2026年中考化学考前查漏补缺针对训练（计算题）

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心考点，通过50道题构建从基础到综合的递进训练体系，融合真实情境与核心素养考查。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|10题|化学式相关计算（元素质量比、质量分数等）|从元素组成到微粒构成，建立“宏观-微观-符号”三重表征逻辑| |方程式计算|20题|结合实验数据/图像的纯净物/混合物计算|以质量守恒定律为核心，形成“已知量-方程式-未知量”推导链条| |溶液计算|10题|溶质质量分数、溶液稀释与反应后溶液计算|基于溶液组成概念，构建“溶质质量-溶液质量-浓度”关系模型| |综合计算|10题|多步反应、图像分析、实验探究综合计算|整合化学观念与科学思维，实现知识迁移与问题解决能力提升|

2026年中考考前查漏补缺针对训练05 计算题（50题） 1．在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。 (2)计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。（温馨提示： ） 2．在一次课外科学探究时，小林同学发现金属钠可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：3CO2+4NaC+2X。请回答： (1)化学方程式中X的化学式为_______。 (2)计算2.3g的金属钠，理论上可消耗多少克二氧化碳_______？ 3．北京时间2024年5月9日09时43分，长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心点火升空，将我国首颗中轨宽带通信卫星——智慧天网一号01星（A/B）送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征三号乙运载火箭的一、二子级使用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作推进剂。 请回答： (1)偏二甲肼中质量分数最大的元素是________； (2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质量是________g。 4．某些植物含有草酸（H2C2O4），计算： (1)草酸中含有______种元素； (2)草酸中碳元素、氢元素与氧元素的原子个数比______； (3)草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比______（填最简比）； 5．倡导“低碳生活”，传播“低碳”理念，是每个公民应尽的责任和义务。 (1)为了减少二氧化碳向空气中排放，应提倡使用______等清洁能源。 (2)若减少碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是多少？ 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥井搞碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.8克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算： (1)产生二氧化碳的质量为______克。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 7．菠菜中含有草酸(化学式)，能与人体内的钙离子结合生成难溶的草酸钙，长期积累易形成结石。因此，烹饪前用沸水焯烫菠菜可有效减少草酸的含量。 请回答(计算结果填最简整数比)： (1)草酸分子中，H、C、O三种原子的个数比为___________； (2)草酸钙中，Ca、C、O三种元素的质量比为___________。 8．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为________； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为________。（精确到0.1%） 9．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是_______。 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 10．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 11．阿司匹林(C9H8O4)常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答： (1)阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(最简整数比)。 (2)欲配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为___________g。若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为___________g。 12．酚酞是化学实验常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。请回答： (1)酚酞能否区分盐酸和氯化钠溶液____； (2)酚酞中碳元素与氧元素的质量比为____(写出最简整数比)； (3)酚酞中氧元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。 13．铜锌合金外观似金子，按下列流程进行探究实验，恰好完全反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）。求：    (1)生成氢气的总质量为_____g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。（写规范的计算步骤） 14．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 15．兴趣小组的同学为了测定某不纯铁粉（含有碳杂质）样品中铁的质量分数。取该铁粉样品14.0g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示： (1)铁粉完全反应时消耗稀硫酸的质量为___g； (2)完全反应后共生成的氢气质量为____g； (3)求铁粉样品中铁的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 16．小芳同学在实验室发现一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，她想探究这瓶NaOH是否变质，于是取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： (1)生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程) 17．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取50g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：    (1)a点溶液中的溶质是______（填化学式）。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 18．军事上用氢化锂(LiH)作氢气发生来源。(反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑)。请计算： (1)水中氢、氧元素的质量比为_______。 (2)40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 19．某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算： ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：/片，每片中含碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙的相对分子质量为______。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 (3)计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。 20．氢能是绿色能源。可采用氨(NH3)分解制取氢气，反应的化学方程式为：2NH3N2+3H2，若制得6kg氢气，计算参加反应的NH3的质量(写出计算过程及结果)。 21．某兴趣小组的同学在学习金属的化学性质时，往盛有6.0g久置的镁条的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)计算：该镁条中镁的质量分数(写出计算过程)。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是_______。 22．葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：取100mL的该葡萄酒，用过氧化氢溶液将SO2完全转化成H2SO4（反应化学方程式为：），测得生成H2SO4的质量为19.6mg。 (1)计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。 (2)判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 23．某胃药的主要成分是氢氧化镁(其它成分不溶于水，不与酸反应)，小姗同学向锥形瓶中加入10g该胃药，再逐次加入30g稀盐酸，测出每次充分反应后锥形瓶中剩余固体的质量如下： 实验编号 一 二 三 共加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 剩余固体的质量/g 7.1 4.2 4.2 (1)参与反应的氢氧化镁的质量为_____g。 (2)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(精确至0.1%) 24．化学小组在实验室组装好实验装置后，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 (1)装置内反应后物质质量减小的原因是_______。 (2)现需要制得氧气，至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程) 25．化学兴趣小组的同学为测定某生铁合金中铁的质量，取25g该合金样品于烧杯中，将120g稀盐酸分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 19.4 13.8 8.2 2.6 1.2 1.2 请分析并计算： (1)25g该生铁合金中铁的质量为________g。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 26．在200g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为57.4g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 27．电解水时为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠。某实验小组取107g水，加入2g氢氧化钠（氢氧化钠全部溶解），电解一段时间后，测得正极产生的气体为8g，请回答： (1)电解后溶液的pH_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)电解的水的质量是多少?（请写出具体计算过程） (3)电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少? 28．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现收10g稀硫酸样品，滴入数滴紫色石蕊试液，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，试回答： (1)当溶液的颜色变为_____时，恰好完全反应。 (2)当b点时，此时消耗的氢氧化钠溶液的溶质质量为_____g。 (3)当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为_____。 (4)稀硫酸的溶质质量分数为多少？(列式计算，保留一位小数) 29．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：    (1)产生沉淀的质量为______g。 (2)x的值为______。 (3)求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程，结果精确到0.1%）。 30．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液，反应过程中产生固体质量的变化如图所示。 (1)配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、______。 (2)计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 31．某公司生产出的纯碱样品经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取该样品24g，加入倒盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量与反应时间的关系如图所示。试分析并计算： (1)生成气体的质量为___________。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确到0.1%)。 (3)向所得不饱和溶液中加入36.3g水，求则所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 32．实验室里有一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物。欲探究其组成，实验小组的同学将其置于干净的烧杯中，然后加入足量水，充分溶解后得到不饱和溶液100g。再向溶液中逐滴滴加7.3%的稀盐酸直至过量，所加入盐酸溶液的质量与产生的气体的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)当加入稀盐酸300g时（即图中B点），烧杯中所得溶液的质量是________________g。 (2)求混合物中氢氧化钠的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 33．某工厂化验室用质量分数12%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性： (1)40g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为_______g； (2)这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少?(写出计算过程) 34．将100g49%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水多少？完全中和这些硫酸需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？(写出计算过程) 35．我国发射了第49颗北斗卫星，标志着该轨道的组网顺利完成。发射卫星的火箭用联氨(N2H4)做料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。 (1)将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O43N2+4_______。 (2)某次发射火箭共载助燃剂N2O49.2t，若所载的N2H4恰好完全燃尽，则火箭载有N2H4多少t？ 36．赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用CO还原来炼铁。求用含Fe2O3160t的铁矿石，理论上可以炼出铁的质量是多少。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 37．某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录了溶液温度及pH变化的关系情况，如下图所示。    (1)a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的pH数值为______。 (2)实验结束后，同学们将c点所得溶液蒸发结晶，求所得固体的质量。（写出计算过程） 38．小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶碳酸钠样品。为测定样品中碳酸钠的含量，小明同学进行了如下图所示实验（所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为______g； (2)样品中碳酸钠的质量为______g； (3)计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。 39．某化工厂排放的废液中残余硫酸严重污染该地区河流，某学校化学兴趣小组开展调查该地区河流污染状况的实践活动。该兴趣小组的同学取废液样品100g，用2%的氢氧化钠溶液对废液中的残余硫酸进行中和，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 60 g pH<7 ② 80g pH=7 ③ 100 g pH>7 请试着解决下列问题： (1)结合表中数据，你认为酸碱恰好中和的实验是________(填序号)。 (2)请计算该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数________。 40．过氧化氢溶液又名双氧水，是生活中常见的物质。 (1)请写出双氧水在生活中的一条用途_____________________________。 (2)化学小组的同学用10g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰混合共制得0.32g氧气，求参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数。 41．为了测定石灰石的纯度，取石灰石样品12克（杂质既不溶于水，也不与盐酸发生反应），加入100克稀盐酸恰好完全反应，反应完毕所得物质的总质量为107.6克。 请计算： (1)石灰石的纯度_______。 (2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_______。 (3)所得溶液中溶质的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。 42．生活在：盐湖地区的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，所得纯碱中含少量食盐。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行如图所示操作。    (1)由质量守恒定律可知，所得滤液质量是_________g。 (2)计算加入氯化钙溶液的质量分数（写出计算过程）。 43．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。向等体积的5%的过氧化氢溶液中分别加入等质量且颗粒大小相同 Fe2O3和MnO2，作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 二氧化锰 有大量气泡 氧化铁 少量气泡 (1)分析上表可得到的结论是_______________； (2)往过氧化氢溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗过氧化氢的质量。（写出计算过程） 44．某校化学兴趣小组同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取该合金样品20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（M）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入M溶液的质量/g 10 10 10 10 10 每次产生气体的质量/g 0.02 0.02 0.02 0.02 0 (1)写出你所选择酸（M）的化学式 ______。 (2)样品中铜的质量是 ______。 (3)计算你选择酸（M）的质量分数（写出计算过程）。 45．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O） 46．为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取150g碳酸钠溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 氯化钙溶液质量/g 10 20 30 烧杯和沉淀的总质量/g 42.5 45 45 请计算： (1)实验1生成沉淀的质量为______g； (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1％）。 47．某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤100.0g石油产品中的含硫酸的残余废液，共消耗氢氧化钠溶液40.0g，洗涤后的溶液呈中性。（废液中其他物质不与氢氧化钠反应） (1)洗涤过程中主要发生的化学反应的类型为 ______（填基本反应类型）。 (2)求该残余废液中硫酸的溶质质量分数（精确到0.1%）。 48．兴趣小组的同学用如图所示装置完成氢气还原氧化铜的实验。将一定质量的氧化铜粉末装入试管，通入氢气，一段时间后加热使氧化铜完全反应，冷却称量剩余固体质量为6.4g。 (1)加热时，试管内观察到的现象有_______。 (2)利用化学方程式计算参加反应的氧化铜的质量_______。(写出计算过程) 49．某同学想探究一包白色固体的成分，其中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，取20g白色固体进行如下实验：    请回答下列问题： (1)实验过程中有气体生成的化学方程式___________； (2)第一次加入稀盐酸B烧杯中参加反应的物质质量(x)的比例式为___________； (3)白色固体的成分为(写化学式)___________； (4)向D烧杯中蒸发15.6g水后，所得溶液中溶质的质量分数为___________； (5)工业上欲用上述白色固体800t，若不计损失，最终能得到纯净的氯化钠质量为________t； (6)通过海水晒盐也可以得到氯化钠，其大致过程如下，图中a池是___________池。    50．某化学兴趣小组同学将100gMg(NO3)2溶液分五次加入217.4gBa(OH)2溶液中，测得实验数据如表所示。[已知：Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+Ba(NO3)2] 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 Mg(NO3)2溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀的质量/g 5.6 11.2 16.8 17.4 m (1)第______次时)Ba(OH)2溶液反应完，表格中m的值为______。 (2)求最终所得溶液中Ba(NO3)2的溶质质量分数。 1 / 26 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前查漏补缺针对训练05 计算题（50题） 1．在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。 (2)计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。（温馨提示： ） 【答案】(1)20 (2)解：设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。 解得x=22.2g 则所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为 答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量为，故填：20； （2）详见答案。 2．在一次课外科学探究时，小林同学发现金属钠可以在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：3CO2+4NaC+2X。请回答： (1)化学方程式中X的化学式为_______。 (2)计算2.3g的金属钠，理论上可消耗多少克二氧化碳_______？ 【答案】(1)Na2CO3 (2)解：设2.3g的金属钠理论上可消耗二氧化碳的质量为x， x=3.3g 答：理论上可消耗3.3g克二氧化碳。 【详解】（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据化学方程式：3CO2+4NaC+2X可知，反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除2X外有1个C原子，可推断出2X由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3； （2）见答案。 3．北京时间2024年5月9日09时43分，长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心点火升空，将我国首颗中轨宽带通信卫星——智慧天网一号01星（A/B）送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征三号乙运载火箭的一、二子级使用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作推进剂。 请回答： (1)偏二甲肼中质量分数最大的元素是________； (2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质量是________g。 【答案】(1)氮 (2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质量是： 【详解】（1）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，偏二甲肼中氮元素的质量分数最大； （2）见答案。 4．某些植物含有草酸（H2C2O4），计算： (1)草酸中含有______种元素； (2)草酸中碳元素、氢元素与氧元素的原子个数比______； (3)草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比______（填最简比）； 【答案】(1)3 (2)1：1：2 (3)12：1：32 【详解】（1）由草酸化学式（H2C2O4）可知，草酸中含有碳、氢、氧三种元素； （2）由草酸化学式（H2C2O4）可知，草酸中碳元素、氢元素与氧元素的原子个数比为：2：2：4=1：1：2； （3）草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比为（12×2）：（1×2）：（16×4）=12：1：32。 5．倡导“低碳生活”，传播“低碳”理念，是每个公民应尽的责任和义务。 (1)为了减少二氧化碳向空气中排放，应提倡使用______等清洁能源。 (2)若减少碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是多少？ 【答案】(1)“风能”或“太阳能”或“地热能”或“潮汐能”或“电能”等 (2)22t 解：最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是 答：最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是22t。 【详解】（1）清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，故可填“风能”或“太阳能”或“地热能”或“潮汐能”或“电能”等； （2）见答案。 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥井搞碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.8克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算： (1)产生二氧化碳的质量为______克。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 【答案】(1)2.2 (2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 解得x=5g 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得产生二氧化碳的质量为：10g+90g-97.8g=2.2g； （2）见答案。 7．菠菜中含有草酸(化学式)，能与人体内的钙离子结合生成难溶的草酸钙，长期积累易形成结石。因此，烹饪前用沸水焯烫菠菜可有效减少草酸的含量。 请回答(计算结果填最简整数比)： (1)草酸分子中，H、C、O三种原子的个数比为___________； (2)草酸钙中，Ca、C、O三种元素的质量比为___________。 【答案】(1)1：1：2 (2)5：3：8 【详解】（1）草酸（化学式是H2C2O4）中H、C、O三种原子的个数比=2:2:4=1:1:2 （2）草酸钙（化学式是CaC2O4）中Ca、C、O三种元素的质量比=(40×1):(12×2):(16×4)=5:3:8 8．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为________； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为________。（精确到0.1%） 【答案】(1)89 (2)40.4% 【详解】（1）相相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2＝89； （2）元素质量分数= ×100% ，丙氨酸中碳元素的质量分数是： 9．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是_______。 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)K2CO3 (2)解：设需要含KO280%的制氧剂的质量为x。 ，x=177.5g 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有4个K、12个O、2个C，反应后含有6个O，相差4个K、6个O、2个C，故X中含有2个K、3个O、1个C，则X的化学式为K2CO3，故填：K2CO3； （2）详见答案。 10．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】(1)14：3 (2)解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； （2）见答案。 11．阿司匹林(C9H8O4)常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答： (1)阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(最简整数比)。 (2)欲配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为___________g。若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】(1)27：2：16 (2) 60 5000 【详解】（1）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，则阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：8:（16×4）=27:2:16； （2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为1000g×6%=60g； 稀释前后溶质质量不变，则设加水的质量为x，60g=(1000g+x)×1%，则x=5000g。 12．酚酞是化学实验常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。请回答： (1)酚酞能否区分盐酸和氯化钠溶液____； (2)酚酞中碳元素与氧元素的质量比为____(写出最简整数比)； (3)酚酞中氧元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。 【答案】(1)否 (2)15∶4 (3)20.1% 【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，二者都不能使酚酞变色，因此酚酞不能区分盐酸和氯化钠溶液。 （2）酚酞（C20H14O4）中碳元素与氧元素的质量比为。 （3）酚酞（C20H14O4）中氧元素的质量分数为。 13．铜锌合金外观似金子，按下列流程进行探究实验，恰好完全反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）。求：    (1)生成氢气的总质量为_____g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。（写规范的计算步骤） 【答案】(1)0.2 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的总质量=20g+50g+50 g-119.8g=0.2g；故填：0.2； （2）略，详见答案。 14．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=80g+30g-101.2g=8.8g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x， x≈66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】见答案。 15．兴趣小组的同学为了测定某不纯铁粉（含有碳杂质）样品中铁的质量分数。取该铁粉样品14.0g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示： (1)铁粉完全反应时消耗稀硫酸的质量为___g； (2)完全反应后共生成的氢气质量为____g； (3)求铁粉样品中铁的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)100 (2)0.4 (3)解：设14.0g铁粉样品中铁的质量为x。 x=11.2g 铁粉样品中铁的质量分数为： 答：铁粉样品中铁的质量分数为80.0%。 【详解】（1）铁粉完全反应时，生成氢气的质量达到最大值，由图示可知，此时消耗稀硫酸的质量为200g； （2）由图示可知，完全反应后共生成的氢气质量为0.4g； （3）见答案。 16．小芳同学在实验室发现一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，她想探究这瓶NaOH是否变质，于是取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： (1)生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)2.2 (2)解设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 样品中氢氧化钠的质量分数为：=47% 答：样品中氢氧化钠的质量分数是47%。 【详解】（1）根据图示可知，生成二氧化碳的质量为2.2g； （2）见答案。 17．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取50g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：    (1)a点溶液中的溶质是______（填化学式）。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)H2SO4、Na2SO4 (2)当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g， 解：设参加反应的稀硫酸中的溶质质量为x x=0.98g 故稀硫酸的溶质质量分数。 【详解】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4； （2）解析见答案。 18．军事上用氢化锂(LiH)作氢气发生来源。(反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑)。请计算： (1)水中氢、氧元素的质量比为_______。 (2)40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 【答案】(1)1：8 (2)设：40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为x。 x=10g。 答：40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为10g。 【详解】（1）水中氢、氧元素的质量比=(1×2)：16=1：8； （2）见答案。 19．某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算： ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：/片，每片中含碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙的相对分子质量为______。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 (3)计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。 【答案】(1)100 (2)40% (3)2g×75%×40%=0.6g 答：儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量为0.6g。 【详解】（1）碳酸钙 (CaCO3) 的相对分子质量为40+12+16×3=100； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为； （3）见答案。 20．氢能是绿色能源。可采用氨(NH3)分解制取氢气，反应的化学方程式为：2NH3N2+3H2，若制得6kg氢气，计算参加反应的NH3的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】设参加反应的NH3的质量为x。 答：参加反应的NH3的质量为34kg。 【详解】见答案。 21．某兴趣小组的同学在学习金属的化学性质时，往盛有6.0g久置的镁条的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)计算：该镁条中镁的质量分数(写出计算过程)。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是_______。 【答案】(1)设镁条中镁的质量为x。 = x=4.8g 该镁条中镁的质量分数为×100%=80% 答：该镁条中镁的质量分数为80%。 (2)镁条表面的氧化镁先与稀盐酸反应，没有氢气产生 【详解】（1）见答案； （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是镁条表面的氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁与水，没有氢气产生。 22．葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：取100mL的该葡萄酒，用过氧化氢溶液将SO2完全转化成H2SO4（反应化学方程式为：），测得生成H2SO4的质量为19.6mg。 (1)计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。 (2)判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 【答案】(1)解：设二氧化硫的质量为x x=12.8mg， 故100mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8mg (2)100mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8mg，即SO2的含量为128mg/L，根据我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L可知，该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准 【详解】（1）解析见答案； （2）100mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8mg，即SO2的含量为128mg/L，根据我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L可知，该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。 23．某胃药的主要成分是氢氧化镁(其它成分不溶于水，不与酸反应)，小姗同学向锥形瓶中加入10g该胃药，再逐次加入30g稀盐酸，测出每次充分反应后锥形瓶中剩余固体的质量如下： 实验编号 一 二 三 共加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 剩余固体的质量/g 7.1 4.2 4.2 (1)参与反应的氢氧化镁的质量为_____g。 (2)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(精确至0.1%) 【答案】(1)5.8 (2)解：设生成氯化镁的质量为x x=9.5g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为26.5%。 【详解】（1）由表格数据可知，当剩余固体质量不变时，氯化镁完全反应，则参与反应的氢氧化镁的质量为，故填：5.8； （2）见答案。 24．化学小组在实验室组装好实验装置后，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 (1)装置内反应后物质质量减小的原因是_______。 (2)现需要制得氧气，至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成的氧气逸出（合理即可） (2)设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x， x=136g， 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气逸出，故装置内反应后物质质量减小； （2）见答案。 25．化学兴趣小组的同学为测定某生铁合金中铁的质量，取25g该合金样品于烧杯中，将120g稀盐酸分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 19.4 13.8 8.2 2.6 1.2 1.2 请分析并计算： (1)25g该生铁合金中铁的质量为________g。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)23.8 (2)设稀盐酸中溶质的质量为x，               所用稀盐酸中溶质的质量分数，    答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。 【详解】（1）铁合金中的杂质不与酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由表中的数据可知，反应后剩余的固体为杂质，杂质的质量为1.2g，则合金中锌的质量为：25g−1.2g=23.8g； （2）见答案。 26．在200g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为57.4g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 【答案】7.3％ 【详解】设参加反应的盐酸的溶质质量分数为x，则 ，求得x = 7.3％； 答：盐酸的溶质质量分数为7.3％。 27．电解水时为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠。某实验小组取107g水，加入2g氢氧化钠（氢氧化钠全部溶解），电解一段时间后，测得正极产生的气体为8g，请回答： (1)电解后溶液的pH_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)电解的水的质量是多少?（请写出具体计算过程） (3)电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少? 【答案】(1)变大 (2)9g 解：电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体为8g，即为产生氧气的质量。设电解的水的质量为x， 答：电解的水的质量是9g； (3)2% 电解前后溶质的质量不变，剩余溶液中氢氧化钠溶质的质量分数为； 答：剩余溶液中氢氧化钠溶质的质量分数为2%。 【详解】（1）电解水的过程中消耗水，溶剂质量减小，溶质质量不变，则氢氧化钠的溶质质量分数变大，碱性增强，则溶液的pH变大，故填：变大； （2）见答案； （3）见答案。 28．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现收10g稀硫酸样品，滴入数滴紫色石蕊试液，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，试回答： (1)当溶液的颜色变为_____时，恰好完全反应。 (2)当b点时，此时消耗的氢氧化钠溶液的溶质质量为_____g。 (3)当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为_____。 (4)稀硫酸的溶质质量分数为多少？(列式计算，保留一位小数) 【答案】(1)紫色 (2)0.8 (3)Na2SO4和H2SO4 (4)设消耗氢氧化钠0.8g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。 x=0.98g 该稀硫酸的溶质质量分数为=×100%=9.8%； 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸完全反应生成硫酸钠和水，该过程是向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，恰好完全反应之前，溶液呈酸性，恰好完全反应时溶液呈中性，紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性不变色，故溶液由红色变为紫色说明恰好完全反应； （2）滴入的氢氧化钠溶液质量达到16g时，氢氧化钠与硫酸完全反应生成硫酸钠与水，此时溶液的pH值为7，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量即溶质的质量; （3）氢氧化钠与硫酸完全反应生成硫酸钠和水，当滴加NaOH溶液至a点时，反应已经发生，但溶液pH值小于7，说明酸未反应完，故溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸； （4）见答案。 29．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：    (1)产生沉淀的质量为______g。 (2)x的值为______。 (3)求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)10 (2)由图中数据可知，生成10g沉淀需要碳酸钠溶液的质量=106g-53g=53g，设53g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为a， a=10.6g， 由图中数据可知，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量是53g，设生成二氧化碳质量为y， y=2.2g， 所以x的值为2.2 (3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：×100%=20%， 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是20%。 【分析】碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】（1）由图像可知，产生沉淀的质量为10g； （2）见答案； （3）见答案。 30．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液，反应过程中产生固体质量的变化如图所示。 (1)配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、______。 (2)计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)溶解 (2)设：该氯化钠溶液的溶质质量为x 该氯化钠溶液的溶质质量分数 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数16.25%。 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解； （2）见答案。 31．某公司生产出的纯碱样品经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取该样品24g，加入倒盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量与反应时间的关系如图所示。试分析并计算： (1)生成气体的质量为___________。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确到0.1%)。 (3)向所得不饱和溶液中加入36.3g水，求则所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 【答案】(1)8.8g (2)88.3% (3)原样品中氯化钠的质量为24g-21.2g=2.8g； 解：设生成的氯化钠质量为y，则有： 由反应可知，反应最后所得的溶液为氯化钠溶液，根据图像可知，反应后溶液的总质量为163.7g，又向所得不饱和溶液中加入36.3g水，则所得溶液的溶质质量分数=； 答：所得溶液的溶质质量分数为13.1%。 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g。 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则有： 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=。 （3）详见答案。 32．实验室里有一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物。欲探究其组成，实验小组的同学将其置于干净的烧杯中，然后加入足量水，充分溶解后得到不饱和溶液100g。再向溶液中逐滴滴加7.3%的稀盐酸直至过量，所加入盐酸溶液的质量与产生的气体的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)当加入稀盐酸300g时（即图中B点），烧杯中所得溶液的质量是________________g。 (2)求混合物中氢氧化钠的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 【答案】(1)395.6 (2)解：设混合物中氢氧化钠的质量为y。 与氢氧化钠反应消耗的稀盐酸的质量为200g 答：混合物中氢氧化钠的质量为16.0g。 【详解】（1）实验室里有一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物，将其置于干净的烧杯中，然后加入足量水，充分溶解后得到不饱和溶液100g，向溶液中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，则A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为200g；继续加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此产生气体的质量逐渐增加，直至碳酸钠完全反应不再变化，则B点表示碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为300g-200g=100g，设生成二氧化碳气体的质量为x， 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以当加入稀盐酸300g时（即图中B点），烧杯中所得溶液的质量是； （2）计算过程见答案。 33．某工厂化验室用质量分数12%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性： (1)40g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为_______g； (2)这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1)4.8 (2)解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x x=5.88g 答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是5.88g 【详解】（1）40g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：； （2）见答案。 34．将100g49%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水多少？完全中和这些硫酸需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设将100g49%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为。 100g×49%=（100g+）×10% =390g 设：完全中和这些硫酸需要20%的氢氧化钠溶液的质量是。 答：将100g49%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水390g；完全中和这些硫酸需要20%的氢氧化钠溶液的质量是200g。 【详解】详见答案。 35．我国发射了第49颗北斗卫星，标志着该轨道的组网顺利完成。发射卫星的火箭用联氨(N2H4)做料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。 (1)将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O43N2+4_______。 (2)某次发射火箭共载助燃剂N2O49.2t，若所载的N2H4恰好完全燃尽，则火箭载有N2H4多少t？ 【答案】(1)H2O (2)解：设火箭载有N2H4的质量为x。 x=6.4t 答：火箭载有N2H4的质量为6.4t。 【详解】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则未知物质的化学式为H2O； （2）见答案。 36．赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用CO还原来炼铁。求用含Fe2O3160t的铁矿石，理论上可以炼出铁的质量是多少。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】112t 解：设理论上可以炼出铁的质量为x。 x=112t 答：理论上可以炼出铁的质量为112t。 【详解】见答案 37．某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录了溶液温度及pH变化的关系情况，如下图所示。    (1)a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的pH数值为______。 (2)实验结束后，同学们将c点所得溶液蒸发结晶，求所得固体的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)7 (2)解：c点溶液中含有溶质是HCl、NaCl，溶液蒸发时，氯化氢挥发了，得到氯化钠固体； 设得到氯化钠的质量为x。 答：所得固体的质量为5.85g。 【详解】（1）a点为温度曲线上的最高点，则此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液显中性，则b点对应的pH数值为7； （2）见答案。 38．小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶碳酸钠样品。为测定样品中碳酸钠的含量，小明同学进行了如下图所示实验（所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为______g； (2)样品中碳酸钠的质量为______g； (3)计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。 【答案】(1)4.4 (2)10.6 (3)解：设生成的氯化钠的质量为x， 则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为12g+93.8g-101.4g=4.4g； （2）设样品中碳酸钠的质量为y， y=10.6g 即样品中碳酸钠的质量为10.6g； （3）见答案。 39．某化工厂排放的废液中残余硫酸严重污染该地区河流，某学校化学兴趣小组开展调查该地区河流污染状况的实践活动。该兴趣小组的同学取废液样品100g，用2%的氢氧化钠溶液对废液中的残余硫酸进行中和，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 60 g pH<7 ② 80g pH=7 ③ 100 g pH>7 请试着解决下列问题： (1)结合表中数据，你认为酸碱恰好中和的实验是________(填序号)。 (2)请计算该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数________。 【答案】(1)② (2)解：设样中残余的质质量为x ，解得x=1.96g 则该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为：， 答：该液样品中残余酸的质质量分数为1.96%。 【详解】（1）该兴趣小组的同学取废液样品100g，用2%的氢氧化钠溶液对废液中的残余硫酸进行中和。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，当酸碱恰好中和时，溶液显中性，pH=7，故结合表中数据，②是酸碱恰好中和的实验； （2）见答案。 40．过氧化氢溶液又名双氧水，是生活中常见的物质。 (1)请写出双氧水在生活中的一条用途_____________________________。 (2)化学小组的同学用10g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰混合共制得0.32g氧气，求参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)清洁创口（或作为消炎剂）（合理即可） (2)解：设参加反应的过氧化氢质量为x。 x＝0.68g 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。 【详解】（1）双氧水在生活中的一条用途，可以用来：清洁创口（或作为消炎剂）。 （2）详解见答案。 41．为了测定石灰石的纯度，取石灰石样品12克（杂质既不溶于水，也不与盐酸发生反应），加入100克稀盐酸恰好完全反应，反应完毕所得物质的总质量为107.6克。 请计算： (1)石灰石的纯度_______。 (2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_______。 (3)所得溶液中溶质的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)83.3% (2)7.3% (3)10.5% 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，二氧化碳质量=100g+12g-107.6g=4.4g 解：设碳酸钙质量为x，HCl质量为y，生成的氯化钙的质量为z 石灰石纯度= ； （2）因为恰好完全反应，故所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数=； （3）所得溶液质量=107.6g-(12g-10g)=105.6g，所得溶液中溶质的质量分数=。 42．生活在：盐湖地区的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，所得纯碱中含少量食盐。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行如图所示操作。    (1)由质量守恒定律可知，所得滤液质量是_________g。 (2)计算加入氯化钙溶液的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)100.4g (2)解：设参与反应的氯化钙的质量为x x=5.55g 氯化钙溶液的质量分数为 答：加入氯化钙溶液的质量分数为11.1%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，所得滤液质量为； （2）解析见答案。 43．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。向等体积的5%的过氧化氢溶液中分别加入等质量且颗粒大小相同 Fe2O3和MnO2，作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 二氧化锰 有大量气泡 氧化铁 少量气泡 (1)分析上表可得到的结论是_______________； (2)往过氧化氢溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好 (2)解：由图可知，反应90s时产生氧气的质量是1.60g。 设：反应90s时消耗过氧化氢的质量为。 答：反应90s时消耗过氧化氢的质量是3.40g。 【详解】（1）向等体积的5%的过氧化氢溶液中分别加入等质量且颗粒大小相同 Fe2O3和MnO2，作催化剂，加入二氧化锰作催化剂产生大量气泡，加入氧化铁作催化剂产生少量气泡，说明其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好。 （2）详见答案。 44．某校化学兴趣小组同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取该合金样品20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（M）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入M溶液的质量/g 10 10 10 10 10 每次产生气体的质量/g 0.02 0.02 0.02 0.02 0 (1)写出你所选择酸（M）的化学式 ______。 (2)样品中铜的质量是 ______。 (3)计算你选择酸（M）的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)H2SO4/HCl (2)分析数据可知，共生成氢气的质量为：0.02g×4=0.08g，设参加反应的锌的质量为x， x=2.6g 样品中铜的质量是:20g-2.6g=17.4g (3)设10g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为y， y=0.98g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 设10g该盐酸中含HCl的质量为z， z=0.73g 该盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%； 答：若选择的酸为盐酸（HCl），则质量分数为7.3%。 【详解】（1）锌的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4或HCl； （2）见答案； （3）见答案。 45．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O） 【答案】解：消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%＝4g 设该硫酸溶液的溶质质量分数为x 答：该硫酸溶液的溶质质量分数24.5%。 【详解】见答案。 46．为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取150g碳酸钠溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 氯化钙溶液质量/g 10 20 30 烧杯和沉淀的总质量/g 42.5 45 45 请计算： (1)实验1生成沉淀的质量为______g； (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1％）。 【答案】(1)2.5 (2) 由表可知，实验2、3中样品的质量相同，实验3中氯化钙溶液的质量大，但是实验2、3生成沉淀的质量相等，说明实验2、3中碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量为：45g-40g=5g 解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x    x=10.6% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为10.6% 【详解】（1）实验1生成沉淀的质量为：42.5g-40g=2.5g； （2）见答案。 47．某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤100.0g石油产品中的含硫酸的残余废液，共消耗氢氧化钠溶液40.0g，洗涤后的溶液呈中性。（废液中其他物质不与氢氧化钠反应） (1)洗涤过程中主要发生的化学反应的类型为 ______（填基本反应类型）。 (2)求该残余废液中硫酸的溶质质量分数（精确到0.1%）。 【答案】(1)复分解反应 (2)解：设该残余废液中硫酸的质量为x。 则该残余废液中硫酸的溶质质量分数为 答：该残余废液中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）某工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的含硫酸的残余废液，发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应； （2）计算过程见答案。 48．兴趣小组的同学用如图所示装置完成氢气还原氧化铜的实验。将一定质量的氧化铜粉末装入试管，通入氢气，一段时间后加热使氧化铜完全反应，冷却称量剩余固体质量为6.4g。 (1)加热时，试管内观察到的现象有_______。 (2)利用化学方程式计算参加反应的氧化铜的质量_______。(写出计算过程) 【答案】(1)黑色粉末变红，管口有水珠生成 (2)解：设参加反应的氧化铜质量为x。 答：参加反应的氧化铜质量为8.0g。 【详解】（1）氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，因此试管内可观察到的现象是黑色粉末变红，管口有水珠生成； （2）见答案。 49．某同学想探究一包白色固体的成分，其中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，取20g白色固体进行如下实验：    请回答下列问题： (1)实验过程中有气体生成的化学方程式___________； (2)第一次加入稀盐酸B烧杯中参加反应的物质质量(x)的比例式为___________； (3)白色固体的成分为(写化学式)___________； (4)向D烧杯中蒸发15.6g水后，所得溶液中溶质的质量分数为___________； (5)工业上欲用上述白色固体800t，若不计损失，最终能得到纯净的氯化钠质量为________t； (6)通过海水晒盐也可以得到氯化钠，其大致过程如下，图中a池是___________池。    【答案】(1) (2) (3)Na2CO3、NaOH、NaCl (4)6.2% (5)992 (6)结晶 【详解】（1）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钠不能反应。实验过程中有气体生成的反应是盐酸能与碳酸钠反应，化学方程式为：； （2）根据题意第一次加入稀盐酸后，溶液质量=20g+200g+50g=270g，说明加入盐酸没有气体放出，盐酸是与氢氧化钠反应，没有与碳酸钠反应，50g 7.3%盐酸中溶质的质量=50g×7.3%=3.65g。 设B烧杯中参加反应的物质质量为x。则有： ； （3）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=20g+200g+50g+150g-415.6g =4.4g。 设：生成4.4g二氧化碳需碳酸钠质量为y，消耗的盐酸质量为z，同时生成氯化钠质量为n。    y=10.6g    z=100g   n=11.7g 。 则与氢氧化钠反应的盐酸质量=50g+150g-100g=100g。 设：与100g盐酸反应需要氢氧化钠的质量为m，同时生成氯化钠质量为q。 则有： m=8g。 q=11.7g 20g-8g-10.6g=1.4g>0，所以白色固体还存在氯化钠，氯化钠质量为1.4g。 白色固体的成分为 Na2CO3、NaOH、NaCl； （4）根据第3小题的计算可知，反应后溶液中溶质（氯化钠）质量=11.7g+11.7g+1.4g，向D烧杯中蒸发15.6g水后，溶液的质量=415.6g-15.6g，所得溶液中溶质的质量分数=； （5）根据第4小题计算可知，每20g白色固体，可得到氯化钠的质量=11.7g+11.7g+1.4g=24.8g，则800t白色固体，若不计损失，最终能得到纯净的氯化钠质量=； （6）晒盐时先将海水引入贮水池，再进入蒸发池，经过几日晒蒸发水到一定程度，进入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，得到的晶体就是我们日常见到的粗盐。图中a池是结晶池。 50．某化学兴趣小组同学将100gMg(NO3)2溶液分五次加入217.4gBa(OH)2溶液中，测得实验数据如表所示。[已知：Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+Ba(NO3)2] 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 Mg(NO3)2溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀的质量/g 5.6 11.2 16.8 17.4 m (1)第______次时)Ba(OH)2溶液反应完，表格中m的值为______。 (2)求最终所得溶液中Ba(NO3)2的溶质质量分数。 【答案】(1) 四/4 17.4 (2)解：设生成的Ba(NO3)2的质量为x。 x=78.3g 生成沉淀总质量为17.4g，则溶液质量为100g+217.4g-17.4g=300g,反应后所得到的溶液中Ba(NO3)2的溶质质量分数为：×100%=26.1% 答：最终所得溶液中Ba(NO3)2的溶质质量分数为26.1%。 【详解】（1）由表格可知每加入20g硝酸镁，就会产生5.6g氢氧化镁沉淀，故第四次加入20g硝酸镁，应该产生5.6×4=22.4g氢氧化镁，但只产生17.4g，可知此时氢氧化钡反应完了，故填第四次； 第四次氢氧化钡反应完了，第五次再加入硝酸镁不在反应，沉淀质量仍然为17.4g； （2）见答案。 1 / 26 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $