2026年中考化学考前查漏补缺针对训练（填空与简答题）

**基本信息** 聚焦中考高频考点，以生活情境、实验探究为载体，强化化学观念与科学思维，系统覆盖物质性质、转化及综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |生活化学与基础概念|1-6、25-30题|结合日常现象，考查物质用途、分类及化学用语|从物质组成与性质到实际应用，构建“性质决定用途”逻辑链| |物质推断与转化|7-12、43-44题|以特征物质为突破口，涉及酸碱盐及氧化物转化|基于元素守恒与反应规律，形成“现象-性质-转化”推理路径| |工艺流程与实验分析|13-18、35-42题|工业流程与实验操作结合，考查除杂、结晶及原理|从反应原理到操作步骤，体现科学探究与实践能力| |科普阅读与综合应用|19-24、45-50题|联系科技、环境等主题，融合信息提取与化学计算|通过真实情境，培养科学态度与社会责任，落实跨学科整合|

2026年中考考前查漏补缺针对训练02 填空与简答题（50题） 1．化学使世界变得绚丽多彩。请回答： (1)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。 (2)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______。 (3)垃圾分类，人人有责。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识 （填标号）的垃圾桶中。 A． B． C． D． (4)合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。 A．KCl B． C． (5)北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （填标号）。 A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 【答案】(1)煮沸 (2)清除可燃物 (3)A (4)B (5)C 【详解】（1）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 （2）灭火原理：隔绝空气或氧气、降温到着火点以下、清除可燃物。扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除或移走可燃物； （3）饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识可回收的垃圾桶中，故选A； （4）A.KCl中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥； B.NH4H2PO4中含农作物需求量大的氮元素和磷元素，属于复合肥； C.CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥； 故答案为：B； （5）“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于三大合成材料之一，故选C。 2．如下图所示，向试管中加入氢氧化钠固体，观察到U形管中红墨水液面变化现象是________。过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变________，原因是________。 【答案】 a端液面降低，b端液面升高 浑浊 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，氢氧化钙固体析出 【详解】氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到U形管中红墨水液面变化现象是a端液面降低，b端液面升高； 过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，氢氧化钙固体析出。 3．生产、生活中处处有化学。 (1)在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作净水剂的是：_____。可用作氮肥的是_____。 (2)使煤在空气中燃烧的条件是：_____。 (3)自行车的链条常采用_____的方法防锈。 【答案】(1) 明矾 碳酸氢铵/NH4HCO3 (2)温度达到着火点以上 (3)涂油 【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，达到净水的目的；碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，可作氮肥，故填：明矾；碳酸氢铵或NH4HCO3； （2）煤是可燃物，空气中含有氧气，根据燃烧的条件：可燃物、空气或氧气、温度达到着火点三者缺一不可，因此使煤在空气中燃烧的条件是温度达到着火点以上，故填：温度达到着火点以上； （3）自行车的链条是铁制的，容易生锈，所以给链条涂油，阻止了链条与氧气和水接触，可以防止链条生锈，还可以起到润滑作用，故填：涂油。 4．我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是______。 (2)“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中消耗二氧化碳的主要途径是______（写一条）。 (3)开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，利用氢气作为能源的最大优点是______；写出该反应的化学方程式______。 (4)化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立“侯氏制碱法”，向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。    ①t1℃时，NH4Cl的溶解度______NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一） ②t2℃时，NH4Cl的溶解度是______g。 ③t2℃时，把50gNH4Cl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______，此溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”之一） ④通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。 【答案】(1)温室效应增强 (2)绿色植物的光合作用 (3) 燃烧产物为水，不污染环境 (4) 等于 48 148g 饱和 蒸发结晶 【详解】（1）化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，二氧化碳在空气中含量增多会引起的环境问题是温室效应增强；故填：温室效应增强； （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用消耗二氧化碳，放出氧气，故填：绿色植物的光合作用； （3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，故最大优点是：燃烧产物为水，不污染环境； 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； （4）①根据两种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，两物质的溶解度相等，故填：等于； ②由图可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度是48g，故填：48； ③t2℃时，NH4Cl的溶解度为48g，该温度下，把50gNH4Cl加入100g水中，只能溶解48g，故所得溶液的质量为：48g+100g=148g，形成的溶液为饱和溶液； ④由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，可判断出海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl。 5．化学来源于生活又服务于生活，入冬以来，我市支原体肺炎流行，感染者多伴有头疼、咳嗽、发烧等症状。请用所学知识回答下列问题。 (1)医学专家提出，感染者除了服用药物，平时还要______（答一点）。 (2)水银温度计常用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，从微观角度解释是因为在温度升高时汞原子的______。 (3)过氧乙酸常用于教室消毒。其化学性质不稳定易分解，分解的化学方程式是：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式是______。 【答案】(1)多喝水 (2)间隔变大 (3)O2 【详解】（1）医学专家提出，感染者除了服用药物，平时还要多喝水，因为水是人体需要的营养素。 （2）水银温度计常用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，从微观角度解释是因为在温度升高时汞原子的间隔变大，原子的大小是不变的。 （3）反应前有4C、8H、6O，反应后（X除外）有4C、8H、4O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含有2个O，化学式是O2。 6．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 (1)《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是_____。 (2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而使生铁炼成钢，生铁和钢的主要区别在于_____。 (3)《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)糖类 (2)含碳量不同 (3) 【详解】（1）植物种子或块茎中富含糖类，故“五谷”中主要富含的营养物质是糖类； （2）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁和钢的主要区别在于含碳量不同； （3）发生反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 7．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，他们之间的全部反应及转化关系如图所示(“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)。B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，C、E、F均由两种元素组成，且F是赤铁矿石的主要成分。请回答下列问题： (1)写出下列物质或溶质化学式：A___________；D___________。 (2)写出E转化为B的化学方程式：___________。 (3)C和F反应时出现的实验现象：___________。 【答案】(1) AgNO3 Fe (2) (3)红色固体消失，溶液由无色变为黄色 【分析】B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，B为碳酸钠，且F是赤铁矿石的主要成分，F为氧化铁，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，推出E为二氧化碳，C为盐酸，铁能与盐酸反应，推出D为铁，铁能和硝酸银反应，硝酸银也能和盐酸反应，推出A为硝酸银，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，A为硝酸银，D为铁，故填：AgNO3、Fe； （2）由分析可知，E为二氧化碳，B为碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O； （3）由分析可知，C为盐酸，F为氧化铁，盐酸和氧化铁反应会生成氯化铁和水，可以看到红色固体消失，溶液由无色变为黄色，故填：红色固体消失，溶液由无色变为黄色。 8．已知A-G是初中化学中常见的物质，其中A-E属于不同类别的物质，A是单质，C俗称熟石灰，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。A、F都是黑色固体，E和F反应后溶液为蓝色，B、G是元素组成相同的不同气体，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质能够发生反应，部分物质和反应条件已略去） (1)写出F的化学式_______。 (2)B在生产生活中的一种用途为_________（答出一条即可）； (3)写出A与B反应的化学方程式：_____。 (4)D与E反应的现象是______。 【答案】(1)CuO (2)用于灭火（合理即可） (3) (4)有气泡产生 【分析】C俗称熟石灰，则C为；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，且D和C反应，则D为碳酸钠；A为黑色固体单质，则A为碳；A与B反应，B又与C反应，推断B为二氧化碳，B与G可以相互生成，则G为一氧化碳，F黑色固体，E和F反应后溶液为蓝色，则F为氧化铜，E又可以与D反应，则E为一种酸，可以是硫酸，带入验证，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，F为氧化铜，化学式为CuO，故填：CuO； （2）由分析可知，B为二氧化碳，在生产生活中的一种用途：用于人工降雨、气体肥料、灭火等，故填：用于灭火（合理即可）； （3）由分析可知，A为碳，B为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （4）由分析可知，D为碳酸钠，E是硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到的实验现象为：有气泡产生，故填：有气泡产生。 9．A-G是初中化学常见的物质，A是天然气主要成分，G常用作食品干燥剂，它们相互转化关系。    (1)B的化学式为_____ (2)E属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)反应②基本反应类型_____ (4)反应③方程式为_____。 【答案】(1)O2 (2)碱 (3)化合反应 (4) 【分析】A是天然气主要成分，则为甲烷；G常用作食品干燥剂，则为氧化钙；甲烷能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则B为氧气、C为二氧化碳、D为水、E为氢氧化钙、F为碳酸钙。 【详解】（1）由分析可知，B的化学式为O2。 （2）E为氢氧化钙，是由金属离子和氢氧根构成的，属于碱。 （3）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应，为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （4）反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，则反应的化学方程式为。 10．甲、乙、丙是初中化学常见物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。    (1)若反应均是分解反应，丙为单质，则乙的化学式为______，甲分解生成丙的化学方程式为______。 (2)若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，乙常用于改良酸性土壤，甲、丙均由两种元素组成。则甲生成乙的实验现象为______；甲生成丙的化学方程式为______。 【答案】(1) H2O 2H2O22H2O+O2↑ (2) 放出大量的热 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【详解】（1）若反应均是分解反应，丙为单质，根据甲生成乙、丙，乙生成丙，可知，甲是过氧化氢，能在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气；化学方程式为；乙是水，化学式为H2O，在通电条件下分解生成氢气和氧气；丙是氧气。故填：H2O；。 （2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，乙常用于改良酸性土壤，乙是氢氧化钙；甲、丙均由两种元素组成，甲能生成乙，甲是氧化钙；甲能生成丙，乙能生成丙，则丙是氯化钙。所以，甲生成乙即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的实验现象是放出大量的热；甲生成丙即氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O。故填：放出大量的热；CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 11．A～K均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中F为红色固体，H常用于制作食品干燥剂，D与J的化学性质相似。请回答下列问题：    (1)H的化学式为______。 (2)反应②的化学方程式为______。 (3)转化关系中未涉及到的基本反应类型是______。 (4)Ⅰ的一种用途是______。 【答案】(1)CaO (2) (3)分解反应 (4)生产玻璃（合理即可） 【分析】A～K均为初中化学常见物质，F为红色固体，反应①和反应②都可以生成F，则F是铜；反应①和②应该是碳（或氢气、一氧化碳）与氧化铜的反应，B是共有的反应物，则B是氧化铜；H常用于制作食品干燥剂，则H是氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，则C为氢气，G为水，J为氢氧化钙；D与J的化学性质相似，则D为碱；A与氧化铜反应生成铜和E，E能与碱反应，则A为碳或一氧化碳，E为二氧化碳，D为氢氧化钠、I为碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则K为碳酸钙，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，H为氧化钙，其化学式为CaO，故填：CaO； （2）由分析可知，B为氧化铜，C为氢气，反应②即氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）反应②为氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；反应④为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应⑤为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，因此转化关系中未涉及到的基本反应类型是分解反应，故填：分解反应； （4）I为碳酸钠，在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故填：生产玻璃（合理即可）。 12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，炉具清洁剂中含有E，C可用来配制农药波尔多液。如图， “一”表示两种物质间能发生反应， “→”表示一种物质能转化为另一种物质，六种物质间的反应和转化关系均为初中常见的化学反应。请回答问题：    (1)写出D物质化学式_________； (2)写出 B 与 E 反应的化学方程式_________； (3)E 溶液与 C 溶液反应，观察到溶液中产生_________色沉淀； (4)A物质不可能是 （填字母）。 A．金属单质 B．碱 C．酸 D．盐 【答案】(1)Na2CO3 (2) (3)蓝 (4)C 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，故B是硫酸；炉具清洁剂中含有E，故E是氢氧化钠；C可用来配制农药波尔多液，且硫酸能生成C，故C是硫酸铜，A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，所以A可能是活泼金属、碱或盐，D能和硫酸反应又能和氢氧化钠相互转化，故D是碳酸钠，所以F是二氧化碳，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3； （2）B 与 E 是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）E 溶液与 C 溶液反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以观察到溶液中产生蓝色沉淀； （4）由分析可知，A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，所以A可能是活泼金属、碱或盐，故选C。 13．以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】流程(部分产物略去)，如下图所示。回答下列问题： (1)尿素属于___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 (2)物质X是___________(填化学式)。 (3)煤与氧气的反应___________(填“吸收”或“放出”)热量 。 (4)写出氨气和二氧化碳在低温加压的条件下生成尿素和水的化学方程式___________。 【答案】(1)氮 (2)N2 (3)放出 (4) 【详解】（1）尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故填：氮； （2）X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则X是N2，故填：N2； （3）由流程图可知，煤与氧气反应可以供给热量，说明煤与氧气的反应放出热量，故填：放出； （4）氨气和二氧化碳在低温加压的条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为，故填：。 14．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如下图。 【提示】①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)煤炭与天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气燃烧的化学反应方程式_______。 (2)由图2分析，“氧化焙烧”的最佳温度约是_______，此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. _______。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是_______。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和________能力，其溶液pH为9.6，_______（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是_______。 a.Ca3（PO4）2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 【答案】(1) 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O (2) 850℃ Ca（OH）2CaO+H2O (3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (4) 抗倒伏 不能 (5)bc 【详解】（1）煤炭与天然气在短时间内不能形成，属于不可再生能源；天然气燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （2）由图2分析，“氧化焙烧”的最佳温度约是850℃；此温度下焙，烧氢氧化钙分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2CaO+H2O； （3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （4）所得化肥能够增强植物抗病虫和抗倒伏能力，其溶液pH为9.6，不能与铵态氮肥混合使用，在碱性环境下，铵根离子转化为氨气释放到空气中，肥效降低； （5）a.Ca3（PO4）2和属于磷肥，KNO3都属于复合肥，故错误； b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用，避免对环境、土壤造成危害，故正确； c.熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤，故正确； d.硫酸铜和氢氧化钠可以配制波尔多液，故错误； 故选bc。 15．无水氯化钙是重要的干燥剂，下图为某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程，原料石灰石中含有的杂质存、、等。    (1)操作Ⅰ的名称为______。向溶液中加入溶液至适量的现象为____________，沉淀甲的化学式为____________。 (2)反应①中生成沉淀的化学方程式为____________，该反应属于______(填基本反应类型)。 (3)下表为不同温度下饱和溶液析出晶体的成分，则操作Ⅱ需降温到______进行结晶。 温度/℃ 29℃以下 29-45℃ 45-175℃ 200℃以上 晶体成分 (4)反应②的化学方程式为____________________________________。 【答案】(1) 过滤 刚好不再产生沉淀 BaSO4 (2) 复分解反应 (3)29℃以下 (4) 【详解】（1）通过操作1得到溶液B和沉淀甲，过滤可以实现溶液和沉淀的分离； 溶液A中溶质有氯化镁、氯化钙、硫酸镁，加入氯化钡溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，沉淀为硫酸钡，适量的现象为刚好不再产生沉淀；故填：过滤；刚好不再产生沉淀；BaSO4； （2）澄清石灰水为氢氧化钙溶液，即发生化学反应方程式为，该反应为化合物相互交换成分生成新的化合物，为复分解反应；故填：；复分解反应； （3）由流程图可知，得到的晶体为从表格可知，得到六水氯化钙，反应温度应降到29摄氏度以下；故填：29℃以下； （4）六水氯化钙加热分解生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；故填：。 16．海洋是巨大的资源宝库。某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的部分流程图如下。请回答下列问题。    (1)步骤①为海水晒盐的流程。通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (2)步骤②为粗盐精制的流程。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质。为除去上述杂质，需要依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液，然后过滤，在滤液中加入适量稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________。有同学认为，用一种试剂代替氯化钡和氢氧化钠两种试剂也能达成实验目的，该试剂是___________(写化学式)。 (3)步骤④⑤是氨碱法制纯碱的流程。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？___________(填“是”或“否”)；流程中步骤⑤中发生反应的化学方程式是___________。 (4)步骤⑥⑦⑧⑨是利用母液制镁的流程。流程中步骤⑥中用石灰乳而不用石灰水，其原因是___________；流程中步骤⑦中加入的试剂B的名称是___________；步骤⑨中在熔融状态下通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为是___________。 【答案】(1)蒸发 (2) 除去Ca2+和过量的Ba2+ Ba(OH)2 (3) 是 (4) 石灰乳中氢氧化钙的含量较高 稀盐酸 MgCl2Mg+Cl2↑ 【详解】（1）氯化钠溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出； （2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化钙（氯化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠，钙（钡）离子可用碳酸根离子沉淀；其中加入过量的溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。有同学认为，用一种试剂代替氯化钡和氢氧化钠两种试剂也能达成实验目的，该试剂既能提供钡离子又能提供氢氧根离子，该试剂是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2； （3）步骤④⑤是氨碱法制纯碱的流程。滤液A中碳酸氢钠是饱和的，原因此时碳酸氢钠从溶液中析出；流程中步骤⑤中的反应是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是； （4）步骤⑥⑦⑧⑨是利用母液制镁的流程。流程中步骤⑥中用石灰乳而不用石灰水，其原因是石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，其中氢氧化钙的含量较高；流程中步骤⑦中加入的试剂B后氢氧化镁转变为氯化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂B的名称是稀盐酸；步骤⑨中在熔融状态下通电后会生成镁与一种气体单质，根据质量守恒定律可知，该气体单质是氯气，该反应的化学方程式为是MgCl2Mg+Cl2↑。 17．是一种重要的化学品。 Ⅰ．的制备 (1)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧元素外一定含有______（填元素名称）元素。 (2)中的阴离子为个离子含有的电子数为______。 (3)Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是______。 (4)减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：______。 Ⅱ．的应用 火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。 (5)写出该反应的化学方程式：______。 (6)该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：______。 【答案】(1)氮 (2)18 (3)BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 (4)H2O2受热易分解为O2和水 (5) (6)产物没有污染，绿色环保 【详解】（1）Ba(NO3)2中含有Ba、N、O三种元素，Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该氧化物中一定含有氧元素和氮元素； （2）O的原子序数为8，原子的核外电子数=原子序数，中电子数比质子数多2，则1个含有的电子数为2×8+2=18； （3）Ⅲ为BaO2与HCl发生复分解反应，则两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，则反应的化学方程式是BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2； （4）H2O2受热易分解，减压能够降低蒸管温度，故在实验V中采用减压蒸馏； （5）液态的肼(N2H4)与过氧化氢混合时，会产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，则反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O； （6）该反应生成物是氮气和水，产物没有污染，绿色环保。 18．四氧化三铁是一种重要的多功能无机物质。实验室以工业绿矾(主要成分FeSO4·7H2O为原料模拟制备四氧化三铁的流程如下： 【查阅资料】 ①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0     35.3 33.0 30.5 27.0 ②Fe(OH)2易氧化： ③获得的反应原理为 (1)制取氧气：实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为：_______。结合实验原理从下图中选择该反应的最佳发生装置为______(填序号)。 A．        B．        C．         D． (2)生产流程： 制备过程： 步骤一：将绿矾研磨之后加入50-80°C的热水溶解，然后过滤； 步骤二：向滤液中加入适量氢氧化钠溶液： 步骤三：控制合适条件，缓慢通入一定量氧气，充分反应后，得到大量沉淀； 步骤四：将沉淀过滤出后，洗涤，干燥，得到产品。 ①溶解时，需用50°C至80°C的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是_______。 ②过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。 ③步骤二中所发生的反应方程式为：_______。. ④步骤三中需控制“一定量氧气”，不能通足量氧气的原因是_______。. ⑤步骤四中洗涤之后，检验是否洗净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入足量_______（请补充完整后续过程)。 【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ D (2) 在50℃-80℃时，FeSO4的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率 漏斗 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3/控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量 BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净（合理即可） 【详解】（1）过氧化氢在和二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； 过氧化氢与二氧化锰制取混合氧气，属于固液常温型； A、该装置适用于固体加热反应制取氧气，故选项不符合题意； B、该装置适用于固体和液体混合制取氧气，长颈漏斗可随时添加液体药品，但并不是最佳发生装置，故选项不符合题意； C、该装置多孔隔板可以放置块状固体，而二氧化锰为粉末，不能放置在多孔隔板上，并不能控制反应随时发生和停止，故选项不符合题意； D、该装置中有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的液加速率，来控制反应速率，故选项符合题意； 故填：2H2O22H2O+O2↑；D； （2）①根据图表中的信息可知，在50°C至80°C的热水中硫酸亚铁的溶解度较大，有利溶解更多的硫酸亚铁，提高产率，故填：在50℃-80℃时，FeSO4的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率； ②过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗； ③步骤二中氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，故填：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； ④步骤三中需控制“一定量氧气”，不能通足量氧气的原因是防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3或控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量，否则后续无法反应生成四氧化三铁，故填：防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3或控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量； ⑤反应生成硫酸钠，则洗涤前沉淀表面吸附硫酸钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则检验沉淀已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净，故填：BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净（合理即可）。 19．无人驾驶飞机简称“无人机”，世界海关组织协调制度委员会将其归类为“会飞的照相机”。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台和数码成像模块等。无人机制造常使用工程塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。数码成像原理是：物体光线从透镜打在感光元件上，感光元件将光信号转化成电信号，记录在储存卡里或通过无线信号进行传输。请选择字母序号回答问题。 (1)工程塑料属于________。 A．有机高分子材料 B．复合材料 (2)制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是________。 A．密度大、可塑性好 B．密度小、强度高 (3)电能属于________。 A．可再生能源 B．不可再生能源 (4)“锂”元素属于________。 A．金属元素 B．非金属元素 (5)传统照相业一般使用溴化银见光分解发生化学变化来记录影像，其中溴化银表现的性质属________。 A．物理性质 B．化学性质 【答案】(1)A (2)B (3)A (4)A (5)B 【详解】（1）工程塑料属于有机合成高分子材料，故选A； （2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是强度高、耐腐蚀、密度小；故选B； （3）电能可以通过太阳能、风能、水能等得到，所以电能属于可再生能源，故选A； （4）“锂”中含有钅字旁属于金属元素，故选A； （5）溴化银见光分解发生化学变化，所以利用了化学性质，故选B。 20．天问一号火星探测器采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，且有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如1图为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如2图所示。 (1)二氧化硅(SiO2)中硅元素化合价是_______。 (2)纳米气凝胶具有的物理性质是_______(写一条)，纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是_______。 (3)结合短文和图示分析，在研究的实验范围内，当其他条件相同时，下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 A．二氧化硅气凝胶是一种无法直接用肉眼看见的微粒 B．当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差 C．当密度相同时，温度越低，二氧化硅气凝胶的隔热性能越好 (4)科学家研发出的碳气凝胶具有优良的吸附性能，说明其具有_______的结构。 (5)结合短文，写出气凝胶不同于文章中的另一种用途_______。 【答案】(1)+4 (2) 呈半透明淡蓝色/密度小（合理即可） 可以用来应对极热和极寒两种严酷环境，凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远 (3)C (4)疏松多孔 (5)做宇航服（合理即可） 【详解】（1）化合物各元素的化合价的代数和为零，二氧化硅中氧元素的化合价为−2价，则硅元素达的化合价为+4价； （2）根据文中叙述，纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质（合理即可）； 由题干信息可知，纳米气凝胶使用在火星车上的原因是它不仅可以用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远； （3）A、二氧化硅气凝胶是一种物质，不是微粒，故说法错误； B、导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好，由图可知，当温度相同时，密度为38kg/m3的气凝胶的导热系数最小，隔热性能最好，故说法错误； C、由图可知，当密度相同时，温度越低，导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好，故说法正确； 故选C； （4）碳气凝胶具有优良的吸附性能，可推知碳气凝胶具有疏松多孔结构； （5）纳米气凝胶这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，则可以做宇航服（合理即可）。 21．阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)用粮食发酵酿酒属于_______氧化(选填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)医用酒精为______(选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是______。 (4)酒精还可以做燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式_______。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 【答案】(1)缓慢 (2)混合物 (3)能在较短时间杀死病毒 (4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (5)AB 【详解】（1）粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故填：缓慢； （2）医用酒精是水和乙醇的混合物，故填：混合物； （3）依据图 2知，当酒精的浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒，故填：能在较短时间杀死病毒； （4）酒精燃生成二氧化碳和水，方程式为，故填：； （5）A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大，乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，故A正确； B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故B正确； C、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，而不是质量分数，故48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故C错误； D、当白酒的度数在时，白酒的度数越大，粘度越大；当白酒的度数＞55.9℃时，白酒的度数越大，粘度越小，故C错误。 故选：AB。 22．阅读下列短文，回答相关问题。 北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。 豆腐的制作过程如图所示： 点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸--内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。 氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2•6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。 凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 (1)图中的X操作为_______，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和_______，此过程中玻璃棒的作用是_______。 (2)MgCl2•6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的符号表达式_______。 (3)由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，_______。 (4)判断下列说法不正确的是(填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．石膏是一种纯净物 C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 【答案】(1) 过滤 漏斗 引流（或引流，防止液体洒出等） (2) (3)随着氯化镁添加量的增加，豆腐产率先增大后减小 (4)AB 【详解】（1）图中的X操作是将固体与液体进行分离，因此操作名称为过滤； 过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗；此过程中玻璃棒的作用是引流； （2）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，该反应的符号表达式为：； （3）由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小； （4）A、由图示信息可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，保水性先增大后减小，故并不是MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好，故A说法错误； B、石膏中含多种物质，主要成分为硫酸钙，属于混合物，故B说法错误； C、虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃，因为过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，故C说法正确。 故选：AB。 23．阅读下列科普短文，回答问题。 天然纤维你不陌生，高性能纤维你了解吗？ 碳纤维，主要成分是碳。利用煤焦油或煤沥青等，经过“调制熔融纺丝→预氧化→碳化及石墨化”等工序可制得碳纤维。碳化反应能排出非碳原子，生成碳，石墨化反应前后的结构变化如图1。碳纤维强度大，密度小，但在温差变化大时容易变形。 芳纶纤维，主要成分是有机高分子聚合物，其强度特别高，经得起高速子弹的冲击。 玄武岩纤维，主要成分是二氧化硅、氧化铝和铁的氧化物等，其制备方法如图2。制备成本相对较低，耐高温、耐腐蚀，在-273.15～760℃条件下性质稳定且不发生形变，废弃后可在环境中生物降解，被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 (1)生活中的天然纤维有_____(写一种)。 (2)煤焦油和煤沥青是煤综合利用的产物，煤属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (3)煤焦油石墨化前后物质的物理性质发生改变的本质原因是_____。 (4)加入高温熔炉前的玄武岩需要经过磁选，目的可能是除去_____含量较高的矿物，降低原料中的铁含量。铂铑合金的熔点_____1500℃(填“＞”“=”或“＜”)。 (5)下列有关高性能纤维的说法正确的是_____(双选，填序号)。 a.碳纤维在空气中不能燃烧 b.芳纶纤维在军事上可用于制作防弹衣 c.月球上昼夜温差极大，悬挂的五星红旗优选玄武岩纤维 (6)玄武岩纤维被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”的原因是_____。 【答案】(1)棉花（合理即可） (2)不可再生 (3)碳原子的排列方式不同 (4) 四氧化三铁 > (5)bc (6)废弃后可在环境中生物降解（合理即可） 【详解】（1）生活中常见的天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝等，故填：棉花（合理即可）； （2）煤属于化石燃料，其短时间内在自然界中无法获取，属于不可再生能源，故填：不可再生； （3）由图1可知，煤焦油石墨化前后物质的物理性质发生改变的本质原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同； （4）玄武岩纤维，主要成分是二氧化硅、氧化铝和铁的氧化物等，则加入高温熔炉前的玄武岩需要经过磁选，目的可能是除去四氧化三铁（具有磁性）含量较高的矿物，降低原料中的铁含量； 由图2可知，经过高温熔炉得到铂铑合金，则铂铑合金的熔点>1500℃； 故填：四氧化三铁；>； （5）a、碳纤维的主要成分是碳，可以在空气中燃烧，故a错误； b、根据题干信息可知，芳纶纤维，主要成分是有机高分子聚合物，其强度特别高，经得起高速子弹的冲击，则芳纶纤维在军事上可用于制作防弹衣，故b正确； c、根据题干信息可知，玄武岩纤维在-273.15~760℃条件下性质稳定且不发生形变，因此月球上昼夜温差极大，悬挂的五星红旗优选玄武岩纤维，故c正确。 故选bc； （6）根据题干信息可知，玄武岩纤维制备成本相对较低，耐高温、耐腐蚀，在-273.15~760℃条件下性质稳定且不发生形变，废弃后可在环境中生物降解，被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”，故填：废弃后可在环境中生物降解（合理即可）。 24．2023年5月，天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载，在点火发射约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 (1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是______： (2)蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和______。 (3)防热夹层材料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。 (4)飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为______。 【答案】(1)氧分子 (2)维生素 (3)复合材料 (4)电能 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，液氧由氧分子构成，保持液氧化学性质的微粒是氧分子； （2）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和维生素； （3）由材料“环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层”可知，这种材料属于复合材料； （4）太阳能帆板主要是吸收太阳能转化为电能。 25．《2025年能源工作指导意见》指出：大力发展可再生能源，统筹新能源就地消纳和外送，加强化石能源清洁高效开发利用。下列属于可再生能源的是( ) A．煤    B．太阳能    C．天然气    D．___________ 【答案】 B 沼气 【详解】化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；太阳能量持续辐射到地球，取之不尽，属于可再生能源。沼气等可以人工制成，也属于可再生能源； 故选B； 答案D填：沼气。 26．下列实验方案正确的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去铜粉中的氧化铜 加入足量盐酸，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别天然纤维和合成纤维 取样，闻气味 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中 D 区分磷矿粉和硝酸钾 ______ 【答案】 A 看颜色 【详解】A、除去铜粉中的氧化铜：加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应，不与铜反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的铜，能达到实验目的，符合题意； B、鉴别天然纤维和合成纤维：取样，闻气味，未点燃，二者都无气味，不可以鉴别，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，操作错误，不符合题意； D、区分磷矿粉和硝酸钾：看颜色，磷矿粉是灰白色，硝酸钾白色。 故填：A；看颜色（合理即可）。 27．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示正确的是_____ A．氯化亚铁：        B．氦气：            C．8个硫原子：8S            D．2个钙离子：_____ 【答案】 C 2Ca2+ 【详解】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl2，不符合题意； B、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钙离子表示为：2Ca2+。 故选C，填：2Ca2+。 28．化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活、劳动实践与所涉及的化学知识相符的是______ 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠 D 用加热法给聚乙烯塑料袋封口 聚乙烯塑料具有___________性 【答案】 B 热塑 【详解】A、炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可燃物的着火点，说法错误； B、铁栏杆刷一层铝粉防锈，铝能在空气中形成一层致密的氧化铝保护膜能起到隔绝氧气和水的作用，说法正确； C、用含小苏打的发酵粉焙制糕点，小苏打的化学名称是碳酸氢钠，说法错误； D、装食品的聚乙烯塑料袋用加热方式封口，是因为该塑料具有热塑性； 故填：B；热塑。 29．能够鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的试剂是______ A．稀盐酸     B．无色酚酞溶液      C．紫色石蕊溶液     D．_______ 【答案】 A 氯化钙溶液（合理即可） 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，无明显现象；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、水，现象是产生气泡，利用稀盐酸能够鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，A正确； B、酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以利用无色酚酞溶液无法鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，B错误； C、紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，遇中性物质不变色。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，所以利用紫色石蕊溶液无法鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，C错误； D、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，现象是产生白色沉淀，因此可利用氯化钙溶液鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液。 故填：A；氯化钙溶液（合理即可）。 30．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用的试剂和操作方法正确的是( ) 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B CO2 HCl 将气体通过NaOH溶液，干燥 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 D NaCl固体 细沙 ______ 【答案】 A 加水溶解，过滤，蒸发结晶 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误； C、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，方法错误； D、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂； 故填：A；加水溶解，过滤，蒸发结晶。 31．化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”（如图）的原理。 【答案】使温度达到可燃物的着火点 【详解】“阳燧”取火的原理是通过聚焦使温度升高，使可燃物的温度达到着火点。 32．请从分子的角度解释下列生活中的现象。 (1)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 (2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 【答案】(1)温度升高，分子间的间隔变大 (2)分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快 【详解】（1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大； （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快。 33．化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 (1)通过蒸馏能将硬水软化，检验水已软化的方法是什么？ (2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是什么？ 【答案】(1)向水样中加入肥皂水来，振荡，若观察到产生较多的泡沫，说明该水为软水 (2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 【详解】（1）检验水已软化的方法是：向水样中加入肥皂水来，振荡，若观察到产生较多的泡沫，说明该水为软水； （2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。 34．请用所学化学知识解释下列现象。 (1)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，不会变浑浊。 (2)铵态氮肥NH4Cl不能与碱性物质混放或混用。 【答案】(1)溶液是均一的、稳定的 (2)NH4Cl 与碱性物质反应生成氨气，导致肥效降低 【详解】（1）溶液均有均一性和稳定性，因此常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象； （2）NH4Cl与碱性物质混放或混用时，能够反应生成氨气，从而降低肥效。 35．迎“南”而上！我国第四十次南极考察于2023年11月1日从上海出发，本次南极科学考察将于2024年4月返回，历时5个多月。下面是关于南极考察的四个典型实例。请分析图文信息，解答相关问题。 (1)“雪龙2”号是我国第一艘自主建造的极地科学考察破冰船，它主要是使用柴油发动机进行发电。柴油是从化石燃料___________中得到的，得到柴油的过程中发生的变化属于___________变化。使用柴油发电时，能量转化形式是___________转化为电能。 (2)中国某品牌联合中国科学院围绕银离子蓄热、石墨烯自适应控温等多项前沿技术领域开展合作，制作了防寒服，助力南极考察。石墨烯能自适应控温，利用了其良好的___________性。防寒服的标签显示防寒服中填充鹅绒，则鉴别填充物是鹅绒还是普通棉花的方法是___________。 (3)建设新考察站——罗斯海新站是中国第40次南极考察的突出亮点。其主楼首根最高钢柱长度，一共有6根，是整个主楼核心的结构组成部分。钢的主要成分是___________(填化学符号)，工业上利用赤铁矿进行高炉冶炼该物质的原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)南极是地球上天然的陨石宝库，在南极地区发现的陨石数量比其他地方多，可能的原因是___________。图中的陨石由中国考察队在格罗夫山收集，其中含有磷酸盐矿物等，该陨石的物质类别是___________。 【答案】(1) 石油 物理 化学能 (2) 导电 灼烧，闻气味 (3) Fe、C (4) 气温低，各种外力作用都较弱，使陨石保存年代久远（合理即可） 混合物 【详解】（1）石油经过分馏得到汽油、柴油等的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；柴油发电时，能量转化形式是化学能转化为电能； （2）石墨烯能自适应控温，是因为石墨具有良好的导电性；鹅绒的成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉花灼烧不产生烧焦羽毛气味，区分鹅绒还是普通棉花的方法是灼烧，闻气味； （3）钢是铁的合金，主要成分是铁和碳，符号为：Fe、C；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）南极冰雪覆盖，外部有良好的保护层，且气温低，各种外力作用都较弱，使陨石保存年代久远；陨石中含有磷酸盐矿物等多种物质，属于混合物。 36．请用化学方程式解释下列原理。 (1)生石灰用作干燥剂。 (2)工业上纯碱制取烧碱的原理。 【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) 【详解】（1）生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； （2）纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 37．粗盐提纯后的精盐还含有少量氯化镁杂质，可加入适量氢氧化钠除去，该反应的化学方程式为______；能否用氢氧化钾除去杂质，原因______(“能”或“不能”，并写出原因)。 【答案】 不能，会引入杂质离子K+（合理即可） 【详解】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；若改用氢氧化钾，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去氯化镁，但会引入杂质离子K+，所以不能。 38．按要求回答下了问题： (1)减少温室效应我们提倡低碳生活。低碳就是降低什么物质的排放？ (2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品耐腐蚀？ 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2)常温下，铝能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜，这层保护膜可以阻止内部的铝进一步与氧气接触，从而使铝制品耐腐蚀 【详解】（1）低碳就是降低二氧化碳（CO2）的排放。因为二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一 ，减少其排放能有效缓解温室效应。 （2）铝的化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，其表面会生成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜。这层保护膜可以阻止内部的铝进一步与氧气接触，从而使铝制品耐腐蚀。 39．成成同学用如图所示装置探究二氧化碳和氢氧化钠的反应。实验时将氢氧化钠溶液注入集气瓶中。 (1)一段时间后观察到烧杯中的水倒吸入集气瓶中，能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并解释原因。 (2)成成同学将烧杯中的水改为其他试剂，证明了二氧化碳能与氢氧化钠反应，他改用的试剂是什么？___________写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式___________。 【答案】(1)不能，二氧化碳溶于水且与水反应，也能使水倒吸。 (2) CaCl2/氯化钙 【详解】（1）氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应，导致瓶内压强变小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，氢氧化钠溶液中的溶剂是水，二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使锥形瓶中压强变小，产生倒吸的现象。故无法根据此现象得出氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以将水换成CaCl2溶液等，有白色沉淀生成，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：   40．用所学化学知识回答下列问题： (1)H2O和H2O2的化学性质不同的原因是______。 (2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是______。 【答案】(1) 分子构成不同 (2) 温度升高，分子运动速率加快 【详解】（1）H2O（水）和H2O2（过氧化氢）的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。虽然两者都由氢原子（H）和氧原子（O）组成，但H2O每个分子含2个H和1个O，而H2O2含2个H和2个O。分子中原子种类、数目及结合方式的差异（即分子结构不同），直接导致它们的化学性质不同。初中知识点强调“结构决定性质”，分子构成不同是根本原因。 （2）湿衣服在阳光下干得更快，是因为温度升高使水分子获得更多能量，运动速率加快，从而更快脱离衣服表面进入空气中（蒸发加快）。这是物理变化中分子运动的体现，符合初中“温度升高加速分子运动”的知识点。 41．某NH4Cl化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCl2、BaCO3、CuO三种物质中的一种或多种。将样品分为两份，按下述步骤进行实验探究；观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 Ⅰ．取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ．取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C和沉淀D，及无色溶液E；将气体C通入紫色石蕊试剂中，溶液变为蓝色。 Ⅲ．将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝酸硝酸，得到白色沉淀F和溶液G． Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白： (1)在NH4Cl化肥中，肯定混入的物质有哪些？ (2)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式。 (3)在NH4Cl化肥中，还不能确定混入的物质是CuCl2和CuO；不能确定的理由是_____。 【答案】(1)BaCO3 (2)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 (3)第Ⅰ步中加入盐酸后得到蓝色溶液可能是原混合物中的CuCl2或CuO与盐酸反应后得到的CuCl2或者上述两种可能都存在。(其它答案合理即给分) 【分析】氯化铜在溶液中显蓝色，盐酸和碳酸钡会生成二氧化碳气体，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化铵和碱反应会生成氨气，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀； Ⅰ、取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊，所以样品中一定含有碳酸钡，可能含有氧化铜、氯化铜； Ⅱ、取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C和沉淀D，及无色溶液E；将气体C通入紫色石蕊试剂中，溶液变为蓝色，所以气体C是氨气，沉淀D是碳酸钡； Ⅲ、将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝酸，得到白色沉淀F和溶液G，所以F是氯化银沉淀，G中含有硝酸钡、硝酸、硝酸铜、硝酸钠； 【详解】（1）由分析可知，在NH4Cl化肥中，肯定混入的物质有BaCO3； （2）步骤Ⅰ中盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，步骤Ⅱ中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，所以步骤Ⅲ中氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，的化学方程式有：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3； （3）在NH4Cl化肥中，还不能确定混入的物质是CuCl2和CuO；不能确定的理由是：第Ⅰ步中加入盐酸后得到蓝色溶液可能是原混合物中的CuCl2或CuO与盐酸反应后得到的CuCl2或者上述两种可能都存在。 42．实验室可选用如图所示装置制备气体并验证某气体的性质。 (1)选用装置A制备氧气的药品名称是什么？ (2)写出利用B制取CO2的化学方程式。 (3)同学们用C装置验证CO2的性质。图中，①②均为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是什么？ 【答案】(1)氯酸钾和二氧化锰 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)石蕊小纸花湿润的那部分，②中的比①中的先变红 【详解】（1）A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气； （2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）如图所示实验，二氧化碳密度比空气大才会处于空气的底层，二氧化碳先遇到水，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性能使紫色石蕊试液变红，故验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是：石蕊小纸花湿润的那部分，②中的比①中的先变红。 43．向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 (1)请写出一定发生反应的化学方程式。 (2)若滤液为蓝色，分析滤液中一定含有的溶质。 【答案】(1)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 (2)Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 【详解】（1）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。故该实验过程中一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； （2）若滤液为蓝色，即滤液中含有铜离子，说明滤液中一定含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银。 44．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。 (1)在《吕氏春秋》中有“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是________。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金最早记录，若用硫酸铜代表“曾青”，化学方程式为________。 (3)《天工开物》中“候潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，说明可采用________的方法得到粗盐。 【答案】(1)合金的硬度比成分纯金属的硬度大 (2) (3)蒸发结晶 【详解】（1）两种金属合在一起会变坚硬，说明合金的硬度比组成成分金属大，故填：合金的硬度比成分纯金属的硬度大； （2）湿法冶金是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）晒出盐是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 45． 为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到纯净的NaCl 晶体，某化学小组设计如下的实验方案：①加入过量的 NaOH溶液；②加入过量的 Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。 (1)找出该方案不合理之处并加以改正___________。 (2)写出步骤①中发生反应的化学方程式____________。 (3)步骤③中，稀盐酸可以除去过量的 NaOH，其反应的微观实质是什么。 【答案】(1)步骤①和步骤②中生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀未经过滤除去，就加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀发生反应，又生成可溶性的MgCl2、CaCl2，应将步骤③和步骤④调换顺序 (2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (3)+= 【详解】（1）步骤①和步骤②中生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀未经过滤除去，就加入稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀发生反应，又生成可溶性的MgCl2、CaCl2，应将步骤③和步骤④调换顺序。 （2）步骤①中是氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 （3）步骤③中，稀盐酸可以除去过量的 NaOH，酸碱反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，表示为：+=。 46．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：    (1)若将A、G装置相连，G装置中蜡烛燃烧更剧烈． ①写出A装置中反应的化学方程式．_____ ②解释G装置中蜡烛燃烧更剧烈的原因．_____ (2)若实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳气体，写出装置导管接口的连接顺序． 【答案】(1) 氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或反应物浓度越大，反应越剧烈） (2)bfeghd 【详解】（1）①A装置是固体加热型发生装置制取氧气，试管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ②随着A装置中反应的发生，生成氧气进入G装置，导致G装置中的氧气浓度越来越大，所以蜡烛燃烧更剧烈。 （2）实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳气体，利用固液常温型发生装置，浓盐酸具有挥发性会挥发氯化氢气体，要通入E中除杂，然后再干燥气体，最后收集二氧化碳，故填：bfeghd 【点睛】本题主要考查化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 47．某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，请回答：    (1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成_______色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为_______。 (2)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：_______。 【答案】(1) 无 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)用熟石灰改良酸性土壤(或用氢氧化铝治疗胃酸过多等) 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，当溶液刚好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应在实际中具有广泛的应用，如熟石灰用于改良酸性土壤、用氢氧化铝治疗胃酸过多等。 48．为了探究酸碱中和反应，化学实验小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验。如图是实验时溶液的pH变化曲线。 (1)写出反应的化学方程式。 (2)如果把氢氧化钠溶液换成溶液质量和溶质质量分数都相同的氢氧化钙溶液，写出当加入mg稀盐酸时，溶液中的溶质的成分。 (3)用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应时，意外发现溶液中有气泡产生，请设计实验证明原氢氧化钠溶液已经部分变质。 【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)CaCl2、Ca(OH)2 (3)取适量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加少量的酚酞溶液，若溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠 【详解】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）由反应的质量关系、可知，每80份质量的氢氧化钠完全反应，消耗73份质量的盐酸，每74份质量的氢氧化钙完全反应，消耗73份质量的盐酸，如果把氢氧化钠溶液换成溶液质量和溶质质量分数都相同的氢氧化钙溶液，此时氢氧化钙过量，溶液中的溶质为CaCl2、Ca(OH)2，故填：CaCl2、Ca(OH)2； （3）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，即证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验方案为：取适量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加少量的酚酞溶液，若溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠； 故填：取适量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加少量的酚酞溶液，若溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。 49．生活中处处有化学，无处不化学。请回答下列问题： (1)合成纤维有广泛的用途，与天然纤维相比较，合成纤维的优点之一是什么？ (2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？ (3)生理盐水是溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。为什么？ 【答案】(1)强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀(只答出其中之一即可) (2)碳素墨水中所含的碳元素在常温下化学性质稳定(不活泼)；常温下碳的化学性质稳定；常温下碳单质的化学性质稳定)(只答出其中之一，合理即给分) (3)溶液具有稳定性 【详解】（1）天然纤维具有较好的吸水性和透气性，与天然纤维相比较，合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀的性质； （2）碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在书写具有保存价值的档案时，为了防止档案被氧化，规定应使用碳素墨水，是因为碳素墨水中所含的碳元素在常温下化学性质稳定(不活泼)； （3）溶液是均一、稳定的混混合物，生理盐水是溶液，由于溶液具有稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。 50．向AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加入ag铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到溶液和固体。 (1)请写出一个反应后溶液颜色发生变化的化学方程式____。 (2)向所得固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，请分析所得溶液中溶质的成分_____。 (3)反应后所得固体的质量大于αg，其原因是什么？_____。 【答案】(1) (2)硝酸铝和硝酸锌或硝酸铝、硝酸锌和硝酸银或硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁或硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银 (3)银的相对原子质量大于铁和锌，硝酸银与锌、铁反应时，析出银质量大于消耗的锌、铁质量 【分析】银、铝、铁、锌四种金属的活动性顺序是：Al>Zn>Fe>Ag，向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌和铁都不能与硝酸铝反应，所以溶液中一定有硝酸铝；锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，如果还有硝酸银，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 【详解】（1）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液的颜色由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为：； （2）根据分析可知，锌和铁都不能与硝酸铝反应，所以溶液中一定有硝酸铝，锌先与硝酸银反应，铁再与硝酸银反应，铁、锌在金属活动顺序中都排在氢之前，都能与盐酸反应产生气泡，向所得固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应后的固体铁和锌少有一种，当只有锌参加反应时，硝酸银完全消耗，溶液中溶质为硝酸铝和硝酸锌，硝酸银有剩余，溶液中溶质是硝酸铝、硝酸锌和硝酸银，反应后的固体存在一定存在铁、银，可能含有锌，加入盐酸会产生气泡；当铁部分参加反应时，硝酸银完全消耗，溶液中溶质为硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸银有剩余，溶液中溶质是硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，反应后的固体中存在一定存在铁、银，一定没有锌，加入盐酸会产生气泡；当铁完全反应时，反应后的固体只有银，加入盐酸无气泡产生；因此所得溶液中溶质的成分为：硝酸铝和硝酸锌或硝酸铝、硝酸锌和硝酸银或硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁或硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。 （3）根据化学方程式、可知，每65份质量锌能置换出216份质量的银，每56份质量铁能置换出216份质量的银，因此由于银的相对原子质量大于铁和锌，硝酸银与锌、铁反应时，析出银质量大于消耗的锌、铁质量，析出的固体质量大于ag。 1 / 26 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前查漏补缺针对训练02 填空与简答题（50题） 1．化学使世界变得绚丽多彩。请回答： (1)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。 (2)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______。 (3)垃圾分类，人人有责。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识 （填标号）的垃圾桶中。 A． B． C． D． (4)合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。 A．KCl B． C． (5)北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （填标号）。 A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 2．如下图所示，向试管中加入氢氧化钠固体，观察到U形管中红墨水液面变化现象是________。过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变________，原因是________。 3．生产、生活中处处有化学。 (1)在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作净水剂的是：_____。可用作氮肥的是_____。 (2)使煤在空气中燃烧的条件是：_____。 (3)自行车的链条常采用_____的方法防锈。 4．我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是______。 (2)“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中消耗二氧化碳的主要途径是______（写一条）。 (3)开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，利用氢气作为能源的最大优点是______；写出该反应的化学方程式______。 (4)化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立“侯氏制碱法”，向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。    ①t1℃时，NH4Cl的溶解度______NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一） ②t2℃时，NH4Cl的溶解度是______g。 ③t2℃时，把50gNH4Cl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______，此溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”之一） ④通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。 5．化学来源于生活又服务于生活，入冬以来，我市支原体肺炎流行，感染者多伴有头疼、咳嗽、发烧等症状。请用所学知识回答下列问题。 (1)医学专家提出，感染者除了服用药物，平时还要______（答一点）。 (2)水银温度计常用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，从微观角度解释是因为在温度升高时汞原子的______。 (3)过氧乙酸常用于教室消毒。其化学性质不稳定易分解，分解的化学方程式是：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式是______。 6．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 (1)《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是_____。 (2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而使生铁炼成钢，生铁和钢的主要区别在于_____。 (3)《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为_____。 7．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，他们之间的全部反应及转化关系如图所示(“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)。B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，C、E、F均由两种元素组成，且F是赤铁矿石的主要成分。请回答下列问题： (1)写出下列物质或溶质化学式：A___________；D___________。 (2)写出E转化为B的化学方程式：___________。 (3)C和F反应时出现的实验现象：___________。 8．已知A-G是初中化学中常见的物质，其中A-E属于不同类别的物质，A是单质，C俗称熟石灰，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。A、F都是黑色固体，E和F反应后溶液为蓝色，B、G是元素组成相同的不同气体，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质能够发生反应，部分物质和反应条件已略去） (1)写出F的化学式_______。 (2)B在生产生活中的一种用途为_________（答出一条即可）； (3)写出A与B反应的化学方程式：_____。 (4)D与E反应的现象是______。 9．A-G是初中化学常见的物质，A是天然气主要成分，G常用作食品干燥剂，它们相互转化关系。    (1)B的化学式为_____ (2)E属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)反应②基本反应类型_____ (4)反应③方程式为_____。 10．甲、乙、丙是初中化学常见物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。    (1)若反应均是分解反应，丙为单质，则乙的化学式为______，甲分解生成丙的化学方程式为______。 (2)若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，乙常用于改良酸性土壤，甲、丙均由两种元素组成。则甲生成乙的实验现象为______；甲生成丙的化学方程式为______。 11．A～K均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中F为红色固体，H常用于制作食品干燥剂，D与J的化学性质相似。请回答下列问题：    (1)H的化学式为______。 (2)反应②的化学方程式为______。 (3)转化关系中未涉及到的基本反应类型是______。 (4)Ⅰ的一种用途是______。 12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，炉具清洁剂中含有E，C可用来配制农药波尔多液。如图， “一”表示两种物质间能发生反应， “→”表示一种物质能转化为另一种物质，六种物质间的反应和转化关系均为初中常见的化学反应。请回答问题：    (1)写出D物质化学式_________； (2)写出 B 与 E 反应的化学方程式_________； (3)E 溶液与 C 溶液反应，观察到溶液中产生_________色沉淀； (4)A物质不可能是 （填字母）。 A．金属单质 B．碱 C．酸 D．盐 13．以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】流程(部分产物略去)，如下图所示。回答下列问题： (1)尿素属于___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 (2)物质X是___________(填化学式)。 (3)煤与氧气的反应___________(填“吸收”或“放出”)热量 。 (4)写出氨气和二氧化碳在低温加压的条件下生成尿素和水的化学方程式___________。 14．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如下图。 【提示】①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)煤炭与天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气燃烧的化学反应方程式_______。 (2)由图2分析，“氧化焙烧”的最佳温度约是_______，此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. _______。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是_______。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和________能力，其溶液pH为9.6，_______（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是_______。 a.Ca3（PO4）2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 15．无水氯化钙是重要的干燥剂，下图为某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程，原料石灰石中含有的杂质存、、等。    (1)操作Ⅰ的名称为______。向溶液中加入溶液至适量的现象为____________，沉淀甲的化学式为____________。 (2)反应①中生成沉淀的化学方程式为____________，该反应属于______(填基本反应类型)。 (3)下表为不同温度下饱和溶液析出晶体的成分，则操作Ⅱ需降温到______进行结晶。 温度/℃ 29℃以下 29-45℃ 45-175℃ 200℃以上 晶体成分 (4)反应②的化学方程式为____________________________________。 16．海洋是巨大的资源宝库。某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的部分流程图如下。请回答下列问题。    (1)步骤①为海水晒盐的流程。通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (2)步骤②为粗盐精制的流程。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质。为除去上述杂质，需要依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液，然后过滤，在滤液中加入适量稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________。有同学认为，用一种试剂代替氯化钡和氢氧化钠两种试剂也能达成实验目的，该试剂是___________(写化学式)。 (3)步骤④⑤是氨碱法制纯碱的流程。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？___________(填“是”或“否”)；流程中步骤⑤中发生反应的化学方程式是___________。 (4)步骤⑥⑦⑧⑨是利用母液制镁的流程。流程中步骤⑥中用石灰乳而不用石灰水，其原因是___________；流程中步骤⑦中加入的试剂B的名称是___________；步骤⑨中在熔融状态下通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为是___________。 17．是一种重要的化学品。 Ⅰ．的制备 (1)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧元素外一定含有______（填元素名称）元素。 (2)中的阴离子为个离子含有的电子数为______。 (3)Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是______。 (4)减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：______。 Ⅱ．的应用 火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。 (5)写出该反应的化学方程式：______。 (6)该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：______。 18．四氧化三铁是一种重要的多功能无机物质。实验室以工业绿矾(主要成分FeSO4·7H2O为原料模拟制备四氧化三铁的流程如下： 【查阅资料】 ①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0     35.3 33.0 30.5 27.0 ②Fe(OH)2易氧化： ③获得的反应原理为 (1)制取氧气：实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为：_______。结合实验原理从下图中选择该反应的最佳发生装置为______(填序号)。 A．        B．        C．         D． (2)生产流程： 制备过程： 步骤一：将绿矾研磨之后加入50-80°C的热水溶解，然后过滤； 步骤二：向滤液中加入适量氢氧化钠溶液： 步骤三：控制合适条件，缓慢通入一定量氧气，充分反应后，得到大量沉淀； 步骤四：将沉淀过滤出后，洗涤，干燥，得到产品。 ①溶解时，需用50°C至80°C的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是_______。 ②过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。 ③步骤二中所发生的反应方程式为：_______。. ④步骤三中需控制“一定量氧气”，不能通足量氧气的原因是_______。. ⑤步骤四中洗涤之后，检验是否洗净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入足量_______（请补充完整后续过程)。 19．无人驾驶飞机简称“无人机”，世界海关组织协调制度委员会将其归类为“会飞的照相机”。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台和数码成像模块等。无人机制造常使用工程塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。数码成像原理是：物体光线从透镜打在感光元件上，感光元件将光信号转化成电信号，记录在储存卡里或通过无线信号进行传输。请选择字母序号回答问题。 (1)工程塑料属于________。 A．有机高分子材料 B．复合材料 (2)制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是________。 A．密度大、可塑性好 B．密度小、强度高 (3)电能属于________。 A．可再生能源 B．不可再生能源 (4)“锂”元素属于________。 A．金属元素 B．非金属元素 (5)传统照相业一般使用溴化银见光分解发生化学变化来记录影像，其中溴化银表现的性质属________。 A．物理性质 B．化学性质 20．天问一号火星探测器采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，且有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如1图为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如2图所示。 (1)二氧化硅(SiO2)中硅元素化合价是_______。 (2)纳米气凝胶具有的物理性质是_______(写一条)，纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是_______。 (3)结合短文和图示分析，在研究的实验范围内，当其他条件相同时，下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 A．二氧化硅气凝胶是一种无法直接用肉眼看见的微粒 B．当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差 C．当密度相同时，温度越低，二氧化硅气凝胶的隔热性能越好 (4)科学家研发出的碳气凝胶具有优良的吸附性能，说明其具有_______的结构。 (5)结合短文，写出气凝胶不同于文章中的另一种用途_______。 21．阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)用粮食发酵酿酒属于_______氧化(选填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)医用酒精为______(选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是______。 (4)酒精还可以做燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式_______。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 22．阅读下列短文，回答相关问题。 北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。 豆腐的制作过程如图所示： 点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸--内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。 氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2•6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。 凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 (1)图中的X操作为_______，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和_______，此过程中玻璃棒的作用是_______。 (2)MgCl2•6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的符号表达式_______。 (3)由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，_______。 (4)判断下列说法不正确的是(填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．石膏是一种纯净物 C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 23．阅读下列科普短文，回答问题。 天然纤维你不陌生，高性能纤维你了解吗？ 碳纤维，主要成分是碳。利用煤焦油或煤沥青等，经过“调制熔融纺丝→预氧化→碳化及石墨化”等工序可制得碳纤维。碳化反应能排出非碳原子，生成碳，石墨化反应前后的结构变化如图1。碳纤维强度大，密度小，但在温差变化大时容易变形。 芳纶纤维，主要成分是有机高分子聚合物，其强度特别高，经得起高速子弹的冲击。 玄武岩纤维，主要成分是二氧化硅、氧化铝和铁的氧化物等，其制备方法如图2。制备成本相对较低，耐高温、耐腐蚀，在-273.15～760℃条件下性质稳定且不发生形变，废弃后可在环境中生物降解，被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 (1)生活中的天然纤维有_____(写一种)。 (2)煤焦油和煤沥青是煤综合利用的产物，煤属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (3)煤焦油石墨化前后物质的物理性质发生改变的本质原因是_____。 (4)加入高温熔炉前的玄武岩需要经过磁选，目的可能是除去_____含量较高的矿物，降低原料中的铁含量。铂铑合金的熔点_____1500℃(填“＞”“=”或“＜”)。 (5)下列有关高性能纤维的说法正确的是_____(双选，填序号)。 a.碳纤维在空气中不能燃烧 b.芳纶纤维在军事上可用于制作防弹衣 c.月球上昼夜温差极大，悬挂的五星红旗优选玄武岩纤维 (6)玄武岩纤维被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”的原因是_____。 24．2023年5月，天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载，在点火发射约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 (1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是______： (2)蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和______。 (3)防热夹层材料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。 (4)飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为______。 25．《2025年能源工作指导意见》指出：大力发展可再生能源，统筹新能源就地消纳和外送，加强化石能源清洁高效开发利用。下列属于可再生能源的是( ) A．煤    B．太阳能    C．天然气    D．___________ 26．下列实验方案正确的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去铜粉中的氧化铜 加入足量盐酸，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别天然纤维和合成纤维 取样，闻气味 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中 D 区分磷矿粉和硝酸钾 ______ 27．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示正确的是_____ A．氯化亚铁：        B．氦气：            C．8个硫原子：8S            D．2个钙离子：_____ 28．化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活、劳动实践与所涉及的化学知识相符的是______ 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠 D 用加热法给聚乙烯塑料袋封口 聚乙烯塑料具有___________性 29．能够鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的试剂是______ A．稀盐酸     B．无色酚酞溶液      C．紫色石蕊溶液     D．_______ 30．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用的试剂和操作方法正确的是( ) 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B CO2 HCl 将气体通过NaOH溶液，干燥 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 D NaCl固体 细沙 ______ 31．化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”（如图）的原理。 32．请从分子的角度解释下列生活中的现象。 (1)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 (2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 33．化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 (1)通过蒸馏能将硬水软化，检验水已软化的方法是什么？ (2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是什么？ 34．请用所学化学知识解释下列现象。 (1)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，不会变浑浊。 (2)铵态氮肥NH4Cl不能与碱性物质混放或混用。 35．迎“南”而上！我国第四十次南极考察于2023年11月1日从上海出发，本次南极科学考察将于2024年4月返回，历时5个多月。下面是关于南极考察的四个典型实例。请分析图文信息，解答相关问题。 (1)“雪龙2”号是我国第一艘自主建造的极地科学考察破冰船，它主要是使用柴油发动机进行发电。柴油是从化石燃料___________中得到的，得到柴油的过程中发生的变化属于___________变化。使用柴油发电时，能量转化形式是___________转化为电能。 (2)中国某品牌联合中国科学院围绕银离子蓄热、石墨烯自适应控温等多项前沿技术领域开展合作，制作了防寒服，助力南极考察。石墨烯能自适应控温，利用了其良好的___________性。防寒服的标签显示防寒服中填充鹅绒，则鉴别填充物是鹅绒还是普通棉花的方法是___________。 (3)建设新考察站——罗斯海新站是中国第40次南极考察的突出亮点。其主楼首根最高钢柱长度，一共有6根，是整个主楼核心的结构组成部分。钢的主要成分是___________(填化学符号)，工业上利用赤铁矿进行高炉冶炼该物质的原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)南极是地球上天然的陨石宝库，在南极地区发现的陨石数量比其他地方多，可能的原因是___________。图中的陨石由中国考察队在格罗夫山收集，其中含有磷酸盐矿物等，该陨石的物质类别是___________。 36．请用化学方程式解释下列原理。 (1)生石灰用作干燥剂。 (2)工业上纯碱制取烧碱的原理。 37．粗盐提纯后的精盐还含有少量氯化镁杂质，可加入适量氢氧化钠除去，该反应的化学方程式为______；能否用氢氧化钾除去杂质，原因______(“能”或“不能”，并写出原因)。 38．按要求回答下了问题： (1)减少温室效应我们提倡低碳生活。低碳就是降低什么物质的排放？ (2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品耐腐蚀？ 39．成成同学用如图所示装置探究二氧化碳和氢氧化钠的反应。实验时将氢氧化钠溶液注入集气瓶中。 (1)一段时间后观察到烧杯中的水倒吸入集气瓶中，能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并解释原因。 (2)成成同学将烧杯中的水改为其他试剂，证明了二氧化碳能与氢氧化钠反应，他改用的试剂是什么？___________写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式___________。 40．用所学化学知识回答下列问题： (1)H2O和H2O2的化学性质不同的原因是______。 (2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是______。 41．某NH4Cl化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCl2、BaCO3、CuO三种物质中的一种或多种。将样品分为两份，按下述步骤进行实验探究；观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 Ⅰ．取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ．取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C和沉淀D，及无色溶液E；将气体C通入紫色石蕊试剂中，溶液变为蓝色。 Ⅲ．将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝酸硝酸，得到白色沉淀F和溶液G． Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白： (1)在NH4Cl化肥中，肯定混入的物质有哪些？ (2)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式。 (3)在NH4Cl化肥中，还不能确定混入的物质是CuCl2和CuO；不能确定的理由是_____。 42．实验室可选用如图所示装置制备气体并验证某气体的性质。 (1)选用装置A制备氧气的药品名称是什么？ (2)写出利用B制取CO2的化学方程式。 (3)同学们用C装置验证CO2的性质。图中，①②均为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是什么？ 43．向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 (1)请写出一定发生反应的化学方程式。 (2)若滤液为蓝色，分析滤液中一定含有的溶质。 44．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。 (1)在《吕氏春秋》中有“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是________。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金最早记录，若用硫酸铜代表“曾青”，化学方程式为________。 (3)《天工开物》中“候潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，说明可采用________的方法得到粗盐。 45． 为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到纯净的NaCl 晶体，某化学小组设计如下的实验方案：①加入过量的 NaOH溶液；②加入过量的 Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。 (1)找出该方案不合理之处并加以改正___________。 (2)写出步骤①中发生反应的化学方程式____________。 (3)步骤③中，稀盐酸可以除去过量的 NaOH，其反应的微观实质是什么。 46．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：    (1)若将A、G装置相连，G装置中蜡烛燃烧更剧烈． ①写出A装置中反应的化学方程式．_____ ②解释G装置中蜡烛燃烧更剧烈的原因．_____ (2)若实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳气体，写出装置导管接口的连接顺序． 47．某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，请回答：    (1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成_______色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为_______。 (2)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：_______。 48．为了探究酸碱中和反应，化学实验小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验。如图是实验时溶液的pH变化曲线。 (1)写出反应的化学方程式。 (2)如果把氢氧化钠溶液换成溶液质量和溶质质量分数都相同的氢氧化钙溶液，写出当加入mg稀盐酸时，溶液中的溶质的成分。 (3)用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应时，意外发现溶液中有气泡产生，请设计实验证明原氢氧化钠溶液已经部分变质。 49．生活中处处有化学，无处不化学。请回答下列问题： (1)合成纤维有广泛的用途，与天然纤维相比较，合成纤维的优点之一是什么？ (2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？ (3)生理盐水是溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。为什么？ 50．向AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加入ag铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到溶液和固体。 (1)请写出一个反应后溶液颜色发生变化的化学方程式____。 (2)向所得固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，请分析所得溶液中溶质的成分_____。 (3)反应后所得固体的质量大于αg，其原因是什么？_____。 1 / 26 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $