2026年高三化学电化学补偿式练习

**基本信息** 聚焦电化学核心素养，以新型电池、电解池等真实情境为载体，系统整合电极判断、电子守恒计算等方法，构建“原理-应用-计算”逻辑链条，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电极判断与反应分析|7题（如2、6题）|“氧化为负/阳，还原为正/阴”判断法；电极反应式书写“三守恒”原则|从氧化还原本质推导电极类型，结合电解质环境书写反应式| |电子守恒计算|5题（如1、5题）|“转移电子数=物质变化量×价态差”计算模型|以电子转移为核心，关联物质的量、电量等物理量| |离子移动与交换膜|4题（如7、14题）|“阳离子向正/阴极移动”规律；离子交换膜类型判断法|基于电荷守恒分析离子迁移方向，结合产物判断膜种类| |综合应用（新型电池）|2题（如9、10题）|“总反应式拆解”法；图表信息提取技巧|整合原电池与电解池原理，解决能源、环境等真实问题|

2026年高三化学电化学补偿式练习 一、单选题 1．库仑测硫仪可测定烟气中的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中保持定值，电解池不工作。将a L含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即进行电解直到回到原定值。已知：电路中转移1mol 时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是 A．电解时，M接电源的负极 B．检测前后，电解池内溶液的pH保持不变 C．电解消耗的电量为b库仑，待测气体中的含量为 D．若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏高 2．最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是 A．放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度 B．充电时，极发生还原反应，电极反应式 C．充电时，当外电路中通过电子时，极室中溶液的质量减少 D．选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从极室移向极室 3．环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙述正确的是 A．电源a极为负极，电极1附近发生还原反应 B．电极2发生的电极反应： C．外电路转移1mol e-时，理论上最多生成0.5 mol D．电解过程中需要持续给电解液补充Cl- 4．中科大电化学研究团队用HCl—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是 A．X为盐酸 B．BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+ C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HCl=2H2CuC13 D．当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域 5．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是 A．放电时，负极区pH升高 B．放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C．充电时，Zn电极连电源正极 D．充电时，产生22.4L(标准状况下)，生成的Zn为130g 6．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，通过离子交换膜移向电极 B．充电时，阴极每产生，阳极溶解的质量为 C．放电时，正极的电极反应式为 D．放电时，该电池的总反应式为 7．利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A．c为阳离子交换膜 B．当电解装置中产生0.3 mol气体时，电路中转移1 mol电子 C．“海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低 D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 8．一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A．K连接时，b极发生反应： B．K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C．K连接时，a极区的值增大 D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 9．我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A．Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B．电极电势：电极M＞电极N C．电池工作时，正极区溶液的pH增大 D．常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 10．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是 物质 Na S 熔点/℃ 97.8 113 2054 沸点/℃ 883 445 2980 A．外接用电器时电极A为负极 B．外接电源时电极B的电极反应为 C．根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃ D．作原电池时，若导线上有0.05 mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等） 11．一种光诱导耦合界面阳离子调控增强型热化学电池的工作原理如图。下列说法正确的是 A．热端电极反应式为： B．图中箭头a、b均表示电子的移动方向 C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．移除紫外光后电池电压不变 12．全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极(电极b)和负载铁的石墨电极(电极a)。下列说法正确的是 A．放电时，电极a发生还原反应 B．充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的电极相连 C．放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D．理论上，每减少1 mol，总量相应减少1.5 mol 13．我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电极实现乙二醇、乙醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，已知在电场的作用下，双极膜中的水可解离为和，并向两极移动。下列说法错误的是 A．电极M的电势低于电极N的电势 B．b膜为氢氧根离子交换膜，由中间水层向N极移动 C．M的电极反应式为 D．若消耗1 mol乙二醇，理论上M极生成2 mol酒石酸 14．硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．阴极区发生的电极反应是 C．电解过程中，阳极区溶液的pH降低 D．外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g 15．甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图所示。 下列说法错误的是 A．c电极的电极反应式为 B．电极b换成铁棒，对电池反应没有影响 C．相同条件下，每个电池通入量为1L且反应完全，则理论上最多能产生4L D．电池工作的过程中，KOH的物质的量减小 16．利用电解原理制备环氧乙烷的装置如图所示。下列说法错误的是 A．Pt电极电势高于Ni电极 B．阳极区发生的总反应： C．离子交换膜M为阴离子交换膜 D．外电路中转移2 mol电子理论上可以制备1 mol环氧乙烷 17．Fe/石墨微电解-Fenton组合工艺处理硝基丙烷()的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势：Fe电极高于石墨电极 B．石墨电极存在电极反应： C．理论上每产生1 mol ，外电路中转移1 mol e- D．电解过程中，两电极附近的pH均增大 二、多选题 18．Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．放电时电极电势低 B．理论上，充电一段时间后，阳极附近pH不变 C．放电时，电极反应为 D．充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月20日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D D D C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B D D A C C CD 1．C 【分析】将a L含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，生成I-、和H+，反应的离子方程式为，当打破I−和平衡以后，测硫仪便立即进行电解，由图可知，测硫仪工作时，左侧铂电极（M极）为电解池的阳极，I-在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，直到回到原定值，右侧铂电极（N极）为阴极，溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应生成H2，则SO2含量的计算可以通过总反应：。 【详解】A．电解时，M为阳极，接电源的正极，故A错误； B．由分析可知，检测前后物质的变化可以用总反应方程式表示，消耗水、生成氢离子，则电解池内溶液的pH会发生变化，故B错误； C．电解消耗电量为b库仑，设SO2的含量为x mol，根据反应过程关系得失电子数目守恒： SO2～～2e-，列式 ，可得 ，待测气体中的含量为，故C正确； D．待测气体中O2能将部分I−氧化为，对于反应，即减少参加该反应的SO2的量但总量不受影响，或者说，对，减少了参加该反应的SO2的量，会使电解消耗的电量减小，测定结果会偏低，故D错误； 故选C。 2．A 【分析】放电时锌做负极，变成锌离子，正极是，电池的总反应为： 。充电时，a为阴极，锌离子变成锌单质，b为阳极，。据此解答。 【详解】A．电池是将化学能变成电能，其储能容量取决于电解液的体积和浓度，A正确； B．锌为负极，则充电时，a为阴极，b电极为阳极，发生氧化反应，B错误； C．充电时，a极是锌离子变成锌单质，当外电路中通过电子时，极室中溶液中有的锌离子变成锌单质，但溶液中有阳离子流入，故溶液的减少质量不是，C错误； D．充电和放电过程中正极电解液和负极电解液不能混合，故加入氢离子平衡电荷，故为质子交换膜，电池放电时，从a极室移向b极室，D错误； 故选A。 3．C 【分析】 电极1上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2，电极1是阳极，电源上a电极为正极；电极2上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电源上b电极为负极；电解质溶液中氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸把氧化为。 【详解】A．根据以上分析，电源a极为正极，电极1 上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2，故A错误； B．电极2是阴极，电极2得电子发生还原反应：，故B错误； C．根据关系式可知，外电路转移时，理论上最多生成0.5 mol，故C正确； D．电解过程中发生的变化为，未发生明显消耗，不需要持续给电解液补充，故D错误； 选C。 4．D 【分析】由图示可知：由图示可知阳极上水失去电子产生羟基自由基(HO·)和H+ ，HO·与溶液中的Cu+发生反应：H++Cu++•OH=Cu2++H2O，Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区可生成CuCl2蚀刻液，在阴极SS电极上，H2CuCl3得到电子发生还原反应产生Cu单质，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3。 【详解】A．根据图示可知H2CuCl3部分进入阴极区，部分进入阳极区。在阴极SS电极上H2CuC13中+1价的Cu得到电子变为单质Cu附着在SS电极上，根据电荷守恒可知会有Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，A正确； B．BDD电极与电源正极连接，为阳极，在BDD电极上水失去电子产生具有强氧化性的HO·，阳极的电极反应式：H2O-e-=HO·+H+，B正确； C．HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3，根据电子守恒及原子守恒，可知在蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HCl=2H2CuC13，C正确； D．SS电极连接电源负极，为阴极。在SS电极上发生还原反应：H2CuCl3+e-=Cu+2H++3Cl-，每反应产生1 mol Cu单质转移1 mol电子，根据电荷守恒可知同时会有1 mol Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，当SS电极生成32 g Cu时，其物质的量是0.5 mol，则进入阳极区Cl-的物质的量是0.5 mol，D错误； 故合理选项是D。 5．D 【详解】A．负极上Zn失电子，生成Zn2+，Zn2+结合OH-生成，消耗了溶液中的氢氧根离子，负极区pH下降，A错误； B．放电时，正极反应为，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol，B错误； C．充电时，Zn电极连接电源负极，阴极反应为，C错误； D．充电时总反应式为，生成1mol氧气的同时，生成Zn2mol，即生成的Zn为130g，D正确； 故答案选D。 6．D 【分析】放电时，左侧电极上转化为，发生还原反应，右侧电极上转化为，发生氧化反应，则电极为正极，电极为负极。据装置图分析可知，右侧电解质溶液为碱性，左侧电解质溶液为酸性。 【详解】A．充电时，作为阳离子只能流向阴极（电极），A错误； B．根据分析，充电时，阴极的电极反应式为，故每生成转移电子的物质的量为，同时电极的电极反应式为，此过程生成而非溶解，B错误； C．放电时，电极作正极，电极反应式为，C错误； D．放电时，负极区的电解质溶液为碱性，提供，正极区的电解质溶液为酸性，提供，故该电池的总反应式为，D正确； 故答案选D。 7．C 【分析】装置原理分析：左侧装置：该装置是一个原电池，利用海水（）和河水（）的浓度差产生电能。浓差电池的核心原理：利用不同浓度的同种电解质溶液，通过离子迁移形成电势差，为了平衡浓度，Na+离子会自发地从高浓度的海水侧向低浓度的河水侧移动。两个电极X和Y均为Ag/AgCl电极，在X电极（海水侧），发生氧化反应：。因此，X是负极；在Y电极（河水侧），发生还原反应： 。因此，Y是正极；右侧是电解制备和NaOH的装置：电极a与电池正极Y相连，因此a是阳极，电极b与电池负极X相连，因此b是阴极。 电解池中电解溶液，实质是电解水。阳极（a）反应：，为制备，中间室的需通过离子交换膜c进入阳极室。因此，c为阴离子交换膜； 阴极（b）反应：，为制备NaOH，中间室的Na+需通过离子交换膜d进入阴极室。因此，d为阳离子交换膜； 【详解】A．根据上述分析，膜c允许阴离子通过，应为阴离子交换膜，A错误； B．电解池的总反应为，生成的H2和O2的物质的量之比为。即每转移4 mol电子，阴极生成2 mol H2，阳极生成1 mol O2，共产生3 mol气体。设转移电子的物质的量为n mol，则：生成O2的物质的量为，生成H2的物质的量为，当电解装置中产生0.3 mol气体时，气体总物质的量：，解得，所以电路中转移了0.4 mol电子，B错误； C．根据浓差电池的原理分析，NaCl溶液浓度高的一侧是海水侧，对应的电极是X。我们已经判断出X是负极。在原电池中，负极的电极电势低于正极。C正确； D．电池停止放电时，两侧溶液浓度相等。设两侧溶液体积均为V L，则平衡浓度为，从开始到平衡，从海水侧转移的Cl⁻的物质的量为，根据负极反应，电路中转移的电子也为V mol。在电解池阴极，根据反应，转移V mol电子会生成V mol OH⁻，即生成V mol NaOH，NaOH的质量为，由于题目未给出溶液体积V，无法确定生成NaOH的质量，D错误； 故答案选C。 8．C 【分析】当K连接时，b极区溶液能捕获通入的，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为，a为阳极失电子发生氧化反应；电极反应式为—e—=；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电子，据此分析解题。 【详解】 A．K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应，A正确； B．K连接时，电解池中阳离子向阴极移动，则钾离子通过离子交换膜由a极区到b极区，B正确； C．由分析可知，连接时，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，C错误； D．根据分析中电极b的反应可知，该装置通过“充电”和“放电”浓度调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位，故A项正确； B．电极M为正极，电极N为负极，电极电势：电极M＞电极N，故B项正确； C．正极电极反应式为，每转移，消耗，因此正极区溶液的变大，故C项正确； D．的物质的量为，结合正极电极反应式，每消耗0.3 mol，电路中转移0.6 mol，根据负极反应： ，故比例关系：，理论上负极产生0.15 mol，标准状况下的体积为3.36 L，常温下的体积大于3.36 L，故D项错误； 因此答案选D。 10．B 【详解】原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S； 【点睛】A．外接用电器时即放电时，Na被氧化，应为原电池负极，电极反应为Na - e-=Na+；A正确； B．外接电源时装置为电解池，此时原电池的B极（正极）会作为电解池的阳极，发生氧化反应，而不是还原反应。 电极B的正确反应为：Na2Sx - 2e- = xS + 2Na+，B错误； C．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S都为熔融状态，Na熔点97.8℃、S熔点113℃；Na沸点883℃、S沸点445℃；则适宜温度应为113~445℃，C正确； D．负极A：每1mol Na失去1mol e-变成Na+进入电解质，质量减少1×23=23g；0.05mol 电子通过时，负极质量减少：0.05mol ×23g/mol = 1.15g；正极B：每结合2 mol e-时，会结合2mol Na+生成Na2Sx，质量增加2×23=46g； 0.05mol电子通过时，正极质量增加：0.05mol×23g/mol = 1.15g；两极质量差 = 负极减少量 + 正极增加量 = 1.15 + 1.15 = 2.3g，D正确； 故答案选B。 11．B 【详解】A．分析热端物质的转化，发生反应生成，中Fe的价态为价，中Fe的价态为价，转化过程化合价升高，失电子，电极反应式为：，A错误； B．根据A项的分析，热端电极失电子发生氧化反应，电子在外电路中从热端流向冷端，故箭头a表示电子的移动方向，光阳极发生氧化反应，电子在外电路中从光阳极流向阴极，故箭头b也表示电子的移动方向，B正确； C．由于箭头b表示电子的移动方向，根据电流方向可判断通过离子交换膜移向左侧，因此该膜为阳离子交换膜，C错误； D．移除紫外光后，光阳极电极反应会逐渐减弱甚至停止，电池电压会降低，D错误； 故答案选B。 12．B 【分析】全铁液流电池原理为，a极为负极，发生氧化反应，电极材料为负载铁的石墨，b极为正极，发生还原反应，电极材料为石墨，以此作答； 【详解】A．放电时电极a为负极，负载的Fe失电子发生氧化反应，A错误； B．充电时电极b为阳极，需与外接电源正极相连，铅蓄电池的电极是其正极，故电极b与电极相连，B正确； C．电子仅能在外电路中移动，无法通过隔膜进入电解质溶液区域，C错误； D．放电时每减少1 mol，转移1 mol电子，负极a生成0.5 mol ，正极b生成1 mol ，总量共增加1.5 mol，并非减少，D错误； 故选B。 13．D 【分析】首先判断电极类型：M极上乙醛酸转化为酒石酸，醛基发生还原反应（得电子），因此M为阴极，接电源负极；N为阳极，接电源正极。 【详解】A．M为阴极接电源负极，N为阳极接电源正极，阳极电势高于阴极，因此电极M的电势低于电极N的电势，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，双极膜解离出的向N极（阳极）移动，因此b膜为氢氧根离子交换膜，B正确； C．M为阴极，乙醛酸得电子发生还原反应，结合双极膜迁移过来的生成酒石酸，电极反应式书写正确，C正确； D．1 mol乙二醇被氧化为时转移6 mol电子，M极每生成1 mol酒石酸转移2 mol电子，因此消耗1 mol乙二醇时，理论上M极生成3 mol酒石酸，D错误； 答案选D。 14．D 【分析】装置中电解和混合溶液，阴极区发生反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，Na+通过a膜移向阴极，阴极区产生；阳极区HSO和SO被氧化，其中一个发生反应SO+H2O-2e-= SO+2H+， HSO和SO通过b膜进入阳极区，最终生成硫酸溶液。 【详解】A．a为阳离子交换膜，使Na+通过，b为阴离子交换膜，使HSO和SO通过，A项正确； B．阴极区发生还原反应，反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，B项正确； C．电解过程中，阳极区HSO和SO被氧化得到硫酸溶液，溶液的pH降低，C项正确； D．HSO和SO通过b膜进入阳极区，当转移lmol，所以阳极区溶液增重并不是生成的0.5mol硫酸的质量， D项错误； 故答案选D。 15．A 【分析】甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，与负极相连的b电极为电解池的阴极，与正极相连的a电极为电解池的阳极。 【详解】A．电解质溶液为KOH溶液，c作为负极生成的产物应该是碳酸根离子，反应方程式为，A错误； B．b电极是电解池的阴极，反应为，b换成铁棒对电池反应没有影响，B正确； C．a极的电极反应方程式为，根据上述分析中阴阳极的电极反应式和电子守恒可知：~~8~4，甲烷和氯气的物质的量之比为1:4，相同条件下，体积之比也为1:4，所以通入1L且完全反应，理论上最多可以产生4L的，C正确； D．电池工作中，根据方程式可知，KOH中的被消耗，所以KOH的物质的量减小，D正确。 故答案选A。 16．C 【详解】A． Pt电极上发生失电子的氧化反应产生氯气，因此Pt是阳极，Ni是阴极。电解池中阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，正极电极电势高于负极，因此Pt电极电势高于Ni电极，A正确； B．阳极首先发生放电：，生成的与乙烯反应：，两式相加消去多余的和，得到阳极区总反应：，原子、电荷均守恒，B正确； C． 阳极（左室）反应生成，为维持溶液电中性，左室的阳离子需要迁移到阴极（右室）；阴极发生反应，迁移过来的与结合为，分别将左室的、和右室的导入混合池制备产物，符合图中物料流向。因此离子交换膜需要允许阳离子（）通过，C错误； D．总反应为，反应中转移2mol电子生成1mol环氧乙烷，因此外电路转移2mol电子，理论上生成1mol环氧乙烷，D正确； 故选C。 17．C 【分析】由题干图示信息可知，铁电极为阳极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，石墨电极将硝基丙烷转化为2-丙胺，即石墨电极为阴极，电极反应为：(CH3)2CHNO2+6H++6e-=(CH3)2CHNH2+2H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Fe电极为阳极，与电源正极相连，石墨电极为阴极，与电源负极相连，故电极电势：Fe电极高于石墨电极，A正确； B．由分析可知，石墨电极存在电极反应：，B正确； C．由题干图像信息可知，产生活性羟基·OH的方程式为：H2O2+ H++Fe2+=Fe3++H2O+·OH，即理论上每产生1 mol ，需要1molFe2+参与反应，故外电路中转移2mol e-，C错误； D．由分析可知，阳极区发生的反应方程式有：Fe-2e-=Fe2+，H2O2+ H++Fe2+=Fe3++H2O+·OH，阴极反应为：(CH3)2CHNO2+6H++6e-=(CH3)2CHNH2+2H2O，即电解过程中，两电极附近的pH均增大，D正确； 故答案为：C。 18．CD 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成，则Zn板为负极，电极方程式为：，正极为硝酸根离子被还原为氨气，正极的电极反应式：；充电时，阴极的电极反应式：，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：，据此分析。 【详解】A．放电时，为正极，正极电势高于负极，A错误； B．充电时，阳极的反应为：，通过离子交换膜移向阳极，理论上阳极附近不变，电极反应生成了水，阳极附近pH下降，B错误； C．根据分析可知，放电时，为正极，电极反应为，C正确； D．充放电过程中，生成的氨气和醋酸可以在储液罐甲的液流体系中生成，D正确； 答案选CD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $