8 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质&跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

实验活动5常见金属 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验步骤】 1.金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 金属 镁 铝 铁 铜 颜色、 银白色 光泽 色 色 色 (2)通过互相刻画，比较铜片和铝片、铜片和 黄铜片（或白铜片）的硬度。 金属材料 铜片、铝片 铜片、黄铜片 硬度比较 铜片 铝片 铜片 黄铜片 (3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电 性（或导热性、延展性）。 性质 操作 现象 结论 导 将铁丝接入 灯泡 电路，闭合 铁具有导电性 性 开关 对铁片的 导 端加热，过一 另一端 铁具有 热 会用手触摸 性 性 另一端 延 用锤子对铁 铁具有 展 铁块变为片状 块捶打 性 性 2.金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰 上加热，观察到铜片表面有 色物质 生成，该反应的化学方程式为 (2)向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、 锌粒、铁片、铜片，然后加入5L稀盐酸 (或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生 的物理性质和化学性质 成，判断生成的是什么气体。 有无 金属 化学方程式 气泡 镁 铝 锌 铁 铜 无 (3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金 属活动性。 实验内容 实验现象 实验结论 将铁片插入硫铁片表面有 三种金属的 酸铜溶液中 色物质生成 活动性顺序 将铜片插入硝 铜片表面有 为： 酸银溶液中 色物质生成 【问题与交流】 3.归纳常见金属的主要物理性质和化学性质。 (1)金属的物理性质：大多数金属具有 色光泽（铜为 色)，硬度较大但不同 金属的硬度不同；大多数金属都具有 性、 性和 性。 (2)金属的化学性质 ①多数金属能与 反应，但反应的 难易程度 ②较活泼金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反 应，生成 ③金属能与某些金属的化合物溶液反应。 4.归纳比较金属活动性顺序的实验设计原理。 (1)利用金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）反应 判断金属活动性的相对强弱； (2)利用一种金属能否与另一种金属的化合 物溶液反应比较活动性顺序。 【实验练习】 1.(2024·宜宾)某学习小组为了探究不同金属 导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金 助学助教优质高数20 属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流 数据如表。下列说法错误的是 ( 电流表 电流表示数/A Ag片 A 1.7 Cu片 A Fe片 A2 1.5 A 1.0 A.导电性：Ag>Cu>Fe B.三种金属中，Fe片电阻最大 C.设计并联电路的目的是控制变量 D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相 同结论 2.有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y 和稀盐酸反应有气泡产生，X放入AgNO3溶 液中表面有银白色固体出现，Z与AgNO3溶 液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性 由强到弱的顺序是 () A.X>Z>Y B.YX C.Z>X>Y D.Y>X>Z 3.实验中学九年级化学兴趣小组的同学想为铬 (Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个 “家”。已知两种金属可能在下列①一④的位 置中。请设计实验确定它们的位置。 K Ca Na Mg①Al②Zn③Fe SnPb(H)Cu④Hg Ag Pt Au 【查阅资料】a.铬是银白色金属，常温下在空 气中表面能形成致密的氧化膜。 b.锰是灰白色的金属。 c.CrSO4溶液呈绿色；MnSO4溶液呈淡粉 红色。 d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显 十2价。 (1)通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯 定不在 (填“①”“②”“③”或“④”)。 【设计实验】 (2)为了实验成功，小明同学先将形状大小相 同的几种金属分别进行 (填操 作)，再进行下述实验： 21 九年级化学·下册 操作 现象 分析及结论 在锰片中 滴加适量 锰是氢(H)前的金属。 的稀硫酸 反应的化学方程式是 铬片表面有固 在铬片和 体析出，溶液 锰片中分 变绿色，锰片 别滴加硫 铬、锰、铝的金属活动性 表面没有明显 酸铝溶液 由强到弱的顺序是 变化 在锰片中 锰片表面没有 滴加硫酸 锰的位置在 明显变化 锌溶液 通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金 属活动性顺序表中的位置。 4.(2024·辽宁改编)实验探究常见金属的物理 性质和化学性质。 电池 小灯泡 铜片 A B 铁片退稀盐酸 铁片痕硫酸铜溶液 C D (1)如图A实验，接通电路，观察到小灯泡发 光，说明铜具有 性。 (2)如图B实验，加热铜片一端1~2秒后，停 止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热 感，说明铜具有 性。 (3)如图C实验，向试管中加入铁片和稀盐 酸，铁片表面产生 ,说明铁能与 稀盐酸反应。 (4)如图D实验，向试管中加入铁片和硫酸铜 溶液，铁片表面有红色固体析出，说明铁 的金属活动性比铜 （填“强”或 “弱”)，反应的化学方程式为 跨学科实践活动7垃 任务一理解垃圾及其处理的意义 1.什么是垃圾，日常生活中居民接触的垃圾有 何特点？ 2.从健康与卫生、社会与环境、资源循环利用等 不同角度，分析垃圾处理的意义（答三点）。 任务二认识垃圾的分类 3.垃圾分类有助于资源的回收利用。易拉罐可 归为 A.有害垃圾 B.其它垃圾 ☒ C.厨余垃圾 D.可回收物 任务三了解垃圾的回收利用 4.“垃圾是放错了位置的资源，应分类回收”。 装“可乐”“雪碧”的铝罐、铁罐等可以归为一 类，加以回收利用，因为它们属于 () A.氧化物 B.金属或合金 C.纯净物 D.化合物 5.垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次 实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与 回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回 收处理的过程如图1所示。 圾的分类与回收利用 分类 垃圾处理 分类 最终 收集 运输 厂筛分 处理处置 图1 (1)在参观时获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 (2)小组交流后确定垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 (3)小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生 的气体中CO体积分数变化如图3所示 t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的 原因是 测量CO体积分数 鼓起 图2 CO 体 积分数 % 时间s 图3 活动二：设计制作堆肥桶 (4)兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法 与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项 目研究，从而改良土壤，提高土壤的肥 力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所 示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧 环境， ；二是防止异味 飘出。 桶盖 T工火 容积：20L 滤网层 垃圾堆放区 马龙头 5龙头 废液区 图4 6.【实践作业】请设计一张垃圾分类回收的宣传 海报，张贴在社区合适位置，并开展宣讲 活动。 助学助觳优质高数 22膜③改变其结构，将其制成合金3.①防止金属锈蚀②回收利用废旧 金属③有计划、合理地开采金属矿物④寻找金属的代用品 基础练 1.B2.C3.A4.B5.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)节约金属资 源（或减少环境污染，合理即可）6.D7.C8.(1)大(2)隔绝氧气和水 节约金属资源、减少污染、保护环境9.(1)金属材料(2)H2OCO2 (3)2Cu+02+H2O+CO2=Cu2(OH).CO 微专题一铁钉锈蚀条件的探究 1.B2.C3.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈(3)氧 气浓度较大，使反应速率加快(4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 第八单元核心素养整合与提升 知识网络构建 ①汞②红③黄④4A1+3O2—2Al2O3⑤Mg+2HCI—MgCL2+ H2↑⑥2Al+6HC1—2AlCl3+3H2↑⑦Fe+H2SO,=FeSO4+ H2个⑧Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个⑨Fe+CuSO4FeSO4+Cu ⑩Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag①Zn+Cu(NO3)2—Zn(NO3)2+ Cu②A1Fe④Cu⑤低⑥大⑦生铁⑧钢 193CO++Fe2O3 高温2Fe+3C0,①0，①H,0 高频考点整合 1.D2.D3.A4.ZnSO4和FeSO45.A6.(1)氧气(2)密封 (3)利：铁生锈放热，制成暖宝（弊：造成金属锈蚀，浪费资源）7.120 素养融合专练 1.B2.A3.C4.(1)失去(2)延展(3)二2A1+6HC1-—2A1C13+ 3H:↑5.(1)大(2)可燃物隔绝氧气（或空气）(3)Fe,0,十3C0商温 2Fe+3CO2(4)Fe、Cu2+ 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 实验步骤 1.(1)银白银白紫红(2)><(3)发亮发热导热延展 2.(1)黑2Cu十O,△2Cu0(2)有Mg十2HCl—MgCl+H2↑有 2A1+6HCl—2AlCl+3H2◆有Zn+2HCI=ZnCl2+H2个有 Fe+2HC1-一FeCl2+H2◆(3)红银白铁>铜>银3.(1)银白 红导电导热延展(2)①氧气不同②氢气 【实验练习】 1.D2.D3.(1)④(2)打磨锰片表面产生气泡3Cr+Al2(SO4)3 —3CrSO4+2A1Cr>A1>Mn③4.(1)导电(2)导热(3)气泡 (4)强Fe+CuSO4—FeSO1+Cu 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.答：垃圾是失去使用价值、无法利用的废弃物品，是物质循环的重要环节， 是不被需要或无用的固体、流体物质。日常生活中居民接触的垃圾特点有： (1)数量巨大且在剧增；(2)成分复杂且多变，含水量高、有机废物比例大： (3)产生量不均匀。2.答：(1)减少土地占用；(2)减少对环境的污染；(3) 垃圾的分类和回收利用可以变废为宝，节约资源（合理即可）。3.D4.B 5.(1)可回收垃圾(2)颜色(3)燃烧不充分(4)有利于微生物发酵 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 知识储备 1.均一稳定2.均一性稳定性混合物3.溶质溶剂被溶解的物 质能溶解其他物质的物质汽油酒精4.热量NHNO3NaOH 5.工农业生产科学研究 基础练 1.B2.D3.C4.D5.④⑥6.A7.(1)CaCO3(2)CuS0 (3)NaOH(4)NaCI8.D9.C10.B11.(1)氢氧化钙水(2)酒精 水(3)白磷二硫化碳(4)硫酸亚铁水(5)氯化钠、高锰酸钾水 12.(1)紫红同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同(2)②不同溶质在 同一种溶剂中的溶解性(3)溶质种类（或性质）和溶剂种类（或性质） 13.(1)加快固体溶解用玻璃棒搅拌(2)氢氧化钠氢氧化钠溶于水放 热(3)硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，空气中水蒸气冷凝(4)氯化钠 —167