________(填化学式)。 （4）晶体硅可以溶于氢氟酸与硝酸的混合液中： (未配平)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）硅空气电池具有长储存寿命、高能量密度等优势，一种硅空气电池结构如图所示。 ①放电时，K+会向___________(填“a”或“b”)极移动。 ②负极的电极反应式为___________。 ③电路中转移2 mol电子，理论上电极b消耗___________L (换算成标准状况)。 【答案】（1）酸 （2） ①. 增大与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. SiO2+2CSi+2CO↑ （3）HCl （4）4：1 （5） ①. b ②. Si-4e-+6OH-=SiO+3H2O ③. 11.2 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂与焦炭在1800-2000℃高温下反应制得粗硅；粗硅与氯化氢在300℃条件下共热反应制得三氯硅烷和氢气；三氯硅烷在1100℃高温条件下与氢气反应制得高纯硅和氯化氢，则制备流程中氢气和氯化氢可以循环使用。 【小问1详解】 二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物； 【小问2详解】 制粗硅前，将石英砂粉碎至1∼5mm颗粒，焦炭破碎至3∼10mm颗粒可以增大固体表面积，有利于增大与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料的利用率；由分析可知，制备粗硅的反应为石英砂与焦炭在1800-2000℃高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问3详解】 由分析可知，制备高纯硅的流程中氢气和氯化氢可以循环使用； 【小问4详解】 由题意可知，硅与氢氟酸和浓硝酸发生的反应为：，反应中硅元素的化合价升高被氧化，硅是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1； 【小问5详解】 由图可知，硅电极a是硅空气电池的负极，碱性条件下硅失去电子发生氧化反应生成硅酸根离子和水，铂电极b是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； ①由分析可知，电极a是硅空气电池的负极，电极b是正极，则放电时，钾离子会向电极b移动； ②由分析可知，硅电极a是硅空气电池的负极，碱性条件下硅失去电子发生氧化反应生成硅酸根离子和水，电极反应式为：Si-4e-+6OH-=SiO+3H2O； ③由分析可知，铂电极b是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，则标准状况下，电路中转移2 mol电子，理论上电极b消耗氧气的体积为：2 mol××22.4 L/mol=11.2L。 18. 某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。 （1）甲同学利用图1装置制备。 ①A中试管内反应的化学方程式为___________。 ②仪器甲的名称为___________；C中倒置漏斗的主要作用为___________。 （2）乙同学用图2装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入Ｗ形玻璃管中，有无色气体产生，该操作的目的是___________；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为___________；将铜丝抽离稀硝酸，再将注射器2中注入Ｗ形玻璃管中，观察到有___________色气体生成。 （3）丙同学利用图3装置进行制备及性质探究实验。 ①将注射器1中浓氨水注入Ｗ形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入Ｗ形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为___________(填化学式)。 ②用酒精灯给右侧弯管中加热，观察到表面由黑逐渐变红。 已知：红色物质可能是Cu、中的一种或两种；在酸性溶液中会发生反应： ⅰ.观察到表面由黑逐渐变红，说明具有___________性。 ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有，请简述该方案：___________(可供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸；写出主要操作及现象)。 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 防倒吸；增大气体与吸收试剂的接触面积，提高吸收气体的效率 （2） ①. 排尽装置内空气，目的是防止被空气中 氧化 ②. ③. 红棕 （3） ①. ②. 还原 ③. 取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，若固体不溶解、溶液不变蓝，说明红色固体只有 【解析】 【分析】图1装置用于实验室制备氨气，利用氯化铵与熟石灰加热反应生成氨气，中间的烧瓶作为安全瓶防止倒吸，末端倒置漏斗的水装置用来吸收尾气，同时也能避免倒吸现象发生；图2装置是探究氮的化合物转化的实验装置，左侧碳酸氢钠与稀硝酸反应生成二氧化碳，可排尽装置内的空气；中间铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，注入氧气后，一氧化氮被氧化为红棕色的二氧化氮，实现了氮氧化物的连续转化实验；图3装置用于氨气的制备与性质探究，浓氨水与氧化钙接触快速释放氨气，经碱石灰干燥后，氨气与氧化铜在加热条件下反应，体现氨气的还原性；气球既可以收集尾气防止氨气污染空气，也能平衡装置内的压强。 【18题详解】 ①熟石灰为 ，实验室制氨气的化学方程式为 ；②由装置图可知仪器甲为圆底烧瓶；极易溶于水，倒置漏斗的主要作用是防倒吸，同时可以增大气体与吸收试剂的接触面积，提高吸收气体的效率； 【19题详解】 会与反应生成红棕色的，利用稀硝酸与反应生成的能排尽装置内的空气，防止生成的被空气中的 氧化；与稀硝酸反应生成、和，反应的离子方程式为； 【20题详解】 ①与会发生反应生成；②i.将还原为或者，说明 具有还原性；ii. 