2025-2026学年高一化学下学期期末必考选择题⑫化学反应速率和限度

**基本信息** 以“概念理解-定量计算-图像分析”为逻辑主线，系统覆盖化学反应速率与限度核心考点，融合科学思维与探究实践，实现方法与知识的深度结合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应速率表示与计算|15题|三段式计算法、速率比较归一法|从定义公式到多物质速率换算，构建定量计算体系| |影响因素|20题|变量控制法、速率影响归因模型|浓度/温度/催化剂对速率的影响机制及实验验证| |平衡状态判断|25题|“变-不变”平衡标志法、压强/密度/浓度综合判据|从动态平衡本质到多维度判断依据的逻辑推导| |图像分析|25题|“起点-拐点-平台”图像解读法、速率-平衡联动分析|整合速率变化与平衡移动，建立数形结合思维|

2025-2026学年 高一下学期期末必考选择题⑫ 化学反应速率和限度 考向01 化学反应的速率的表示、计算和比较 考向02 影响化学反应的速率的影响因素 考向03 化学平衡状态的判断 考向04 化学反应速率和限度图像 考向01 化学反应的速率表示、计算和比较 1、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．tmin内X的平均反应速率 C．tmin内Y的反应速率比Z快 D．温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶ c(B)=3∶5，以C表示的平均速率为下列说法正确的是 A．该反应方程式中，x=2 B．反应速率： C．2min时，B的物质的量为1.5mol D．2min时，A的转化率为60% 3、用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2(忽略溶液体积变化)，反应过程中生成的CO2的体积(标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段v(HCl)= 0.4 mol/(L·min) C．FG段收集到的CO2 最多 D．加入氯化钠固体可加快该反应速率 4、学习小组根据反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2 ↑+S↓ +H2O，设计实验探究温度和Na2S2O3 溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如表。下列叙述不正确的是 编号 反应温度/ 0.1mol·L-1稀硫酸/mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/ mL 加入的水的体积/mL 产生等量的沉淀所需时间/s ① 20 2   1 V1 t1 ② 30 2 1 2 t2 ③ 30 2 2 V2 t3 A．V1 = 2 B．V1>V2 C． D．t3 > t2 5、某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，该反应的 B．前内，A的平均反应速率为 C．该反应化学方程式为： D．a点的正反应速率比b点的大 6、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．t3时，容器中 B．加入催化剂反应速率不变 C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大 D．t2时，反应的v(正)=v(逆) 7、在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 8、在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为 A． B． C． D． 9、在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A．υ(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．υ(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C．υ(H2)=0.6 mol·L-1·min-1 D．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 10、一定温度，向密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成了两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 C．后，各物质的反应速率相等 D．后，容器内气体的总压强比起始时大 11、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①将容器的容积缩小一半   ②加入过量炭   ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 12、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1.下列叙述正确的是 A．x=2 B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C．3v(A) = v(B) D．2 min时，A的物质的量为2.4 mol 13、工业上能用焦炭消除污染，其反应原理为。一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，若内的物质的量浓度变化为，下列说法正确的是 A．反应达到平衡时： B．若起始时增大的用量，内的物质的量浓度变化大于 C．在末时，的物质的量浓度等于 D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势 14、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 15、下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 30℃ B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30℃ D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 23、用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积/mL 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．若研究对分解速率的影响，则ⅲ中加入水的体积 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 17、过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A．加入少量浓硫酸 B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸 18、向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在时，和反应 乙：在时，用作催化剂，和反应 丙：在时，和反应 丁：在时，和反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 19、化学反应：A(g) + 3B(g)= C(g) + 2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别为：① v(A) = 0.2 mol·L-1·s-1；② v(B) = 0.45 mol·L-1·s-1；③ v(C) = 0.3 mol·L-1·s-1；④ v (D) = 0.45 mol·L-1·s-1。下列有关化学反应速率的比较中正确的是 A．①>②>③>④ B．①<③<② = ④ C．①>② = ③>④ D．②<①<④<③ 20、探究的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法正确的是 A．本实验中分解反应方程式为： B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解 C．仅凭①④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快 D．本实验探究了催化剂和温度对分解速率的影响 21、取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下： 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 1 2 0 2 2 1 1 2 已和：试管中发生的反应为下列分析不正确的是 A．实验需要记录溶液出现浑浊的时间 B．加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 C．上述反应中既体现氧化性又体现还原性 D．加入水的目的是减小，并使初始与实验1相同 22、用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A．两个装置中反应均为 B．内，生成气体的平均速率①② C．时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①② D．生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 23、向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在时，和反应 乙：在时，用作催化剂，和反应 丙：在时，和反应 丁：在时，和反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 考向02 影响化学反应的速率的影响因素 24、化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．煤炭工业向燃煤中添加脱硫 B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口 C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期 D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染 25、下列措施不能改变相应化学反应速率的是 A．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B．高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 26、在反应中，不能使反应速率增大的措施是 A．增大压强 B．升高温度 C．恒容通入 D．增加碳的量 27、某温度下，在2 L恒容密闭容器中模拟人工合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，5~10 min内，H2的物质的量减少了0. 6 mol，15 min时，反应达到平衡。下列说法错误的是 A．该反应属于氮的固定 B．0~5 min内，v(H2)=0. 06 mol/(L·min) C．10~15 min内，v(NH3)可能为0. 02 mol/(L·min) D．0~10 min，随着反应的进行，容器内混合气体的平均摩尔质量增大 28、下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C．汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率减慢 D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 29、下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 30、下列做法目的不是为了调控反应速率的是 A．食品包装袋中放除氧剂 B．汽车排气管上安装“催化转化器” C．空运水果时放入冰袋 D．燃煤时加入生石灰 31、某化学小组利用反应设计了如下实验探究化学反应速率的影响因素。下列说法正确的是 实验序号 反应温度/℃ 溶液 酸性溶液 的体积/mL 完全褪色时间/min ① 25 10.0 0.20 5.0 0.03 0 3.5 ② 25 5.0 0.20 5.0 0.03 4 ③ 50 10.0 0.20 5.0 0.03 0 A．实验①②用于探究反应物浓度对化学反应速率的影响， B．实验②③可用于探究温度对化学反应速率的影响， C．实验②中内的平均反应速率为 D．若实验①中使用的酸性溶液浓度为，则完全褪色时间小于 32、一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 33、反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C．v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1 34、下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用浓硝酸与Cu反应制备 B．用溶液制时，通常加入少量 C．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 D．用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 35、在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是 A．通过计算可得出 B．0~2min内，A的平均反应速率为 C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 D．平衡时A与B的转化率相等，均为30% 36、为了加快过量与硫酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在硫酸中分别加入适量的 A． B．固体 C．溶液 D．固体 37、下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 C．用煤粉代替煤块使炉火更旺 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期 38、下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 39、控制变量法是科学研究的重要方法之一、下列碳酸钙和酸反应制备的组合中，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 碳酸钙的状态 酸 实验温度/℃ A 粉末 盐酸 20 B 粉末 硫酸 30 C 块状 盐酸 20 D 粉末 盐酸 30 A．A B．B C．C D．D 40、下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液后不会改变反应速率 B．在合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 中，保持温度和容器容积不变，增加氮气的量能增大反应速率 C．达到化学平衡时若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率 41、某实验小组用0.1 mol/LNa2S2O3溶液和0.1 mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b＞5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D．，实验Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率 42、下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．喷泉实验 B．制备氯气 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 43、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成和。对此反应，下列叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．该反应有利于减少碳排放 C．使用合适催化剂能加快化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 44、为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A．时，内，R的分解速率逐渐减小 B．对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C．对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 45、下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是 A．反应C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)， 增加碳的用量可加快反应速率 B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 46、对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，在673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在点a的H2消耗速率比生成速率小 B．NH3在点a′的逆反应速率比点b′的逆反应速率小 C．点c反应达到平衡 D．点d(t1时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2的消耗速率增大 47、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A Zn片投入到硫酸溶液中产生H2，向其中滴入少量CuSO4溶液，产生气体的速率加快 的浓度增大，反应速率增大 B 常温下，铁在潮湿环境中更容易生锈 铁发生化学腐蚀，水做催化剂 C 将1mL0.1 mol/L的FeCl3溶液与10mL0.1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，出现红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 D 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 A．A B．B C．C D．D 48、室温下用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的4个实验，分别测浑浊度随时间的变化情况如图所示，已知：。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 1.5 3.5 0 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 n ④ 3.5 2.5 9 A．实验③中 B．实验①②或③④均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C．溶液浓度对该反应速率的影响比小 D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 49、某反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，一定条件下将的A和的B置于的恒容密闭容器中，反应后，测得B的物质的量为。下列说法正确的是( ) A．增加A的物质的量，该反应的速率增大 B．第5 min时，v(C)=0.08 mol·L－1·min－1 C．第5 min时，cD＝0.2 mol·L－1 D．在这5 min内，用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 50、已知植物光合作用发生反应：，该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是( ) A．增加C6H12O6的量，CO2转化率减小 B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C．适当升高温度，既提高了活化分子百分数，又增大了CO2的转化率 D．加入催化剂，O2的体积分数增大 51、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-116kJ·mol−1。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将1 molCO和2 molH2通入容器中，分别在300℃和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下，下列说法正确的是( ) A．300℃时，开始内H2的平均速率v(H2)=0.04mol/(L•min) B．300℃反应达到平衡时，放出的热量为 C．反应达到平衡时，和H2的转化率之比在300℃和500℃相同 D．500℃时，若容器的容积压缩到原来的，重新平衡时的浓度会减小 考向03 化学平衡状态的判断 52、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是 A．断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体压强不再改变 D．容器内气体颜色不再改变 53、反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（     ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 54、在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A．2v正(P)=v逆(Q) B．Q的体积分数保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(P)：c(Q)=1：2 55、在一定温度下，加入和发生反应，下列叙述不能说明反应达到平衡的标志的是 ①A与的浓度之比保持不变 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的体积分数不再变化 ④恒容容器，混合气体的密度不再变化 ⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化 ⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑦固体D的质量不再变化 ⑧A、B、C、D的分子数之比为 A．②⑤⑧ B．②④⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 56、可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ② ③用、NO、表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 57、在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．生成的速率与生成的速率相等 B．消耗的速率与生成的速率之比为 C．反应混合物中、、的浓度不再发生改变 D．反应混合物中、、的物质的量之比为 58、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 A．混合气体的总物质的量 B．B的物质的量浓度 C．混合气体的压强 D．混合物的总质量 59、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 60、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为： B．6min时反应达到平衡状态 C．X的平衡转化率（转化的量/初始投料量）为25% D．10min内，用Z表示的反应速率为 61、一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．消耗2molHI的同时消耗 B．、、HI的浓度之比为1：1：2 C．、、HI在密闭容器中共存 D．容器内压强不再变化 62、，正反应方向为放热反应。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入和，下列分析不正确的是 A．与的化学性质基本相同 B．断裂中的共价键的能量小于断裂中的共价键的能量 C．反应一段时间后，核素存在于、、中，说明该反应已到达平衡态 D．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 63、一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2 64、可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④各气体的浓度不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 65、羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，和混合加热生成羰基硫的反应为。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．容器中压强不再发生变化 B．容器中气体密度不再发生变化 C．、、、的浓度相等 D．、、、的浓度均不再变化 66、工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．CO和H2的浓度之比为2∶1 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．CO、H2、CH3OH三者的反应速率之比1∶2∶1 D．容器内气体密度保持不变 67、20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是    A．a点的正反应速率比b点的小 B．c点处反应达到平衡 C．d点(t，时刻)和e点(t，时刻)处n(N2)不一样 D．a点的逆反应速率比e点的小 68、对于以下反应：A(s)＋3B(g)．(23-24高一下·四川内江第一中学·期中)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 A．A的浓度不再改变 B．容器的体积不再发生变化 C．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1 69、一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两个气体发生反应，生成气体C，测得各组分浓度随时间变化如图所示。下列能说法正确的是    A．时用C表示的化学反应速率为 B．提高反应时的温度，可以实现B完全转化成C C．容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态 D．，该反应达到平衡状态 70、油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)(吸热反应)，在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H2的体积分数为50%。下列说法正确的是 A．该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的 B．达到最大限度时，H2S的转化率为66.7% C．2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量 D．2min内，该反应的速率v(S2)=0.167 mol/(L·min) 71、下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 72、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下只发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的是 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A．①③⑤⑧ B．①②⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥ 73、在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，M的状态未知，则下列描述一定能作为达到平衡标志的是 A．体系压强不变时 B．反应速率时 C．混合气体的密度不变时 D．体系的温度不变时 74、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①    ②的体积分数不再变化    ③容器内气体总物质的量不再变化 ④的浓度之比为    ⑤键断裂的同时有键断裂 A．1 B．2 C．3 D．4 75、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内反应n mol O2的同时，生成2n mol NO B．NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态 C．容器内总压强不再变化的状态 D．混合气体的颜色不再改变的状态 76、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目小于 B．标准状况下，与混合光照充分反应，生成二氯甲烷的分子数为 C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共时，转移电子数为 D．溶于水得到的溶液中，和的总数小于 77、在恒温、恒容密闭容器中，发生可逆反应2M(g)+N(g)X(s)+3Y(g)，下列说法能说明该反应达到平衡的是( ) A．X的质量保持不变 B．容器内压强保持不变 C．v(N)=3v(Y) D．M和N的物质的量之比为2：1 78、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是 A．时刻，反应正向进行 B．时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，反应处于平衡状态 79、向某恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示： 下列叙述正确的是 A．曲线II代表 B．的分解速率：a点大于b点 C．a点的体积百分数为50% D． 考向4 化学反应速率和限度图像 80、一定温度下，反应的反应热为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 81、在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体的转化反应，X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。该反应的化学方程式为 A． B． C． D． 82、室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是( ) 实验编号 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 83、一定条件下，合成氨反应中，NH3浓度变化如下图所示。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10min B．20min C．30min D．40min 84、T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．a点正反应速率小于b点正反应速率 B．逆反应速率： C．b点正、逆反应速率相等但不等于0 D．其他条件不变，时改变的条件是降低温度 85、在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲代表NO2 B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C．X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D．可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 86、工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学反应方程式为 B．该反应条件下N2的转化率可达到50% C．反应在6min时达到化学平衡状态 D．反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 87、某温度时，在容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的 A．该反应的化学方程式为 B．反应开始至末， C．该反应正、逆反应同时开始的，时反应停止 D．若增加X的物质的量，化学反应速率会增大 88、一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．4min时， B．该反应的化学方程式为 C．8min后，容器中A、B的百分含量不再变化 D．反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为 89、反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示：    下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A．进程I是放热反应 B．平衡时P的产率：II>I C．生成P的速率：III<II D．进程IV中，Z没有催化作用 90、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述错误的是 A．反应在c点均达到最大值 B．反应物浓度：c点小于b点 C．段速率增大的原因是该反应放热，温度升高 D．时，的转化率：段小于段 91、用CO2和H2催化合成乙烯的反应原理为： ，向1L恒容密闭的催化反应器中充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A．升高温度，催化剂的催化效率降低 B．生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C．250℃反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的 D．容器内气体密度保持不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 92、某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．t1以后AB3的百分含量最低的时间是t6 C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D．T1℃时，在体积固定的容器中加入各组分，当容器内密度不变时，反应达到化学平衡 93、将A气体和B气体充入恒温恒容的容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌C(g)，如图是该反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是    A．内，反应依然进行着 B．内，反应处于平衡状态 C．内，不断减小，不断增大 D．内，相等，且不再变化 94、某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 95、反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，反应体系达到平衡状态 C．内，体系中的降低速率等于的增加速率 96、不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C．由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D．60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 97、已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A． B． C．相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D．相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 98、已知是放热反应.向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知： B．反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D．化学反应速率：c点的点的点的 99、向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A．Y线表示无催化剂 B．X线上a点时NO2的转化率为75% C．c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 D．X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol∙L-1∙min-1 100、某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成的同时生成 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 101、工业生产硫酸的一步重要反应是  ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是 A．图I可表示压强对化学平衡的影响，且甲压强小 B．图I也可表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低 C．图II表示SO2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1>T2 D．图III表示t0时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响 102、T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 103、利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点时，CO的转化率为80% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd D．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 104、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生的体积与时间的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 105、识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，打开止水夹前，集气瓶中压强随时间的变化 B．利用高锰酸钾制取氧气，生成氧气的质量随时间的变化 C．两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，生成氧气质量与反应时间的变化 D．利用高锰酸钾制取氧气，试管内剩余固体种类随时间的变化 106、有关下列图像的分析正确的是 A．图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B．图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C．图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D．图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 107、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 ① ② ③ ④ A．图①：可表示氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化过程 B．图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m C．图③：该反应的化学方程式是X+3Y2Z D．图④：恒容密闭容器发生N2+3H22NH3，气体的密度随时间的变化 108、下列图像的分析正确的是 A．图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 B．图乙可构成原电池，Mg为负极 C．若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D．图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态 109、将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是( ) A． B．C． D． 110、一定条件下，反应  A(g)+B(g)C(g) △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是( ) A．图像A改变的条件是升高温度 B．图像B改变的条件是增大压强 C．图像C改变的条件是减少反应物浓度 D．图像D改变的条件是使用催化剂 111、在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是( ) A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 112、某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．t1时正反应速率大于逆反应速率 D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 113、一定温度下，在恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和B，发生反应，三种气体物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线 B．M点时， C．该反应达到平衡时，每消耗同时消耗 D．时容器内的气体压强与起始时压强之比为 114、催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．工业上常用水做吸收剂吸收SO3制备硫酸 B．2min时的反应速率 C．2min时， D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 115、在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式为 B．4min时，正反应速率等于逆反应速率 C．6min时，化学反应达到平衡状态 D．反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 116、在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( ) A．该反应的化学方程式为 B．在时， C．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 117、一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．曲线Z表示物质B的浓度变化 B．物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C．M点对应的状态为平衡状态 D．平衡时A的物质的量为0.5mol 118、工业上可用CO2来生产甲醇。在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．达平衡时，H2的转化率为25% B．第3min时，CH3OH的消耗速率等于生成速率 C．反应进行到10min时，气体的总压强是开始的0.625倍 D．前10min，用CO2表示的平均反应速率为0.075 119、T℃时在2L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中A、C、D的物质的量浓度变化如图所示。则下列结论不正确的是( ) A．曲线②代表物质C的变化 B．反应进行前2min内，用B表示的反应速率 C．a点 D．反应过程中体系压强逐渐增大 120、水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线2代表随时间的变化 B．时刻，正、逆反应的速率相等 C．时反应达到化学平衡 D．min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 121、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是( ) A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 122、一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 。测得容器内CO2的浓度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是( ) 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6 A．20～40s内，CO平均反应速率为0.07 B．反应达到平衡状态时，CO2的转化率为90% C．其他条件不变时，充入He能加快反应速率 D．当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态 123、在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是( ) 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A．T1＜T2 B．时CH4、T2温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．T2温度下，平衡时CH4的体积分数约为7.3% D．T1温度下，0~20 min内NO2的反应速率为0.025mol·L－1·min－1 124、某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是( ) 序号 温度 溶液 溶液 出现浑浊所用时间 V/mL V/mL V/mL 1 20℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 3 20℃ 0.10 5.0 0.20 A．实验发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则 C．若实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则 D．实验1、2、3均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 125、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是( ) 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0 D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 126、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是(　　) 选项 反应 温度 /℃ Na2S2O3 溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol· L－1) V/mL c/(mol· L－1) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 25 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B.①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C.①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D.x＝5，②③两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 127、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为2C(g)+4D(g)6A(g)+3B(g) B．反应进行到1 s时，v(A)正=v(C)逆 C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小 128、T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是( ) A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 129、研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1 130、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 131、是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．曲线3为随时间t的变化曲线 B．a点时，消耗的速率小于生成的速率 C．上述过程中容器内且保持不变 D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 详解答案 1、B 由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，据此分析解答。 A．根据分析，该反应的化学方程式为，A错误； B．在2L的恒容密闭容器中，内X的消耗了，则内X的平均反应速率为：，B正确； C．根据在相同条件下，反应速率之比=方程式计量数之比，则在内Y的反应速率与Z一样快，C错误； D．温度、体积不变，t时刻充入1mol 不参加反应的He气，但原各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，D错误； 故答案为：B 2、A A．根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x＝2，A正确； B．根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v（B）=v（D）=0.125mol·L-1·min-1，B错误； C．2min时，D的物质的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A) ∶c(B)=3∶5，解得=3:5，解得y=3mol。所以2min时，B的物质的量为3mol-0.5mol=2.5mol，C错误； D．A的转化率为×100%=50％，D错误； 故选A。 3、B A．EF段单位时间内生成的气体最多，EF段表示的平均反应速率最快，故A错误； B．EF段生成二氧化碳气体的物质的量为0.02mol，反应消耗HCl的物质的量为0.04mol，v(HCl)=   mol/(L·min)，故B正确； C．OE段收集到二氧化碳224mL，EF段收集到二氧化碳448mL、FG段收集到二氧化碳112mL，FG段收集到的CO2 最少，故C错误； D．该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，由离子方程式可知，加入氯化钠固体，对反应速率无影响，故D错误； 答案选B。 4、D 设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，只能改变其中一个变量，而其他的量不能同时变。 A．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，V1=2，故A正确； B．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，总体积不变，故V2=0，故B正确； C．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，故t1＞t2，故C正确； D．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，③中硫代硫酸钠浓度大，速率快，因此t3 ＜ t2，故D错误； 故选D。 5、D 时反应达到平衡状态，B减少6mol的同时A增多3mol，B是反应物、A是生成物，物质的量的变化量之比等于系数比，该反应化学方程式为：2BA，据此解答。 A．5min后，反应物继续减少、生成物继续增加，反应正向进行，5min时，该反应的v正>v逆，故A错误； B．根据a点数值，B减少2mol，根据方程式可知，A增多1mol，前2min内，A的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1，故B错误； C．由分析可知，该反应化学方程式为：2BA，故C错误； D．a点到b点是建立平衡的过程，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，则a点的正反应速率比b点的大，故D正确； 故选D。 6、A A．生成物的物质的量之比等于系数比，由方程式可知，t3时，容器中，A正确； B．加入催化剂可以降低活化能，加快化学反应选率，B错误；   C．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，则t3时容器内气体的总压强比t2时的小，C错误； D．t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正反应方向进行，此时v(正)>v(逆)，D错误； 故选A。 7、A 比较不同物质的反应速率时，先看单位，单位不一致时，先化为同一单位，单位一致再将所有物质的反应速率除以化学计量数比较大小即可。 A．v=； B．v=； C．v=； D．v=； 反应速率最快的选项是A。 答案选A。 8、A 根据化学反应速率的公式，v(NH3)===0.1mol/(L⋅s)，同一化学反应用不同物质表达的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故，解得v(H2)=0.15mol/(L⋅s)； 故选A 9、A 对于反应N2＋3H22NH3，都转化为氮气的反应速率进行判断： A．υ(N2)=0.3 mol·L-1·min-1； B．υ(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1，反应速率之比等于其计量数之比，转化为υ(N2)=0.25 mol·L-1·min-1； C．υ(H2)=0.6 mol·L-1·min-1，反应速率之比等于其计量数之比，转化为υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1； D．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1； 所以反应速率最快的是A。 答案选A 10、D 根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内、、、，相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量浓度改变之比=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，该反应方程式为。 A．根据分析可知，该反应方程式为，故A错误； B．升高温度反应速率均会加快，故B错误； C．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，故C错误； D．该反应为气体体积增大的反应，反应进行到6s时，反应达到平衡，因此容器内气体的总压强比起始时大，故D正确； 故答案选D。 11、D ①将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故①符合题意； ②炭为纯固体，加入过量炭，反应速率不变，故②不符合题意； ③保持容器压强不变，充入N2，反应体系中各物质浓度减小，反应速率减小，故③不符合题意； ④升高温度反应速率加快，故④符合题意； 能使反应速率加快的是①④； 答案选D。 12、B A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1，A错误； B．0－2 min内用D表示的反应速率为，B正确； C．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) = 3v(B)，C错误； D．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，物质的量是0.4mol，则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol，2min时，A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，D错误； 故选B 13、D A．反应速率之比等于化学计量数之比，的反应速率是速率的2倍，A错误； B．碳为固体，增加碳的量，不影响反应速率，B错误； C．的物质的量浓度变化为，，若反应匀速进行，则，故，但随着反应的进行，反应速率减小，故末时，的物质的量浓度大于，C错误； D．用极端假设法解题，当反应物只有二氧化氮时，气体摩尔质量为，当只有氮气和二氧化碳时，两者平均摩尔质量为，故建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势，故D正确。 故选D。 14、A 化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为、、、，则反应速率最快的是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 15、D 金属和酸反应，硝酸是氧化性酸、和金属反应不能生成氢气，金属与氢离子反应产生氢气，金属越活泼、温度越高、反应物氢离子的浓度越大，反应速率越快，D符合； 答案是D。 16/D A．通过观察气泡产生的快慢可以比较反应速率，此方法合理，A正确； B．实验ⅰ和ⅱ仅催化剂存在与否不同，其他条件一致，可研究催化剂的影响，B正确； C．实验ⅲ需保持总液体体积与ⅱ一致（2mL H2O2溶液+0水→1mL H2O2溶液+1mL水），使H2O2浓度减半，x=1正确，C正确； D．实验ⅲ的正确顺序应为H2O2溶液、水、FeCl3溶液，以确保催化剂最后加入，避免反应提前开始，D错误； 故选D。 17、C 乙使用催化剂且温度与甲相同，浓度相同，反应速率乙＞甲；甲与丁温度相同但甲浓度更高，故甲＞丁；丁温度高于丙，浓度相同，故丁＞丙，故反应速率由大到小排列顺序是乙＞甲＞丁＞丙； 答案选C。 18、D 化学反应中，物质的化学速率与化学计量数的比值越大，化学反应速率越大，题中数据可知，故化学反应速率：②<①<④<③，选D。 19、D 本实验目的是探究的分解反应，根据实验①②对比可探究催化剂对分解速率的影响，通过②③④对比可探究温度对分解速率的影响。 A．本实验中分解反应方程式为：，A错误； B．氧气浓度较大时，才可以使带火星的小木条复燃，故该操作不能说明未分解，B错误； C．根据对比实验的单一变量原则，对比②④可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快，C错误； D．根据分析，本实验探究了催化剂和温度对分解速率的影响，D正确； 故选D。 20、B A．反应生成硫沉淀，记录浑浊时间可比较反应速率，A正确； B．溶液与溶液一接触就反应了，为保证反应时初始Na2S2O3浓度不同而初始H2SO4浓度相同，应先加Na2S2O3溶液和水，最后加H2SO4溶液以准确计时，B错误； C．反应过程中，Na2S2O3中S的化合价从+2价变为0价(被还原)和+4价(被氧化)，所以既作氧化剂又作还原剂，既体现氧化性又体现还原性，C正确； D．本题探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，加水可稀释Na2S2O3，并可以使溶液总体积相同而确保初始与实验1一致，D正确； 故选B。 21、C A．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu﹣Zn﹣H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确； B．0～8.5min内，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，故B正确； C．反应释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，故C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，故D正确； 故选C。 22、D A．通过观察气泡产生的快慢可以比较反应速率，此方法合理，A正确； B．实验ⅰ和ⅱ仅催化剂存在与否不同，其他条件一致，可研究催化剂的影响，B正确； C．实验ⅲ需保持总液体体积与ⅱ一致（2mL H2O2溶液+0水→1mL H2O2溶液+1mL水），使H2O2浓度减半，x=1正确，C正确； D．实验ⅲ的正确顺序应为H2O2溶液、水、FeCl3溶液，以确保催化剂最后加入，避免反应提前开始，D错误； 故选D。 23、C 乙使用催化剂且温度与甲相同，浓度相同，反应速率乙＞甲；甲与丁温度相同但甲浓度更高，故甲＞丁；丁温度高于丙，浓度相同，故丁＞丙，故反应速率由大到小排列顺序是乙＞甲＞丁＞丙； 答案选C。 考向02 影响化学反应的速率的影响因素 24、A A．煤炭工业向燃煤中添加CaO脱硫，是为了减少二氧化硫的排放，与化学反应速率无关，A正确； B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口，是为了加快伤口的愈合，与化学反应速率有关，B错误； C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期，是为了减慢食物的变质速率，与化学反应速率有关，C错误； D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染，是为了加快反应速率，与化学反应速率有关，D错误； 故选A。 25、B A．铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故A不选； B．高炉炼铁增加炉高并不能改变CO反应速率，故B选； C．冰箱中温度低，反应速率减慢，故C不选； D．烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体接触面积，可以提高煤的燃烧速率，故D不选； 答案选B。 26、D A．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A；     B．升高温度，反应速率加快，故不选B； C．恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选C； D．碳是固体，增加碳的量，反应物浓度不变，不能使反应速率增大，故选D。 选D。 27、B A．氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，A正确； B．5~10 min内，H2的物质的量减少了0. 6 mol，，由于反应在15min达到平衡，故0~5 min内H2反应速率高于5~10 min内H2反应速率，因此0~5 min内，v(H2)＞0. 06 mol/(L·min)，B错误； C．5~10 min内，v(H2)=0. 06 mol/(L·min)，则v(NH3)=0. 04 mol/(L·min)，反应在15min达到平衡，故10~15 min内NH3反应速率低于5~10 min内NH3反应速率0. 04 mol/(L·min)，可能为0. 02 mol/(L·min)，C正确； D．该反应为气体计量数减少的反应，0~10 min内混合物的总质量不变，气体物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，D正确； 故选B。 28、C A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，不产生氢气，故A错误； B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，导致盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，故B错误； C．和的反应为：，该反应为气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故C正确； D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，只是逆速率加快的幅度大于正速率，故D错误； 故选C 29、A A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 30、D A．食品包装袋中放除氧剂，除氧剂可以吸收氧气，降低食品周围的氧气浓度，从而减缓食品被氧化的反应速率，延长食品保质期，目的是调控反应速率，A错误； B．汽车排气管上安装“催化转化器”，催化转化器可以加快汽车尾气中有害气体的反应速率，使其转化为无害气体，目的是调控反应速率，B错误； C．空运水果时放入冰袋，冰袋的作用是降温，降低水果的呼吸作用等生化反应的速率，延长水果保鲜期，目的是调控反应速率，C错误； D．燃煤时加入生石灰，生石灰的主要作用是吸收燃烧产生的二氧化硫等酸性气体，减少污染，而不是调控燃烧反应的速率，D正确； 故选D。 31、C A．实验①②中，实验②的H2C2O4体积减少，需通过加水（x=5mL）保持总体积相同，才能单独比较浓度影响。若x=0，则总体积不同，KMnO4浓度也变化，无法单一变量探究浓度影响，故A错误； B．实验②和③的H2C2O4体积不同（5mLvs10mL），温度不同，存在两个变量，无法单独探究温度影响，故B错误； C．实验②中，总溶液体积为15mL（x=5mL），KMnO4初始浓度为0.01mol/L，完全反应后Δc=0.01mol/L，时间4分钟，速率v=0.01/4=2.5×10-3mol/(L·min)，故C正确； D．实验①中KMnO4浓度加倍至0.06mol/L，混合后浓度0.02mol/L（原为0.01mol/L），由于草酸的浓度不变，高锰酸钾有颜色，浓度越大，褪色时间反而会变长，若是保持高锰酸钾浓度不变，提升草酸浓度，褪色时间会小于3.5min，故D错误； 故选C。 32、D A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确； C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确； D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)，D错误； 故答案为：D。 33、C 同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，据此分析； A．； B．； C．； D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1； 故选C。 34、A A．浓硝酸与Cu反应生成NO2是由硝酸浓度决定的产物类型，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．为催化剂，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．向炉膛内鼓风增加反应物（氧气）浓度，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．Zn与硫酸铜溶液反应生成Cu，Zn、Cu与稀硫酸形成原电池加快反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 35、C 2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，，c(C)=0.2mol⋅L−1，C、D的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x=1，n(C)=0.8mol，根据三段式得到：，A的转化率为：，B的转化率为：，据此分析回答。 A．2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，，c(C)=0.2mol⋅L−1，C、D的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x=1，故A错误； B．A的浓度变化为，反应速率为：，故B错误； C．初始总物质的量8mol，平衡时总物质的量7.2mol，压强比为8:7.2=10:9，故C正确； D．由分析可知，A和B的转化率均为40%，故D错误； 故选C。 36、D A．加水稀释硫酸，H+浓度降低，反应速率减慢，A错误； B．硝酸根在酸性条件下与Zn发生氧化还原反应，生成NO气体而非H2，导致氢气量减少，B错误； C．与H+反应生成CO2，消耗H+，减少H2的生成量，C错误； D．Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池，加快反应速率；Zn过量确保H+完全反应，氢气总量由硫酸初始量决定，保持不变，D正确； 故选D 37、B A．用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，故A不合题意； B．向食盐中添加碘酸钾目的是防止人体缺碘而患甲状腺肿大的疾病，则食盐中添加碘酸钾预防缺碘与反应速率无关，故B符合题意； C．用煤粉代替煤块可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，故C不合题意； D．食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，故D不合题意； 故选B。 38、D 增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，增大压强只对有气体参加的反应有影响。 A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意； C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意； 故答案选D。 39、D 反应物接触面积越大、反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行，因此选择碳酸钙的状态为粉末，酸应该使用盐酸，浓度为，温度为30℃，D项符合题意。 40、B A．CaCO3与稀盐酸反应的实质是碳酸钙与氢离子反应，加入NaCl溶液后，氢离子浓度降低，减慢反应速率，A错误； B．保持温度和容器容积不变，增加氮气的量，则氮气的浓度增加，因此能增大反应速率，B正确； C．达到化学平衡时若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D．98%的浓硫酸中氢离子浓度较小，不会加快H2的生成速率，D错误； 故选B。 41、C 化学反应速率是用单位时间内反应物质浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行的快慢程度的物理量。分析外界条件对化学反应速率的影响时，要采用控制变量方法进行研究，就是只改变一个外界条件，其它条件相同，根据该条件变化引起的反应速率的来分析，据此分析解答。 A．当a=5时，实验Ⅰ和Ⅱ的溶液的总体积相同，均为20 mL，但混合溶液中H2SO4的浓度不同，可见实验目的是探究H⁺的浓度对化学反应速率的影响，而不是探究蒸馏水用量对化学反应塑料袋影响，A错误。 B．实验Ⅲ与实验Ⅰ对比时，温度是唯一变量，其他条件应保持一致，故加入的Na2S2O3溶液体积b=5 mL，B错误； C．正确操作顺序应为先加Na2S2O3溶液，再加H2O，最后加H2SO4溶液，以避免反应提前开始，C正确； D．H⁺的浓度变化计算错误。实验Ⅱ中H2SO4体积为10 mL，混合总溶液体积为20 mL，c(H⁺)==0.1 mol/L，用H+浓度变化表示的化学反应速率v(H+)=，D错误； 故合理选项是C。 42、D A．氯气难溶于饱和食盐水，不能产生喷泉，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要在加热条件下进行，B错误； C．的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，不能比较和对分解的催化效果，C错误； D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，N元素的最高价含氧酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：N﹥C﹥Si，D正确； 故选D。 43、C A．该反应的反应物和生成物均为两种化合物和一种单质，不符合置换反应的定义（一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），A错误； B．反应中CO被转化为CO₂，虽然减少了CO的排放，但CO₂是温室气体，总碳排放量并未减少，因此不能说明“有利于减少碳排放”，B错误； C．催化剂通过降低反应的活化能，能加快化学反应速率，C正确； D．该反应涉及气体（NO、CO、CO₂），改变压强会影响气体浓度，从而影响反应速率，D错误； 故选C。 44、B A．根据图示，时，内，R的分解速率逐渐减小，故A正确； B．对比30℃和10℃的曲线，同一时刻温度高、浓度大，有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，故B错误； C．对比30℃和25℃曲线，30℃曲线对应的浓度低，但在0～50min内R的分解平均速率大于25℃时，故能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，所以时，R的分解速率均为零，故D正确； 选B。 45、C A．增加固体的量，浓度不变，所以反应速率不变，故A错误； B．Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，所以不能加快反应速率，故B错误； C．压缩容器体积，增大压强气体反应体系中各物质的浓度增大，反应速率加快，故C正确； D．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率=逆反应速率≠0，故D错误； 故选：C。 46、B A．点a时H2的物质的量随时间减小，说明反应正向进行，H2的消耗速率（正反应速率）大于生成速率（逆反应速率），A错误； B．NH3的逆反应速率（分解速率）与NH3浓度成正比，a′点时间早于b′点，NH3的物质的量：a′＜b′，则逆反应速率：a′＜b′，B正确； C．反应达到平衡时各物质的物质的量不再变化，点c后H2和NH3的物质的量仍在变化（H2继续减少、NH3继续增加），未达平衡，C错误； D．恒容容器中通入氦气，各反应物浓度不变，H2的消耗速率（正反应速率）不变，D错误； 故答案选B。 47、C A．Zn与硫酸反应时，加入CuSO4后形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，而非浓度增大，A错误； B．铁在潮湿环境中生锈是电化学腐蚀，需电解质溶液，而非单纯化学腐蚀，B错误； C．结合题中给出的数据可知，碘化钾过量，但是FeCl3与KI反应后，加入KSCN显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在可逆限度，C正确； D．加热条件下NH3与O2在催化剂存在条件下，反应生成NO和H2O，反应方程式为，铂丝一直保持红热，说明反应是放热反应，反应生成的NO是无色气体，NO与O2反应生成了红棕色NO2，不能证明有一氧化氮生成，D错误； 故选C。 48、C 由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； A．实验③中，x＝15−3.5−3.5＝8，A正确； B．实验①、②的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，B正确； C．由①②③和③④的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，溶液浓度对该反应速率的影响比大，C错误； D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，D正确； 故选C 49、C A项，A为固体其浓度视为常数，增加A的物质的量，反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；B项，0~5min内B的反应速率为，根据反应速率之比等于系数比，则，但反应速率是一段时间的平均速率，不是第5 min时的顺时速率，B项错误；C项，根据反应速率之比等于系数比，则，0~5min内，开始时D的浓度为0，第5 min时，则cD＝0.2 mol·L－1，C项正确；D项，因为B物质的浓度改变量小，则C物质的浓度改变量也随着减小，则在这5min内用B和C反应速率都逐渐减小，D项错误；故选C。 50、 C A项，葡萄糖是固体，增加固体的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，故A错误；B项，化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变，故B错误；C项，该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则适当升高温度，既提高了活化分子百分数，加快反应速率，又增大了二氧化碳的转化率，故C正确；D项，加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氧气的体积分数不变，故D错误；故选C。 51、 C A项，300℃时，开始10 min内CH3OH的平均速率v(CH3OH)=0.04mol/(L•min)，由反应系数可得，v(H2)=0.08mol/(L•min)，故A错误；B项，300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJ•mol-1×0.9mol=104.4kJ，故B错误；C项，由题给数据知在两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比等于计量数之比，而反应转化的量等于方程式的计量数之比，故反应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1：1，故C正确；D项，500℃时，若容器体积压缩为原来的一半，则反应物和生成物的浓度均增加，重新平衡时CO的浓度会增大，故D错误；故选C。 52、 A 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。 A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合； B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合； C. 正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合； D. 容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合； 答案选A。 53、 A ①增加A的量，A为固体，浓度不变，则平衡不移动，故错误； ②加入催化剂，对平衡移动无影响，则B的转化率不变，故错误； ③2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为气体体积不变的反应，压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反应速率同等程度增大，故错误； ④增大B的浓度，平衡正向移动，则υ(正)>υ(逆)，故正确； ⑤反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，υ(正)<υ(逆)，故错误； 故选：A。 54、 A A．2v正(P)=v逆(Q)，说明Q的v正=v逆，反应达到平衡状态，故A正确； B．因为W液体，Q的体积分数一直是，不能说明反应达平衡状态，故B错误； C．气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达平衡状态，故C错误； D．因为反应物W为液态，生成物的浓度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作为是否达到平衡状态的判据，故D错误； 故选：A。 55、 A ①A为反应物，为生成物，A与的浓度之比保持不变，反应达到平衡，①不符合题意； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，该叙述中A和B的物质的量的变化均表示逆反应方向，则不能说明该反应达到了平衡状态，②符合题意； ③A、B、C的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，③不符合题意； ④该反应是气体质量减小的反应，恒容容器内的气体体积不变，则该反应是气体密度减小的反应，混合气体密度不再变化，说明该反应达到了平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应是气体总物质的量不变的反应，恒容容器内，反应前后气体的总压强不变，故混合气体的总压强不在变化，不能说明该反应达到了平衡状态，⑤符合题意； ⑥该反应是气体质量减小、气体总物质的量不变的反应，反应前后气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态，⑥不符合题意； ⑦固体D的质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态，⑦不符合题意； ⑧A、B、C、D的分子数之比为，不能说明该反应达到了平衡状态，⑧符合题意； 综上所述，符合题意的有②⑤⑧，故选A 56、 A ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意； ②任何时候单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意； ⑥混合气体分子总数是变化的，气体的物质的量变化，温度体积一定，气体的压强是变化的，当压强不变则反应达平衡状态，⑥符合题意； ⑦混合气体的质量始终不变，气体的物质的量时变化的，混合气体的平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态则反应达平衡状态， ⑦符合题意； 综合以上分析，①④⑥⑦符合题意， 故选A。 57、 C A．生成N2的速率与生成NH3的速率相等，同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，A项不符合题意； B．消耗N2的速率与生成NH3的速率之比为1∶2，都只表示正反应速率，不能说明反应达到化学平衡状态，B项不符合题意； C．反应混合物中N2、H2、NH3的浓度不再发生改变是该反应在一定条件下达到化学平衡状态的特征标志，能说明反应达到化学平衡状态，C项符合题意； D．反应达到化学平衡状态时，各物质物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，即反应混合物中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2时反应不一定达到化学平衡状态，D项不符合题意； 答案选C。 58、 B A．反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征，B正确； C．反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．混合物的总质量始终遵循化学反应的质量守恒定律一直不变，D错误； 故选B。 59、 B 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，反应处于化学平衡状态； A．反应达到平衡状态时，反应仍在进行、并未停止，A不符合题意； B．反应处于化学平衡状态，说明此时正反应和逆反应速率相等，单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2，分别代表逆反应速率和正反应速率，且速率数值之比等于化学计量数之比， B符合题意； C．该反应是可逆反应，则HI不可能全部转化为I2 和H2，C不符合题意； D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1通常只能表示物质反应转化关系，但平衡时HI、I2、H2 的物质的量之比不一定为2∶1∶1，D不符合题意； 故合理选项是B。 60、 C 10分钟以后X、Y、Z的含量不再变化，反应达到平衡态，反应开始到达到平衡态X减少(0.8-0.6)mol=0.2mol，Z减少(0.8-0.2)mol=0.6mol，Y增加(0.4-0)mol=0.4mol，化学反应各组分的物质的量变化之比等于化学计量数之比，可得反应。 A．据分析，X、Z物质的量减少，Y的物质的量增加，反应方程式为，A错误； B．当各组分含量不再变化时反应达到平衡状态，很明显6min时，X、Z仍在继续减少，Y在增多，并未达到化学平衡状态，B错误； C．X从反应开始到达到化学平衡态减少了0.2mol，因此X的平衡转化率为，C正确； D．0-10min，Z减少了0.6mol，用Z表示的反应速率为，D错误； 故选C。 61、 A A．消耗2mol HI的同时消耗1mol I2，说明正反应消耗I2的速率等于逆反应生成I₂的速率，此时正逆反应速率相等，达到平衡，A正确； B．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2仅是某一时刻的浓度关系，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应为可逆反应，无论是否平衡，三种物质均共存，C错误； D．反应前后气体总物质的量相等，压强始终不变，无法判断平衡，D错误； 故选A。 62、 C A．与的结构相同，都属于氧气单质，化学性质基本相同，故A正确； B．该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确； C．反应一段时间后，核素存在于、、中，该反应不一定处于平衡态，故C错误； D．该反应正向为化合反应，逆向为分解反应，在相同的条件下，反应既可以正向进行，也可以逆向进行，可说明反应存在可逆性，故D正确； 答案选C。 63、 D A．tmin前该反应未达到平衡，在向正反应移动，该反应的正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．tmin时，该反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，故B正确； C．混合气体的颜色不再发生变化，说明I2(g)的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．未告知起始的I2和H2的物质的量，无法计算平衡时候n(H2)：n(I2)：n(HI)，故D错误； 答案选D。 64、 C ①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，说明，该反应已经达到化学平衡状态，①正确； ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，均描述的是逆反应速率，不能判断此时反应达到平衡状态，②错误； ③无论反应是否达到平衡，、、表示的反应速率的比均为2∶2∶1，不能判断此时反应达到平衡状态，③错误； ④各气体的浓度不再改变，此时，该反应已经达到化学平衡状态，④正确； ⑤体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，⑥正确； ⑦体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，⑦正确； 故选C。 65、 D A．反应前后气体物质的量相等，恒容下压强始终不变，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．反应中气体前后总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法判断平衡，B不符合题意； C．、、、的浓度相等是特定情况，平衡时浓度可能不等，与是否达平衡无关，C不符合题意； D．、、、的浓度不再变化说明正、逆反应速率相等，是平衡的直接标志，D符合题意； 故选D。 66、 B A．CO和H2的浓度之比为2：1，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．容器内气体的质量，气体的总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，故气体的平均相对分子质量不变时，说明此反应已达到平衡状态，B符合题意； C．未指明反应速率的正逆方向，则不能说明此反应已达到平衡状态，C不符合题意； D．反应在恒容密闭中进行，容器内气体的质量、体积始终不变，密度也始终不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明此反应已达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 67、 D A．从图中可知，a点氢气的浓度大于b点，说明a点反应物的浓度大于b点，则a点正反应速率大于b点，A错误； B．c点氢气的物质的量仍呈下降趋势，说明反应仍在正向进行，尚未达到平衡，B错误； C．d点和e点都处于平衡状态，氮气的物质的量相同，C错误； D．a点反应正向进行，e点反应达到平衡，a点到e点的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，a点逆反应速率比e点小，D正确； 故答案选D。 68、 D 在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量、物质的百分含量都不变，注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态。 A．A为固体，浓度视为常数，不管是否达到平衡，A浓度均不变，故A不符合题意； B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故B不符合题意； C．B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故C不符合题意； D． B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D符合题意。 答案选D。 69、 C 结合图像，A、B为反应物，C为生成物，根据化学计量数之比等于物质的量之比，A、B、C的系数之比为（1.0-0.8）：（1.0-0.4）：0.4=0.2:0.6:0.4=1:3:2，则方程式为A（g）+3B（g）2C（g），据此解答。 A．时用C表示的化学反应速率为，故A错误； B．该反应存在一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，故B错误； C．物质的浓度不再改变，反应达到平衡，则容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态，故C正确； D．反应的方程式为A（g）+3B（g）2C（g），根据化学计量数关系，，该反应达到平衡状态，故D错误； 故答案为：C。 70、 B A．该反应的最大限度需要条件的支持，如果外界条件发生改变，反应的限度也会发生改变；故A错误； B．根据数据列三段式： H2的体积分数为50%，即有=50%，解得x=，故H2S的转化率等于=66.7%，故B正确； C．该反应为吸热反应，故2 mol H2S(g)的能量低于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量，故C错误； D．由B项数据可知，2min内，该反应的速率v(S2)==0.083 mol/(L·min)，故D错误。 答案选B。 71、 D A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，A正确； B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态， B正确； C．曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，v逆>v正；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率 ，此时平衡会向正反应方向移动，v正>v逆，C正确； D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 答案选D 72、 D 从图中可以看出，反应发生后，随着反应的进行，正反应速率不断增大，则表明正反应为放热反应，c点前温度升高对正反应速率的影响占主导地位；c点达到最高点，c点后正反应速率不断减小，则表明此时反应物浓度减小对正反应速率的影响占主导地位，反应仍在进行。 ①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，①错误； ②反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，②错误； ③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确； ④时，，根据图像可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，④正确； ⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，⑥正确； ⑦该时间段内，在达到平衡之前，温度一直在升高，生成物浓度一直在变大，则逆反应速率应该一直变大，⑦错误； ⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，⑧错误； 综合以上分析，③④⑤⑥正确，故选D 73、 D A．体系压强不变时，若M为气体，反应前后气体物质的量变化，压强变化，此时压强不变可作为平衡标志；若M为非气体，气体物质的量不变，压强始终不变，不能作为平衡标志， A不符合题意； B．反应速率关系应为v(N)正=2v(Q)逆，而选项B中2v(N)正=v(Q)逆，比例错误，无法说明平衡，B不符合题意； C．若M为非气体，气体总质量变化，密度不变说明平衡；若M为气体且总质量不变（如特定摩尔质量关系），密度始终不变，无法判断平衡，C不符合题意； D．绝热体系中，温度变化由反应热效应驱动，温度不变时反应停止，一定达到平衡，D符合题意； 故选D。 74、 C ①中v正(H2O)=v逆(H2)，根据反应式，正反应中H2O的正反应速率等于H2的正反应速率，逆反应中H2的逆反应速率等于H2O的逆反应速率。平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)=v逆(H2)，因此①正确； ②CO的体积分数不再变化是平衡状态的直接标志，正确； ③反应前后气体物质的量从1变为2，总物质的量不变时说明平衡，正确； ④H2O和CO的浓度比取决于起始条件和反应程度，不能作为平衡标志，错误； ⑤断裂2mol H-O键（正反应）对应1mol H2生成，断裂2mol H-H键（逆反应）对应2mol H2消耗，此时正逆反应速率不等，未达平衡，错误。 综上，正确选项为①、②、③，共3个； 故选C。 75、 B A．单位时间内反应n mol O2，说明反应逆向进行，同时生成2n mol NO，说明反应正向进行，此时能说明反应达到平衡状态，A能说明； B．浓度比为2：2：1的状态可能出现在反应过程中的某一时刻，但无法确定是否不再变化，B不能说明； C．反应前后气体物质的量变化导致压强变化，当压强不再变化时说明反应达平衡，C能说明； D．NO2为红棕色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，D能说明； 故选B。 76、 B A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，14g氮气即0.5mol，与足量氢气反应可收集到氨气的分子数目小于NA，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.2mol，与混合光照充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢的混合物，生成二氯甲烷的分子数小于0.1NA，B错误； C．NO2和N2O4最简式相同，23gNO2和N2O4物质的量为0.5molNO2，浓硝酸热分解生成NO2，N元素化合价从+5价降为+4价，转移电子数为0.5NA，C正确； D．根据：，0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于0.1NA(物料守恒缺NH3)，D正确； 故选B。 77、A 当反应达到平衡时，任何物质的质量不变，任何物质的消耗速率与反应速率不变，据此分析判断。A项，X是固体生成的物质，若其质量不变，则反应达到平衡状态，A符合题意；B项，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C项，未指明反应速率的正、逆，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D项，M、N都是反应物，二者反应转化的物质的量之比为2：1，反应开始时加入的反应物的物质的量多少未知，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；故选A。 78、 C A．由图可知t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故A正确； B．由图可知t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．由图可知t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，故C错误； D．由图可知t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故D正确； 故选C。 79、 D 根据反应方程式，结合图像可知，曲线I表示，曲线II表示H2，曲线III表示S2； A．由分析可知，曲线II表示H2，故A错误； B．由图像可知，b点的温度高于a点，故H2S的分解速率：a点小于b点，故B错误； C．a点时n(H2S)=n(H2)=8mol，设H2S的起始物质的量为n，列三段式如下： a点的体积百分数为=40%，故C错误； D．由C项可知，H2S的起始量为16mol，b点时n(H2S)=n(S2)=xmol，即H2S的转化量为2xmol，平衡量为xmol，起始量为(2x+x)mol=3xmol，有3x=16，，故D正确； 答案选D 考向4 化学反应速率和限度图像 80、D 图①为气体密度随时间变化，反应体系气体总质量m守恒（均为气体），恒压下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)正向进行时气体分子数增多，体积V增大，密度ρ=m/V减小；平衡时n不变，V不变，ρ恒定，所以密度不变说明反应达到平衡状态，①正确；图②为ΔH随时间变化，ΔH是反应的固有属性，只与始态和终态有关，反应过程中始终不变，不能说明达到平衡，②错误；图③为v正随时间变化，反应开始时只有N2O4，正反应速率应从初始值逐渐减小（因反应物浓度降低），逆反应速率从0逐渐增大，平衡时正逆速率相等。图中v正（NO2、N2O4）均增大，与实际不符，③错误；D．图④为N2O4转化率随时间变化，反应进行时转化率增大，平衡时转化量不再变化，转化率恒定，能说明达到平衡，④正确；综上所述，①④符合题意，故选D。 81、D 反应物的物质的量改变量之比等于系数比，根据题图中信息，平衡时X、Y的改变量分别为0.5mol、0.5mol，故该反应的化学方程式为；故选D。 82、 B A项，实验②中，x＝15−2.5−3.5＝9，实验⑤中，y＝15−3.5−10＝1.5，A正确；B项，Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，B错误；C项，实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，C正确；D项，将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可能为a，D正确；故选B。 83、C 30min以后NH3的浓度开始保持不变，即30min开始反应达到化学平衡，故答案为：C。 84、C 由图可知，0~t1，正反应速率大于逆反应速率，处于从正方向建立平衡的过程，t1时即b点正反应速率等于逆反应速率，t1~t2处于化学平衡状态，t2时刻，改变条件使正反应速率和逆反应速率均增大，逆反应速率增加得更快，故t2之后发生平衡移动，逆反应速率大于正反应速率，平衡向左移动，直到在d点正反应速率再次等于逆反应速率，处于新的化学平衡状态； A．a点正反应速率大于b点正反应速率，A不符合题意； B．逆反应速率：v(b)＜v(d)，B不符合题意； C．b点处于化学平衡状态，是动态平衡，则正、逆反应速率相等但不等于0，C符合题意； D．降低温度正逆反应速率均减小，则其他条件不变，时改变的条件不可能是降低温度，D不符合题意； 故选C。 85、D A．根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06mol，乙曲线表示的物质增加了0.12mol，二者的变化量之比是1:2，所以曲线甲代表N2O4，A错误； B．由题干图像信息可知，达到反应限度时，反应物气体的转化率为=，B错误； C．X点没有达到平衡状态，NO2还在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C错误； D．NO2为红棕色，N2O4无色，若容器中气体颜色深浅不变，即说明NO2的浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：D。 86、C A．工业合成氨的反应是可逆反应，其化学方程式为，A正确；B．从图像可知，反应达到平衡时生成n(NH3)=2.0mol，根据化学方程式，生成2molNH3消耗1molN2，N2的初始物质的量为2mol，则N2的转化率=×100% = 50%，B正确；C．6min后，各物质的物质的量还在继续变化，说明反应没有达到平衡状态，在10min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C错误；D．反应开始至10min，n(H2)=4mol - 1mol=3mol，容器体积V = 1L，根据化学反应速率公式v=，v(H2)= =0.3 mol/(L·min)，D正确；故选C。 87、 D A．由图像可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反物。X的物质的量增多，应为生成物，当反应时间为3min时，达到动态平衡：n(X)=0.6mol，n(Y)=0.2mol，n(Z)=0.4mol，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：，A错误； B．反应开始至2min末，X的化学反应速率为，B错误； C．X、Y、Z起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，3min时反应达到平衡，反应并未停止，C错误； D．若增加X的物质的量，生成物的浓度增加，逆反应速率会增大，D正确； 答案选D。 88、A A．4min时，A的物质的量等于B，但4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，说明4min时反应未达到平衡，v正≠v逆，A错误； B．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，B正确； C．8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，容器中 A、B的百分含量不在变化，C正确； D．反应开始至4min，，D正确； 答案选A。 89、B A．由图可知，进程I是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，所以平衡时Ⅱ和Ⅰ进程中P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S—Y转化为P—Y的活化能高于进程Ⅱ中由S—X转化为P—X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，所以生成P的速率为Ⅲ小于Ⅱ，故C正确； D．由图可知，进程Ⅳ中S与Z反应生成中间产物S—Z， S—Z转化为产物P—Z，由于P—Z没有转化为P＋Z，所以进程Ⅳ中Z没有表现出催化作用，故D正确； 故选B。 90、A A．反应在c点达到最大值，此时反应未达平衡，没有达到最大值，A错误； B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度：c点小于b点，B正确； C．反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，原因是该反应放热，温度升高，C正确； D．段更大，相同时间的转化率更大，D正确； 故选A。 91、C A．根据图象，温度低于250℃，升高温度，催化剂的催化效率升高；温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低，故A错误； B．N点温度高于M点，但催化效率低，故N点正反应速率不一定大于M点正反应速率，故B错误； C．250℃反应达到平衡时CO2 平衡转化率为50%，列三段式 气体起始总物质的量为4mol，平衡时气体的总物质的量1.5mol+0.5mol+0.25mol+1mol=3.25mol，温度体积一定气体的压强之比等于物质的量之比， ，容器内的压强为起始时的，故C正确； D．体系中物质全部为气体，气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度一直不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，故D错误； 故答案为：C。 92、B A．升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1＞T2。升高温度，A2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A错误； B．根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都减小，由于v(逆)＞v(正)，平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致AB3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)＞v(正)，平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致AB3%进一步降低，故t1以后AB3的百分含量最低的时间是t6，B正确； C．根据选项A分析可知该反应的正反应是放热反应。在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)＞v(正)，则改变的条件是升高反应温度，而不是降低温度，C错误； D．反应混合物都是气体，气体的体积不变；反应在体积固定的容器中进行，气体的体积不变，因此气体物质的密度始终不变，故不能根据容器内气体的密度不变来判断反应是否达到化学平衡状态，D错误； 故合理想象是B。 93、D A．由题干图像信息可知，内，正逆反应速率相等，且保存不变，说明化学反应达到平衡状态，由于化学平衡是一个动态平衡，故反应依然进行着，A正确； B．由题干图像信息可知，内，正逆反应速率相等，且保存不变，说明化学反应达到平衡状态，B正确； C．由题干图像信息可知，内，正反应速率逐渐减小，说明反应物浓度即不断减小，逆反应速率逐渐增大，说明生成物浓度即不断增大，C正确； D．由题干图像信息可知，内，正逆反应速率相等，且保存不变，说明化学反应达到平衡状态，则内，不再变化，但不一定相等，D错误； 故答案为：D。 94、C A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确； B．时反应正向进行，时反应达到平衡，时的量比时的少，故时气体的颜色比时的浅，正确； C．时达到平衡状态，，C错误； D．其他条件不变，降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增长，D正确； 95、 D 由题中信息可知，反应经历两步：，因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 A．由分析可知，a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，A错误； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，但之后X、Y、Z的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡状态，B错误； C．内，Y的浓度在不断增大，说明①的速率大于②的速率，故X的降低速率大于Y的增加速率，C错误； D．反应经历两步：，反应刚开始时，由反应的系数关系可知，X的消耗量等于Y的生产量，Y的消耗量等于Z生成量的一半，则反应体系中始终存在：，D正确； 故选D。 96、B A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，A正确； B．由图可知，斜率在减小，反应速率随时间延长而逐渐减慢，B错误； C．由图象可知，②和③的溶液的温度相同，pH越小，Fe2+氧化速率越快，C正确； D．由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，60℃，pH=2.5时，速率比条件①的更慢，D正确； 故选B。 97、C A．根据表格数据，浓度随时间均匀减少，说明反应速率与浓度无关，n=0，故A正确； B．n=0，所以反应速率v=k，计算得k=0.020mol/L÷10min=2.0×10-3mol/(L·min)，故B正确； C．n=0，所以反应速率v=k，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，故C错误； D．该反应的反应速率与浓度无关，10minN2O的浓度降低0.020mol/L，若起始浓度为，100min浓度降低0.20mol/L则半衰期为，故D正确； 选C。 98、D A．根据先拐先平衡规律可知，，A错误； B．由于该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．题中未给出容器体积，不能用NO表示反应建立平衡的平均反应速率，C错误； D．，c点未达平衡状态，b点达平衡状态，正逆反应速率相等且：b点<c点，化学反应速率：c点的点的，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，D正确； 故选D。 99、C A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，由图可知，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，A选项错误； B．X曲线上a点时，起始时，则的转化率，B选项错误； C．恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，起始时，c点时，根据反应，若0.1mol完全反应会生成0.05mol，此时气体总物质的量为0.3mol + 0.05mol = 0.35mol ，起始气体物质的量为0.4mol，，由于反应是可逆反应，实际气体总物质的量大于0.35mol，所以c点时容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 ，C选项正确； D．X线前5min内，，容器体积V = 2L，根据，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，D选项错误； 故答案选C。 100、B 该反应为反应前后气体总物质的量减小的反应，该体系的容积不变，若是恒温过程，随着反应的进行，气体的分子数不断减小，压强不断减小至不变；而若是绝热过程，则物质的量减小时，若温度降低，则压强减小，若温度升高，压强既可能升高也可能降低，但是图中只有一条曲线最初的压强在减小，说明绝热时最初温度在升高、压强在增加，所以该反应为放热反应，且曲线甲表示恒容绝热时的压强变化，曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，据此分析解答。 A．据以上分析可知，甲容器为绝热过程，且反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确； B．a、b两点压强相同，容器体积相等，依据阿伏加德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，甲过程为绝热过程，反应放热温度升高，甲过程温度更高，说明甲过程气体总的物质的量小于乙过程，甲过程正向进行的程度更大，容器内Cl2的浓度较大，颜色较深，气体的颜色深浅：b点气体颜色深于a点，故B错误； C．c点时反应达到平衡状态，生成为逆反应方向，生成为正反应方向，该数据也符合计量数之比1：2，故C正确； D．曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，乙容器反应到10min时，压强为44kPa，压强之比等于气体的物质的量，此时混合气体的物质的量为，列三段式有：，可知，x=0.6mol，则乙容器中0～10 min内化学反应速率，故D正确； 故答案选B。 101、B A．该反应气体分子数减小，增大压强平衡正移，的体积分数越大，若图I表示压强对化学平衡的影响，乙先达到平衡说明速率快，故乙的压强大，但乙图的体积分数小，A错误； B．乙先达到平衡说明速率快，故乙的温度高，该反应为放热反应，温度升高反应逆向移动，的体积分数降低，图I可以表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低，B正确； C．在相同压强下，由于正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，由图可知T1＜T2，C错误； D．图III改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，改变的条件为增大压强；正反应放热，若是升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率；若是通入更多的氧气，逆反应速率不能发生突变，D错误。 故选B。 102、A A．根据“先拐先平，数值大”，温度：，故A错误； B．0~3min内，X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增多0.4mol，化学计量数之比等于变化量之比，容器中发生的反应可表示为：，故B正确； C．0~4min内，X的物质的量减少0.6mol，用X表示的反应速率，故C正确； D．反应后气体物质的量减少，压强是变量，当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态，故D正确； 选A。 103、A A．列出三段式： b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2×100%=0.80，得y=1.6mol，转化率等于×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A项正确； B．两边计量数相等，气体体积不变，所以压强始终不变，压强不变不能判断反应达到平衡，B项错误； C．b点比d点时生成的CO体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb>Kd，C项错误； D．列出三段式： 根据a点时CO的体积分数φ(CO2)=x÷2×100%=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)==0.6mol∙L-1min-1，D项错误， 故答案为A。 104、C 根据题意可知，a中放入少量的胆矾，Zn将Cu置换出来，构成原电池，生成氢气的速率加快，反应先结束，但a中放入少量的胆矾时发生反应：，消耗了部分Zn粉，使a中产生的氢气比b中少，综上可知，C正确，故选C。 105、D A．红磷燃烧测定氧气含量时，燃烧初期放热使压强增大，随后氧气消耗、温度降低，压强减小，最终稳定在较低值，图像未体现初期压强增大，A错误； B．高锰酸钾制氧气需加热到一定温度才开始反应，氧气质量应在加热一段时间后从零开始增加，图像起点错误，B错误； C．氯酸钾分解中，二氧化锰作催化剂仅加快反应速率，不影响氧气产量，但反应需加热启动，两条曲线起点均应延迟，图像从原点开始错误，C错误； D．高锰酸钾分解过程中，剩余固体种类变化为：反应前1种（KMnO4）→反应中3种（KMnO4、K2MnO4、MnO2）→反应后2种（K2MnO4、MnO2），与图像变化一致，D正确； 故选D。 106、A A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释时会继续电离出，加水稀释相同倍数，醋酸中下降得更慢，因此Ⅱ为醋酸溶液，Ⅰ应为盐酸，A符合题意； B．该反应为，增加的量，平衡正向移动，的转化率会持续升高，c点n()比b点大，因此c点转化率应该更高，B不符合题意； C．由图像可知，升高温度，v逆增长速率大于v正，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，放热反应中正反应活化能小于逆反应活化能，C不符合题意； D．t1时刻反应速率最快，是温度和浓度共同作用的结果，该反应是放热反应，只要放热速率大于散热速率，溶液温度就会继续升高，时刻反应速率最大，放热速率也最大，此时放热速率通常大于散热速率，温度仍在升高，故溶液温度最高的时刻应在之后，D不符合题意； 故选A。 107、D A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，图①表示的是吸热反应，可表示该过程的能量变化，故A正确； B．图②中足量与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，生成铜、形成原电池，反应速率加快，Fe足量，最终氢气的量不变，曲线会变为m，故B正确； C．图③反应中X、Y是反应物且最终不为0，说明是可逆反应，Z是生成物，三者相同时间内物质的量变化量之比=(1-0.9):(1-0.7):(0.2-0)=9:7:2，故化学方程式是X+3Y2Z，故C正确； D．图④恒容密闭容器发生N2+3H22NH3，，该反应在恒容环境下体积不变，反应物与生成物的总质量不变，气体的密度随时间的变化不变化，与图不符，故D错误； 故选D。 108、C A. 图甲物质的转化需要吸收热量，而燃烧反应都是放热反应，所以图甲不能表示甲烷燃烧反应的能量变化，A不正确； B. 图乙构成原电池时，虽然Mg的金属活动性比Al强，但Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液反应，所以Al为负极，B不正确； C. 若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，随着反应的进行，c(H+)不断减小，但起初反应速率随反应的进行却不断加快，则说明镁与稀盐酸的反应是放热反应，C正确； D. 图丁显示，2min后，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则表明反应体系在2min时没有达到平衡状态，D不正确； 故选C 109、D 锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢，符合的图像为选项D，故选D。 110、D A项，升高温度则正、逆反应速率都会增大，而图像A中当时逆反应速率没有变，A错误；B．该反应气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，则增大压强，正速率会更大一些，B错误；C．减小反应物浓度时逆反应速率不变，C错误；D．使用催化剂平衡不移动，同时正、逆反应速率都增大，D正确；选D。 111、 D A项，增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，图I研究的不可能是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误；B项，降低温度，正反应和逆反应速率都下降，图I研究的不可能是t0时刻降低温度对反应速率的影响，B错误；C项，该反应气体分子总数减小，所以增压正反应和逆反应速率都加快、但正反应速率增加得更快， 图II研究的不可能是t0时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；D项，使用催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应速率、图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响，D正确；故选D。 112、 B A项，题目中发生的反应为，一段时间后存在于、和中，说明反应可逆，A正确；B项，根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误；C项，时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C正确；D项，题目发生的反应为，若反应完全进行1mol与0.5mol会生成1mol，题目说时，说明在一定条件下，可逆反应存在限度,D正确；故选B。 113、 B A项，曲线①③代表反应物，曲线②代表生成物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，2min内，①③②的改变值之比为1:3:3，故曲线①代表物质A，曲线②代表物质C，曲线③代表物质B，且，A正确；B项，M点时，反应没有达到平衡，在正向建立平衡的过程中，，B错误；C项，该反应达到平衡时，每消耗表示，同时消耗表示，且速率之比等于化学计量数之比，C正确；D项，恒温恒容时，气体压强之比等于气体物质的量之比，反应前气体总物质的量为时气体总物质的量为，故时容器内的气体压强与起始时压强之比为，D正确；选B。 114、 D A项，工业上制取硫酸的过程中，吸收SO3时不能用水，因为SO3与水反应会生成硫酸并释放大量热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍SO3的进一步吸收，降低吸收效率，因此工业上通常使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，A错误；B项，2min内的平均反应速率，而非2min时的瞬时速率，B错误；C项，2min时未达到平衡，，C错误；D项，由图可知，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量为8 mol。根据化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，消耗O2的物质的量为8 mol×1/2=4 mol。已知O2转化率为50%，则其起始物质的量a=4 mol/50%=8 mol，D正确；故选D。 115、 C A项，由图知，6min后A、B物质的量保持不变，反应到达平衡，A、B都有剩余，反应为可逆反应，应当用可逆符号表达，故选项A错误；B项，正反应速率等于逆反应速率反应达到平衡，当反应达到平衡时，各物质的物质的量不再变化，由图像可见4 min时A、B的物质的量仍在变化，尚未达到平衡，故选项B错误； C项，由曲线可知：从0到6 min，A、B的物质的量一直在变化，直至6 min后才趋于平衡并保持不变，因此化学反应在6 min时才达到平衡，选项C正确；D项，在恒容条件下通入惰性气体(如Ne)并不影响反应物和生成物的浓度(分压)及其碰撞频次，既不改变平衡状态，也不会加快反应速率，故选项D错误；故选C。 116、 C A项，达到平衡时Y减少8mol增加5mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，A错误；B项，时，同方向反应速率比等于计量系数比，故；B错误；C项，同温同压，气体压强比等于前后气体总物质的量之比，由图可知，反应前物质的量之和为10mol，平衡后物质的量之和为7mol，C正确；D项，平衡时反应体系各组分的含量不变，t2之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，D错误；故选C。 117、 D 将与充入恒容密闭容器中发生反应，由初始Y、Z物质的浓度分别为4mol/L、2mol/L，可知曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，曲线X表示物质D的浓度变化，且V=1L。A项，根据以上分析，曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，故A错误；B项，物质C是固体，不可用浓度表示，曲线X只能表示物质D的浓度变化，故B错误；C项，浓度保持不变，可逆反应达到平衡状态，M点后该物质浓度均发生改变，M点没有达到平衡状态，故C错误；D项，反应达到平衡，则，由初始浓度可知，容器体积为1L，所以，平衡时A的物质的量为0.5mol，故D正确；选D。 118、C 从图可知反应进行到10min,CH3OH和CO2的物质的保持不变，此时反应达到平衡状态。A项，10min反应达到平衡状态，，，H2的转化率为，A错误；B项，第3min时，反应二氧化碳的物质的量仍在减少，反应正向进行，未达平衡状态，此时CH3OH的消耗速率小于生成速率，B错误；C项，反应进行到10min时，，，生成的为0.75mol，为0.75mol ，气体总物质的量为0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol=2.5mol，同温同体积，气体压强之比等于物质的量之比，即，,气体的总压强是开始的0.625倍，C正确；D项，前10min，，，D错误；故选C。 119、B A项，根据以上分析，曲线②代表物质C的变化，故A正确；B项，B是固体，不能用B的浓度变化表示反应速率，故B错误；C项，a点后，A的浓度继续减小，反应正向进行，，故C正确；D项，正反应气体物质的量增多，容器体积不变、温度不变，所以反应过程中体系压强逐渐增大，故D正确；选B。 120、 D A项，根据分析，曲线2为c(CH3OH)随时间的变化，A错误；B项，由图可知，t1时刻之后CO在不断减少，反应未达到平衡状态，正、逆反应的速率不相等，B错误；C项，平衡时各组分的物质的量保持不变，而不是与系数成正比，因此=时不能判断反应达到平衡，C错误；D项，0~t2时∆c(H2)=40×10-3mol/L-25×10-3mol/L=15×10-3mol/L，v(H2)==mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，D正确；故选D。 121、 A A项，根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，故A正确；B项，结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误；C项，m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误；D项，C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)，故D错误；故选A。 122、 B A项，20～40s内，CO2的平均反应速率为，因此CO的平均反应速率为，A错误；B项，CO2的初始浓度为6.0 mol/L，平衡时为0.6 mol/L，则转化率为，B正确；C项，恒容条件下充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，C错误；D项，该反应的反应物和产物均为气体，则反应前后气体总质量守恒，体积恒定，因此密度始终不变，当混合气体密度保持不变时，不能作为反应已达到平衡状态的依据，D错误；故选B。 123、D A项，T2温度下反应速率更快，如10 min时CH4消耗量更大，说明T1＜T2，A不符合题意；B项，T1和T2温度下，40 min时n(CH4)不再变化，T1：0.10 mol保持至50 min；T2：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意；C项，T2温度下平衡时，CH4物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意；D项，T1温度下0~20 min内，CH4消耗0.25 mol，根据，则NO2消耗0.50 mol，NO2浓度变化为0.25mol·L－1，反应速率0.0125mol·L－1·min－1，不等于 0.025mol·L－1·min－1 ，D符合题意；故选D。 124、 D A项，实验发生反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，A项正确；B项，根据实验1，2，可知是对比温度对反应速率的影响，由于实验2温度高，所以反应速率快，用时短，则，B项正确；C项，若，实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则，但是溶液总体积不能超过20.0mL，因此，C项正确；D项，实验1、2、3均应向溶液中一次性加入溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，D项错误；故选D。 125、 C A项，从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确；B．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，B正确；C．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0，C不正确；D．因为Na2SO4对反应速率不产生影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，D正确；故选C。 126、 D A项，由题干反应方程式Na2S2O3＋H2SO4(稀)Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O可知，能通过产生浑浊的时间判断反应的快慢，但二氧化硫易溶于水，不能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，错误；B项，①④只有温度不同，可以探究温度对速率的影响，但实验时，应先将量取的Na2S2O3溶液、稀硫酸置于相应温度的热水浴中后，然后迅速混合溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，错误；C项，①组实验硫酸浓度c(H2SO4)＝＝0.05 mol·L－1，③组实验硫酸浓度c(H2SO4)＝＝0.05 mol·L－1，①③两组实验硫酸浓度相同，无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，根据探究实验中对照实验控制变量唯一的要求可知x＝5，②③两组实验中混合后硫酸的浓度相同、Na2S2O3浓度不相同，因此可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，正确。 127、 C 根据题图知，B、C是反应物，A、D是生成物，6 s内Δn(A)=1.2 mol、Δn(B)=0.6 mol、Δn(C)=0.8 mol、Δn(D)=0.4 mol，相同时间内A、B、C、D的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比，则1.2 mol∶0.6 mol∶0.8 mol∶0.4 mol=6∶3∶4∶2，该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，故A错误；同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，反应进行到1 s时，2v(A)正=3v(C)逆，故B错误；反应进行到6 s时，v(B)==0.05 mol/(L·s)，故C正确；向容器中通入少量稀有气体，容积不变，反应速率不变，故D错误。 128、A A项，根据“先拐先平，数值大”，温度：，故A错误；B项，0~3min内，X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增多0.4mol，化学计量数之比等于变化量之比，容器中发生的反应可表示为：，故B正确；C项，0~4min内，X的物质的量减少0.6mol，用X表示的反应速率，故C正确；D项，反应后气体物质的量减少，压强是变量，当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态，故D正确；选A。 129、 D 实验②④起始浓度相同，但温度不同，实验④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；实验①②温度相同，但浓度不同，实验①浓度较大，则可得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；实验②③温度、浓度相同，实验③反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；在0～10 min之间，实验②中X的浓度变化为0.2 mol·L－1，则v(Y)＝v(X)＝×＝0.01 mol·L－1·min－1，故D错误。 130、C A项，根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误；B项，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、B的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误；C项，结合题给信息可知，反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为=80%，C正确； D项，无论反应吸热，还是放热，升高温度，反应速率都增大，D错误；故选C。 131、 C A项，由图可知，曲线2、3代表物质为反应物，曲线1代表物质为生成物，且0 ～ 30 min内曲线1、2、3代表物质的△c分别为0.8mol/L、(1.0 -0.2)mol/L = 0.8mol/L、(0.5-0.1)mol/L = 0.4mol/L，即浓度变化量之比分别为2∶2∶1，反应为则曲线1、2、3分别代表SO3、SO2、O2的浓度随时间t的变化，故A错误；B项，由图可知，a点时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即a点时消耗O2的速率大于生成O2的速率，故B错误；C项，由图可知，起始时c(SO2):c(O2)= 1.0 mol/L : 0.5 mol/L=2∶1，反应为，即△c(SO2): △c(O2)= 2∶1，所以反应过程中容器内c(SO2): c(O2)= 2∶1且保持不变，故C正确；D项，恒温恒容条件下，向容器中通入一定量的氩气，总压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，即通入一定量的氩气对反应速率无影响，不能缩短达到平衡的时间，故D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $