化学终极押题猜想（长沙专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨、密押为翼，构建“基础概念-核心原理-实验探究-综合应用”四层递进训练体系，融合传统文化与科技前沿情境，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的变化、性质与用途|6题（含原创题）|抓“新物质生成”判变化，性质用途对应关系|物理/化学变化→性质→用途的因果链| |物质的组成和构成|9题|宏观-微观-符号三重表征，元素周期表信息提取|元素→原子/分子/离子→物质分类的层级关系| |化学实验基础操作|8题|实验操作规范（如过滤“一贴二低三靠”）|仪器使用→基本操作→气体制取的操作逻辑| |化学计算|7题|守恒法、差量法在方程式计算中的应用|化学式计算→方程式计算→溶液计算的递进|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的物理 / 化学变化、物质的物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的组成和构成…………………………………………………………………………………… （分子、原子、离子、微观示意图；元素、元素周期表、物质的分类） 押题猜想三 空气、氧气…………………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气的性质和制取） 押题猜想四 碳和碳的化合物……………………………………………………………………………………… （单质碳、碳的氧化物、有机物、碳达峰、碳中和） 押题猜想五 水和溶液……………………………………………………………………………………………… （水的组成、净化和保护，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想六 金属材料……………………………………………………………………………………………… （金属和合金、金属活动性、金属的防腐和冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想七 酸和碱………………………………………………………………………………………………… （酸碱的性质和用途、中和反应、离子检验） 押题猜想八 盐和化学肥料………………………………………………………………………………………… （化肥的种类、化肥鉴别、土壤改良、化学与农业生成） 押题猜想九 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想十 化学与环境…………………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、水和大气污染治理、白色污染） 押题猜想十一 化学实验基础操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂…………………………………………………………………………… （不同类物质的鉴别、除杂和分离的原则与方法、物质转化的方法） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 科普阅读…………………………………………………………………………………………… （教材拓展、生活、环保环境趋势、科技前沿等） 押题猜想十五 实验设计与科学探究……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十七 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十八 传统文化中的化学………………………………………………………………………………… （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、文物修复等） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：7 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】湖南文化历史悠久，特色商品与传统工艺传承千年。下列变化属于化学变化的是（ ） A.常德酒厂用粮食酿造武陵酒 B. 长沙火宫殿将臭豆腐切成小块 C.湘西土家族剪纸制作窗花 D. 张家界山石雕刻制作摆件 分析有理·押题有据 长沙中考物质的变化考查常结合生产生活、传统文化(诗词、谚语、成语、非物质文化遗产、古籍记载等)、工艺流程等；命题以情境化为主，结合生产、生活、科技、传统文化判断变化类型，考查 “性质决定用途，用途反映性质” 的逻辑。考查形式多为给出物质的性质，判断其对应的用途是否正确，或给出用途反推所利用的性质，素材将广泛融入生活现象、科技前沿、传统文化等情境。本题基础性强，难度不大。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。考查题型一般以选择题为主，少数穿插于填空、探究、实验、流程等题型中。预测2026年长沙中考仍然会延续这种风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南益阳·二模）中国化学会联合中国科学院开展“无处不化学”科普活动，下列活动主要发生化学变化的是 A．展示可降解餐具成品 B．演示面团发酵膨松过程 C．演示蔗糖溶解实验 D．演示酒精挥发现象 2．宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石【主要成分为】，深红色来自赭石（赤铁矿），黑色来自炭黑。下列有关说法不正确的是 A．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化 B．赭石（主要成分为）可溶于稀盐酸，溶液呈黄色 C．历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼 D．孔雀石与盐酸反应只生成盐和水，属于中和反应 3．（2026·河南周口·一模）下列物质的用途与其性质对应关系错误的是 A．氮气用作食品保护气——氮气化学性质稳定 B．活性炭用于净水——活性炭具有吸附性 C．稀盐酸用于除铁锈——稀盐酸具有挥发性 D．小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打能与酸反应 4．（2026·湖南湘潭·一模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学反应伴随能量变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于________（填“天然”或“合成”）纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______。 （3）《天工开物》中有锻造铁器的记载：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落。”“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_________。 6．（2026·湖南邵阳·二模）中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。四大名著之一的《红楼梦》中蕴含许多化学知识。第三十一回，晴雯失手将扇子摔在地上……宝玉劝道：“……比如那扇子，原是扇的，你要撕着玩也可以使得……”古代折扇的扇骨多为竹制，扇面为宣纸。请回答下列问题： （1）扇子被撕碎，发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）竹制扇骨的主要成分是纤维素，它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）古代用墨汁在宣纸上作画能保存千年而不褪色，是因为常温下碳的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。 押题猜想二 物质的组成和构成 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】鱼腥草素钠（C12H22O5Na）是从湖南常见的药食同源植物鱼腥草中提取的有效成分，具有抗菌消炎的作用。下列有关鱼腥草素钠的说法中，正确的是（　） A.鱼腥草素钠中碳元素和氢元素的质量比为6：11 B.鱼腥草素钠中氧元素的质量分数最小 C.由 12 个碳元素、22 个氢元素、5 个氧元素和 1 个钠元素组成 D. 1 个鱼腥草素钠分子由 12 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子和 1 个钠原子构成 分析有理·押题有据 从长沙近两年的中考题分析，物质的构成、物质的组成等核心内容从未缺席过中考试题，分子的性质、原子结构、物质的构成、元素的定义与分类、元素符号书写及意义、元素周期表、单质、化合物、氧化物的区分等核心考点分布在试卷的不同题型中。在基础题与综合题中呈现“宏观—微观—符号”三者联系的核心素养考查。2026年长沙中考仍将以选择题和填空题为主，重点考查元素符号的规范书写、元素周期表中信息的读取（原子序数、相对原子质量等）、根据组成元素对物质进行分类，原子结构示意图与元素周期表的综合判断等题型，侧重基础概念辨析、图表信息提取与宏观微观结合分析。押题秘笈：依据课程标准的要求与近年来湖南中考命题走向趋势。解题关键在于牢记微粒构成规律、元素周期表信息及其应用、微观示意图等知识，把握化学用语规范书写。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南衡阳·一模）一池荷花漾开半塘诗意，目光所及尽是清爽与美好。荷花中含有紫罗兰酮（），关于紫罗兰酮的说法正确的是 A．含有34个原子 B．由3个元素组成 C．氧元素的质量分数最小 D．碳元素和氢元素的质量比为13:20 2．（2026·湖南邵阳·一模）化学物质与人体健康密切相关。内蒙古特色食品承载着草原饮食文化，例如蒙古奶酒“含硒”、草原奶酪“含钙”。食品中“钙、硒”应理解为 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 3．（2026·湖南益阳·二模）如图是降低水煤气中含量的反应示意图，下列说法正确的是 A．反应前后原子个数不变 B．反应前后元素化合价不变 C．化学方程式为 D．反应前后催化剂的质量和性质不变 4．（2026·湖南岳阳·一模）实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应中涉及2种氧化物 B．该反应属于置换反应 C．参与反应的CO2与H2粒子个数比为1：4 D．反应前后没有元素化合价的改变 5．（2026·湖南株洲·一模）烟花呈现红色通常是因为添加了锶的化合物。锶元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．锶的中子数是38 B．锶的元素符号是SR C．锶是金属元素 D．锶的相对原子质量是87.62 g 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）我们所在的世界，所有的物质都是由肉眼看不见的微观粒子构成的，下列物质中不含分子的是 A．氯化钠 B．空气 C．干冰 D．水 7．（2026·湖南永州·一模）我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦()，它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。下图为氦-3、氦-4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是 A．氦-3原子核外有2个电子 B．氦-3()与氦-4()属于不同种元素 C．氦-3原子的相对原子质量约为3 D．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成 8．（2026·湖南邵阳·模拟预测）结构示意图是化学中表示粒子结构的常用工具。请从原子与离子的视角分析下列A、B、C、D四种粒子的结构示意图，并回答相关问题： （1）上述图示中一共有_______种元素。 （2）A粒子的化学性质与上图中_______(填字母)粒子的化学性质相似。 （3）若D粒子表示原子，则X的数值是_______。 9．（2026·湖南株洲·一模）2026年3月，中国科学家完成海水直接制氢技术的工程化突破，无需淡化预处理，直接电解天然海水就能生产绿氢，设备连续运行超5000小时。 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。其中，天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的原子个数比是___________。 任务二：走近海水制氢 （2）该设备通过电解水制取氢气。请写出电解水的化学方程式___________。 任务三：探索氢能储存 （3）用单壁碳纳米管可储存氢气(如下图)，该过程中不变的微观粒子是___________。 押题猜想三 空气、氧气 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 任务一：探究氧气的实验室制取及性质 （1）仪器①的名称是________； （2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，应选择的发生和收集装置是________（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）F为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。 任务二：探究日常生活中氧气的制取 日常生活中常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。 （4）图1表示空气经过分子筛后变为富氧空气的微观过程，请从微观角度分析原因：__________。 （5）根据图2说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是__________。 （6）某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3，则氧气的出口是_____（填“m”或“n”）。 分析有理·押题有据 空气、氧气是日常生活中接触最频繁的物质，属于“身边的化学物质”板块的核心主干知识，考查面广、题型多样，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取等，是长沙中考必考内容，高频出现在选择、填空、实验题以及综合题中，命题以环保、生活、实验为真实情境，重点考查空气成分、空气的污染和保护、氧气性质和制取，突出性质决定用途、结构决定性质的化学逻辑，考查内容的基础性强、覆盖面广、分值稳定。中考命题大方向聚焦情境化、实验化、绿色化与实践性，侧重实验操作与原理应用。押题秘笈：从近几年长沙中考试卷中可以证实空气和氧气是高频考点，且知识内容同生活关系紧密，凸显“学以致用”的要求。解题关键是牢记空气组成及各成分的用途，知道空气的污染和保护，掌握氧气的性质。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）空气中的各种成分应用广泛，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．氮气约占空气质量的78％ 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）长沙市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是 A．空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 B．为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料 C．目前计入空气质量评价的项目除了报告中的物质，还应包括 D．当日的首要污染物为可吸入颗粒物() 3．（2026·湖南株洲·一模）下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B．打开浓盐酸瓶盖，发现瓶口冒白烟 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变黑色 4．（2026·湖南衡阳·一模）如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 5．（2026·湖南永州·一模）“供氧自救器”可用于有害气体环境下的应急自救，某兴趣小组自制了简易供氧自救器(见上图)，其核心原理为在催化下分解制取氧气。下列相关说法不正确的是 A．分解过程中，能改变反应速率 B．工作时，乙中的水主要作用是观察的流速 C．氢氧化钙制成球状是为了增大与的反应面积 D．吸气时，a关闭，b、c打开；呼气时，a打开，b、c关闭 6．（2026·湖南益阳·二模）结合氧气、二氧化碳制取与燃烧条件探究的融合实验，回答下列问题。 （1）实验装置中仪器a的名称是___________。 （2）该装置既能制氧气也能制二氧化碳，写出其中一个反应的化学方程式___________。 （3）U形燃烧管两侧分别放少量红磷和白磷，出口处连接一支放有湿棉花微型具支试管，湿棉花的作用是___________。 （4）为探究可燃物燃烧条件，下列实验操作的顺序为④①___________(填序号)。 ①双球管内滴加稀盐酸 ②双球管内滴加过氧化氢溶液 ③将已加入少量红磷和白磷的U形管放入盛有热水的仪器a内 ④组装连接好实验装置，检查气密性，加入制备和的试剂 7．（2026·湖南衡阳·一模）请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 （1）图中仪器a的名称________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。 （3）用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是________。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是________。 （4）实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是________。 押题猜想四 碳和碳的化合物… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】阅读下列材料，完成下列小题。 “碳中和”指的是通过节能减排、植树造林等方式，使二氧化碳排放量与吸收量相互抵消，实现“净零排放”的目标。采用光催化转化技术，将转化为，对实现“碳中和”有积极意义。 1．下列关于碳单质及碳的氧化物的说法中，正确的是 A．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳在常温下化学性质活泼 B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化 C．与CO都能使紫色石蕊溶液变红 D．与CO都是空气污染物 2．采用光催化转化技术，将转化为的微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应涉及一种单质，两种氧化物 B．反应前后氢元素的化合价改变 C．该反应实现了无机物向有机物的转化 D．参加反应的甲和乙的质量比为1:4 3．为了实现“碳中和”目标，防止温室效应进一步增强。下列做法不合适的是 A.减少使用化石燃料，利用清洁能源 C.积极植树种草，严禁乱砍滥伐森林 B.通过技术提高能源生产和使用效率 D.露天焚烧塑料袋、一次性快餐盒等 分析有理·押题有据 碳元素是组成物质种类最多的元素，单质碳、碳的氧化物、碳酸盐、有机物构成了含碳物质的框架，该主题涵盖单质碳的性质和用途，二氧化碳的性质和用途、实验室制取（药品选择、装置判断、检验与验满），一氧化碳的化学性质以及温室效应与低碳生活等丰富内容。预计2026年长沙中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查碳和碳的氧化物的性质与用途对应关系、实验室制二氧化碳的装置选择与操作判断，并高频结合碳捕集与封存设备、碳中和与低碳校园、燃气热水器一氧化碳中毒防范、干冰用于人工降雨、二氧化碳灭火器原理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题。押题秘笈：低碳生活、碳中和、零碳等成为生活中关注点。其中一氧化碳和二氧化碳是碳的两种核心氧化物，也是命题的主要切入点。 终极猜想·精练通关1．（2026·湖南长沙·二模）对比学习是掌握物质性质的重要方法，碳的氧化物与我们的生活和环境息息相关。下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A．一氧化碳能用于人工增雨 B．二氧化碳有毒，是一种温室气体 C．一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体 D．一氧化碳和二氧化碳都易溶于水 2．（2026·湖南岳阳·一模）化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是 A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B．bc段压强大幅减小的原因之一是烧瓶内部分气体被抽走 C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应 D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色 3．（2026·湖南衡阳·模拟预测）我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体，其分子由两个碳原子构成，但其极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是 A．碳二聚体与都是由分子构成，石墨是由原子构成 B．碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子的种类发生了改变 C．、石墨、碳纳米管在氧气中充分燃烧后的产物均为 D．、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 4．（2026·湖南娄底·一模）仔细阅读下列材料，回答问题。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”。该曲线反映了北半球中纬度地区大气中CO2浓度长期变化趋势，是证明全球气候变化，支撑国际气候治理的关键科学依据，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 （1）根据图甲可知，大气CO2浓度整体呈现____（填“上升”或“下降”）的变化趋势。 （2）同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是___。 （3）CO2是一种常见的温室气体，其浓度的升高会引起全球气候变暖，威胁人类生存，“低碳”生活，人人有责，说说你在生活中为国家“双碳”目标的达成是如何做的___（写一种具体的做法）。 5．（2026·湖南益阳·二模）为了实现我国的“双碳”目标，化学小组设计了如下工艺流程来吸收烟气中的，回答下列问题。 1．引风机；2．吸收塔；3．石灰熟化搅拌罐；4．再生池；5．浓缩池；6．沉降池；7．清水池；8．氢氧化钠溶化罐；9．循环泵 （1）即使价格比低很多，该流程也没有直接用溶液而使用溶液吸收的原因是___________。 （2）6号沉降池主要沉降的固体物质为___________。 （3）该工艺流程设计的优点是___________。 6．（2026·湖南邵阳·二模）实验室按如图所示装置制取，并检验的性质。请依据题意回答下列问题： （1）实验室用装置A来制取，其反应原理是__________（用化学方程式表示）。 （2）若装置B中盛有澄清石灰水，将导管口①和②连接，此时装置B的作用是检验，能观察到的明显现象是__________。 （3）若用装置C证明能与水反应生成碳酸，装置C中除了盛有少量的水外，还应加入的试剂是__________（填“石蕊”或“酚酞”）溶液；当将导管口①和③连接时，装置C中可看到溶液变红色。 （4）烧杯D中放有两根燃着的蜡烛，当将导管口①和④连接时，烧杯D中的蜡烛从下往上逐渐熄灭；基于所表现出的这一性质，人们常用来__________（填字母）。 A．生产碳酸饮料 B．作制冷剂 C．灭火 D．作气体肥料 7．（2026·湖南长沙·模拟预测）为响应“双碳”目标，某校化学小组开展“校园低碳行动”项目式学习。他们通过实验探究二氧化碳性质，并设计行动方案。 任务一：探究二氧化碳的制取与检验 （1）小组用如图一所示装置制取二氧化碳，若要获得干燥的二氧化碳气体，装置B中应盛放的试剂是___________。检验C瓶中CO2已收集满的方法是：___________。 任务二：探究二氧化碳的温室效应 【实验目的】小组同学用如图二所示装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。 【实验方案】在两个同样的集气瓶里分别充满二氧化碳和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度传感器的橡皮塞，将两个瓶子并排放置在距离、角度相同的红外线灯（模拟太阳光源）下照射，观察并记录甲、乙瓶中的温度变化。 【实验数据】 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 甲瓶温度（℃） 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度（℃） 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 【分析与结论】 （2）分析上表数据，在整个实验过程中，___________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是：在相同光照条件下，___________。 任务三：探究二氧化碳的吸收 （3）小张同学向装有CO2的软塑料瓶中注入NaOH溶液，振荡后瓶体变瘪，为验证CO2与NaOH确实反应，需要补充一个实验。请简述他的实验方案：___________。 任务四：低碳行动方案设计 （4）请从以下任选一个角度，提出一项具体、可操作的校园低碳措施，并准确说明其化学（或相关）原理（此问记一空）。 角度选择 我的措施（具体、可操作） 原理说明 A．减少二氧化碳的排放 B．促进二氧化碳的吸收/转化 押题猜想五 水和溶液 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】水是宝贵的自然资源，人类从未停止过对水的研究。 I、18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。如图所示。            （1）图1是氢气燃烧的实验。在点燃氢气前，应进行的操作是__________。 （2）图2是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为___________，反应的化学方程式为___________。 II、实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。 （3）若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________(填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 （4）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 III、海水中拥有丰富的化学资源，化学小组查阅到在海水晒盐的过程中，会产出粗盐与卤水。下图为卤水的主要成分及其溶解度的变化情况。 （5）将℃的、和三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是___________。 （6）当温度为℃条件下，三种物质的溶解度大小关系为，则温度的取值范围是___________。 Ⅳ、（7）溶液与生产密切相关。20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 分析有理·押题有据 “水和溶液”是初中化学从定性认识转向定量研究的核心枢纽，课程标准的学业要求明确指出该主题是培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等核心素养的重要载体；该题紧扣新课标要求，立足化学与生活、工业生产的联系，聚焦水的净化与电解、溶液的组成及其在工农业生产中的应用，溶解度影响因素等。考查核心知识点的同时，渗透科学探究与工业应用思维，符合中考“贴近实际、注重应用”的命题原则。中考出题方向侧重结合真实生产场景（自来水厂净水过程、海水晒盐等），考查溶解度应用、溶液配制等知识点，兼顾计算与逻辑推理。中考以选择题和填空题为主，重点考查爱护水资源、溶液、溶解度与溶质质量分数的综合计算等核心能力，并高频结合古代制盐工艺、海水晒盐、溶液配制实验步骤等生活实例和科技前沿素材进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题秘笈：重点关注与自来水厂净水的方法，认识水是宝贵资源已经成为社会关注的热点。解题关键是熟练掌握溶解度曲线应用，牢记溶液配制的一般步骤及常见实验仪器用途，强化结合题干信息分析实验现象、推导结论的能力，注重知识点的综合应用与场景迁移。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 2．（2026·湖南怀化·一模）如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是 A．通电过程中，观察到a、b管中液面下降 B．该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1 C．实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D．a管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 3．（2026·湖南张家界·一模）2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题相符的是 A．将废旧电池直接扔入河道 B．工业废水处理达标后循环使用 C．在饮用水水源保护区游泳、洗衣 D．农业灌溉大量使用漫灌方式 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）生产、生活、实验和医疗等领域都需要用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．生活中喝的奶茶、橙汁、矿泉水等属于溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．将硫酸铜放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 5．（2026·湖南岳阳·一模）工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比KCl的大 B．甲烧杯中加入的固体物质是KCl C．状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D．除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 6．（2026·湖南邵阳·模拟预测）一次实验课中，某同学根据要求配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液并检测其酸碱度，下列实验操作及数据记录不合理的是 A．用托盘天平称取3 g氯化钠固体 B．用50 mL量筒量取47 mL水 C．用细口瓶盛装溶液，外标签记录溶液浓度为6% D．取样品溶液，用广泛pH试纸测定溶液的 7．（2026·湖南株洲·一模）湖南的剁椒在制作和食用过程中，涉及多种物质分散到水中的情形。下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 A．食盐 B．辣椒碎 C．茶油 D．辣椒籽 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）在“制作叶脉书签”项目学习中，小星同学需要配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下列操作中，正确的是 A． B． C． D． 9．（2026·湖南长沙·模拟预测）神奇的天气瓶能“预报天气，冷暖先知”，制作天气瓶需用到和固体，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）图1中P点的含义是_____。 （2）下列三种说法中正确的一项是______。 A．t1℃时，将20 g NH4Cl固体放入50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 B．t2℃时，KNO3和NH4Cl溶液中所含溶质质量一定相等 C．t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃析出晶体的质量：KNO3>NH4Cl （3）在实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，配制过程有以下步骤，正确顺序是____(填序号)。 a．称量  b．计算  c．装瓶贴标签  d．溶解  e．量取 10．（2026·湖南郴州·一模）汝城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如下图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题： （1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为________（填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”）。 （2）时硫酸镁的溶解度为________g，保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为________g。 （3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，溶液的溶质质量分数将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 11．（2026·湖南涟源·一模）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 12．（2026·湖南衡阳·一模）氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。 任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。 【查阅资料】 资料1：氯化钾溶液呈中性。 资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g 【实验设计与实施】 兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。 【交流与评价】 （1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是________。 （2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是________。 （3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为________。 依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。 任务二：对步骤B滤渣成分的探究 兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。 （4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为________。 （5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：________。 以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。 13．（2026·湖南株洲·一模）某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。 （1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为______。 （2）请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程) 押题猜想六 金属材料 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】人形机器人的发展备受关注，国产人形机器人所具备的性能优势，依托于各类高性能结构材料的广泛应用与精密配合。 （1）蛇年春晚舞台上16个人形机器人H1——福兮的身高约1.8米，体重约47千克。“福兮” 的制造用到了多种材料，下列部件所用材料中，属于金属材料的是（ ） A. 外壳表面的耐高温陶瓷涂层 B. 机身骨架的钛合金框架 C. 主板上的硅芯片 D. 内部线路的塑料绝缘层 （2）机器人的关键部件中广泛应用轻质高强金属材料，如铝合金、钛合金、铁合金等，以实现高强度与轻量化的平衡。 ①人形机器人的特殊连接件使用的是铁合金，工业炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出反应的化学方程式：_______。 ②机器人部分构件若选用铁质材料，易锈蚀，在铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是_____（填序号）。 A． B． C． ③钛合金常用于制造机器人的关键连接部件，钛合金比金属钛的硬度______(填“大”或“小”)。 ④为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的金属活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属的活动性按由强到弱的顺序是______(填字母)。 A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu>Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti>Cu>Al （3）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，硅元素是地壳中含量居第二位的______元素(填“金属”或“非金属”)。机器人的皮肤材料含有石墨烯(单层石墨片)，石墨烯属于碳的一种_____(选填“单质”或“化合物”)。 （4）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是_____。 A．金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 分析有理·押题有据 “金属材料、金属的性质、金属的冶炼、金属资源的保护”是初中化学中规模最大、综合性最强的核心知识之一，涵盖金属材料、合金、金属化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属资源的利用和保护等核心考点，跨度大、题型多、分值占比高；近年来以科学探究的固定模式考查的形式化减弱，更多以项目式出现频繁。预计2026年长沙中考将以选择题和填空题为主，重点考查金属材料、金属活动性顺序的验证与探究（如验证Zn＞Cu＞Ag的实验设计）、工业炼铁的原理、铁生锈条件的探究及防锈原理等核心能力，并结合我国古代冶金成就（《天工开物》炼铁、《梦溪笔谈》湿法炼铜）、现代航空航天的合金材料、废弃金属分类回收等科技前沿与传统文化素材进行情境化命题。 押题秘笈：契合新课标中考化学核心考查方向，是近年中考高频考点。突出绿色化学与资源回收热点，情境真实化，考查知识面宽，区分度明显，同时渗透新能源科技与环保社会责任。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·一模）2026年中央电视台春节联欢晚会上由宇树科技与河南塔沟武术学校联合表演的《武BOT》，是本届春晚科技感十足的武术节目。关于机器人的部位，属于金属材料的是 A．“关节”—PEEK工程塑料 B．红色表演服—涤纶/真丝混纺 C．“骨骼”—碳纤维 D．连接零件—钛合金 2．（2026·湖南长沙·一模）现有三种金属，把X和Y分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在Y表面有红色物质析出，而X没有变化；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 3．（2026·湖南娄底·二模）小亮同学为探究铁的锈蚀原理，利用下图所示装置开展探究活动。按该装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换第三档位维持水温在85℃左右。向该装置中持续供氧，观察并记录四处钢丝棉的生锈情况：钢丝棉①1分钟32秒出现严重锈蚀；钢丝棉②3分钟48秒出现锈蚀；钢丝棉③和钢丝棉④均无明显锈蚀。 下列说法不正确的是 A．钢丝棉③只和氧气接触 B．钢丝棉④只与水接触 C．对比钢丝棉①和②的变化说明NaCl溶液影响铁生锈快慢 D．钢丝棉生锈速率只与温度有关 4．（2026·湖南益阳·二模）将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．时，锌粉和铁粉都有剩余 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．反应后溶液的质量均减少 5．（2026·湖南娄底·二模）2026年中国载人航天工程将继续推进空间站应用与发展，为推动科技强国、航天强国建设贡献力量。 （1）同学们通过调查了解到航天器上常用的几种材料及其最突出的性能如图所示。 ①“整流罩”可以减小飞行器飞行过程中复杂环境的影响，既不会阻挡雷达探测，又能起到防护作用，你认为上述材料中最适合制作“整流罩”的是___________。 ②航天器的天线用钛镍形状记忆合金制作。已知镍的金属活动性介于铁、铜之间。提供下列试剂：溶液有溶液、溶液、溶液，金属丝有、、。请设计一组可以验证这三种金属活动性顺序的试剂：___________。 （2）如图为我国空间站航天员出舱时所穿的舱外航天服的结构剖面图。 ①航天员舱外航天服隔热层使用的聚氨酯橡胶是___________材料。 ②舒适层是由特殊防静电处理的棉布制成的，能避免引发火灾，而涤纶容易产生静电，区别棉布和涤纶面料的方法是___________。 6．（2026·湖南长沙·模拟预测）铝灰是金属冶炼过程中产生的废渣。以铝灰（主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等）为原料制备硫酸铝的生产流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 （注：过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+。SiO2不溶于水，也不与常见的酸反应。） （1）除杂器中加入水的目的是________。 （2）酸浸池中反应后进行的实验操作是________。 （3）从酸浸池得到的残渣中主要含有_________（填化学式）。 7．（2026·湖南湘潭·一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，某实践小组的同学带着浓厚的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动等展开了项目式学习。 活动一：参观垃圾处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： （1）在“分类收集”时，下列回收物品中属于金属材料的是___________(填标号)。 A．塑料水瓶 B．废旧铁锅 C．铝制易拉罐 D．旧书和报纸 活动二：体验变废为宝 （2）材料收集：小组同学在垃圾处理厂收集到两块破旧的铁板，发现其表面有大量锈迹。技术人员介绍，铁制品若保存不当易生锈。若要防止铁生锈，可采取的措施是___________(写一种)。同学们决定将这两块铁板“变废为宝”。 进行制作：先用砂纸打磨铁板表面至光亮，再将刻下“马”字(即“马”字的部位镂空)的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的两个铁板上。接下来进行下图所示实验。 （3）如实验1所示，小红将铁板完全浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到铁板上出现了红色的“马”字。写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。 （4）如实验2所示，小明将铁板完全浸入蚀刻液a中，一段时间后取出，观察到铁板上出现凹陷的“马”字且没有附着物，则蚀刻液a为___________(填序号)。 ①氯化铝溶液        ②稀盐酸        ③硝酸银溶液 （5）探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验结束后，实验2烧杯中蚀刻废液中除水外，还含有的物质是什么？ 【做出猜想】猜想1：FeCl2     猜想2：___________ 【查阅资料】FeCl2和CaCO3不反应。 【实验验证】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸钙于试管中，向其中加入足量实验2烧杯中的蚀刻废液 ___________ 猜想2成立 活动三：宣传推广 同学们通过各种方式，学到了垃圾的分类、处理、利用等知识，并通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）为测定某粗锌中锌的质量分数，化学小组将10 g该粗锌样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸(粗锌中的杂质不溶于水也不参加反应)，并测量生成气体的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）最终生成气体的总质量为___________g。 （2）该粗锌样品中锌的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 押题猜想七 酸和碱 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】多角度分类研究化学物质，有助于我们利用物质性质解决生产、生活中的实际问题。 （1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为在其溶液中都含有___________(填粒子符号)。 （2）人的胃液中含有的盐酸可帮助消化，若胃酸分泌过多可服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）熟石灰除用于食品加工外，还可用来________。（答一点即可） 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是初中化学中内容最多、综合性最强、分值占比最高的核心知识板块之一，课程标准明确指出本单元是学生系统学习“身边的化学物质”的重要组成部分，是发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”等五大核心素养的关键载体；该主题涵盖酸的通性（与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）、碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）、中和反应的实质及应用。考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题等多种题型，“常见的酸、碱”在中考中考查形式多样，涉及分值占卷面总分比例较高；在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题依据：酸和碱的知识具有实用性、综合性的特点。命题的知识面广，涉及生产生活的情景丰富，彰显化学与生活的联系，突出学用结合的特点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是 A．H2 B．H2O C．HCl D．C2H5OH 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，生活中的物质常表现出一些“酸性”或“碱性”。现测得生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞溶液变红的是 A．油污净：pH=11 B．食盐水：pH=7 C．洁厕灵：pH=2 D．柠檬汁：pH=3 3．（2026·湖南长沙·二模）掌握正确的化学实验基本操作，是进行科学探究的基础。下列实验基本操作符合规范要求的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．测定溶液的pH 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）日常生活中巧妙利用化学原理可以解决许多实际问题。下列应用与中和反应有关的是 A．用日光晒盐结晶粗盐 B．用活性炭去除冰箱中的异味 C．用盐酸除去铁制品上的铁锈 D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 5．（2026·湖南郴州·一模）实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是白醋和澄清石灰水，下列方法不能鉴别这两种溶液的是 A．闻气味 B．滴加紫色石蕊溶液 C．使用pH试纸 D．滴加水 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．b点溶液，为中性 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．和在该反应过程中没有发生变化 D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 7．（2026·湖南长沙·一模）（多选）盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子 8．（2026·湖南株洲·一模）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 9．（2026·湖南衡阳·一模）可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，假设其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）酸浸过程中，为加快反应速率可采取的措施是________（写出一条即可）。 （2）请写出“酸浸”过程中任意一个反应的化学方程式：________。 （3）“过滤2”前，为得到沉淀需加入的一种试剂________。 （4）在生产生活中用途广泛，请写出其中一种：________。 10．（2026·湖南益阳·二模）胃液能为胃蛋白酶提供酸性环境，为缓解症状并保留部分消化功能，胃内pH维持在3∼5较为适宜，当大于6时因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热，引起胃病。实验小组对各类抗酸药展开探究。 任务一：调查胃药发展历程 活动1：调查胃药的发展经历如上图过程。 （1）在化学学科的支撑下，胃药的发展沿着___________的方向发展。 （2）胃药的发展历程体现了酸的部分通性，说明酸能与化合物中的___________(填物质类别)反应。 任务二：解码胃药抗酸机理 活动2：探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果 【进行实验】搭建如图1所示装置，气球中分别装入碳酸氢钠和氢氧化铝，实验时将药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中数据如图2、图3. 【结论及分析】 （3）探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果，结合压强、传感器数据可知：碳酸氢钠片抗酸效果差，且可能加重胃溃疡患者病情，原因是___________。 活动3：解密达喜抗酸原理 （4）查阅资料发现：达喜的主要成分为铝碳酸镁，可以看成，难溶于水。其他条件相同时，它比可溶于水的碳酸氢钠与酸反应速率慢。请写出其中与胃酸反应的化学方程式___________。 【反思与评价】 （5）设计实验区分碳酸氢钠、氢氧化铝和铝碳酸镁三种白色固体___________。 （6）胃病“三分治，七分养”，日常生活中养胃的膳食疗法有___________。 押题猜想八 盐和化学肥料… 限时：20min 试题前瞻·能力先查 化学兴趣小组围绕酸、碱、盐的化学性质，进行了定性与定量实验探究。 （1）同学设计了如下实验定性认识物质性质，步骤I、II、III中均有明显的实验现象。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为____________________。 ②若步骤II实验开始时，滴入碳酸钠溶液立即有气泡产生，则A、B、C、D四支试管中，溶液一定是无色的是____________（填序号）。 ③若步骤III中，滴入氯化钡溶液只观察到有白色沉淀产生时就停止实验，则D试管的溶液中除酚酞外，还含有的溶质为____________（填化学式）。 （2）依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测氢氧化钾可能具有的化学性质，并进行定量实验： ①同学猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的判断依据是二者的溶液中都含有__________________________。 ②验证敞口放置一段时间的氢氧化钾溶液是否变质。查阅资料得知：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液和硝酸钾溶液均显中性。同学们借助pH传感器，探究该氢氧化钾溶液与硝酸钡溶液反应中pH的变化，实验过程中溶液pH的变化如图所示。 该实验是将____________溶液滴入到另一种溶液中；由实验可知，该氢氧化钾溶液____________（填“未变质”、“全部变质”或“部分变质”）。 （3）由碳酸钠和碳酸钾组成的混合物中，碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为____________。 分析有理·押题有据 本题紧扣新课标 “从生活走进化学” 的理念，主题涵盖盐的化学性质、复分解反应发生的条件、常见化肥的鉴别与作用、离子共存与物质推断等丰富内容，盐和化肥、化学与农业生产在中考中考查形式多样，考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题等多种题型，涉及分值占卷面总分比例极高；几年来，长沙中考重点考查盐的俗名与性质、复分解反应发生的条件、离子共存判断、物质的鉴别与除杂、化肥的种类及应用、化学与农业之间的联系，并高频结合《天工开物》制盐、侯德榜制碱工业成就、海洋资源综合利用等我国传统工艺与现代科技前沿的情境化材料组织命题。 押题秘笈：需牢记常见离子的特征反应现象，掌握化肥标签信息的解读方法，明确铵态氮肥不能与碱性肥料混用、合理施肥的环保要求，同时强化实验探究题中 “现象 - 结论” 的逻辑对应训练，提升物质鉴别类题型的解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南邵阳·二模）某学校组织九年级学生到乡村研学实践。同学们走进农田时，发现田间多处水稻出现了轻微的倒伏现象。大家认为应该及时施用对症的化肥，下列选项中最适宜的是 A． B． C． D． 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）食品添加剂是用于改善食品品质和防腐等而在食品中加入的物质，以下物质中能用于清除食品中过量酸性物质的是 A．NaOH B． C．NaCl D． 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A．二氧化碳和澄清石灰水 B．稀硫酸和氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液 4．（2026·湖南·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 在溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入50 g水 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将气体依次通过盛有足量氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 分别取样于烧杯中，加入适量水、观察并用手触摸烧杯壁 D 除去KCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）2025年“全国科普日”活动中，化学小组展示了“生活中的小妙招”主题海报。以下海报中的表述有误的是 A．氯化钠可用于去除锅炉水垢，经济高效 B．碳酸钙是常见补钙剂，也是大理石的主要成分 C．磷肥可以增强作物的抗寒能力，入冬前小明给绿植适当增施了 D．生石灰(氧化钙)可用作发热包，加热食物 6．（2026·湖南岳阳·一模）“油菜花儿开三湘等你来”2026年3月11日湖南油菜花节开幕。 （1）油菜生长常用的肥料有CO(NH2)2，CO(NH2)2属于_____肥。 （2）为防治油菜霜霉病可使用波尔多液，波尔多液的典型颜色为_____。 （3）游客在花海中用手机美拍打卡，手机镜头常覆盖一层蓝宝石玻璃，其主要成分为氧化铝，请标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （4）为保护油菜观光区的生态环境，我们应该______(写一条即可)。 7．（2026·湖南衡阳·模拟预测）在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组进行了项目式学习——神奇的洗涤剂。 任务一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分是，其水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_____色火焰 草木灰中含有 ②向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 溶液中产生气泡，澄清石灰水_____ 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 小唐同学设计方案：向另一份清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，观察到________，证明导致溶液显碱性的微粒是。 任务二：现代洗涤剂——碳酸钠 【查阅资料】 碳酸钠溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 某兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液，记数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是________（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的陶瓷餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是________。 8．（2026·湖南湘潭·一模）同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。 【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象： 【查阅资料】 1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； 2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解； 3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验分析】 （1）实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式_____________。 同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。 【提出猜想】 （2）猜想一：氢氧化铜    猜想二：碱式硫酸铜    猜想三：________ 【实验方案】 （3）针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。 操作 现象 结论 ①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热 产生黑色固体 沉淀中含有________ ②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀先溶解，后又产生白色沉淀 沉淀中含有碱式硫酸铜 【反思与评价】 （4）将沉淀多次洗涤的目的是排除________（填一种离子符号）的干扰。 （5）经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是________。 经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。 9．（2026·湖南衡阳·一模）氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。 任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。 【查阅资料】 资料1：氯化钾溶液呈中性。 资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g 【实验设计与实施】 兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。 【交流与评价】 （1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是________。 （2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是________。 （3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为________。 依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。 任务二：对步骤B滤渣成分的探究 兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。 （4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为________。 （5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：________。 以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。 10．（2026·湖南娄底·二模）市面上售卖的低钠盐(主要成分为NaCl)可以改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。同学们欲测定某低钠盐中硫酸镁的质量分数，称量该低钠盐样品溶于适量的水中，加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请回答： （1）a点时溶液中阴离子为和___________。 （2）计算样品中硫酸镁的质量分数。(写出计算过程) 押题猜想九 化学与生活 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】《红楼梦》堪称中华文学领域的不朽丰碑，以下小题将运用化学知识对这一经典之作展开解读。 1．《红楼梦》中大观园的建筑装饰用到了多种材料，下列关于材料的分类说法正确的是（ ） A. 窗户上的玻璃属于有机合成材料 B. 木质家具的主要材料属于天然有机高分子材料 C. 丝绸窗帘的主要成分是合成纤维 D. 陶瓷花瓶属于金属材料 2．《红楼梦》中贾府宴席的菜肴十分丰富，下列关于食物中的营养素说法不正确的是（ ） A. 米饭、馒头提供的主要营养素是糖类 B. 肉类、蛋类中的蛋白质是构成人体细胞的基本物质 C. 油脂是人体重要的供能物质，摄入越多越好 D. 蔬菜、水果中富含维生素，可调节人体新陈代谢 3．《红楼梦》中孔雀金线是将黄金捶打成金箔丝，缠绕在蚕丝芯线上制成。下列说法正确的是 A．烧孔雀金线不会产生烧焦羽毛的气味 B．黄金能捶打成极细金箔丝，体现其延展性 C．孔雀金线长期暴露于空气中易生锈变色 D．黄金与蚕丝芯线均能与稀盐酸反应 分析有理·押题有据 “化学与生活”是学学科联系实际、服务社会的最直接体现，课程标准明确强调化学教育应“应对现代生活及未来挑战”，是中考化学落实 “科学态度与社会责任” 核心素养的核心载体，是新课标重点考查方向。题型以选择题和填空题为主，但知识点往往穿插在其他主题中综合考查，突出“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念。 预测2026年长沙中考将以选择题和非选择题的形式，重点考查六大营养物质的功能与食物来源、化学元素与人体健康、合理膳食、合理用药、有机合成材料的鉴别、白色污染及防治措施等内容，并结合青蒿素等我国自主研发药物，新能源电池与便携式电子设备，航天新材料，海洋资源综合利用，湖南本土环境治理与生态保护等科技前沿、传统文化和地域特色情境组织命题。出题聚焦重大工程、生态保护、资源利用等真实情境，强化化学对社会发展的支撑作用。在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”、“科学探究与创新意识”的核心素养要求。 押题秘笈：营养物质考点常结合日常饮食（校园食堂、家庭餐桌）情境考查，重点记忆糖类、蛋白质、维生素的食物来源及功能，化学元素与健康中，需熟记常见元素（Fe、Ca、Zn、I、F）的缺乏症和过量摄入的危害，认识材料分类与白色污染，牢记白色污染的定义及防治措施。聚焦重大工程、生态环保等真实情境，强化物质变化、性质、空气成分等核心知识，关注化学在可持续发展中的应用，提升情境信息提取与规范作答能力。 、 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）下列元素中，青少年缺乏会引起佝偻病的是 A．铁 B．钙 C．碘 D．氟 2．（2026·湖南衡阳·模拟预测）近年来，在315晚会连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？”，以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是 A．检测出含“瘦肉精”的肉类食品加工成火腿肠后即可食用 B．受污染的蔬菜必须经过腌制才可食用 C．我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配 D．保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好 3．（2026·湖南衡阳·一模）坚持“健康第一”的教育理念，校园健康与化学知识紧密相关。下列说法不正确的是 A．人体中含量最高的元素是钙元素 B．青少年一定要珍爱生命，远离毒品 C．生病时需遵医嘱，合理安全使用药物 D．青少年应养成合理膳食习惯，保证营养均衡 4．（2026·湖南湘潭·一模）化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是 A．为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡 B．活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体 C．用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 D．铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用 5．（2026·湖南株洲·一模）中场休息时，队医给运动员提供运动饮料。下列物质中，能为运动员提供主要能量的是 A．氯化钠 B．葡萄糖 C．碳酸 D．柠檬酸 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）非遗文化近年来广泛受人关注，其中醒狮服装因色彩鲜艳，深受人们喜爱，其面料被标注含“聚酯纤维”。以下说法正确的是 A．聚酯纤维属于复合材料 B．聚酯纤维的使用，极大地丰富了人们的衣着选择 C．羊毛与聚酯纤维燃烧的气味相同 D．纯棉面料与聚酯纤维来源相同 7．（2026·湖南长沙·模拟预测）生活中常常遇到物质的分离、鉴别、检验和除杂。生活中的下列操作方法能达到操作目的的是 选项 操作目的 操作方法 A 分离食盐和纯碱 加水溶解 B 鉴别真假丝绸 闻气味 C 检验一氧化碳 点燃气体，观察火焰颜色 D 除去氯化钠溶液中的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 8．（2026·湖南·二模）寒假期间，“食味”小组进行了以“酱油中的化学”为主题的研学活动。 （1）制酱油：小组同学模拟古法酿造，经过“选豆→蒸煮→制曲→发酵→淋油→灭菌”等步骤。其中“淋油”是将酱油与豆渣分离，该操作与实验室中___________操作的原理相似。 （2）识酱油：酱油中含有氨基酸，也能补铁，这里的“铁”指的是___________(填“单质”“原子”或“元素”)。 （3）品酱油：小组同学用酱油制作了酱油炒饭、酱香鸡腿和酱油蒸鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配___________(选填字母)。 A．清炒时蔬 B．糖醋排骨 C．白米饭 （4）悟化学：酱油中常添加苯甲酸钠()作为防腐剂，苯甲酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 押题猜想十 化学与环境 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。为了建设美丽湖南，下列措施不利于环境保护的是（ ） A．开发可降解秸秆塑料 B．工业废水经沉淀、过滤后，即可直接排放到河流中 C．废旧电池投入有害垃圾桶进行分类回收 D．研发清洁新能源 分析有理·押题有据 化学与环境是长沙中考每年必考题型，重点考查三大化石燃料的组成与综合利用、新能源的优势与开发困难、燃烧条件与燃料充分燃烧的探究、化石燃料燃烧对环境的影响、碳中和理念、空气污染物种类与防治措施等核心内容，并高频结合我国2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标、新能源汽车与氢燃料电池技术、家用燃料从煤到天然气再到新能源的变迁历程、城市空气质量监测与雾霾治理、废旧电池回收处理、垃圾分类等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，切合课程标准“素养导向”、“强化真实情境”的评价改革方向；在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求。 押题依据：紧扣中考“情境化、素养导向”命题趋势，围绕能源、环境热点，结合新课标要求，考查学生知识应用与社会责任，符合中考填空探究题命题规律。 押题秘笈：重点掌握化石燃料与新能源的区分、甲烷燃烧方程式、碳中和相关反应及大气污染物危害，熟记材料分类要点，关注环保热点与化学知识的关联等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）“携手城建环保，共筑魅力湖南”，下列做法与之不相符的是 A．发展清洁能源 B．绿色低碳出行 C．推广火力发电 D．垃圾分类处理 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）国家实施可再生能源示范区建设，推动风能、光能等清洁能源规模化应用。下列有关自然资源的说法正确的是 A．因地制宜开发可再生能源，减少温室气体排放 B．淡化海水成本高，没必要发展海水淡化技术 C．化石燃料燃烧清洁无污染，应优先使用 D．自然保护区可开展大规模旅游开发，以提高经济效益 3．（2026·湖南益阳·二模）节约用水是守护一江碧水的有效行动，下列属于国家节水标志的是 A． B． C． D． 4．（2026·湖南娄底·一模）下列关于跨学科实践活动所蕴含的化学知识的描述，正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 基于特定需求设计和制作简易供氧器 氧气易溶于水 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有杂质 C 海洋资源的综合利用与制盐 氯化钠可用于治疗胃酸过多 D 探究土壤酸碱性对植物的影响 熟石灰可改良酸性土壤 5．（2026·湖南湘潭·一模）科学思维是化学学习要养成的核心素养之一，下列说法正确的是 A．比较：水和过氧化氢组成元素相同，故两者化学性质相似 B．分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是不可再生资源 C．分析：二氧化碳与水能够反应生成碳酸，所以空气中二氧化碳是导致酸雨的气体之一 D．推理：燃烧伴随发光发热的现象，所以发光发热的现象都是燃烧 6．（2026·湖南长沙·二模）中华优秀传统文化蕴藏着丰富的化学知识。 （1）《周易》中“泽中有火”描述的是沼气在湖面燃烧的现象。请写出沼气的主要成分甲烷（）燃烧的化学方程式：________。 （2）《宛署杂记》中“士庶家具以是月造面饼相遗，大小不等，呼为月饼”。现代月饼包装中用生石灰（CaO）作干燥剂，其原理的化学方程式为：________。 7．（2026·湖南衡阳·模拟预测）习近平总书记高度重视生态文明建设，他曾对垃圾分类做出过重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。 （1）下列图标中，表示可回收可循环使用标志的是_____（字母序号）。 A． B． C． D． （2）在农村垃圾也不允许乱丢乱扔，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，请写出沼气的主要成分甲烷的化学式________。 （3）我们生活的城市虽然有湘江，但也要爱护水资源，请写一条节约水资源的具体措施________。 8．（2026·湖南娄底·一模）阅读下面的科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。      可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 依据文章内容回答下列问题： （1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和_______。 （2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是_______(写一点即可)。 （3）下列说法不正确的有_______(填序号，多选)。 A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C．可燃冰的能量密度约为煤的五倍 （4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_______。 押题猜想十一 化学实验基础操作 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 化学兴趣小组先对某NaCl样品(含MgCl2杂质)进行提纯，并用所得NaCl配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液。已知：Mg(OH)2是一种难溶于水的物质。 （1）仪器a的名称是______。 （2）步骤①中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤②中需要滴加过量的NaOH溶液，发生的化学反应方程式是_____。 （4）配制9%的氯化钠溶液过程中，某同学用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，此时他应该进行的操作是_____。 （5）关于该实验的操作判断，正确的是_____(填字母序号)。 A．步骤⑤是蒸发结晶，当液体蒸干时再停止加热 B．步骤④中试剂b的作用是调pH，且试剂b过量不影响氯化钠的纯度 C．理论上最终提纯得到的NaCl的质量会比原样品中的NaCl多 分析有理·押题有据 课程标准明确指出“化学是一门以实验为基础的学科”，明确要求“具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”；2022版课标新增了“化学实验探究的思路与方法”、“科学探究的态度”、“学生必做实验及实践活动”等维度；“化学实验基础与操作”是化学学科最基础、最核心的必备技能，该主题涵盖常见仪器的识别与用途、药品的取用原则与规范操作、物质的加热、仪器的连接与洗涤、实验安全规则与事故处理、实验方案的设计与评价等丰富内容； 押题依据是落实新课标 “科学探究与实践” 等核心素养，贴合中考 “情境化、综合化、素养导向” 的命题趋势，所有考点均源自教材核心实验。 押题秘笈：牢记三大实验的原理、操作细节与易错点：如高锰酸钾制氧的仪器补充与试管口倾斜的原因、碳酸盐检验的装置连接与现象、CO 还原实验的除杂与安全操作，掌握洗气 “长进短出”、实验操作先后顺序等解题技巧，规避易错点，即可高效应对同类实验综合题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）实验室制取氧气的装置中，可直接加热的仪器是 A．锥形瓶 B．长颈漏斗 C．试管 D．集气瓶 2．（2026·湖南衡阳·一模）下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．加入固体 3．（2026·湖南邵阳·模拟预测）一次实验课中，某同学根据要求配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液并检测其酸碱度，下列实验操作及数据记录不合理的是 A．用托盘天平称取3 g氯化钠固体 B．用50 mL量筒量取47 mL水 C．用细口瓶盛装溶液，外标签记录溶液浓度为6% D．取样品溶液，用广泛pH试纸测定溶液的 4．（2026·湖南岳阳·一模）做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是 A． B． C． D． 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）小麓在寒假实践作业中，进行了铁钉锈蚀等相关实验的探究。如图所示，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是 A．由试管A、C现象得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B．试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C．由试管D、E现象可知生产、生活中应尽量避免铁制品与酸、盐等溶液的接触 D．由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 6．（2026·湖南邵阳·模拟预测）实验小组的同学将木炭粉末与氧化铜粉末混合均匀，并按照如图所示的装置进行实验，请回答下列问题： （1）图示反应过程中，可观察到b试管中的澄清石灰水变浑浊，a试管中的黑色固体逐渐变为_______色。 （2）该化学反应中木炭粉表现出的化学性质是_______(填“还原”或“可燃”)性。 （3）下列有关该实验操作的说法中，不正确的是_______(填字母)。 A．装入试剂前，应检查装置的气密性 B．酒精灯加网罩，可使火焰集中并提高温度 C．反应结束后，先停止加热再撤出导管 D．待试管a冷却后，再把试管里的粉末倒出来观察 7．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。 Ⅰ、下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室制取并收集，应选择装置___________(填字母)。 （3）若选用装置A、C、D制取一瓶干燥的，导管连接顺序为：装置A中导管→___________。 Ⅱ、 （4）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验，都要进行的实验步骤是___________(填序号)。 8．（2026·湖南益阳·二模）结合氧气、二氧化碳制取与燃烧条件探究的融合实验，回答下列问题。 （1）实验装置中仪器a的名称是___________。 （2）该装置既能制氧气也能制二氧化碳，写出其中一个反应的化学方程式___________。 （3）U形燃烧管两侧分别放少量红磷和白磷，出口处连接一支放有湿棉花微型具支试管，湿棉花的作用是___________。 （4）为探究可燃物燃烧条件，下列实验操作的顺序为④①___________(填序号)。 ①双球管内滴加稀盐酸 ②双球管内滴加过氧化氢溶液 ③将已加入少量红磷和白磷的U形管放入盛有热水的仪器a内 ④组装连接好实验装置，检查气密性，加入制备和的试剂 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石(主要成分为含少量Fe2O3、SiO2等杂质)生产医用氯化钙晶体的工艺流程如图所示。回答下列问题： 查阅资料：SiO2 难溶于水，也不与酸反应；氯化钙的水溶液呈中性。 （1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施是_____________(填一种)。 （2）步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式：_____________。步骤①中，Fe2O3也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到_____________(填反应现象)。 （3）工艺流程中所使用的石灰水_____________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠代替。 （4）在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、_____________、洗涤、干燥可得到晶体。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂是落实科学探究的具体实例，这类题目是化学学科中最具综合性和应用性的能力板块之一，其中不仅包含了基础知识的考查，更多的是对分析、知识迁移能力、实验探究能力等科学素养的考查；完全贴合新课标 “真实情境 + 科学探究” 的命题方向，核心考查酸碱盐性质、溶液酸碱性检验、反应后溶质成分探究等高频考点。中考中该类题型常以生活、生产真实情境（如草木灰、洗涤剂去污）为载体，融合实验操作、现象分析、逻辑推理，全面考查学生的科学探究与实践素养，是区分度较高的题型，在中考试卷实验探究题中出现频率极高。 押题秘笈：一是记清“分离”和“除杂”的区别，从而掌握步骤上的差异。二是记清 “生成物一定有、反应物可能剩余” 的溶质猜想原则，掌握碳酸盐与酸的分步反应规律；三是熟练运用酸碱指示剂、稀盐酸等常用检验试剂，规范实验操作与现象描述；四是关注试剂滴加顺序、用量等细节陷阱，强化实验逻辑的严谨性；五是聚焦生活情境类探究题，适配中考命题趋势，提升综合解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是 A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B．——将混合气体通过灼热的铜丝网 C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 2．（2026·湖南永州·一模）分析下列实验过程的相关信息，推理判断不正确的一项是 A．操作2是结晶 B．固体X是纯铜 C．反应中溶液颜色有变化 D．铁的金属活动性比铜强 3．（2025·湖南湘潭·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的 将气体通过足量灼热的氧化铜 B 除去中的 加入适量的盐酸后，过滤、洗涤、干燥 C 验证铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 分离和的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 4．（2026·湖南邵东·一模）下列实验操作和实验分析都正确的是 选项 实验操作 实验分析 A 将带火星的木条伸入集气瓶内 检验氧气是否收集满 B 加热MnO2和KMnO4的固体混合物 除去MnO2中少量的KMnO4 C 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩 使火焰集中，提高温度 D 点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度 二者都是有毒气体 5．（2026·湖南长沙·一模）利用物质的性质可以检验物质。下列有关物质的检验方法正确的是 A．检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶内气体是氧气 B．检验二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭说明瓶内气体是二氧化碳 C．检验溶液中是否存在硫酸：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸 D．检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质：加入足量稀盐酸，产生气泡说明氢氧化钠已经变质 6．（2026·湖南长沙·一模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方程式______。 （3）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：______(试剂任选)。 7．（2026·湖南娄底·一模）为了除去粗盐水中的、，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的： （1）固体中的成分是___________。 （2）步骤2加入过量碳酸钠溶液，是为了除去粗盐水中的___________。 （3）若步骤3中加入过量稀盐酸，也不会成为最终所得的NaCl晶体的杂质，理由是___________。 押题猜想十三 工艺流程 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】赤铁矿石是工业炼铁的重要原料之一，其主要成分为Fe2O3，还含有少量杂质Al2O3、CaCO3、SiO2等。工业上为提高铁矿石中铁元素的含量，常通过 “磁化焙烧 — 磁选” 工艺将其转化为磁铁矿粉（主要成分为Fe3O4），简化工艺流程如下： （1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为：_______。 （2）将赤铁矿石进行粉碎处理的主要目的是_______。 （3）“酸浸”过程中氧化铝与盐酸反应的化学方程式为_______。 （4）过滤除去SiO2时，玻璃棒的作用是__________；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：________________________（写一条即可）。 （5）“调pH”时通入NH3的作用是调节溶液的pH,使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，“调pH”后所得溶液中一定含有的阴离子为_______（填离子符号）。 （6）该工艺流程中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 （7）工业上用磁铁矿粉炼铁时，高炉尾气中含有未反应的，直接排放会污染空气。写出一种处理该尾气的合理方法：________________________（写一条即可）。 分析有理·押题有据 工艺流程题是长沙中考的必考题型，工艺流程将实验操作、物质分离提纯、化学反应原理、元素化合物知识、化学计算等核心内容融为一体，着重考查学生在新情境下分析解决实际问题的能力。预计2026年湖南中考将以生产制备类或资源回收类流程题为主，重点考查流程中原料预处理方法（粉碎、酸浸、碱浸等）、核心化学反应的方程式书写与判断、操作名称判断（过滤、蒸发结晶、降温结晶）、物质成分分析、循环利用物质的识别及副产物的综合利用，并高频结合侯德榜制碱、工业炼铁、废液回收金属、海洋资源综合利用（海水制镁、制碱、晒盐）、金属矿物的冶炼与保护以及“碳中和”背景下的碳捕集与封存工艺等真实情境进行综合命题，在综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。中考命题方向聚焦传统文化、生活生产、绿色化学等真实情境，强调 “从生活到化学，从化学到社会” 的新课标理念。 押题秘笈：紧扣 “流程主线 + 核心反应 + 分离提纯 + 环保节能” 四大维度，熟练掌握酸碱盐性质、物质分离方法，强化陌生方程式书写能力，同时关注传统文化、非遗工艺等热点情境，做到以不变应万变。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）古代铸青铜器常采用“失蜡法”(如图所示)，下列流程中属于化学变化的是 A．制作蜡模 B．制作陶范 C．烧烤脱蜡 D．浇注铜液 2．（2025·湖南衡阳·二模）已知牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的流程如图所示。下列相关说法不正确的是 A．步骤①生成的固体可用于改良酸性土壤 B．实验室可用碳酸钙与稀硫酸反应制取 C．步骤②的反应属于化合反应，且放出热量 D．轻质碳酸钙用于牙膏，利用了其能与酸反应的性质 3．（2026·湖南长沙·一模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方程式______。 （3）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：______(试剂任选)。 4．（2026·湖南怀化·模拟预测）某化学兴趣小组的同学想从含有、的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）操作①的名称为________。 （2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为________。 （3）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为________。 5．（2026·湖南株洲·一模）我国某盐湖富含钾、镁等资源。工业上常用如下流程从卤水中提取氯化钾（KCl）。 相关物质溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 90 溶解度/g 氯化钾 34.0 54.0 氯化镁 54.6 89.0 请根据以上信息回答下列问题： （1）过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是_______（填化学式）。 （2）洗涤滤渣A应使用_______，而不是用冷水，主要目的是防止KCl晶体在洗涤过程中溶解损失。 （3）若将时154克氯化钾饱和溶液冷却至，理论上可析出氯化钾晶体_______克。 6．（2026·湖南邵阳·二模）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示为一种制备高纯硅的工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是__________。 （2）反应Ⅱ所涉及化学反应的基本类型是__________反应。 （3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 7．（2026·湖南株洲·一模）生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要处理流程，请结合图文信息，解决有关问题。 （1）机器X需对垃圾进行粉碎处理，使生活垃圾在热解炉中反应更______(选填“快”或“慢”)，更充分。 （2）二燃室中发生反应有多个，写出氢气燃烧的化学方程式______。该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 8．（2026·湖南郴州·一模）我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。 （1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________。 （2）结合流程图，装置________没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） （3）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为________（用化学方程式表示）。 押题猜想十四 科普阅读 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 阅读下面科普短文。 大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 （1）大豆异黄酮的物理性质有___________(写一条即可)。 （2）大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）由图1可知，用___________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 （4）判断下列说法错误的是__________。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．豆腐营养丰富，多吃对身体无害 C．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂 （5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，___________。 分析有理·押题有据 长沙中考常见“短材料+多问题”形式，素材来源于教材拓展（如新型催化剂、碳中和、人工合成淀粉）、生活热点（如垃圾分类、PM2.5、甲醛检测）或科技前沿（如锂离子电池、氢能源）。考查信息提取、知识迁移与简答能力。 押题秘笈：先读问题再读材料，划出关键词；答案多在原文中或与教材基础概念关联；开放性简答注意“用化学语言表述”，如“燃烧需要氧气”而不是“需要空气”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）阅读下面文章。 2025年我国首座自主设计的“海上风电+海水制氢”平台在上海东海海域建成，制氢技术在我国的重视下取得突破性进展。氢气广泛从水、化石燃料等含氢物质中制取，依据制取方式和碳排放量不同，将制取的氢分为“绿氢”“蓝氢”以及“灰氢”三种(如图)。 “绿氢”与二氧化碳反应生成甲醇，甲醇被科学家称为太阳能的最佳载体。 回答下列问题： （1）我国已经实现了“绿氢”发电并网，其能量的转化方式是将___________能转化为电能。 （2）“蓝氢”结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用海水实现“碳捕集”，写出发生反应的化学方程式：___________。 （3）请你写出生产“绿氢”原料中的一种可再生能源：___________。 （4）人们正在利用和开发其他新能源，不但能缓解化石能源面临耗尽的困境，还可以___________。 2．（2026·湖南长沙·一模）认真阅读下列科普短文 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电极换代。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅(Si)锗(Ge) 砷化镓(GaAs)磷化铟(InP) 碳化硅(SiC)氮化镓(GaN) 主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域 主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。 依据上文，回答问题： （1）已知碳化硅(SiC)中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______。 （2）上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO2和______(填化学式)。 （3）第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由_______。 3．（2026·湖南长沙·一模）认真阅读下列材料，回答有关问题： 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如下图)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题： （1）海水属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“沸石离子筛法”此方法提钾的优点是______。 （3）下列说法正确的是______(填字母) A．海水流经该沸石后得到纯水 B．镁可用于制造金属材料 C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田 4．（2026·湖南益阳·二模）阅读下列材料，回答相关问题。 端午节吃粽子是传统习俗。糯米含淀粉和蛋白质，煮熟冷却后淀粉分子重新排列，形成致密微晶结构，使淀粉溶解度显著降低，更难消化。 南方常用箬竹叶包粽子，其含黄酮类化合物(含量见下表)。蒸煮后，箬竹叶中黄酮类化合物会迁移至糯米，使粽子带青草香味。 不法商贩用工业硫酸铜浸泡粽叶使其返青，在人体内积累会危害健康。 原料 黄酮类化合物含量/(mg/kg) 异荭草苷 荭草苷 牡荆苷 异牡荆苷 对香豆酸 箬竹叶 88.48 13.71 11.39 16.74 157.78 （1）糯米煮熟冷却后更难消化的原因是淀粉的溶解度___________。 （2）根据表格，箬竹叶中含量最高的黄酮类化合物是___________。 （3）设计化学方法检测粽叶是否被硫酸铜染色___________(用化学方程式表示)。 5．（2026·湖南邵阳·二模）科普短文。 神舟二十一号：化学助力太空探索 （一）火箭推进：化学能量的精准释放 2025年10月31日，长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船成功发射。火箭的强大推力源于化学推进剂（含燃料和氧化剂）的高效反应。此次任务采用的火箭推进剂为偏二甲肼与四氧化二氮，二者相遇即燃，极大地简化了点火系统。 （二）生命保障：舱内大气的化学调控 在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全至关重要。飞船采用超氧化钾作为空气净化剂，超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，既能去除航天员呼出的二氧化碳，又能补充呼吸所需的氧气，实现了舱内大气的循环调控。 （三）能源系统：太空环境下的电池研究 太空环境下，物质的特性会发生变化。航天员张洪章在轨开展锂离子电池研究，探索其在太空环境中的性能演化规律，这项研究为未来长期太空任务中的能源供应可靠性提供了重要数据支撑，展现了化学在航天能源领域的关键作用。 请根据短文材料，并结合所学化学知识回答下列问题： （1）四氧化二氮中氮元素的化合价为__________。 （2）太空中采用超氧化钾作空气净化剂实现舱内大气的循环调控时，其发生反应的化学方程式为__________。 （3）神舟二十一号选用锂离子电池供电，主要是因为锂离子电池具有__________（填字母）的优点。 A．制造成本最低 B．质量轻且寿命长 C．安全性最高 D．技术最成熟 6．（2026·湖南郴州·一模）2025年是“湘超元年”，赛事从9月持续到12月底，共吸引了200多万球迷到现场观赛，成为全省关注热点。在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）丁烷的物理性质：________（写出一点即可）。 （2）白线消失的原因是________。 （3）已知丁烷的化学式为，其中质量分数最小的元素是________。 （4）下列说法正确的是________（填字母序号，可多选）。 A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷易燃，说明使用喷雾器时应注意远离火源 押题猜想十五 实验设计与科学探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 【实验一】传统实验验证反应的发生 兴趣小组将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1所示），观察到试管内液面上升，据此得出“与溶液发生了化学反应”的结论。 （1）与反应的化学方程式为：________。 （2）上述结论的证据不充足，理由是：________。 【实验二】创新实验探究反应的发生 查阅资料：气压减小时，水的沸点会降低。 （3）用两套图2所示装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液，在第二套装置中注入3 mL的水，分别振荡试管。观察到________的现象，证明与发生了反应。 【实验三】数字化实验探究反应的发生 为获得充足的证据，兴趣小组利用图3所示装置进行实验，并用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不对活塞进行操作时，活塞不能自主移动），瓶内压强变化如图4所示。 （4）EF段对应的实验操作是：________；能证明与反应生成新物质的现象是：________。 （5）根据图4信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是：________。 （6）查阅文献：可溶性碱通常也易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，再设计一种实验方案证明“与能发生化学反应”： ________。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是化学学科最核心的素养和能力体现，课程标准明确要求“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，该主题涵盖科学探究的完整流程、实验方案的设计与评价、控制变量思想与对比实验设计、实验现象的观察与描述、实验结论的归纳与推理等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题和综合题等多种题型，其中实验探究题通常作为试卷的压轴题和区分度较高的题型出现，分值占比大且综合性极强；预计2026年湖南中考将以实验探究题和选择题为主，重点考查在真实情境下运用科学探究方法解决问题的能力，具体涵盖实验方案设计目的与步骤的合理性判断、控制变量法在探究性实验中的应用、实验现象的准确描述与分析、实验结论的归纳与证据推理、实验方案的改进与评价反思，并高频结合教材经典必做实验、跨学科实践活动以及生活生产实际情境进行综合命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南湘潭·一模）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入过量的锌粒，过滤 C．比较纯铜片与黄铜片的硬度：相互刻画，观察划痕 D．探究分子运动速率与温度的关系：从同一瓶品红试剂中取等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 2．（2026·湖南·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 在50g溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入50g水 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 分别取样于烧杯中，加入适量水、观察并用手触摸烧杯壁 D 除去KCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 3．（2026·湖南长沙·一模）下列实验方案，能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．镁和稀盐酸反应放热 D．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 4．（2026·湖南·二模）某化学实验小组在进行完探究复分解反应发生的条件的实验后，对反应后所得溶液中溶质的成分产生了好奇，该小组同学进行了相关探究实验。 探究复分解反应发生的条件的相关实验如下： 【实验一】将反应1剩余的物质过滤，得到滤液1. 【实验二】 （1）取滤液1和反应2剩余的溶液(简称反应液2)少量混合，振荡，无明显现象；再滴加酚酞溶液，溶液变红。则滤液1中一定无___________(填离子符号)。 【提出问题】实验二中混合后的溶液中有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：、     猜想2：、、 猜想3：___________     猜想4：、、、 【实验三】 （3）另取滤液1和反应液2少量混合，加入少量稀硫酸，无明显现象，小组部分成员认为混合液中一定无。小组长认为该结论有问题，于是建议将实验步骤改为__________，仍无明显现象，终于得出结论。 【得出结论】 （4）___________成立。 【反思与交流】 （5）综合上述实验分析得出滤液1中的溶质为，反应液2中的溶质为___________，在探究反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还应考虑___________。 5．（2026·湖南娄底·二模）化学小组对无明显现象反应感兴趣，小组同学为探究氢氧化钠和二氧化碳的反应进行了一系列的实验。 【探究1】 实验过程中不断振荡软塑料瓶(如图1所示)，该过程中软塑料瓶内相关量随时间变化的曲线如图2. （1）图2中a、b、c点的塑料瓶变瘪程度___________(填“相同”或“不同”)。 （2）大家经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是___________。 【探究2】 小组同学为证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，于是查阅资料(如表所示)，对实验进行了改进，改进后的实验装置如图3所示(止水夹和已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 物质 乙醇 易溶 微溶 微溶 水 易溶 易溶 易溶 按如下步骤进行操作： ①把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满的三口烧瓶中，轻轻振荡； ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2； ③过一段时间后，将导管放入澄清石灰水中，关闭止水夹； ④将注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 （3）步骤②通入足量的目的是___________。 （4）步骤④观察到三口烧瓶内和烧杯内的现象为___________。 该实验从生成物的角度证明和溶液发生了反应。 【反思评价】 对无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如下： （5）填写图中的空白：___________。 6．（2026·湖南怀化·模拟预测）甲醇(CH3OH)是燃料电池的常用原料之一，某化学兴趣小组的同学对甲醇燃烧的产物进行了如下探究： 【资料卡片】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 【提出问题】甲醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：CO、H2O；猜想2：_____。猜想3：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【实验操作】取3.2g甲醇燃烧后，将燃烧产物通入上述装置充分反应。 【现象与结论】 （2）实验过程中，观察到A中无水硫酸铜变蓝，证明有_______生成。B中澄清石灰水变浑浊。D中红棕色粉末变成黑色，B、E中澄清石灰水都变浑浊，则猜想______成立； （3）反应后，称量B、C装置一共增加了2.2g，请写出甲醇燃烧的反应化学方程式：________； 【反思与交流】 （4）实验结束后，小组同学对实验过程进行了反思，发现该实验缺少装置，可在装置之后添加_______填具体仪器或用品进行改进。 7．（2026·湖南株洲·一模）某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜为白色粉末，吸水变蓝。 【实验1】同学们做了如图1实验，蜡烛熄灭后，硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。 【结论】 （1）蜡烛燃烧后有H2O和CO2生成，由此可推断蜡烛中一定含有___________元素。 任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序 【实验2】同学们做了如图2所示两组实验。甲实验中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。由此可证明CO2密度比空气大。乙实验中高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【猜想假设】猜想1：烧杯上层CO2的浓度较高；猜想2：烧杯上层O2的浓度不足； 【实验3】 （2）为验证猜想1，小组同学收集一瓶CO2与O2的混合气体，两种气体的体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入其中，发现___________，故猜想1不正确。 【实验4】为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点分别放置O2、CO2和温度的传感器。 ①设置传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】 Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度 高(30 cm) 中(20 cm) 低(10 cm) 熄灭时间 106 s 164 s 199 s Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图： 【解释与结论】 （3）实验4中3支蜡烛正确放置时的俯视图是___________(填序号)。 A． B． C． （4）由以上实验可推测猜想2正确。请结合上述传感器数据具体说明高处蜡烛先熄灭的原因：___________。 【反思与评价】 消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出的科学依据是什么？同学们针对其进行资料查阅，得知：当空气中O2含量低于18%时人会感到不适，CO2含量过多易使人在火灾中窒息。此外，高温也是火灾中使人伤亡的另一主要原因。 （5）本实验同时也证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是___________。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与化学兴趣小组的同学进行实验探究。 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。 活动一：验证脱氧剂中含有铁粉 （1）将未使用的脱氧剂中原料取出，进行实验。 方案 操作 现象 结论 Ⅰ 取部分脱氧剂加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 原料中含有铁粉 Ⅱ 取部分脱氧剂放入试管中，加入适量硫酸铜溶液 __________ 活动二：探究脱氧剂的脱氧效果 （2）为探究脱氧剂的脱氧效果，兴趣小组利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是___________。 活动三：兴趣小组的同学在实验室整理实验用品时，发现了铝片、铜片以及铁片。于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。他们想利用金属片制作书签，三种金属片依次按照图2所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 （3）在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面显现图案。 ②滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 （4）在（3）问操作中缺少验证Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验方案验证：___________(操作、现象和结论)。 押题猜想十六 化学计算… 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 为回收利用并制取干燥剂氯化钙，化学兴趣小组将“二氧化碳的实验室制取与性质”的废液进行如下处理：①取废液测得其；②将碳酸钙粉末逐渐加入废液中并不断搅拌，同时测溶液pH变化，其结果如图所示： （1）用于搅拌的仪器是___________。 （2）碳酸钙由___________种元素组成，当溶液时，消耗碳酸钙的质量为___________g。 （3）由图可知，该过程可增加氯化钙的质量为多少？(写出计算过程) （4）在“二氧化碳的实验室制取与性质”的分组实验中，该班一共用了3.65%的稀盐酸2000 g，将其废液全部回收总共可以制得固体干燥剂的质量为___________g(不考虑实验损耗)。 分析有理·押题有据 根据课程标准和长沙中考的要求，中考试卷中涉及计算的题量一般不超过10%，占比较高，质量守恒定律是化学学科最核心的理论根基，化学方程式计算是中考化学计算的必考内容。该主题涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。 押题秘笈：聚焦真实情境，强化 “化学式 - 方程式 - 溶液” 综合计算，规范解题步骤，关注过量判断与质量守恒的应用，熟练掌握差量法、守恒法等技巧，提升情境化问题的拆解能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·一模）为确定实验室某瓶过氧化氢溶液(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200 g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198．8 g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为：) （1）产生氧气的质量为______g。 （2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。(写出计算过程)。 2．（2026·湖南衡阳·一模）黄铜是由铜和锌组成的合金，应用范围非常广泛。兴趣小组的同学向盛有15．0 g黄铜样品粉末的烧杯中逐渐加入足量稀硫酸100．0 g（样品中的其他成分不与稀硫酸反应），反应后称得烧杯总质量为114．8 g。 （1）硫酸中硫元素和氢元素的原子个数比为________。 （2）求该样品中锌的质量分数。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 3．（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 4．（2026·湖南湘潭·一模）为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，有同学做了如下探究：取10克炉具清洁剂，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0．73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。同时测得反应中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 完成下列问题： （1）当反应进行到M点时，此时溶液呈________性。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 5．（2026·湖南郴州·模拟预测）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题： （1）b点溶液中溶质为：___________。 （2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出主要计算过程) 6．（2026·湖南邵东·模拟预测）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 7．（2026·湖南怀化·模拟预测）某校兴趣小组取某不纯的高锰酸钾35g(杂质不参与反应也不含锰元素)放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 2 4 6 8 10 12 剩余固体质量/g 34.3 33.6 32.9 32.2 m 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）m=_______； （2）计算生成锰酸钾的质量。 押题猜想十七 跨学科实践 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 燃烧是人类最早利用的化学反应之一、某化学小组的同学以“调查家用燃料”为主题开展了项目式跨学科实践活动。 【项目一】用下图装置探究燃烧条件 步骤一：通入氮气，点燃酒精灯： 步骤二：冷却至室温，通入氧气： 步骤三：通入氧气，点燃酒精灯。 （1）该实验步骤三中产生的现象是______，该实验运用了控制变量的方法，步骤三与步骤二相对比，得出燃烧的条件为______。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖。相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料（气态） 一氧化碳 氢气 甲烷 热量（kJ） 282.6 285.8 890.3 （2）从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是______（填化学式）。写出该燃料完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。 （二）燃烧燃料也可以照明。西汉青铜雁鱼灯是一种环保型灯具，其工作原理如图，使用时将燃料加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。 （3）将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其灭火原理是______。 （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口增加进气量，其目的是______。 （5）雁鱼灯腹部贮水的目的是______（填字母）。 A．主要目的是用于灭火 B．吸收烟气中一氧化碳避免中毒 C．吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 （6）家庭使用的液化石油气能够被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是______。 （7）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是______。（一点即可） 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是课程标准新增的核心板块，代表了中考命题从知识立意向素养立意转变的重要方向，是落实 “科学探究与实践” 核心素养的关键载体，将化学知识与物理、生物、地理等多学科知识以及工程技术方法有机融合；分值占比高、区分度强，情境真实多样。中考命题聚焦农业生产、生态环境等真实情境，融合化学检测、生物常识、地理分析等多维度考点，强调知识的实际应用，凸显化学的应用价值。预计2026年湖南中考将以选择题和综合题为主，重点考查在真实项目情境中运用跨学科知识解决实际问题的能力，高频结合简易供氧器中制氧剂的选择与原理分析、自制净水器中过滤与吸附原理的应用、家用燃料变迁中燃烧条件与能源效率的比较、低碳行动方案中碳中和理念与碳循环知识的融合、金属废弃物回收中资源循环与环保意识的体现等情境。 押题秘笈：聚焦真实生产生活情境的跨学科探究题，强化酸碱盐检验、化肥分类等核心知识，掌握多学科知识融合应用逻辑，关注农业、环保等真实问题的化学解决方案。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A “微型空气质量检测站”的组装和使用 积极植树造林有利于提升空气质量 B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子发生了变化 C 水质检测及自制净水器 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D 调查我国航空航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 从绿色低碳的角度考虑，氢能是最理想的能源 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）郡麓化学兴趣小组的同学开展了跨学科实践活动，所应用到的化学知识描述正确的是 选项 A B 活动主题 垃圾的分类与回收利用 家庭用供氧器的设计与制作 化学知识 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 所用制氧剂中须含有氧元素 选项 C D 活动主题 调查航天领域中新材料的应用 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化学知识 航天服中聚酯橡胶是合成材料 用氢氧化钠改良酸性土壤 3．（2026·湖南株洲·一模）空气是人类赖以生存的宝贵资源。某校化学兴趣小组以此为出发点，开展了“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”的跨学科实践活动。请结合所学知识，完成以下四个任务： 任务一：认识空气质量检测的意义 （1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，请对照国家空气质量分级标准，判断此时空气质量指数类别为_____。 空气质量分级标准 空气质量指数（AQI） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 任务二：参观与访谈 （2）在模拟参观本地环境监测站的访谈环节中，专家介绍，AQI会根据实时监测的几种主要污染物浓度进行计算和发布，下列目前未被列入我国空气质量评价基本项目的是____。 a.二氧化硫    b.二氧化碳    c.二氧化氮    d.可吸入颗粒物 任务三：微型空气质量“检测站”的组装 （3）在组装并讨论检测站的配套净化方案时，同学们了解到活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭____的结构特点。 任务四：微型空气质量“检测站”的使用 （4）“检测站”测试无烟煤燃烧前后的空气，发现一种有毒气体浓度显著升高，该气体由含碳物质不完全燃烧产生，该毒气可以通过燃烧除去，该反应的化学方程式为____________。 4．（2026·湖南永州·一模）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，某兴趣小组对金属垃圾的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是______。 A．操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤 B．铜的金属活动性比银强 C．滤液A中的溶质只有MgSO4 D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银的质量 （2）请写出步骤一中所发生反应的化学方程式______（任写一个） （3）倡导金属垃圾回收利用的意义是______。 5．（2026·湖南衡阳·模拟预测）在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组进行了项目式学习——神奇的洗涤剂。 任务一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分是，其水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_____色火焰 草木灰中含有 ②向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 溶液中产生气泡，澄清石灰水_____ 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 小唐同学设计方案：向另一份清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，观察到________，证明导致溶液显碱性的微粒是。 任务二：现代洗涤剂——碳酸钠 【查阅资料】 碳酸钠溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 某兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液，记数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是________（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的陶瓷餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是________。 6．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 （1）中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 （2）科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （3）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （4）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 押题猜想十八 传统文化中的化学 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。 （1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为___________。 （2）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有，加水发生反应的化学方程式为___________。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是___________。 （3）《本草纲目》中记载麝香“芳香之气，能通诸窍之不利”。麝香的主要成分为麝香酮()，其分子中碳原子、氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （4）《博物新编》中记载了用绿矾（硫酸亚铁晶体）制取硫酸的过程，其反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 （5）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 分析有理·押题有据 长沙中考近年高频融入传统文化，如《天工开物》中的制盐、炼铁、火药，古法酿酒（发酵）、陶瓷（硅酸盐材料）、青铜器（合金）及文物修复（除锈、防腐蚀）。命题趋势以古诗文为情境，考查变化、性质或简单计算。 押题秘笈：酿酒、酿酒是化学变化；火药“一硝二硫三木炭”对应KNO₃、S、C；青铜是铜锡合金，硬度大于纯铜；古文中的“矾、硝、碱”多为盐类，注意与现代化学名词对应。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为。该化学反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．（2025·湖南衡阳·模拟预测）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．宋代《开宝本草》中记载了的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——“石灰”指的是熟石灰 C．《梦溪笔谈》：“数胆矾（硫酸铜溶液）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性大于铜 D．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”——合金的硬度比纯金属大 3．（2026·湖南益阳·二模）《红楼梦》是中华文学不朽丰碑，下面小题将用化学知识解读这部经典。 （1）《红楼梦》中多次出现黄酒(粮食发酵酿造)，其含维生素、有机酸、氨基酸等营养物质。下列说法不正确的是 A．黄酒营养丰富，但酒精对青少年有害，青少年应避免饮酒 B．酒精由粮食发酵生成，粮食可循环种植，故酒精是可再生资源 C．黄酒密封保存不会发生任何化学变化 D．黄酒中的有机酸能使紫色石蕊溶液变红 （2）《红楼梦》中麝香的主要香味成分是麝香酮(化学式)，下列说法正确的是 A．闻到麝香香味主要是因为分子体积变大 B．麝香酮由碳、氢、氧原子构成 C．麝香酮由三种元素组成 D．麝香酮中氢元素的质量分数最小 （3）《红楼梦》中孔雀金线是将黄金捶打成金箔丝，缠绕在蚕丝芯线上制成。下列说法正确的是 A．烧孔雀金线不会产生烧焦羽毛的气味 B．黄金能捶打成极细金箔丝，体现其延展性 C．孔雀金线长期暴露于空气中易生锈变色 D．黄金与蚕丝芯线均能与稀盐酸反应 4．（2026·湖南株洲·一模）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。 （1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为在常温下碳单质的化学性质___________。 （2）蓝黑墨水是现代常用的书写墨水，其字迹持久、耐水。查阅其配方可知，其中含有硫酸亚铁(FeSO4)、鞣酸、没食子酸和蓝色染料等成分。其中硫酸亚铁属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，硫酸亚铁中硫元素为+6价，氧元素为-2价，则铁元素化合价为___________。 （3）火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫磺、X、木炭，爆炸时发生的主要反应为：，X的化学式是___________。 5．（2026·湖南长沙·二模）中华优秀传统文化蕴藏着丰富的化学知识。 （1）《周易》中“泽中有火”描述的是沼气在湖面燃烧的现象。请写出沼气的主要成分甲烷（）燃烧的化学方程式：________。 （2）《宛署杂记》中“士庶家具以是月造面饼相遗，大小不等，呼为月饼”。现代月饼包装中用生石灰（CaO）作干燥剂，其原理的化学方程式为：________。 6．（2026·湖南宁乡·模拟预测）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为___________。 7．（2025·湖南长沙·三模）中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为___________。 （2）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯通过燃烧木材煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是___________。 （3）端午节——“玉粽袭香千铜竞，艾叶黄酒可驱邪”。这一天，人们会进行一-系列的传统活动，如赛龙舟、吃粽子、挂艾叶等，以庆祝这个特殊的节日。粽子主要是糯米做成的，粽子中含有的主要营养素是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的物理 / 化学变化、物质的物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的组成和构成…………………………………………………………………………………… （分子、原子、离子、微观示意图；元素、元素周期表、物质的分类） 押题猜想三 空气、氧气…………………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气的性质和制取） 押题猜想四 碳和碳的化合物……………………………………………………………………………………… （单质碳、碳的氧化物、有机物、碳达峰、碳中和） 押题猜想五 水和溶液……………………………………………………………………………………………… （水的组成、净化和保护，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想六 金属材料……………………………………………………………………………………………… （金属和合金、金属活动性、金属的防腐和冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想七 酸和碱………………………………………………………………………………………………… （酸碱的性质和用途、中和反应、离子检验） 押题猜想八 盐和化学肥料………………………………………………………………………………………… （化肥的种类、化肥鉴别、土壤改良、化学与农业生成） 押题猜想九 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想十 化学与环境…………………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、水和大气污染治理、白色污染） 押题猜想十一 化学实验基础操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂…………………………………………………………………………… （不同类物质的鉴别、除杂和分离的原则与方法、物质转化的方法） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 科普阅读…………………………………………………………………………………………… （教材拓展、生活、环保环境趋势、科技前沿等） 押题猜想十五 实验设计与科学探究……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十七 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十八 传统文化中的化学………………………………………………………………………………… （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、文物修复等） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：7 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】湖南文化历史悠久，特色商品与传统工艺传承千年。下列变化属于化学变化的是（ ） A.常德酒厂用粮食酿造武陵酒 B. 长沙火宫殿将臭豆腐切成小块 C.湘西土家族剪纸制作窗花 D. 张家界山石雕刻制作摆件 【答案】A 【解析】A、常德武陵酒酿造过程中，粮食中的糖类等物质发酵生成新物质酒精，有新物质生成，主要涉及化学变化，正确； B、长沙臭豆腐切成小块，只是物体形状发生改变，没有新物质生成，主要涉及物理变化，错误； C、湘西土家族剪纸制作窗花，只是物体形状发生改变，没有新物质生成，主要涉及物理变化，错误； D、张家界山石雕刻制作摆件，只是物体形状发生改变，没有新物质生成，主要涉及物理变化，错误。 故选 A。 分析有理·押题有据 长沙中考物质的变化考查常结合生产生活、传统文化(诗词、谚语、成语、非物质文化遗产、古籍记载等)、工艺流程等；命题以情境化为主，结合生产、生活、科技、传统文化判断变化类型，考查 “性质决定用途，用途反映性质” 的逻辑。考查形式多为给出物质的性质，判断其对应的用途是否正确，或给出用途反推所利用的性质，素材将广泛融入生活现象、科技前沿、传统文化等情境。本题基础性强，难度不大。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。考查题型一般以选择题为主，少数穿插于填空、探究、实验、流程等题型中。预测2026年长沙中考仍然会延续这种风格。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南益阳·二模）中国化学会联合中国科学院开展“无处不化学”科普活动，下列活动主要发生化学变化的是 A．展示可降解餐具成品 B．演示面团发酵膨松过程 C．演示蔗糖溶解实验 D．演示酒精挥发现象 【答案】B 【解析】展示可降解餐具成品、蔗糖溶解和酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；面团发酵过程中会产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选B。 2．宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石【主要成分为】，深红色来自赭石（赤铁矿），黑色来自炭黑。下列有关说法不正确的是 A．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化 B．赭石（主要成分为）可溶于稀盐酸，溶液呈黄色 C．历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼 D．孔雀石与盐酸反应只生成盐和水，属于中和反应 【答案】D 【解析】A. 松枝烧制炭黑过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 B. Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，说法正确。 C. 所用颜料常温下化学性质不活泼，不易发生化学反应，因此画作历经千年色彩依然，说法正确。 D. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，孔雀石主要成分碱式碳酸铜的阴离子不全部是氢氧根离子，不属于碱，且碱式碳酸铜和盐酸反应还有二氧化碳气体生成，说法错误。 3．（2026·河南周口·一模）下列物质的用途与其性质对应关系错误的是 A．氮气用作食品保护气——氮气化学性质稳定 B．活性炭用于净水——活性炭具有吸附性 C．稀盐酸用于除铁锈——稀盐酸具有挥发性 D．小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打能与酸反应 【答案】C 【解析】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作食品保护气，故选项对应正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，用于净水，故选项对应正确。 C、稀盐酸除铁锈是因为稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，与其挥发性无关，故选项对应不正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可与胃酸的主要成分盐酸反应，能治疗胃酸过多，故选项对应正确。 4．（2026·湖南湘潭·一模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学反应伴随能量变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化 【答案】D 【解析】A、单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； B、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液(如纯碱)，故选项推理错误； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误； D、化学反应伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故选项推理正确。 故选：D。 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于________（填“天然”或“合成”）纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______。 （3）《天工开物》中有锻造铁器的记载：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落。”“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_________。 【答案】（1）物理 （2） 天然 稳定（或不活泼） （3） 【解析】（1）物理变化和化学变化的核心区别是是否有新物质生成，刻字仅改变甲骨、青铜器的外形，没有新物质生成，因此属于物理变化。 （2）竹简的植物纤维、丝帛的动物纤维都来自自然界的动植物，属于天然纤维；墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此字迹能长期保存不变色。 （3）略。 6．（2026·湖南邵阳·二模）中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。四大名著之一的《红楼梦》中蕴含许多化学知识。第三十一回，晴雯失手将扇子摔在地上……宝玉劝道：“……比如那扇子，原是扇的，你要撕着玩也可以使得……”古代折扇的扇骨多为竹制，扇面为宣纸。请回答下列问题： （1）扇子被撕碎，发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）竹制扇骨的主要成分是纤维素，它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）古代用墨汁在宣纸上作画能保存千年而不褪色，是因为常温下碳的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。 【答案】（1）物理 （2）有机物 （3）不活泼 【解析】（1）扇子撕碎仅改变了物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化； （2）纤维素是含碳元素的化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物； （3）常温下碳的化学性质不活泼，很难和其他物质发生化学反应，因此墨汁绘制的字画能长期保存不褪色。 押题猜想二 物质的组成和构成 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】鱼腥草素钠（C12H22O5Na）是从湖南常见的药食同源植物鱼腥草中提取的有效成分，具有抗菌消炎的作用。下列有关鱼腥草素钠的说法中，正确的是（　） A.鱼腥草素钠中碳元素和氢元素的质量比为6：11 B.鱼腥草素钠中氧元素的质量分数最小 C.由 12 个碳元素、22 个氢元素、5 个氧元素和 1 个钠元素组成 D. 1 个鱼腥草素钠分子由 12 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子和 1 个钠原子构成 【答案】D 【解析】A、鱼腥草素钠中碳、氧元素质量比为(12×12):(16×5)=9:5，原子个数比为6:1，A 错误； B、鱼腥草素钠中碳、氢、氧、钠元素质量比为144:22:80:23，氢元素质量分数最小，B 错误； C、元素只讲种类，不讲个数，鱼腥草素钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，C 错误； D、由化学式可知，1 个鱼腥草素钠分子由 12 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子和 1 个钠原子构成，D 正确。 故选 D。 分析有理·押题有据 从长沙近两年的中考题分析，物质的构成、物质的组成等核心内容从未缺席过中考试题，分子的性质、原子结构、物质的构成、元素的定义与分类、元素符号书写及意义、元素周期表、单质、化合物、氧化物的区分等核心考点分布在试卷的不同题型中。在基础题与综合题中呈现“宏观—微观—符号”三者联系的核心素养考查。2026年长沙中考仍将以选择题和填空题为主，重点考查元素符号的规范书写、元素周期表中信息的读取（原子序数、相对原子质量等）、根据组成元素对物质进行分类，原子结构示意图与元素周期表的综合判断等题型，侧重基础概念辨析、图表信息提取与宏观微观结合分析。押题秘笈：依据课程标准的要求与近年来湖南中考命题走向趋势。解题关键在于牢记微粒构成规律、元素周期表信息及其应用、微观示意图等知识，把握化学用语规范书写。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南衡阳·一模）一池荷花漾开半塘诗意，目光所及尽是清爽与美好。荷花中含有紫罗兰酮（），关于紫罗兰酮的说法正确的是 A．含有34个原子 B．由3个元素组成 C．氧元素的质量分数最小 D．碳元素和氢元素的质量比为13:20 【答案】C 【解析】A、紫罗兰酮由大量分子构成，仅1个紫罗兰酮分子中含有13+20+1=34个原子，未指明分子数量的表述不成立。 B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述为紫罗兰酮由碳、氢、氧3种元素组成。 C、计算单个分子中各元素的总相对质量：m(C)=12×13=156，m(H)=1×20=20，m(O)=16×1=16，氧元素的总相对质量最小，因此其质量分数最低。 D、碳、氢元素的质量比为(12×13):(1×20)=39:5，13:20是二者的原子个数比，不是质量比。 2．（2026·湖南邵阳·一模）化学物质与人体健康密切相关。内蒙古特色食品承载着草原饮食文化，例如蒙古奶酒“含硒”、草原奶酪“含钙”。食品中“钙、硒”应理解为 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。食品中的钙、硒等通常是指元素，不是指分子、原子或离子的具体存在形式。 故选A。 3．（2026·湖南益阳·二模）如图是降低水煤气中含量的反应示意图，下列说法正确的是 A．反应前后原子个数不变 B．反应前后元素化合价不变 C．化学方程式为 D．反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】A 【解析】根据微观示意图可得该反应的化学方程式为，据此分析各选项： A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，该选项正确。 B. 反应前C元素化合价为+2、H元素化合价为+1，反应后C元素化合价为+4、H元素化合价为0，元素化合价发生变化，该选项错误。 C. 选项给出的化学方程式配平错误，且缺少反应条件，该选项错误。 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，该选项错误。 4．（2026·湖南岳阳·一模）实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应中涉及2种氧化物 B．该反应属于置换反应 C．参与反应的CO2与H2粒子个数比为1：4 D．反应前后没有元素化合价的改变 【答案】A 【解析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂、加热条件下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为。 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中CO2、H2O均属于氧化物，共2种，正确。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C、由配平的方程式可知，参与反应的CO2与H2粒子个数比为2:6=1:3，错误。 D、反应前H2中氢元素为0价、CO2中碳元素为+4价，反应后H2O中氢元素为+1价、C2H4中碳元素为-2价，有元素化合价改变，错误。 5．（2026·湖南株洲·一模）烟花呈现红色通常是因为添加了锶的化合物。锶元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．锶的中子数是38 B．锶的元素符号是SR C．锶是金属元素 D．锶的相对原子质量是87.62 g 【答案】C 【解析】元素周期表信息示意图中：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 A、38是锶的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，即87.62-38≈50，不是38，错误。 B、元素符号书写遵循“一大二小”规则，锶的元素符号为Sr，错误。 C、锶带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）我们所在的世界，所有的物质都是由肉眼看不见的微观粒子构成的，下列物质中不含分子的是 A．氯化钠 B．空气 C．干冰 D．水 【答案】A 【解析】A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含分子。 B. 空气中含有氮气、氧气等物质，氮气由氮分子构成、氧气由氧分子构成。 C. 干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，含有分子。 D. 水由水分子构成，含有分子。 7．（2026·湖南永州·一模）我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦()，它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。下图为氦-3、氦-4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是 A．氦-3原子核外有2个电子 B．氦-3()与氦-4()属于不同种元素 C．氦-3原子的相对原子质量约为3 D．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成 【答案】B 【解析】A. 原子中质子数等于核外电子数，氦-3原子质子数为2，因此核外有2个电子，说法正确。 B. 元素种类由质子数决定，氦-3与氦-4质子数均为2，属于同种元素（氦元素），说法错误。 C. 相对原子质量约等于质子数与中子数之和，氦-3质子数为2、中子数为1，因此相对原子质量约为3，说法正确。 D. 根据构成示意图可直接看出，氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，说法正确。 8．（2026·湖南邵阳·模拟预测）结构示意图是化学中表示粒子结构的常用工具。请从原子与离子的视角分析下列A、B、C、D四种粒子的结构示意图，并回答相关问题： （1）上述图示中一共有_______种元素。 （2）A粒子的化学性质与上图中_______(填字母)粒子的化学性质相似。 （3）若D粒子表示原子，则X的数值是_______。 【答案】（1）3/三 （2）B （3）8 【解析】（1）元素种类由核内质子数决定，质子数相同的粒子属于同种元素。四种粒子的质子数分别为8、16、16、18，共3种不同质子数，对应3种元素。 （2）粒子化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。 （3）原子中质子数=核外电子总数，D质子数为18，因此2+8+X=18，解得X=8。 9．（2026·湖南株洲·一模）2026年3月，中国科学家完成海水直接制氢技术的工程化突破，无需淡化预处理，直接电解天然海水就能生产绿氢，设备连续运行超5000小时。 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。其中，天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的原子个数比是___________。 任务二：走近海水制氢 （2）该设备通过电解水制取氢气。请写出电解水的化学方程式___________。 任务三：探索氢能储存 （3）用单壁碳纳米管可储存氢气(如下图)，该过程中不变的微观粒子是___________。 【答案】（1）1:4 （2） （3）氢原子、碳原子 【解析】（1）化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，1个CH4分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数比为1:4。 （2）略。 （3）原子是化学变化中的最小粒子，根据图像，该氢化过程中氢分子分解为氢原子，氢原子（H）和构成碳纳米管的碳原子（C）在反应前后都不发生改变。 押题猜想三 空气、氧气 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 任务一：探究氧气的实验室制取及性质 （1）仪器①的名称是________； （2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，应选择的发生和收集装置是________（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）F为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。 任务二：探究日常生活中氧气的制取 日常生活中常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。 （4）图1表示空气经过分子筛后变为富氧空气的微观过程，请从微观角度分析原因：__________。 （5）根据图2说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是__________。 （6）某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3，则氧气的出口是_____（填“m”或“n”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） AC （3） 注射器活塞向左移动，最终停在约10mL刻度处 （4） 氧分子能通过分子筛，氮分子被吸附而不能通过分子筛 （5） 随着温度的升高，氧浓度先增大后减小，在33℃时氧浓度达到最大 （6） n 【解析】（1）略； （2）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，因此发生装置选固体加热型的A；氧气密度大于空气，选用向上排空气法收集，对应装置C，因此装置组合为AC；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ； （3）白磷燃烧消耗试管内的氧气，试管上方容积为50mL，其中氧气约占 ，即消耗氧气体积为50mL× =10mL。反应完全并冷却至室温后，试管内压强减小，注射器中的水会被吸入试管，因此观察到：注射器活塞向左移动，最终停在约10mL刻度处。 （4）空气经过分子筛后变为富氧空气，从微观角度分析是因为氧分子能通过分子筛，氮分子被吸附而不能通过分子筛； （5）由图2可知，该制氧机所得氧浓度与温度的关系是：随着温度的升高，氧浓度先增大后减小，在33℃时氧浓度达到最大； （6）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，所以氧气的通入口是m，出口是n，连接到病人吸氧的塑料管。 分析有理·押题有据 空气、氧气是日常生活中接触最频繁的物质，属于“身边的化学物质”板块的核心主干知识，考查面广、题型多样，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取等，是长沙中考必考内容，高频出现在选择、填空、实验题以及综合题中，命题以环保、生活、实验为真实情境，重点考查空气成分、空气的污染和保护、氧气性质和制取，突出性质决定用途、结构决定性质的化学逻辑，考查内容的基础性强、覆盖面广、分值稳定。中考命题大方向聚焦情境化、实验化、绿色化与实践性，侧重实验操作与原理应用。押题秘笈：从近几年长沙中考试卷中可以证实空气和氧气是高频考点，且知识内容同生活关系紧密，凸显“学以致用”的要求。解题关键是牢记空气组成及各成分的用途，知道空气的污染和保护，掌握氧气的性质。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）空气中的各种成分应用广泛，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．氮气约占空气质量的78％ 【答案】B 【解析】A. 纯净物只由一种物质组成，干净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，错误。 B. 空气中稀有气体体积分数约为0.94%，占比很小，但可作保护气、制作电光源等，用途广泛，正确。 C. 医疗急救需要使用较高纯度的氧气，空气中氧气浓度仅约21%，不能直接用于医疗急救，错误。 D. 氮气约占空气体积的78%，不是质量分数，错误。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）长沙市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是 A．空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 B．为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料 C．目前计入空气质量评价的项目除了报告中的物质，还应包括 D．当日的首要污染物为可吸入颗粒物() 【答案】D 【解析】A、空气质量指数越大，代表污染程度越高，空气质量状况越差，A错误。 B、“低碳生活”倡导减少化石燃料的使用，而非完全禁止，当前技术条件下无法彻底淘汰化石燃料，B错误。 C、CO2是温室气体，不属于空气污染物，不计入空气质量评价项目，C错误。 D、由图中数据可知，PM10的质量指数为42，是所列污染物中数值最高的，因此当日首要污染物为可吸入颗粒物PM10，D正确。 3．（2026·湖南株洲·一模）下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B．打开浓盐酸瓶盖，发现瓶口冒白烟 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变黑色 【答案】D 【解析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，错误。 B、浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，白烟是固体小颗粒，错误。 C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，错误。 D、铜粉在空气中加热时与氧气反应生成氧化铜，可观察到红色粉末逐渐变黑色，正确。 4．（2026·湖南衡阳·一模）如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 【答案】C 【解析】 A、加热时装置内气体受热膨胀，压强快速升高，气球可缓冲气压，避免橡胶塞被冲出，正确。 B、反应后固体从铜变为氧化铜，增加了参加反应的氧气的质量，因此硬质玻璃管中固体质量增加，正确。 C、空气中氧气体积分数约为21%，足量铜粉会几乎完全消耗装置内的氧气，反应结束冷却后装置内氧气体积分数远低于21%，错误。 D、足量铜粉可保证装置内氧气被充分反应，避免氧气剩余影响实验结果，正确。 5．（2026·湖南永州·一模）“供氧自救器”可用于有害气体环境下的应急自救，某兴趣小组自制了简易供氧自救器(见上图)，其核心原理为在催化下分解制取氧气。下列相关说法不正确的是 A．分解过程中，能改变反应速率 B．工作时，乙中的水主要作用是观察的流速 C．氢氧化钙制成球状是为了增大与的反应面积 D．吸气时，a关闭，b、c打开；呼气时，a打开，b、c关闭 【答案】D 【解析】A、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，能改变化学反应速率，A正确。 B、氧气通入乙中的水时会产生气泡，通过气泡产生的快慢可直观观察氧气的流速，B正确。 C、氢氧化钙制成球状可增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，C正确。 D、吸气时需要吸入制氧室产生的氧气，应a打开、b关闭，让氧气从乙进入口具；呼气时呼出的气体需进入丙除去二氧化碳，应a关闭，b、c打开，选项描述的阀门开闭情况错误，D错误。 故选D。 6．（2026·湖南益阳·二模）结合氧气、二氧化碳制取与燃烧条件探究的融合实验，回答下列问题。 （1）实验装置中仪器a的名称是___________。 （2）该装置既能制氧气也能制二氧化碳，写出其中一个反应的化学方程式___________。 （3）U形燃烧管两侧分别放少量红磷和白磷，出口处连接一支放有湿棉花微型具支试管，湿棉花的作用是___________。 （4）为探究可燃物燃烧条件，下列实验操作的顺序为④①___________(填序号)。 ①双球管内滴加稀盐酸 ②双球管内滴加过氧化氢溶液 ③将已加入少量红磷和白磷的U形管放入盛有热水的仪器a内 ④组装连接好实验装置，检查气密性，加入制备和的试剂 【答案】（1）烧杯 （2）/ （3）吸收白磷燃烧产生的有毒五氧化二磷，防止污染空气 （4）③② 【解析】（1）略。 （2）该装置为固液不加热型发生装置，制取氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，制取二氧化碳是碳酸钙（石灰石主要成分）与稀盐酸反应，两个方程式任写一个即可。 （3）白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，五氧化二磷可与水反应，湿棉花可以吸收五氧化二磷，防止有毒物质逸出污染空气。 （4）探究燃烧条件的操作逻辑：组装装置后，先滴加稀盐酸产生二氧化碳排尽装置内原有空气（①），接下来将U形管放入热水中（③），此时白磷温度达到着火点，但没有氧气，不燃烧；最后滴加过氧化氢溶液产生氧气（②），白磷接触氧气后燃烧，红磷因温度未达着火点不燃烧，即可验证燃烧条件，因此顺序为④①③②，填空处为③②。 7．（2026·湖南衡阳·一模）请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 （1）图中仪器a的名称________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。 （3）用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是________。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是________。 （4）实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）防止二氧化碳溶于水（或与水反应） 蜡烛由下至上依次熄灭 （4）可以控制反应的发生与停止 【解析】（1）略。 （2）高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置A。 （3）二氧化碳能溶于水且可与水反应，植物油在水层上方，可隔绝二氧化碳和水的接触，避免测量的二氧化碳量偏小； 二氧化碳密度大于空气，不可燃也不支持燃烧，因此通入F装置时，下层蜡烛先接触二氧化碳先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 （4）C装置通过上下拉动粗铜丝，可控制装有大理石的小布袋与稀盐酸接触或分离，从而随时开启或终止反应，优点是可以控制反应的发生与停止。 押题猜想四 碳和碳的化合物… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】阅读下列材料，完成下列小题。 “碳中和”指的是通过节能减排、植树造林等方式，使二氧化碳排放量与吸收量相互抵消，实现“净零排放”的目标。采用光催化转化技术，将转化为，对实现“碳中和”有积极意义。 1．下列关于碳单质及碳的氧化物的说法中，正确的是 A．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳在常温下化学性质活泼 B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化 C．与CO都能使紫色石蕊溶液变红 D．与CO都是空气污染物 2．采用光催化转化技术，将转化为的微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应涉及一种单质，两种氧化物 B．反应前后氢元素的化合价改变 C．该反应实现了无机物向有机物的转化 D．参加反应的甲和乙的质量比为1:4 3．为了实现“碳中和”目标，防止温室效应进一步增强。下列做法不合适的是 A.减少使用化石燃料，利用清洁能源 C.积极植树种草，严禁乱砍滥伐森林 B.通过技术提高能源生产和使用效率 D.露天焚烧塑料袋、一次性快餐盒等 【答案】1.B 2．D 3．D 【解析】1.A、墨的主要成分为碳，常温下碳的化学性质不活泼，因此用墨绘制的古画经久不变色，错误。 B、二氧化碳和碳单质高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故CO2和CO在一定条件下可以相互转化，说法正确。 C、能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；难溶于水且不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。 D、一氧化碳属于空气污染物；二氧化碳是空气的组成成分之一，排放过多会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误。 故选B。 2．根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在光、催化剂条件下反应生成CH4（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 A、该反应中，H2是单质，CO2、CH4、H2O是化合物，共一种单质、三种化合物，两种氧化物，说法正确。 B、反应前，中氢元素的化合价为0；反应后，和中氢元素的化合价均为+1，反应前后氢元素的化合价发生改变，说法正确。 C、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，反应物CO2、H2是无机物，生成物CH4是有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确。 D、根据化学方程式，参加反应的CO2（甲）和乙（H2）的质量比为，并非，说法错误。 故选D。 3．A、减少使用化石燃料，利用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，能减少二氧化碳等温室气体的排放，有助于实现“碳中和”目标，做法合适，该选项不符合题意。 B、通过技术提高能源生产和使用效率，可减少能源浪费，间接减少化石燃料的使用量，从而降低二氧化碳排放，对实现“碳中和"目标有益，做法合适，该选项不符合题意。 C、积极植树种草，严禁乱砍滥伐森林，绿色植物通过光合作用可吸收二氧化碳，有助于维持大气中碳-氧平衡，对防止温室效应增强有积极作用，做法合适，该选项不符合题意。 D、露天焚烧塑料袋、一次性快餐盒等，会产生大量有害气体(如一氧化碳、二氧化硫等)和烟尘，同时也会产生二氧化碳，加剧温室效应，不利于实现“碳中和”目标，做法不合适，该选项符合题意。 故选D。 分析有理·押题有据 碳元素是组成物质种类最多的元素，单质碳、碳的氧化物、碳酸盐、有机物构成了含碳物质的框架，该主题涵盖单质碳的性质和用途，二氧化碳的性质和用途、实验室制取（药品选择、装置判断、检验与验满），一氧化碳的化学性质以及温室效应与低碳生活等丰富内容。预计2026年长沙中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查碳和碳的氧化物的性质与用途对应关系、实验室制二氧化碳的装置选择与操作判断，并高频结合碳捕集与封存设备、碳中和与低碳校园、燃气热水器一氧化碳中毒防范、干冰用于人工降雨、二氧化碳灭火器原理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题。押题秘笈：低碳生活、碳中和、零碳等成为生活中关注点。其中一氧化碳和二氧化碳是碳的两种核心氧化物，也是命题的主要切入点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·二模）对比学习是掌握物质性质的重要方法，碳的氧化物与我们的生活和环境息息相关。下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A．一氧化碳能用于人工增雨 B．二氧化碳有毒，是一种温室气体 C．一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体 D．一氧化碳和二氧化碳都易溶于水 【答案】C 【解析】A、用于人工增雨的是固态二氧化碳（干冰），一氧化碳无此用途，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，但二氧化碳属于温室气体，说法错误，不符合题意； C、常温下一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体，说法正确，符合题意； D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2026·湖南岳阳·一模）化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是 A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B．bc段压强大幅减小的原因之一是烧瓶内部分气体被抽走 C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应 D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色 【答案】C 【解析】A、向装满CO2的烧瓶中注入水，瓶内气体体积被压缩，因此ab段压强瞬间增大，不符合题意； B、注入水后拉动注射器活塞回到初始位置，会抽出烧瓶内部分气体，同时CO2溶于水、与水反应也会使气体减少，压强减小，因此bc段压强大幅减小的原因之一是部分气体被抽走，不符合题意； C、c点压强低于a点，只能说明瓶内二氧化碳气体减少；二氧化碳本身可溶于水，且实验过程中抽走了烧瓶内的部分气体，即使不发生化学反应，也会导致气体减少、压强降低，因此仅通过c点压强低于a点，不能直接说明二氧化碳能与水反应，该选项说法错误，符合题意； D、 CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意。 故选C。 3．（2026·湖南衡阳·模拟预测）我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体，其分子由两个碳原子构成，但其极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是 A．碳二聚体与都是由分子构成，石墨是由原子构成 B．碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子的种类发生了改变 C．、石墨、碳纳米管在氧气中充分燃烧后的产物均为 D．、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】A. 说法正确。 B. 碳二聚体聚合为石墨属于化学变化，化学反应前后原子的种类不变，碳原子种类不会发生改变，说法错误。 C. 说法正确。 D. 说法正确。 4．（2026·湖南娄底·一模）仔细阅读下列材料，回答问题。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”。该曲线反映了北半球中纬度地区大气中CO2浓度长期变化趋势，是证明全球气候变化，支撑国际气候治理的关键科学依据，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 （1）根据图甲可知，大气CO2浓度整体呈现____（填“上升”或“下降”）的变化趋势。 （2）同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是___。 （3）CO2是一种常见的温室气体，其浓度的升高会引起全球气候变暖，威胁人类生存，“低碳”生活，人人有责，说说你在生活中为国家“双碳”目标的达成是如何做的___（写一种具体的做法）。 【答案】（1）上升 （2）夏季绿色植物光合作用旺盛，吸收更多二氧化碳 （3）出门优先乘坐公共交通工具 【解析】（1）观察图像整体走势：横轴年份增加时，纵轴大气CO2平均浓度的整体数值不断升高，因此整体呈上升趋势。 （2）CO2是植物光合作用的原料，夏季温度适宜、植被繁茂，光合作用强度远高于冬季，消耗的CO2更多，因此夏季CO2浓度更低，属于非人为的自然原因。 （3）出门优先乘坐公共交通工具。（合理即可） 5．（2026·湖南益阳·二模）为了实现我国的“双碳”目标，化学小组设计了如下工艺流程来吸收烟气中的，回答下列问题。 1．引风机；2．吸收塔；3．石灰熟化搅拌罐；4．再生池；5．浓缩池；6．沉降池；7．清水池；8．氢氧化钠溶化罐；9．循环泵 （1）即使价格比低很多，该流程也没有直接用溶液而使用溶液吸收的原因是___________。 （2）6号沉降池主要沉降的固体物质为___________。 （3）该工艺流程设计的优点是___________。 【答案】（1）Ca(OH)2微溶于水，吸收CO2效率低；NaOH易溶于水，吸收CO2更充分、效率更高 （2）碳酸钙（或CaCO3） （3）NaOH可循环使用，节约原料、降低成本，同时能高效捕集CO2，减少碳排放 【解析】（1）氢氧化钙属于微溶物质，相同体积的溶液中溶质含量很低，和CO2反应的量少，吸收效果差；氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高，能更充分地和CO2反应，吸收效率更高。 （2）吸收塔中NaOH吸收CO2生成Na2CO3，再生池中Na2CO3和熟化罐来的Ca(OH)2发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，难溶的碳酸钙会在沉降池沉降。 （3）流程反应生成的NaOH通过循环泵重新回到吸收塔参与反应，实现了原料的循环利用，减少原料消耗，同时该工艺能有效吸收烟气中的CO2，助力双碳目标实现。 6．（2026·湖南邵阳·二模）实验室按如图所示装置制取，并检验的性质。请依据题意回答下列问题： （1）实验室用装置A来制取，其反应原理是__________（用化学方程式表示）。 （2）若装置B中盛有澄清石灰水，将导管口①和②连接，此时装置B的作用是检验，能观察到的明显现象是__________。 （3）若用装置C证明能与水反应生成碳酸，装置C中除了盛有少量的水外，还应加入的试剂是__________（填“石蕊”或“酚酞”）溶液；当将导管口①和③连接时，装置C中可看到溶液变红色。 （4）烧杯D中放有两根燃着的蜡烛，当将导管口①和④连接时，烧杯D中的蜡烛从下往上逐渐熄灭；基于所表现出的这一性质，人们常用来__________（填字母）。 A．生产碳酸饮料 B．作制冷剂 C．灭火 D．作气体肥料 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）澄清石灰水变浑浊 （3）石蕊 （4）C 【解析】（1）石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到的明显现象是：澄清石灰水变浑浊； （3）碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，因此需要加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，证明有碳酸存在； （4）烧杯D中的蜡烛从下往上逐渐熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，所以二氧化碳可以用来灭火。 7．（2026·湖南长沙·模拟预测）为响应“双碳”目标，某校化学小组开展“校园低碳行动”项目式学习。他们通过实验探究二氧化碳性质，并设计行动方案。 任务一：探究二氧化碳的制取与检验 （1）小组用如图一所示装置制取二氧化碳，若要获得干燥的二氧化碳气体，装置B中应盛放的试剂是___________。检验C瓶中CO2已收集满的方法是：___________。 任务二：探究二氧化碳的温室效应 【实验目的】小组同学用如图二所示装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。 【实验方案】在两个同样的集气瓶里分别充满二氧化碳和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度传感器的橡皮塞，将两个瓶子并排放置在距离、角度相同的红外线灯（模拟太阳光源）下照射，观察并记录甲、乙瓶中的温度变化。 【实验数据】 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 甲瓶温度（℃） 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度（℃） 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 【分析与结论】 （2）分析上表数据，在整个实验过程中，___________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是：在相同光照条件下，___________。 任务三：探究二氧化碳的吸收 （3）小张同学向装有CO2的软塑料瓶中注入NaOH溶液，振荡后瓶体变瘪，为验证CO2与NaOH确实反应，需要补充一个实验。请简述他的实验方案：___________。 任务四：低碳行动方案设计 （4）请从以下任选一个角度，提出一项具体、可操作的校园低碳措施，并准确说明其化学（或相关）原理（此问记一空）。 角度选择 我的措施（具体、可操作） 原理说明 A．减少二氧化碳的排放 B．促进二氧化碳的吸收/转化 【答案】（1）浓H2SO4/浓硫酸 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 （2）甲 二氧化碳能使温度升高更快（答案不唯一，合理即可） （3）取塑料瓶中的液体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应（答案不唯一，合理即可） （4）A.双面打印纸张，减少造纸过程中排放的二氧化碳（答案不唯一，合理即可） B.校园内植树种草，植物光合作用吸收二氧化碳（答案不唯一，合理即可） 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳气体反应，可以用于干燥二氧化碳气体，故填写：浓H2SO4或浓硫酸； 二氧化碳不助燃，不可燃，检验C瓶中CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填写：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。 （2）从表格数据能看到，整个实验过程中，甲瓶（充满二氧化碳）的温度始终更高，故填写：甲； 结论：在相同光照条件下，二氧化碳的保温（吸热升温）能力比空气强，二氧化碳会使温度升高更快，是导致温室效应的主要气体，故填写：二氧化碳能使温度升高更快（答案不唯一，合理即可）。 （3）取加了NaOH溶液的塑料瓶中的液体少许于试管中，加入足量稀盐酸（或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液），若观察到有气泡产生（或有白色沉淀生成），证明CO2与NaOH发生了化学反应（因为CO2与NaOH反应会生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成CO2气体，或与钙盐反应生成碳酸钙沉淀），故填写：取塑料瓶中的液体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应（答案不唯一，合理即可）。 （4）选项A（减少二氧化碳的排放）我的措施：双面打印纸张 ，原理说明：减少纸张的使用量，从而减少造纸过程中消耗的能源和排放的二氧化碳（或：随手关灯，原理：减少电能消耗，而火力发电会产生大量二氧化碳）   选项B（促进二氧化碳的吸收转化）我的措施：在校园内多植树种草（或种植绿植），原理说明：植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而降低空气中二氧化碳的含量，故填写：A.双面打印纸张，减少造纸过程中排放的二氧化碳；B.校园内植树种草，植物光合作用吸收二氧化碳（答案不唯一，合理即可）。 押题猜想五 水和溶液 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】水是宝贵的自然资源，人类从未停止过对水的研究。 I、18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。如图所示。            （1）图1是氢气燃烧的实验。在点燃氢气前，应进行的操作是__________。 （2）图2是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为___________，反应的化学方程式为___________。 II、实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。 （3）若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________(填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 （4）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 III、海水中拥有丰富的化学资源，化学小组查阅到在海水晒盐的过程中，会产出粗盐与卤水。下图为卤水的主要成分及其溶解度的变化情况。 （5）将℃的、和三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是___________。 （6）当温度为℃条件下，三种物质的溶解度大小关系为，则温度的取值范围是___________。 Ⅳ、（7）溶液与生产密切相关。20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】（1）验纯 （2） 1:2 （3）AC （4）吸附 （5）（或硫酸镁） （6） （7）20% 【解析】（1）氢气是可燃性气体，若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度； （2）由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2； 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）A、滤纸破损会导致部分不溶性杂质未经滤纸过滤就直接进入滤液中，从而使过滤后的液体仍然浑浊，符合题意； B、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会使滤液溅出，但这并不会导致滤液浑浊，不符合题意； C、当漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使得部分不溶性杂质没有经过滤纸的过滤而进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会产生气泡，影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，不符合题意。 故选：AC； （4）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味； （5）饱和溶液升温时，只有溶解度随温度升高而减小的物质才会析出晶体。升温到时，、溶解度均升高，无晶体析出；只有溶解度下降，因此有晶体析出。 （6）观察溶解度曲线：温度大于时，溶解度大于；温度小于时，溶解度仍大于，且该区间内溶解度始终为最大，符合题目要求的溶解度大小关系。 （7）所得溶液中溶质的质量分数为。 分析有理·押题有据 “水和溶液”是初中化学从定性认识转向定量研究的核心枢纽，课程标准的学业要求明确指出该主题是培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等核心素养的重要载体；该题紧扣新课标要求，立足化学与生活、工业生产的联系，聚焦水的净化与电解、溶液的组成及其在工农业生产中的应用，溶解度影响因素等。考查核心知识点的同时，渗透科学探究与工业应用思维，符合中考“贴近实际、注重应用”的命题原则。中考出题方向侧重结合真实生产场景（自来水厂净水过程、海水晒盐等），考查溶解度应用、溶液配制等知识点，兼顾计算与逻辑推理。中考以选择题和填空题为主，重点考查爱护水资源、溶液、溶解度与溶质质量分数的综合计算等核心能力，并高频结合古代制盐工艺、海水晒盐、溶液配制实验步骤等生活实例和科技前沿素材进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题秘笈：重点关注与自来水厂净水的方法，认识水是宝贵资源已经成为社会关注的热点。解题关键是熟练掌握溶解度曲线应用，牢记溶液配制的一般步骤及常见实验仪器用途，强化结合题干信息分析实验现象、推导结论的能力，注重知识点的综合应用与场景迁移。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】A. 静置、过滤仅能除去河水中的不溶性杂质，所得液体仍含有可溶性杂质，属于混合物，错误。 B. 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。 C. 喷灌、滴灌可减少大水漫灌造成的水资源浪费，能有效节约水资源，正确。 D. 溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水是均一稳定的无色液体，但属于纯净物，不是溶液，错误。 2．（2026·湖南怀化·一模）如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是 A．通电过程中，观察到a、b管中液面下降 B．该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1 C．实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D．a管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律： A、通电后a、b管内均反应生成气体，管内压强增大，两管液面均下降，说法正确。 B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，说法正确。 C、化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢、氧两种元素组成，说法正确。 D、a管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，无可燃性，不能燃烧，说法错误。 故选D。 3．（2026·湖南张家界·一模）2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题相符的是 A．将废旧电池直接扔入河道 B．工业废水处理达标后循环使用 C．在饮用水水源保护区游泳、洗衣 D．农业灌溉大量使用漫灌方式 【答案】B 【解析】A、废旧电池中含有汞、铅等重金属等有害物质，直接将其扔入河道会造成水体严重污染，危害生态环境和人体健康，是违法行为，做法与主题不符。 B、将工业废水处理达标后循环使用，既能从源头减少污水排放，防治水污染，又能提高水资源的利用效率，节约水资源，是保护水资源的积极举措，做法与主题相符。 C、在饮用水水源保护区游泳、洗衣，会将人体分泌物、洗涤剂等污染物直接带入水体，污染饮用水水源，威胁公众饮水安全，是被明令禁止的行为，做法与主题不符。 D、农业灌溉采用传统的大水漫灌方式，水资源利用率低，会造成水资源的严重浪费，做法与主题不符。 故选B。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）生产、生活、实验和医疗等领域都需要用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．生活中喝的奶茶、橙汁、矿泉水等属于溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．将硫酸铜放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 【答案】D 【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，奶茶、橙汁中含有不溶性固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，仅矿泉水属于溶液，错误。 B.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，溶液必须是混合物，错误。 C.硫酸铜溶于水会解离出，形成的溶液为蓝色，不是无色，错误。 D.固体试剂配成溶液后，反应物粒子可以充分接触，能够加快反应速率，正确。 5．（2026·湖南岳阳·一模）工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比KCl的大 B．甲烧杯中加入的固体物质是KCl C．状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D．除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于22℃时KCl溶解度大于KNO3，说法错误。 B、升温到40℃时KNO3溶解度远大于KCl，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，说明甲中固体是KNO3，说法错误。 C、状态二温度为22℃，此时KNO3和KCl溶解度相等，且两烧杯中均有未溶解的固体，都为饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，因此两溶液溶质质量分数相等，说法正确。 D、KNO3溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，除去KNO3中混有的少量KCl应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，说法错误。 6．（2026·湖南邵阳·模拟预测）一次实验课中，某同学根据要求配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液并检测其酸碱度，下列实验操作及数据记录不合理的是 A．用托盘天平称取3 g氯化钠固体 B．用50 mL量筒量取47 mL水 C．用细口瓶盛装溶液，外标签记录溶液浓度为6% D．取样品溶液，用广泛pH试纸测定溶液的 【答案】D 【解析】A. 托盘天平精确度为0.1g，可称取3g氯化钠固体，操作合理。 B. 量取47mL水选择量程接近的50mL量筒，符合量筒使用规范，操作合理。 C. 水的密度为1 g/mL，47mL水的质量=，液体溶液存放于细口瓶中，3g氯化钠与47g水配制的溶液溶质质量分数=，数据记录合理。 D. 氯化钠溶液为中性溶液，广泛pH试纸测定其pH应为7，不可能为8，数据记录不合理。 7．（2026·湖南株洲·一模）湖南的剁椒在制作和食用过程中，涉及多种物质分散到水中的情形。下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 A．食盐 B．辣椒碎 C．茶油 D．辣椒籽 【答案】A 【解析】A、食盐（NaCl）易溶于水，溶解后以Na+和Cl_的形式均匀分散在水分子中，形成均一、稳定的混合物，完全符合溶液的定义，因此能形成溶液，符合题意。 B、辣椒碎是不溶于水的固体小颗粒，与水混合后，固体颗粒悬浮在水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，久置后会发生沉淀，不属于溶液，不符合题意。 C、茶油属于油脂类物质，不溶于水，与水混合后，以小液滴的形式分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置后会分层（油浮在水面上），不属于溶液，不符合题意。 D、辣椒籽是不溶于水的固体，与水混合后，固体颗粒悬浮在水中，形成悬浊液，久置后会沉淀，不具备均一、稳定性，不属于溶液，不符合题意。 故选：A。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）在“制作叶脉书签”项目学习中，小星同学需要配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下列操作中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、实验室药品取用规则明确规定：不能用手直接接触药品（氢氧化钠有腐蚀性，直接接触会腐蚀皮肤），且氢氧化钠易潮解，应放在烧杯中称量，该操作错误。 B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯（或表面皿）中；托盘天平称量时应遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品放反了，该操作错误。 C、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；图中为俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小（读数＞实际体积），操作不规范，该操作错误。 D、溶解时在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，可加速氢氧化钠的溶解，这是正确的溶解操作，该操作正确。 故选：D。 9．（2026·湖南长沙·模拟预测）神奇的天气瓶能“预报天气，冷暖先知”，制作天气瓶需用到和固体，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）图1中P点的含义是_____。 （2）下列三种说法中正确的一项是______。 A．t1℃时，将20 g NH4Cl固体放入50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 B．t2℃时，KNO3和NH4Cl溶液中所含溶质质量一定相等 C．t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃析出晶体的质量：KNO3>NH4Cl （3）在实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，配制过程有以下步骤，正确顺序是____(填序号)。 a．称量  b．计算  c．装瓶贴标签  d．溶解  e．量取 【答案】（1）t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 （2）C （3）baedc 【解析】（1）溶解度曲线的交点含义是：该温度下，两种物质的溶解度相等，因此P点含义为时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等； （2）A、t1℃时，NH4Cl的溶解度为38 g，因此50 g水最多溶解19gNH4Cl，加入的20 g固体不能完全溶解，溶液质量小于70g，错误； B、t2℃仅说明二者溶解度相等，没有说明溶液的总质量、溶液是否饱和，无法比较溶质质量，错误； C、t3℃等质量的饱和溶液降温到t2℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：KNO3>NH4Cl，正确； （3）用固体配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，首先需要计算所需硝酸钾和水的质量（b），然后用天平称量所需硝酸钾的质量（a），用量筒量取所需水的体积（e），再将硝酸钾和水在烧杯中混合溶解（d），最后将配制好的溶液装瓶并贴上标签（c）。 10．（2026·湖南郴州·一模）汝城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如下图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题： （1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为________（填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”）。 （2）时硫酸镁的溶解度为________g，保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为________g。 （3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，溶液的溶质质量分数将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）先增大后减小 （2） 40 70 （3）不变 【解析】（1）由图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为：先增大后减小； （2）由图可知，t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸镁，则50g水中最多可溶解20g硫酸镁，则保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g； （3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数将不变。 11．（2026·湖南涟源·一模）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）饱和 （2）BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） （3）40 < 【解析】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 （3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 12．（2026·湖南衡阳·一模）氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。 任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。 【查阅资料】 资料1：氯化钾溶液呈中性。 资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g 【实验设计与实施】 兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。 【交流与评价】 （1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是________。 （2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是________。 （3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为________。 依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。 任务二：对步骤B滤渣成分的探究 兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。 （4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为________。 （5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：________。 以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。 【答案】（1）引流 （2）氢氧化钡溶解度随温度升高而增大，热溶液能提供足量Ba2+，使碳酸根、硫酸根杂质离子完全沉淀 （3）碳酸钾和氢氧化钾 （4）碳酸钡和硫酸钡 （5）取少量滤渣b于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硝酸），观察到有气泡产生且沉淀部分溶解；将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明滤渣成分为碳酸钡和硫酸钡 【解析】（1）过滤操作中玻璃棒用于引导液体流入漏斗，避免液体洒出或冲破滤纸。 （2）由资料2可知氢氧化钡溶解度随温度升高明显增大，热溶液可溶解更多氢氧化钡，保证杂质离子充分反应，提升除杂效果。 （3）步骤B中，原料中的碳酸钾和硫酸钾与氢氧化钡反应会生成KOH；步骤C中，加入的碳酸钾与过量的氢氧化钡反应也会生成KOH。因此，步骤D中加入稀盐酸是为了除去过量的K₂CO₃和生成的KOH。 （4）滤液a中的碳酸钾、硫酸钾均可与氢氧化钡反应，分别生成难溶的碳酸钡、硫酸钡沉淀，构成滤渣b。 （5）碳酸钡可溶于强酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，硫酸钡不溶于强酸，依据不同现象即可检验两种成分。 13．（2026·湖南株洲·一模）某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。 （1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为______。 （2）请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）1：2 （2）设该稀硫酸溶液样品的溶质质量为x。 x=9．8g 稀硫酸溶液样品的溶质质量分数为： 答：稀硫酸溶液样品的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2； （2）见答案。 押题猜想六 金属材料 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】人形机器人的发展备受关注，国产人形机器人所具备的性能优势，依托于各类高性能结构材料的广泛应用与精密配合。 （1）蛇年春晚舞台上16个人形机器人H1——福兮的身高约1.8米，体重约47千克。“福兮” 的制造用到了多种材料，下列部件所用材料中，属于金属材料的是（ ） A. 外壳表面的耐高温陶瓷涂层 B. 机身骨架的钛合金框架 C. 主板上的硅芯片 D. 内部线路的塑料绝缘层 （2）机器人的关键部件中广泛应用轻质高强金属材料，如铝合金、钛合金、铁合金等，以实现高强度与轻量化的平衡。 ①人形机器人的特殊连接件使用的是铁合金，工业炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出反应的化学方程式：_______。 ②机器人部分构件若选用铁质材料，易锈蚀，在铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是_____（填序号）。 A． B． C． ③钛合金常用于制造机器人的关键连接部件，钛合金比金属钛的硬度______(填“大”或“小”)。 ④为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的金属活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属的活动性按由强到弱的顺序是______(填字母)。 A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu>Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti>Cu>Al （3）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，硅元素是地壳中含量居第二位的______元素(填“金属”或“非金属”)。机器人的皮肤材料含有石墨烯(单层石墨片)，石墨烯属于碳的一种_____(选填“单质”或“化合物”)。 （4）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是_____。 A．金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 【答案】（1） B （2）① ② A ③大 ④A （3）非金属 单质 （4） B 【解析】（1）A、陶瓷涂层属于无机非金属材料，不是金属材料。 B、钛合金是金属合金，属于金属材料，符合题意。 C、硅芯片由硅单质制成，属于半导体材料，不是金属材料。 D、塑料绝缘层属于有机合成高分子材料，不是金属材料。 故选B。 （2）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式略； ②铁与氧气和水同时接触会生锈；A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，因此洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是A。 ③合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此钛合金硬度比纯钛大； ④甲中钛放入氯化铝溶液无明显现象，说明钛不能置换铝，活动性Al>Ti；乙中钛放入氯化铜溶液能置换出红色的铜，说明活动性Ti>Cu，因此三者活动性顺序为Al>Ti>Cu； （3）硅带“石”字旁，属于非金属元素； 石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质； （4）A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，因为M与硝酸铜发生了反应，生成了M的硝酸盐和铜，说明M比铜活泼；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，生成了硝酸铜和银，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序为：M>Cu>Ag，故A正确； B、滤渣中不可能含有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液应为无色的，故B错误； C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，故C正确； D、滤渣中一定含有反应生成的银，可能含有铜，故D正确； 故选B。 分析有理·押题有据 “金属材料、金属的性质、金属的冶炼、金属资源的保护”是初中化学中规模最大、综合性最强的核心知识之一，涵盖金属材料、合金、金属化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属资源的利用和保护等核心考点，跨度大、题型多、分值占比高；近年来以科学探究的固定模式考查的形式化减弱，更多以项目式出现频繁。预计2026年长沙中考将以选择题和填空题为主，重点考查金属材料、金属活动性顺序的验证与探究（如验证Zn＞Cu＞Ag的实验设计）、工业炼铁的原理、铁生锈条件的探究及防锈原理等核心能力，并结合我国古代冶金成就（《天工开物》炼铁、《梦溪笔谈》湿法炼铜）、现代航空航天的合金材料、废弃金属分类回收等科技前沿与传统文化素材进行情境化命题。 押题秘笈：契合新课标中考化学核心考查方向，是近年中考高频考点。突出绿色化学与资源回收热点，情境真实化，考查知识面宽，区分度明显，同时渗透新能源科技与环保社会责任。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·一模）2026年中央电视台春节联欢晚会上由宇树科技与河南塔沟武术学校联合表演的《武BOT》，是本届春晚科技感十足的武术节目。关于机器人的部位，属于金属材料的是 A．“关节”—PEEK工程塑料 B．红色表演服—涤纶/真丝混纺 C．“骨骼”—碳纤维 D．连接零件—钛合金 【答案】D 【解析】A、 PEEK工程塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，错误。 B、涤纶是合成纤维、真丝是天然纤维，均属于有机高分子材料，不属于金属材料，错误。 C、碳纤维属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误。 D、钛合金属于合金，是金属材料，正确。 2．（2026·湖南长沙·一模）现有三种金属，把X和Y分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在Y表面有红色物质析出，而X没有变化；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】把X和Y分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在Y表面有红色物质析出，而X没有变化，说明Y能将硫酸铜中的铜置换出来，而X不能，说明Y比铜活泼，铜比X活泼，即Y比X活泼；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生气泡，Y不反应，说明Z能与稀硫酸反应，Y与稀硫酸不反应，则在金属活动性顺序里，Z排在氢前，Y排在氢后，则Z比Y活泼，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞Y＞X。 故选D。 3．（2026·湖南娄底·二模）小亮同学为探究铁的锈蚀原理，利用下图所示装置开展探究活动。按该装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换第三档位维持水温在85℃左右。向该装置中持续供氧，观察并记录四处钢丝棉的生锈情况：钢丝棉①1分钟32秒出现严重锈蚀；钢丝棉②3分钟48秒出现锈蚀；钢丝棉③和钢丝棉④均无明显锈蚀。 下列说法不正确的是 A．钢丝棉③只和氧气接触 B．钢丝棉④只与水接触 C．对比钢丝棉①和②的变化说明NaCl溶液影响铁生锈快慢 D．钢丝棉生锈速率只与温度有关 【答案】D 【解析】A、钢丝棉③所在试管内有无水氯化钙干燥剂吸收水分，且持续通入氧气，因此钢丝棉仅与氧气接触，表述正确。 B、钢丝棉④浸没在烧杯的水中，被水隔绝了氧气，因此钢丝棉仅与水接触，表述正确。 C、钢丝棉①和②的温度、氧气接触量、含水量均相同，唯一变量是是否含NaCl，①锈蚀速率更快，说明NaCl溶液会影响铁生锈的快慢，表述正确。 D、①和②温度相同但生锈速率不同，说明铁生锈速率还和是否存在盐溶液、是否同时接触氧气和水等因素有关，并非只与温度有关，表述错误。 4．（2026·湖南益阳·二模）将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．时，锌粉和铁粉都有剩余 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．反应后溶液的质量均减少 【答案】C 【解析】A. 由图像可知，最终铁生成氢气的质量大于锌，因此产生氢气的质量铁>锌，该选项错误。 B. t1时锌的产氢量已经达到最大值，说明锌已经完全反应，无剩余，该选项错误。 C. 反应前期相同时间内锌产生氢气的质量更大，说明锌的反应速率更快，可判断金属活动性锌>铁，该选项正确。 D. 金属和稀盐酸反应时，进入溶液的金属质量远大于逸出的氢气质量，因此反应后溶液质量均增大，该选项错误。 5．（2026·湖南娄底·二模）2026年中国载人航天工程将继续推进空间站应用与发展，为推动科技强国、航天强国建设贡献力量。 （1）同学们通过调查了解到航天器上常用的几种材料及其最突出的性能如图所示。 ①“整流罩”可以减小飞行器飞行过程中复杂环境的影响，既不会阻挡雷达探测，又能起到防护作用，你认为上述材料中最适合制作“整流罩”的是___________。 ②航天器的天线用钛镍形状记忆合金制作。已知镍的金属活动性介于铁、铜之间。提供下列试剂：溶液有溶液、溶液、溶液，金属丝有、、。请设计一组可以验证这三种金属活动性顺序的试剂：___________。 （2）如图为我国空间站航天员出舱时所穿的舱外航天服的结构剖面图。 ①航天员舱外航天服隔热层使用的聚氨酯橡胶是___________材料。 ②舒适层是由特殊防静电处理的棉布制成的，能避免引发火灾，而涤纶容易产生静电，区别棉布和涤纶面料的方法是___________。 【答案】（1）玻璃钢 FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液(或Fe、NiCl2溶液、Cu) （2）合成 灼烧两种面料，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬(合理即可) 【解析】（1）①整流罩要求不阻挡雷达探测（雷达信号属于电磁波），同时需要耐高温、有防护性，完全符合玻璃钢的性能特点。 ②验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的思路：已知活动性Fe>Ni>Cu，选Fe、NiCl2溶液、Cu时，Fe能置换NiCl2中的Ni、Cu不能，可证明活动性顺序；选 FeCl2溶液、Ni、CuCl2时，Ni不能置换 FeCl2中的Fe、能置换 CuCl2中的Cu，也可证明。 （2）①聚氨酯橡胶属于人工合成的有机高分子材料，属于合成材料范畴。 ②棉布主要成分是天然纤维素，灼烧有烧纸气味，灰烬松软易碾碎；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，灰烬为硬球状不易碾碎，因此可用灼烧法区分。 6．（2026·湖南长沙·模拟预测）铝灰是金属冶炼过程中产生的废渣。以铝灰（主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等）为原料制备硫酸铝的生产流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 （注：过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+。SiO2不溶于水，也不与常见的酸反应。） （1）除杂器中加入水的目的是________。 （2）酸浸池中反应后进行的实验操作是________。 （3）从酸浸池得到的残渣中主要含有_________（填化学式）。 【答案】（1）溶解并除去铝灰中的可溶性杂质 （2）过滤 （3） 【分析】铝灰主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等，加入适量的水，过滤，除去可溶性杂质，SiO2不溶于水，滤渣中含有Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3，加入过量的稀硫酸，SiO2不与常见的酸反应，发生化学反应有：、、，过滤除去SiO2，滤液中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸。加入过氧化氢溶液，过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，调节pH，铁离子沉淀转化为氢氧化铁沉淀，滤液中含有硫酸铝，一系列转化生成硫酸铝。 【解析】（1）题目明确铝灰中含有“可溶性物质”，加水后，这些可溶性杂质会溶解在水中，而 Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3均不溶于水，会以滤渣形式被分离出来。这一步实现了初步除杂，避免可溶性杂质进入后续酸浸环节，影响最终硫酸铝的纯度。 （2）酸浸池反应后需要分离出液体滤液和固体残渣，该实验操作为过滤。 （3）已知SiO2不溶于水也不与常见酸反应，而Al2O3、FeO、Fe2O3都能和过量稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，因此酸浸后的残渣为SiO2。 7．（2026·湖南湘潭·一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，某实践小组的同学带着浓厚的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动等展开了项目式学习。 活动一：参观垃圾处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： （1）在“分类收集”时，下列回收物品中属于金属材料的是___________(填标号)。 A．塑料水瓶 B．废旧铁锅 C．铝制易拉罐 D．旧书和报纸 活动二：体验变废为宝 （2）材料收集：小组同学在垃圾处理厂收集到两块破旧的铁板，发现其表面有大量锈迹。技术人员介绍，铁制品若保存不当易生锈。若要防止铁生锈，可采取的措施是___________(写一种)。同学们决定将这两块铁板“变废为宝”。 进行制作：先用砂纸打磨铁板表面至光亮，再将刻下“马”字(即“马”字的部位镂空)的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的两个铁板上。接下来进行下图所示实验。 （3）如实验1所示，小红将铁板完全浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到铁板上出现了红色的“马”字。写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。 （4）如实验2所示，小明将铁板完全浸入蚀刻液a中，一段时间后取出，观察到铁板上出现凹陷的“马”字且没有附着物，则蚀刻液a为___________(填序号)。 ①氯化铝溶液        ②稀盐酸        ③硝酸银溶液 （5）探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验结束后，实验2烧杯中蚀刻废液中除水外，还含有的物质是什么？ 【做出猜想】猜想1：FeCl2     猜想2：___________ 【查阅资料】FeCl2和CaCO3不反应。 【实验验证】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸钙于试管中，向其中加入足量实验2烧杯中的蚀刻废液 ___________ 猜想2成立 活动三：宣传推广 同学们通过各种方式，学到了垃圾的分类、处理、利用等知识，并通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 【答案】（1）BC （2）保持铁制品表面的洁净和干燥（或刷油漆、涂油等） （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）② （5）FeCl2和HCl （6）有气泡产生 【解析】（1）A、塑料水瓶由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故A不符合题意； B、废旧铁锅由铁制成，属于金属材料，故B符合题意； C、易拉罐由铝制成，属于金属材料，故C符合题意； D、旧书和报纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故D不符合题意。 故选BC。 （2）防止铁生锈，可采取的措施是：保持铁制品表面的洁净和干燥（或刷油漆、涂油等）； （3）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）①氯化铝溶液：铁的金属活动性弱于铝，不发生反应，无法蚀刻； ②稀盐酸：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，无固体附着物，符合 “凹陷‘马’字且无附着物” 的现象； ③硝酸银溶液：铁与硝酸银反应生成银固体附着，不符合题意； 故选②； （5）蚀刻液a为稀盐酸，若盐酸过量，废液中除反应生成的FeCl2外，还含有未反应的HCl，故猜想2为：FeCl2和HCl； （6）若猜想2成立（废液中含HCl），碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）为测定某粗锌中锌的质量分数，化学小组将10 g该粗锌样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸(粗锌中的杂质不溶于水也不参加反应)，并测量生成气体的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）最终生成气体的总质量为___________g。 （2）该粗锌样品中锌的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）0.2 （2）解：设10g样品中锌的质量为x 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为65%。 【解析】（1）三次生成氢气的质量相加即为最终生成气体的总质量： ； （2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，杂质不反应，根据生成氢气的总质量计算锌的质量，再求质量分数。 押题猜想七 酸和碱 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】多角度分类研究化学物质，有助于我们利用物质性质解决生产、生活中的实际问题。 （1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为在其溶液中都含有___________(填粒子符号)。 （2）人的胃液中含有的盐酸可帮助消化，若胃酸分泌过多可服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）熟石灰除用于食品加工外，还可用来________。（答一点即可） 【答案】（1）H+ （2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （3）改良酸性土壤（合理即可） 【解析】（1）略； （2）略。 （3）熟石灰为碱性物质，可中和酸性土壤中的酸性物质，因此可用于改良酸性土壤，也可用作建筑材料等。 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是初中化学中内容最多、综合性最强、分值占比最高的核心知识板块之一，课程标准明确指出本单元是学生系统学习“身边的化学物质”的重要组成部分，是发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”等五大核心素养的关键载体；该主题涵盖酸的通性（与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）、碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）、中和反应的实质及应用。考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题等多种题型，“常见的酸、碱”在中考中考查形式多样，涉及分值占卷面总分比例较高；在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题依据：酸和碱的知识具有实用性、综合性的特点。命题的知识面广，涉及生产生活的情景丰富，彰显化学与生活的联系，突出学用结合的特点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是 A．H2 B．H2O C．HCl D．C2H5OH 【答案】C 【解析】酸的定义为：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A. H2是单质，不属于化合物，不是酸，错误； B. H2O属于氧化物，不符合酸的定义，错误； C. HCl在水溶液中解离出的阳离子只有H+，属于酸，正确； D. C2H5OH（乙醇）是有机物，在水溶液中不会解离出氢离子，不属于酸，错误。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，生活中的物质常表现出一些“酸性”或“碱性”。现测得生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞溶液变红的是 A．油污净：pH=11 B．食盐水：pH=7 C．洁厕灵：pH=2 D．柠檬汁：pH=3 【答案】A 【分析】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。 【解析】A、油污净pH=11>7，呈碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意。 B、食盐水pH=7，呈中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 C、洁厕灵pH=2<7，呈酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 D、柠檬汁pH=3<7，呈酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 故选A。 3．（2026·湖南长沙·二模）掌握正确的化学实验基本操作，是进行科学探究的基础。下列实验基本操作符合规范要求的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．测定溶液的pH 【答案】B 【解析】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）日常生活中巧妙利用化学原理可以解决许多实际问题。下列应用与中和反应有关的是 A．用日光晒盐结晶粗盐 B．用活性炭去除冰箱中的异味 C．用盐酸除去铁制品上的铁锈 D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】A、用日光晒盐结晶粗盐，是蒸发结晶的物理过程，没有化学反应，和中和反应无关，故选项不符合题意； B、用活性炭去除冰箱异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，和中和反应无关，故选项不符合题意； C、用盐酸除铁锈，是酸（盐酸）和金属氧化物（氧化铁）的反应，不属于中和反应，故选项不符合题意； D、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是碱（氢氧化镁）和酸（胃酸中的盐酸）发生的反应，属于中和反应，故选项符合题意。 5．（2026·湖南郴州·一模）实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是白醋和澄清石灰水，下列方法不能鉴别这两种溶液的是 A．闻气味 B．滴加紫色石蕊溶液 C．使用pH试纸 D．滴加水 【答案】D 【解析】A. 白醋有刺激性酸味，澄清石灰水无特殊气味，通过闻气味可鉴别，方法可行。 B. 白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；澄清石灰水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，可鉴别，方法可行。 C. 白醋pH<7，澄清石灰水pH>7，使用pH试纸可鉴别，方法可行。 D. 向两种溶液中滴加水，均无明显现象，无法鉴别，方法不可行。 故选D。 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．b点溶液，为中性 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．和在该反应过程中没有发生变化 D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 【答案】B 【解析】A. b点为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点，溶质为中性的氯化钠，溶液pH=7，呈中性，说法正确； B. c点盐酸过量，溶液pH<7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能变蓝，说法错误； C. 由微观示意图可知，反应前后Na⁺和Cl⁻没有参与反应生成新物质，没有发生变化，说法正确； D. 该中和反应的微观实质是H⁺和OH⁻结合生成水分子，说法正确。 7．（2026·湖南长沙·一模）（多选）盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子 【答案】BC 【解析】A. 浓硫酸可用作干燥剂是利用其吸水性，不是脱水性，该选项说法错误； B. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，该选项说法正确； C. 稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，溶液呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法正确； D. 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出氢离子，不是酸根离子，该选项说法错误。 故选：BC。 8．（2026·湖南株洲·一模）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 【答案】C 【解析】A. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量保持不变，与图①中二氧化锰质量逐渐减少至0不符，错误。 B. 氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量会减小，与图②中溶质质量不变不符，错误。 C. 向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH逐渐升高，无限趋近于7但不会超过7，与图③变化一致，正确。 D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的质量关系：，每56份质量的铁参与反应仅置换出2份质量的氢气，溶液质量会逐渐增大，盐酸完全反应后保持不变，与图④中溶液质量减小不符，错误。 9．（2026·湖南衡阳·一模）可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，假设其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）酸浸过程中，为加快反应速率可采取的措施是________（写出一条即可）。 （2）请写出“酸浸”过程中任意一个反应的化学方程式：________。 （3）“过滤2”前，为得到沉淀需加入的一种试剂________。 （4）在生产生活中用途广泛，请写出其中一种：________。 【答案】（1）将废铁丝粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀盐酸浓度，合理即可） （2）（或） （3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液、氨水等可溶性碱，合理即可） （4）作红色颜料（或用于工业炼铁，合理即可） 【解析】（1）增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率，任选其一即可。 （2）酸浸时稀盐酸可与铁发生置换反应，也可与氧化铁发生复分解反应，化学方程式略。 （3）要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，需要加入含氢氧根的可溶性碱，如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氨水等。 （4）氧化铁是红棕色粉末，可制作红色涂料；同时也可作为炼铁的原料使用。 10．（2026·湖南益阳·二模）胃液能为胃蛋白酶提供酸性环境，为缓解症状并保留部分消化功能，胃内pH维持在3∼5较为适宜，当大于6时因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热，引起胃病。实验小组对各类抗酸药展开探究。 任务一：调查胃药发展历程 活动1：调查胃药的发展经历如上图过程。 （1）在化学学科的支撑下，胃药的发展沿着___________的方向发展。 （2）胃药的发展历程体现了酸的部分通性，说明酸能与化合物中的___________(填物质类别)反应。 任务二：解码胃药抗酸机理 活动2：探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果 【进行实验】搭建如图1所示装置，气球中分别装入碳酸氢钠和氢氧化铝，实验时将药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中数据如图2、图3. 【结论及分析】 （3）探究碳酸氢钠片和氢氧化铝片的抗酸效果，结合压强、传感器数据可知：碳酸氢钠片抗酸效果差，且可能加重胃溃疡患者病情，原因是___________。 活动3：解密达喜抗酸原理 （4）查阅资料发现：达喜的主要成分为铝碳酸镁，可以看成，难溶于水。其他条件相同时，它比可溶于水的碳酸氢钠与酸反应速率慢。请写出其中与胃酸反应的化学方程式___________。 【反思与评价】 （5）设计实验区分碳酸氢钠、氢氧化铝和铝碳酸镁三种白色固体___________。 （6）胃病“三分治，七分养”，日常生活中养胃的膳食疗法有___________。 【答案】（1）从天然到人工合成，从单一成分到复合制剂，向着副作用更低、药效更持久的方向发展 （2）金属氧化物、碱、盐 （3）碳酸氢钠和胃酸反应生成二氧化碳气体，会增大胃内压强，易诱发胃溃疡患者胃穿孔，且其调节的pH较快脱离3~5的最佳药效范围，抗酸维持时间短 （4） （5）取等量三种固体，分别加足量蒸馏水，能溶解的是碳酸氢钠，接着向剩余两种不溶固体中加足量稀盐酸，有气泡产生的是铝碳酸镁，无气泡的是氢氧化铝 （6）规律饮食，适量食用小米粥等温和易消化的食物，避免过量摄入辛辣、生冷的刺激性食物（合理即可） 【解析】（1）根据胃药的发展时间线可知，胃药最初用天然物质石灰水、牡蛎壳、草木灰，之后出现人工合成的单一成分抗酸药氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠，再逐步发展为复合制剂，最终向低副作用、药效长、耐药性小的方向发展； （2）题干涉及的胃药成分中，氧化镁属于金属氧化物，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钾属于盐，这三类物质与酸的反应都属于酸的通性，故填金属氧化物、碱、盐； （3）结合图2压强数据，碳酸氢钠反应后压强显著升高，说明生成大量CO₂，对胃溃疡患者不利，图3中pH数据显示其调控的pH很快离开胃蛋白酶活性最佳区间，抗酸时效短，因此效果差； （4）氢氧化镁与胃酸的主要成分氯化氢发生反应生成氯化镁和水，反应方程式为； （5）碳酸氢钠可溶于水，另两种难溶，先通过加入足量水根据溶解性差异鉴别出碳酸氢钠，铝碳酸镁含碳酸根，能和酸反应生成CO₂气体，而氢氧化铝和酸反应无气体，故接着加入足量稀盐酸根据是否有气泡产生，即可鉴别剩余两种物质，其中有气泡产生的是铝碳酸镁，无气泡的是氢氧化铝； （6）饮食规律，适量饮食可以防止产生过量胃酸，通过食用小米粥等温和易消化的食物，避免过量摄入辛辣、生冷的刺激性食物，可以减少胃部刺激，保护胃黏膜，起到养胃作用。 押题猜想八 盐和化学肥料… 限时：20min 试题前瞻·能力先查 化学兴趣小组围绕酸、碱、盐的化学性质，进行了定性与定量实验探究。 （1）同学设计了如下实验定性认识物质性质，步骤I、II、III中均有明显的实验现象。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为____________________。 ②若步骤II实验开始时，滴入碳酸钠溶液立即有气泡产生，则A、B、C、D四支试管中，溶液一定是无色的是____________（填序号）。 ③若步骤III中，滴入氯化钡溶液只观察到有白色沉淀产生时就停止实验，则D试管的溶液中除酚酞外，还含有的溶质为____________（填化学式）。 （2）依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测氢氧化钾可能具有的化学性质，并进行定量实验： ①同学猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的判断依据是二者的溶液中都含有__________________________。 ②验证敞口放置一段时间的氢氧化钾溶液是否变质。查阅资料得知：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液和硝酸钾溶液均显中性。同学们借助pH传感器，探究该氢氧化钾溶液与硝酸钡溶液反应中pH的变化，实验过程中溶液pH的变化如图所示。 该实验是将____________溶液滴入到另一种溶液中；由实验可知，该氢氧化钾溶液____________（填“未变质”、“全部变质”或“部分变质”）。 （3）由碳酸钠和碳酸钾组成的混合物中，碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为____________。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O B NaCl、Na2CO3 （2）溶液中都含有氢氧根离子 硝酸钡 部分变质 （3）40% 【解析】（1）①步骤I中稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O。 ②步骤II中滴入Na2CO3溶液立即产生气泡，说明试管B中盐酸过量，此时溶液含NaCl和过量HCl，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，为无色。 A、滴有酚酞的NaOH液，呈碱性，溶液为红色； B、盐酸过量，溶液呈酸性，溶液为无色； C、若盐酸过量，Na2CO3完全反应，溶液呈酸性，酚酞无色；若Na2CO3过量，溶液呈碱性，酚酞变红，溶液不一定为无色； D、盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管中溶质可能是盐酸、氯化钠或碳酸钠、氯化钠，若C试管中是盐酸、氯化钠，步骤III加入氯化钡溶液，此时溶液显酸性，溶液为无色；若C试管中是碳酸钠、氯化钠，步骤III加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡溶液不足，溶液显碱性，溶液为红色，氯化钡过量，溶液显中性，溶液为无色，溶液不一定为无色。 ③步骤III中滴入BaCl2溶液只观察到白色沉淀，说明试管C中溶质为NaCl和过量的Na2CO3，盐酸已完全反应，Na2CO3剩余。反应为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，停止实验时Na2CO3未完全反应。溶液中溶质：NaCl、Na2CO3。 （2）①KOH与NaOH性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子。 ②滴加的溶液初始溶液pH＞7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐降低，说明是将硝酸钡溶液滴入氢氧化钾溶液中。硝酸钡与碳酸钾反应：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，生成的KNO3溶液呈中性。反应后溶液pH＞7，说明溶液中仍有未反应的KOH，因此氢氧化钾溶液部分变质。 （3）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钾（K2CO3）中，C元素与的质量比=，已知碳元素质量分数为12%，则的质量分数=12%×5=60%，混合物中金属元素（Na、K）的质量分数=100%-60%=40%。 分析有理·押题有据 本题紧扣新课标 “从生活走进化学” 的理念，主题涵盖盐的化学性质、复分解反应发生的条件、常见化肥的鉴别与作用、离子共存与物质推断等丰富内容，盐和化肥、化学与农业生产在中考中考查形式多样，考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题等多种题型，涉及分值占卷面总分比例极高；几年来，长沙中考重点考查盐的俗名与性质、复分解反应发生的条件、离子共存判断、物质的鉴别与除杂、化肥的种类及应用、化学与农业之间的联系，并高频结合《天工开物》制盐、侯德榜制碱工业成就、海洋资源综合利用等我国传统工艺与现代科技前沿的情境化材料组织命题。 押题秘笈：需牢记常见离子的特征反应现象，掌握化肥标签信息的解读方法，明确铵态氮肥不能与碱性肥料混用、合理施肥的环保要求，同时强化实验探究题中 “现象 - 结论” 的逻辑对应训练，提升物质鉴别类题型的解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南邵阳·二模）某学校组织九年级学生到乡村研学实践。同学们走进农田时，发现田间多处水稻出现了轻微的倒伏现象。大家认为应该及时施用对症的化肥，下列选项中最适宜的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】农作物出现倒伏现象，说明缺少钾元素，需施用钾肥。 A、含有钾元素，属于钾肥，故选项符合题意。 B、含有磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、属于氮肥，故选项不符合题意。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）食品添加剂是用于改善食品品质和防腐等而在食品中加入的物质，以下物质中能用于清除食品中过量酸性物质的是 A．NaOH B． C．NaCl D． 【答案】B 【解析】NaOH是具有强腐蚀性的强碱， 禁止用于食品加工；Na2CO3可与酸反应生成盐、二氧化碳和水，能清除食品中过量的酸性物质，且可合法用于食品加工；NaCl、硫酸钠均不与酸发生反应，无法去除过量酸性物质。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A．二氧化碳和澄清石灰水 B．稀硫酸和氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液 【答案】D 【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生条件为有沉淀、气体或水生成；若反应后溶液总质量不变，需无沉淀、气体从溶液中脱离。 【解析】A、二氧化碳和澄清石灰水的反应不属于复分解反应，且生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，不符合题意； B、稀硫酸和氯化钠溶液互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意； C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，沉淀脱离溶液，反应后溶液总质量减小，不符合题意； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应（属于复分解反应），生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，反应前后溶液总质量不变，符合题意； 故选D。 4．（2026·湖南·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 在溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入50 g水 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将气体依次通过盛有足量氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 分别取样于烧杯中，加入适量水、观察并用手触摸烧杯壁 D 除去KCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 【答案】D 【解析】A、根据溶质质量分数公式，50g 40%的氯化钠溶液中溶质质量为，加入50g水后总溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，方案合理。 B、可与溶液反应被吸收，不与反应，再经浓硫酸干燥即可得到纯净的，符合除杂要求，方案合理。 C、硝酸铵溶于水吸热、烧杯壁发凉；氢氧化钠溶于水放热、烧杯壁发烫；氯化钠溶于水温度无明显变化且溶液无色；无水硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，四种现象不同可鉴别，方案合理。 D、与反应生成沉淀和，虽除去了，但引入了新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案不合理。 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）2025年“全国科普日”活动中，化学小组展示了“生活中的小妙招”主题海报。以下海报中的表述有误的是 A．氯化钠可用于去除锅炉水垢，经济高效 B．碳酸钙是常见补钙剂，也是大理石的主要成分 C．磷肥可以增强作物的抗寒能力，入冬前小明给绿植适当增施了 D．生石灰(氧化钙)可用作发热包，加热食物 【答案】A 【解析】A、锅炉水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，氯化钠与上述物质均不发生反应，无法去除水垢，表述错误。 B、碳酸钙是大理石的主要成分，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，是常见补钙剂，表述正确。 C、磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，含有磷元素，属于磷肥，表述正确。 D、氧化钙（生石灰）与水反应会放出大量热，可用于制作发热包加热食物，表述正确。 6．（2026·湖南岳阳·一模）“油菜花儿开三湘等你来”2026年3月11日湖南油菜花节开幕。 （1）油菜生长常用的肥料有CO(NH2)2，CO(NH2)2属于_____肥。 （2）为防治油菜霜霉病可使用波尔多液，波尔多液的典型颜色为_____。 （3）游客在花海中用手机美拍打卡，手机镜头常覆盖一层蓝宝石玻璃，其主要成分为氧化铝，请标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （4）为保护油菜观光区的生态环境，我们应该______(写一条即可)。 【答案】（1）氮 （2）蓝色 （3） （4）不乱扔垃圾（合理即可） 【解析】（1）化学肥料根据含有的氮、磷、钾营养元素分类，（尿素）仅含氮元素，属于氮肥。 （2）波尔多液由硫酸铜、生石灰和水配制，呈蓝色。 （3）化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝（Al2O3）中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，则，解得x=+3，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 （4）只要是利于景区生态保护的措施均正确，如不乱扔垃圾、不踩踏油菜花等。 7．（2026·湖南衡阳·模拟预测）在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组进行了项目式学习——神奇的洗涤剂。 任务一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分是，其水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_____色火焰 草木灰中含有 ②向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 溶液中产生气泡，澄清石灰水_____ 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 小唐同学设计方案：向另一份清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，观察到________，证明导致溶液显碱性的微粒是。 任务二：现代洗涤剂——碳酸钠 【查阅资料】 碳酸钠溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 某兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液，记数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是________（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的陶瓷餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是________。 【答案】（1）紫 变浑浊 （2）产生白色沉淀，溶液红色褪去 （3）⑨ （4）用热水溶解（或适当提高水温） 【解析】（1）①实验结论是草木灰中含有，灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，对应现象为紫色火焰； ②实验结论是草木灰中含有，碳酸根离子与稀盐酸反应生成，能使澄清石灰水变浑浊。 （2）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，消耗完溶液中的，若此时溶液红色褪去，即可证明显碱性的微粒是。 （3）碳酸钠溶液pH越大碱性越强，去油污效果越好，表格中实验⑨的pH最大，因此去油污效果最好。 （4）由实验数据可知，升高温度或增大溶质质量分数均可使溶液pH增大，碱性增强，从而提升去油污效果。因此，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是用热水溶解（或适当提高水温）。 8．（2026·湖南湘潭·一模）同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。 【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象： 【查阅资料】 1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； 2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解； 3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验分析】 （1）实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式_____________。 同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。 【提出猜想】 （2）猜想一：氢氧化铜    猜想二：碱式硫酸铜    猜想三：________ 【实验方案】 （3）针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。 操作 现象 结论 ①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热 产生黑色固体 沉淀中含有________ ②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀先溶解，后又产生白色沉淀 沉淀中含有碱式硫酸铜 【反思与评价】 （4）将沉淀多次洗涤的目的是排除________（填一种离子符号）的干扰。 （5）经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是________。 经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。 【答案】（1） （2）氢氧化铜和碱式硫酸铜 （3）氢氧化铜 （4） （5）另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 【解析】（1）实验一中产生蓝色沉淀，发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，则根据猜想一、二可知，猜想三为氢氧化铜和碱式硫酸铜； （3）操作①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热，观察到产生黑色固体，氢氧化铜在80℃时分解生成黑色的氧化铜，碱式硫酸铜在沸水中不分解，由此说明沉淀中含有氢氧化铜； （4）已知碱式硫酸铜可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而硫酸铜溶液中含有硫酸根离子，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，故将沉淀多次洗涤的目的是排除的干扰； （5）操作②加入足量稀硫酸引入了，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，因此操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，需要将操作②优化的方案是另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察到沉淀先溶解，后又产生白色沉淀，说明沉淀中含有碱式硫酸铜。 9．（2026·湖南衡阳·一模）氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。 任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。 【查阅资料】 资料1：氯化钾溶液呈中性。 资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g 【实验设计与实施】 兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。 【交流与评价】 （1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是________。 （2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是________。 （3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为________。 依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。 任务二：对步骤B滤渣成分的探究 兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。 （4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为________。 （5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：________。 以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。 【答案】（1）引流 （2）氢氧化钡溶解度随温度升高而增大，热溶液能提供足量Ba2+，使碳酸根、硫酸根杂质离子完全沉淀 （3）碳酸钾和氢氧化钾 （4）碳酸钡和硫酸钡 （5）取少量滤渣b于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硝酸），观察到有气泡产生且沉淀部分溶解；将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明滤渣成分为碳酸钡和硫酸钡 【解析】（1）过滤操作中玻璃棒用于引导液体流入漏斗，避免液体洒出或冲破滤纸。 （2）由资料2可知氢氧化钡溶解度随温度升高明显增大，热溶液可溶解更多氢氧化钡，保证杂质离子充分反应，提升除杂效果。 （3）步骤B中，原料中的碳酸钾和硫酸钾与氢氧化钡反应会生成KOH；步骤C中，加入的碳酸钾与过量的氢氧化钡反应也会生成KOH。因此，步骤D中加入稀盐酸是为了除去过量的K₂CO₃和生成的KOH。 （4）滤液a中的碳酸钾、硫酸钾均可与氢氧化钡反应，分别生成难溶的碳酸钡、硫酸钡沉淀，构成滤渣b。 （5）碳酸钡可溶于强酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，硫酸钡不溶于强酸，依据不同现象即可检验两种成分。 10．（2026·湖南娄底·二模）市面上售卖的低钠盐(主要成分为NaCl)可以改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。同学们欲测定某低钠盐中硫酸镁的质量分数，称量该低钠盐样品溶于适量的水中，加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请回答： （1）a点时溶液中阴离子为和___________。 （2）计算样品中硫酸镁的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）、 （2）解：设样品中硫酸镁的质量为x。 样品中硫酸镁的质量分数为。 答：样品中硫酸镁的质量分数为9%。 【解析】（1）硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，由图可知，a点时氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠以及氯化钠，因此a点时溶液中阴离子为和、。 （2）计算过程见答案。 押题猜想九 化学与生活 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】《红楼梦》堪称中华文学领域的不朽丰碑，以下小题将运用化学知识对这一经典之作展开解读。 1．《红楼梦》中大观园的建筑装饰用到了多种材料，下列关于材料的分类说法正确的是（ ） A. 窗户上的玻璃属于有机合成材料 B. 木质家具的主要材料属于天然有机高分子材料 C. 丝绸窗帘的主要成分是合成纤维 D. 陶瓷花瓶属于金属材料 2．《红楼梦》中贾府宴席的菜肴十分丰富，下列关于食物中的营养素说法不正确的是（ ） A. 米饭、馒头提供的主要营养素是糖类 B. 肉类、蛋类中的蛋白质是构成人体细胞的基本物质 C. 油脂是人体重要的供能物质，摄入越多越好 D. 蔬菜、水果中富含维生素，可调节人体新陈代谢 3．《红楼梦》中孔雀金线是将黄金捶打成金箔丝，缠绕在蚕丝芯线上制成。下列说法正确的是 A．烧孔雀金线不会产生烧焦羽毛的气味 B．黄金能捶打成极细金箔丝，体现其延展性 C．孔雀金线长期暴露于空气中易生锈变色 D．黄金与蚕丝芯线均能与稀盐酸反应 【答案】1．B 2．C 3．B 【解析】1．A. 玻璃属于无机非金属材料，不是有机合成材料，错误； B.木材的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，正确； C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，不是合成纤维，错误； D. 陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，错误。 2．A． 米饭、馒头的主要成分是淀粉，属于糖类，正确； B. 蛋白质是构成人体细胞的基本物质，肉类、蛋类富含蛋白质，正确； C. 油脂是人体重要的供能物质，但摄入过多会引发肥胖、心血管疾病，并非越多越好，错误； D. 蔬菜、水果富含维生素，可调节人体新陈代谢，预防疾病，正确。 3．A、孔雀金线含蚕丝（属于蛋白质），灼烧会产生烧焦羽毛气味，说法错误。 B、说法正确。 C、金化学性质极稳定，在空气中不易生锈变色，说法错误。 D、金在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反应，蚕丝也不与稀盐酸反应，说法错误。 分析有理·押题有据 “化学与生活”是学学科联系实际、服务社会的最直接体现，课程标准明确强调化学教育应“应对现代生活及未来挑战”，是中考化学落实 “科学态度与社会责任” 核心素养的核心载体，是新课标重点考查方向。题型以选择题和填空题为主，但知识点往往穿插在其他主题中综合考查，突出“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念。 预测2026年长沙中考将以选择题和非选择题的形式，重点考查六大营养物质的功能与食物来源、化学元素与人体健康、合理膳食、合理用药、有机合成材料的鉴别、白色污染及防治措施等内容，并结合青蒿素等我国自主研发药物，新能源电池与便携式电子设备，航天新材料，海洋资源综合利用，湖南本土环境治理与生态保护等科技前沿、传统文化和地域特色情境组织命题。出题聚焦重大工程、生态保护、资源利用等真实情境，强化化学对社会发展的支撑作用。在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”、“科学探究与创新意识”的核心素养要求。 押题秘笈：营养物质考点常结合日常饮食（校园食堂、家庭餐桌）情境考查，重点记忆糖类、蛋白质、维生素的食物来源及功能，化学元素与健康中，需熟记常见元素（Fe、Ca、Zn、I、F）的缺乏症和过量摄入的危害，认识材料分类与白色污染，牢记白色污染的定义及防治措施。聚焦重大工程、生态环保等真实情境，强化物质变化、性质、空气成分等核心知识，关注化学在可持续发展中的应用，提升情境信息提取与规范作答能力。 、 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）下列元素中，青少年缺乏会引起佝偻病的是 A．铁 B．钙 C．碘 D．氟 【答案】B 【解析】A、铁是合成血红蛋白的核心元素，缺铁会引发缺铁性贫血； B、钙是骨骼、牙齿的主要组成成分，青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松； C、碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大（大脖子病）； D、缺氟易产生龋齿，过量摄入会引发氟斑牙、氟骨病。 2．（2026·湖南衡阳·模拟预测）近年来，在315晚会连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？”，以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是 A．检测出含“瘦肉精”的肉类食品加工成火腿肠后即可食用 B．受污染的蔬菜必须经过腌制才可食用 C．我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配 D．保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好 【答案】C 【解析】A. "瘦肉精"属于对人体有害的物质，加工成火腿肠也无法将其去除，食用后会危害健康，该类食品不可食用，说法错误。 B. 受污染的蔬菜中的有毒有害物质无法通过腌制去除，食用后仍会损害人体健康，说法错误。 C. 说法正确。 D. 均衡营养需要摄入多种不同类型的食品来补充人体所需的各类营养素，食品种类过少无法满足营养需求，说法错误。 3．（2026·湖南衡阳·一模）坚持“健康第一”的教育理念，校园健康与化学知识紧密相关。下列说法不正确的是 A．人体中含量最高的元素是钙元素 B．青少年一定要珍爱生命，远离毒品 C．生病时需遵医嘱，合理安全使用药物 D．青少年应养成合理膳食习惯，保证营养均衡 【答案】A 【解析】A、人体中含量最高的物质是，氧元素质量占比最高，因此人体中含量最高的元素是氧元素，钙仅为人体含量最高的金属元素，该表述错误。 B、毒品会严重损害身体健康、危及生命，青少年需珍爱生命远离毒品，表述正确。 C、遵医嘱合理用药可规避不当用药的健康风险，表述正确。 D、合理膳食、营养均衡是青少年正常生长发育的保障，表述正确。 4．（2026·湖南湘潭·一模）化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是 A．为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡 B．活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体 C．用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 D．铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用 【答案】A 【解析】A、工业级双氧水含有对人体有害的杂质，且具有强腐蚀性，严禁用于食品加工处理，不合理； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附有害气体，合理； C、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于制作急救冰敷包，合理； D、铝在常温下易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗会刮损该氧化膜，因此铝制品不宜用钢丝球擦洗，合理。 5．（2026·湖南株洲·一模）中场休息时，队医给运动员提供运动饮料。下列物质中，能为运动员提供主要能量的是 A．氯化钠 B．葡萄糖 C．碳酸 D．柠檬酸 【答案】B 【解析】A、氯化钠属于无机盐，作用是维持人体渗透压及体液平衡，无法为人体提供主要能量，故选项不符合题意。 B、葡萄糖属于糖类，是人体最主要的供能物质，可直接为人体活动提供能量，故选项符合题意。 C、碳酸属于弱酸，进入人体后会分解为二氧化碳和水，不能提供主要能量，故选项不符合题意。 D、柠檬酸属于有机酸，主要作用是稳定pH、提升饮料风味，无法作为主要供能物质，故选项不符合题意。 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）非遗文化近年来广泛受人关注，其中醒狮服装因色彩鲜艳，深受人们喜爱，其面料被标注含“聚酯纤维”。以下说法正确的是 A．聚酯纤维属于复合材料 B．聚酯纤维的使用，极大地丰富了人们的衣着选择 C．羊毛与聚酯纤维燃烧的气味相同 D．纯棉面料与聚酯纤维来源相同 【答案】B 【解析】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料，故选项说法不正确。 B、聚酯纤维具备耐磨、抗皱等优良性能，可与天然纤维混合纺织，极大丰富了人们的衣着选择，故选项说法正确。 C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味；聚酯纤维是合成纤维，燃烧有特殊刺激性气味，二者燃烧气味不同，故选项说法不正确。 D、纯棉面料属于天然纤维，来源是植物纤维素；聚酯纤维是合成纤维，由石油化工产品人工合成，二者来源不同，故选项说法不正确。 7．（2026·湖南长沙·模拟预测）生活中常常遇到物质的分离、鉴别、检验和除杂。生活中的下列操作方法能达到操作目的的是 选项 操作目的 操作方法 A 分离食盐和纯碱 加水溶解 B 鉴别真假丝绸 闻气味 C 检验一氧化碳 点燃气体，观察火焰颜色 D 除去氯化钠溶液中的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A. 食盐和纯碱都易溶于水，加水溶解后二者仍混合在溶液中，无法实现分离，错误。 B. 真假丝绸常温下气味无明显差别，应通过灼烧闻气味的方法鉴别（真丝绸灼烧有烧焦羽毛味），错误。 C. 氢气、甲烷等气体燃烧时也会产生蓝色火焰，仅观察火焰颜色不能确定气体为一氧化碳，错误。 D. 适量氢氧化钠与杂质盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水，既除去盐酸，又不引入新杂质，符合除杂要求，正确。 8．（2026·湖南·二模）寒假期间，“食味”小组进行了以“酱油中的化学”为主题的研学活动。 （1）制酱油：小组同学模拟古法酿造，经过“选豆→蒸煮→制曲→发酵→淋油→灭菌”等步骤。其中“淋油”是将酱油与豆渣分离，该操作与实验室中___________操作的原理相似。 （2）识酱油：酱油中含有氨基酸，也能补铁，这里的“铁”指的是___________(填“单质”“原子”或“元素”)。 （3）品酱油：小组同学用酱油制作了酱油炒饭、酱香鸡腿和酱油蒸鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配___________(选填字母)。 A．清炒时蔬 B．糖醋排骨 C．白米饭 （4）悟化学：酱油中常添加苯甲酸钠()作为防腐剂，苯甲酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 【答案】（1）过滤 （2）元素 （3）A （4）盐 【解析】（1）过滤是实验室分离不溶性固体与液体的操作，和“淋油”分离固态豆渣、液态酱油的原理一致。 （2）食品中描述的营养成分均指宏观的元素，不特指具体的单质、原子等存在形态。 （3）现有食物里炒饭富含糖类，鸡腿、鱼富含蛋白质和油脂，缺少维生素；清炒时蔬富含维生素，能补充所需营养实现膳食均衡。 （4）苯甲酸钠由金属阳离子（钠离子）和酸根阴离子（苯甲酸根离子）构成，符合盐的物质分类特征。 押题猜想十 化学与环境 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。为了建设美丽湖南，下列措施不利于环境保护的是（ ） A．开发可降解秸秆塑料 B．工业废水经沉淀、过滤后，即可直接排放到河流中 C．废旧电池投入有害垃圾桶进行分类回收 D．研发清洁新能源 【答案】B 【解析】A、开发可降解秸秆塑料能减少白色污染，符合绿色发展要求，不符合题意。 B、工业废水仅经过沉淀、过滤，只能去除不溶性杂质，废水中仍可能含有可溶性的有毒有害物质（如重金属离子、酸碱等），未达到排放标准，不能直接排放，符合题意。 C、废旧电池分类回收，可避免重金属污染环境，同时实现资源再利用，不符合题意； D、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，不符合题意； 分析有理·押题有据 化学与环境是长沙中考每年必考题型，重点考查三大化石燃料的组成与综合利用、新能源的优势与开发困难、燃烧条件与燃料充分燃烧的探究、化石燃料燃烧对环境的影响、碳中和理念、空气污染物种类与防治措施等核心内容，并高频结合我国2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标、新能源汽车与氢燃料电池技术、家用燃料从煤到天然气再到新能源的变迁历程、城市空气质量监测与雾霾治理、废旧电池回收处理、垃圾分类等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，切合课程标准“素养导向”、“强化真实情境”的评价改革方向；在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求。 押题依据：紧扣中考“情境化、素养导向”命题趋势，围绕能源、环境热点，结合新课标要求，考查学生知识应用与社会责任，符合中考填空探究题命题规律。 押题秘笈：重点掌握化石燃料与新能源的区分、甲烷燃烧方程式、碳中和相关反应及大气污染物危害，熟记材料分类要点，关注环保热点与化学知识的关联等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）“携手城建环保，共筑魅力湖南”，下列做法与之不相符的是 A．发展清洁能源 B．绿色低碳出行 C．推广火力发电 D．垃圾分类处理 【答案】C 【解析】A、发展清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合环保要求； B、绿色低碳出行可降低碳排放，缓解温室效应，符合环保要求； C、火力发电以燃煤为主，会产生大量二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，还会排放大量二氧化碳加剧温室效应，与环保理念不相符； D、垃圾分类处理可实现资源回收，减少垃圾处置带来的污染，符合环保要求。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）国家实施可再生能源示范区建设，推动风能、光能等清洁能源规模化应用。下列有关自然资源的说法正确的是 A．因地制宜开发可再生能源，减少温室气体排放 B．淡化海水成本高，没必要发展海水淡化技术 C．化石燃料燃烧清洁无污染，应优先使用 D．自然保护区可开展大规模旅游开发，以提高经济效益 【答案】A 【解析】A、风能、光能等可再生能源使用过程中不排放二氧化碳等温室气体，开发可再生能源可减少化石燃料使用，降低温室气体排放量，说法正确。 B、海水淡化可缓解淡水资源短缺问题，虽目前成本较高，仍有发展的必要性，说法错误。 C、化石燃料燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，还会排放大量二氧化碳加剧温室效应，并非清洁无污染，说法错误。 D、自然保护区的核心作用是保护生态环境及珍稀动植物资源，大规模旅游开发会破坏其生态系统，说法错误。 3．（2026·湖南益阳·二模）节约用水是守护一江碧水的有效行动，下列属于国家节水标志的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A. 该图标为可回收物标志，不符合题意。 B. 该图标由水滴、手掌和圆形构成，寓意承接水滴、节约用水，是国家节水标志，符合题意。 C. 该图标为腐蚀品危险化学品标志，不符合题意。 D. 该图标为洗手标识，不符合题意。 4．（2026·湖南娄底·一模）下列关于跨学科实践活动所蕴含的化学知识的描述，正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 基于特定需求设计和制作简易供氧器 氧气易溶于水 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有杂质 C 海洋资源的综合利用与制盐 氯化钠可用于治疗胃酸过多 D 探究土壤酸碱性对植物的影响 熟石灰可改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、氧气不易溶于水，该选项不符合题意。 B、活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味等部分杂质，无法除去所有杂质，该选项不符合题意。 C、氯化钠是食盐的主要成分，不能与胃酸反应，无法用于治疗胃酸过多，该选项不符合题意。 D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，该选项符合题意。 故选D。 5．（2026·湖南湘潭·一模）科学思维是化学学习要养成的核心素养之一，下列说法正确的是 A．比较：水和过氧化氢组成元素相同，故两者化学性质相似 B．分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是不可再生资源 C．分析：二氧化碳与水能够反应生成碳酸，所以空气中二氧化碳是导致酸雨的气体之一 D．推理：燃烧伴随发光发热的现象，所以发光发热的现象都是燃烧 【答案】B 【解析】A、水和过氧化氢组成元素相同，其中水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不相同，说法错误，不符合题意； B、石油、煤、天然气属于化石燃料，在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生资源，说法正确，符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较低，不会形成酸雨，通常不认为是导致酸雨的主要气体，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体溶于雨水形成的，二氧化碳是造成温室效应的气体，说法错误，不符合题意； D、燃烧伴随发光发热的现象，但有发光发热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光发热不属于燃烧，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6．（2026·湖南长沙·二模）中华优秀传统文化蕴藏着丰富的化学知识。 （1）《周易》中“泽中有火”描述的是沼气在湖面燃烧的现象。请写出沼气的主要成分甲烷（）燃烧的化学方程式：________。 （2）《宛署杂记》中“士庶家具以是月造面饼相遗，大小不等，呼为月饼”。现代月饼包装中用生石灰（CaO）作干燥剂，其原理的化学方程式为：________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为。 7．（2026·湖南衡阳·模拟预测）习近平总书记高度重视生态文明建设，他曾对垃圾分类做出过重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。 （1）下列图标中，表示可回收可循环使用标志的是_____（字母序号）。 A． B． C． D． （2）在农村垃圾也不允许乱丢乱扔，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，请写出沼气的主要成分甲烷的化学式________。 （3）我们生活的城市虽然有湘江，但也要爱护水资源，请写一条节约水资源的具体措施________。 【答案】（1）C （2） （3）淘米水浇花（合理即可） 【解析】（1）A是禁止吸烟标志，B是禁止鸣笛标志，C是可回收可循环使用标志，D是国家节水标志。选C。 （2）1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为。 （3）节水措施很多：如一水多用、减少水资源浪费、改进用水设施等方法，如淘米水浇花（合理即可）。 8．（2026·湖南娄底·一模）阅读下面的科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。      可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 依据文章内容回答下列问题： （1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和_______。 （2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是_______(写一点即可)。 （3）下列说法不正确的有_______(填序号，多选)。 A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C．可燃冰的能量密度约为煤的五倍 （4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）低温 （2）热值高（或污染小、储量丰富） （3）AC （4） 【解析】（1）根据原文描述“由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成”，可知可燃冰形成的三个基本条件是：原材料（水和天然气）、高压和低温。 故填：低温。 （2）原文明确指出“可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源”，任选一点即可。 故填：热值高（或污染小、储量丰富）。 （3） A、可燃冰能燃烧，是因为其含有的甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，该说法不正确。 B、从图2“当今世界能源储量对比图”可知，可燃冰占比，在所有能源中居首位，该说法正确。 C、从图3“能量密度对比图”可知，可燃冰能量密度约为10，煤的能量密度约为1，因此可燃冰能量密度约为煤的10倍，而非5倍，该说法不正确。 故选：AC。 （4）甲烷（）和水（）在一定条件下反应，生成一氧化碳（）和氢气（），其反应的化学方程式为。 故填：。 押题猜想十一 化学实验基础操作 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 化学兴趣小组先对某NaCl样品(含MgCl2杂质)进行提纯，并用所得NaCl配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液。已知：Mg(OH)2是一种难溶于水的物质。 （1）仪器a的名称是______。 （2）步骤①中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤②中需要滴加过量的NaOH溶液，发生的化学反应方程式是_____。 （4）配制9%的氯化钠溶液过程中，某同学用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，此时他应该进行的操作是_____。 （5）关于该实验的操作判断，正确的是_____(填字母序号)。 A．步骤⑤是蒸发结晶，当液体蒸干时再停止加热 B．步骤④中试剂b的作用是调pH，且试剂b过量不影响氯化钠的纯度 C．理论上最终提纯得到的NaCl的质量会比原样品中的NaCl多 【答案】（1）胶头滴管 （2）搅拌，加快溶解速率 （3） （4）减少左盘的氯化钠固体，直至天平平衡 （5）BC 【解析】（1）略。 （2）步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。 （3）杂质和反应生成难溶的沉淀和，化学方程式为。 （4）托盘天平遵循“左物右码”原则，称量固定质量的药品时指针左偏，说明左盘氯化钠质量偏大，只需减少左盘的氯化钠固体，直至天平平衡即可，不能改动砝码或游码。 （5）A、蒸发结晶时应待出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余液体，蒸干会导致固体飞溅，错误。 B、试剂b为稀盐酸，目的是除去过量的，过量的在蒸发时会挥发，不影响氯化钠纯度，正确。 C、除杂过程中与反应、过量与稀盐酸反应都会生成，因此最终提纯得到的质量大于原样品中的质量，正确。 分析有理·押题有据 课程标准明确指出“化学是一门以实验为基础的学科”，明确要求“具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”；2022版课标新增了“化学实验探究的思路与方法”、“科学探究的态度”、“学生必做实验及实践活动”等维度；“化学实验基础与操作”是化学学科最基础、最核心的必备技能，该主题涵盖常见仪器的识别与用途、药品的取用原则与规范操作、物质的加热、仪器的连接与洗涤、实验安全规则与事故处理、实验方案的设计与评价等丰富内容； 押题依据是落实新课标 “科学探究与实践” 等核心素养，贴合中考 “情境化、综合化、素养导向” 的命题趋势，所有考点均源自教材核心实验。 押题秘笈：牢记三大实验的原理、操作细节与易错点：如高锰酸钾制氧的仪器补充与试管口倾斜的原因、碳酸盐检验的装置连接与现象、CO 还原实验的除杂与安全操作，掌握洗气 “长进短出”、实验操作先后顺序等解题技巧，规避易错点，即可高效应对同类实验综合题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）实验室制取氧气的装置中，可直接加热的仪器是 A．锥形瓶 B．长颈漏斗 C．试管 D．集气瓶 【答案】C 【解析】A、锥形瓶底面积较大，直接加热会受热不均炸裂，加热时必须垫陶土网，不可直接加热； B、长颈漏斗的作用是添加液体药品，属于不可加热的仪器； C、试管壁厚薄均匀、受热面积小，可直接用酒精灯加热； D、集气瓶用于收集、储存气体，受热易炸裂，不可加热。 2．（2026·湖南衡阳·一模）下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．加入固体 【答案】A 【解析】A、加热液体时试管夹夹在距试管口约三分之一处，用酒精灯外焰加热，试管与桌面约成45°角，液体不超过试管容积的三分之一，操作正确。 B、过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 C、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图示将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水、稀释放热会使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误。 D、加入块状固体时，应先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑到试管底部，防止砸破试管。图示竖直投入固体，操作错误。 3．（2026·湖南邵阳·模拟预测）一次实验课中，某同学根据要求配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液并检测其酸碱度，下列实验操作及数据记录不合理的是 A．用托盘天平称取3 g氯化钠固体 B．用50 mL量筒量取47 mL水 C．用细口瓶盛装溶液，外标签记录溶液浓度为6% D．取样品溶液，用广泛pH试纸测定溶液的 【答案】D 【解析】A. 托盘天平精确度为0.1g，可称取3g氯化钠固体，操作合理。 B. 量取47mL水选择量程接近的50mL量筒，符合量筒使用规范，操作合理。 C. 水的密度为1 g/mL，47mL水的质量=，液体溶液存放于细口瓶中，3g氯化钠与47g水配制的溶液溶质质量分数=，数据记录合理。 D. 氯化钠溶液为中性溶液，广泛pH试纸测定其pH应为7，不可能为8，数据记录不合理。 4．（2026·湖南岳阳·一模）做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、托盘天平使用完毕后，需将砝码放回砝码盒、游码拨回零刻度线处，图中操作错误。 B、酒精灯使用完毕后要盖上灯帽，防止酒精挥发，操作正确。 C、实验结束后胶头滴管不可倒放在烧杯中，避免残留药液腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D、试剂瓶取用完药品后需立即盖好瓶塞，防止药品变质或挥发，图中瓶塞未盖回，操作错误。 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）小麓在寒假实践作业中，进行了铁钉锈蚀等相关实验的探究。如图所示，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是 A．由试管A、C现象得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B．试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C．由试管D、E现象可知生产、生活中应尽量避免铁制品与酸、盐等溶液的接触 D．由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 【答案】A 【解析】A、试管A中放有干燥剂，只有氧气、没有水，铁钉不生锈；试管C中铁钉同时接触氧气和水，明显锈蚀。两组实验的变量只有水，只能得出铁锈蚀需要水，若要证明铁锈蚀需要氧气，需对比B、C的实验现象，A错误。 B、气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免外界的氧气再次溶于水，操作目的描述正确，B正确。 C、沾有盐酸的D、浸在食盐水中的E中铁钉均严重锈蚀，说明酸、盐溶液会加速铁的锈蚀，因此生产、生活中应尽量避免铁制品接触这类物质，C正确。 D、潮湿空气中同时存在氧气和水，满足铁生锈的条件；铁钉浸没在植物油中时，会与氧气、水隔绝，不易生锈，因此铁钉在潮湿空气中更易生锈，D正确。 6．（2026·湖南邵阳·模拟预测）实验小组的同学将木炭粉末与氧化铜粉末混合均匀，并按照如图所示的装置进行实验，请回答下列问题： （1）图示反应过程中，可观察到b试管中的澄清石灰水变浑浊，a试管中的黑色固体逐渐变为_______色。 （2）该化学反应中木炭粉表现出的化学性质是_______(填“还原”或“可燃”)性。 （3）下列有关该实验操作的说法中，不正确的是_______(填字母)。 A．装入试剂前，应检查装置的气密性 B．酒精灯加网罩，可使火焰集中并提高温度 C．反应结束后，先停止加热再撤出导管 D．待试管a冷却后，再把试管里的粉末倒出来观察 【答案】（1）红 （2）还原 （3）C 【解析】（1）高温下木炭将黑色氧化铜还原为红色的铜单质，因此a试管中黑色固体逐渐变为红色。 （2）该反应中木炭夺取氧化铜中的氧元素，将氧化铜还原为铜，表现出还原性。 （3）A、有气体参与的实验，装入试剂前需检查气密性，操作正确； B、操作正确； C、先停止加热会使装置内压强降低，澄清石灰水倒吸入热的a试管，导致试管炸裂，操作错误； D、热的铜易被空气中的氧气重新氧化为氧化铜，需冷却后再倒出粉末观察，操作正确。 7．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。 Ⅰ、下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室制取并收集，应选择装置___________(填字母)。 （3）若选用装置A、C、D制取一瓶干燥的，导管连接顺序为：装置A中导管→___________。 Ⅱ、 （4）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验，都要进行的实验步骤是___________(填序号)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC （3）e→f→c→d （4）②④ 【解析】（1）略。 （2）实验室制取并收集常用大理石或石灰石主要成分CaCO3和稀盐酸制取二氧化碳，该化学反应方程式：，装置选择：固液常温型选A；性质：密度比空气大、能溶于水，还能和水反应，只能用向上排空气法，收集选C。 （3）A 装置制氧气反应：，选用装置A、C、D制取一瓶干燥的，先将气体通过浓硫酸干燥，除去水蒸气，干燥瓶D长进短出，e进 f 出，浓硫酸和混合气体充分接触，干燥效果好；然后收集氧气，氧气密度比空气大，装置C氧气从c导管进入，空气从d导管逸出。 （4）溶液配制步骤：计算→称量→量取水→倒入烧杯→玻璃棒搅拌溶解→装瓶；粗盐提纯步骤：倒水入烧杯→加粗盐→搅拌溶解→过滤→蒸发。共同操作：②烧杯内玻璃棒搅拌溶解；④量筒中水倒入烧杯，故选：②④。 8．（2026·湖南益阳·二模）结合氧气、二氧化碳制取与燃烧条件探究的融合实验，回答下列问题。 （1）实验装置中仪器a的名称是___________。 （2）该装置既能制氧气也能制二氧化碳，写出其中一个反应的化学方程式___________。 （3）U形燃烧管两侧分别放少量红磷和白磷，出口处连接一支放有湿棉花微型具支试管，湿棉花的作用是___________。 （4）为探究可燃物燃烧条件，下列实验操作的顺序为④①___________(填序号)。 ①双球管内滴加稀盐酸 ②双球管内滴加过氧化氢溶液 ③将已加入少量红磷和白磷的U形管放入盛有热水的仪器a内 ④组装连接好实验装置，检查气密性，加入制备和的试剂 【答案】（1）烧杯 （2）/ （3）吸收白磷燃烧产生的有毒五氧化二磷，防止污染空气 （4）③② 【解析】（1）略。 （2）该装置为固液不加热型发生装置，制取氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，制取二氧化碳是碳酸钙（石灰石主要成分）与稀盐酸反应，两个方程式任写一个即可。 （3）白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，五氧化二磷可与水反应，湿棉花可以吸收五氧化二磷，防止有毒物质逸出污染空气。 （4）探究燃烧条件的操作逻辑：组装装置后，先滴加稀盐酸产生二氧化碳排尽装置内原有空气（①），接下来将U形管放入热水中（③），此时白磷温度达到着火点，但没有氧气，不燃烧；最后滴加过氧化氢溶液产生氧气（②），白磷接触氧气后燃烧，红磷因温度未达着火点不燃烧，即可验证燃烧条件，因此顺序为④①③②，填空处为③②。 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石(主要成分为含少量Fe2O3、SiO2等杂质)生产医用氯化钙晶体的工艺流程如图所示。回答下列问题： 查阅资料：SiO2 难溶于水，也不与酸反应；氯化钙的水溶液呈中性。 （1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施是_____________(填一种)。 （2）步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式：_____________。步骤①中，Fe2O3也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到_____________(填反应现象)。 （3）工艺流程中所使用的石灰水_____________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠代替。 （4）在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、_____________、洗涤、干燥可得到晶体。 【答案】（1）将大理石粉碎（或搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度，合理即可） （2） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3）不能 （4）过滤 【解析】（1）略； （2）略； 氧化铁是红棕色固体，和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，三价铁离子在水溶液中显黄色，故现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； （3）若用氢氧化钠代替石灰水，反应会生成新的杂质氯化钠，最终无法得到纯净的氯化钙，故不能用氢氧化钠代替。 （4）降温结晶后，需要通过过滤操作分离固体晶体和液体溶液，再进行洗涤、干燥得到最终产物。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂是落实科学探究的具体实例，这类题目是化学学科中最具综合性和应用性的能力板块之一，其中不仅包含了基础知识的考查，更多的是对分析、知识迁移能力、实验探究能力等科学素养的考查；完全贴合新课标 “真实情境 + 科学探究” 的命题方向，核心考查酸碱盐性质、溶液酸碱性检验、反应后溶质成分探究等高频考点。中考中该类题型常以生活、生产真实情境（如草木灰、洗涤剂去污）为载体，融合实验操作、现象分析、逻辑推理，全面考查学生的科学探究与实践素养，是区分度较高的题型，在中考试卷实验探究题中出现频率极高。 押题秘笈：一是记清“分离”和“除杂”的区别，从而掌握步骤上的差异。二是记清 “生成物一定有、反应物可能剩余” 的溶质猜想原则，掌握碳酸盐与酸的分步反应规律；三是熟练运用酸碱指示剂、稀盐酸等常用检验试剂，规范实验操作与现象描述；四是关注试剂滴加顺序、用量等细节陷阱，强化实验逻辑的严谨性；五是聚焦生活情境类探究题，适配中考命题趋势，提升综合解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是 A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B．——将混合气体通过灼热的铜丝网 C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】A. Fe具有铁磁性可被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去Cu粉中的Fe粉，操作正确。 B. 将混合气体通过灼热的铜丝网，灼热的铜丝网可与O2反应生成固体CuO，且不与N2反应，可除去杂质，操作正确。 C. 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，灼热的氧化铜会与原物质CO反应生成CO2和Cu，消耗了原物质同时增加了杂质，操作错误。 D. MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，操作正确。 故选C。 2．（2026·湖南永州·一模）分析下列实验过程的相关信息，推理判断不正确的一项是 A．操作2是结晶 B．固体X是纯铜 C．反应中溶液颜色有变化 D．铁的金属活动性比铜强 【答案】B 【分析】过量铁片与硫酸铜溶液发生置换反应：，铁过量，因此反应后固体为生成的铜和剩余的铁，溶液为硫酸亚铁溶液。 【解析】A、操作2是从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，该操作是结晶（蒸发浓缩、冷却结晶），推理正确。 B、由于铁片过量，反应后固体X中不仅有生成的铜，还有剩余的铁，不是纯铜，推理不正确。 C、硫酸铜溶液为蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色发生了变化，推理正确。 D、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，推理正确。 故选B。 3．（2025·湖南湘潭·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的 将气体通过足量灼热的氧化铜 B 除去中的 加入适量的盐酸后，过滤、洗涤、干燥 C 验证铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 分离和的固体混合物 溶解，过滤；滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、CO在加热条件下可被CuO氧化为CO2，而CO2不反应，符合除杂原则，因此，能有效除去CO2中的CO，方案可行，故不符合题意； B、铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以加入适量的盐酸后反而把氧化铜除去了，不符合除杂原则，因此方案不可行，故符合题意； C、Cu能置换AgNO3中的Ag，说明Cu金属活动性强于Ag，因此方案可行，故不符合题意； D、通过溶解、过滤分离不溶的MnO2和可溶的NaCl，再蒸发滤液得到NaCl，符合除杂原则，因此，方案可行，故不符合题意。 故选B。 4．（2026·湖南邵东·一模）下列实验操作和实验分析都正确的是 选项 实验操作 实验分析 A 将带火星的木条伸入集气瓶内 检验氧气是否收集满 B 加热MnO2和KMnO4的固体混合物 除去MnO2中少量的KMnO4 C 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩 使火焰集中，提高温度 D 点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度 二者都是有毒气体 【答案】C 【解析】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，此选项错误； B、加热高锰酸钾会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了高锰酸钾，但会引入新杂质锰酸钾，不能达到除杂目的，此选项错误； C、木炭还原氧化铜需要高温，在酒精灯上加网罩可以使火焰集中，提高温度，此选项正确； D、点燃一氧化碳、甲烷前要检验纯度，是因为它们都是可燃性气体，点燃时可能发生爆炸，而不是因为有毒，此选项错误。 故选：C。 5．（2026·湖南长沙·一模）利用物质的性质可以检验物质。下列有关物质的检验方法正确的是 A．检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶内气体是氧气 B．检验二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭说明瓶内气体是二氧化碳 C．检验溶液中是否存在硫酸：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸 D．检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质：加入足量稀盐酸，产生气泡说明氢氧化钠已经变质 【答案】AD 【解析】A、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃；检验气体是否为氧气时，将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃即可证明气体是氧气，方法正确。 B、能使燃着木条熄灭的气体不只有二氧化碳，氮气等很多气体都不支持燃烧；检验二氧化碳的正确方法是将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明是二氧化碳，方法错误。 C、加入氯化钡产生白色沉淀，沉淀可能是氯化银（溶液含银离子时）、碳酸钡（溶液含碳酸根时），也可能来自其他硫酸盐，无法证明一定含有硫酸，方法错误。 D、氢氧化钠暴露在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠（变质），碳酸钠和足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气泡，氢氧化钠与稀盐酸反应无气泡；加入足量稀盐酸，产生气泡说明含碳酸钠，即氢氧化钠已经变质，方法正确。 故选AD。 6．（2026·湖南长沙·一模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方程式______。 （3）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：______(试剂任选)。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）取原固体Y，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥。 【解析】（1）操作Ⅰ是过滤，用于分离不溶性杂质和溶液，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，得到硫酸铜和过量硫酸的混合溶液，加入过量的X试剂，最终滤液为浅绿色，说明含，因此试剂X为铁，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式如上。 （3）由于加入的铁过量，固体Y是铜和过量铁的混合物，铁可与稀酸反应、铜不与稀酸反应，加足量稀酸除去铁后，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯铜粉。 7．（2026·湖南娄底·一模）为了除去粗盐水中的、，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的： （1）固体中的成分是___________。 （2）步骤2加入过量碳酸钠溶液，是为了除去粗盐水中的___________。 （3）若步骤3中加入过量稀盐酸，也不会成为最终所得的NaCl晶体的杂质，理由是___________。 【答案】（1）碳酸钙和氢氧化镁 （2）氯化钙 （3）在蒸发过程中，盐酸挥发了 【解析】（1）步骤1中和过量反应生成沉淀，步骤2中和过量反应生成沉淀，两种沉淀即为过滤得到的固体。 （2）中的可与中的结合生成沉淀，从而除去杂质。 （3）步骤4为蒸发结晶操作，沸点低易挥发，过量的盐酸会在蒸发过程中全部逸出，不会残留在晶体中。 押题猜想十三 工艺流程 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】赤铁矿石是工业炼铁的重要原料之一，其主要成分为Fe2O3，还含有少量杂质Al2O3、CaCO3、SiO2等。工业上为提高铁矿石中铁元素的含量，常通过 “磁化焙烧 — 磁选” 工艺将其转化为磁铁矿粉（主要成分为Fe3O4），简化工艺流程如下： （1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为：_______。 （2）将赤铁矿石进行粉碎处理的主要目的是_______。 （3）“酸浸”过程中氧化铝与盐酸反应的化学方程式为_______。 （4）过滤除去SiO2时，玻璃棒的作用是__________；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：________________________（写一条即可）。 （5）“调pH”时通入NH3的作用是调节溶液的pH,使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，“调pH”后所得溶液中一定含有的阴离子为_______（填离子符号）。 （6）该工艺流程中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 （7）工业上用磁铁矿粉炼铁时，高炉尾气中含有未反应的，直接排放会污染空气。写出一种处理该尾气的合理方法：________________________（写一条即可）。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4）引流； 滤纸破损（液面高于滤纸边缘、仪器不干净） （5） （6）CO2 （7）点燃燃烧除去（或收集再利用） 【解析】（1）略； （2）略； （3）略； （4）略； （5）酸浸过程中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，调pH时氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，则所得溶液中一定含氯化钙、氯化铵，则一定含有的阴离子是：； （6）磁化焙烧反应生成，后期沉淀钙离子时又需要通入作为反应物，生成物重新投入使用，属于流程可循环物质。 （7）CO 有毒、具有可燃性，最常用环保方法：点燃除去；也可收集集中利用，符合绿色化学理念。 分析有理·押题有据 工艺流程题是长沙中考的必考题型，工艺流程将实验操作、物质分离提纯、化学反应原理、元素化合物知识、化学计算等核心内容融为一体，着重考查学生在新情境下分析解决实际问题的能力。预计2026年湖南中考将以生产制备类或资源回收类流程题为主，重点考查流程中原料预处理方法（粉碎、酸浸、碱浸等）、核心化学反应的方程式书写与判断、操作名称判断（过滤、蒸发结晶、降温结晶）、物质成分分析、循环利用物质的识别及副产物的综合利用，并高频结合侯德榜制碱、工业炼铁、废液回收金属、海洋资源综合利用（海水制镁、制碱、晒盐）、金属矿物的冶炼与保护以及“碳中和”背景下的碳捕集与封存工艺等真实情境进行综合命题，在综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。中考命题方向聚焦传统文化、生活生产、绿色化学等真实情境，强调 “从生活到化学，从化学到社会” 的新课标理念。 押题秘笈：紧扣 “流程主线 + 核心反应 + 分离提纯 + 环保节能” 四大维度，熟练掌握酸碱盐性质、物质分离方法，强化陌生方程式书写能力，同时关注传统文化、非遗工艺等热点情境，做到以不变应万变。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）古代铸青铜器常采用“失蜡法”(如图所示)，下列流程中属于化学变化的是 A．制作蜡模 B．制作陶范 C．烧烤脱蜡 D．浇注铜液 【答案】C 【解析】制作蜡模、制作陶范，只是形状的改变；浇注铜液是液态铜冷却凝固为固态铜的过程，仅物质状态改变，均无新物质生成，均属于物理变化；烧烤脱蜡过程中蜡发生燃烧等，同时陶土烧结为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化。 2．（2025·湖南衡阳·二模）已知牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的流程如图所示。下列相关说法不正确的是 A．步骤①生成的固体可用于改良酸性土壤 B．实验室可用碳酸钙与稀硫酸反应制取 C．步骤②的反应属于化合反应，且放出热量 D．轻质碳酸钙用于牙膏，利用了其能与酸反应的性质 【答案】B 【解析】A、步骤①石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故生成的固体是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面阻碍反应的进一步进行，不能选择碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳，应用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，符合题意； C、步骤②的反应为生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，利用了其摩擦力除去污渍，同时碳酸钙能与口腔中的酸反应，可保持口腔健康，不符合题意。 故选B。 3．（2026·湖南长沙·一模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方程式______。 （3）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：______(试剂任选)。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）取原固体Y，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥。 【解析】（1）操作Ⅰ是过滤，用于分离不溶性杂质和溶液，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，得到硫酸铜和过量硫酸的混合溶液，加入过量的X试剂，最终滤液为浅绿色，说明含，因此试剂X为铁，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式如上。 （3）由于加入的铁过量，固体Y是铜和过量铁的混合物，铁可与稀酸反应、铜不与稀酸反应，加足量稀酸除去铁后，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯铜粉。 4．（2026·湖南怀化·模拟预测）某化学兴趣小组的同学想从含有、的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）操作①的名称为________。 （2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为________。 （3）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）置换反应 【解析】（1）操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 （2）金属活动性顺序为，因此铁不能与反应，能与发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为。 （3）过程Ⅰ是铁和硫酸铜的反应，过程Ⅱ是过量的铁和稀硫酸的反应，二者都符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，均属于置换反应。 5．（2026·湖南株洲·一模）我国某盐湖富含钾、镁等资源。工业上常用如下流程从卤水中提取氯化钾（KCl）。 相关物质溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 90 溶解度/g 氯化钾 34.0 54.0 氯化镁 54.6 89.0 请根据以上信息回答下列问题： （1）过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是_______（填化学式）。 （2）洗涤滤渣A应使用_______，而不是用冷水，主要目的是防止KCl晶体在洗涤过程中溶解损失。 （3）若将时154克氯化钾饱和溶液冷却至，理论上可析出氯化钾晶体_______克。 【答案】（1）MgCl2 （2）20℃的饱和氯化钾溶液 （3）20 【解析】（1）20℃时，溶解度：氯化镁>氯化钾。卤水主要含有氯化钾和氯化镁，所以20℃相同质量的水中可以溶解更多的氯化镁，过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是MgCl2。 （2）饱和KCl溶液无法继续溶解KCl，但可溶解滤渣表面附着的氯化镁杂质，能避免洗涤过程中KCl溶解损失。 （3）90℃时KCl溶解度为54g，即154g饱和KCl溶液中含100g水、54g KCl；冷却至20℃时，100g水最多溶解34g KCl，因此析出晶体质量为。 6．（2026·湖南邵阳·二模）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示为一种制备高纯硅的工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是__________。 （2）反应Ⅱ所涉及化学反应的基本类型是__________反应。 （3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2）置换 （3）HCl 【解析】（1）操作I用于分离固体粗硅和液体滤液，属于固液分离操作，为过滤； （2）反应II是和在高温下生成和，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）反应II的生成物可以作为反应物，回到流程前端与含的粗硅反应，因此可循环利用。 7．（2026·湖南株洲·一模）生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要处理流程，请结合图文信息，解决有关问题。 （1）机器X需对垃圾进行粉碎处理，使生活垃圾在热解炉中反应更______(选填“快”或“慢”)，更充分。 （2）二燃室中发生反应有多个，写出氢气燃烧的化学方程式______。该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）快 （2） 放热 【解析】（1）粉碎垃圾可以增大反应物的接触面积，能够加快反应速率，使生活垃圾在热解炉中反应更快，更充分； （2）氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：；燃烧反应都释放热量，因此属于放热反应。 8．（2026·湖南郴州·一模）我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。 （1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________。 （2）结合流程图，装置________没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） （3）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）氧气/ （2）Ⅰ （3） 【解析】（1）氧气具有氧化性，可供给呼吸； （2）装置Ⅰ中只是将二氧化碳和水分离，无新物质生成，没有发生化学反应；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，装置Ⅲ中水分解生成氢气和氧气，均发生了化学反应； （3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 押题猜想十四 科普阅读 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 阅读下面科普短文。 大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 （1）大豆异黄酮的物理性质有___________(写一条即可)。 （2）大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）由图1可知，用___________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 （4）判断下列说法错误的是__________。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．豆腐营养丰富，多吃对身体无害 C．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂 （5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，___________。 【答案】（1）浅黄色粉末/气味微苦/略有涩味 （2） （3）GdL （4）AB （5）随着添加量的增大，豆腐产率先增大后减小 【解析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，大豆异黄酮的物理性质有浅黄色粉末、气味微苦、略有涩味； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，大豆异黄酮中含有碳、氢、氧三种元素，则大豆异黄酮在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （3）由图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量为3.00mg/g，达到最高； （4）A、由图2可知，其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增大，豆腐保水性先上升后下降，故并不是添加的越多，豆腐的保水性越好，错误； B、由资料可知，豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收，但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，错误； C、由资料可知，大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂，正确； （5）由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增大，豆腐产率先增大后减小。 分析有理·押题有据 长沙中考常见“短材料+多问题”形式，素材来源于教材拓展（如新型催化剂、碳中和、人工合成淀粉）、生活热点（如垃圾分类、PM2.5、甲醛检测）或科技前沿（如锂离子电池、氢能源）。考查信息提取、知识迁移与简答能力。 押题秘笈：先读问题再读材料，划出关键词；答案多在原文中或与教材基础概念关联；开放性简答注意“用化学语言表述”，如“燃烧需要氧气”而不是“需要空气”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·二模）阅读下面文章。 2025年我国首座自主设计的“海上风电+海水制氢”平台在上海东海海域建成，制氢技术在我国的重视下取得突破性进展。氢气广泛从水、化石燃料等含氢物质中制取，依据制取方式和碳排放量不同，将制取的氢分为“绿氢”“蓝氢”以及“灰氢”三种(如图)。 “绿氢”与二氧化碳反应生成甲醇，甲醇被科学家称为太阳能的最佳载体。 回答下列问题： （1）我国已经实现了“绿氢”发电并网，其能量的转化方式是将___________能转化为电能。 （2）“蓝氢”结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用海水实现“碳捕集”，写出发生反应的化学方程式：___________。 （3）请你写出生产“绿氢”原料中的一种可再生能源：___________。 （4）人们正在利用和开发其他新能源，不但能缓解化石能源面临耗尽的困境，还可以___________。 【答案】（1）化学 （2） （3）风能(或太阳能)(合理即可) （4）减少对环境的污染(或减缓温室效应) 【解析】（1）绿氢本质为氢气，发电过程中通过化学反应将氢气储存的化学能转化为电能。 （2）海水含大量水，碳捕集时二氧化碳和水反应生成碳酸，实现对二氧化碳的吸收，其方程式为。 （3）绿氢是用可再生能源电解水制取的，风能、太阳能、潮汐能都属于制取绿氢可用的可再生能源。 （4）新能源大多清洁低碳，替代化石能源使用可减少污染物、温室气体排放，降低对环境的不良影响。 2．（2026·湖南长沙·一模）认真阅读下列科普短文 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电极换代。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅(Si)锗(Ge) 砷化镓(GaAs)磷化铟(InP) 碳化硅(SiC)氮化镓(GaN) 主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域 主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。 依据上文，回答问题： （1）已知碳化硅(SiC)中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______。 （2）上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO2和______(填化学式)。 （3）第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由_______。 【答案】（1）-4 （2）CO （3）禁带宽度大，能承受更高电压、更高工作频率和温度 【解析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，已知SiC中Si为+4价，设C的化合价为x，列式（+4）+ x = 0，解得x=-4。 （2）氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，文中涉及的物质里，除SiO2外，一氧化碳（CO）符合该定义。 （3）特高压输电系统需要器件具备耐高压、耐高温、适配高工作频率的特性，材料给出的第三代半导体的特点刚好匹配该需求，因此更适用。 3．（2026·湖南长沙·一模）认真阅读下列材料，回答有关问题： 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如下图)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题： （1）海水属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“沸石离子筛法”此方法提钾的优点是______。 （3）下列说法正确的是______(填字母) A．海水流经该沸石后得到纯水 B．镁可用于制造金属材料 C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田 【答案】（1）混合物 （2）高选择性、高倍率富集钾 （3）BC 【解析】（1）海水中含有水、钠盐、镁盐、钾盐等多种物质，符合混合物的定义。 （2）可直接从材料原文“实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”提取得到答案。 （3）A：由示意图可知，海水流经沸石后仍含有、等离子，不是纯水，错误； B、镁可制成高强度的镁合金，属于常用金属材料，正确； C、碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺乏碘会引起甲状腺肿大，正确； D、海水盐度远高于农作物耐受值，不能直接灌溉农田，错误。 4．（2026·湖南益阳·二模）阅读下列材料，回答相关问题。 端午节吃粽子是传统习俗。糯米含淀粉和蛋白质，煮熟冷却后淀粉分子重新排列，形成致密微晶结构，使淀粉溶解度显著降低，更难消化。 南方常用箬竹叶包粽子，其含黄酮类化合物(含量见下表)。蒸煮后，箬竹叶中黄酮类化合物会迁移至糯米，使粽子带青草香味。 不法商贩用工业硫酸铜浸泡粽叶使其返青，在人体内积累会危害健康。 原料 黄酮类化合物含量/(mg/kg) 异荭草苷 荭草苷 牡荆苷 异牡荆苷 对香豆酸 箬竹叶 88.48 13.71 11.39 16.74 157.78 （1）糯米煮熟冷却后更难消化的原因是淀粉的溶解度___________。 （2）根据表格，箬竹叶中含量最高的黄酮类化合物是___________。 （3）设计化学方法检测粽叶是否被硫酸铜染色___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）显著降低 （2）对香豆酸 （3） 【解析】（1）直接提取题干信息：糯米煮熟冷却后淀粉分子形成致密微晶结构，溶解度显著降低，因此更难消化。 （2）对比表格中箬竹叶的各黄酮类化合物含量，对香豆酸含量为157.78mg/kg，数值最高。 （3）不法商贩用工业硫酸铜浸泡粽叶使其返青，在人体内积累会危害健康,检测硫酸铜本质是检验，上述方程式利用与可溶性碱反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的特性检验。 5．（2026·湖南邵阳·二模）科普短文。 神舟二十一号：化学助力太空探索 （一）火箭推进：化学能量的精准释放 2025年10月31日，长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船成功发射。火箭的强大推力源于化学推进剂（含燃料和氧化剂）的高效反应。此次任务采用的火箭推进剂为偏二甲肼与四氧化二氮，二者相遇即燃，极大地简化了点火系统。 （二）生命保障：舱内大气的化学调控 在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全至关重要。飞船采用超氧化钾作为空气净化剂，超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，既能去除航天员呼出的二氧化碳，又能补充呼吸所需的氧气，实现了舱内大气的循环调控。 （三）能源系统：太空环境下的电池研究 太空环境下，物质的特性会发生变化。航天员张洪章在轨开展锂离子电池研究，探索其在太空环境中的性能演化规律，这项研究为未来长期太空任务中的能源供应可靠性提供了重要数据支撑，展现了化学在航天能源领域的关键作用。 请根据短文材料，并结合所学化学知识回答下列问题： （1）四氧化二氮中氮元素的化合价为__________。 （2）太空中采用超氧化钾作空气净化剂实现舱内大气的循环调控时，其发生反应的化学方程式为__________。 （3）神舟二十一号选用锂离子电池供电，主要是因为锂离子电池具有__________（填字母）的优点。 A．制造成本最低 B．质量轻且寿命长 C．安全性最高 D．技术最成熟 【答案】（1） （2） （3）B 【解析】（1）四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （2）根据资料信息，超氧化钾作为空气净化剂，与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）航天发射需要尽可能降低载荷重量，长期太空任务需要电池使用寿命长，故锂离子电池应具有质量轻且寿命长的优点，锂电池制造成本高、安全性并非最高，技术成熟度弱于铅酸等传统电池。 6．（2026·湖南郴州·一模）2025年是“湘超元年”，赛事从9月持续到12月底，共吸引了200多万球迷到现场观赛，成为全省关注热点。在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）丁烷的物理性质：________（写出一点即可）。 （2）白线消失的原因是________。 （3）已知丁烷的化学式为，其中质量分数最小的元素是________。 （4）下列说法正确的是________（填字母序号，可多选）。 A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷易燃，说明使用喷雾器时应注意远离火源 【答案】（1）常温常压下是无色气体或易液化等 （2）丁烷快速挥发，泡沫消失 （3）氢元素/氢/H （4）CD 【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，故丁烷的物理性质有：常温常压下是无色气体、易液化； （2）当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，故白线消失的原因是：丁烷快速挥发，泡沫消失； （3）丁烷中C、H元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是：氢元素； （4）A、丁烷挥发过程中，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； B、由资料可知，“任意球喷雾器”喷到草地上1分钟后就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛，说法错误，不符合题意； C、据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，加快了比赛进程，符合题意； D、丁烷易燃，则使用喷雾器时应注意远离火源，防止发生火灾，符合题意。 故选CD。 押题猜想十五 实验设计与科学探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 【实验一】传统实验验证反应的发生 兴趣小组将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1所示），观察到试管内液面上升，据此得出“与溶液发生了化学反应”的结论。 （1）与反应的化学方程式为：________。 （2）上述结论的证据不充足，理由是：________。 【实验二】创新实验探究反应的发生 查阅资料：气压减小时，水的沸点会降低。 （3）用两套图2所示装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液，在第二套装置中注入3 mL的水，分别振荡试管。观察到________的现象，证明与发生了反应。 【实验三】数字化实验探究反应的发生 为获得充足的证据，兴趣小组利用图3所示装置进行实验，并用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不对活塞进行操作时，活塞不能自主移动），瓶内压强变化如图4所示。 （4）EF段对应的实验操作是：________；能证明与反应生成新物质的现象是：________。 （5）根据图4信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是：________。 （6）查阅文献：可溶性碱通常也易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，再设计一种实验方案证明“与能发生化学反应”： ________。 【答案】（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会导致试管内气体减少，压强减小、液面上升，无法证明压强减小是二氧化碳与氢氧化钠反应导致的 （3）注入浓氢氧化钠溶液的装置对应的锥形瓶中热水沸腾，注入水的装置中热水不沸腾 （4）将适量稀盐酸快速推入三颈瓶内 推入稀盐酸后瓶内压强增大（或有气泡产生） （5）最终瓶内稳定压强（MN段）小于反应初始压强（A点压强） （6）将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明二者发生了反应 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应消耗更多气体，试管内气压下降幅度更大，水的沸点随气压减小降低更多，96℃的热水达到沸点发生沸腾；而等量水只能溶解少量二氧化碳，气压下降幅度小，水的沸点仍高于96℃，不沸腾，两组对比可证明反应发生。 （4）EF段后压强快速上升，是因为推入的稀盐酸与氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠反应，释放二氧化碳气体，说明有新物质生成，可证明二者发生反应。 （5）稀盐酸与碳酸钠反应会将之前消耗的二氧化碳全部释放，若二氧化碳不溶于水，最终压强应等于初始压强，最终压强偏小说明部分二氧化碳溶于水。 （6）氢氧化钠易溶于乙醇，而反应生成的碳酸钠几乎不溶于乙醇，因此析出白色沉淀即可证明反应发生。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是化学学科最核心的素养和能力体现，课程标准明确要求“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，该主题涵盖科学探究的完整流程、实验方案的设计与评价、控制变量思想与对比实验设计、实验现象的观察与描述、实验结论的归纳与推理等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题和综合题等多种题型，其中实验探究题通常作为试卷的压轴题和区分度较高的题型出现，分值占比大且综合性极强；预计2026年湖南中考将以实验探究题和选择题为主，重点考查在真实情境下运用科学探究方法解决问题的能力，具体涵盖实验方案设计目的与步骤的合理性判断、控制变量法在探究性实验中的应用、实验现象的准确描述与分析、实验结论的归纳与证据推理、实验方案的改进与评价反思，并高频结合教材经典必做实验、跨学科实践活动以及生活生产实际情境进行综合命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南湘潭·一模）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入过量的锌粒，过滤 C．比较纯铜片与黄铜片的硬度：相互刻画，观察划痕 D．探究分子运动速率与温度的关系：从同一瓶品红试剂中取等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 【答案】B 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化鉴别两种固体，方案正确； B、金属活动性顺序为，加入过量锌粒时，锌不仅与杂质反应生成和，还会与溶液中的反应生成和。这会导致被消耗，且引入了新杂质，不符合除杂要求，不能达到实验目的，方案错误。 C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，将纯铜片和黄铜片相互刻画，表面出现较深划痕的是纯铜片，可比较二者硬度，方案正确。 D、实验中仅温度为变量，其余条件（品红质量、水的质量等）均相同，通过品红在冷水和热水中的扩散速率，可探究分子运动速率与温度的关系，方案正确。 故选B。 2．（2026·湖南·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 在50g溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入50g水 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体 分别取样于烧杯中，加入适量水、观察并用手触摸烧杯壁 D 除去KCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 【答案】D 【解析】A、根据溶质质量分数公式，50g 40%的氯化钠溶液中溶质质量为，加入50g水后总溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，方案合理。 B、可与溶液反应被吸收，不与反应，再经浓硫酸干燥即可得到纯净的，符合除杂要求，方案合理。 C、硝酸铵溶于水吸热、烧杯壁发凉；氢氧化钠溶于水放热、烧杯壁发烫；氯化钠溶于水温度无明显变化且溶液无色；无水硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，四种现象不同可鉴别，方案合理。 D、与反应生成沉淀和，虽除去了，但引入了新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案不合理。 3．（2026·湖南长沙·一模）下列实验方案，能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．镁和稀盐酸反应放热 D．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】A、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口容器，二氧化碳会逸散到空气中，反应后称量得到的总质量偏小，无法验证质量守恒定律，故A选项不符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫气体，反应后集气瓶内压强几乎不会减小，无法通过进入水的体积测定空气中氧气的含量，故B选项不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，观察到石灰水变浑浊即可证明反应放热，方案能达到目的，故C选项符合题意； D、铁、铜都不能和硫酸铝反应，只能证明铝的活动性比铁、铜强，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能达到实验目的，故D选项不符合题意。 故选C。 4．（2026·湖南·二模）某化学实验小组在进行完探究复分解反应发生的条件的实验后，对反应后所得溶液中溶质的成分产生了好奇，该小组同学进行了相关探究实验。 探究复分解反应发生的条件的相关实验如下： 【实验一】将反应1剩余的物质过滤，得到滤液1. 【实验二】 （1）取滤液1和反应2剩余的溶液(简称反应液2)少量混合，振荡，无明显现象；再滴加酚酞溶液，溶液变红。则滤液1中一定无___________(填离子符号)。 【提出问题】实验二中混合后的溶液中有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：、     猜想2：、、 猜想3：___________     猜想4：、、、 【实验三】 （3）另取滤液1和反应液2少量混合，加入少量稀硫酸，无明显现象，小组部分成员认为混合液中一定无。小组长认为该结论有问题，于是建议将实验步骤改为__________，仍无明显现象，终于得出结论。 【得出结论】 （4）___________成立。 【反思与交流】 （5）综合上述实验分析得出滤液1中的溶质为，反应液2中的溶质为___________，在探究反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还应考虑___________。 【答案】（1）、 （2）、、 （3）加入足量（或过量）的稀硫酸 （4）猜想3 （5）、 反应物是否过量 【解析】（1）反应1氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液1中一定有氯化钠、可能有碳酸钠或氯化钡剩余。反应2硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸剩余。 滤液1和反应液2混合无明显现象，若滤液1含则会与反应液2中的产生白色沉淀，与无明显现象矛盾；滴加酚酞变红（溶液呈碱性），可以排除存在； （2）混合后溶液一定含有NaCl、，溶液呈碱性，至少含或中的一种。根据已有猜想，可以推出猜想3、、； （3）若溶液中同时含 和，加入少量的稀硫酸会先与反应，即使有也不会立即产生气泡，无法排除的存在。可以改为加入过量稀硫酸，避免氢氧化钠将硫酸全部消耗。 （4）步骤（3）中加足量稀硫酸无气泡，证明无；则一定还有，因此猜想3成立。 （5）反应液2的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 5．（2026·湖南娄底·二模）化学小组对无明显现象反应感兴趣，小组同学为探究氢氧化钠和二氧化碳的反应进行了一系列的实验。 【探究1】 实验过程中不断振荡软塑料瓶(如图1所示)，该过程中软塑料瓶内相关量随时间变化的曲线如图2. （1）图2中a、b、c点的塑料瓶变瘪程度___________(填“相同”或“不同”)。 （2）大家经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是___________。 【探究2】 小组同学为证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，于是查阅资料(如表所示)，对实验进行了改进，改进后的实验装置如图3所示(止水夹和已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 物质 乙醇 易溶 微溶 微溶 水 易溶 易溶 易溶 按如下步骤进行操作： ①把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满的三口烧瓶中，轻轻振荡； ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2； ③过一段时间后，将导管放入澄清石灰水中，关闭止水夹； ④将注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 （3）步骤②通入足量的目的是___________。 （4）步骤④观察到三口烧瓶内和烧杯内的现象为___________。 该实验从生成物的角度证明和溶液发生了反应。 【反思评价】 对无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如下： （5）填写图中的空白：___________。 【答案】（1）相同 （2）氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小 （3）排出装置内，防止干扰后续检验结果 （4）三口烧瓶内产生气泡，烧杯内溶液变浑浊 （5）反应物 【解析】（1）由图可知，a点表示反应已结束，瓶内气体量不再减少，b点、c点表示反应结束后不同时刻的点，瓶内气体量与a点相同，故a、b、c三点所对应塑料瓶的变瘪程度相同； （2）氢氧化钠溶液中含有水，而二氧化碳能溶于水，且能与水反应，同样会使瓶内气体减少，压强减小，无法排除是水的作用导致的现象，故不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （3）步骤②通入氮气的目的是将装置内残留的、未反应完的二氧化碳排出，以防止其对后续步骤④中检验碳酸钠（反应产物二氧化碳）产生干扰； （4）步骤④中发生的反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气体生成，故三口烧瓶内可观察到气泡，气体进入右侧烧杯中，可观察到澄清石灰水变浑浊； （5）证明化学反应发生的角度有两个：一是证明有新物质生成，二是证明有反应物被消耗。 6．（2026·湖南怀化·模拟预测）甲醇(CH3OH)是燃料电池的常用原料之一，某化学兴趣小组的同学对甲醇燃烧的产物进行了如下探究： 【资料卡片】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 【提出问题】甲醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：CO、H2O；猜想2：_____。猜想3：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【实验操作】取3.2g甲醇燃烧后，将燃烧产物通入上述装置充分反应。 【现象与结论】 （2）实验过程中，观察到A中无水硫酸铜变蓝，证明有_______生成。B中澄清石灰水变浑浊。D中红棕色粉末变成黑色，B、E中澄清石灰水都变浑浊，则猜想______成立； （3）反应后，称量B、C装置一共增加了2.2g，请写出甲醇燃烧的反应化学方程式：________； 【反思与交流】 （4）实验结束后，小组同学对实验过程进行了反思，发现该实验缺少装置，可在装置之后添加_______填具体仪器或用品进行改进。 【答案】（1）CO2、H2O （2）水 3 （3）4CH3OH+5O22CO2+8H2O+2CO （4）燃着的酒精灯(或一个气球) 【解析】（1）猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，结合其它猜想，故甲醇还可能燃烧生成二氧化碳和水，故猜想2：CO2、H2O； （2）现象与结论：A中无水硫酸铜变蓝，说明甲醇燃烧有水生成，B中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，D中红棕色粉末变成黑色，说明甲醇燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳具有还原性将氧化铁还原成单质铁，说明甲醇燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，说明猜想3正确； （3）B、C装置一共增加了2.2g，甲醇的质量为3.2g，甲醇和二氧化碳的分子个数比为，甲醇燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4CH3OH+5O22CO2+8H2O+2CO。 （4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故可在E装置之后添加燃着的酒精灯，处理尾气，防止污染空气。 7．（2026·湖南株洲·一模）某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜为白色粉末，吸水变蓝。 【实验1】同学们做了如图1实验，蜡烛熄灭后，硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。 【结论】 （1）蜡烛燃烧后有H2O和CO2生成，由此可推断蜡烛中一定含有___________元素。 任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序 【实验2】同学们做了如图2所示两组实验。甲实验中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。由此可证明CO2密度比空气大。乙实验中高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【猜想假设】猜想1：烧杯上层CO2的浓度较高；猜想2：烧杯上层O2的浓度不足； 【实验3】 （2）为验证猜想1，小组同学收集一瓶CO2与O2的混合气体，两种气体的体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入其中，发现___________，故猜想1不正确。 【实验4】为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点分别放置O2、CO2和温度的传感器。 ①设置传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】 Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度 高(30 cm) 中(20 cm) 低(10 cm) 熄灭时间 106 s 164 s 199 s Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图： 【解释与结论】 （3）实验4中3支蜡烛正确放置时的俯视图是___________(填序号)。 A． B． C． （4）由以上实验可推测猜想2正确。请结合上述传感器数据具体说明高处蜡烛先熄灭的原因：___________。 【反思与评价】 消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出的科学依据是什么？同学们针对其进行资料查阅，得知：当空气中O2含量低于18%时人会感到不适，CO2含量过多易使人在火灾中窒息。此外，高温也是火灾中使人伤亡的另一主要原因。 （5）本实验同时也证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是___________。 【答案】（1）碳、氢 （2）蜡烛正常燃烧 （3）B （4）燃烧产生的热气体上升，导致高处（a处）氧气浓度下降速度比低处（c处）快，因此更早达到熄灭条件 （5）低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，水、二氧化碳和炭黑中含有氢元素、氧元素、碳元素，由此可推断出组成蜡烛的物质中一定含有碳、氢元素； （2）为了验证猜想1，即高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度较高，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，从而证明猜想1不正确； （3）由实验装置图可知，实验4中3支蜡烛放置位置的俯视图为； （4）略； （5）火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，分析传感器数据是因为低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与化学兴趣小组的同学进行实验探究。 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。 活动一：验证脱氧剂中含有铁粉 （1）将未使用的脱氧剂中原料取出，进行实验。 方案 操作 现象 结论 Ⅰ 取部分脱氧剂加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 原料中含有铁粉 Ⅱ 取部分脱氧剂放入试管中，加入适量硫酸铜溶液 __________ 活动二：探究脱氧剂的脱氧效果 （2）为探究脱氧剂的脱氧效果，兴趣小组利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是___________。 活动三：兴趣小组的同学在实验室整理实验用品时，发现了铝片、铜片以及铁片。于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。他们想利用金属片制作书签，三种金属片依次按照图2所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 （3）在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面显现图案。 ②滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 （4）在（3）问操作中缺少验证Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验方案验证：___________(操作、现象和结论)。 【答案】（1）稀盐酸/稀硫酸 黑色粉末表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （2）脱氧剂消耗瓶内氧气，使瓶内压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球膨胀变大 （3）铝片、铁片 硝酸银（合理即可） （4）将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若观察到铝片表面析出固体，溶液由浅绿色逐渐变为无色，说明铝的活动性比铁强（或将铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铝的活动性比铁强，合理即可） 【解析】（1）铁是活泼金属，能与稀盐酸/稀硫酸反应生成浅绿色的亚铁盐和氢气，对应方案I的现象，因此加入的试剂为稀酸； 铁能置换出硫酸铜中的铜，反应生成铜和浅绿色硫酸亚铁，因此对应现象为析出红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。 （2）略。 （3）稀硫酸只能和氢前的铝、铁反应，反应后金属被腐蚀，因此铝片、铁片表面显现图案，铜不反应，无图案； 要让三种金属都反应，需要选择活动性弱于三者的金属的盐溶液，硝酸银中银的活动性弱于铝、铁、铜，三种金属都能和硝酸银发生置换反应，因此三种金属片都能显现出图案。 （4）利用“活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性弱的金属”设计实验即可。 押题猜想十六 化学计算… 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 为回收利用并制取干燥剂氯化钙，化学兴趣小组将“二氧化碳的实验室制取与性质”的废液进行如下处理：①取废液测得其；②将碳酸钙粉末逐渐加入废液中并不断搅拌，同时测溶液pH变化，其结果如图所示： （1）用于搅拌的仪器是___________。 （2）碳酸钙由___________种元素组成，当溶液时，消耗碳酸钙的质量为___________g。 （3）由图可知，该过程可增加氯化钙的质量为多少？(写出计算过程) （4）在“二氧化碳的实验室制取与性质”的分组实验中，该班一共用了3.65%的稀盐酸2000 g，将其废液全部回收总共可以制得固体干燥剂的质量为___________g(不考虑实验损耗)。 【答案】（1）玻璃棒 （2）3/三 10 （3）解：设该过程可增加氯化钙的质量为x ， 答：该过程可增加氯化钙的质量为11.1 g。 （4） 111 【解析】（1）略； （2）碳酸钙的化学式为：，由化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成； 略； （3）见答案； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，HCl中的氯元素与生成氯化钙中氯元素的质量相等，氯元素的质量为：，则得到固体氯化钙的质量为：。 分析有理·押题有据 根据课程标准和长沙中考的要求，中考试卷中涉及计算的题量一般不超过10%，占比较高，质量守恒定律是化学学科最核心的理论根基，化学方程式计算是中考化学计算的必考内容。该主题涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。 押题秘笈：聚焦真实情境，强化 “化学式 - 方程式 - 溶液” 综合计算，规范解题步骤，关注过量判断与质量守恒的应用，熟练掌握差量法、守恒法等技巧，提升情境化问题的拆解能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·一模）为确定实验室某瓶过氧化氢溶液(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200 g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198．8 g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为：) （1）产生氧气的质量为______g。 （2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。(写出计算过程)。 【答案】（1）3.2 （2）解：设质量为x 溶质质量分数：，与标签不符。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量：200 g+2 g−198.8 g=3.2 g （2）见答案。 2．（2026·湖南衡阳·一模）黄铜是由铜和锌组成的合金，应用范围非常广泛。兴趣小组的同学向盛有15．0 g黄铜样品粉末的烧杯中逐渐加入足量稀硫酸100．0 g（样品中的其他成分不与稀硫酸反应），反应后称得烧杯总质量为114．8 g。 （1）硫酸中硫元素和氢元素的原子个数比为________。 （2）求该样品中锌的质量分数。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）1:2 （2）m()=15.0 g+100.0 g−114.8 g=0.2 g 解：设样品中锌的质量为x。 答：样品中锌的质量分数为43.3%。 【解析】（1）硫酸的化学式为，1个硫酸分子中含1个硫原子、2个氢原子，因此硫元素和氢元素的原子个数比为1:2。 （2）略。 3．（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 【答案】（1）300 （2）解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【解析】（1）从剩余固体质量随温度变化的曲线图可以看出，温度小于300℃时，MnCO3不断分解生成MnO2，剩余固体质量不断减小，最终保持稳定；当温度达到300℃时，剩余固体质量开始下降，说明MnO2开始分解。 （2）根据MnCO3的质量计算，见答案。 4．（2026·湖南湘潭·一模）为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，有同学做了如下探究：取10克炉具清洁剂，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0．73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。同时测得反应中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 完成下列问题： （1）当反应进行到M点时，此时溶液呈________性。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）中 （2）解：设10g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】（1）由图可知，M点对应溶液的pH=7，呈中性； （2）由图可知，M点对应溶液的pH=7，呈中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为50g，计算过程见答案。 5．（2026·湖南郴州·模拟预测）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题： （1）b点溶液中溶质为：___________。 （2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出主要计算过程) 【答案】（1）氢氧化钡、氯化钡 （2）解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。 答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。 【解析】（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，此时无沉淀生成，盐酸完全反应后，氢氧化钡再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故在加入一定量氢氧化钡溶液后生成沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氯化铜完全反应不再变化，结合图像可知，与盐酸反应消耗了150g氢氧化钡溶液，与氯化铜反应消耗了氢氧化钡溶液，则b点表示氢氧化钡溶液过量，故b点溶液中含有的溶质为氢氧化钡、氯化钡； （2）由第（1）小问分析可知，与氯化铜反应消耗了氢氧化钡溶液，生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g，计算过程见答案。 6．（2026·湖南邵东·模拟预测）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x 解得x=10g 则磨石中碳酸钙的质量分数为 答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。 （2）见答案。 7．（2026·湖南怀化·模拟预测）某校兴趣小组取某不纯的高锰酸钾35g(杂质不参与反应也不含锰元素)放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 2 4 6 8 10 12 剩余固体质量/g 34.3 33.6 32.9 32.2 m 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）m=_______； （2）计算生成锰酸钾的质量。 【答案】（1）31.8 （2）解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为35g-31.8g=3.2g，设生成的锰酸钾质量为x。 答：生成的锰酸钾质量为19.7g。 【解析】（1）由表格中的数据可知，2分钟时产生氧气的质量为35g-34.3g=0.7g，4分钟时产生氧气的质量为35g-33.6g=1.4g，说明每加热2分钟产生氧气的质量为0.7g，而8-12分钟时产生氧气的质量为32.2g-31.8g=0.4g＜0.7g×2，说明第10分钟时高锰酸钾已完全分解，此时剩余固体质量为31.8g，即m=31.8。 （2）计算过程见答案。 押题猜想十七 跨学科实践 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 燃烧是人类最早利用的化学反应之一、某化学小组的同学以“调查家用燃料”为主题开展了项目式跨学科实践活动。 【项目一】用下图装置探究燃烧条件 步骤一：通入氮气，点燃酒精灯： 步骤二：冷却至室温，通入氧气： 步骤三：通入氧气，点燃酒精灯。 （1）该实验步骤三中产生的现象是______，该实验运用了控制变量的方法，步骤三与步骤二相对比，得出燃烧的条件为______。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖。相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料（气态） 一氧化碳 氢气 甲烷 热量（kJ） 282.6 285.8 890.3 （2）从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是______（填化学式）。写出该燃料完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。 （二）燃烧燃料也可以照明。西汉青铜雁鱼灯是一种环保型灯具，其工作原理如图，使用时将燃料加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。 （3）将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其灭火原理是______。 （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口增加进气量，其目的是______。 （5）雁鱼灯腹部贮水的目的是______（填字母）。 A．主要目的是用于灭火 B．吸收烟气中一氧化碳避免中毒 C．吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 （6）家庭使用的液化石油气能够被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是______。 （7）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是______。（一点即可） 【答案】（1）a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，产生大量白烟 温度达到可燃物的着火点 （2） （3）隔绝氧气或空气 （4）促使燃料充分燃烧 （5）C （6）分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小 （7）燃烧产物只有水，对环境无污染/燃烧热值高 【解析】（1）步骤一通入氮气，点燃酒精灯，a中红磷与氮气接触且温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，b中温度达到红磷的着火点，但与氮气接触，所以红磷不燃烧；步骤二冷却至室温，通入氧气，a、b中红磷均与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以a、b中红磷均不燃烧；步骤三通入氧气，点燃酒精灯，a中红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，b中红磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以红磷燃烧，故该实验步骤三中产生的现象是a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，产生大量白烟；步骤三b中红磷燃烧与步骤二b中红磷不燃烧相对比，可得出燃烧的条件为温度达到可燃物的着火点； （2）从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是甲烷，是因为单位体积的燃料完全燃烧时甲烷放热最多，其化学式为；甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为； （3）将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气； （4）当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，燃料燃烧不充分是因为氧气不足，所以可转动灯罩扩大开口增加进气量，从而促使燃料充分燃烧； （5）A、雁鱼灯腹部贮水的主要目的是吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，故雁鱼灯腹部的水不能吸收烟气中的一氧化碳，说法错误，不符合题意； C、雁鱼灯腹部的水能吸收烟气中的烟尘等污染物，减少对室内空气的污染，说法正确，符合题意。 故选：C； （6）家庭使用的液化石油气能够被压缩到钢瓶中，从微观角度解释是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小； （7）氢能的优点：燃烧产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是课程标准新增的核心板块，代表了中考命题从知识立意向素养立意转变的重要方向，是落实 “科学探究与实践” 核心素养的关键载体，将化学知识与物理、生物、地理等多学科知识以及工程技术方法有机融合；分值占比高、区分度强，情境真实多样。中考命题聚焦农业生产、生态环境等真实情境，融合化学检测、生物常识、地理分析等多维度考点，强调知识的实际应用，凸显化学的应用价值。预计2026年湖南中考将以选择题和综合题为主，重点考查在真实项目情境中运用跨学科知识解决实际问题的能力，高频结合简易供氧器中制氧剂的选择与原理分析、自制净水器中过滤与吸附原理的应用、家用燃料变迁中燃烧条件与能源效率的比较、低碳行动方案中碳中和理念与碳循环知识的融合、金属废弃物回收中资源循环与环保意识的体现等情境。 押题秘笈：聚焦真实生产生活情境的跨学科探究题，强化酸碱盐检验、化肥分类等核心知识，掌握多学科知识融合应用逻辑，关注农业、环保等真实问题的化学解决方案。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A “微型空气质量检测站”的组装和使用 积极植树造林有利于提升空气质量 B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子发生了变化 C 水质检测及自制净水器 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D 调查我国航空航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 从绿色低碳的角度考虑，氢能是最理想的能源 【答案】B 【解析】A、植树造林可吸收有害气体、降尘减噪，有利于提升空气质量，描述正确。 B、吸附空气中的氮气得到较纯氧气的过程属于物理变化，氧分子本身没有发生变化，描述错误。 C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于净水除去色素和异味，描述正确。 D、氢气燃烧产物只有水，无污染、热值高，从绿色低碳角度是最理想的能源，描述正确。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）郡麓化学兴趣小组的同学开展了跨学科实践活动，所应用到的化学知识描述正确的是 选项 A B 活动主题 垃圾的分类与回收利用 家庭用供氧器的设计与制作 化学知识 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 所用制氧剂中须含有氧元素 选项 C D 活动主题 调查航天领域中新材料的应用 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化学知识 航天服中聚酯橡胶是合成材料 用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】BC 【解析】A、用过的矿泉水瓶是塑料制品，属于可回收物，而不是有害垃圾，有害垃圾指对人体健康或环境有害的物质，如废电池、废药品等，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气（O2）由氧元素组成，因此制氧剂中必须含有氧元素，正确。 C、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。聚酯橡胶属于合成材料，航天服中使用的聚酯橡胶是人工合成的高分子材料，正确。 D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。改良酸性土壤通常使用熟石灰，错误。 3．（2026·湖南株洲·一模）空气是人类赖以生存的宝贵资源。某校化学兴趣小组以此为出发点，开展了“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”的跨学科实践活动。请结合所学知识，完成以下四个任务： 任务一：认识空气质量检测的意义 （1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，请对照国家空气质量分级标准，判断此时空气质量指数类别为_____。 空气质量分级标准 空气质量指数（AQI） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 任务二：参观与访谈 （2）在模拟参观本地环境监测站的访谈环节中，专家介绍，AQI会根据实时监测的几种主要污染物浓度进行计算和发布，下列目前未被列入我国空气质量评价基本项目的是____。 a.二氧化硫    b.二氧化碳    c.二氧化氮    d.可吸入颗粒物 任务三：微型空气质量“检测站”的组装 （3）在组装并讨论检测站的配套净化方案时，同学们了解到活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭____的结构特点。 任务四：微型空气质量“检测站”的使用 （4）“检测站”测试无烟煤燃烧前后的空气，发现一种有毒气体浓度显著升高，该气体由含碳物质不完全燃烧产生，该毒气可以通过燃烧除去，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）良 （2）b （3）疏松多孔 （4） 【解析】（1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，介于51~100，则此时空气质量指数类别为良； （2）a、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； b、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； c、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； d、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选b； （3）活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性； （4）含碳物质不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，则该有毒气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 4．（2026·湖南永州·一模）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，某兴趣小组对金属垃圾的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是______。 A．操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤 B．铜的金属活动性比银强 C．滤液A中的溶质只有MgSO4 D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银的质量 （2）请写出步骤一中所发生反应的化学方程式______（任写一个） （3）倡导金属垃圾回收利用的意义是______。 【答案】（1）C （2）或 （3）节约资源，减少开采（或保护环境，降低污染；节能降耗，促进可持续发展等合理即可） 【分析】粗产品含镁、铝、铜、银、金，加入过量稀硫酸后，活泼金属镁、铝和稀硫酸反应，铜、银、金不反应，操作Ⅰ过滤分离固体和滤液A，滤液A的溶质为生成的硫酸镁、硫酸铝和剩余的硫酸；滤渣中的铜可和足量硝酸银反应置换出银，操作Ⅱ过滤得到金、银和滤液B，滤液B的溶质为生成的硝酸铜和剩余的硝酸银，据此进行分析解答。 【解析】（1）A、操作Ⅰ、Ⅱ均为分离固体和液体，名称是过滤，故该选项说法正确； B、铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的金属活动性比银强，故该选项说法正确； C、稀硫酸过量，且镁、铝都参与反应，因此滤液A中的溶质有硫酸镁、硫酸铝和过量的硫酸，不只有硫酸镁，故该选项说法错误； D、原粗产品中的银被保留，同时铜和硝酸银反应会生成新的银，因此最终回收银的质量大于原粗产品中银的质量，故该选项说法正确。 故选C。 （2）步骤一中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，或铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为。 （3）回收金属垃圾的意义：可以节约金属资源，减少冶炼金属产生的环境污染，减少能耗等合理即可。 5．（2026·湖南衡阳·模拟预测）在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组进行了项目式学习——神奇的洗涤剂。 任务一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分是，其水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_____色火焰 草木灰中含有 ②向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 溶液中产生气泡，澄清石灰水_____ 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 小唐同学设计方案：向另一份清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，观察到________，证明导致溶液显碱性的微粒是。 任务二：现代洗涤剂——碳酸钠 【查阅资料】 碳酸钠溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 某兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液，记数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是________（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的陶瓷餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是________。 【答案】（1）紫 变浑浊 （2）产生白色沉淀，溶液红色褪去 （3）⑨ （4）用热水溶解（或适当提高水温） 【解析】（1）①实验结论是草木灰中含有，灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，对应现象为紫色火焰； ②实验结论是草木灰中含有，碳酸根离子与稀盐酸反应生成，能使澄清石灰水变浑浊。 （2）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，消耗完溶液中的，若此时溶液红色褪去，即可证明显碱性的微粒是。 （3）碳酸钠溶液pH越大碱性越强，去油污效果越好，表格中实验⑨的pH最大，因此去油污效果最好。 （4）由实验数据可知，升高温度或增大溶质质量分数均可使溶液pH增大，碱性增强，从而提升去油污效果。因此，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是用热水溶解（或适当提高水温）。 6．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 （1）中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 （2）科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （3）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （4）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1）B （2）b （3）绿色出行、节约用电、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动（合理即可） （4）大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高 【解析】（1）A、“低碳” 指的是较低的二氧化碳等温室气体的排放，并非碳单质的排放，该选项错误。 B、植树造林可通过植物的光合作用吸收大气中的CO2，有利于实现碳中和，该选项正确。 C、工业废水即使无色透明，也可能含有重金属离子、有毒有机物等污染物，绝对不能随意排放，该选项错误。 D、石油、煤、天然气属于化石燃料，燃烧会产生大量CO2，加大开采使用会加剧碳排放，不利于碳中和，该选项错误。 故选B。 （2）①CO2的密度比油小，要模拟油气田封存CO2，需将CO2从短管b端通入广口瓶；CO2进入瓶内后，瓶内压强增大，会将油从长管a端压入烧杯中，从而实现CO2的封存。 ②根据质量守恒定律，环节Ⅰ的反应物为CO2和H2，已知生成物为CO，则另一种化合物由H、O元素组成，为H2O，反应的化学方程式为。 （3）个人层面减少CO2排放的行为有：绿色出行（乘坐公交、骑行、步行）、节约用电（随手关灯、使用节能电器）、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动等。 （4）左图显示1960-2020年，大气中CO2浓度持续上升；右图显示同期全球平均温度变化也呈持续上升趋势，二者变化趋势完全一致，因此可总结出规律：大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高。 押题猜想十八 传统文化中的化学 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。 （1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为___________。 （2）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有，加水发生反应的化学方程式为___________。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是___________。 （3）《本草纲目》中记载麝香“芳香之气，能通诸窍之不利”。麝香的主要成分为麝香酮()，其分子中碳原子、氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （4）《博物新编》中记载了用绿矾（硫酸亚铁晶体）制取硫酸的过程，其反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 （5）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） （2） （3）8:15 （4）H2O （5）清除（或移除）可燃物 【解析】（1）碳单质在常温下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此用碳制成的墨可以长期不褪色。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含K、N、O、C、S的个数分别是2、2、6、3、1，已知生成物中含K、N、O、C、S的个数分别是2、2、0、0、1，故生成物中还应含6个O、3个C，故应补充的化学式为：CO2； （3）由麝香酮()可知，其分子中碳原子、氢原子的个数比为：16:30=8:15； （4）反应前有：1个铁原子、1个硫原子、4个氧原子，反应后有：1个铁原子、 1个硫原子、5个氧原子、2个氢原子，根据质量守恒定律，可知每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故化学式为：H2O。 （5）“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”的灭火原理是清除可燃物； 分析有理·押题有据 长沙中考近年高频融入传统文化，如《天工开物》中的制盐、炼铁、火药，古法酿酒（发酵）、陶瓷（硅酸盐材料）、青铜器（合金）及文物修复（除锈、防腐蚀）。命题趋势以古诗文为情境，考查变化、性质或简单计算。 押题秘笈：酿酒、酿酒是化学变化；火药“一硝二硫三木炭”对应KNO₃、S、C；青铜是铜锡合金，硬度大于纯铜；古文中的“矾、硝、碱”多为盐类，注意与现代化学名词对应。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为。该化学反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，符合置换反应定义。 2．（2025·湖南衡阳·模拟预测）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．宋代《开宝本草》中记载了的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——“石灰”指的是熟石灰 C．《梦溪笔谈》：“数胆矾（硫酸铜溶液）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性大于铜 D．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”——合金的硬度比纯金属大 【答案】B 【解析】A、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，说法正确； B、煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰氧化钙）和二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙的俗称，说法错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能与硫酸铜反应生成铜，从而说明铁的活动性强于铜，说法正确； D、“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大，说法正确。 故选B。 3．（2026·湖南益阳·二模）《红楼梦》是中华文学不朽丰碑，下面小题将用化学知识解读这部经典。 （1）《红楼梦》中多次出现黄酒(粮食发酵酿造)，其含维生素、有机酸、氨基酸等营养物质。下列说法不正确的是 A．黄酒营养丰富，但酒精对青少年有害，青少年应避免饮酒 B．酒精由粮食发酵生成，粮食可循环种植，故酒精是可再生资源 C．黄酒密封保存不会发生任何化学变化 D．黄酒中的有机酸能使紫色石蕊溶液变红 （2）《红楼梦》中麝香的主要香味成分是麝香酮(化学式)，下列说法正确的是 A．闻到麝香香味主要是因为分子体积变大 B．麝香酮由碳、氢、氧原子构成 C．麝香酮由三种元素组成 D．麝香酮中氢元素的质量分数最小 （3）《红楼梦》中孔雀金线是将黄金捶打成金箔丝，缠绕在蚕丝芯线上制成。下列说法正确的是 A．烧孔雀金线不会产生烧焦羽毛的气味 B．黄金能捶打成极细金箔丝，体现其延展性 C．孔雀金线长期暴露于空气中易生锈变色 D．黄金与蚕丝芯线均能与稀盐酸反应 【答案】（1）C （2）C （3）B 【解析】（1）A、酒精会损害青少年身体发育，青少年应避免饮酒，说法正确。 B、说法正确。 C、黄酒密封保存时，其中成分仍会发生缓慢氧化等化学反应，并非不发生任何化学变化，说法错误。 D、有机酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 （2）A、闻到香味是因为分子在不断运动，而分子本身体积不变，说法错误。 B、麝香酮由麝香酮分子构成，麝香酮分子由碳、氢、氧原子构成，说法错误。 C、由化学式可知，麝香酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 D、麝香酮中C、H、O元素质量比为(12×16):(1×30):16=192:30:16，因此麝香酮中氧元素质量分数最小，说法错误。 （3）A、孔雀金线含蚕丝（属于蛋白质），灼烧会产生烧焦羽毛气味，说法错误。 B、说法正确。 C、金化学性质极稳定，在空气中不易生锈变色，说法错误。 D、金在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反应，蚕丝也不与稀盐酸反应，说法错误。 4．（2026·湖南株洲·一模）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。 （1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为在常温下碳单质的化学性质___________。 （2）蓝黑墨水是现代常用的书写墨水，其字迹持久、耐水。查阅其配方可知，其中含有硫酸亚铁(FeSO4)、鞣酸、没食子酸和蓝色染料等成分。其中硫酸亚铁属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，硫酸亚铁中硫元素为+6价，氧元素为-2价，则铁元素化合价为___________。 （3）火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫磺、X、木炭，爆炸时发生的主要反应为：，X的化学式是___________。 【答案】（1）不活泼 （2）盐 +2 （3）KNO3 【解析】（1）常温下碳单质化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此墨书写的字迹可长时间不褪色。 （2）硫酸亚铁由亚铁离子（金属阳离子）和硫酸根离子（酸根阴离子）构成，属于盐类； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为，则，解得。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后K、S、N、C、O的个数分别是2、1、2、3、6，反应前除2X外K、S、N、C、O的个数分别是0、1、0、3、0，则2X含有2个K、2个N、6个O，X含有1个K、1个N、3个O，X的化学式为。 5．（2026·湖南长沙·二模）中华优秀传统文化蕴藏着丰富的化学知识。 （1）《周易》中“泽中有火”描述的是沼气在湖面燃烧的现象。请写出沼气的主要成分甲烷（）燃烧的化学方程式：________。 （2）《宛署杂记》中“士庶家具以是月造面饼相遗，大小不等，呼为月饼”。现代月饼包装中用生石灰（CaO）作干燥剂，其原理的化学方程式为：________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为。 6．（2026·湖南宁乡·模拟预测）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为___________。 【答案】（1）物理 （2）天然 稳定（或不活泼） （3） 【解析】（1）在甲骨和青铜器上刻字时，仅改变物体的形状或位置，未生成新物质，属于物理变化。 （2）竹简（植物纤维）和丝帛（动物纤维）均直接来源于自然界，属于天然纤维； 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定（即不活泼），不易与其他物质反应，因此字迹不易变色。 （3）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 7．（2025·湖南长沙·三模）中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为___________。 （2）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯通过燃烧木材煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是___________。 （3）端午节——“玉粽袭香千铜竞，艾叶黄酒可驱邪”。这一天，人们会进行一-系列的传统活动，如赛龙舟、吃粽子、挂艾叶等，以庆祝这个特殊的节日。粽子主要是糯米做成的，粽子中含有的主要营养素是___________。 【答案】（1）H2O （2）提供了充足的氧气 （3）糖类 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目不变。左边H原子数为2，Cl为2，K为2，C为1，O为11；右边含2Cl、2K、10O、1C，生成物中还应含2H、1O，故X为H2O； （2）摇动扇子，可以增加空气（氧气）流量，使可燃物与氧气充分接触，燃烧更剧烈，故填：提供了充足的氧气； （3）糯米主要成分为淀粉，属于糖类，是粽子的主要营养素。 / 学科网（北京）股份有限公司 $