专题02 必背方程式、模型、方法（期末复习知识清单）高一化学下学期人教版

高一化学下学期期末核心必背知识清单 专题02 必背价类二维图、方程式、方法、模型 目录 一、必背价类二维图及知识网络 二.、必背的重要方程式 三、必须学会的15种方法 四、必背有机物结构式及其模型 必背价类二维图及知识网络 清单01硫及其化合物 清单02氮及其化合物 清单03硅及其化合物 必背的重要方程式 清单01硫及其化合物 1.硫与铜反应： 2.硫与铁反应： 3.硫与氢气反应： 4.硫与氧气反应： 5.二氧化硫与氧气反应（催化氧化）： 6.二氧化硫与水反应： 7.二氧化硫与氧化钙反应： 8.二氧化硫与氢氧化钙反应： 9.少量二氧化硫与氢氧化钠反应： 10.二氧化硫与氯水反应： 11.二氧化硫的氧化性： 12.三氧化硫为酸性氧化物： 13.浓硫酸与铜反应： 14.浓硫酸与木炭反应： 清单02氮及其化合物 1.工业合成氨： 2.氮气与氧气在放 下 反应： 3.一氧化氮与氧气反应： 4.二氧化氮与水反应： 5.NO.NO2的回收： 6.氨气溶于水： 7.氨水受热分解： 8.氨气与氯化氢反应： 9.氯化铵受热分解： 10.碳酸氢氨受热分解： 11.硝酸铵与氢氧化钠反应： 12.氨气的实验室制取： 13.氨气的催化氧化： 13.硫酸铵与氢氧化钠反应： 14.浓硝酸与铜反应： 15.稀硝酸与铜反应： 清单03硅及其化合物 1.硅与氢氟酸反应的化学方程式： ； 2.硅与NaOH溶液反应的化学方程式： ； 3.硅与F2反应的化学方程式: ； 4.硅与O2反应： ； 5.硅与Cl2反应： ； 6.硅与C反应： ； 7.粗硅的制备： ； 8.金刚砂的制备： 9.硅的提纯： ； 10.高纯硅的制备： 。 清单04 必背的有机方程式 1.甲烷的燃烧： 。 2.甲烷的取代反应 ①一氯甲烷： （一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体） ②二氯甲烷： ③三氯甲烷： （CHCl3又叫氯仿） ④四氯甲烷： （CCl4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂） 3.乙烯的燃烧： 乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 4.乙烯的加成反应 ①与溴水加成： ②与氢气加成： ③与氯化氢加成： ④与水加成： 5.苯的燃烧： 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 6.乙醇的燃烧： 7.乙醇的催化氧化： （乙醛） 8.乙醇与钠反应： （乙醇钠） 9.乙酸的酯化反应： （反应实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子。浓硫酸作催化剂、吸水剂） 10.淀粉或纤维素的水解： 11.葡萄糖的发酵： 必须学会的15种方法 清单01粗盐的提纯方法(除去食盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-) 除上述操作顺序外，还可以是②→①→③→④或①→③(去掉过滤)→②(增加过滤)→④。 清单02硫酸根离子的检验方法 （1）操作：待检验溶液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO) （2）加盐酸排除干扰：用盐酸酸化可排除 的干扰；CO、SO、PO43-干扰：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是 沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用 酸化。 （3）整个过程中可能发生反应的离子方程式： 、 、 、 。 清单03反应热的简单计算方法——三类计算 （1）依据一定质量（或物质的量、体积）的物质完全反应放出或吸收的热量计算化学反应的能量变化：用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。 （2）根据断键与成键的能量变化来计算化学反应的能量变化。用Q(吸)表示反应物化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物化学键形成时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。 （3）根据能量变化的图像来计算化学反应的能量变化。 清单04原电池的判断方法——确认无外接电源，且满足以下四项条件 （1）电极条件‌：两极导体材料活泼性不同（如金属与金属、金属与非金属导体） （2）溶液条件‌：两极置于同一电解质溶液或连通的不同电解质中 （3）回路条件‌：导线连接或直接接触形成闭合回路 （4）发生自发的氧化还原反应（如金属溶解、气体析出） 清单05原电池的正、负极的判断方法 ①根据电极材料：较活泼的金属为 极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为 极。 ② 根据电流方向或电子流动方向：电流是由 极流向 极的，电子是由 极流向 极的。 ③根据离子移动方向：阳离子移向 极，阴离子移向 极。 ④根据电极反应类型：发生氧化反应的为 极，发生还原反应的为 极。 ⑤根据电极上反应现象：如电极粗细的变化、质量的变化、是否有气泡产生等。 清单06原电池电极反应式的书写方法 第一步：分析氧化还原反应：根据氧化还原反应，分析元素化合价的升降，确定正负极反应物质及电子得失数目，需遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）。 第二步：注意电解质溶液环境：分析电解质溶液的酸碱性及离子参加反应的情况，确定电极反应，写出电极反应式，例如在氢氧燃料电池的电极反应书写中，在碱性环境中O2得电子后的产物写OH-比写H2O更合适，在传导O2-的固体电解质中，O2得电子后的产物写O2-比写OH-更合适。 第三步：合并正、负电极反应：调整两极反应式中得失电子数目相等并叠加，消去电子，得出总反应式。 清单07制作化学电源的方法 人们利用原电池原理，将 能直接转化为 能，制作了多种电池，如 电池、 电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。 从理论上说，任何一个 都可以设计成原电池制作化学电源。 ①拆分反应：将自发的氧化还原反应分成两个 。 ②选择电极材料：将还原剂（一般为比较活泼的金属）作 极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作 极。如果还原剂不是金属而是其它还原性物质，可选择惰性电极—— 作负极。 ③构成闭合回路：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。如果两个半反应分别在两个容器进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料 的金属的阳离子。 ④画装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等。 清单08化学反应速率计算的4种方法 （1）定义式法：v＝。 （2）比例关系法：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 【易错提醒】同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要标明是哪种具体物质的反应速率。 （3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。 （4）依据图像求反应速率的步骤 第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量； 第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量； 第三步：根据公式v＝进行计算。 清单09化学反应速率大小的比较方法 1）定性比较 通过明显的实验现象(如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。 2）定量比较 同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方法： （1）归一法 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 （2）比值法 通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。 如对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，若＞，则A表示的化学反应速率较大。 3）由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应速率越大。 清单10化学平衡状态的判断方法 （1）速率特征 速率特征指“等”，即v(正)＝v(逆)≠0。 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 如反应：2SO2＋O22SO3 ①单位时间消耗2 mol SO2，同时消耗2 mol SO3； ②SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍； ③SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，都能说明该反应达到平衡状态。 （2）含量特征 含量特征指“定”，即反应混合物中各组成成分的含量保持不变。 若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 清单11化学反应的限度计算的类型 （1）计算反应物或生成物的取值范围，利用极限法计算。 （2）计算化学反应速率，可利用定义式计算，根据图像计算。 （3）计算反应的转化率，可利用定义式计算，根据图像计算。 （4）化学反应的限度计算 ①关于反应物转化率的计算 转化率＝×100%，如α(A)平＝ ×100%。 ②关于某气体组分的体积分数的计算 某气体组分的体积分数＝×100%。 即百分含量：φ(A)＝ ×100%。 ③关于体系的压强计算 平衡前后的压强之比：＝ 。 ④关于体系的平均摩尔质量计算 平均摩尔质量：M＝ g/mol。 ⑤关于产率的计算 生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。产率＝ ×100%。 清单12解答化学反应速率和限度图象题的一般方法 化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。 （1）“一看”——看图像 ①看面：看清各坐标轴所代表的量的意义，理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。 ②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。 ③看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ④看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。 ⑤看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。 （2）“二想”——想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。 （3）“三判断”——利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。 清单13同分异构体数目的确定方法 （1）等效氢法要点：①同—C上的H是等效的；②同—C上所连的—CH3上的H是等效的；③同一分子中处于轴对称或中心对称位置上的H是等效的。 （2）‌记忆法‌：记住一些常见有机物同分异构体的数目。例如，凡只含一个碳原子的分子均无异构体(除对映异构)；乙烷、丙烷、乙烯、乙炔也无异构体；而4个碳原子的烷烃有2种异构体，5个碳原子的烷烃有3种异构体，6个碳原子的烷烃有5种异构体。 （3）残基法‌：根据所含基团的种类和数目来判断。例如，丁基有4种，则一氯丁烷、丁醇、戊醛、戊酸都有4种同分异构体。 （4）换元法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等效代换。 清单14金属冶炼的化学方法——金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法 ①热分解法——冶炼不活泼金属 a.分解HgO制取Hg： b.分解Ag2O制取Ag： ②热还原法：金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如： a.CO还原Fe2O3： ； b.H2还原WO3： ； c.C还原ZnO： 。 ③电解法——冶炼活泼金属 a.冶炼钠： b.冶炼镁： c.冶炼铝： 清单15放热反应和吸热反应的判断方法 1.常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数化合反应 （4）活泼金属跟水或酸的反应 （5）物质的缓慢氧化 （6）铝热反应 2.常见的吸热反应： （1）大多数分解反应 （2）铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 （3） C/H2/CO +氧化物，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 （4） NaHCO3与盐酸的反应 必背有机物结构式及其模型 物质 结构式 球棍模型 空间填充模型 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期期末核心必背知识清单 专题02 必背价类二维图、方程式、方法、模型 目录 一、必背价类二维图及知识网络 二.、必背的重要方程式 三、必须学会的15种方法 四、必背有机物结构式及其模型 必背价类二维图及知识网络 清单01硫及其化合物 清单02氮及其化合物 清单03硅及其化合物 必背的重要方程式 清单01硫及其化合物 1.硫与铜反应：2Cu+SCu2S（生成低价金属化合物） 2.硫与铁反应：S+FeFeS（生成低价金属化合物） 3.硫与氢气反应：S+H2H2S（具有臭鸡蛋气味，有毒的气体） 4.硫与氧气反应：S+O2SO2 5.二氧化硫与氧气反应（催化氧化）：2SO2+O22SO3 6.二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3 7.二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3 8.二氧化硫与氢氧化钙反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 9.少量二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 10.二氧化硫与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 11.二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 12.三氧化硫为酸性氧化物：SO3+H2O=H2SO4.SO3+CaO=CaSO4.SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 13.浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 14.浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O 清单02氮及其化合物 1.工业合成氨：N2+3H22NH3 2.氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO（无色） 3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2（红棕色） 4.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 5.NO.NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6.氨气溶于水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(氨水显碱性) 7.氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O 8.氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl（两气体相遇产生白烟） 9.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑ 10.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 11.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O 12.氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 13.氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O 13.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O 14.浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 15.稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 清单03硅及其化合物 1.硅与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； 2.硅与NaOH溶液反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3.硅与F2反应的化学方程式:Si＋2F2===SiF4； 4.硅与O2反应：Si＋O2SiO2； 5.硅与Cl2反应：Si＋Cl2SiCl4； 6.硅与C反应：Si+ CSiC； 7.粗硅的制备：SiO2＋2CSi＋2CO↑； 8.金刚砂的制备：SiO2＋3CSiC＋2CO↑ 9.硅的提纯：Si＋3HClSiHCl3＋H2； 10.高纯硅的制备：SiHCl3＋H2Si＋3HCl。 清单04 必背的有机方程式 1.甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O。 2.甲烷的取代反应 ①一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体） ②二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl ③三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） ④四氯甲烷：CHCl3+Cl2CCl4+HCl（CCl4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂） 3.乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 4.乙烯的加成反应 ①与溴水加成：CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br ②与氢气加成：CH2=CH2+H2CH3CH3 ③与氯化氢加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ④与水加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 5.苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 6.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 7.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛） 8.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） 9.乙酸的酯化反应：（反应实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子。浓硫酸作催化剂、吸水剂） （乙酸乙酯） 10.淀粉或纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖) 11.葡萄糖的发酵：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（发酵生成酒精） 必须学会的15种方法 清单01粗盐的提纯方法(除去食盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-) 除上述操作顺序外，还可以是②→①→③→④或①→③(去掉过滤)→②(增加过滤)→④。 清单02硫酸根离子的检验方法 （1）操作：待检验溶液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO) （2）加盐酸排除干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰；CO、SO、PO43-干扰：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用稀盐酸酸化。 （3）整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 清单03反应热的简单计算方法——三类计算 （1）依据一定质量（或物质的量、体积）的物质完全反应放出或吸收的热量计算化学反应的能量变化：用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。 （2）根据断键与成键的能量变化来计算化学反应的能量变化。用Q(吸)表示反应物化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物化学键形成时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。 （3）根据能量变化的图像来计算化学反应的能量变化。 清单04原电池的判断方法——确认无外接电源，且满足以下四项条件 （1）电极条件‌：两极导体材料活泼性不同（如金属与金属、金属与非金属导体） （2）溶液条件‌：两极置于同一电解质溶液或连通的不同电解质中 （3）回路条件‌：导线连接或直接接触形成闭合回路 （4）发生自发的氧化还原反应（如金属溶解、气体析出） 清单05原电池的正、负极的判断方法 ①根据电极材料：较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ② 根据电流方向或电子流动方向：电流是由正极流向负极的，电子是由负极流向正极的。 ③根据离子移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据电极反应类型：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 ⑤根据电极上反应现象：如电极粗细的变化、质量的变化、是否有气泡产生等。 清单06原电池电极反应式的书写方法 第一步：分析氧化还原反应：根据氧化还原反应，分析元素化合价的升降，确定正负极反应物质及电子得失数目，需遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）。 第二步：注意电解质溶液环境：分析电解质溶液的酸碱性及离子参加反应的情况，确定电极反应，写出电极反应式，例如在氢氧燃料电池的电极反应书写中，在碱性环境中O2得电子后的产物写OH-比写H2O更合适，在传导O2-的固体电解质中，O2得电子后的产物写O2-比写OH-更合适。 第三步：合并正、负电极反应：调整两极反应式中得失电子数目相等并叠加，消去电子，得出总反应式。 清单07制作化学电源的方法 人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池制作化学电源。 ①拆分反应：将自发的氧化还原反应分成两个半反应。 ②选择电极材料：将还原剂（一般为比较活泼的金属）作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极。如果还原剂不是金属而是其它还原性物质，可选择惰性电极——石墨棒、铂片作负极。 ③构成闭合回路：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。如果两个半反应分别在两个容器进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。 ④画装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等。 清单08化学反应速率计算的4种方法 （1）定义式法：v＝。 （2）比例关系法：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 【易错提醒】同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要标明是哪种具体物质的反应速率。 （3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。 （4）依据图像求反应速率的步骤 第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量； 第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量； 第三步：根据公式v＝进行计算。 清单09化学反应速率大小的比较方法 1）定性比较 通过明显的实验现象(如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。 2）定量比较 同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方法： （1）归一法 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 （2）比值法 通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。 如对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，若＞，则A表示的化学反应速率较大。 3）由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应速率越大。 清单10化学平衡状态的判断方法 （1）速率特征 速率特征指“等”，即v(正)＝v(逆)≠0。 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 如反应：2SO2＋O22SO3 ①单位时间消耗2 mol SO2，同时消耗2 mol SO3； ②SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍； ③SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，都能说明该反应达到平衡状态。 （2）含量特征 含量特征指“定”，即反应混合物中各组成成分的含量保持不变。 若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 清单11化学反应的限度计算的类型 （1）计算反应物或生成物的取值范围，利用极限法计算。 （2）计算化学反应速率，可利用定义式计算，根据图像计算。 （3）计算反应的转化率，可利用定义式计算，根据图像计算。 （4）化学反应的限度计算 ①关于反应物转化率的计算 转化率＝×100%，如α(A)平＝×100%。 ②关于某气体组分的体积分数的计算 某气体组分的体积分数＝×100%。 即百分含量：φ(A)＝×100%。 ③关于体系的压强计算 平衡前后的压强之比：＝。 ④关于体系的平均摩尔质量计算 平均摩尔质量：M＝ g/mol。 ⑤关于产率的计算 生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。产率＝×100%。 清单12解答化学反应速率和限度图象题的一般方法 化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。 （1）“一看”——看图像 ①看面：看清各坐标轴所代表的量的意义，理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。 ②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。 ③看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ④看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。 ⑤看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。 （2）“二想”——想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。 （3）“三判断”——利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。 清单13同分异构体数目的确定方法 （1）等效氢法要点：①同—C上的H是等效的；②同—C上所连的—CH3上的H是等效的；③同一分子中处于轴对称或中心对称位置上的H是等效的。 （2）‌记忆法‌：记住一些常见有机物同分异构体的数目。例如，凡只含一个碳原子的分子均无异构体(除对映异构)；乙烷、丙烷、乙烯、乙炔也无异构体；而4个碳原子的烷烃有2种异构体，5个碳原子的烷烃有3种异构体，6个碳原子的烷烃有5种异构体。 （3）残基法‌：根据所含基团的种类和数目来判断。例如，丁基有4种，则一氯丁烷、丁醇、戊醛、戊酸都有4种同分异构体。 （4）换元法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等效代换。 清单14金属冶炼的化学方法——金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法 ①热分解法——冶炼不活泼金属 a.分解HgO制取Hg：2HgO2Hg＋O2↑ b.分解Ag2O制取Ag：2Ag2O4Ag＋O2↑ ②热还原法：金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如： a.CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； b.H2还原WO3：WO3+3H2W+3H2O； c.C还原ZnO：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑。 ③电解法——冶炼活泼金属 a.冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ b.冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ c.冶炼铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 清单15放热反应和吸热反应的判断方法 1.常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数化合反应 （4）活泼金属跟水或酸的反应 （5）物质的缓慢氧化 （6）铝热反应 2.常见的吸热反应： （1）大多数分解反应 （2）铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 （3） C/H2/CO +氧化物，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 （4） NaHCO3与盐酸的反应 必背有机物结构式及其模型 物质 结构式 球棍模型 空间填充模型 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 / 学科网（北京）股份有限公司 $