第二章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积【精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学讲义围绕物质的量、气体摩尔体积核心考点，按概念（物质的量、摩尔质量）、计算（微粒数目换算）、应用（阿伏加德罗定律及推论）逻辑架构知识，通过考点梳理、方法指导（如微粒计算技巧）、真题训练（限时45分钟题组）环节，帮助学生突破易错陷阱，构建化学计量认知体系。 资料聚焦高考情境化命题，设概念辨析（判断正误）、计算模型（n=m/M=V/Vm关系应用）等模块，以科学思维引导学生建立微粒数目换算模型，通过分层限时训练（选择+填空）强化运算严谨性，助力学生高效突破考点，为教师把控复习节奏提供精准教学支持。

第二章　化学计量与简单计算 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 【高考考向预测】 近三年高考物质的量与气体摩尔体积为化学必考基础考点，选填题型高频考查，核心围绕物质的量基本计算、微粒数目判断、气体摩尔体积适用条件、阿伏伽德罗定律及推论应用，常结合物质结构、氧化还原反应、电解质电离综合设题；预测2027 年依旧稳定考查，命题更侧重限定状态与反应情境下的数值判断，强化非标况气体判断、可逆反应与盐类水解带来的微粒数目偏差考查，侧重公式灵活换算与常见易错陷阱辨析，注重运算严谨性与概念精准把控。 【核心梳理●明考点】 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 (2)单位：摩尔(mol)。 (3)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 (4)公式：n=。 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)单位：g·mol-1(或g/mol)。 (3)当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)公式：M=。 1.相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　) 2.H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等(　　) 3.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(　　) 4.1 mol S的质量为96 g·mol-1(　　) 5.17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA(　　) 6.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子(　　) 【答案】1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.× 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为　　　　 g·mol-1。  (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为　　　　,所含质子数为　　　　。  (3)　　　　 g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　　　　。  【答案】(1)32　(2)0.6NA　2NA　(3)36　(4)1.1NA 【解析】(1)CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32,其摩尔质量为32 g·mol-1;(2)1个H2O分子中含有3个原子,则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol=0.6 mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子,则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol=2 mol,其数目为2NA;(3)1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol=4 mol,含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol,其质量为2 mol×18 g·mol-1=36 g;(4)1个CO2分子含有22个电子,含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol,则含有1.1 mol电子,故所含电子数为1.1NA。 2.顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为300]一片顺铂药片所含顺铂的质量为0.3 mg,那么: (1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量是　　　　。  (2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数各是多少　　　　、　　　　。  【答案】(1)1×10-6 mol　(2)2×10-6 mol　2×10-6NA或1.204×1018 【解析】(1)n(顺铂)==1×10-6 mol;(2)氮原子的物质的量:n(N)=2n(顺铂)=1×10-6 mol×2=2×10-6 mol;氮原子的个数:N=n·NA=2×10-6NA=2×10-6 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1018。 3.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。  【答案】62 g·mol-1　16　0.1 mol 【解析】根据电离方程式Na2R===2Na++R2-,得1 mol Na2R电离生成2 mol Na+,题目中有Na+ 0.4 mol,则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)==62 g·mol-1,由Mr(Na2R)=62 g·mol-1,求得Mr(R)=62 g·mol-1-2×23 g·mol-1=16 g·mol-1,已知m(R)=1.6 g,根据n=,得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)常用单位：L·mol-1(或L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)。 (3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 (4)公式：Vm=。 2.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=n1∶n2 1.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) 2.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) 3.同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2)(　　) 4.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　) 5.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) 【答案】1.×　2.×　 3.√　4.×　5.√ 一、n===关系的应用 1.(1)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 (2)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L，它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为　　　　L。 【答案】(1)6.72　13.44　(2)22.4 L　(3)4.5　15　33.6 以物质的量为中心计算的思维流程 二、相对分子质量的计算 2.同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为　　　，NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为　　　　。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　。 【答案】(1) mol　6d g·mol-1 (2)22.4ρ g·mol-1　(3)17a%+44b%+18c% 【解析】(1)NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔质量(混)==。同温同压下，==d，则(混)=2d g·mol-1=，所以M=6d g·mol-1。混合气体的物质的量n(混)== mol。 (2)(混)=ρ·Vm=22.4ρ g·mol-1。 (3)(混)=Mr(NH3)·φ(NH3)+Mr(CO2)·φ(CO2)+Mr(H2O)·φ(H2O)=17a%+44b%+18c%。 3.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为　　　　　，可能是________(填化学式)气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　 g·L-1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是　　　 g·mol-1。 【答案】(1)64　SO2　(2)①1.61　②36 【解析】(1)M=ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1。(2)2CO+O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x=0.25，y=0.25。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L-1。 ②解法一：=ρ×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1； 解法二：==36 g·mol-1； 解法三：=28 g·mol-1×50%+44 g·mol-1×50%=36 g·mol-1。 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M=ρ×22.4 L·mol-1。 (4)根据气体的相对密度(D=)：=D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=M1×a%+M2×b%+M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 三、阿伏加德罗定律应用 4.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 【答案】(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)　(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)　(3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)　(4)m(O2)>m(Ne)>m(H2) 【解析】(1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【限时训练】 （45分钟） (1~8题，每小题4分) 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】2 g H2的物质的量为=1 mol，即含有1 mol 氢分子，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，与氧气的物质的量无关，故B错误；并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；1 g CO的物质的量为 mol，1 g CO2的物质的量为 mol，二者物质的量之比为∶=11∶7，故D错误。 2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A.18.9 g HNO3 B.0.1 mol NH4HSO4 C.3.612×1023个HCl分子 D.4.48 L CH4(标准状况) 【答案】C 3.已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是(　　) A.体积大小：④>③>①>② B.原子数目：③>①>②>④ C.密度大小：④>②>③>① D.质量大小：④>③>②>① 【答案】A 4.(2025·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含原子数目为0.4NA B.100 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C.常温常压下，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NA D.标准状况下，20 g D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA 【答案】D 【解析】标准状况下三氧化硫不是气体，2.24 L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误；100 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中，水和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于NA，故B错误；碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为×2×NA=0.2NA，故C错误；1个D2O分子中含有10个质子、10个中子，20 g D2O的物质的量为=1 mol，质子数目和中子数目均为10NA，故D正确。 5.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 【答案】C 【解析】该硫原子的相对原子质量为=，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)=a g×NA mol-1=aNA g·mol-1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)== mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。 6.在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A.原子数 B.密度 C.质量 D.摩尔质量 【答案】A 【解析】根据阿伏加德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数。 7.下列说法正确的是(　　) A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【解析】O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。 8.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(　　) A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 【答案】B 【解析】密闭容器有可移动活塞，所以甲、乙两室压强相同，A错误；甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，==2，乙室中甲烷的物质的量为1 mol，则甲室中气体的物质的量为2 mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，B正确；甲室发生反应：H2+Cl2===2HCl，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C错误；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60 g·mol-1，由B项知甲室气体总物质的量为2 mol，所以气体总质量为120 g，D错误。 9.(12分)C、N、O、S、H、Al都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol H2SO4分子的质量为　　　　　；0.1NA个Al2(SO4)3所含S的物质的量为　　　　　。 (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为　　　　，等质量的NH3和N2物质的量之比为　　　　。 (3)标准状况下，0.5 mol N2的体积约为　　　　，8.96 L CO2气体的物质的量为　　　　。 【答案】(1)49 g　0.3 mol (2)2∶1　28∶17 (3)11.2 L　0.4 mol 【解析】(2)NH3为4原子分子，N2为2原子分子，故等物质的量的NH3和N2所含原子数之比为2∶1；等质量的NH3和N2物质的量之比为∶=28∶17。 10.(6分)合成氨工业生产中所用的α⁃Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　。 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁元素的质量分数为　　　　(结果保留两位有效数字)。 【答案】(1)1∶1　(2)72% 【解析】(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子的物质的量之比得(x+2y)∶(x+3y)=4∶5，x∶y=2∶1，Fe2+与Fe3+物质的量之比为x∶2y=1∶1。(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁元素的质量分数为×100%≈72%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章　化学计量与简单计算 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 【高考考向预测】 近三年高考物质的量与气体摩尔体积为化学必考基础考点，选填题型高频考查，核心围绕物质的量基本计算、微粒数目判断、气体摩尔体积适用条件、阿伏伽德罗定律及推论应用，常结合物质结构、氧化还原反应、电解质电离综合设题；预测2027 年依旧稳定考查，命题更侧重限定状态与反应情境下的数值判断，强化非标况气体判断、可逆反应与盐类水解带来的微粒数目偏差考查，侧重公式灵活换算与常见易错陷阱辨析，注重运算严谨性与概念精准把控。 【核心梳理●明考点】 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 (2)单位：摩尔(mol)。 (3)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 (4)公式：n=。 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)单位：g·mol-1(或g/mol)。 (3)当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)公式：M=。 1.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子(　　) 2.H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等(　　) 3.1 mol S的质量为96 g·mol-1(　　) 4.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(　　) 5.17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA(　　) 6.相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　) 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为　　　　 g·mol-1。  (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为　　　　,所含质子数为　　　　。  (3)　　　　 g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　　　　。  2.顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为300]一片顺铂药片所含顺铂的质量为0.3 mg,那么: (1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量是　　　　。  (2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数各是多少　　　　、　　　　。  3.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。  计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)常用单位：L·mol-1(或L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)。 (3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 (4)公式：Vm=。 2.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=n1∶n2 1.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) 2.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) 3.同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2)(　　) 4.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　) 5.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) 一、n===关系的应用 1.(1)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 (2)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L，它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为　　　　L。 以物质的量为中心计算的思维流程 二、相对分子质量的计算 2.同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为　　　，NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为　　　　。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　。 3.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为　　　　　，可能是________(填化学式)气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　 g·L-1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是　　　 g·mol-1。 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M=ρ×22.4 L·mol-1。 (4)根据气体的相对密度(D=)：=D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=M1×a%+M2×b%+M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 三、阿伏加德罗定律应用 4.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【限时训练】 （45分钟） (1~8题，每小题4分) 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3 2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A.18.9 g HNO3 B.0.1 mol NH4HSO4 C.3.612×1023个HCl分子 D.4.48 L CH4(标准状况) 3.已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是(　　) A.体积大小：④>③>①>② B.原子数目：③>①>②>④ C.密度大小：④>②>③>① D.质量大小：④>③>②>① 4.(2025·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含原子数目为0.4NA B.100 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C.常温常压下，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NA D.标准状况下，20 g D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA 5.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 6.在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A.原子数 B.密度 C.质量 D.摩尔质量 7.下列说法正确的是(　　) A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 8.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(　　) A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 9.(12分)C、N、O、S、H、Al都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol H2SO4分子的质量为　　　　　；0.1NA个Al2(SO4)3所含S的物质的量为　　　　　。 (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为　　　　，等质量的NH3和N2物质的量之比为　　　　。 (3)标准状况下，0.5 mol N2的体积约为　　　　，8.96 L CO2气体的物质的量为　　　　。 10.(6分)合成氨工业生产中所用的α⁃Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　。 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁元素的质量分数为　　　　(结果保留两位有效数字)。 学科网（北京）股份有限公司 $