山东青岛莱西市第一中学2025-2026学年高一下学期期中冲刺1 化学试题

**基本信息** 以硼烯、新型漂白剂等科技前沿为情境，融合原子结构、能量变化等核心知识，通过反应速率计算、电化学分析等题考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10|原子模型、反应限度、元素周期表|第5题结合短周期元素推断考查物质性质| |多选题|5|电化学原理、反应能量曲线|第13题通过能量曲线分析反应历程| |填空题|5|元素周期表应用、反应速率计算、电化学实验|第17题人工光合作用速率计算，第20题探究氧化还原反应方向|

高一化学冲刺一 一、单选题 1．提出核式原子模型的是英国物理学家 A．玻尔 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．道尔顿 2．下列关于化学反应限度的叙述错误的是 A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 3．石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（   ） A．C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，且 a > 0 B．因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧放出热量相等 C．金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程吸热 D．等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高 4．下列说法正确的是 A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C．第ⅠA族就是碱金属 D．长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素 5．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是 A．原子半径： B．氢化物的沸点： C．Z的氧化物对应的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用 6．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>①B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>② 7．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是（） A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子 B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构 C．硼烯有望代替石墨烯作硼烯—锂离子电池的负极材料 D．氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2- 8．反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是 A．若E1+E2>E3，则反应为放热反应 B．若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应 C．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 D．若E1+E2>E3，则反应为吸热反应 9．已知：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法不正确的是（   ） A．该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂 B．IBr溶液有还原性 C．ICl能与H2O发生非氧化还原反应 D．Fe2＋能在ICl溶液中大量存在 10．科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是 A．属于种新型化合物 B．为吸热反应 C．的过程中吸收772kJ能量 D．以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量 二、多选题 11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．电极(a)为正极 B．NH3在电极(a)上发生氧化反应 C．电子由电极(a)经导线移动向电极(b) D．K+向电极(a)移动 12．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是 A．Zn作负极，失去电子 B．电池工作时，MnO2得电子被还原 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 13．已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，该反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（    ） A．反应①为吸热反应 B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 D．H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol 14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．反应方程式中的x＝1 B．该反应20--40min平衡没移动 C．30 min时改变的条件是加入催化剂 D．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min) 15．新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是 A．N极为电池负极 B．工作时，氢离子从M极移向N极 C．N极的电极反应式 D．N极消耗(标况)，M极产生的体积为(标况) 3、 填空题 16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Si S Cl Ar 4 Ca As (1)金属性最强的短周期元素是 ；化学性质最不活泼的单质是 ； (2)As的最高能层的电子数为 ； (3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (填名称)； (4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是 ； (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)； (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ； (7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是 (写出其中一种)，其氧化物的化学式为 ； (8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是 。 17．如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 (1)图中所构想的物质和能量的循环中，太阳能最终转化为 能。 (2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下将和转化为，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L密闭容器内进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 0.00 0.04 0.07 0.09 0.10 0.10 0.10 ①内，用的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ②下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．相同时间内，消耗的同时，生成 B． C．容器内混合气体的质量保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。 A．保持容器体积不变，通入氢气使压强增大 B．降低温度 C．缩小容器体积，增大压强 D．增大浓度 (4)用人工光合作用得到的甲醇(CH3OH)、氧气和稀硫酸制作燃料电池，通入甲醇的一端电极反应式为 。若消耗(标准状况下)，则电路中转移 mol电子。 18．请根据有关知识，填写下列空白： (1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出 kJ的热量 (2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 ①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 热反应； ②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该 其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。 (3)下列过程中不一定放热的是 (填字母)。 a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和 (4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题： ①下列叙述中，正确的是 。 A．B 、C 中铁片均是为负极             B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢        D．C 溶液中SO向Fe片电极移动 ②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？ (填“是”或“否”)。 19．I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算： (1)B的转化率 。 (2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比 。 Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。 (3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是 (填名称)，负极上发生的电极反应为 。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为 mol。    (4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B．放电时正极上的电极反应式为 C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D．放电时，溶液中的向正极移动 (5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为 (填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为 。    20．应用电化学原理，回答下列问题： (1)上述三个装置中，负极反应的共同特点是 。 (2)甲电池工作时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是 。 (3)乙中正极反应式为 ；若将H2换成CH4，则负极反应式为 。 (4)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： a．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 b．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电流计指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验a中硝酸银一侧的电极作 极。（填“正”或“负”） ② 综合实验a和b的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程是 。 冲刺一答案 1．B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C 9．D 10．D 11．BC 12．C 13．CD 14．A 15．AD 16． Na Ar 5 高氯酸 Mg2+ SO3 HCl 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ]   17．(1)热 (2) 0.015 AD (3)CD (4) 0.8 18． 11 放 ＜ d C 否 19．(1)20% (2)1:1 (3) 锌 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 0.4mol (4)BC (5) Al 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 20．(1)失电子被氧化，具有还原性（或发生氧化反应） (2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液 (3) O2 + 4e－ +2H2O= 4OH－ CH4－8e－+ 10OH－ = CO+ 7H2O (4) 正 Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 答案 1．B【详解】A．玻尔提出波尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，故A不符合题意； B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型，即核式原子模型，故B符合题意； C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C不符合题意； D．道尔顿提出了近代原子学说，即原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球，故D不符合题意； 答案选B。 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．B【详解】A．依据图示可知每个B原子与其它3个B相连，所以形成3个B-B共价键，共用3对电子，故A正确； B．B最外层3个电子，要达到8电子结构，应共用5对电子，而图中B共用3对电子，所以不能达到8电子结构，故B错误； C．硼烯是电和热的良导体，所以有望代替石墨烯作*硼烯-钠基*电池的负极材料，故C正确； D．B与Al同主族，性质相似，B的氧化物为B2O3，依据氧化铝与氢氧化钠反应产物可推知与氧化硼过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-，故D正确； 故答案为B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $