压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题（压轴题专练）（广东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦溶解度曲线及坐标曲线问题，构建“知识-技法-思维”三维体系，通过点线应用、斜率分析等模型培养科学思维与数形结合能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶解度曲线|1例+1变式|点线应用+结晶方法|概念-转化-计算递进| |化学反应曲线|1例+1变式|斜率-平台-拐点分析|反应原理-图像特征-变量关系| |数字化实验曲线|1例+1变式|四步解题法+三要素|实验原理-变量关系-关键位置| |价类二维图|1例+1变式|定位三步法+三要素|价类定位-物质转化-性质推断|

压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题 命题预测 溶解度曲线板块考查内容覆盖：点的含义（某温度下溶解度）、溶解度大小比较与判断、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法、一定温度下配制饱和溶液时所需溶质与溶剂质量比较、溶质质量分数计算、温度改变时溶液中相关量的变化等六大方面。 其他坐标曲线板块考查类型日益丰富，主要包括：pH变化曲线（如酸碱稀释过程、中和反应中的pH动态监测）、反应物与生成物质量变化曲线、产生气体或沉淀的变化曲线以及多个反应过程的综合分析等。 今年广东中考化学曲线题核心考查“数形结合”能力。命题不再单纯考“看图”，而是将图像作为真实化学情境（如海水提钾、溶液配制、金属腐蚀）的数据载体，重点考查动态变化过程。预计2026年将继续保持“溶解度曲线必考，其他曲线图灵活考察”的格局，难度稳中有升，侧重对曲线与情境结合分析。 高频考法 1.溶解度曲线综合题 2.常见化学反应的曲线 3.数字化实验坐标曲线 4.价一类坐标图 知识·技法·思维 考向01 溶解度曲线的含义与应用 1．溶解度曲线的点与线的应用 点的应用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。 ⑥可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。 ⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 线的应用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。 ⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和、不饱和溶液三大判断方法 方法 1：看是否有未溶解固体：容器底部有剩余固体，且不再溶解 → 饱和溶液；无剩余固体 → 可能饱和、也可能不饱和 方法 2：再加少量原溶质：加入溶质不再溶解 → 饱和；加入溶质继续溶解 → 不饱和 方法 3：结合溶解度曲线判断 对应温度下，溶质质量 = 溶解度 → 恰好饱和 溶质质量 ＜ 溶解度 → 不饱和 溶质质量 ＞ 溶解度 → 饱和（有晶体析出） （3）相互转化方法 3.物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） （1）降温结晶（冷却热饱和法）： 适用：溶解度随温度变化大的物质（如 KNO₃）。 原理：温度降低，溶解度减小，溶质析出。 （2）蒸发结晶： 适用：溶解度随温度变化小的物质（如 NaCl）。 原理：加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和后继续结晶。 （3）混合物分离： 分离 KNO₃和 NaCl：用降温结晶分离 KNO₃（NaCl 溶解度受温度影响小，留在溶液中）。 4.溶解度与溶质质量分数的相关计算 （1）饱和溶液：溶质质量分数= 溶质的质量分数=×100％。 （2）不饱和溶液：溶质质量分数=溶质的质量分数=×100％。 （3）易错点：只有饱和溶液才能用溶解度计算溶质质量分数。 考向02 常见化学反应的曲线 1．金属与酸反应 核心原理：金属活动性决定速率（斜率），量价比（化合价/相对原子质量）决定产气量（平台高度）。 图像特征 化学情景 解题要点 等质量金属 + 足量酸（横轴：时间） Mg, Zn, Fe, Al 与足量稀盐酸 斜率：越陡反应越快，金属活动性越强（Mg > Al > Zn > Fe）。 平台：Al（+3价）产氢最多，Mg次之，Zn最少。 口诀：价量比越大，氢气越多。 足量金属 + 等量酸 （横轴：时间） 酸量固定，金属过量 斜率：依然看活动性。 平台：所有金属最终产氢量相同（因为酸被耗尽，氢气由酸的质量决定）。 酸滴金属 （横轴：酸质量） 向等质量金属中滴加酸 前期：酸不足，产氢量重合。 后期：金属依次耗尽，平台高度不同（Al最高）。 2．酸碱中和与pH曲线 （1）核心原理：pH=7为中和点（拐点），起点看原溶液酸碱性。 （2）酸滴碱（向NaOH中滴HCl）：起点pH>7（高起），逐渐下降，N点（pH=7）为中和点，过后pH<7。 （3）碱滴酸（向HCl中滴NaOH）：起点pH<7（低起），逐渐上升，越过pH=7后趋于平缓。 稀释：酸稀释pH上升但永小于7，碱稀释pH下降但永大于7。 3.化学反应中物质质量的曲线图像 （1）化学反应中反应物的质量变化 图象： 图1 图2 起点：未发生反应，反应物质量为最大值。 分析:终点：随着反应的进行，某反应物的质量不断减小 ，若该反应物有剩余，则图象如图1所示；若该反应物 没有剩余，则图象如图2所示 。 （2）化学反应中生成物的质量变化 图象： 图3 图4 起点：未发生反应时，生成物的质量为0。 分析:拐点：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当一种反应物耗尽，反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再随加入另 一种物质的质量（或时间）发生变化。 图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会 发生变化，但生成物的质量不发生变化。 考向03 数字化实验坐标曲线 1.解题核心思路 第一步：明确实验原理。首先要读懂题目中有限的文字信息，在整个函数图像背后理清化学反应的全过程——反应物是什么？生成了什么？过程中有哪些关键阶段？ 第二步：分清物理量关系。多变量共存时容易出现时间差，必须弄清图中曲线代表的是何种变量，注意区分温度随时间变化还是pH随试剂加入量变化等对应关系。 第三步：重点锁定三个关键位置： 起点：反应开始前的初始状态（特别注意是否从原点起始） 拐点：代表一个反应的开始或结束，是数据出现突变的关键位置 终点：反应结束时的状态，分析是否完全反应、是否存在平衡态 第四步：结合反应原理逐段判断。将曲线的不同阶段与反应进程一一对应，判断曲线变化趋势是否符合该化学过程。例如在酸碱中和反应中，pH传感器监测的变化过程表现为先缓慢下降、到达终点时突跃、随后缓慢变化的曲线特征。 2. 解题三要素 要素 要点 举例 看趋势 分析曲线的整体走向（上升、下降、先升后降） pH曲线上升说明碱性增强，下降说明酸性增强 辨速率 曲线的陡峭程度反映反应速率的快慢 曲线越陡，反应速率越快 找拐点 明确反应恰好完全的时刻 pH拐点=中和终点；压强拐点=气体消耗完全或反应停止 考向04 价类二维图 1.解题核心思路与对应解法： 题型 解题核心 ① 判断某点对应物质化学式 横竖定位：纵轴→化合价，横轴→物质类别，组合→唯一确定 ② 判断转化关系是否成立 反应类型匹配：酸→盐（复分解或置换）、氧化物→酸/碱（化合或复分解） ③ 判断某点有多种可能物质 同价同类联想：同一化合价+同一类别下可能存在多种同素异形体或同分异构体 ④ 判断物质性质 类别+价态双推断：利用常见酸碱盐的性质及该元素的通性进行分析 ⑤ 补全图上缺失的点 空缺定位：依据化合价和物质类别精准对应 2. 解题三要素 要素 方法要点 定坐标 看清横、纵坐标分别表示物质类别还是化合价，这是最基础的一步 判类别 根据点所在位置锁定所属的物质类别（单质/氧化物/酸/碱/盐） 析价态 明确该点对应的元素化合价，常见化合价记忆表（如C：-4、0、+2、+4；S：-2、0、+4、+6） 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线综合题 例1【新情境——利用简易装置进行探究】（2026·广东梅州·二模）KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时,100g KCl饱和溶液中含有34.0g KCl B．NaCl的溶解度小于KCl的溶解度 C．80℃时,将30g KCl加入50g水中,形成溶液的质量为80g D．将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 【变式探究】（2026·广东东莞·一模）碳酸钠溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是考向解码 1. 审题三步法 一看温度：所有比较必须指明温度或温度范围。 二看坐标：横坐标温度，纵坐标溶解度，注意单位（通常g/100g水）。 三看曲线趋势：上升、下降还是平缓。 2. 常见陷阱与应对策略 （1）将“100g溶液”当成“100g水”：饱和溶液中：溶质质量 = 溶解度 × [溶液质量/(100+溶解度)]； （2）未指明温度比较溶解度大小：必须指出“在某一温度下”或“当温度高于/低于某交点时”； （3）忽略溶解度限制盲目加溶质：先计算该温度下给定溶剂能溶解的最大质量，判断是否过量； （4）升温/降温时误判质量分数变化：先看溶解度是增大还是减小，无析出则质量分数不变，有析出则减小。 A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为20% C．40℃时50g碳酸钠投入100g水中形成不饱和溶液 D．将20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 考向02 常见化学反应的曲线 例2【新考法——结合实验装置】（25-26九年级上·广东茂名·月考）下列图像中坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应不正确的是 A．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰质量与反应时间的关系 B．往烧杯中一定量的稀盐酸逐渐加入大理石至过量，水的质量与反应时间的关系 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气 D．用等质量的镁和氧气完全燃烧 【变式探究】（2026·广东·一模）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 考向03 数字化实验坐标曲线 例3【新考法——结合实验装置】（25-26九年级上·广东清远·期中）某同学采用手持技术数字化实验测定吸入的空气和呼出气体中氧气和二氧化碳含量的变化，打开数据采集器一段时间后向漏斗中呼气，测得其中两种气体成分的含量变化，如图所示。下列说法不正确的是 A．B线表示的是二氧化碳的含量变化 B．由A线可知空气中氧气含量约为21% C．呼气后，在测定过程中左侧橡胶管无需密封 D．呼吸作用是一个缓慢氧化的过程 【变式探究】（25-26九年级上·广东茂名·期末）研究小组利用图a装置开展测定空气中含量的数字化实验。组装好装置后，用激光笔引燃反应容器内的红磷，红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b，（在容积固定的容器中，同温度下，气体总压强与气体分子总数成正比。）下列说法不正确的是 A．加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 B．上述实验可用木炭替换红磷 C．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 D．装置内温度，c点与a点相同 考向04 价一类坐标图 例4【新考法——结合实验装置】（25-26九年级下·广东江门·月考）如图是以铁元素为核心的“价-类二维图”，下列说法不正确的是 A．能量观：过程放出热量 B．转化观：C可以与HCl反应转化成盐 C．微粒观：B中阴、阳离子个数比为 D．元素观：E、F点对应的是元素组成相同的两种物质 考向解码 1. 定位三步法 ① 读坐标：看清横坐标为物质类别，纵坐标为化合价 ② 标物质：根据位置写出可能对应的化学式（如(+2)价氧化物→XO） ③ 联性质：回忆该物质的典型性质（溶解性、酸碱性、热效应等） 2. 常见错误选项设计规律 ①能量观：记住常见放热反应（燃烧、中和、金属与酸、CaO与水） ②转化观:检查反应条件（如酸+碱直接反应，但氧化物+酸需可溶性氧化物） ③微粒观:根据化合价计算离子个数比（总正电荷=总负电荷） ④元素观:同素异形体、不同价态氧化物元素组成相同 【变式探究】（2026·广东·一模）元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．A点对应物质可能是CH4 B．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 C．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 D．某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F 1．（2025·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 2．（2024·广东东莞·一模）下列图像能正确表示对应变化关系的是 A．B．C．D． A．浓盐酸敞口放置一段时间 B．向久置在空气中的铝片中逐滴加入稀盐酸 C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 D．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 3．（2026·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解一定质量的水 B．一定质量的高锰酸钾受热分解 C．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉 D．向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25九年级上·广东惠州·期末）下列图像与对应的操作过程相符的是 A．①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B．②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C．③图：向溶液中不断加水 D．④图：电解水生成氢气和氧气 5．（2025·广东东莞·二模）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是 A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 6．（2026·广东梅州·一模）从硝石中提取的会混有。如图是和的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，的溶解度为20g B．t1℃时，40g加入50g水，形成饱和溶液 C．升温可使的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将t2℃的溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 7．（2026·广东东莞·一模）“夏天晒盐，冬天捞碱”是我国北方地区传统的物质提纯方法，下列说法正确的是 A．30℃时，NaCl和溶液的溶质质量分数一定相等 B．夏天晒盐是利用NaCl溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶获得晶体 C．冬天捞碱是利用的溶解度随温度降低而增大，饱和溶液降温后析出晶体 D．40℃时和NaCl的饱和溶液降温至30℃，析出晶体比NaCl多 8．（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 9．（25-26九年级上·广东茂名·期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法准确的是 A．甲的溶解度为 B．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 C．乙中混有少量甲，可用升温结晶提纯乙 D．时，水中加入乙，充分溶解后，溶液质量为 10．（2025·广东梅州·一模）某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 11．（2025·广东惠州·二模）将55gKNO3固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是 A．a点对应KNO3的不饱和溶液 B．KNO3溶解度随温度上升而减小 C．b和c两点对应溶液溶质质量分数不同 D．30℃时KNO3的溶解度为45.8g 12．（2025·广东佛山·二模）的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，将加入水中，形成饱和溶液 C．时，饱和溶液的溶质质量分数 D．的硫酸锌饱和溶液降温至，无晶体析出 13．（24-25九年级上·广东韶关·期中）通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．数字化实验能为探究提供更为直观的证据 B．瓶内压强先增大是因为反应放热 C．容器内最终氧气浓度增大 D．该实验中容器的气密性必须良好 14．（2025·广东广州·二模）“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A．M为氧化物 B．N为有机物 C．X点对应的物质只有一种 D．图中所有物质都可以直接转化为Y 15．（2024·广东东莞·二模）下图是铁元素的“价类图”及各物质的转化关系。下列说法正确的是 A．a在空气中燃烧火星四射生成b B．d如果是硫酸盐，其结晶水合物叫做胆矾 C．c叫氧化亚铁，是一种黑色固体 D．a的制品在潮湿的空气中会生成c 16．（2025·广东茂名·一模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成H2 B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E 17．（2025·广东广州·二模）“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲可以是石墨 B．乙是CO2 C．戊→丁可以通过分解反应实现 D．丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 18．（2026·广东汕头·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A．将水通电电解一段时间 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向氢氧化钠溶液中加水稀释 D．高温煅烧石灰石 19．（2025·广东广州·二模）下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是 A．①表示电解水时生成和的质量与时间的关系 B．②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，体积分数的变化 C．③表示在水中的溶解度变化 D．④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 20．（2025·广东茂名·二模）下列图像不正确的是 A．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液 D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量 21．（25-26九年级上·广东湛江·期末）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 (2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。 22．（24-25九年级上·广东中山·期末）某兴趣小组通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定。 (1)计算完全燃烧1.24g红磷，理论上消耗氧气的质量为多少？ (写出计算过程) (2)如图1，兴趣小组用高能激光笔点燃足量的红磷进行实验。氧气浓度传感器采集数据如图2所示，实验结束后集气瓶内始终有8-9%左右的氧气残留，其可能的原因是___________。 (3)气体压强传感器采集的数据如图3所示，下列分析正确的是___________ (填字母) 。 A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气被消耗且瓶内温度逐渐冷却 C．若用硫代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图3基本一致 23．（2025·广东珠海·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。 请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤II生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：______。 (2)方案二中固体B的成分有______。 (3)方案二中步骤III、IV、V都涉及到的操作名称是______；该操作中使用玻璃棒的作用______。 (4)方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是______，该反应是利用铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。 (5)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一______方案二(选填“＞、=、＜”)。 (6)如图2为铜元素的价类转化二维图，步骤Ⅳ实现的是E→______点(填字母)的转化。 24．（25-26九年级上·广东揭阳·月考）某同学在学习“碳和碳的氧化物”后，利用下图所示装置完成课外实验。 回答下列问题： 实验一：探究鸡蛋壳的成分 (1)取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入稀盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住(如图1)。实验过程中，观察到玻璃片上出现的现象为___________，根据实验现象，推测鸡蛋壳中含有的物质是___________(填化学式)。 实验二：探究二氧化碳与水的反应 (2)向收集满的软塑料瓶中加入约占1/4体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图2)。该实验___________(填“能”或“不能”)证明与水发生反应，理由是___________。 (3)经学习小组讨论，设计了图3实验。关闭止水夹，将胶头滴管中的稀盐酸注入装有大理石粉末的小试管中，观察到气球___________，稀盐酸与大理石粉末所发生反应的化学方程式为___________。若观察到___________，证明二氧化碳与水发生了反应。 (4)取两只医用注射器分别抽取5 mL二氧化碳和5 mL蒸馏水，用橡胶管连接(如图4)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。最终两侧注射器活塞各自向内移动了2 mL。则常温下，二氧化碳的溶解性为1体积水约能溶解___________体积的二氧化碳。 (5)为了更加直观地观察二氧化碳与水的反应，利用数字化设备进行如下实验：在圆底烧瓶收集二氧化碳气体，用橡胶塞塞紧，连接压强传感器和一只装有20 mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入圆底烧瓶中，关闭活塞K，然后振荡烧瓶。测得圆底烧瓶内压强的变化如图5所示： ①图5中CD段压强迅速降低的原因是___________。 25．（25-26九年级上·广东揭阳·期中）实验是学习化学的重要途径。 I、探究实验要“数字化”。某同学利用足量红磷在空气中燃烧，通过氧气传感器来监测燃烧过程中氧气含量的变化如图甲、乙所示。         请回答； (1)该反应的文字（或化学符号）表达式__________。 (2)最初瓶内氧气的体积分数为__________。随着反应进行，氧气的体积分数变化趋势为__________。 (3)通过实验可知，当红磷熄灭时，瓶内氧气的体积分数是__________。由此说明可燃物要燃烧，需要__________。 Ⅱ、下图是同学们在实验室进行的“蜡烛及其燃烧”的探究活动。             如图实验： (4)实验甲中，把蜡烛用小刀切下一小块，投入水中。由实验现象可知石蜡的物理性质是密度_______，溶解性是_______。 (5)实验乙的目的是_________________。 (6)实验丙是火柴点蜡烛熄灭后飘出的白烟，可观察到的现象是________。 26．（2025·广东湛江·模拟预测）某实践小组同学在基地参加劳动实践，对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性及成分等展开了如下探究。 任务一：了解影响植物生长的环境因素 【咨询专家】 同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。 【小组交流】 (1)基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是_______。 任务二：探究实践基地土壤的酸碱性及成分 【测定土壤浸出液的pH】 步骤1：取基地农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (2)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填字母)。 A． B． C． (3)同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下： 浸出液 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得的pH 6 5 6 6 6 由此可判断该土地的土壤呈_______。(填“酸性”或“碱性”) 【教师指导】 1.土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥和。2.、均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 _______ _______ ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有____(填微粒符号) ③取步骤②中的上层清液，滴加适量_____溶液 _____ 土壤中有 步骤③反应的化学方程式是_____。 (5)在实际生产中，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 任务三：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【实验方案】 配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取50mL营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。 【实验记录】 每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。 【分析思考】 (6)分析图像，_______更适合栽种在酸性土壤中(填“绿豆”或“大蒜”)。 27．（24-25九年级上·广东珠海·期中）二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢的分解都有加快作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组对此进行了探究。 【重温教材】 (1)催化剂是指在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和________在化学反应前后都没有发生变化的物质。 【进行实验】如图1所示实验：将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图2所示。 (2)图1装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞________，则装置的气密性良好。 (3)由图2可知：常温下，________对过氧化氢的分解催化效果更好。 (4)小明推测两条曲线最终将基本合并在一起，其理由是________。 【反思拓展】 (5)小强认为上述实验还不够严密，其理由是________（写出一条即可），由此可见在进行对比实验时应该要________。 28．（25-26九年级上·广东茂名·期中）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 (1)如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是___________。 (2)如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)，由此可得出的结论是___________。 (3)与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 (4)如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高，分子运动速率越快的曲线是___________段与___________段。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再改变；Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 29．（25-26九年级上·广东中山·期末）回答下列问题 (1)某兴趣小组进行“木炭还原氧化铜”实验(如图所示)，观察到石灰水变浑浊。实验前，小组同学将木炭研磨成粉末是为了_______。写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式为__________。 【提出问题】木炭燃烧时可能生成一氧化碳，那么木炭与氧化铜反应是否也可能产生一氧化碳？ 【作出猜想】猜想1：有CO生成 猜想2：无CO 生成 【实验探究】 (2)小组设计如图所示的实验装置，进行实验。 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 (1)大坩埚内放入木炭和氧化铜混合粉末，小坩埚内放入少量氧化铜粉末。 (2)对坩埚进行加热，观察现象。 大坩埚内黑色粉末变___________。小坩埚内有少量暗红色粉末。 猜想_______成立 【拓展延伸】 (3)有同学设计如图所示的数字化实验进一步证明猜想。 i．检查装置气密性。微热硬质试管，若气球___________，则装置气密性良好。 ii．将不同质量比的氧化铜和炭粉装入试管内加热，传感器检测CO浓度如图所示。反应中要减少CO生成，可以___________ (填“提高”或“降低”)固体中炭粉的含量。 iii．老师指出 CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，实验前已通入氮气排尽装置内空气，请分析生成CO的反应可能是___________ (写化学方程式)。 30．（25-26九年级上·广东茂名·期末）如图是实验室制取氧气的实验装置 (1)写出标有字母a的仪器的名称：_________。 (2)图中制取氧气的化学反应方程式是_________。 (3)图中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是_________。 某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 【查阅资料】 (4)患有呼吸系统疾病、有高原反应的人以及孕妇等需要用到供氧器，说明氧气的用途是_________。 (5)下表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_________（填标号）。 制氧剂 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾 (6)利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠（固体）分别产生氧气的曲线（如下图），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是_________。 【实验设计】甲同学设计了如图-1所示简易供氧器。 (7)利用注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以达到_________的目的。 【实验改进】乙同学对上述简易供氧器进行了如图-2所示改进。具体改进措施及目的如下： (8)将等质量的二氧化锰粉末处理成颗粒状的二氧化锰，通过减小过氧化氢溶液与二氧化锰的接触面积，达到_________的目的。 (9)将底部有孔的塑料瓶与铜丝相连，并将颗粒状的二氧化锰放入其中，上下移动铜丝，通过控制过氧化氢溶液与二氧化锰是否接触，达到_________的目的。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题 命题预测 溶解度曲线板块考查内容覆盖：点的含义（某温度下溶解度）、溶解度大小比较与判断、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法、一定温度下配制饱和溶液时所需溶质与溶剂质量比较、溶质质量分数计算、温度改变时溶液中相关量的变化等六大方面。 其他坐标曲线板块考查类型日益丰富，主要包括：pH变化曲线（如酸碱稀释过程、中和反应中的pH动态监测）、反应物与生成物质量变化曲线、产生气体或沉淀的变化曲线以及多个反应过程的综合分析等。 今年广东中考化学曲线题核心考查“数形结合”能力。命题不再单纯考“看图”，而是将图像作为真实化学情境（如海水提钾、溶液配制、金属腐蚀）的数据载体，重点考查动态变化过程。预计2026年将继续保持“溶解度曲线必考，其他曲线图灵活考察”的格局，难度稳中有升，侧重对曲线与情境结合分析。 高频考法 1.溶解度曲线综合题 2.常见化学反应的曲线 3.数字化实验坐标曲线 4.价一类坐标图 知识·技法·思维 考向01 溶解度曲线的含义与应用 1．溶解度曲线的点与线的应用 点的应用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。 ⑥可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。 ⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 线的应用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。 ⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和、不饱和溶液三大判断方法 方法 1：看是否有未溶解固体：容器底部有剩余固体，且不再溶解 → 饱和溶液；无剩余固体 → 可能饱和、也可能不饱和 方法 2：再加少量原溶质：加入溶质不再溶解 → 饱和；加入溶质继续溶解 → 不饱和 方法 3：结合溶解度曲线判断 对应温度下，溶质质量 = 溶解度 → 恰好饱和 溶质质量 ＜ 溶解度 → 不饱和 溶质质量 ＞ 溶解度 → 饱和（有晶体析出） （3）相互转化方法 3.物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） （1）降温结晶（冷却热饱和法）： 适用：溶解度随温度变化大的物质（如 KNO₃）。 原理：温度降低，溶解度减小，溶质析出。 （2）蒸发结晶： 适用：溶解度随温度变化小的物质（如 NaCl）。 原理：加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和后继续结晶。 （3）混合物分离： 分离 KNO₃和 NaCl：用降温结晶分离 KNO₃（NaCl 溶解度受温度影响小，留在溶液中）。 4.溶解度与溶质质量分数的相关计算 （1）饱和溶液：溶质质量分数= 溶质的质量分数=×100％。 （2）不饱和溶液：溶质质量分数=溶质的质量分数=×100％。 （3）易错点：只有饱和溶液才能用溶解度计算溶质质量分数。 考向02 常见化学反应的曲线 1．金属与酸反应 核心原理：金属活动性决定速率（斜率），量价比（化合价/相对原子质量）决定产气量（平台高度）。 图像特征 化学情景 解题要点 等质量金属 + 足量酸（横轴：时间） Mg, Zn, Fe, Al 与足量稀盐酸 斜率：越陡反应越快，金属活动性越强（Mg > Al > Zn > Fe）。 平台：Al（+3价）产氢最多，Mg次之，Zn最少。 口诀：价量比越大，氢气越多。 足量金属 + 等量酸 （横轴：时间） 酸量固定，金属过量 斜率：依然看活动性。 平台：所有金属最终产氢量相同（因为酸被耗尽，氢气由酸的质量决定）。 酸滴金属 （横轴：酸质量） 向等质量金属中滴加酸 前期：酸不足，产氢量重合。 后期：金属依次耗尽，平台高度不同（Al最高）。 2．酸碱中和与pH曲线 （1）核心原理：pH=7为中和点（拐点），起点看原溶液酸碱性。 （2）酸滴碱（向NaOH中滴HCl）：起点pH>7（高起），逐渐下降，N点（pH=7）为中和点，过后pH<7。 （3）碱滴酸（向HCl中滴NaOH）：起点pH<7（低起），逐渐上升，越过pH=7后趋于平缓。 稀释：酸稀释pH上升但永小于7，碱稀释pH下降但永大于7。 3.化学反应中物质质量的曲线图像 （1）化学反应中反应物的质量变化 图象： 图1 图2 起点：未发生反应，反应物质量为最大值。 分析:终点：随着反应的进行，某反应物的质量不断减小 ，若该反应物有剩余，则图象如图1所示；若该反应物 没有剩余，则图象如图2所示 。 （2）化学反应中生成物的质量变化 图象： 图3 图4 起点：未发生反应时，生成物的质量为0。 分析:拐点：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当一种反应物耗尽，反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再随加入另 一种物质的质量（或时间）发生变化。 图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会 发生变化，但生成物的质量不发生变化。 考向03 数字化实验坐标曲线 1.解题核心思路 第一步：明确实验原理。首先要读懂题目中有限的文字信息，在整个函数图像背后理清化学反应的全过程——反应物是什么？生成了什么？过程中有哪些关键阶段？ 第二步：分清物理量关系。多变量共存时容易出现时间差，必须弄清图中曲线代表的是何种变量，注意区分温度随时间变化还是pH随试剂加入量变化等对应关系。 第三步：重点锁定三个关键位置： 起点：反应开始前的初始状态（特别注意是否从原点起始） 拐点：代表一个反应的开始或结束，是数据出现突变的关键位置 终点：反应结束时的状态，分析是否完全反应、是否存在平衡态 第四步：结合反应原理逐段判断。将曲线的不同阶段与反应进程一一对应，判断曲线变化趋势是否符合该化学过程。例如在酸碱中和反应中，pH传感器监测的变化过程表现为先缓慢下降、到达终点时突跃、随后缓慢变化的曲线特征。 2. 解题三要素 要素 要点 举例 看趋势 分析曲线的整体走向（上升、下降、先升后降） pH曲线上升说明碱性增强，下降说明酸性增强 辨速率 曲线的陡峭程度反映反应速率的快慢 曲线越陡，反应速率越快 找拐点 明确反应恰好完全的时刻 pH拐点=中和终点；压强拐点=气体消耗完全或反应停止 考向04 价类二维图 1.解题核心思路与对应解法： 题型 解题核心 ① 判断某点对应物质化学式 横竖定位：纵轴→化合价，横轴→物质类别，组合→唯一确定 ② 判断转化关系是否成立 反应类型匹配：酸→盐（复分解或置换）、氧化物→酸/碱（化合或复分解） ③ 判断某点有多种可能物质 同价同类联想：同一化合价+同一类别下可能存在多种同素异形体或同分异构体 ④ 判断物质性质 类别+价态双推断：利用常见酸碱盐的性质及该元素的通性进行分析 ⑤ 补全图上缺失的点 空缺定位：依据化合价和物质类别精准对应 2. 解题三要素 要素 方法要点 定坐标 看清横、纵坐标分别表示物质类别还是化合价，这是最基础的一步 判类别 根据点所在位置锁定所属的物质类别（单质/氧化物/酸/碱/盐） 析价态 明确该点对应的元素化合价，常见化合价记忆表（如C：-4、0、+2、+4；S：-2、0、+4、+6） 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线综合题 例1【新情境——利用简易装置进行探究】（2026·广东梅州·二模）KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时,100g KCl饱和溶液中含有34.0g KCl B．NaCl的溶解度小于KCl的溶解度 C．80℃时,将30g KCl加入50g水中,形成溶液的质量为80g D．将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】D 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度是34.0g，指的是100g水中最多溶解34.0g KCl，此时饱和溶液质量为134.0g，所以100g KCl饱和溶液中KCl的质量小于34.0g，A错误。 B、溶解度的比较需要指明温度，低于t℃时NaCl溶解度大于KCl，高于t℃时NaCl溶解度小于KCl，B错误。 C、80℃时，KCl的溶解度是51.1g，50g水最多溶解25.55g KCl，所以加入30g KCl只能溶解25.55g，溶液质量为50g + 25.55g = 75.55g，不是80g，C错误。 D、NaCl的溶解度随温度升高而增大，将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，D正确。 考向解码 1. 审题三步法 一看温度：所有比较必须指明温度或温度范围。 二看坐标：横坐标温度，纵坐标溶解度，注意单位（通常g/100g水）。 三看曲线趋势：上升、下降还是平缓。 2. 常见陷阱与应对策略 （1）将“100g溶液”当成“100g水”：饱和溶液中：溶质质量 = 溶解度 × [溶液质量/(100+溶解度)]； （2）未指明温度比较溶解度大小：必须指出“在某一温度下”或“当温度高于/低于某交点时”； （3）忽略溶解度限制盲目加溶质：先计算该温度下给定溶剂能溶解的最大质量，判断是否过量； （4）升温/降温时误判质量分数变化：先看溶解度是增大还是减小，无析出则质量分数不变，有析出则减小。 【变式探究】（2026·广东东莞·一模）碳酸钠溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为20% C．40℃时50g碳酸钠投入100g水中形成不饱和溶液 D．将20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，并非温度越高溶解度越大，错误。 B、20℃时碳酸钠溶解度为20g，饱和溶液溶质质量分数为，不是20%，错误。 C、 40℃时碳酸钠溶解度略小于50g，50g碳酸钠投入100g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，错误。 D、20℃到40℃区间，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，正确。 考向02 常见化学反应的曲线 例2【新考法——结合实验装置】（25-26九年级上·广东茂名·月考）下列图像中坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应不正确的是 A．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰质量与反应时间的关系 B．往烧杯中一定量的稀盐酸逐渐加入大理石至过量，水的质量与反应时间的关系 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气 D．用等质量的镁和氧气完全燃烧 【答案】D 【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，故A图像正确，不符合题意； B、往烧杯中一定量的稀盐酸逐渐加入大理石至过量，稀盐酸中含有水，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着反应的进行，水的质量不断增大，至反应完全，水的质量不再变化，故B图像正确，不符合题意； C、催化剂可以改变反应速率，但不能增加生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气，有催化剂的反应快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量是相同的，故C图像正确，不符合题意； D、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，每48份质量的镁和32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，等质量的镁和氧气在点燃条件下反应，镁反应完全，氧气有剩余，故D图像不正确，符合题意。 故选D。 【变式探究】（2026·广东·一模）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 【答案】C 【详解】A. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量保持不变，与图①中二氧化锰质量逐渐减少至0不符，错误。 B. 氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量会减小，与图②中溶质质量不变不符，错误。 C. 向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH逐渐升高，无限趋近于7但不会超过7，与图③变化一致，正确。 D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的质量关系：，每56份质量的铁参与反应仅置换出2份质量的氢气，溶液质量会逐渐增大，盐酸完全反应后保持不变，与图④中溶液质量减小不符，错误。 考向03 数字化实验坐标曲线 例3【新考法——结合实验装置】（25-26九年级上·广东清远·期中）某同学采用手持技术数字化实验测定吸入的空气和呼出气体中氧气和二氧化碳含量的变化，打开数据采集器一段时间后向漏斗中呼气，测得其中两种气体成分的含量变化，如图所示。下列说法不正确的是 A．B线表示的是二氧化碳的含量变化 B．由A线可知空气中氧气含量约为21% C．呼气后，在测定过程中左侧橡胶管无需密封 D．呼吸作用是一个缓慢氧化的过程 【答案】C 【详解】A、呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故打开数据采集器一段时间后向漏斗中呼气，随着呼气过程的进行，氧气含量逐渐减少，二氧化碳含量逐渐增加，观察可知，A 线是下降的，代表氧气含量减少；B 线是上升的，代表二氧化碳含量增加，所以 A 线表示氧气，B 线表示二氧化碳，故选项正确。 B、由A线可知空气中氧气含量约为21%，该选项正确。 C、呼气后，在测定过程中左侧橡胶管需密封，如果不密封测定结果会不准确，故选项不正确。 D、呼吸作用是物质与氧气反应的一个缓慢氧化的过程，故选项正确。 故选C。 【变式探究】（25-26九年级上·广东茂名·期末）研究小组利用图a装置开展测定空气中含量的数字化实验。组装好装置后，用激光笔引燃反应容器内的红磷，红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b，（在容积固定的容器中，同温度下，气体总压强与气体分子总数成正比。）下列说法不正确的是 A．加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 B．上述实验可用木炭替换红磷 C．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 D．装置内温度，c点与a点相同 【答案】B 【详解】A、加入足量的红磷，将氧气完全消耗，该选项说法正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，容器内压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确； C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，该选项说法正确； D、c点时压强几乎不变，说明a点和c点的温度均是室温，故温度相同，该选项说法正确。 故选B。 考向04 价一类坐标图 例4【新考法——结合实验装置】（25-26九年级下·广东江门·月考）如图是以铁元素为核心的“价-类二维图”，下列说法不正确的是 A．能量观：过程放出热量 B．转化观：C可以与HCl反应转化成盐 C．微粒观：B中阴、阳离子个数比为 D．元素观：E、F点对应的是元素组成相同的两种物质 【答案】D 【详解】首先根据价类二维图确定各物质：A是单质Fe，B是+2价铁的氧化物FeO，C是+3价铁的氧化物Fe2O3，D是Fe(OH)3，E是+3价铁盐，F是+2价亚铁盐。 A、铁氧化生成氧化铁的过程是缓慢氧化，放出热量，说法正确。 B、Fe2O3与HCl反应生成氯化铁（盐）和水，可转化为盐，说法正确。 C、B是FeO，其是由Fe2+和O2-构成，阴、阳离子个数比为1:1，说法正确。 D、E、F分别为+3价铁盐和+2价亚铁盐，二者酸根可能不同，元素组成不一定相同，说法错误。 考向解码 1. 定位三步法 ① 读坐标：看清横坐标为物质类别，纵坐标为化合价 ② 标物质：根据位置写出可能对应的化学式（如(+2)价氧化物→XO） ③ 联性质：回忆该物质的典型性质（溶解性、酸碱性、热效应等） 2. 常见错误选项设计规律 ①能量观：记住常见放热反应（燃烧、中和、金属与酸、CaO与水） ②转化观:检查反应条件（如酸+碱直接反应，但氧化物+酸需可溶性氧化物） ③微粒观:根据化合价计算离子个数比（总正电荷=总负电荷） ④元素观:同素异形体、不同价态氧化物元素组成相同 【变式探究】（2026·广东·一模）元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．A点对应物质可能是CH4 B．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 C．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 D．某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F 【答案】B 【详解】A. A点对应有机物类、碳元素化合价为-4价，CH4属于有机物，其中碳元素为-4价，对应合理，说法正确。 B. C点对应氧化物类、碳元素为+2价，物质为CO，E点对应酸类、碳元素为+4价，物质为H2CO3，CO与水不反应，且碳元素化合价不同，无法通过CO与水反应得到H2CO3，说法错误。 C. B点对应碳单质（碳元素化合价为0价），充分燃烧生成CO2，CO2属于+4价氧化物，对应D点，说法正确。 D. Na2CO3属于盐类，其中碳元素化合价为+4价，对应F点，说法正确。 故选B。 1．（2025·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 【答案】A 【详解】A、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中锰元素的质量不变，符合题意； B、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但是溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； C、等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； D、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意。 故选A。 2．（2024·广东东莞·一模）下列图像能正确表示对应变化关系的是 A．B．C．D． A．浓盐酸敞口放置一段时间 B．向久置在空气中的铝片中逐滴加入稀盐酸 C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 D．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 【答案】B 【详解】A、将浓盐酸敞口放置在空气中，浓盐酸具有挥发性，所以溶质质量会逐渐减小，溶质质量分数也会逐渐减小，故选项错误； B、向久置在空气中的铝片中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，再和铝反应生成氯化铝和氢气，待反应结束后，氢气的质量不再增加，故选项正确； C、完全分解两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故选项错误； D、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应时，溶质质量减少至零，继续加入稀硫酸，溶质质量逐渐增大，故选项错误； 故选：B。 3．（2026·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解一定质量的水 B．一定质量的高锰酸钾受热分解 C．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉 D．向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 根据电解水的化学方程式可知，电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，图示为质量比2:1，不符合反应事实，错误。 B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应结束后仍有固体剩余，质量不会降至0，错误。 C. 反应中，每56份质量的铁反应置换出64份质量的铜，溶液质量随反应进行减小，硫酸铜完全反应后溶液质量不再变化，与图像一致，正确。 D. 稀硫酸初始pH<7，滴加氢氧化钠溶液时pH应逐渐升高，最终大于7，图示pH逐渐减小，不符合变化规律，错误。 4．（24-25九年级上·广东惠州·期末）下列图像与对应的操作过程相符的是 A．①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B．②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C．③图：向溶液中不断加水 D．④图：电解水生成氢气和氧气 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故化学反应中，原子总数不变，符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选A。 5．（2025·广东东莞·二模）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是 A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 【答案】D 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像错误； B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； D、向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，反应的化学方程式为Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量减少；铁再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；但第二个过程溶液减少的质量要比第一个过程少，完全反应后不再发生改变，故选项图像正确。 故选D。 6．（2026·广东梅州·一模）从硝石中提取的会混有。如图是和的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，的溶解度为20g B．t1℃时，40g加入50g水，形成饱和溶液 C．升温可使的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将t2℃的溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 【答案】D 【详解】A、正确； B、t1℃时硝酸钾的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，则50g水中最多可溶解10g硝酸钾，则加入固体后仅能溶解，所得溶液为饱和溶液，正确； C、的溶解度随温度升高而增大，升温后，溶解度增大，可使硝酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液，正确； D、若的溶液是不饱和稀溶液，降温至时可能仍为不饱和溶液，无晶体析出，因此“一定有晶体析出”表述错误。 7．（2026·广东东莞·一模）“夏天晒盐，冬天捞碱”是我国北方地区传统的物质提纯方法，下列说法正确的是 A．30℃时，NaCl和溶液的溶质质量分数一定相等 B．夏天晒盐是利用NaCl溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶获得晶体 C．冬天捞碱是利用的溶解度随温度降低而增大，饱和溶液降温后析出晶体 D．40℃时和NaCl的饱和溶液降温至30℃，析出晶体比NaCl多 【答案】B 【详解】A、30℃时NaCl和Na2CO3溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，题干未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数一定相等，说法错误。 B、NaCl的溶解度受温度影响变化小，夏天温度高，通过蒸发溶剂的方式可使NaCl结晶析出，符合“夏天晒盐”的原理，说法正确。 C、Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，饱和Na2CO3溶液降温后析出晶体，说法错误。 D、析出晶体的质量多少与饱和溶液的总质量有关，题干未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 故选B。 8．（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 【答案】C 【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，则40℃时将25g固体溶于50g水中，最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后得到碳酸钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意； D、40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，由于不确定饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9．（25-26九年级上·广东茂名·期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法准确的是 A．甲的溶解度为 B．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 C．乙中混有少量甲，可用升温结晶提纯乙 D．时，水中加入乙，充分溶解后，溶液质量为 【答案】C 【详解】A、溶解度的描述必须指明温度，因为温度不同，物质的溶解度不同。选项中只说 “甲的溶解度为”，未说明是时的溶解度，表述不严谨，说法错误。 B、时甲的溶解度为，即水最多溶解甲。饱和溶液溶质质量分数公式为，则，并非，说法错误。 C、乙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度随温度升高而增大。因此，对乙中混有少量甲的混合物进行升温时，乙的溶解度减小会析出晶体，而甲的溶解度增大仍留在溶液中，通过过滤可提纯乙，说法正确。 D、时乙的溶解度为，即水最多溶解乙，则水最多溶解乙，加入乙只能溶解，溶液质量为，并非，说法错误。 故选：C。 10．（2025·广东梅州·一模）某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 11．（2025·广东惠州·二模）将55gKNO3固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是 A．a点对应KNO3的不饱和溶液 B．KNO3溶解度随温度上升而减小 C．b和c两点对应溶液溶质质量分数不同 D．30℃时KNO3的溶解度为45.8g 【答案】D 【详解】A、将55g固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则a点对应的饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、将55g固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，b点时形成的溶液质量为105g，说明60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，由此可知，的溶解度随温度升高而增大，说法错误，不符合题意； C、将55g固体加入50g水中，b和c两点对应溶液质量均为105g，则b和c两点对应溶液溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； D、将55g固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则30℃时的溶解度为，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．（2025·广东佛山·二模）的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，将加入水中，形成饱和溶液 C．时，饱和溶液的溶质质量分数 D．的硫酸锌饱和溶液降温至，无晶体析出 【答案】D 【详解】A、根据溶解度曲线，的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项说法错误； B、时，硫酸锌的溶解度为55g，即100g水中最多能溶解55g硫酸锌，50g水中最多能溶解27.5g硫酸锌，达到饱和状态，即10℃时，将加入水中，不能形成饱和溶液，故选项说法错误； C、时，硫酸锌的溶解度大约为72.5g，则饱和溶液的溶质质量分数大约为，故选项说法错误； D、100℃时硫酸锌的溶解度比40℃时硫酸锌的溶解度小，的硫酸锌饱和溶液降温至，溶液会变得不饱和，不会有晶体析出，故选项说法正确； 故选D。 13．（24-25九年级上·广东韶关·期中）通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．数字化实验能为探究提供更为直观的证据 B．瓶内压强先增大是因为反应放热 C．容器内最终氧气浓度增大 D．该实验中容器的气密性必须良好 【答案】C 【详解】A、数字化实验能为探究提供更为直观的证据，选项正确； B、红磷与装置中空气中的氧气燃烧时放出热量，装置中的气体受热膨胀，压强增大，选项正确； C、实验中氧气与红磷燃烧生成五氧化二磷被消耗，容器内最终氧气浓度减小，选项错误； D、该实验测空气中氧气含量，为避免装置外的空气进入装置内导致实验错误，该实验中容器的气密性必须良好，选项正确，故选C。 14．（2025·广东广州·二模）“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A．M为氧化物 B．N为有机物 C．X点对应的物质只有一种 D．图中所有物质都可以直接转化为Y 【答案】D 【详解】A、M点处的甲烷含碳氢两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，选项说法错误； B、N点上方CO是含有碳、氧元素的化合物，其组成和性质与无机物很相似，不属于有机物，属于氧化物，选项说法错误； C、X为碳单质，常见的碳单质有石墨、金刚石等，选项说法错误； D、N点上方CO是含有碳、氧元素的化合物，属于氧化物，Y也为氧化物，其中碳元素化合价为+4价，氧元素为-2价，则化学式为CO2，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故图中所有物质都可以直接转化为Y，选项说法正确； 故选D。 15．（2024·广东东莞·二模）下图是铁元素的“价类图”及各物质的转化关系。下列说法正确的是 A．a在空气中燃烧火星四射生成b B．d如果是硫酸盐，其结晶水合物叫做胆矾 C．c叫氧化亚铁，是一种黑色固体 D．a的制品在潮湿的空气中会生成c 【答案】C 【详解】A、a为铁单质，铁在空气中不能燃烧，该选项说法不正确； B、胆矾为硫酸铜晶体，若d为硫酸盐，且其中铁元素化合价为+3价，则d为硫酸铁，该选项说法不正确； C、c为氧化物，且其中铁元素化合价为+2价，则为氧化亚铁，为黑色固体，该选项说法正确； D、铁在潮湿的空气中会生锈，铁锈主要成分是氧化铁，而c为氧化亚铁，该选项说法不正确。 故选C。 16．（2025·广东茂名·一模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成H2 B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】A 【详解】A、物质 A 中铜元素化合价为 0，是单质铜。在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成H2，该选项说法错误； B、物质 B 是铜元素化合价为 +1 价的氧化物，氧元素通常显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Cu2O，该选项说法正确； C、物质 C 是铜元素化合价为 +2 价的氧化物，即CuO，CuO能与稀硫酸反应，化学方程式为，能生成 E（CuSO4​），该选项说法正确； D、物质 D 是铜元素化合价为 +2 价的碱，即Cu(OH)2​，Cu(OH)2​能与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为，能生成 E（CuSO4​），该选项说法正确。 故选A。 17．（2025·广东广州·二模）“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲可以是石墨 B．乙是CO2 C．戊→丁可以通过分解反应实现 D．丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 【答案】A 【详解】A、甲中碳元素化合价为0，则为碳单质，可以是石墨，选项正确。 B、乙为+2价碳的氧化物，为CO，选项错误。 C、戊为+4价碳对应的盐类物质，则为碳酸盐，丁为+4价碳对应的酸，为碳酸，戊→丁不能通过分解反应实现，选项错误。 D、丁为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为紫色，选项错误。 故选A。 18．（2026·广东汕头·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A．将水通电电解一段时间 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向氢氧化钠溶液中加水稀释 D．高温煅烧石灰石 【答案】A 【详解】A. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像符合该反应规律，正确。 B. 加热高锰酸钾化学方程式：，反应生成氧气使固体总质量减小，锰元素质量不变，因此锰元素的质量分数应逐渐升高，反应结束后保持不变，图像显示其质量分数恒定，错误。 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，加水稀释时pH逐渐减小，但始终大于7，不会小于7，图像显示pH降至7以下，错误。 D. 高温煅烧石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，该反应化学方程式：，最终会残留氧化钙固体，固体质量不会降为0，图像显示固体质量最终为0，错误。 19．（2025·广东广州·二模）下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是 A．①表示电解水时生成和的质量与时间的关系 B．②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，体积分数的变化 C．③表示在水中的溶解度变化 D．④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 【答案】C 【详解】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为，质量比为，而图①中表示的是质量与时间关系，且氢气和氧气质量比错误，A 错误； B、蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，随着反应进行，二氧化碳体积分数逐渐增大，当蜡烛燃烧完，二氧化碳体积分数不再变化，但CO2的初始体积分数不为0，图②不符合体积分数的变化，B 错误； C、气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，图③符合氧气在水中溶解度变化规律，C 正确； D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量会增加，但加入硫酸铜溶液前，固体质量不为0，图④不符合质量变化规律，D 错误。 故选C。 20．（2025·广东茂名·二模）下列图像不正确的是 A．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液 D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量 【答案】C 【详解】A、向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量，根据化学方程式、，则等质量的稀盐酸与镁、锌反应生成盐的质量，等质量的镁、锌与过量稀盐酸反应生成盐的质量，图像正确，不符合题意； B、刚开始溶液中的溶质为氢氧化钠，故溶质质量分数不能从0开始，将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，溶液中溶质质量增大，则溶质质量分数增大，直至二氧化硫完全反应不再变化，图像正确，不符合题意； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，刚开始溶液中含有盐酸，呈酸性，pH＜7，随着反应进行，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸与氢氧化钡恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化钙不反应，由于氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，因此随着氢氧化钡溶液的加入，溶液碱性增强，则pH继续增大，不会有等于7的过程，图像错误，符合题意； D、分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，根据化学方程式为、，则等质量的稀盐酸与氧化钙、碳酸钙反应生成氯化钙的质量相等，等质量的氧化钙、碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙的质量，图像正确，不符合题意。 故选：C。 21．（25-26九年级上·广东湛江·期末）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 (2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。 【答案】(1) 加速溶解 悬浊液 (2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 (3) 不饱和 降温 60g (4)温度 【详解】（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。 （2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。 （3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶； 由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。 （4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。 22．（24-25九年级上·广东中山·期末）某兴趣小组通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定。 (1)计算完全燃烧1.24g红磷，理论上消耗氧气的质量为多少？ (写出计算过程) (2)如图1，兴趣小组用高能激光笔点燃足量的红磷进行实验。氧气浓度传感器采集数据如图2所示，实验结束后集气瓶内始终有8-9%左右的氧气残留，其可能的原因是___________。 (3)气体压强传感器采集的数据如图3所示，下列分析正确的是___________ (填字母) 。 A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气被消耗且瓶内温度逐渐冷却 C．若用硫代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图3基本一致 【答案】(1)1.6g 解：设理论上消耗氧气的质量为x。 x=1.6g 答：理论上消耗氧气的质量为1.6g。 (2)氧气的浓度下降到一定程度，就不再支持燃烧 (3)AB 【详解】（1）见答案 （2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明可燃物燃烧与氧气的浓度有关。如图1，兴趣小组用高能激光笔点燃足量的红磷进行实验。氧气浓度传感器采集数据如图2所示，实验结束后集气瓶内始终有8%-9%左右的氧气残留，其可能的原因是氧气的浓度下降到一定程度，就不再支持燃烧。 （3）A. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热，使瓶内温度升高，压强变大，此选项正确； B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气被消耗且瓶内温度逐渐冷却，由于气体减少，导致压强变小，此选项正确； C. 测定空气中氧气的体积含量，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成。硫燃烧生成二氧化硫气体，所以集气瓶内气压变化趋势与图3不一致，此选项错误。 故选AB。 23．（2025·广东珠海·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。 请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤II生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：______。 (2)方案二中固体B的成分有______。 (3)方案二中步骤III、IV、V都涉及到的操作名称是______；该操作中使用玻璃棒的作用______。 (4)方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是______，该反应是利用铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。 (5)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一______方案二(选填“＞、=、＜”)。 (6)如图2为铜元素的价类转化二维图，步骤Ⅳ实现的是E→______点(填字母)的转化。 【答案】(1) (2)铜、铁/Cu 、Fe (3) 过滤 引流 (4) 将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，以提高铜的回收率 强 (5)= (6)A 【详解】（1）二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）方案二中碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，溶液 A 中存在硫酸铜和硫酸；向溶液 A 中加入过量铁粉，铁会与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁粉过量，所以固体 B 的成分有生成的铜(Cu )和过量的铁(Fe)； （3）方案二中步骤 III（加入过量稀硫酸后固液分离）、IV（加入过量铁粉后固液分离）、V（硫酸亚铁溶液与铜分离）都是将固体与液体分离，涉及到的操作名称是过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； （4）步骤 IV 加入过量铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，以提高铜的回收率。 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，该反应是利用铁的金属活动性比铜强； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变。两种方案都是以锈蚀严重的废铜屑为原料，原料中铜元素的质量是固定的，最终都转化为铜单质，所以理论上两种方案获得铜的质量相等； （6）步骤 Ⅳ 是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E 点代表硫酸铜（+2价铜的盐），反应后生成的铜是单质，在价类转化二维图中对应 A 点（单质），所以步骤 Ⅳ 实现的是 E→A 点的转化。 24．（25-26九年级上·广东揭阳·月考）某同学在学习“碳和碳的氧化物”后，利用下图所示装置完成课外实验。 回答下列问题： 实验一：探究鸡蛋壳的成分 (1)取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入稀盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住(如图1)。实验过程中，观察到玻璃片上出现的现象为___________，根据实验现象，推测鸡蛋壳中含有的物质是___________(填化学式)。 实验二：探究二氧化碳与水的反应 (2)向收集满的软塑料瓶中加入约占1/4体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图2)。该实验___________(填“能”或“不能”)证明与水发生反应，理由是___________。 (3)经学习小组讨论，设计了图3实验。关闭止水夹，将胶头滴管中的稀盐酸注入装有大理石粉末的小试管中，观察到气球___________，稀盐酸与大理石粉末所发生反应的化学方程式为___________。若观察到___________，证明二氧化碳与水发生了反应。 (4)取两只医用注射器分别抽取5 mL二氧化碳和5 mL蒸馏水，用橡胶管连接(如图4)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。最终两侧注射器活塞各自向内移动了2 mL。则常温下，二氧化碳的溶解性为1体积水约能溶解___________体积的二氧化碳。 (5)为了更加直观地观察二氧化碳与水的反应，利用数字化设备进行如下实验：在圆底烧瓶收集二氧化碳气体，用橡胶塞塞紧，连接压强传感器和一只装有20 mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入圆底烧瓶中，关闭活塞K，然后振荡烧瓶。测得圆底烧瓶内压强的变化如图5所示： ①图5中CD段压强迅速降低的原因是___________。 【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 不能 二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪 (3) 变大 干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，而湿润的紫色石蕊滤纸条变红 (4)0.8 (5)二氧化碳溶于水并与水发生反应，装置内的气体体积减少，压强减小 【详解】（1）碎鸡蛋壳若含有碳酸钙，与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以会观察到玻璃片上出现的现象为澄清石灰水变浑浊，根据实验现象，推测鸡蛋壳中含。 （2）向盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中加水后立即旋紧瓶盖、振荡，由于二氧化碳能溶于水并与水反应，因此塑料瓶内气体压强减小，软塑料瓶变瘪；该实验不能说明二氧化碳能与水反应，因为二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪。 （3）将图3所示装置左侧胶头滴管内的稀盐酸滴入盛有大理石的小试管中，发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于有气体生成，因此图示密闭装置内气压增大，与U型管右侧相连的气球变大，发生的化学反应方程式为：；若观察到干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，而湿润的紫色石蕊滤纸条变红，证明二氧化碳与水发生了反应，生成了碳酸，使石蕊滤纸条变红。 （4）根据数据可知，5mL的水可吸收了4mL的二氧化碳，则可知1体积水能溶解0.8体积的二氧化碳。 （5）①CD段压强迅速降低的原因是二氧化碳溶于水并与水发生反应，装置内的气体体积减少，压强减小。 25．（25-26九年级上·广东揭阳·期中）实验是学习化学的重要途径。 I、探究实验要“数字化”。某同学利用足量红磷在空气中燃烧，通过氧气传感器来监测燃烧过程中氧气含量的变化如图甲、乙所示。         请回答； (1)该反应的文字（或化学符号）表达式__________。 (2)最初瓶内氧气的体积分数为__________。随着反应进行，氧气的体积分数变化趋势为__________。 (3)通过实验可知，当红磷熄灭时，瓶内氧气的体积分数是__________。由此说明可燃物要燃烧，需要__________。 Ⅱ、下图是同学们在实验室进行的“蜡烛及其燃烧”的探究活动。             如图实验： (4)实验甲中，把蜡烛用小刀切下一小块，投入水中。由实验现象可知石蜡的物理性质是密度_______，溶解性是_______。 (5)实验乙的目的是_________________。 (6)实验丙是火柴点蜡烛熄灭后飘出的白烟，可观察到的现象是________。 【答案】(1)/ (2) 减少/降低 (3) 一定浓度的氧气 (4) 比水小 不能溶于水/难溶于水 (5)比较蜡烛火焰三部分温度有什么不同（答案合理即可） (6)蜡烛重新燃烧 【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：，符号表达式为：；故填：或。 （2）①由图可知，最初瓶内氧气的体积分数为；故填：。 ②红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，所以随着反应进行，氧气的体积分数变化趋势为减少；故填：减少或降低。 （3）①由图可知，当氧气体积分数为时不再变化，说明当红磷熄灭时，瓶内氧气的体积分数是；故填：。 ②由图可知，当氧气体积分数为时，红磷熄灭，由此说明可燃物要燃烧需要一定浓度的氧气；故填：一定浓度的氧气。 （4）①实验甲中，把蜡烛用小刀切下一小块，投入水中，观察到石蜡浮在水面上，由实验现象可知石蜡的物理性质是密度比水小；故填：比水小； ②观察到石蜡浮在水面上，由实验现象可知石蜡的溶解性为不能溶于水或难溶于水；故填：不能溶于水或难溶于水。 （5）由实验乙图示可知，实验室将一根火柴梗或小木条放在火焰中，其目的是比较蜡烛火焰三部分温度有什么不同；故填：比较蜡烛火焰三部分温度有什么不同（答案合理即可）。 （6）蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡固体小颗粒，用燃着的火柴点白烟，可以观察到蜡烛能重新燃烧；故填：蜡烛重新燃烧。 26．（2025·广东湛江·模拟预测）某实践小组同学在基地参加劳动实践，对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性及成分等展开了如下探究。 任务一：了解影响植物生长的环境因素 【咨询专家】 同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。 【小组交流】 (1)基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是_______。 任务二：探究实践基地土壤的酸碱性及成分 【测定土壤浸出液的pH】 步骤1：取基地农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (2)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填字母)。 A． B． C． (3)同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下： 浸出液 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得的pH 6 5 6 6 6 由此可判断该土地的土壤呈_______。(填“酸性”或“碱性”) 【教师指导】 1.土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥和。2.、均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 _______ _______ ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有____(填微粒符号) ③取步骤②中的上层清液，滴加适量_____溶液 _____ 土壤中有 步骤③反应的化学方程式是_____。 (5)在实际生产中，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 任务三：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【实验方案】 配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取50mL营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。 【实验记录】 每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。 【分析思考】 (6)分析图像，_______更适合栽种在酸性土壤中(填“绿豆”或“大蒜”)。 【答案】(1)保温保湿 (2)B (3)酸性 (4) 产生白色沉淀 (5)A (6)大蒜 【详解】（1）春季温度较低且气候相对干燥，塑料地膜可减少热量散失起到保温作用，还能减少水分蒸发达到保湿效果，利于种子萌发和植物初期生长。 （2）为保证所取土壤样品具有代表性，应在农田中均匀取样 。A 集中在一侧，C 呈直线排列，都不具有随机性和代表性，B 五点分布较为均匀，能较好反映土壤整体情况。 （3）pH<7的溶液呈酸性，五次实验测定的pH值多数为6，有一次为5，均小于7，所以该土地的土壤呈酸性。 （4）实验步骤②：向土壤溶液中滴加足量稀硝酸后，再加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，因为BaSO4​是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以说明土壤中有。 实验步骤③：要检验Cl−，需加入含Ag+的溶液，一般用AgNO3溶液； AgNO3溶液与Cl−反应会生成不溶于水和酸的AgCl白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。 硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为。 （5）土壤呈酸性，pH<7 ，引入淡水冲洗，酸性会逐渐减弱，pH会逐渐增大，但不会超过7变为碱性，只会无限接近7，所以 A 曲线符合。 （6）根据图像，在酸性条件下，大蒜苗的生长长度比绿豆苗长，所以大蒜更适合栽种在酸性土壤中。 27．（24-25九年级上·广东珠海·期中）二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢的分解都有加快作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组对此进行了探究。 【重温教材】 (1)催化剂是指在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和________在化学反应前后都没有发生变化的物质。 【进行实验】如图1所示实验：将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图2所示。 (2)图1装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞________，则装置的气密性良好。 (3)由图2可知：常温下，________对过氧化氢的分解催化效果更好。 (4)小明推测两条曲线最终将基本合并在一起，其理由是________。 【反思拓展】 (5)小强认为上述实验还不够严密，其理由是________（写出一条即可），由此可见在进行对比实验时应该要________。 【答案】(1) 改变 质量 化学性质 (2)回到原位置（恢复至原位） (3)二氧化锰 (4)最终生成的氧气质量是一样的 (5) 硫酸铜硫酸铜溶液中有水，会改变过氧化氢溶液质量分数 控制变量 【详解】（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。故填：改变、质量、化学性质； （2）图 1 装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，若装置不漏气，一段时间后，松开手，气体恢复到原体积，所以观察到注射器的活塞恢复至原位； （3）由图可知，密闭容器中，气体越多，压强越大。由图像可知：常温下，二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果更好，因为单位时间内，利用二氧化锰作催化剂时生成的氧气多。 （4）催化剂不改变生成物的质量，最终产生氧气的质量相等，所以两条曲线最终将基本合并在一起； （5）小强认为上述实验还不够严密，其理由是5g硫酸铜溶液中有水，会改变过氧化氢溶液的浓度，，由此可见在进行对比对照实验时应该要控制变量；或没有不加催化剂的过氧化氢溶液进行对比实验，由此可见在进行对比对照实验时应该设计空白实验进行对照。（合理即可） 28．（25-26九年级上·广东茂名·期中）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 (1)如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是___________。 (2)如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)，由此可得出的结论是___________。 (3)与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 (4)如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高，分子运动速率越快的曲线是___________段与___________段。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再改变；Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 【答案】(1) A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯无明显现象 分子在不断运动，氨分子运动到A烧杯中，使酚酞溶液变红 (2) C 温度越高，分子运动速率越快 (3)更环保，减少氨气对空气的污染（或可验证温度对分子运动速率的影响、节约药品，合理即可） (4) MN NP 氧气密度比空气大 21% 【详解】（1）浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，从B烧杯扩散到A烧杯中，氨水呈碱性可使酚酞变红，因此现象为A中酚酞变红，B无明显变化。 （2）图乙中，浓氨水放置在热水中，温度更高，分子运动速率更快，因此连接该浓氨水的C试管中酚酞先变色，可直接得出结论：温度越高，分子运动速率越快。 （3）图甲为敞口装置，挥发的氨气会污染空气，图乙是密闭装置，更环保；同时图乙设置了不同温度的对照，可探究温度对分子运动的影响，还节约药品。 （4）① 题目明确：MN段是常温敞口放置，NP段是双手捂热（温度升高）后的变化，对比两段可以看出温度升高后氧气逸出更快，证明温度越高分子运动速率越快。 ② PQ段是瓶口朝下放置，对比敞口朝上的MN段，PQ段氧气体积分数下降更快，说明氧气密度比空气大，更易向下逸出。 ③ 氧气不断逸出，最终瓶内气体和空气成分一致，空气中氧气体积分数约为21%，因此氧气分数到21%后几乎不变；空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为。 29．（25-26九年级上·广东中山·期末）回答下列问题 (1)某兴趣小组进行“木炭还原氧化铜”实验(如图所示)，观察到石灰水变浑浊。实验前，小组同学将木炭研磨成粉末是为了_______。写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式为__________。 【提出问题】木炭燃烧时可能生成一氧化碳，那么木炭与氧化铜反应是否也可能产生一氧化碳？ 【作出猜想】猜想1：有CO生成 猜想2：无CO 生成 【实验探究】 (2)小组设计如图所示的实验装置，进行实验。 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 (1)大坩埚内放入木炭和氧化铜混合粉末，小坩埚内放入少量氧化铜粉末。 (2)对坩埚进行加热，观察现象。 大坩埚内黑色粉末变___________。小坩埚内有少量暗红色粉末。 猜想_______成立 【拓展延伸】 (3)有同学设计如图所示的数字化实验进一步证明猜想。 i．检查装置气密性。微热硬质试管，若气球___________，则装置气密性良好。 ii．将不同质量比的氧化铜和炭粉装入试管内加热，传感器检测CO浓度如图所示。反应中要减少CO生成，可以___________ (填“提高”或“降低”)固体中炭粉的含量。 iii．老师指出 CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，实验前已通入氮气排尽装置内空气，请分析生成CO的反应可能是___________ (写化学方程式)。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 红色 1 (3) 变大 降低 【详解】（1）实验前，小组同学将木炭研磨成粉末是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）大坩埚内放入木炭和氧化铜混合粉末，木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜，故大坩埚内黑色粉末变红色； 小坩埚内有少量暗红色粉末，说明有铜生成，则木炭与氧化铜反应时生成了一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故小坩埚内有少量暗红色粉末，则猜想1成立； （3）i．检查装置气密性。微热硬质试管，如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，则气球变大； ii．由图可知，氧化铜和炭粉的质量比越大，相同时间内，一氧化碳的浓度越小，则反应中要减少CO生成，可以降低固体中炭粉的含量； iii．木炭与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，故生成CO的反应可能是二氧化碳与木炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 30．（25-26九年级上·广东茂名·期末）如图是实验室制取氧气的实验装置 (1)写出标有字母a的仪器的名称：_________。 (2)图中制取氧气的化学反应方程式是_________。 (3)图中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是_________。 某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 【查阅资料】 (4)患有呼吸系统疾病、有高原反应的人以及孕妇等需要用到供氧器，说明氧气的用途是_________。 (5)下表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_________（填标号）。 制氧剂 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾 (6)利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠（固体）分别产生氧气的曲线（如下图），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是_________。 【实验设计】甲同学设计了如图-1所示简易供氧器。 (7)利用注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以达到_________的目的。 【实验改进】乙同学对上述简易供氧器进行了如图-2所示改进。具体改进措施及目的如下： (8)将等质量的二氧化锰粉末处理成颗粒状的二氧化锰，通过减小过氧化氢溶液与二氧化锰的接触面积，达到_________的目的。 (9)将底部有孔的塑料瓶与铜丝相连，并将颗粒状的二氧化锰放入其中，上下移动铜丝，通过控制过氧化氢溶液与二氧化锰是否接触，达到_________的目的。 【答案】(1)集气瓶 (2) (3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (4)供给呼吸 (5)B (6)相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多，过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存（合理即可） (7)控制反应速率 (8)减慢反应速率 (9)控制反应的发生和停止 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：集气瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）如果长颈漏斗不伸入液面以下，生成的氧气会从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出； （4）氧气能供给呼吸，可用于供氧器； （5）由表中数据可知，表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是氯酸钠；故选B； （6）由图可知，相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多，且过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存； （7）利用注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率； （8）将等质量的二氧化锰粉末处理成颗粒状的二氧化锰，通过减小过氧化氢溶液与二氧化锰的接触面积，达到减慢反应速率的目的； （9）将底部有孔的塑料瓶与铜丝相连，并将颗粒状的二氧化锰放入其中，上下移动铜丝，通过控制过氧化氢溶液与二氧化锰是否接触，达到控制反应的发生和停止的目的。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线综合题 例1D 【变式探究】D 考向02 常见化学反应的曲线 例2D 【变式探究】C 考向03 数字化实验坐标曲线 例3C 【变式探究】B 考向04 价一类坐标图 例4D 【变式探究】B 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A D D B C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D C A A A C C 21．(1) 加速溶解 悬浊液 (2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 (3) 不饱和 降温 60g (4)温度 22．(1)1.6g 解：设理论上消耗氧气的质量为x。 x=1.6g 答：理论上消耗氧气的质量为1.6g。 (2)氧气的浓度下降到一定程度，就不再支持燃烧 (3)AB 23．(1) (2)铜、铁/Cu 、Fe (3) 过滤 引流 (4) 将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，以提高铜的回收率 强 (5)= (6)A 24．(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 不能 二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪 (3) 变大 干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，而湿润的紫色石蕊滤纸条变红 (4)0.8 (5)二氧化碳溶于水并与水发生反应，装置内的气体体积减少，压强减小 25．(1)/ (2) 减少/降低 (3) 一定浓度的氧气 (4) 比水小 不能溶于水/难溶于水 (5)比较蜡烛火焰三部分温度有什么不同（答案合理即可） (6)蜡烛重新燃烧 26．(1)保温保湿 (2)B (3)酸性 (4) 产生白色沉淀 (5)A (6)大蒜 27．(1) 改变 质量 化学性质 (2)回到原位置（恢复至原位） (3)二氧化锰 (4)最终生成的氧气质量是一样的 (5) 硫酸铜硫酸铜溶液中有水，会改变过氧化氢溶液质量分数 控制变量 28．(1) A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯无明显现象 分子在不断运动，氨分子运动到A烧杯中，使酚酞溶液变红 (2) C 温度越高，分子运动速率越快 (3)更环保，减少氨气对空气的污染（或可验证温度对分子运动速率的影响、节约药品，合理即可） (4) MN NP 氧气密度比空气大 21% 29．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 红色 1 (3) 变大 降低 30．(1)集气瓶 (2) (3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (4)供给呼吸 (5)B (6)相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多，过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存（合理即可） (7)控制反应速率 (8)减慢反应速率 (9)控制反应的发生和停止 / 学科网（北京）股份有限公司 $