根据信息可知在酸性溶液中发生反应，生成的会使溶液变蓝，而与稀硫酸不反应，因此实验方案为：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，若固体不溶解、溶液不变蓝，说明红色固体只有。不能用稀硝酸，和均能被稀硝酸氧化，无法验证生成的红色固体的成分。 19. 是理想的清洁能源，燃烧无污染、零碳排放，是实现“双碳”目标的重要能源载体。 （1）燃烧的能量变化如图所示。 ①该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应；反应过程中有化学键的断裂与形成，化学键___________(填“断裂”或“形成”)过程需要吸收能量。 ②2 mol 和1 mol 完全反应生成2 mol ，其能量变化的绝对值___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）工业上可利用和反应制备氨气。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应合成。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．的物质的量不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．消耗的和的物质的量之比为 E．断裂 键的同时形成键 F． ②反应过程中测得各物质的物质的量随时间的关系如图所示。 ⅰ.表示物质的量随时间变化的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)；内，曲线对应物质的平均反应速率为___________。 ⅱ.达到平衡时，的物质的量为，则达到平衡时，混合气体总物质的量为___________mol。 （3）在Pt/KFI催化剂作用下，、NO和能发生如下转化，总反应的化学方程式为___________(反应条件略)。 【答案】（1） ①. 放 ②. 断裂 ③. < （2） ①. ACF ②. a ③. ④. 2.8 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①生成物的能量小于反应物的总能量，该反应为放热反应；反应过程中有化学键的断裂与形成，化学键断裂过程需要吸收能量。②根据图像，2 mol 和1 mol 完全反应生成2 mol液态水放出的能量为，气态水的能量大于液态水，所以2 mol 和1 mol 完全反应生成2 mol ，其能量变化的绝对值<。 【小问2详解】 ①A．的物质的量不再改变，说明各物质浓度均不再改变，反应一定达到平衡状态，故选A； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变，反应后气体物质的量减少，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．无论是否平衡，消耗的和的物质的量之比均为，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； E．断裂 键的同时形成键，都是正向反应，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选E； F．，正逆反应速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选F； 选ACF。 ②ⅰ. 反应过程中，氢气的物质的量减少，氮气、氢气的物质的量变化比等于1:3，所以表示物质的量随时间变化的曲线为a、N2物质的量随时间变化的曲线为c、NH3物质的量随时间变化的曲线为b；内，曲线对应物质的平均反应速率为 。 ⅱ.达到平衡时，的物质的量为，则，故 x=1.2，即物质的量减少1.2mol，则达到平衡时，混合气体总物质的量为1+3-1.2=2.8mol。 【小问3详解】 根据流程图，在Pt/KFI催化剂作用下，、NO和发生转化生成水和氮气，根据得失电子守恒和原子守恒，总反应的化学方程式为。 20. 化学小组进行多组实验探究外界条件对酸性溶液与草酸反应速率的影响。 序号 温度/℃ 溶液的体积 溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 褪色的时间/min 1 25 6.0 0.5 2.0 0.5 2 25 6.0 1.0 2.0 0 3 25 1.0 1.0 1.0 4 50 6.0 1.0 2.0 5 25 4.0 1.0 2.0 2.0 （1）___________；___________。 （2）利用实验2、3可探究___________对反应速率的影响；利用实验___________可探究温度对反应速率的影响。 （3）已知是一种二元弱酸，实验过程中转化为，反应的离子方程式为___________。 （4）用色度传感器进行实验2和5，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。 ①实验2对应的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②实验过程中保持温度不变，溶液透光率先缓慢增大，后增大的速率加快。对于此情况，同学们提出猜想： 猜想1 对实验具有催化效应 猜想2 对实验具有催化效应 猜想3 对实验具有催化效应 实验验证： 甲往混合溶液中加入少量固体，重做实验2，所得图像与未加时无明显变化；往混合溶液中加入少量___________(填化学式)固体，重做实验2，溶液透光率增大，速率明显加快。 实验结论：猜想1正确。 理论分析： i．乙同学认为无需实验即可排除猜想2、3，他的理由可能是___________。 ii．实验过程的反应历程如图所示，其中 ，微粒X为___________(填离子符号)；实验过程中，能被氧化，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 0 （2） ①. 硫酸浓度 ②. 2、4 （3） （4） ①. b ②. MnSO4 ③. 实验的反应物中都有、K+，且反应过程中浓度不变，若、K+对反应有催化作用，反应速率不会过一段时间才增大 ④. Mn2+ ⑤. 【解析】 【分析】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”， 根据“控制变量法”，实验1、2其它条件相同，只有草酸浓度不同，所以是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验2、3温度相同，硫酸体积不同，是探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 利用“控制变量法”探究影响反应速率的因素，需要控制溶液总体积相等，根据第1组实验，可知溶液总体积为9.0mL；所以第3组实验中x=9.0-1.0-1.0-1.0=6.0；第4组实验中y=9.0-6.0-2.0-1.0=0； 【小问2详解】 利用实验2、3中硫酸的浓度不同，可探究硫酸浓度对反应速率的影响；实验2、4的变量是温度，所以利用实验2、4可探究温度对反应速率的影响。 【小问3详解】 是一种二元弱酸，实验过程中转化为，被氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 ①实验2高锰酸钾的初始浓度大，透光率低，所以实验2对应的曲线为b。 ②猜想1是对实验具有催化效应，根据控制变量法，往混合溶液中加入少量固体，重做实验2，所得图像与未加时无明显变化，说明、K+对实验都没有催化效应；往混合溶液中加入少量MnSO4固体，重做实验2，溶液透光率增大，速率明显加快。说明猜想1正确。 i．实验的反应物中都有、K+，且反应过程中浓度不变，若、K+对反应有催化作用，反应速率不会过一段时间才增大，属于乙同学认为无需实验即可排除猜想2、3。 ii．实验过程的反应历程如图所示，中C显+3价、Mn显+3价，CO2中C显+4价、中C显+3价， ，根据得失电子守恒，微粒X为Mn2+；实验过程中，能被氧化为CO2，被还原为Mn2+，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高一年级5月学情检测 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第二册第五章和第六章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质主要由传统无机非金属材料制成的是 A．铁锄头 B．玻璃杯 C．碳化硅陶瓷轴承 D．石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 2. 粤港澳大湾区正全力建设“海上风电+储能”能源体系，着力发展新能源汽车、新型储能等产业。下列有关描述错误的是 A. 新能源车电池充电时，电能转化为化学能 B. 风电设备易受酸雨侵蚀，酸雨的 C. 海上风电机组发电利用了原电池原理 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 3. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 粤菜清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。下列有关说法错误的是 A. 清蒸鲈鱼时，水蒸气冷凝为液态水属于放热反应 B. 潮汕生腌海鲜需低温保存，低温能减缓食物腐败速率 C. 红酒糯米蒸蟹鲜香味美，红酒中可按规定添加适量 D. 粤式煲汤营养丰富，煲汤时所用的燃料天然气属于短期内不可再生能源 5. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊 该无色气体一定为 B 往某无色溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 该气体可能是 D 向与稀盐酸反应的体系中加入少量，产生气泡的速率明显增大 形成原电池能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用高纯制作光导纤维 熔点高 B 用铝制槽车运输浓硝酸 常温下铝与浓硝酸不发生反应 C 用液氨做制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 给有轨电车安装燃料电池为其提供动力 燃料电池工作时，能量转化形式为：化学能→热能→机械能→电能 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙发生了还原反应 B. 铅笔芯为该原电池的负极 C. 电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 8. 恒温恒容密闭容器中充入和发生放热反应：。下列说法正确的是 A. 可用化学反应速率衡量该反应的限度 B. 与的总能量低于 C. 升高容器内温度，可更快达到平衡状态 D. 改变和的用量，反应放出的热量不变 9. 喷泉实验是中学化学学习中极具趣味性的实验。利用如图所示装置(气密性良好)，下列气体a和试剂b的组合最可能形成喷泉实验的是 选项 气体a 试剂b 装置 A 溶液 B C 饱和食盐水 D NO A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硝酸中总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 与充分反应后，生成的分子数为 D. 浓硫酸与足量木炭反应，生成的分子数为 11. 能满足下列物质间直接转化关系(最后一步转化的部分反应物已省略)，且推理成立的是 A. 单质X可能为C，盐溶液一定显碱性 B. 单质X可能为S，盐为 C. 单质X可能为，氧化物能与水直接反应生成对应的酸 D. 单质X可能为，氧化物为 12. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 浓硝酸光照时有气泡产生： B. 使溴水褪色： C. 与浓反应： D. 通入水中： 13. 利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。下列说法正确的是 A. ①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B. 试纸b会变红，但不会褪色 C. 试纸a、c均褪色，均能说明具有漂白性 D. 用饱和溶液替代饱和溶液也能吸收多余的 14. 在恒容密闭容器中发生反应：，如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 将换成，反应一段时间后，不可能出现 C. 往容器中充入，容器内压强增大，正、逆反应速率均增大 D. 时间段内，不断增大；时间段内，不变 15. 化学小组利用如图所示操作流程除去粗盐中的、和。下列说法错误的是 A. 实验室进行操作①②③时均需使用玻璃棒 B. 试剂a、b、c可分别为溶液、溶液和溶液 C. 实验过程中可加入溶液除去粗盐中的 D. 往滤液中加入盐酸是为了除去滤液中的和 16. T℃时，在的恒容密闭容器中通入X(质量为)，发生反应：。混合气体中的物质的量分数随时间变化如图所示，已知的相对分子质量为。下列说法错误的是 A. 平衡时，的转化率为50% B. 和时的正反应速率相同 C. 当的值不再改变时，反应达到最大限度 D. 时，混合气体中的质量分数为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 工业上制备高纯硅的流程如图所示。 （1）属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 （2）制粗硅前，会将石英砂粉碎至颗粒，焦炭破碎至 颗粒，这样做的目的是___________；制备粗硅时反应的化学方程式为___________。 （3）上述流程中，能循环利用的物质有、___________(填化学式)。 （4）晶体硅可以溶于氢氟酸与硝酸的混合液中： (未配平)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）硅空气电池具有长储存寿命、高能量密度等优势，一种硅空气电池结构如图所示。 ①放电时，K+会向___________(填“a”或“b”)极移动。 ②负极的电极反应式为___________。 ③电路中转移2 mol电子，理论上电极b消耗___________L (换算成标准状况)。 18. 某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。 （1）甲同学利用图1装置制备。 ①A中试管内反应的化学方程式为___________。 ②仪器甲的名称为___________；C中倒置漏斗的主要作用为___________。 （2）乙同学用图2装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入Ｗ形玻璃管中，有无色气体产生，该操作的目的是___________；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为___________；将铜丝抽离稀硝酸，再将注射器2中注入Ｗ形玻璃管中，观察到有___________色气体生成。 （3）丙同学利用图3装置进行制备及性质探究实验。 ①将注射器1中浓氨水注入Ｗ形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入Ｗ形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为___________(填化学式)。 ②用酒精灯给右侧弯管中加热，观察到表面由黑逐渐变红。 已知：红色物质可能是Cu、中的一种或两种；在酸性溶液中会发生反应： ⅰ.观察到表面由黑逐渐变红，说明具有___________性。 ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有，请简述该方案：___________(可供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸；写出主要操作及现象)。 19. 是理想的清洁能源，燃烧无污染、零碳排放，是实现“双碳”目标的重要能源载体。 （1）燃烧的能量变化如图所示。 ①该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应；反应过程中有化学键的断裂与形成，化学键___________(填“断裂”或“形成”)过程需要吸收能量。 ②2 mol 和1 mol 完全反应生成2 mol ，其能量变化的绝对值___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）工业上可利用和反应制备氨气。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应合成。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．的物质的量不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．消耗的和的物质的量之比为 E．断裂 键的同时形成键 F． ②反应过程中测得各物质的物质的量随时间的关系如图所示。 ⅰ.表示物质的量随时间变化的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)；内，曲线对应物质的平均反应速率为___________。 ⅱ.达到平衡时，的物质的量为，则达到平衡时，混合气体总物质的量为___________mol。 （3）在Pt/KFI催化剂作用下，、NO和能发生如下转化，总反应的化学方程式为___________(反应条件略)。 20. 化学小组进行多组实验探究外界条件对酸性溶液与草酸反应速率的影响。 序号 温度/℃ 溶液的体积 溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 褪色的时间/min 1 25 6.0 0.5 2.0 0.5 2 25 6.0 1.0 2.0 0 3 25 1.0 1.0 1.0 4 50 6.0 1.0 2.0 5 25 4.0 1.0 2.0 2.0 （1）___________；___________。 （2）利用实验2、3可探究___________对反应速率的影响；利用实验___________可探究温度对反应速率的影响。 （3）已知是一种二元弱酸，实验过程中转化为，反应的离子方程式为___________。 （4）用色度传感器进行实验2和5，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。 ①实验2对应的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②实验过程中保持温度不变，溶液透光率先缓慢增大，后增大的速率加快。对于此情况，同学们提出猜想： 猜想1 对实验具有催化效应 猜想2 对实验具有催化效应 猜想3 对实验具有催化效应 实验验证： 甲往混合溶液中加入少量固体，重做实验2，所得图像与未加时无明显变化；往混合溶液中加入少量___________(填化学式)固体，重做实验2，溶液透光率增大，速率明显加快。 实验结论：猜想1正确。 理论分析： i．乙同学认为无需实验即可排除猜想2、3，他的理由可能是___________。 ii．实验过程的反应历程如图所示，其中 ，微粒X为___________(填离子符号)；实验过程中，能被氧化，反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $