精品解析：2026年江西新余市第一中学等校联考二模化学试题

2025-2026学年度初三化学二模试卷 说明：1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5小题，每小题1分，6-10小题，每小题2分，共15分)在每小题列出的四个选项中只有一个选项最符合题目要求，请将代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。赣南客家米酒酿酒过程中，属于化学变化的是 A. 糯米淘洗 B. 米饭摊凉 C. 米酒发酵 D. 蒸馏米酒 2. 赣南炒粉是江西特色传统小吃，主要原料有米粉、鸡蛋、小白菜、肉丝等，上述原料中主要富含维生素的是 A. 米粉 B. 鸡蛋 C. 小白菜 D. 肉丝 3. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 臭氧 D. 二氧化氮 4. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 防治大气污染，可以大力植树造林，增加植被面积 B. 工业废水直接排入贡江 C. 合理施用农药、化肥，增加粮食产量 D. 生活污水集中处理，达标后排放 5. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 量取 C. 蒸发 D. 稀释 6. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 碳酸钠可用作面点的发酵粉 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症 7. 小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 8. 对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式）。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 B. 对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 C. 对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为8:9:1:2 D. 对乙酰氨基酚，相对分子质量是151g 9. 推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是 A. 水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 10. 做稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实验时，若在装有稀硫酸的试管中慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量，下列有关其变化、其中不正确的是 A. B. C. D. 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A．乙的溶解度大于甲的溶解度 B．甲中有少量丙时，可以用降温结晶法提纯甲 C．时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等 D．时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，溶质的质量分数由大到小的顺序为：___________ 12. 化学与生活密切相关，下列物质的用途正确的是_____。 A.碳酸钙可用于补钙剂 B.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多 C.氯化钠用于除锈 D.______可用于改良酸性土壤 13. 下列方案能达到实验目的的是_____ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去NaCl中混有的泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去CO2中的少量HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 D 鉴别黄铜和黄金 _______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 新余市分宜县的夏布古法染整技艺是传承千年的国家级非物质文化遗产，完整工艺流程为：苎麻煮练脱胶→清水浸麻浸润→日光晒麻风干→河泥过泥固色。 （1）制作夏布的核心原料是天然苎麻，配制150g质量分数为6%的纯碱煮麻脱胶溶液，需要纯碱___________g。 （2）将浸泡后的麻料与麻渣杂质进行分离，类似于基本实验操作中的___________。 （3）浸染后的苎麻放在阳光下晾晒，水分容易挥发，从微观角度解释原因：___________。 （4）过泥固色环节，在麻料表面涂抹含有亚铁离子的天然河泥，___________价的铁元素与苎麻中的成分发生反应，生成稳定的深色物质，让夏布久不褪色。 （5）夏布加工产生的废弃苎麻废渣，可直接作为有机肥还田，还可作为___________，替代化石能源使用。 15. 搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉发射成功。这是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的第3次载人飞行任务。 （1）搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，体现了液氢的___________(填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于___________材料。 （3）神舟十八号采用锂电池取代铬镍电池，制备锂电池的重要原料是碳酸锂，其由Li⁺和___________(填离子符号)构成。 （4）神舟十八号将进行中国航天史上首次太空养鱼——以斑马鱼和金鱼藻作为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生系统。金鱼藻光合作用的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （5）中国空间站“天宫课堂”完成了泡腾片趣味性实验。泡腾片中的柠檬酸的化学式可简写成H₃Ci，写出柠檬酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列图示回答问题。 （1）实验 A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （2）实验B为验证质量守恒定律，实验时若红磷量不足，对实验的结果___________(选填“有”或“没有”)影响。 （3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有___________。 （4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式___________。 （5）实验E中玻璃棒的作用是___________。 17. 用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图所示： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如： ②碳酸氢铵受热易分解 ③硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 （1）试剂x的化学式为___________。 （2）反应I需控制反应温度低于 ，其目的是___________。 （3）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ___________，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________。 （4）反应IV中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式___________。 四、实验与探究题(本大题共2 小题，共16分) 18. 下图是实验室常用气体制取装置，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用E装置收集氧气，检验氧气集满的操作是___________。 （3）实验室可用D装置制备二氧化碳并验证其性质，实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式___________，该发生装置的优点是___________，___________在烧杯中可以观察到的现象是___________。 （4）实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热制取氯气，用该方法制取氯气应选用的发生装置是___________(填字母序号)。收集氯气不能用F装置，由此可推出氯气具有的性质是___________。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用试纸测定，读得，则溶液为______性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：______ 同学们认为猜想二不正确，理由是______。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入______ 无明显现象 滤液中不含______ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想______成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑______。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是______。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 五、综合计算题(本大题共1 小题，共10分) 20. 某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入 BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示： （1）当加入氯化钡溶液的质量为50g时，溶液中的阴离子有___________(填离子符号)。 （2）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___________g。 （3）反应后所得溶液的质量为___________g。 （4）该 溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) （5）若沉淀未洗涤就称量，会导致测得的 质量分数___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度初三化学二模试卷 说明：1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5小题，每小题1分，6-10小题，每小题2分，共15分)在每小题列出的四个选项中只有一个选项最符合题目要求，请将代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。赣南客家米酒酿酒过程中，属于化学变化的是 A. 糯米淘洗 B. 米饭摊凉 C. 米酒发酵 D. 蒸馏米酒 【答案】C 【解析】 【详解】糯米淘洗仅除去糯米表面杂质；米饭摊凉仅降低米饭温度；蒸馏米酒利用酒精和水沸点不同分离物质，只是状态的改变，均无新物质生成，均属于物理变化；米酒发酵过程中糖类等物质转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 赣南炒粉是江西特色传统小吃，主要原料有米粉、鸡蛋、小白菜、肉丝等，上述原料中主要富含维生素的是 A. 米粉 B. 鸡蛋 C. 小白菜 D. 肉丝 【答案】C 【解析】 【详解】米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋、肉丝中富含蛋白质；小白菜属于蔬菜，蔬菜、水果中富含维生素。 3. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 臭氧 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的正常成分，无毒，不属于污染物，故不需列入监测项目。 故选A。 4. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 防治大气污染，可以大力植树造林，增加植被面积 B. 工业废水直接排入贡江 C. 合理施用农药、化肥，增加粮食产量 D. 生活污水集中处理，达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力植树造林、增加植被面积可吸附空气中的有害气体、粉尘，能有效防治大气污染，符合相关环保要求，故选项不符合题意； B、工业废水中含有大量有毒、有害污染物，直接排入河流会造成严重的水体污染，不符合“碧水”保卫战的要求，故选项符合题意； C、合理施用农药、化肥，既可以增加粮食产量，又能避免过量施用导致的土壤、水体污染，符合相关环保要求，故选项不符合题意； D、生活污水集中处理达标后排放，可减少对水体的污染，符合“碧水”保卫战的要求，故选项不符合题意。 5. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 量取 C. 蒸发 D. 稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 碳酸钠可用作面点的发酵粉 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气密度远小于空气，且化学性质稳定、安全性高，可用于填充气球，说法正确。 B、用作面点发酵粉的是碳酸氢钠（小苏打），其受热易分解产生二氧化碳使面点疏松，碳酸钠无该性质，不能作发酵粉，说法错误。 C、石墨质软，划过会留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，说法正确。 D、氢氧化铝是弱碱，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，且无强腐蚀性，能治疗胃酸过多症，说法正确。 7. 小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物质溶于水后能量的变化；蔗糖溶于水后溶液温度不变；食盐溶于水后溶液温度不变；硝酸铵溶于水后溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后溶液温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； B、食盐溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； C、硝酸铵溶于水后溶液温度降低，能使熔化的石蜡油凝固，故正确； D、氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； 故选C正确。 8. 对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式）。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 B. 对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 C. 对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为8:9:1:2 D. 对乙酰氨基酚，相对分子质量是151g 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确； B、结合化学式可知，对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，该选项说法正确； C、结合化学式可知，对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，8:9:1:2为原子个数比，该选项说法不正确； D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 9. 推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是 A. 水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色、无味、透明的液体不一定是水，如过氧化氢溶液也是无色、无味、透明的液体，故选项推理不正确。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。 C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确。 D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。 10. 做稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实验时，若在装有稀硫酸的试管中慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量，下列有关其变化、其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀的质量随着氢氧化钡质量增加而增加，直至硫酸被完全反应，硫酸钡的质量不变，该选项不符合题意。 B、起始的稀硫酸溶液中有水，故水的质量不为0；随着氢氧化钡溶液的滴加，反应生成水（），同时加入的氢氧化钡溶液中也含有水，水的质量不断增加；当硫酸完全反应后，不再有水生成，但继续滴加氢氧化钡溶液仍会使水的质量增加，只是增加的速率变慢。因此，水的质量与加入的氢氧化钡溶液质量的关系图像应为两段斜率不同的直线构成的折线，而非平滑的曲线。故该图像错误，该选项符合题意。 C、稀硫酸溶液的pH＜7，不断加入氢氧化钡溶液，pH不断增加，该选项不符合题意。 D、开始时，溶液中的溶质是硫酸，随着氢氧化钡溶液的滴加，硫酸不断反应生成沉淀和水，溶质质量不断减小；当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶质质量为0；继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡成为溶质，溶质质量不断增加。图像与事实相符，该选项不符合题意。 故选B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A．乙的溶解度大于甲的溶解度 B．甲中有少量丙时，可以用降温结晶法提纯甲 C．时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等 D．时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，溶质的质量分数由大到小的顺序为：___________ 【答案】 ①. B ②. 乙>甲>丙 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，错误； B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度升高而减小，故甲中有少量丙时，可以用降温结晶法提纯甲，正确； C、时，甲和丙的溶解度相等，则该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液的状态未知，溶质质量分数不一定相等，错误； D、降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。 12. 化学与生活密切相关，下列物质的用途正确的是_____。 A.碳酸钙可用于补钙剂 B.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多 C.氯化钠用于除锈 D.______可用于改良酸性土壤 【答案】 ①. A ②. 熟石灰## 【解析】 【详解】A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的可溶性氯化钙，是常见补钙剂的主要成分， 故选项物质的用途正确。 B、中和反应指酸和碱作用生成盐和水的反应，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但反应物是盐和酸，发生的不是中和反应，故选项说法不正确。 C、氯化钠不与铁锈（主要成分为）反应，无法除锈，反而会作为电解质加速铁制品锈蚀，故选项物质的用途不正确。 D、氢氧化钙呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤。 故选A；填：熟石灰或。 13. 下列方案能达到实验目的的是_____ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去NaCl中混有的泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去CO2中的少量HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 D 鉴别黄铜和黄金 _______ 【答案】 ①. A ②. 灼烧，观察固体颜色变化（合理即可） 【解析】 【详解】A、氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解后过滤可除去泥沙，再蒸发结晶就能得到纯净的氯化钠，方案可行； B、NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，还会和原物质反应生成碳酸钠和水，会消耗需要保留的物质，除去二氧化碳中的氯化氢气体，应将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，方案错误； C、纯棉线和羊毛线外观颜色可能相近，无法通过观察颜色鉴别，正确鉴别方法是灼烧闻气味（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，纯棉灼烧有烧纸味），方案错误； D、黄铜是铜锌合金，黄金是纯金，灼烧时黄铜中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，无明显变化，故可用灼烧、观察固体颜色变化的方法鉴别。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 新余市分宜县的夏布古法染整技艺是传承千年的国家级非物质文化遗产，完整工艺流程为：苎麻煮练脱胶→清水浸麻浸润→日光晒麻风干→河泥过泥固色。 （1）制作夏布的核心原料是天然苎麻，配制150g质量分数为6%的纯碱煮麻脱胶溶液，需要纯碱___________g。 （2）将浸泡后的麻料与麻渣杂质进行分离，类似于基本实验操作中的___________。 （3）浸染后的苎麻放在阳光下晾晒，水分容易挥发，从微观角度解释原因：___________。 （4）过泥固色环节，在麻料表面涂抹含有亚铁离子的天然河泥，___________价的铁元素与苎麻中的成分发生反应，生成稳定的深色物质，让夏布久不褪色。 （5）夏布加工产生的废弃苎麻废渣，可直接作为有机肥还田，还可作为___________，替代化石能源使用。 【答案】（1） 9 （2） 过滤 （3） 温度越高，分子运动速率越快 （4） +2 （5） 燃料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量计算公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得纯碱质量为。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的基础实验操作，分离麻料与麻渣、浸泡液的原理和过滤一致。 【小问3详解】 阳光照射使环境温度升高，水分子运动速率加快，更易扩散到空气中，因此水分挥发更快。 【小问4详解】 亚铁离子带2个单位正电荷，对应铁元素的化合价为+2价。 【小问5详解】 废弃苎麻废渣含有可燃性有机物，可作为燃料燃烧供能，替代煤、石油等化石能源。 15. 搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉发射成功。这是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的第3次载人飞行任务。 （1）搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，体现了液氢的___________(填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于___________材料。 （3）神舟十八号采用锂电池取代铬镍电池，制备锂电池的重要原料是碳酸锂，其由Li⁺和___________(填离子符号)构成。 （4）神舟十八号将进行中国航天史上首次太空养鱼——以斑马鱼和金鱼藻作为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生系统。金鱼藻光合作用的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （5）中国空间站“天宫课堂”完成了泡腾片趣味性实验。泡腾片中的柠檬酸的化学式可简写成H₃Ci，写出柠檬酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） 化学性质 （2） 金属 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 液氢作燃料利用的是氢气的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质。 【小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料。 【小问3详解】 碳酸锂的化学式为，由和碳酸根离子构成，碳酸根离子的符号为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。生成物中共有6个C、12个H、18个O，反应物中6个共含6个C、12个O，因此6个X共含12个H、6个O，推导得X的化学式为。 【小问5详解】 柠檬酸是酸，可与氢氧化钠（碱）发生中和反应，生成盐和水，化学方程式。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列图示回答问题。 （1）实验 A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （2）实验B为验证质量守恒定律，实验时若红磷量不足，对实验的结果___________(选填“有”或“没有”)影响。 （3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有___________。 （4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式___________。 （5）实验E中玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1） 偏大 （2） 没有 （3） 氯化氢##HCl （4） （5） 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 白醋呈酸性，润湿pH试纸相当于稀释白醋，酸性减弱，pH升高，因此测得结果比实际值偏大。 【小问2详解】 实验在密闭容器中进行，反应前后容器内总质量始终相等，红磷量不足仅会导致氧气未完全消耗，不影响质量守恒定律的验证，因此对结果无影响。 【小问3详解】 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙，若稀盐酸过量，反应停止后溶液中还会含有剩余的溶质氯化氢。 【小问4详解】 C为固液不加热型气体发生装置，适合过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，据此书写化学方程式。 【小问5详解】 实验E为蒸发操作，玻璃棒的作用见答案。 17. 用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图所示： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如： ②碳酸氢铵受热易分解 ③硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 （1）试剂x的化学式为___________。 （2）反应I需控制反应温度低于 ，其目的是___________。 （3）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ___________，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________。 （4）反应IV中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） 防止碳酸氢铵受热分解，提高原料利用率 （3） ①. 搅拌（或适当升高温度、将氯化钾固体粉碎，合理即可） ②. 降低硫酸钾的溶解度，促进硫酸钾析出，提高产率 （4） 【解析】 【小问1详解】 需将转化为且不引入新杂质，根据资料给出的反应，加入铁粉即可实现，无新杂质生成。 【小问2详解】 已知碳酸氢铵受热易分解，若温度过高，反应物分解会降低原料利用率，因此需控制温度低于。 【小问3详解】 搅拌、升温、增大固体反应物接触面积都可以加快反应速率；根据资料可知硫酸钾难溶于醇类溶剂，加入醇类可降低溶解度，使其更易结晶析出，提升产率。 【小问4详解】 反应IV中有提示在空气中煅烧，说明反应物中有氧气，其中一种生成物为氧化铁，根据质量守恒定律推断出另一种生成物应含碳，题干中提示为常见气体，推断该气体为二氧化碳，写出化学方程式即可。 四、实验与探究题(本大题共2 小题，共16分) 18. 下图是实验室常用气体制取装置，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用E装置收集氧气，检验氧气集满的操作是___________。 （3）实验室可用D装置制备二氧化碳并验证其性质，实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式___________，该发生装置的优点是___________，___________在烧杯中可以观察到的现象是___________。 （4）实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热制取氯气，用该方法制取氯气应选用的发生装置是___________(填字母序号)。收集氯气不能用F装置，由此可推出氯气具有的性质是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）将带火星的木条放在集气瓶的b管口，若木条复燃，说明氧气已集满  （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停） ③. 废物利用 ④. 气球上浮 （4） ①. C ②. 能溶于水（或能与水发生反应） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 若用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从a端通入，空气从b端排出，则检验氧气集满的操作是将带火星的木条放在b端导管口，木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问3详解】 石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略； D装置可通过抽动钢丝，让固体药品和液体分离/接触，以此控制反应的发生与停止；该装置利用废弃塑料瓶搭建，符合绿色环保、废物利用的特点。 二氧化碳密度大于空气，进入烧杯后会聚集在烧杯底部，使空气气球浮力增大，因此观察到气球上浮。 【小问4详解】 制取氯气的反应物是固体+液体，反应需要加热，因此选择固液加热型发生装置C； F是排水集气法，不能用排水法收集氯气，说明氯气能溶于水，或能与水反应。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用试纸测定，读得，则溶液为______性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：______ 同学们认为猜想二不正确，理由是______。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入______ 无明显现象 滤液中不含______ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想______成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑______。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是______。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 【答案】（1）碱 （2） ①. NaOH、NaCl、Ca（OH）2 ②. 碳酸钠和氢氧化钙不共存 （3） ①. 稀盐酸 ②. 碳酸钠 ③. 四 （4）反应物是否剩余 （5）氧化钙和水反应放热 【解析】 【小问1详解】 pH<7时，溶液显酸性；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，溶液显碱性；pH=10 ，则溶液为碱性； 【小问2详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，故猜想四：NaOH、NaCl、Ca（OH）2； 同学们认为猜想二不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，两者能发生反应； 【小问3详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，故猜想四成立； 【小问4详解】 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑反应物是否剩余； 【小问5详解】 松花蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，水温会升高。 五、综合计算题(本大题共1 小题，共10分) 20. 某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入 BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示： （1）当加入氯化钡溶液的质量为50g时，溶液中的阴离子有___________(填离子符号)。 （2）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___________g。 （3）反应后所得溶液的质量为___________g。 （4）该 溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) （5）若沉淀未洗涤就称量，会导致测得的 质量分数___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）   （2）2.33 （3）157.67 （4）设硫酸钠溶液中溶质的质量为： ​  溶质质量分数：。 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，加入60 gBaCl2溶液时反应才恰好完全，加入50 g氯化钡时硫酸钠过量，溶液中存在未反应完的硫酸钠和生成的氯化钠，因此阴离子为。 【小问2详解】 从图像可直接读出，恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.33 g 。 【小问3详解】 根据质量守恒，反应后溶液质量=原硫酸钠溶液质量+恰好反应时加入氯化钡溶液质量 −沉淀质量，即100 g+60 g−2.33 g = 157.67 g 。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 沉淀未洗涤会吸附杂质，导致测得的沉淀质量偏大，计算出的硫酸钠质量偏大，因此测得的溶质质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $