压轴08 实验设计与科学探究（4大核心考向，压轴题专练）（无锡专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦实验设计与科学探究高频考点，构建“考向-方法-典例”三维训练体系，融合化学观念与科学思维，实现专项突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质成分猜想与验证|2（例+变式）|三步法（审题-原理-推导），排除干扰|物质性质→成分推断→实验验证| |实验方案设计与评价|2（例+变式）|五维评价（科学性/可行性/安全性等）|实验目的→方案设计→优化改进| |反应条件探究|2（例+变式）|单一变量控制，对照实验|变量识别→数据分析→结论表述| |无明显现象反应验证|2（例+变式）|反应物减少/生成物生成证明|反应本质→现象转化→证据推理|

压轴08 实验设计与科学探究 命题预测 实验设计与科学探究是无锡中考化学中分值最重、区分度最高的板块，仅2025年中考，设计实验设计与科学探究的题目有：9、17、18、19、25题的第（2）、（3）小题、26题、27题的第Ⅱ题，合计21分，近三年该版块在试卷中的占比约为20%—25%，为最高频考点之一。此类试题的命制特点有： 1．情境设计紧扣社会热点与学科前沿：碳循环、CO₂捕集与资源化利用实验、生活污水净化、新材料与科技应用，。 2． 跨学科融合趋势显著：物理化学交叉，生物化学联动。2026年实验探究题将呈现跨学科融合特征，要求学生具备综合分析能力，能够在多学科交汇处灵活运用知识。 3. 实验方案的设计与评价成为能力区分的关键。 近年无锡中考命题弱化了对实验现象和结论的机械记忆，强化对实验原理的理解、实验方案的可行性评价、实验装置的选择与连接顺序、实验操作的规范表述以及对异常现象的原因分析等核心能力的考查。 4. 定性与定量有机结合，数据分析能力权重提升。 近年无锡中考实验探究题中，对比实验题频繁出现，定量实验题也呈逐年递增趋势，综合实验题已呈现出定性实验和定量实验有机结合的鲜明特点，重视对数据分析处理能力的考查。 5. 注重科学思维过程的考查。 探究题常围绕猜想与假设、进行实验、解释与结论、反思与评价等探究环节设置问题。其中，物质成分和性质的探究是核心题型，解答此类试题时一是要根据质量守恒定律判断物质成分，二是除了考虑生成物外还要考虑反应物是否过量。 高频考法 1.物质成分的猜想与验证 2.实验方案的设计与评价 3.有关反应条件及影响因素的探究（控制变量法） 4.无明显现象反应是否发生的探究 知识·技法·思维 考向01 物质成分的猜想与验证 第一步，细审题通读题干，锁定探究对象，明确要探究的物质、探究目的，圈出实验操作、现象、已知信息与隐藏条件，判断是混合物、变质物质还是反应后剩余成分探究。 第二步，明原理结合酸碱盐、金属、常见物质特性等知识点，梳理物质化学性质、反应规律、特殊现象，确定检验各成分的专属试剂与反应原理。 第三步，推结果依据实验现象结合反应原理逐一判断成分存在与否，排除干扰物质，综合分析得出成分组成，补充实验反思与结论表述。 混合物成分： 排列组合提猜想 示例：一定有甲，可能含有乙和丙 分析题目，明确一定含有和 可能含有的物质，提出猜想 根据物质的物理、 化学性质设计实验 准确描述现象， 得出相应结论 反思评价 反应后物质成分： ①不参加反应的物质或杂质一定存在 ②最终生成物一定存在 ③若某反应物过量，则一定存在 注意物质的检验顺序，所加试剂 不能对其他物质的检验造成干扰 注意选择的试剂要合理， 能产生明显现象 甲乙 甲丙 甲乙丙 方法 1.巧用物质特征现象作为检验依据，排除杂质干扰。 2.全面考虑反应后剩余物、生成物及未反应物质，完整推导混合物成分。 考向02 实验方案的设计与评价 在进行方案设计与评价时，首先要明确实验目的，再结合物质的性质和变化设计出合理方案并进行规范表达，然后从科学性、可行性、安全性等方面对方案进行科学评价和合理优化。方案设计核心是物质鉴别、除杂、分离、性质验证，需遵循“原理正确、操作简便、现象明显”的原则；方案评价维度包括科学性、可行性、安全性、环保性、经济性等。 1.能力要求 ①方案设计能力：能根据实验目的选择药品、装置，规划步骤顺序，并进行规范表达。 基本设计思路：明确实验目的→选择试剂（避免干扰）→设计步骤（分步操作，现象明显）→得出结论。 ②方案评价能力：能从科学性（原理是否正确、是否控制变量）、可行性（操作是否简便、试剂是否易获取）、安全性（防爆炸、防污染、防腐蚀）、环保性（绿色化学、尾气处理）、经济性（试剂廉价）等多角度评判方案优劣。 ③方案优化能力：能针对方案缺点提出改进措施（如改用分液漏斗控制速率、增加尾气吸收、更换更灵敏的检验试剂等）。 2.核心思维：批判性思维。 3.常见题型：物质鉴别（如区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液）、除杂（如除去NaCl中的Na2CO3）、性质验证（如验证中和反应的发生）等。 考向03 有关反应条件及影响因素的探究（控制变量法） 控制变量法完成对比实验通常适用于探究某一因素对反应或实验的影响。常见探究因素包括：反应物浓度、温度、催化剂种类与质量、固体颗粒大小（反应物的接触面积大小）。在设计对比实验时，常设置对照组（标准条件）和实验组（改变单一因素），通过现象差异得出结论。 1.核心技能 ①变量识别：在复杂实验中准确区分自变量（要探究的因素）、因变量（观察的现象/数据）、控制变量（保持不变的条件）。 ②实验分析：能设计表格记录实验条件与现象，确保对照组与实验组在非探究因素上严格一致。 ③结论表述：能用“当其他条件相同时，……（自变量）越……，……（因变量）越……”的规范句式表达结论。 2.核心思维 ①严格遵循控制变量法，只保留一个自变量，其余条件保持一致，保证实验严谨性。 ②归因思维：实验结果的差异必须唯一地归因于自变量的改变。 ③常见情境：反应速率影响因素（浓度、温度、接触面积、催化剂）、燃烧条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）、铁生锈条件（氧气、水）、金属活动性探究。 考向04 无明显现象反应是否发生的探究 核心思路：通过检验反应物减少或生成物生成证明反应发生。 探究方法：合理借助酸碱指示剂、特殊试剂或压强变化，设计对照实验排除干扰。 解题过程： （1）明确无明显现象的反应类型，多为酸碱中和、二氧化碳与碱溶液反应等，锁定探究核心，梳理实验方案、试剂及操作，明确需验证反应是否发生。 （2）依据化学反应本质，利用反应物消失、生成物生成、酸碱度变化、温度改变等原理，借助指示剂、检验试剂间接证明反应进行。 （3）结合实验现象，判断反应物是否消耗、新物质是否生成，对比对照实验现象，综合推导反应是否发生，完善实验结论与评价。无明显现 象的反应 验证某变量随反应而变，如： ①证明反应物被消耗 ②证明有新物质生成 ③…… 现象表征 数据表征 利用反应前后物质成分及其性质的差异证明物质变化，验证反应的发生 pH变化曲线； 压强变化曲钱； 温度变化曲线； …… 表征方式 探究角度 具体操作： 典例·靶向·突破 考向01 物质成分的猜想与验证 例1.【新模型——实验方案的建构】（2025·江苏无锡·中考）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于_______(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 考向解码 核心围绕元素守恒、物质共存、反应规律展开猜想，排除无法共存、违背反应原理的不合理猜想；验证时选取特征试剂，依据专属实验现象（沉淀、气体、颜色变化）判定成分，优先排除干扰离子 / 气体，确保结论唯一准确。 【变式探究】（2025·苏州·一模有删减）我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对盐碱地的主要成分进行探究。 任务一：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 （1）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 　 　 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是　 　 。 【反思评价】 （2）小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠　 　 （填字母）。 A．KNO3溶液 B．澄清石灰水 C．氧化铁 任务二：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了下图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 （3）仪器a的优点是： 。 （4）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因 。 【答案】（1）产生气泡； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； 考向02 实验方案的设计与评价 例2.【新维度——方案设计与评价】（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。 考向解码 设计遵循原理科学、操作简便、现象清晰、安全环保、节约试剂原则；评价从原理可行性、操作规范性、现象唯一性、环保节能性、实验安全性五个维度切入，判断方案能否达成实验目的，排查误差与隐患。 【变式探究】 （2026·无锡江阴·学业水平调研）实验小组对氯化钙和碳酸氢钠溶液能否反应及现象进行探究。 实验I：70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。 实验 NaHCO3溶液的浓度 10%的CaCl2溶液的滴数和现象 实验① 10% 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生 实验② 5% 滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生 实验③ 1% 滴加10滴出现浑浊 实验④ 0.5% 滴加52滴出现浑浊 （1）NaHCO3俗称_________。 （2）根据实验①写出涉及的化学方程式_______。 实验Ⅱ：针对实验I的现象小组又进行如图1所示实验。70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如图2。 （3）实验Ⅱ装入药品前先进行的操作是___________。 （4）根据图像，对比实验Ⅱ中各组数据，得出结论是___________。 （5）由实验Ⅱ反思实验I，有些观察到浑浊、未观察到气泡的原因可能是________。 考向03 有关反应条件及影响因素的探究（控制变量法） 例3.【新情境——新实验模式】（2025·无锡锡山区二泉中学·四模）某学校化学课上利用“W”型管完成一氧化碳还原氧化铜的实验。 资料： ①将浓硫酸滴入甲酸（HCOOH）中能生成一氧化碳和水 ② Cu2O与稀硫酸反应化学方程式为 （1）实验时先点燃a处酒精灯的目的是____。 （2）b处观察到的现象是____，发生的反应化学方程式为_____。 （3）c处集气瓶除了可以吸收二氧化碳以外，还具有的作用是_____。 （4）实验结束后，小明同学提出质疑，他认为反应生成的红色固体中可能含有Cu2O，请你设计实验检验产物中是否含有Cu2O_______。（写出操作、现象和结论） （5）用该装置完成实验，优点是_______（写出一点即可）。 考向解码 核心是单一变量、对照实验，明确探究变量，控制其余所有影响因素完全相同；通过对比实验组与对照组现象 / 数据，推导变量与实验结果的关联，是探究影响因素类实验的核心解题思路。 【变式探究】（2025·山东德州卷）常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_____（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 【分析与结论】 （4）实验④中产生大量气泡，该气体为______。 （5）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 （6）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 考向04 无明显现象反应是否发生的探究 例4.【新综合——数据收集与结论推导】（2026·苏州立达·一模）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生　 　 。 A．重力差 B．压强差 C．浮力差 （2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：A现象为　 　 ，B现象为　 　 ，C现象为　 　 。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是　 　 。 （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加　 　 ，现象为　 　，可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）。 【变式探究】（2025·山东泰安·中考真题）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。任务一：探究二氧化碳与水的反应（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。考向解码 对无现象的反应要认真分析其反应的原理，分析生成物的成分，设计遵循原理科学、操作简便、现象清晰、安全环保、节约试剂原则；对判断的方法要精准把握，分析从放映无消失还是生成物生成的角度人手，设计能够达成实验目的可行方案。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 （4）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 1. （2026无锡锡中·二模）土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 2.（2025·无锡锡山区二泉中学·四模）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 3.（2024·镇江·中考）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 4.（2025·扬州·中考）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 5. （2026无锡锡中·二模）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 6. 为了证明氢氧化钠和盐酸确实发生了化学反应，下列实验方案的设计合理的是 A. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测溶液 B. 向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干 C. 向氢氧化钠固体中逐滴加入稀盐酸，测溶液温度 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，检验混合液中否含有和 7. （2026无锡锡中·二模）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8-10.（2025·无锡梁溪区·一模）兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验。回答8-10小题。 8. 下列操作和现象，能证明装置气密性良好的是 A. 向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处 B. 向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处 C. 从U形管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端 D. 用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移 9. 探究金属与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸注入小试管，观察现象；实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。下列说法错误的是 A. 两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B. 两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热 C. 实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致 D. 反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 10 （2025·无锡梁溪区·一模）更换试剂，实验过程中U形管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组合是 A. 生石灰和水 B. 和溶液 C. 固体和水 D. NaOH固体和水 11. （2026·无锡梁溪区·二模）某实验小组用如图装置进行实验，按表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不会变红的是 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 B 硝酸铵溶液 氢氧化钠 无色酚酞溶液 C 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 D 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 12.（2026·无锡宜兴外国语·一模）下列基本实验操作正确的是 A. 移开蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 添加酒精 13.（2023·无锡·中考）下列趣味实验的目的无法达成的是 A. 用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B. 用灼烧法鉴别棉线和羊毛线 C. 用铅笔芯做导电实验 D. 用蔗糖水鉴别硬水和软水 14.（2026·无锡江阴·学业水平调研） 下列实验设计不能与结论相对应的是 A. 验证质量守恒定律 B. 浓盐酸有挥发性 C. 硝酸铵溶于水吸热 D. 甲烷中含氢元素 15.（2026·无锡梁溪区·二模）下列有关实验的说法错误的是 A. 在空气中铜块不燃烧，而纳米铜能燃烧——反应物接触面积的大小影响反应剧烈程度 B. 氢氧化钠与盐酸反应后的液体中滴入酚酞，酚酞未变色——酸和碱恰好完全反应 C. 配制6%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大——量取液体时俯视凹液面最低处 D. 量取5mL液体选用10mL量筒而不选用100mL量筒——10mL量筒直径小，精确度高 16. （2025-2026上学期·无锡·宜兴·期末） 如图是CO与反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 ①玻璃管中红色固体变成了黑色； ②实验开始先点燃酒精喷灯再开始通CO； ③实验结束先停止加热，直到玻璃管冷却后停止通CO； ④该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，测得玻璃管中固体质量减少4.8克，则反应生成铁的质量为15.2克 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 17. （2024·无锡·天一中学·四模）在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A. 点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B. ⑤中发生的反应为 C. 由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D. 将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 18.（2025·扬州·中考）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 19.（2024·江苏无锡·中考）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 20. （2025·苏州园区·一模）下列有关HCl与NaOH反应的说法正确的是 A．实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应 B．实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应 C．实验1滴入NaOH溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是NaOH D．实验2推入HCl气体，试管中产生白色沉淀，说明NaCl在乙醇中溶解度较小 21．（2026·四川德阳·二模）钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，我国钢产量连续27年居 世界第一。人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？下图是某化学兴趣小组设计的气体制备和炼铁原理探究实验。 （1）写出装置A中任意仪器的名称：________________。 （2）装置A中制取气体的反应化学方程式为________________。 （3）装置B的作用是________________。 （4）装置C中的酒精喷灯为反应提供高温条件，C中玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。 （5）装置D中玻璃管内的实验现象为________________。 （6）该套装置的设计中有两个明显不足，一是________________， 二是________________。 22.（2025·无锡·模拟）加热条件下，CuO被H2还原生成Cu。但有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。已知氧化亚铜为红色固体，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。某兴趣小组对此开展如下探究。 Ⅰ.设计如图1所示实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。 （1）制取氢气反应的化学方程式为　 　 。 （2）氧化钙的作用是　 　 。 （3）取反应后的红色固体于烧杯中，　 　 ，证明固体产物中有Cu2O。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。 （4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应的过程中，Cu2O质量的变化趋势是　 　 。 （5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是　 　 。 Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因 为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历了H2+2CuOCu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 （6）结合探究Ⅱ结果计算分析，写出假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”的合理依据。（写出计算过程） 23．（2023·上海·模拟预测）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。 （2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。 24.（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）装置B的错误是________。 （3）实验室用改正后的B装置制取氢气，其反应的化学方程式为________。若用F装置干燥氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，并用________装置收集（填字母序号）。 25.（2024·无锡·滨湖区·二模） 某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 （1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。 （2）甲装置内发生反应的化学方程式为___________________。 （3）一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，实验现象______________，可得出铁生锈与水有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。 （4）判断下列说法，正确的是_______。 a.铁生锈是与氧气和水发生反应 b.以上装置只能探究铁生锈与水有关 c.D处铁不生锈是不符合生锈条件 26. （2024·无锡梁溪区·二模）某小组用如图实验装置研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应。(已知无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色) （1）实验过程包含下列操作：①停止通H2；②通入纯净的H2；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯，继续通氢气至_______。正确的操作顺序是_______(填序号)。操作②的目的是_______。 （2）经检测反应生成铜、氢氧化钠和水。写出反应的化学方程式：_______；根据化学方程式，判断氢气具有还原性的依据是_______。 27.（2025-2026上学期·无锡·宜兴·期末）学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 （1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A.镁粉 B.紫色石蕊试液溶液 C.溶液 D.溶液 E.粉末 （2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 （3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 28.（2024·无锡·天一中学·四模）实验是科学探究的重要途径，请根据如图实验或表格回答相关问题。 （1）写出仪器 的名称_____________。 （2）A用于实验室制取二氧化碳，写出 A中的反应方程式__________________________；B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比_________（填序号）叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。 （3）根据 C中的现象，说明二氧化碳的化学性质是_______________________。 （4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是_________________；若要使白磷燃烧，应进行的操作是_________________________。 （5）某兴趣小组查阅资料发现 也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。 实验序号 过氧化氢溶液 一定浓度硫酸铜溶液 水 水浴温度 3分钟内生成氧气的平均速率（ /分钟） 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 5 10 0 2 30 6 10 0 2 40 ①小组同学认为实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是________________。 ②为进一步验证猜想，完善实验4~6的方案。小组同学结合实验1~6，判断猜想成立，依据是______________________________。 29.（2025··四川凉山卷）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 30.（2024·无锡·锡山·中考模拟）化学兴趣小组同学利用下列装置对氢气的制取和性质进行了实验探究。 资料：无水硫酸铜是白色固体，遇到水会变蓝。 氢气的制取 （1）连接装置并检查装置气密性后，关闭K1、K2和K3。在注射器中分别加入锌粒和稀硫酸，打开阀门K1、K2，将稀硫酸注入注射器2中，该反应的化学方程式是 　 　。 （2）利用装置A制取氢气的优点是 　 　。 探究氢气的性质 （3）关闭K1，打开K3，固定注射器2，通一会氢气目的是 　 　。 （4）点燃酒精灯，一段时间后，观察到a处现象是 　 　，证明氢气具有 　 　性。 （5）无水硫酸铜变蓝，证明反应中有水生成。M处加入的试剂是 　 　。 【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据装置的特点来分析； （3）根据实验操作的注意事项来分析； （4）根据氢气的还原性来分析； （5）根据常用的干燥剂来分析。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 提出问题 假设 影响因素 设计 对照实验 自变量：改变 控制变量：改变 进行实验 比较并得出结论 $ 压轴08 实验设计与科学探究 命题预测 实验设计与科学探究是无锡中考化学中分值最重、区分度最高的板块，仅2025年中考，设计实验设计与科学探究的题目有：9、17、18、19、25题的第（2）、（3）小题、26题、27题的第Ⅱ题，合计21分，近三年该版块在试卷中的占比约为20%—25%，为最高频考点之一。此类试题的命制特点有： 1．情境设计紧扣社会热点与学科前沿：碳循环、CO₂捕集与资源化利用实验、生活污水净化、新材料与科技应用，。 2． 跨学科融合趋势显著：物理化学交叉，生物化学联动。2026年实验探究题将呈现跨学科融合特征，要求学生具备综合分析能力，能够在多学科交汇处灵活运用知识。 3. 实验方案的设计与评价成为能力区分的关键。 近年无锡中考命题弱化了对实验现象和结论的机械记忆，强化对实验原理的理解、实验方案的可行性评价、实验装置的选择与连接顺序、实验操作的规范表述以及对异常现象的原因分析等核心能力的考查。 4. 定性与定量有机结合，数据分析能力权重提升。 近年无锡中考实验探究题中，对比实验题频繁出现，定量实验题也呈逐年递增趋势，综合实验题已呈现出定性实验和定量实验有机结合的鲜明特点，重视对数据分析处理能力的考查。 5. 注重科学思维过程的考查。 探究题常围绕猜想与假设、进行实验、解释与结论、反思与评价等探究环节设置问题。其中，物质成分和性质的探究是核心题型，解答此类试题时一是要根据质量守恒定律判断物质成分，二是除了考虑生成物外还要考虑反应物是否过量。 高频考法 1.物质成分的猜想与验证 2.实验方案的设计与评价 3.有关反应条件及影响因素的探究（控制变量法） 4.无明显现象反应是否发生的探究 知识·技法·思维 考向01 物质成分的猜想与验证 第一步，细审题通读题干，锁定探究对象，明确要探究的物质、探究目的，圈出实验操作、现象、已知信息与隐藏条件，判断是混合物、变质物质还是反应后剩余成分探究。 第二步，明原理结合酸碱盐、金属、常见物质特性等知识点，梳理物质化学性质、反应规律、特殊现象，确定检验各成分的专属试剂与反应原理。 第三步，推结果依据实验现象结合反应原理逐一判断成分存在与否，排除干扰物质，综合分析得出成分组成，补充实验反思与结论表述。 混合物成分： 排列组合提猜想 示例：一定有甲，可能含有乙和丙 分析题目，明确一定含有和 可能含有的物质，提出猜想 根据物质的物理、 化学性质设计实验 准确描述现象， 得出相应结论 反思评价 反应后物质成分： ①不参加反应的物质或杂质一定存在 ②最终生成物一定存在 ③若某反应物过量，则一定存在 注意物质的检验顺序，所加试剂 不能对其他物质的检验造成干扰 注意选择的试剂要合理， 能产生明显现象 甲乙 甲丙 甲乙丙 方法 1.巧用物质特征现象作为检验依据，排除杂质干扰。 2.全面考虑反应后剩余物、生成物及未反应物质，完整推导混合物成分。 考向02 实验方案的设计与评价 在进行方案设计与评价时，首先要明确实验目的，再结合物质的性质和变化设计出合理方案并进行规范表达，然后从科学性、可行性、安全性等方面对方案进行科学评价和合理优化。方案设计核心是物质鉴别、除杂、分离、性质验证，需遵循“原理正确、操作简便、现象明显”的原则；方案评价维度包括科学性、可行性、安全性、环保性、经济性等。 1.能力要求 ①方案设计能力：能根据实验目的选择药品、装置，规划步骤顺序，并进行规范表达。 基本设计思路：明确实验目的→选择试剂（避免干扰）→设计步骤（分步操作，现象明显）→得出结论。 ②方案评价能力：能从科学性（原理是否正确、是否控制变量）、可行性（操作是否简便、试剂是否易获取）、安全性（防爆炸、防污染、防腐蚀）、环保性（绿色化学、尾气处理）、经济性（试剂廉价）等多角度评判方案优劣。 ③方案优化能力：能针对方案缺点提出改进措施（如改用分液漏斗控制速率、增加尾气吸收、更换更灵敏的检验试剂等）。 2.核心思维：批判性思维。 3.常见题型：物质鉴别（如区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液）、除杂（如除去NaCl中的Na2CO3）、性质验证（如验证中和反应的发生）等。 考向03 有关反应条件及影响因素的探究（控制变量法） 控制变量法完成对比实验通常适用于探究某一因素对反应或实验的影响。常见探究因素包括：反应物浓度、温度、催化剂种类与质量、固体颗粒大小（反应物的接触面积大小）。在设计对比实验时，常设置对照组（标准条件）和实验组（改变单一因素），通过现象差异得出结论。 1.核心技能 ①变量识别：在复杂实验中准确区分自变量（要探究的因素）、因变量（观察的现象/数据）、控制变量（保持不变的条件）。 ②实验分析：能设计表格记录实验条件与现象，确保对照组与实验组在非探究因素上严格一致。 ③结论表述：能用“当其他条件相同时，……（自变量）越……，……（因变量）越……”的规范句式表达结论。 2.核心思维 ①严格遵循控制变量法，只保留一个自变量，其余条件保持一致，保证实验严谨性。 ②归因思维：实验结果的差异必须唯一地归因于自变量的改变。 ③常见情境：反应速率影响因素（浓度、温度、接触面积、催化剂）、燃烧条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）、铁生锈条件（氧气、水）、金属活动性探究。 考向04 无明显现象反应是否发生的探究 核心思路：通过检验反应物减少或生成物生成证明反应发生。 探究方法：合理借助酸碱指示剂、特殊试剂或压强变化，设计对照实验排除干扰。 解题过程： （1）明确无明显现象的反应类型，多为酸碱中和、二氧化碳与碱溶液反应等，锁定探究核心，梳理实验方案、试剂及操作，明确需验证反应是否发生。 （2）依据化学反应本质，利用反应物消失、生成物生成、酸碱度变化、温度改变等原理，借助指示剂、检验试剂间接证明反应进行。 （3）结合实验现象，判断反应物是否消耗、新物质是否生成，对比对照实验现象，综合推导反应是否发生，完善实验结论与评价。无明显现 象的反应 验证某变量随反应而变，如： ①证明反应物被消耗 ②证明有新物质生成 ③…… 现象表征 数据表征 利用反应前后物质成分及其性质的差异证明物质变化，验证反应的发生 pH变化曲线； 压强变化曲钱； 温度变化曲线； …… 表征方式 探究角度 具体操作： 典例·靶向·突破 考向01 物质成分的猜想与验证 例1.【新模型——实验方案的建构】（2025·江苏无锡·中考）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于_______(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）盐 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3） ①. ③ ②. 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠 （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 （5）解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 【解析】 （1） 碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐； （2） “苛化”时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3） 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠； （4） 实验④证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤证明碳酸钠加热不能生成二氧化碳气体； （5） 见答案。 考向解码 核心围绕元素守恒、物质共存、反应规律展开猜想，排除无法共存、违背反应原理的不合理猜想；验证时选取特征试剂，依据专属实验现象（沉淀、气体、颜色变化）判定成分，优先排除干扰离子 / 气体，确保结论唯一准确。 【变式探究】（2025·苏州·一模有删减）我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对盐碱地的主要成分进行探究。 任务一：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 （1）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 　 　 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是　 　 。 【反思评价】 （2）小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠　 　 （填字母）。 A．KNO3溶液 B．澄清石灰水 C．氧化铁 任务二：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了下图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 （3）仪器a的优点是： 。 （4）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因 。 【答案】（1）产生气泡； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （2）B； （3）可以控制液体的滴加速度： （4）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大； 【解析】（1）①实验结论是盐碱地中含有碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量的盐酸溶液，碳酸钠和盐酸溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，观察到的实验现象是产生气泡；故答案为：产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （2）A、KNO3溶液与碳酸钠不反应，不能判断，错误； B、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以判断，正确； C、氧化铁和碳酸钠不反应，不能判断，错误； 故选：B； （4）仪器a的优点是可以控制液体的滴加速度：故答案为：可以控制液体的滴加速度： （5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大；故答案为：盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大。 考向02 实验方案的设计与评价 例2.【新维度——方案设计与评价】（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 不能 （2）/ （3）二 无 （4）三/3 【解析】（1）甲中大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳；将甲中气体（CO2）通入丙中（含有酚酞的NaOH溶液）时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压力增加。振荡后丙中活塞向左移动，不能证明与发生了化学反应，因为二氧化碳溶于水也会产生同样的现象。 故填：二氧化碳或CO2；不能。 （2）乙注射器中含有氢氧化钙和氯化钙，丙注射器中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开阀门b，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：、。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想二成立；由于盐酸足量，氢氧化钠、碳酸钠都反应完全，则溶液呈无色；故填：二；无。 （4）由（2）、（3）的分析可知，乙中溶液的溶质含有的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；故填：三或3。 考向解码 设计遵循原理科学、操作简便、现象清晰、安全环保、节约试剂原则；评价从原理可行性、操作规范性、现象唯一性、环保节能性、实验安全性五个维度切入，判断方案能否达成实验目的，排查误差与隐患。 【变式探究】 （2026·无锡江阴·学业水平调研）实验小组对氯化钙和碳酸氢钠溶液能否反应及现象进行探究。 实验I：70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。 实验 NaHCO3溶液的浓度 10%的CaCl2溶液的滴数和现象 实验① 10% 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生 实验② 5% 滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生 实验③ 1% 滴加10滴出现浑浊 实验④ 0.5% 滴加52滴出现浑浊 （1）NaHCO3俗称_________。 （2）根据实验①写出涉及的化学方程式_______。 实验Ⅱ：针对实验I的现象小组又进行如图1所示实验。70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如图2。 （3）实验Ⅱ装入药品前先进行的操作是___________。 （4）根据图像，对比实验Ⅱ中各组数据，得出结论是___________。 （5）由实验Ⅱ反思实验I，有些观察到浑浊、未观察到气泡的原因可能是________。 【答案】（1）小苏打 （2） （3）检查装置的气密性 （4）相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快 （5）生成CO2的速度慢 （1） 碳酸氢钠俗称小苏打； （2） 实验①中，向碳酸氢钠溶液中滴入1滴氯化钙溶液，产生白色沉淀， 说明生成了碳酸钙，有较多气泡产生，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中还含有Na、Cl、H元素，故还应生成了氯化钠和水，则涉及的反应为氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3） 该实验有气体生成，故实验Ⅱ装入药品前先进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； （4） 由图像可知，相同条件下，碳酸氢钠浓度越大，产生二氧化碳的速率越快，故实验二得出的结论是相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快； （5） 由实验二可知，相同条件下，碳酸氢钠溶液的浓度越大，产生二氧化碳速率越快，故实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是：生成CO2的速度慢。 考向03 有关反应条件及影响因素的探究（控制变量法） 例3.【新情境——新实验模式】（2025·无锡锡山区二泉中学·四模）某学校化学课上利用“W”型管完成一氧化碳还原氧化铜的实验。 资料： ①将浓硫酸滴入甲酸（HCOOH）中能生成一氧化碳和水 ② Cu2O与稀硫酸反应化学方程式为 （1）实验时先点燃a处酒精灯的目的是____。 （2）b处观察到的现象是____，发生的反应化学方程式为_____。 （3）c处集气瓶除了可以吸收二氧化碳以外，还具有的作用是_____。 （4）实验结束后，小明同学提出质疑，他认为反应生成的红色固体中可能含有Cu2O，请你设计实验检验产物中是否含有Cu2O_______。（写出操作、现象和结论） （5）用该装置完成实验，优点是_______（写出一点即可）。 【答案】（1）生成的一氧化碳使装置内的空气排尽，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 （2） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. （3）收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 （4）取少量反应后的红色固体，加入适量稀硫酸，观察现象，如果溶液变为蓝色，且有红色固体剩余，则说明产物中含有Cu2O；如果溶液不变色，则说明产物中不含有Cu2O （5）通过集气瓶收集尾气，减少了有害气体排放 【解析】 （1） 根据“资料”可知，将浓硫酸滴入甲酸（HCOOH）中能生成一氧化碳和水，实验时先点燃 a 处酒精灯的目的是利用该处产生的一氧化碳，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸； （2） 一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，b 处观察到的现象是黑色粉末逐渐变红，发生的反应化学方程式为； （3） 一氧化碳难溶于水，不与氢氧化钠反应，密度小于NaOH溶液，c 处集气瓶除了可以吸收二氧化碳以外，还具有的作用是收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。 （4） 根据“资料”可知，Cu2O与稀硫酸反应化学方程式为Cu2O + H2SO4＝CuSO4+ Cu + H2O，铜不能与硫酸反应，实验检验产物中是否含有Cu2O的实验方案：取少量反应后的红色固体，加入适量稀硫酸，观察现象。如果溶液变为蓝色，且有红色固体剩余，则说明产物中含有Cu2O；如果溶液不变色，则说明产物中不含有Cu2O； （5） 用该装置完成实验，通过集气瓶收集尾气，减少了有害气体排放，保护了实验环境。 考向解码 核心是单一变量、对照实验，明确探究变量，控制其余所有影响因素完全相同；通过对比实验组与对照组现象 / 数据，推导变量与实验结果的关联，是探究影响因素类实验的核心解题思路。 【变式探究】（2025·山东德州卷）常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_____（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 【分析与结论】 （4）实验④中产生大量气泡，该气体为______。 （5）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 （6）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】（1） （2）氧化铜/CuO （3）否 （4）氢气/H2 （5）铁/Fe （6）大于 【解析】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； （4）实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 考向04 无明显现象反应是否发生的探究 例4.【新综合——数据收集与结论推导】（2026·苏州立达·一模）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生　 　 。 A．重力差 B．压强差 C．浮力差 （2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：A现象为　 　 ，B现象为　 　 ，C现象为　 　 。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是　 　 。 （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加　 　 ，现象为　 　，可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）。 【答案】（1）B； （2）软塑料瓶变瘪；去壳熟鸡蛋进入集气瓶中；气球膨胀； （3）二氧化碳溶于水且与水反应，消耗了CO2； （4）稀盐酸（答案不唯一）；有气泡产生（答案不唯一，但需与加入试剂相对应）。 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气体发生反应，气压逐渐减小，形成内外气压差使液面上升，故选：B； （2）第二组同学设计的实验中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内气压减小，则A现象为软塑料瓶变瘪，B现象为去壳熟鸡蛋进入集气瓶中，C现象为气球膨胀；故答案为：软塑料瓶变瘪；去壳熟鸡蛋进入集气瓶中；气球膨胀； （3）第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种：一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，另一种原因是二氧化碳溶于水且与水反应，消耗了CO2；故答案为：二氧化碳溶于水且与水反应，消耗了CO2； （4）根据提示含碳酸根的物质与盐酸会产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，CO2与NaOH反应会生成碳酸钠和水，为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，实验方案为：取上述实验后的溶液，滴加足量稀盐酸，现象为产生气泡，可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应；故答案为：稀盐酸（答案不唯一）；有气泡产生（答案不唯一，但需与加入试剂相对应）。 【变式探究】（2025·山东泰安·中考真题）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。任务一：探究二氧化碳与水的反应（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。考向解码 对无现象的反应要认真分析其反应的原理，分析生成物的成分，设计遵循原理科学、操作简便、现象清晰、安全环保、节约试剂原则；对判断的方法要精准把握，分析从放映无消失还是生成物生成的角度人手，设计能够达成实验目的可行方案。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 （4）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1）Ⅲ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红 （2）U型管中的红墨水液面左高右低 （3）红色 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （4）b （5）有气泡冒出 （6）氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银 （7）有新物质生成 【解析】（1）Ⅰ中只喷水，水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变红；Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红；Ⅲ中喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，可得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。故填：Ⅲ；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。 （2）将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U型管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：U型管中的红墨水液面左高右低；。 （3）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。故填：红色；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 （4）根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点导电率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。故填：b。 （5）根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡冒出。故填：有气泡冒出。 （6）HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。故填：氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。故填：有新物质生成。 1. （2026无锡锡中·二模）土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【答案】B 【解析】 【解析】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，操作错误。 B、过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的实验规范，操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管伸入试管内、接触试管内壁，会污染试剂，操作错误。 D、测定溶液pH时预先润湿pH试纸，会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 2.（2025·无锡锡山区二泉中学·四模）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【解析】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，说法正确； C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，说法错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，说法错误； 故选：B。 3.（2024·镇江·中考）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 【答案】D 【解析】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确； B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确； D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。 故选 D。 4.（2025·扬州·中考）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】A、由题意可知，向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，所以设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响，故选项说法正确。 B、实验①中H2O2的产量随时间的增加而增大，则实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行，故选项说法正确。 C、比较实验①、②可知，时间相同时，实验②的H2O2的产量比实验①大，所以在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故选项说法正确。 D、实验③中2h后，H2O2的产量开始减小，是因为H2O2分解的速率大于生成的速率，并不是H2O与O2不再反应，故选项说法不正确。 故选：D。 5. （2026无锡锡中·二模）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】 【解析】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 6. 为了证明氢氧化钠和盐酸确实发生了化学反应，下列实验方案的设计合理的是 A. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测溶液 B. 向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干 C. 向氢氧化钠固体中逐滴加入稀盐酸，测溶液温度 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，检验混合液中否含有和 【答案】A 【解析】A、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，故溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意； B、向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸干后，所得固体是氯化钠，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，盐酸具有挥发性，蒸发时，氯化氢会挥发出去，蒸干后，所得固体为氢氧化钠，无论氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，蒸干后均有白色固体剩余，无法证明氢氧化钠和稀盐酸是否发生了化学反应，不符合题意； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，放出热量，但是氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热，也会导致温度升高，测溶液温度，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意； D、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，无法氢氧化钠和稀盐酸是否反应，混合液中均有钠离子和氯离子，不能证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，不符合题意。 故选A。 7. （2026无锡锡中·二模）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、大理石难溶于水，经滤网过滤、洗涤、晾干可回收，方案能达到目的。 B、酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无论滤液是否含盐酸，加入酚酞都无明显现象，无法验证盐酸存在，方案不能达到目的。 C、盐酸与适量氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去盐酸且不引入新杂质，方案能达到目的。 D、 滤液中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，方案能达到目的。 8-10.（2025·无锡梁溪区·一模）兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验。回答8-10小题。 8. 下列操作和现象，能证明装置气密性良好的是 A. 向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处 B. 向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处 C. 从U形管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端 D. 用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移 9. 探究金属与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸注入小试管，观察现象；实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。下列说法错误的是 A. 两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B. 两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热 C. 实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致 D. 反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 10 （2025·无锡梁溪区·一模）更换试剂，实验过程中U形管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组合是 A. 生石灰和水 B. 和溶液 C. 固体和水 D. NaOH固体和水 【答案】8. D 9. C 10. C 【8题详解】 A、向内推注射器活塞，小试管内压强增大，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气，能证明小试管气密性良好，不能证明大试管气密性是否良好，故选项不符合题意。 B、向外拉注射器活塞，小试管内压强减小，松手后活塞回到原处，只能证明小试管气密性良好，但不能证明大试管气密性是否良好，故选项不符合题意。 C、从U形管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端，能证明大试管气密性良好，但不能证明小试管气密性是否良好，故选项不符合题意。 D、用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移，说明大试管、小试管气密性均良好，故选项符合题意。 【9题详解】 A、金属与酸反应生成氢气且放热，装置内压强增大，推动注射器活塞右移，故选项说法正确。 B、两个反应均放热，大试管内气体受热膨胀，压强增大，因此两次实验都观察到红墨水右端液面升高，故选项说法正确。 C、实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，与镁反应放热更多有关，不能直接与金属活动性强完全对应，故选项说法不正确。 D、由于金属均过量，盐酸量相同，生成氢气的质量相等，因此冷却至室温后气体体积相同，活塞停留位置相同，故选项说法正确。 【10题详解】 U形管左端液面高于右端，说明装置内压强小于外界大气压，即反应吸热或消耗气体。 A、生石灰和水反应放热，装置内压强增大，U形管左低右高，故选项不符合题意。 B、二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，装置内压强增大，故选项不符合题意。 C、硝酸铵固体溶于水吸热，装置内温度降低、压强减小，U形管左高右低，故选项符合题意。 D、氢氧化钠固体溶于水放热，装置内压强增大，故选项不符合题意。 11. （2026·无锡梁溪区·二模）某实验小组用如图装置进行实验，按表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不会变红的是 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 B 硝酸铵溶液 氢氧化钠 无色酚酞溶液 C 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 D 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液的棉花变红，故符合题意； B.当甲中的硝酸铵滴入乙中的氢氧化钠溶液中，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氨气是由氨分子构成，氨分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液的棉花中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，故不符合题意； C.当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液的棉花中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，故不符合题意； D.当甲中稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，故不符合题意； 故选A。 12.（2026·无锡宜兴外国语·一模）下列基本实验操作正确的是 A. 移开蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 添加酒精 【答案】B 【解析】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 13.（2023·无锡·中考）下列趣味实验的目的无法达成的是 A. 用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B. 用灼烧法鉴别棉线和羊毛线 C. 用铅笔芯做导电实验 D. 用蔗糖水鉴别硬水和软水 【答案】D 【解析】A、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以紫甘蓝可制酸碱指示剂。A不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，而棉线没有，可以鉴别。B不符合题意； C、铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，因此用铅笔芯可以做导电实验。C不符合题意； D、鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生。用蔗糖水不能鉴别硬水和软水。D符合题意。 综上所述：选择D。 14.（2026·无锡江阴·学业水平调研） 下列实验设计不能与结论相对应的是 A. 验证质量守恒定律 B. 浓盐酸有挥发性 C. 硝酸铵溶于水吸热 D. 甲烷中含氢元素 【答案】A 【解析】A、硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在试管上部和水结合成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项正确。 C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，U型管中的液面是左边上升，右边下降，该选项正确。 D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律，该气体含氢元素，该选项正确； 故选：A。 15.（2026·无锡梁溪区·二模）下列有关实验的说法错误的是 A. 在空气中铜块不燃烧，而纳米铜能燃烧——反应物接触面积的大小影响反应剧烈程度 B. 氢氧化钠与盐酸反应后的液体中滴入酚酞，酚酞未变色——酸和碱恰好完全反应 C. 配制6%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大——量取液体时俯视凹液面最低处 D. 量取5mL液体选用10mL量筒而不选用100mL量筒——10mL量筒直径小，精确度高 【答案】B 【解析】A、在空气中铜块不燃烧，而纳米铜能燃烧，说明反应物接触面积的大小影响反应剧烈程度，该选项说法正确； B、无色酚酞遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应后的液体中滴入酚酞，酚酞未变色，说明酸和碱恰好完全反应或盐酸过量，该选项说法不正确； C、量取液体时俯视凹液面最低处，读数偏大，则导致实际量取水的体积偏小，进一步导致溶质质量分数偏大，该选项说法正确； D、量取5mL液体选用10mL量筒而不选用100mL量筒，是因为10mL量筒直径小，精确度高，该选项说法正确； 故选：B。 16. （2025-2026上学期·无锡·宜兴·期末） 如图是CO与反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 ①玻璃管中红色固体变成了黑色； ②实验开始先点燃酒精喷灯再开始通CO； ③实验结束先停止加热，直到玻璃管冷却后停止通CO； ④该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，测得玻璃管中固体质量减少4.8克，则反应生成铁的质量为15.2克 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【解析】①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，玻璃管中红色固体变成了黑色，说法正确； ②实验开始先通一氧化碳气体，排出装置内空气，再点燃酒精喷灯，防止发生爆炸，说法错误； ③实验结束后先停止加热，后停止通CO直到玻璃管冷却，防止石灰水倒流、生成的铁被氧化，说法正确； ④一氧化碳有毒，不能直接排放到大气中，该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理，说法正确； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，玻璃管中固体质量减少4.8克，即反应的氧化铁中氧元素的质量为4.8g，参加反应氧化铁的质量=，反应生成铁的质量=16g-4.8g=11.2g，说法错误； 故选B。 17. （2024·无锡·天一中学·四模）在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A. 点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B. ⑤中发生的反应为 C. 由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D. 将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 【答案】A 【解析】A、①中滴加硫酸锌溶液，锌比铁活泼，铁和硫酸锌不反应，无明显现象；②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象；③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象；⑤小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；⑥氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，故点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥，符合题意； B、⑤中小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、①中滴加硫酸锌溶液，铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，②中铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，无法探究锌、铜和铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，②中铜和稀硫酸不反应，无明显现象；③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；⑤碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，⑥氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，故⑥中现象不同，不符合题意。 故选A。 18.（2025·扬州·中考）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】A、由题意可知，向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，所以设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响，故选项说法正确。 B、实验①中H2O2的产量随时间的增加而增大，则实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行，故选项说法正确。 C、比较实验①、②可知，时间相同时，实验②的H2O2的产量比实验①大，所以在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故选项说法正确。 D、实验③中2h后，H2O2的产量开始减小，是因为H2O2分解的速率大于生成的速率，并不是H2O与O2不再反应，故选项说法不正确。 故选：D。 19.（2024·江苏无锡·中考）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 20. （2025·苏州园区·一模）下列有关HCl与NaOH反应的说法正确的是 A．实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应 B．实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应 C．实验1滴入NaOH溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是NaOH D．实验2推入HCl气体，试管中产生白色沉淀，说明NaCl在乙醇中溶解度较小 【答案】D 【解析】A、实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞未变红，不能说明未发生反应，是因为滴加的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，溶液显酸性，故选项说法错误。 B、实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，不能说明未发生反应，是因为滴加的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，溶液显酸性，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项说法错误。 C、实验1滴入NaOH溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体中一定含有氯化钠，不一定含有氢氧化钠，故选项说法错误。 D、实验2推入HCl气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中产生白色沉淀，说明NaCl在乙醇中溶解度较小，故选项说法正确。 故选：D。 21．（2026·四川德阳·二模）钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，我国钢产量连续27年居 世界第一。人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？下图是某化学兴趣小组设计的气体制备和炼铁原理探究实验。 （1）写出装置A中任意仪器的名称：________________。 （2）装置A中制取气体的反应化学方程式为________________。 （3）装置B的作用是________________。 （4）装置C中的酒精喷灯为反应提供高温条件，C中玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。 （5）装置D中玻璃管内的实验现象为________________。 （6）该套装置的设计中有两个明显不足，一是________________， 二是________________。 【答案】（1）分液漏斗、锥形瓶 （2） （3）干燥二氧化碳气体 （4） （5）红棕色粉末逐渐变黑 （6）没有对一氧化碳进行尾气处理 没有对C中未反应的二氧化碳进行处理 【解析】（1）A装置中的仪器有分液漏斗、锥形瓶； （2）装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：； （3）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，装置B 的作用是干燥二氧化碳气体； （4）装置C中二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）装置D中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，被还原后生成黑色的铁，所以实验现象为红棕色粉末逐渐变黑； （6）一是没有对一氧化碳进行尾气处理，因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气；二是没有对C中未反应的二氧化碳进行处 22.（2025·无锡·模拟）加热条件下，CuO被H2还原生成Cu。但有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。已知氧化亚铜为红色固体，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。某兴趣小组对此开展如下探究。 Ⅰ.设计如图1所示实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。 （1）制取氢气反应的化学方程式为　 　 。 （2）氧化钙的作用是　 　 。 （3）取反应后的红色固体于烧杯中，　 　 ，证明固体产物中有Cu2O。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。 （4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应的过程中，Cu2O质量的变化趋势是　 　 。 （5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是　 　 。 Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因 为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历了H2+2CuOCu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 （6）结合探究Ⅱ结果计算分析，写出假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”的合理依据。（写出计算过程） 【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 （2）吸收氢气中的水蒸气。 （3）加入稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，有红色固体； （4）先增大后减小。 （5）加热条件下通入氢气足够长时间。 （6）如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。 【解析】（1）制取氢气时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 （2）氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。 （3）氧化亚铜与稀硫酸反应得到蓝色溶液和铜，则取反应后的红色固体于烧杯中，加入稀硫酸并搅拌，观察到溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余证明固体产物中有Cu2O； （4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是先增大后减小。 （5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。 （6）设分步进行，0.6000g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x； 2CuO+H2Cu2O+H2O， 160 144 0.6000g x x＝0.5400g 结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。 23．（2023·上海·模拟预测）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。 （2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。 【答案】 （1）2H2O22H2O+O2↑ 不易 带火星木条复燃 （2）装置中含有空气，空气中约含21%氧气 MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短 【解析】 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。 （2）i．由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0，故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气；ii、根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短， 24.（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）装置B的错误是________。 （3）实验室用改正后的B装置制取氢气，其反应的化学方程式为________。若用F装置干燥氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，并用________装置收集（填字母序号）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）长颈漏斗没有伸入液面以下 （3） a D 【解析】（1）由题图可知，仪器①为锥形瓶。故应填写：锥形瓶； （2）装置B为固液不加热型发生装置，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出。故应填写：长颈漏斗没有插入液面以下； （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为；F装置中浓硫酸用于干燥氢气，气体应从a端通入，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果；氢气密度比空气小，且难溶于水，可用D装置向下排空气法或E装置排水法收集。但是题中要求干燥的氢气，所以采用D装置。故应填写：；a；D。 25.（2024·无锡·滨湖区·二模） 某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 （1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。 （2）甲装置内发生反应的化学方程式为___________________。 （3）一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，实验现象______________，可得出铁生锈与水有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。 （4）判断下列说法，正确的是_______。 a.铁生锈是与氧气和水发生反应 b.以上装置只能探究铁生锈与水有关 c.D处铁不生锈是不符合生锈条件 【答案】（1）C 导管口有气泡冒出 （2） （3） ①. A、B 处实验现象对比，A 铁钉与氧气接触，B 铁钉与水和氧气接触 ②. 决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度 （4）a 【解析】 （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将 C 导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 C 导管口有气泡冒出； （2）甲中过氧化氧在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）一段时间后观察到，A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝表面灰暗，D 处铁丝依然光亮，A、B 处实验现象对比，A 铁钉与氧气接触，B 铁钉与水和氧气接触，可得出铁生锈与水有关； B、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度； （4）a.铁生锈需要与氧气和水同时接触，故正确； b. B、D 处实验现象对比还能说明铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，故错误； c.铁生锈是缓慢氧化的过程，D处铁不生锈是因为时间太短，故错误； 故选a。 26. （2024·无锡梁溪区·二模）某小组用如图实验装置研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应。(已知无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色) （1）实验过程包含下列操作：①停止通H2；②通入纯净的H2；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯，继续通氢气至_______。正确的操作顺序是_______(填序号)。操作②的目的是_______。 （2）经检测反应生成铜、氢氧化钠和水。写出反应的化学方程式：_______；根据化学方程式，判断氢气具有还原性的依据是_______。 【答案】（1） ①装置冷却至室温 ②②③④① ③排尽装置内空气，防止与氢气混合爆炸 （2） ①3H2+2NaCuO22Cu+2NaOH+2H2O ②H2夺取氧生成H2O 【解析】 （1）实验前先通一段时间的氢气，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。然后再点燃酒精灯进行加热，反应结束后为避免热的铜被氧气氧化，则需先熄灭酒精灯，继续通氢气至装置冷却至室温，故正确顺序为②③④①； 猜想②通入纯净的氢气，目的是排尽装置内空气，防止与氢气混合爆炸； （2）铜酸钠（NaCuO2）与H2加热反应生成铜、氢氧化钠和水，反应的化学方程式：； H2夺取氧生成H2O，则氢气具有还原性。 27.（2025-2026上学期·无锡·宜兴·期末）学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 （1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A.镁粉 B.紫色石蕊试液溶液 C.溶液 D.溶液 E.粉末 （2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 （3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 无 ②. ABE （2）OH-和H+ （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） 【解析】 （1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由碱性变为中性，溶液变为无色。 A、镁粉可以和稀盐酸反应生成氢气体，可以鉴别； B、稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，可以鉴别；        C、溶液和稀盐酸不反应，不可以鉴别； D、溶液和稀盐酸、氯化钠都反应生成白色沉淀，不可以鉴别； E、粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以鉴别； 故选ABE。 （2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，故填：OH-和H+。 （3）实验①②为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）实验中观察到小试管内壁有水珠出现，说明小苏打分解生成了水，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打分解生成了二氧化碳，化学反应方程式为。 28.（2024·无锡·天一中学·四模）实验是科学探究的重要途径，请根据如图实验或表格回答相关问题。 （1）写出仪器 的名称_____________。 （2）A用于实验室制取二氧化碳，写出 A中的反应方程式__________________________；B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比_________（填序号）叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。 （3）根据 C中的现象，说明二氧化碳的化学性质是_______________________。 （4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是_________________；若要使白磷燃烧，应进行的操作是_________________________。 （5）某兴趣小组查阅资料发现 也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。 实验序号 过氧化氢溶液 一定浓度硫酸铜溶液 水 水浴温度 3分钟内生成氧气的平均速率（ /分钟） 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 5 10 0 2 30 6 10 0 2 40 ①小组同学认为实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是________________。 ②为进一步验证猜想，完善实验4~6的方案。小组同学结合实验1~6，判断猜想成立，依据是______________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. B （3）不可燃、不助燃 （4） ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 升高右侧漏斗使白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧 （5） ①. 温度升高也会导致生成氧气平均速率增大，不一定是CuSO4催化能力增强 ②. 实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大 【解析】 （1）仪器a的名称为：长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳化学方程式为：； B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，可以通过对比b只滴蒸馏水的和c未做处理的风车叶叶片的现象，b变红，c不变色，说明二氧化碳与水发生了化学反应，故选B； （3）根据C中的现象：蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不可燃、不助燃； （4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是：温度没有达到红磷的着火点； 若要使白磷燃烧，应进行的操作是：升高右侧漏斗使白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧； （5）①实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是：温度升高也会导致生成氧气平均速率增大，不一定是CuSO4催化能力增强； ②结合实验1~6，判断猜想成立，依据是：实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大。 29.（2025··四川凉山卷）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 【答案】（1） （2）一 C （3）BCD 【解析】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 30.（2024·无锡·锡山·中考模拟）化学兴趣小组同学利用下列装置对氢气的制取和性质进行了实验探究。 资料：无水硫酸铜是白色固体，遇到水会变蓝。 氢气的制取 （1）连接装置并检查装置气密性后，关闭K1、K2和K3。在注射器中分别加入锌粒和稀硫酸，打开阀门K1、K2，将稀硫酸注入注射器2中，该反应的化学方程式是 　 　。 （2）利用装置A制取氢气的优点是 　 　。 探究氢气的性质 （3）关闭K1，打开K3，固定注射器2，通一会氢气目的是 　 　。 （4）点燃酒精灯，一段时间后，观察到a处现象是 　 　，证明氢气具有 　 　性。 （5）无水硫酸铜变蓝，证明反应中有水生成。M处加入的试剂是 　 　。 【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据装置的特点来分析； （3）根据实验操作的注意事项来分析； （4）根据氢气的还原性来分析； （5）根据常用的干燥剂来分析。 【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO3+H2↑。 （2）装置A使用注射器添加稀硫酸，且把锌粒放在注射器中，所以优点是节约药品。 （3）通一会氢气目的是为了把装置B中空气排净，防止氢气和空气混合时。 （4）氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，故观察到a处现象是黑色粉末变成亮红色，是还原剂。 （5）为了防止装置A中反应生成的氢气中含有水分干扰b处出现的现象，可以在干燥管中放块状或颗粒状固体来吸收水分干燥氢气。 故答案为：（1）Zn+H2SO3＝ZnSO4+H2↑； （2）节约药品； （3）把装置B中空气排净； （4）黑色粉末变成亮红色；还原； （5）碱石灰。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 提出问题 假设 影响因素 设计 对照实验 自变量：改变 控制变量：改变 进行实验 比较并得出结论 $