专题10 常见的酸碱盐（5大题型）（全国通用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 初中化学“常见的酸碱盐”专题一模试题汇编，涵盖5大题型，融合生活（菊花种植土壤pH调节）、传感器（土壤改良剂pH变化）、工业流程（双碱法处理SO₂）等真实情境，注重科学探究与化学观念考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |溶液的酸碱性|7题|pH测定与应用|结合生活场景（洗手液pH比较）和数字化实验（次氯酸光照分解）| |常见酸碱的性质及用途|12题|物质鉴别与性质|融入图像分析（NaOH与CO₂反应气压变化）和跨学科实践（传感器监测反应）| |中和反应及应用|10题|反应原理与应用|通过pH曲线（NaOH与HCl反应）考查微观实质与定量分析| |常见盐的性质及用途|9题|盐的性质与转化|涉及工业废水处理（BaCl₂回收）和实验探究（鱼浮灵与酸反应）| |酸碱盐的综合|7题|物质转化与实验设计|结合传感器（CO₂与NaOH反应气压曲线）和工业流程（松花蛋制作），体现真题情境化趋势|

专题10 常见的酸碱盐 7大题型概览 题型01 溶液的酸碱性 题型02 常见酸碱的性质及用途 题型03 中和反应及应用 题型04 常见盐的性质及用途 题型05 酸碱盐的综合 溶液的酸碱性 题型01 1．【生活】（2026·湖南长沙·一模）小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是（　　） A．直接种植 B．喷淋食盐水 C．撒入生石灰 D．喷淋碳酸水 【答案】D 【解析】pH计测量出花盆里的土壤为8.9，呈碱性，而菊花适合在弱酸性土壤中生长，故需要施加酸性物质，食盐水呈中性，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，碳酸水显酸性。故选：D。 2．（2026·山东菏泽·一模）流感季节，随时洗手有效预防病毒侵入，25℃时4种洗手液的pH如图所示。下列说法中，正确的是（　　） A．所有的洗手液都是酸性的 B．a和d用蒸馏水稀释后pH都减小 C．a的酸性比b的强，c的碱性比d的强 D．a和d混合液的pH可能等于7 【答案】D 【解析】A、洗手液c、d的pH均大于7，呈碱性，故说法错误。 B、酸性的a加蒸馏水稀释，酸性减弱，pH增大；碱性的d稀释后碱性减弱，pH减小，故说法错误。 C、a的pH小于b，酸性比b强；但c的pH小于d，碱性比d弱，故说法错误。 D、a呈酸性、d呈碱性，二者混合若恰好中和，溶液pH可能等于7，故说法正确。故选：D。 3．（2026·河北邯郸·一模）了解溶液的酸碱性对生产生活具有重要意义。下列有关说法正确的是（　　） A．雨水呈酸性，所以称为酸雨 B．碳酸饮料显酸性，但适量饮用不影响健康 C．炉具清洁剂中含有NaOH，其水溶液pH＜7 D．用pH试纸测得某地土壤pH＝5.6 【答案】B 【解析】A、正常雨水因溶解了空气中的CO2，生成碳酸，碳酸呈弱酸性，因此正常雨水的pH约为5.6，呈酸性，但不属于酸雨；只有pH＜5.6的降水，才被称为酸雨，选项说法错误，故A不合题意； B、碳酸饮料如可乐、雪碧等中溶解了CO2，CO2与水反应生成H2CO3，使饮料呈酸性；但碳酸不稳定，易分解为CO2和H2O，且饮料中酸性物质浓度较低，适量饮用不会对人体健康造成明显影响；过量饮用才可能因酸性刺激肠胃、腐蚀牙齿等，选项说法正确，故B符合题意； C、炉具清洁剂中含有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，其水溶液pH＞7，选项说法错误，故C不合题意； D、pH试纸测得的pH只能为整数，无法测出5.6的精确数值，若需精确测量pH＝5.6的土壤溶液，需使用pH计，选项说法错误，故D不合题意；故选：B。 4．【传感器】（2026·北京东城区·一模）兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定pH随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B．改良剂CaCO3和Ca（OH）2都属于碱 C．CaCO3的改良效果先增强后下降 D．Ca（OH）2的改良效果比CaCO3的好 【答案】B 【解析】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，故A说法正确； B、改良剂CaCO3属于盐，Ca（OH）2属于碱，故B说法错误； C、由图2可知，CaCO3的改良效果先增强后下降，故C说法正确； D、分析图2曲线的变化，在实验范围内CaCO3改良使土壤pH接近于6后又下降，Ca（OH）2改良可使土壤pH接近于7，所以Ca（OH）2的改良效果比CaCO3的好，故D说法正确。故选：B。 5．（2026·江苏南京·一模）如图是工业上用“双碱法”处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（　　） A．该工艺可减少酸雨的形成 B．过程Ⅰ中元素化合价均不变 C．理论上该工艺生产过程无需额外补充NaOH D．理论上每吸收3.2tSO2需补充1.6tO2 【答案】D 【解析】A、该工艺吸收SO2，减少了SO2排放，可有效减少酸雨的形成，故说法正确； B、过程Ⅰ为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，反应前后各元素化合价均未改变（Na、O、H、S化合价不变），故说法正确； C、理论上，吸收了SO2后产生的Na2SO3与Ca（OH）2反应重新生成NaOH，可循环使用，无需额外补充，故说法正确； D、吸收SO2后生成CaSO3，再氧化：2CaSO3+O2＝2CaSO4；由反应式可知，每2份SO2需要1份O2，即质量比为128：32＝4：1；因此吸收3.2t SO2需补充O2的质量＝3.2t0.8t，不是1.6t，故说法错误。 故选：D。 6．（2026·湖北黄冈·一模）某学习小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并测定其pH，所得数据如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 测定时间 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A．表中数据说明该雨水是酸雨 B．表中数据可由pH试纸测得 C．酸雨可能导致土壤酸性增强 D．在测定期间雨水的酸性增强 【答案】B 【解析】A、酸雨定义为pH＜5.6，表中所有pH均低于5.6（如4.98至4.85），因此采集的雨水属于酸雨，故选项A说法正确； B、pH试纸只能测得整数，而不能测得小数，故选项B说法错误； C、酸雨可能导致土壤酸性增强，故选项C说法正确； D、pH小于7时显酸性，pH越小，溶液的酸性越强，由表格数据可知，pH随时间逐渐降低（从4.98降至4.85），说明雨水的酸性逐渐增强，而非减弱，故选项D说法正确；故选：B。 7．【数字化】（2026·甘肃兰州·一模）某同学利用数字化实验来验证漂白粉的有效成分次氯酸的光照分解实验。已知次氯酸（HClO）在光照条件下分解的化学方程式为，密闭容器中的相关量随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．光照前，容器内已有氧气 B．反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C．反应后氯元素的化合价降低 D．该实验说明漂白粉应该密封避光保存 【答案】B 【解析】A、由图可知，光照前氧气的体积分数为18%，说明光照前容器内已有氧气，选项说法正确，故A不符合题意； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH小于7且逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，选项说法错误，故B符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，反应后有2个X分子和2个氧原子，则2个X分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为HCl，反应前HClO中氯元素的化合价为+1价，反应后HCl中氯元素的化合价为﹣1价，则反应后氯元素的化合价降低，选项说法正确，故C不符合题意； D、由化学方程式可知，次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明漂白粉应该密封避光保存，选项说法正确，故D不符合题意。故选：B。 常见酸碱的性质及用途 题型02 1．（2026·上海浦口区·一模）下列各组物质名称不代表同种物质的一组是（　　） A．碳酸钠、纯碱 B．氧化钙、熟石灰 C．氢氧化钠、火碱 D．碳酸氢钠、小苏打 【答案】B 【解析】：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，二者是同种物质，故A不符合题意。 B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，二者不是同种物质，故B符合题意。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠和烧碱是同种物质，故C不符合题意。 D、碳酸氢钠俗称小苏打，二者是同种物质，故D不符合题意。故选：B。 2．（2026·湖南湘潭·一模）油纸伞的伞骨常用石灰水（氢氧化钙的水溶液）浸泡处理，下列关于氢氧化钙说法正确的是（　　） A．属于氧化物 B．俗称纯碱 C．其溶液能使酚酞溶液变红 D．可用于改良碱性土壤 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氢氧化钙是由Ca、O、H三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故不符合题意； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，纯碱是碳酸钠的俗称，故不符合题意； C、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故符合题意； D、氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，故不符合题意。故选：C。 3．（2026·山东济南·一模）某同学总结了盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的用途，其中正确的一项是（　　） A．盐酸用于金属表面除锈 B．浓硫酸用作食品干燥剂 C．氢氧化钠改良酸性土壤 D．氢氧化钙治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A、铁锈主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，可与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，因此盐酸可用于金属表面除锈，故A选项正确； B、浓硫酸具有强腐蚀性、脱水性等危险性质，不能用作食品干燥剂，一般可用生石灰等作为食品干燥剂，故B选项错误； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对土壤和植物造成严重损害，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用氢氧化钙，故C选项错误； D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等药物，故D选项错误；故选：A。 4．（2026·贵州毕节·一模）关于酸和碱的描述错误的是（　　） A．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B．氢氧化钠易潮解，需密封保存 C．浓盐酸敞口放置会变轻 D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 【答案】D 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。 B、氢氧化钠易潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，选项说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发，导致溶液质量变轻，故选项说法正确。 D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，而不是增大，故选项说法错误。故选：D。 5．（2026·陕西榆林·一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列说法错误的是（　　） A．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 B．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中进行稀释 C．盐酸、硫酸溶液中的阴离子和阳离子数目都相等 D．浓盐酸敞口放置在空气中，溶液pH会变大 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸瓶盖会观察到瓶口出现白雾，故A说法正确； B、将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中进行稀释，故B说法正确； C、盐酸电离产生的氢离子与氯离子的个数相等，而硫酸电离产生的氢离子与硫酸根离子个数的2倍，故C说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，浓盐酸溶质质量分数变小，酸性减弱，pH变大，故D说法正确。故选：C。 6．（2026·山东泰安·一模）以下关于浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生 B．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 C．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠具有腐蚀性，所以可用于厕所清洁剂 【答案】A 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，该选项说法正确，故A符合题意。 B.浓盐酸因挥发出氯化氢溶质，敞口放置质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，该选项说法错误，故B不合题意。 C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项说法错误，故C不合题意。 D.厕所清洁剂多为酸性，可用于除去水垢等物质；氢氧化钠是碱性物质，一般用于厨房清洁剂去除油污，该选项说法错误，故D不合题意。故选：A。 7．（2026·广西柳州·一模）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，常用于牙髓病的治疗药剂中有Ca（OH）2。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A．俗称熟石灰或消石灰 B．水溶液显碱性 C．具有杀菌、消毒功效 D．可露置于空气中保存 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，故选项说法正确。 B、氢氧化钙溶液显碱性，故选项说法正确。 C、由题意可知，氢氧化钙可杀灭牙根感染的细菌，具有杀菌、消毒功效，故选项说法正确。 D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致变质，需密封保存，露置保存会导致失效，故选项说法错误。故选：D。 8．（2026·江苏南京·一模）如图装置可用于探究CO2与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇）。下列说法正确的是（　　） A．实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B．拉注射器活塞，可增大CO2的溶解度 C．推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D．无水氯化钙的作用是检验反应是否生成Na2CO3 【答案】A 【解析】A.CO2与NaOH在乙醇溶液中反应生成Na2CO3，由于Na2CO3难溶于乙醇，生成的Na2CO3会析出，因此实验中可观察到试管内出现白色浑浊，故A正确； B.气体的溶解度随压强的减小而减小，拉注射器活塞，装置内压强减小，CO2的溶解度会减小，并非增大，故B不正确； C.推注射器活塞，装置内压强增大，CO2的溶解度增大，更多的CO2溶解，试剂瓶内的气泡会减少，并非明显增多，故C不正确； D.无水氯化钙是干燥剂，作用是吸收CO2气体中的水蒸气，防止水蒸气进入乙醇溶液中，避免Na2CO3溶于水影响实验现象，并非检验反应是否生成 Na2CO3，故D不正确。故选：A。 9．【图像】（2026·陕西西安·一模）向盛有CuSO4和HCl混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、原混合溶液呈酸性，初始pH＜7，加入碱性NaOH溶液后pH应逐渐升高，故不符合题意。 B、原混合溶液本身含有水，初始水的质量不为0，故不符合题意。 C、HCl未完全反应时，CuSO4不参与反应，质量保持不变，图像从初始就下降，故不符合题意。 D、初始阶段NaOH与HCl反应，无沉淀生成；HCl反应完全后，NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，CuSO4完全反应后沉淀质量不再变化，故符合题意。故选：D。 10．（2026·四川德阳·一模）为检验水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设置如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析正确的是（　　） A．甲实验能够验证二氧化碳与水发生了反应 B．图1实验中，甲、乙、丙均可观察到明显现象 C．图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D．“捕捉”二氧化碳的效果甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】A、甲实验中二氧化碳溶于水也能使气压降低，甲实验不能够验证二氧化碳与水发生了反应。该选项不正确。 B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，图1实验中，甲、丙中无明显变化，乙可观察到有白色沉淀生成。该选项不正确。 C、根据实验甲、丙对比可知，图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。该选项正确。 D、根据图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，甲吸收二氧化碳能力最弱，“捕捉”二氧化碳的效果甲＜乙＜丙。该选项不正确。故选：C。 11．【传感器】（2026·广东深圳·一模）利用图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：①将注射器中的VmL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将VmL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B．bc段压强减小是因为CO2溶于水且与水发生化学反应 C．de段溶液的质量减小 D．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】A、ab段压强增大，是因为加入的水将瓶内气体压缩，故选项说法正确。 B、bc段压强减小，是因为CO2溶于水且与水发生化学反应，使气体体积减小，故选项说法正确。 C、de段，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液的质量增加，故选项说法错误。 D、对比曲线中bc段和de段，是因为氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应，故选项说法正确。故选：C。 12．（2026·四川宜宾·一模）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请回答下列问题。 （1）实验A中，将注射器内溶液全部推入瓶中，一段时间后，可观察到的现象是　 　 。 （2）实验C中发生反应的化学方程式是　 　 。 （3）为确定实验B中两种反应物的用量，小组同学取反应后的上层清液进行如下实验： ①加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀； ②加入无色酚酞溶液，溶液变红； ③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀。 以上三组实验中，能说明实验B中Ca（OH）2过量是　 　 （填序号）。 【答案】（1）气球胀大； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）③。 【解析】（1）实验A中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致装置内的气压减小，一段时间后，可观察到的现象是气球胀大； （2）实验C中稀盐酸与NaOH浓溶液反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）实验B中反应会生成氢氧化钠。①加入硫酸铜溶液，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钙过量；②加入无色酚酞溶液，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，不能证明氢氧化钙过量；③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，即氢氧化钙过量。 中和反应及应用 题型03 1．（2026·湖南长沙·一模）农作物生长需要适宜的土壤。下列能改良酸性土壤的物质是（　　） A．食盐 B．醋酸 C．盐酸 D．熟石灰 【答案】D 【解析】A、食盐水呈中性，不能用于酸性土壤的改良，故A不合题意； B、醋酸显酸性，不能用于酸性土壤的改良，故B不合题意； C、盐酸显酸性，不能用于酸性土壤的改良，故C不合题意； D、熟石灰是一种碱，显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，能用于酸性土壤的改良，故D符合题意。 故选：D。 2．（2026·山东青岛·一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 B．某些蜂蛰刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理 【答案】C 【解析】A、氢氧化铝属于碱，胃酸中酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与胃酸发生反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项A不合题意。 B、蚁酸是一种酸，蚁酸能与肥皂水等碱性物质反应生成盐和水，属于中和反应，故选项B不合题意。 C、氧化铜是一种金属氧化物，该反应是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，故选项C符合题意。 D、印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项D不合题意。故选：C。 3．（2026·重庆江津区·一模）下列应用中，利用中和反应原理且合理的是（　　） ①服用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多 ②蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒 ③用稀硫酸和锌粒制取氢气 ④用熟石灰改良酸性土壤 A．②④ B．①②④ C．②③ D．②③④ 【答案】A 【解析】①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多，原说法错误； ②蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒，蚊虫毒液显酸性，肥皂水显碱性，该应用是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，原说法正确； ③用稀硫酸和锌粒制取氢气，锌是一种金属单质，不属于中和反应，原说法错误； ④用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是一种碱，该应用是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，原说法正确；故选：A。 4．【传感器】（2026·湖南衡阳·一模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（　　） A．b点溶液pH＝7，为中性 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有发生变化 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 【答案】B 【解析】A、b点时溶液的pH等于7，显中性，故选项说法正确。 B、c点时溶液的pH小于7，显酸性，盐酸过量，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。 C、由微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后Na⁺和Cl⁻没有参与反应生成新物质，没有发生变化，故选项说法正确。 D、该中和反应的微观实质是H⁺和OH﹣结合生成水分子，故选项说法正确。故选：B。 5．（2026·江苏南京·一模）25℃时，利用如图1所示装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O B．当滴入液体体积为10mL时，溶液呈中性 C．c点对应溶液中Na+比Cl﹣少 D．烧杯中预先盛放的溶液是稀盐酸 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。 B、由图2可知，当滴入液体体积为10mL时，溶液的pH＝7，呈中性，故选项说法正确。 C、由图2可知，c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl），此时对应溶液中Na+比Cl﹣少，故选项说法正确。 D、由分析可知，烧杯中预先盛放的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。故选：D。 6．（2026·广东深圳·一模）（2026•沙坪坝区校级一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．向B点溶液中加入硝酸银溶液，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应 C．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D．C点时，溶液中钠离子的个数一定小于氯离子的个数 【答案】D 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 B、盐酸、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，向B点溶液中加入硝酸银溶液，不能证明盐酸与氢氧化钠发生反应，故选项说法错误。 C、B点溶液的pH等于7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，不再发生化学反应，B点之后溶液中氯化钠的质量不再发生改变，故选项说法错误。 D、C点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，C点时，溶液中钠离子的个数一定小于氯离子的个数，故选项说法正确。故选：D。 7．（2026·湖南邵阳·一模）在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示（e点为图2中d点后的任意一点）。下列说法不正确的是（　　） A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn（OH）2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 【答案】D 【解析】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的剩余溶液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸，滴加NaOH溶液时，一开始没有生成沉淀，说明稀硫酸过量，NaOH先与过量硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成，故选项说法正确。 B、b点处于沉淀上升阶段，对应反应②，沉淀为Zn（OH）2，故选项说法正确。 C、cd段对应反应①，H+被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故选项说法正确。 D、a点处于反应①中，H2SO4未完全反应，溶质有剩余H2SO4、生成的Na2SO4、原有的ZnSO4，共3种；e点为d点后，溶质为硫酸钠、硫酸锌或硫酸钠、氢氧化钠2种，故选项说法错误。 故选：D。 8．（2026·广东东莞·一模）如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O B．b点溶液中的钠离子数目与c点相等 C．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 D．e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl﹣、H2O和酚酞分子 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子（H++OH﹣＝H2O），故选项说法正确。 B、氢氧化钠和盐酸反应时，钠离子不参与反应，整个过程中钠离子总数始终不变，则任意点的钠离子数目都相等，所以b点和c点钠离子数目相等，故选项说法正确。 C、由图可知，a点时溶液的pH＝7，显中性，d点对应氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液也呈中性，酚酞在中性溶液中为无色，二者颜色相同，故选项说法正确。 D、由图可知，d点为转折点，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，e点对应稀盐酸过量，此时溶液中溶质有NaCl、HCl和酚酞，溶液中的微观粒子一定存在H+、Na+、Cl−、H2O和酚酞分子，故选项说法不正确。 故选：D。 9．（2026·河南周口·一模）利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式是　 　 。 （2）该反应的微观实质是　 　 。 （3）若将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，盐酸质量不变，则pH曲线可能经过　 　 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子； （3）甲。 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）盐酸和氢氧化钠的反应属于酸碱中和反应，该反应的微观实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子； （3）氢氧化钠中，氢氧化钠与其中氢氧根的质量比＝40：17，氢氧化钙中，氢氧化钙与其中的氢氧根的质量比＝74：34＝37：17，当氢氧化钠与氢氧化钙中氢氧根相同时，氢氧化钙的质量少一些，将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，则消耗氢氧化钙溶液少一些，pH曲线可能经过甲点。 10．（2026·陕西西安·一模）实验小组用图甲所示装置探究稀硫酸与氢氧化钡的反应，结果如图乙所示。 （1）稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　 。 （2）b点时，烧瓶内的溶液呈 　 　 （填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）烧瓶中白色沉淀的变化情况是 　 　 （填序号）。 ①先增加后不变 ②先增加后减少 ③不断增加 （4）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 　 （填序号）。 【答案】（1）H2SO4+Ba（OH）2＝ BaSO4↓+2H2O；（2）碱；（3）①；（4）cd。 【解析】（1）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2＝ BaSO4↓+2H2O； （2）b点的pH＞7，说明溶液呈碱性。 （3）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀不再生成，因此沉淀先增加后不变，故选：①。 （4）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中呈无色。c点pH＝7（中性），d点pH＜7（酸性），因此对应溶液呈无色的是cd。 常见盐的性质及用途用 题型04 1．（2026·江苏昆山·一模）爆炸盐（主要含2Na2CO3•3H2O2）有去污、杀菌等功效。下列物质不影响其功效的是（　　） A．二氧化锰 B．氯化钠 C．盐酸 D．氯化钙 【答案】B 【解析】A、二氧化锰会催化H2O2快速分解，使H2O2失效，影响爆炸盐的功效，故不符合题意。 B、NaCl与Na2CO3、H2O2都不发生反应，不会影响其功效，故符合题意。 C、HCl会和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，影响功效，故不符合题意。 D、CaCl2会和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，消耗Na2CO3，影响功效，故不符合题意。 故选：B。 2．（2026·重庆沙坪坝·一模）化学与生活息息相关。下列各“剂”的应用错误的是（　　） A．浓硫酸可作食品“干燥剂” B．氯化钠可作厨房“调味剂” C．小苏打可作糕点“膨松剂” D．氮气可填充到灯泡内作灯丝“保护剂” 【答案】A 【解析】A.浓硫酸具有强腐蚀性且为液体，不能用作食品干燥剂，故A说法错误； B.氯化钠是食盐的主要成分，是厨房中常用的调味剂，故B说法正确； C.小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2，使糕点蓬松，是常用的膨松剂，故C说法正确； D.氮气化学性质稳定，充入灯泡中可防止钨丝氧化并抑制其蒸发，作保护剂，故D说法正确。 故选：A。 3．（2026·湖北黄冈·一模）化学正在改变我们的生活。下列有关物质的存在和用途说法错误的是（　　） A．碳酸钙用作牙膏摩擦剂和补钙剂 B．小苏打用作发酵粉制作面点 C．烧碱用作炉具清洁剂去除油污 D．人的胃液中的硫酸可帮助消化 【答案】D 【解析】A、碳酸钙硬度大且含钙元素，可用作牙膏摩擦剂和补钙剂，该选项说法正确，故A不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解，且能与酸反应生成二氧化碳气体，所以可用作发酵粉制作面点，该选项说法正确，故B不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与油脂反应，所以可用作炉具清洁剂去除油污，该选项说法正确，故C不符合题意； D、人的胃液中帮助消化的是盐酸，而不是硫酸，该选项说法错误，故D符合题意；故选：D。 4．（2026·河北沧州·一模）从不同角度认识物质是学习化学的重要思路，下列有关纯碱的叙述正确的是（　　） A．是碳酸钠的俗称，属于碱 B．纯碱受热易分解 C．常用于生产玻璃、造纸等 D．构成纯碱的阴离子为CO3 【答案】C 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。 A.碳酸钠是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子构成的化合物，属于盐类；碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠不属于碱，故A不正确； B.碳酸钠的热稳定性较强，受热不易发生分解，碳酸氢钠受热才易分解，故B不正确； C.碳酸钠是重要的工业原料，常用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故C正确； D.纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，其阴离子为，选项中离子符号书写不完整，故D不正确。 故选：C。 5．（2026·四川达州·一模）下列各组溶液混合，一定没有沉淀产生的是（　　） A．NaNO3、BaCl2、KOH B．HCl、CuSO4、NaOH C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．H2SO4、BaCl2、HNO3 【答案】A 【解析】A、三种物质两两混合时，生成物均为可溶性物质，一定无沉淀产生，故A正确。 B、若NaOH过量，NaOH与CuSO4反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误。 C、若HCl量不足，Na2CO3与CaCl2反应生成的碳酸钙沉淀无法完全溶解，会产生沉淀，故C错误。 D、H2SO4与BaCl2反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，故D错误。故选：A。 6．（2026·江苏扬州·一模）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），是一种增氧剂。用如图装置研究“鱼浮灵”与稀H2SO4的反应。下列说法中不正确的是（　　） A．装置②具有观察和控制气流速度的作用 B．装置③中固体变黑，说明①中有O2生成 C．装置④中变浑浊，说明①中有CO2生成 D．取装置①中反应后的溶液适量，滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明稀H2SO4已过量 【答案】D 【解析】A、装置②可通过浓硫酸中产生气泡的速率，判断气流速度，同时可通过调节分液漏斗活塞控制反应速率，从而控制气流速度，说法正确； B、加热条件下铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，固体变黑，说明①中有氧气生成，说法正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说法正确； D、①中反应会生成硫酸钠，硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，因此无法证明稀硫酸过量，说法错误；故选：D。 7．（2026·江苏镇江·一模）热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含BaCl2、KCl，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是（　　） A．操作1：向废水中加入过量K2CO3溶液，生成BaCO3白色沉淀 B．操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质 C．操作3：向滤渣、滤液分别加稀HCl至不再冒气泡，可分别获得BaCl2、KCl溶液 D．分离后，与原废水相比，BaCl2、KCl的质量均不变 【答案】D 【解析】A、向含BaCl2的废水中加入过量K2CO3溶液，BaCl2与K2CO3反应生成BaCO3白色沉淀和KCl，故A说法正确； B、过滤后，BaCO3沉淀被分离，滤液中溶质为反应生成的KCl和过量未反应的K2CO3，共2种溶质，故说法B正确； C、加盐酸后，滤渣BaCO3转化为BaCl2，滤液中K2CO3转化为KCl，故C说法正确； D、沉淀步骤、加酸转化步骤均有额外KCl生成，回收得到的KCl质量远大于原废水中的KCl质量，不符合“质量均不变”的描述，故D说法错误；故选：D。 8．（2026·云南昆明·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知CaCl2溶液呈中性，且CO2气体全部逸出。下列有关说法正确的是（　　） A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B．b→c过程反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O C．a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 【答案】C 【解析】A、a→b过程中pH增大至7，发生的反应是盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大，故选项说法错误。 B、b→c过程，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故选项说法错误。 C、a→b→c过程，碳酸钠与氯化氢、氯化钙反应均生成氯化钠，氯化钠质量不断增加，故选项说法正确。 D、b点稀盐酸中的HCl恰好完全反应，c点氯化钙恰好完全反应，因此c→d的过程中碳酸钠剩余，则d点的溶质中还含有过量的Na2CO3，故选项说法错误。故选：C。 9．（2026·北京通州区·一模）测定某胃药有效成分CaCO3含量的实验操作如下（胃药中其他成分不与HCl或NaOH反应）： ①称量胃药1g，研碎后加入20mL蒸馏水并搅拌； ②加入70g0.73%的稀HCl振荡； ③用0.4%的NaOH溶液中和过量的稀HCl至pH＝7，记录所消耗的NaOH溶液的体积。某同学4次实验测定所消耗的NaOH溶液折算成质量如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液质量 20g 28g 19.9g 20.1g 下列说法不正确的是（　　） A．操作①中胃药放在研钵中研磨 B．操作①中加蒸馏水并搅拌的主要目的是使胃药粉末充分分散于水中 C．实验中理论产生CO2的质量为0.44g D．该胃药中CaCO3的含量为60% 【答案】C 【解析】A、实验室中研磨固体试剂通常在研钵中进行，操作①将胃药研碎使用研钵和研杵研磨，故A说法正确； B、操作①中胃药研碎后加入蒸馏水并搅拌，主要目的是使胃药粉末在水中充分分散形成悬浊液，以便后续加入稀盐酸时两者能充分接触并反应，故B说法正确； C、四次测定的NaOH溶液质量中，第2次28g与其他三次明显偏差较大，属于异常值应剔除，取第1、3、4次数据的平均值：20g。消耗NaOH质量为20g×0.4%＝0.08g； 设剩余HCl质量为x。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.5 40 x 0.08g 解得x＝0.073g； 加入稀盐酸的总质量为70g×0.73%＝0.511g。 则与CaCO3反应的HCl质量为0.511g﹣0.073g＝0.438g； 设生成CO2质量为y； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 0.438g y 解得y＝0.264g； 因此理论产生CO2的质量为0.264g，并非0.44g，故C错误； D、设胃药中CaCO3质量为z； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 z 0.438g 解得z＝0.6g； 胃药样品质量为1g，CaCO3含量为100%＝60%，故D正确；故选：C。 酸碱盐的综合 题型05 1．【传感器】（2026·福建福州·一模）图1为探究NaOH与CO2反应的装置，图2为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是（　　） A．CD段压强不变，说明装置气密性良好 B．DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应 C．NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成 D．EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2 【答案】D 【解析】A、CD段压强不变，说明装置内气体不再发生变化，装置气密性良好，不会出现漏气导致压强变化的情况，故A正确； B、D点缓慢加入一定体积的NaOH的乙醇溶液，DE段压强减小，是因为CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠，气体被消耗，压强减小，故B正确； C、已知Na2CO3难溶于乙醇，所以NaOH的乙醇溶液和CO2反应生成Na2CO3时，会出现浑浊现象，故C正确； D、EF段压强不变，是因为二氧化碳已经完全反应（或氢氧化钠已完全反应），装置内压强不再变化，不能确定装置中是否还存在二氧化碳，可能是CO2有剩余但NaOH已耗尽，也可能是CO2已完全反应，压强不再改变，故D错误；故选：D。 2．【传感器】（2026·河南信阳·一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2，下列说法中正确的是（　　） A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应 【答案】C 【解析】A、检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，结合测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。 B、t1前压强减小，对应的反应是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，t1前氢氧化钠溶液有剩余，溶液中还含有氢氧根离子、水分子，故选项说法错误。 C、t1～t2期间压强不变且大于0，可证明收集的CO2气体不纯，还含有其它的气体，故选项说法正确。 D、t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成了二氧化碳气体，故选项说法错误。 故选：C。 3．（2026·河北邯郸·一模）松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是（　　） A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C．制好的料泥中含有NaOH和KOH D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 【答案】B 【解析】A、生石灰与水反应会放出热量，所以混合原料制备料泥的过程中会放出热量，故正确。 B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是复分解反应；而氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾属于复分解反应，所以混合原料的过程中发生的反应不都是复分解反应，故错误。 C、由前面的反应，可知，制好的料泥中含有NaOH和KOH，故正确。 D、松花蛋常带有碱涩味，食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，所以食用时可加入适量的食醋中和，故正确。故选：B。 4．【新考法】（2026·重庆九龙坡区·一模）向盛有一定质量的HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中，滴加溶质的质量分数为20.0%的NaOH溶液，充分反应后烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m＝29.4 B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b﹣c段溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液中HCl与CuCl2的质量比为135：146 【答案】C 【解析】A、由图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量是120g﹣80g＝40g。 设生成氢氧化铜的质量为m，溶液中氯化铜的质量为x。 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl 135 80 98 x 40g×20% m m＝9.8g x＝13.5g 故A错误； B、a点对应的溶液稀盐酸还没有完全反应，溶液中有氯化氢、氯化铜和生成的氯化钠三种溶质，故B错误； C、b﹣c段的反应是：每80份质量的氢氧化钠和氯化铜反应生成98份质量的氢氧化铜，所以溶液中溶质总质量在减少，故C正确； D、设样品中稀盐酸的质量为y。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.5 40 y 80g×10% y＝7.3g 所以原溶液中HCl与CuCl2的质量比为7.3g：13.5g＝73：135，故D错误。故选：C。 5．（2026·湖北武汉·一模）化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。乙烧杯中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．c点对应溶液中含有两种溶质 B．a、b、c三点对应溶液的pH的大小关系为b＞a＞c C．上述实验中参加反应的氧化铁的质量为0.80g D．上述实验中参加反应的氢氧化钠的质量为4.00g 【答案】D 【解析】A.c 点时沉淀恰好完全溶解，此时溶液中的溶质有 Na2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3，共三种溶质，并非两种，故说法错误； B.a点乙中含过量NaOH，溶液呈强碱性；b点NaOH完全反应，溶质只有Na2SO4，呈中性；c点溶质含强酸弱碱盐CuSO4、Fe2（SO4）3，溶液呈酸性，故pH关系为a＞b＞c，故说法错误； C.生成Fe（OH）3质量为2.05g﹣0.98g＝1.07g，根据元素守恒，参加反应的氧化铁的质量为：，但是在b点后继续加入甲中溶液，则此时溶液中仍有硫酸铁，那就说明原甲中的氧化铁质量一定大于0.8g，故说法错误； D.生成0.98g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x， 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 80 98 x 0.98g x＝0.8g， 生成1.07g氢氧化铁需要氢氧化钠的质量为y， 6NaOH+Fe2（SO4）3＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 240 214 y 10.7g y＝1.2g， 则生成2.05g沉淀需要氢氧化钠的质量为0.8g+1.2g＝2.0g； 根据H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O、2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、6NaOH+Fe2（SO4）3＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4可得关系式：H2SO4～2NaOH，由此可知，V～2V阶段需要氢氧化钠的质量为2.0g，所以上述实验中参加反应的氢氧化钠的质量为2.0g+2.0g＝4.0g，故说法正确。故选：D。 6．（2026·江苏苏州·一模）阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9﹣1.5.20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题。 （1）正常人体血浆呈 　 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血液的pH会 　 　 （填“增大”“不变”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 （3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 　 。 （4）下列说法错误的是 　 　 。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 【答案】（1）弱碱性； （2）减小；CO2+H2O＝H2CO3； （3）9：00； （4）AC。 【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH＞7，呈弱碱性； （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； （3）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9：00时，胃液的pH最高，故最适宜的用药时间约为：9：00； （4）A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，故A符合题意； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，故B不符合题意； C、胃液的pH为0.9﹣1.5，血浆的pH为7.35﹣7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，故C符合题意。 7．（2026·四川南充·一模）某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液 （1）某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是　 　 。 （2）下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是　 。 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ E．②和⑤ （3）分析下列图甲和四种物质的溶解度你认为不可能的是　碳酸氢钠溶液　 。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9 【答案】（1）酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）； （2）ACE； （3）碳酸氢钠溶液。 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂的颜色变化判断反应是否发生，进而验证有水生成，则还需要增加一种试剂是酚酞溶液或紫色石蕊溶液。 （2）A、①氢氧化钠和②硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； B、②硫酸铜和③稀盐酸交换成分后无沉淀或气体或水生成，二者不反应； C、③稀盐酸和④硝酸银反应生成氯化银白色沉淀； D、④硝酸银和⑤硝酸钡阴离子均为硝酸根，交换成分后无沉淀或气体或水生成，二者不反应； E、②硫酸铜和⑤硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀； 故选：ACE。 （3）常温下碳酸氢钠溶解度为9g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，小于10%，所以不可能配制出10%的碳酸氢钠溶液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 常见的酸碱盐 7大题型概览 题型01 溶液的酸碱性 题型02 常见酸碱的性质及用途 题型03 中和反应及应用 题型04 常见盐的性质及用途 题型05 酸碱盐的综合 溶液的酸碱性 题型01 1．【生活】（2026·湖南长沙·一模）小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是（　　） A．直接种植 B．喷淋食盐水 C．撒入生石灰 D．喷淋碳酸水 2．（2026·山东菏泽·一模）流感季节，随时洗手有效预防病毒侵入，25℃时4种洗手液的pH如图所示。下列说法中，正确的是（　　） A．所有的洗手液都是酸性的 B．a和d用蒸馏水稀释后pH都减小 C．a的酸性比b的强，c的碱性比d的强 D．a和d混合液的pH可能等于7 3．（2026·河北邯郸·一模）了解溶液的酸碱性对生产生活具有重要意义。下列有关说法正确的是（　　） A．雨水呈酸性，所以称为酸雨 B．碳酸饮料显酸性，但适量饮用不影响健康 C．炉具清洁剂中含有NaOH，其水溶液pH＜7 D．用pH试纸测得某地土壤pH＝5.6 4．【传感器】（2026·北京东城区·一模）兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定pH随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B．改良剂CaCO3和Ca（OH）2都属于碱 C．CaCO3的改良效果先增强后下降 D．Ca（OH）2的改良效果比CaCO3的好 5．（2026·江苏南京·一模）如图是工业上用“双碱法”处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（　　） A．该工艺可减少酸雨的形成 B．过程Ⅰ中元素化合价均不变 C．理论上该工艺生产过程无需额外补充NaOH D．理论上每吸收3.2tSO2需补充1.6tO2 6．（2026·湖北黄冈·一模）某学习小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并测定其pH，所得数据如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 测定时间 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A．表中数据说明该雨水是酸雨 B．表中数据可由pH试纸测得 C．酸雨可能导致土壤酸性增强 D．在测定期间雨水的酸性增强 7．【数字化】（2026·甘肃兰州·一模）某同学利用数字化实验来验证漂白粉的有效成分次氯酸的光照分解实验。已知次氯酸（HClO）在光照条件下分解的化学方程式为，密闭容器中的相关量随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．光照前，容器内已有氧气 B．反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C．反应后氯元素的化合价降低 D．该实验说明漂白粉应该密封避光保存 常见酸碱的性质及用途 题型02 1．（2026·上海浦口区·一模）下列各组物质名称不代表同种物质的一组是（　　） A．碳酸钠、纯碱 B．氧化钙、熟石灰 C．氢氧化钠、火碱 D．碳酸氢钠、小苏打 2．（2026·湖南湘潭·一模）油纸伞的伞骨常用石灰水（氢氧化钙的水溶液）浸泡处理，下列关于氢氧化钙说法正确的是（　　） A．属于氧化物 B．俗称纯碱 C．其溶液能使酚酞溶液变红 D．可用于改良碱性土壤 3．（2026·山东济南·一模）某同学总结了盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的用途，其中正确的一项是（　　） A．盐酸用于金属表面除锈 B．浓硫酸用作食品干燥剂 C．氢氧化钠改良酸性土壤 D．氢氧化钙治疗胃酸过多 4．（2026·贵州毕节·一模）关于酸和碱的描述错误的是（　　） A．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B．氢氧化钠易潮解，需密封保存 C．浓盐酸敞口放置会变轻 D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 5．（2026·陕西榆林·一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列说法错误的是（　　） A．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 B．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中进行稀释 C．盐酸、硫酸溶液中的阴离子和阳离子数目都相等 D．浓盐酸敞口放置在空气中，溶液pH会变大 6．（2026·山东泰安·一模）以下关于浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生 B．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 C．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠具有腐蚀性，所以可用于厕所清洁剂 7．（2026·广西柳州·一模）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，常用于牙髓病的治疗药剂中有Ca（OH）2。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A．俗称熟石灰或消石灰 B．水溶液显碱性 C．具有杀菌、消毒功效 D．可露置于空气中保存 8．（2026·江苏南京·一模）如图装置可用于探究CO2与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇）。下列说法正确的是（　　） A．实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B．拉注射器活塞，可增大CO2的溶解度 C．推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D．无水氯化钙的作用是检验反应是否生成Na2CO3 9．【图像】（2026·陕西西安·一模）向盛有CuSO4和HCl混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A． B． C． D． 10．（2026·四川德阳·一模）为检验水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设置如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析正确的是（　　） A．甲实验能够验证二氧化碳与水发生了反应 B．图1实验中，甲、乙、丙均可观察到明显现象 C．图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D．“捕捉”二氧化碳的效果甲＞乙＞丙 11．【传感器】（2026·广东深圳·一模）利用图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：①将注射器中的VmL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将VmL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B．bc段压强减小是因为CO2溶于水且与水发生化学反应 C．de段溶液的质量减小 D．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 12．（2026·四川宜宾·一模）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请回答下列问题。 （1）实验A中，将注射器内溶液全部推入瓶中，一段时间后，可观察到的现象是　 　 。 （2）实验C中发生反应的化学方程式是　 　 。 （3）为确定实验B中两种反应物的用量，小组同学取反应后的上层清液进行如下实验： ①加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀； ②加入无色酚酞溶液，溶液变红； ③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀。 以上三组实验中，能说明实验B中Ca（OH）2过量是　 　 （填序号）。 中和反应及应用 题型03 1．（2026·湖南长沙·一模）农作物生长需要适宜的土壤。下列能改良酸性土壤的物质是（　　） A．食盐 B．醋酸 C．盐酸 D．熟石灰 2．（2026·山东青岛·一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 B．某些蜂蛰刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理 3．（2026·重庆江津区·一模）下列应用中，利用中和反应原理且合理的是（　　） ①服用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多 ②蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒 ③用稀硫酸和锌粒制取氢气 ④用熟石灰改良酸性土壤 A．②④ B．①②④ C．②③ D．②③④ 4．【传感器】（2026·湖南衡阳·一模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（　　） A．b点溶液pH＝7，为中性 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有发生变化 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 5．（2026·江苏南京·一模）25℃时，利用如图1所示装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O B．当滴入液体体积为10mL时，溶液呈中性 C．c点对应溶液中Na+比Cl﹣少 D．烧杯中预先盛放的溶液是稀盐酸 6．（2026·广东深圳·一模）（2026•沙坪坝区校级一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．向B点溶液中加入硝酸银溶液，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应 C．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D．C点时，溶液中钠离子的个数一定小于氯离子的个数 7．（2026·湖南邵阳·一模）在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示（e点为图2中d点后的任意一点）。下列说法不正确的是（　　） A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn（OH）2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 8．（2026·广东东莞·一模）如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O B．b点溶液中的钠离子数目与c点相等 C．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 D．e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl﹣、H2O和酚酞分子 9．（2026·河南周口·一模）利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式是　 　 。 （2）该反应的微观实质是　 　 。 （3）若将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，盐酸质量不变，则pH曲线可能经过　 　 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 10．（2026·陕西西安·一模）实验小组用图甲所示装置探究稀硫酸与氢氧化钡的反应，结果如图乙所示。 （1）稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　 。 （2）b点时，烧瓶内的溶液呈 　 　 （填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）烧瓶中白色沉淀的变化情况是 　 　 （填序号）。 ①先增加后不变 ②先增加后减少 ③不断增加 （4）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 　 （填序号）。 常见盐的性质及用途用 题型04 1．（2026·江苏昆山·一模）爆炸盐（主要含2Na2CO3•3H2O2）有去污、杀菌等功效。下列物质不影响其功效的是（　　） A．二氧化锰 B．氯化钠 C．盐酸 D．氯化钙 2．（2026·重庆沙坪坝·一模）化学与生活息息相关。下列各“剂”的应用错误的是（　　） A．浓硫酸可作食品“干燥剂” B．氯化钠可作厨房“调味剂” C．小苏打可作糕点“膨松剂” D．氮气可填充到灯泡内作灯丝“保护剂” 3．（2026·湖北黄冈·一模）化学正在改变我们的生活。下列有关物质的存在和用途说法错误的是（　　） A．碳酸钙用作牙膏摩擦剂和补钙剂 B．小苏打用作发酵粉制作面点 C．烧碱用作炉具清洁剂去除油污 D．人的胃液中的硫酸可帮助消化 4．（2026·河北沧州·一模）从不同角度认识物质是学习化学的重要思路，下列有关纯碱的叙述正确的是（　　） A．是碳酸钠的俗称，属于碱 B．纯碱受热易分解 C．常用于生产玻璃、造纸等 D．构成纯碱的阴离子为CO3 5．（2026·四川达州·一模）下列各组溶液混合，一定没有沉淀产生的是（　　） A．NaNO3、BaCl2、KOH B．HCl、CuSO4、NaOH C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．H2SO4、BaCl2、HNO3 6．（2026·江苏扬州·一模）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），是一种增氧剂。用如图装置研究“鱼浮灵”与稀H2SO4的反应。下列说法中不正确的是（　　） A．装置②具有观察和控制气流速度的作用 B．装置③中固体变黑，说明①中有O2生成 C．装置④中变浑浊，说明①中有CO2生成 D．取装置①中反应后的溶液适量，滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明稀H2SO4已过量 7．（2026·江苏镇江·一模）热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含BaCl2、KCl，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是（　　） A．操作1：向废水中加入过量K2CO3溶液，生成BaCO3白色沉淀 B．操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质 C．操作3：向滤渣、滤液分别加稀HCl至不再冒气泡，可分别获得BaCl2、KCl溶液 D．分离后，与原废水相比，BaCl2、KCl的质量均不变 8．（2026·云南昆明·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知CaCl2溶液呈中性，且CO2气体全部逸出。下列有关说法正确的是（　　） A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B．b→c过程反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O C．a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 9．（2026·北京通州区·一模）测定某胃药有效成分CaCO3含量的实验操作如下（胃药中其他成分不与HCl或NaOH反应）： ①称量胃药1g，研碎后加入20mL蒸馏水并搅拌； ②加入70g0.73%的稀HCl振荡； ③用0.4%的NaOH溶液中和过量的稀HCl至pH＝7，记录所消耗的NaOH溶液的体积。某同学4次实验测定所消耗的NaOH溶液折算成质量如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液质量 20g 28g 19.9g 20.1g 下列说法不正确的是（　　） A．操作①中胃药放在研钵中研磨 B．操作①中加蒸馏水并搅拌的主要目的是使胃药粉末充分分散于水中 C．实验中理论产生CO2的质量为0.44g D．该胃药中CaCO3的含量为60% 酸碱盐的综合 题型05 1．【传感器】（2026·福建福州·一模）图1为探究NaOH与CO2反应的装置，图2为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是（　　） A．CD段压强不变，说明装置气密性良好 B．DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应 C．NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成 D．EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2 2．【传感器】（2026·河南信阳·一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2，下列说法中正确的是（　　） A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应 3．（2026·河北邯郸·一模）松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是（　　） A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C．制好的料泥中含有NaOH和KOH D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 4．【新考法】（2026·重庆九龙坡区·一模）向盛有一定质量的HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中，滴加溶质的质量分数为20.0%的NaOH溶液，充分反应后烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m＝29.4 B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b﹣c段溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液中HCl与CuCl2的质量比为135：146 5．（2026·湖北武汉·一模）化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。乙烧杯中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．c点对应溶液中含有两种溶质 B．a、b、c三点对应溶液的pH的大小关系为b＞a＞c C．上述实验中参加反应的氧化铁的质量为0.80g D．上述实验中参加反应的氢氧化钠的质量为4.00g 6．（2026·江苏苏州·一模）阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9﹣1.5.20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题。 （1）正常人体血浆呈 　 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血液的pH会 　 　 （填“增大”“不变”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 （3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 　 。 （4）下列说法错误的是 　 　 。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 7．（2026·四川南充·一模）某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液 （1）某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是　 　 。 （2）下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是　 。 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ E．②和⑤ （3）分析下列图甲和四种物质的溶解度你认为不可能的是　碳酸氢钠溶液　 。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 常见的酸碱盐 溶液的酸碱性 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D B B D B B 常见酸碱的性质及用途 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C A D C A D A D C C 12．【答案】（1）气球胀大；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（3）③。 中和反应及应用 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A B D D D D 9．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子； （3）甲。 10．【答案】（1）H2SO4+Ba（OH）2＝ BaSO4↓+2H2O；（2）碱；（3）①；（4）cd。 常见盐的性质及用途用 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A D C A D D C C 酸碱盐的综合 题型05 题号 1 2 3 4 5 答案 D C B C D 6．【答案】（1）弱碱性；（2）减小；CO2+H2O＝H2CO3；（3）9：00；（4）AC。 7．【答案】（1）酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；（2）ACE； （3）碳酸氢钠溶液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $