精品解析：江西宜春中学等校2026届下学期高三年级5月高考大练兵 化学试卷

绝密★启用前 高三年级5月高考大练兵 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国非物质文化遗产蕴含丰富的化学知识。下列关于非遗的化学知识叙述错误的是 A. 景德镇陶瓷在烧制过程中，黏土经高温反应后转化为性质稳定的硅酸盐 B. 宾阳竹编的竹材处理过程中，用石灰水浸泡杀菌利用了石灰的氧化性 C. 萍乡烟花燃放时呈现的绚丽色彩与金属的电子跃迁有关 D. 文王贡酒的蒸馏工艺是利用了乙醇与水的沸点差异 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为性质稳定的硅酸盐，黏土在高温烧制过程中发生复杂化学反应可转化为硅酸盐，A正确； B．石灰水是氢氧化钙溶液，呈强碱性，浸泡杀菌的原理是强碱性使细菌的蛋白质变性，石灰不具有强氧化性，B错误； C．烟花燃放的绚丽色彩属于焰色试验，本质是金属元素的电子吸收能量跃迁到高能级，再回到低能级时释放不同波长的光，与电子跃迁有关，C正确； D．蒸馏的原理是利用混合物中各组分沸点差异实现分离，乙醇沸点低于水，文王贡酒的蒸馏工艺利用了二者沸点差异，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. NH3的VSEPR模型： C. 聚丙烯的单体： D. 中子数为20的钾离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子价层电子排布式为2s22p2，选项中表示的是价层电子轨道表示式，A错误； B．NH3分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚而成，单体结构为CH3-CH=CH2，为聚合后的链节，非单体，C错误； D．K质子数为19，中子数为20，则质量数A为39，应表示为，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．制备并长时间观察其颜色 实验装置或操作 实验目的 C．获得粉末 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH为碱性溶液，使用碱式滴定管盛放符合要求；NaOH滴定醋酸时，滴定终点生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂合理，装置操作正确，能达到实验目的，A正确； B．易被空气中的氧气氧化，制备时必须将胶头滴管伸入溶液液面以下，且要隔绝空气防止氧化；该操作中滴管在液面上方，生成的会迅速被氧化，无法长时间观察其颜色，不能达到目的，B错误； C．加热固体失去结晶水应使用坩埚，不能直接干烧烧杯；且易被氧化，易水解，直接加热绿矾无法得到纯净的粉末，不能达到目的，C错误； D．乙酸和乙酸乙酯互溶，二者均为液体，过滤是分离固体和液体的操作，无法分离该混合物，操作错误，不能达到目的，D错误； 故选A。 4. 我国科研团队设计并合成了一类新的手性螺环二胺结构（M），并利用M制备有机物N。下列说法错误的是 A. M能与盐酸反应 B. M分子中碳原子有2种杂化类型 C. N分子中存在2个手性碳原子 D. N能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M含有两个氨基（-NH2），具有碱性，可以与HCl发生反应，A正确； B．M中苯环碳原子均为sp2杂化，螺环中心饱和碳原子为sp3杂化，有两种杂化类型，B正确； C．手性碳原子是指连接4个不同原子或基团的碳原子，N分子中存在1个手性碳原子，如图，C错误； D．N中含有酯基和酰胺基，均可在酸或碱条件下水解，D正确； 故选C。 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. a可为，其熔点小于金刚石 B. a可为S，c可能是强酸 C. a可为Al，b是碱性氧化物 D. a可为，电解的水溶液可制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．若a为Si，与反应生成氧化物，不与水反应，无法得到酸c，转化不成立，A错误； B．若a为S，与直接反应只能生成，与水反应生成的为弱酸，无法得到强酸，B错误； C．若a为Al，与反应生成的是两性氧化物，且不与水反应，无法得到碱c，转化不成立，C错误； D．若a为Na，与反应生成或（氧化物b），二者与水反应均生成NaOH（碱c），NaOH与HCl反应生成NaCl（盐d），电解NaCl水溶液生成NaOH、H2和Cl2，可制备NaOH，转化成立，D正确； 故答案选D。 6. 过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的键数目为 B. 每生成，转移的电子数目为 C. 常温下，中含有的数目为 D. 的硫酸中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据过一硫酸的结构：，单键均为键，双键含1个键、1个键。1个分子中共含有个键，因此中键数目为​，A正确； B．该反应为非氧化还原反应：反应中各元素化合价没有变化，中存在过氧键，过氧键中为价，该价全部来自反应物​，不存在电子转移，因此生成 时，转移电子数为，B错误； C．常温（25℃）下，纯水中 ，因此水中的物质的量为 ，数目为，C正确； D．pH=1的硫酸中 ，该溶液中物质的量为，数目为​，D正确； 故选B。 7. 科学家成功合成新型全碳分子——环[48]碳（C48）时，先设计并合成用钴羰基膦基团作为保护基团的具有稳定结构的分子，后将其转化为具有“套环”结构的（结构如图所示），为3个小型“保护套”分子。下列说法正确的是 A. Co位于区，其价层电子排布式为 B. M与之间存在氢键 C. 是由非极性键构成的共价化合物 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co位于d区，其价层电子排布式为，A错误； B．观察物质结构可得，C48中没有H原子可以与M3形成氢键，B错误； C．C48中仅含有C元素，属于单质，不是共价化合物，C错误； D．同素异形体为同一种元素构成的不同单质，C60与C48符合定义，D正确； 故答案选D。 8. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z、M组成（其分子结构如图）。基态原子的价层电子排布式为，X和位于同一主族，化合物QMY具有漂白性。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. X、Y的单质均为非极性分子 D. 和的空间结构不同 【答案】C 【解析】 【分析】基态原子的价层电子排布式为，则Y为，X和位于同一主族，结合分子结构中的成键情况可知，X和分别为和，化合物QMY具有漂白性，结合成键情况可知，Q为，M为，结合原子序数和成键情况可推出，W为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知：X为，Y为，W为，第一电离能，故A正确； B．X为，M为，W为，其简单氢化物分别为：、、，分子间存在氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，因此沸点：>>，故B正确； C．X的单质为，Y的单质为或，和均为非极性分子，但为极性分子，故C错误； D．即，中心原子的价层电子对数=，无孤电子对，中心原子为杂化，则其空间结构为平面三角形；即，中心原子的价层电子对数=，无孤电子对存在，中心原子为杂化，则其空间结构为正四面体形，二者空间结构不同，故D正确； 故选C。 9. 一种以菱镁矿（主要成分为）为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “煅烧”产物之一可用作耐火材料 B. 已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热 C. “碳化”得到的是悬浊液，过滤后进行后续操作 D. “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿（主要成分为）煅烧生成MgO，加热水化生成氢氧化镁，通入过量的二氧化碳碳化生成可溶性碳酸氢镁，过滤分离出滤渣，滤液加乙醇水热处理，生成沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到无水晶体。 【详解】A．煅烧生成的MgO熔点很高，可用作耐火材料，A正确； B．水浴加热的温度范围是 0~100℃，60℃属于水浴加热的可控温度，可均匀控温，B正确； C．“碳化”生成的是，C错误； D．根据分析，“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选C。 10. 实验是化学的灵魂。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证水分子的极性强于乙醇 向盛有硫酸四氨合铜溶液的试管里加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 B 验证某黑色固体是二氧化锰 向盛有浓盐酸的试管中加入该黑色固体，振荡 C 验证金属性：Al>Cu 常温下，将金属铜和铝分别放入等体积等浓度的浓硝酸中 D 验证氯代环己烷的消去产物是环己烯 将与的乙醇溶液混合后加热，充分反应后酸化，再向其中加入高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜（）是一种离子化合物，易溶于强极性溶剂水，但在弱极性溶剂乙醇中溶解度很小。当向硫酸四氨合铜的水溶液中加入乙醇时，混合溶剂的极性降低，导致硫酸四氨合铜因溶解度下降而析出深蓝色晶体。这个沉淀现象直接证明了乙醇的极性比水弱，从而达到了实验目的，A正确； B．二氧化锰（）与浓盐酸反应生成氯气需要加热条件，在常温下振荡，即使固体是二氧化锰，也观察不到明显现象。因此，该操作无法验证黑色固体是否为二氧化锰，B错误； C．浓硝酸是强氧化性酸，会导致铝在常温下发生“钝化”，表面形成致密的氧化膜而阻止反应。而铜可以与浓硝酸剧烈反应。实验现象会得出与事实相反的结论（金属性： ），因此不能用于比较二者的金属性，C错误； D．氯代环己烷在的乙醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯。然而，用于检验环己烯的高锰酸钾（）溶液不仅能与环己烯的碳碳双键反应而褪色，也能氧化反应体系中的溶剂乙醇，同样导致褪色。由于存在乙醇的干扰，无法确定褪色是否由环己烯引起，D错误； 故选A。 11. 我国某科研团队揭示了团簇催化剂在丙烯转化反应中温度驱动的动态机制转变，部分反应机理如图所示（*表示物质吸附在催化剂上，TS表示过渡态，反应温度大于100℃）。下列说法错误的是 A. 上述过程存在极性键的断裂和形成 B. 图中反应的决速步骤为 C. 由（ⅳ）→（ⅴ）可知，过程中放出能量 D. 的反应物总能量高于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中涉及 C-H极性键的断裂，O-H、C-O 极性键的形成，A正确； B．决速步骤是反应中活化能最高的基元反应，对应能量图中最高的过渡态，由图知，其中TS-2的活化能最高，对应的反应为，因此该步骤是决速步骤，B正确； C．iv的相对能量为-0.35eV，v的相对能量为-1.64eV，对应的基元反应为，反应的能量变化为： ，说明反应放出能量，C错误； D．反应物的相对能量为-0.02 eV，生成物的相对能量为-1.64 eV，因此反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 故选C。 12. 一种由Ca、K、Fe、As构成的铁基超导体在超导转变温度等方面的表现十分优异。其四方晶胞结构如图所示，设该晶体的密度为。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与原子距离最近的原子数为10 C. 阿伏加德罗常数 D. 晶胞沿轴方向的投影为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，1个K原子位于体心，Ca原子位于8个顶点，个数=，Fe原子8个全部位于面上，个数=，As原子8个位于棱上，2个位于体内，个数=，故该晶体的化学式为，A错误； B．由晶胞结构图可知，K原子位于体心，与原子距离最近的原子位于棱上，有8个，B错误； C．根据，可推导，由题中所给数据得，则，C错误； D．晶胞沿轴方向的投影，K原子位于体心，As原子2个位于体内，与K原子位于同一条线上，因此投影于面心，二者重合，Ca原子位于8个顶点，因此投影于4个顶点，Fe原子8个全部位于面上，且每个面上的2个位于同一条线上，因此投影于棱上，D正确； 故答案选D 13. 我国科研团队利用吩嗪（）和碘（）之间的电荷转移相互作用，构建吩嗪—碘电荷转移复合物，为实现高性能水系锌—有机电池提供新策略。电池充、放电时，复合物材料电极氧化还原机理如图： 下列说法错误的是 A. 放电时，电极为电池负极 B. 过程①②为电池充电时电极上发生的反应 C. 过程③的电极反应为 D. 每生成时，理论上电路中共转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电池为锌-有机电池，Zn为活泼金属，放电时失电子，作负极，A正确； B．放电时，正极发生还原反应，得电子，结合阳离子（、），过程①（加）、②（加）是放电时正极的还原反应；充电时阳极发生氧化反应，失电子，释放阳离子，过程③、④才是充电时的反应，B错误； C．过程③是失去的氧化反应，个被氧化为，失去，电极反应正确，C正确； D．生成产物时，，共得到；吩嗪的2个的N结合2个变为，共得到，总转移，D正确； 故选B。 14. 常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ． ；ⅱ． 。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表与的关系 B. 常温下， C. 点时，溶液中可能存在： D. 常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于平衡i：，pH越大，c(OH−)越大，c(M3+)越小，lgc(M3+)越小； 对于平衡ii：pH越大，c(OH−)越大，c([M(OH)4]−)越大，lgc([M(OH)4]−)越大。曲线Y代表与的关系，A正确； B．Z点lgc(M3+)=n，故c(M3+)=10nmol/L；Z点pH=m，故c(H+)=10−m mol/L，常温下c(OH−)= mol/L。 溶度积，并非，B错误； C．Z点c(M3+)=c([M(OH)4]−)，根据电荷守恒：c(Na+)+3c(M3+)+c(H+)=c(OH−)+c([M(OH)4]−)，代入c(M3+)=c([M(OH)4]−)得：c(Na+)+2c(M3+)+c(H+)=c(OH−)，因c(Na+)>0，故2c(M3+)+c(H+)<c(OH−)，C正确； D．温度不变，Ksp、​均不变，悬浊液中加入少量水后仍有固体剩余，体系中各离子浓度保持定值，故不变，D正确； 答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠在纺织及造纸工业中可用于除去残氯。利用如图装置（夹持装置和加热装置省略）制备的方法如下： 称取硫粉，研碎后加入仪器中，加入乙醇，再加入固体和蒸馏水，用溶液调节溶液；强火加热混合物至液体剧烈沸腾（温度为103~104℃），反应。将制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液置于蒸发皿中，经操作、过滤、洗涤、干燥获得12.00 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；球形冷凝管的主要作用为________。 （2）上述实验过程中，以和硫粉为原料制备的化学方程式为________。 （3）“操作X”为________。 （4）假设操作都正确，硫单质过量时，获得的的质量大于理论值的原因是________。 （5）产品纯度的测定：取4.50 g产品溶于蒸馏水，配制成溶液，取配制的溶液于锥形瓶中，并加入3滴淀粉-KI溶液作指示剂；用酸性溶液滴至溶液变蓝时，记录消耗酸性溶液的体积。重复滴定三次，消耗酸性溶液的平均体积为。 已知：滴定时发生的反应为（未配平）。 ①还原性：________（填“>”或“<”）KI。 ②该产品中的质量分数为________%（保留三位有效数字）；配制酸性溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，则会导致测得的产品纯度________（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流、导气，减少乙醇和水的挥发损失 （2） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）过量的硫单质可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，硫单质又与生成的亚硫酸钠反应生成 （5） ①. > ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】硫粉微溶于乙醇，将硫粉加入少量乙醇充分搅拌均匀后再加Na2SO3固体和水，调节pH，加热充分反应后生成，制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液(主要为溶液)置于蒸发皿中，经操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得。 【小问1详解】 仪器a的名称三颈烧瓶；球形冷凝管的主要作用：冷凝回流、导气，减少乙醇和水的挥发损失，提高水和乙醇的利用率。 【小问2详解】 根据题意可知，和硫粉在加热下反应生成，化学方程式为。 【小问3详解】 “操作X”为从滤液获得晶体，则需先蒸发浓缩，再冷却结晶。 【小问4详解】 获得的的质量大于理论值的原因：过量的硫单质可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，硫单质又与生成的亚硫酸钠反应生成。 【小问5详解】 ①配成溶液后，加入3滴淀粉-KI溶液作指示剂，用酸性溶液滴定至溶液变蓝，说明先与反应，过量的才会与KI生成碘单质，从而使溶液变蓝，反应中为氧化剂，则还原性：> KI。 ②滴定过程中发生的反应，得到关系式，则，样品中，则该产品中的质量分数为；配制酸性溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，加入水过多，导致溶液浓度偏低，滴定消耗溶液体积偏大，计算出的偏大，则会导致测得的产品纯度偏高。 16. 钨被誉为“工业牙齿”，实现钨的清洁冶金是行业当前的迫切需求。一种钨的清洁提取的工艺流程如下： 已知：ⅰ．黑钨精矿的主要成分为、，还含有少量的。 ⅱ．“碱浸出”中产生的在萃取前需要经“酸化”变为钨聚合阴离子如等，萃取前三烷基胺经酸化转化为胺盐如。 ⅲ．25℃时，，。 回答下列问题： （1）钨的价层电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为________。 （2）“雾化—氧化热解”中，转化为的离子方程式为________。 （3）“萃取”的原理是，“反萃取”中发生反应生成和的化学方程式为________。 （4）向“萃余液”中加入固体可制备。加入蒸馏水调节“萃余液”中的，反应6 h，得到在不同下，对的转化率的影响如图所示： 当一定时，时的转化率比时的转化率更大，原因是________。 （5）“纯化”时加入的作用是________，用溶液洗涤的目的是________。 （6）此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化—氧化热解”中生成的循环至“酸分解”（或“纯化”），________（填工序名称）中生成的________（填化学式）循环至________（填工序名称）。 【答案】（1）第6周期Ⅵ B族 （2） （3） （4）初始过低时，反应速率慢，相同时间内反应不完全，转化率低；初始过高时，沉淀转化过快，生成的会覆盖在表面，阻碍反应继续进行，转化率降低，因此初始时转化率最高 （5） ①. 除去未反应的杂质 ②. 将溶液中的化为，提高的产率 （6） ①. 反萃取 ②. ③. 萃取 【解析】 【分析】该工艺流程以黑钨精矿为原料，经磨矿、盐酸酸分解分离得到粗钨酸和含金属氯化物的酸母液，粗钨酸依次经碳酸钠碱浸、硫酸酸化、三烷基胺萃取、氨水反萃取得到目标产物​溶液，萃余液经碳酸钡转化、加盐酸和硫酸纯化得到纯硫酸钡，酸母液通入空气经雾化-氧化热解得到​、​、副产物，过程中还可实现HCl等物料的循环利用。 【小问1详解】 由钨的价层电子排布式可知，钨位于元素周期表中第6周期Ⅵ B族。 【小问2详解】 酸分解后Mn元素以形式存在于酸母液中，被空气中O2氧化热解生成，根据得失电子守恒，每个Mn升高1价，1个O2降低4价，转化为的化学方程式为 ，故离子方程式为。 【小问3详解】 萃取后结合钨聚合阴离子进入有机相，反萃取时与提供的反应生成，钨转化为钨酸铵，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 初始过低时，反应速率慢，相同时间内反应不完全，转化率低；初始过高时，沉淀转化过快，生成的会覆盖在表面，阻碍反应继续进行，转化率降低，因此初始时转化率最高。 【小问5详解】 钡转化后产物中还有未反应的，HCl可将未反应的溶解除去；加硫酸将溶解产生的转化为，提高的产率。 【小问6详解】 流程中反萃取再生的萃取剂可返回萃取步骤循环使用。 17. 降低多晶硅中的碳含量是提升多晶硅品质的关键因素之一。回答下列问题： Ⅰ．在制备多晶硅产品的体系中存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ⅴ． （1）________（用含有、、的代数式表示）。反应ⅰ~ⅳ的吉布斯自由能变随温度的变化情况如图1所示，则________0（填“>”或“<”）。 （2）向某真空密闭容器中通入一定量的混合气体发生上述反应，体系压强维持 ，不同反应温度下，体系达到平衡时各气体组分的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 ①平衡时，随着温度升高而减小的原因是________。 ②1108℃下，平衡体系中， ， ， ， ， ，该温度下，反应ⅳ的________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③若维持体系的温度和压强不变，反应达到平衡后充入一定量的，则反应ⅲ的平衡移动方向是________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 ④分析图3，有利于提升多晶硅品质的最适宜的温度范围为________（填字母）。 A800~900℃ B．900~1000℃ C．1000~1100℃ D．1100~1200℃ Ⅱ．在催化剂作用下，以为原料，充当氢供体制备，发生反应：，反应过程还会产生，涉及的反应机理如下： a． b． c．________ d． e． （3）过程生成的反应式为________；过程的存在不利于制备，原因是________。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 反应ⅱ放热，升温逆向移动，CH4生成减少；反应ⅲ是CH4分解反应，升温促进分解，CH4消耗增加，因此 随温度升高减小 ②. ③. 正向移动 ④. C （3） ①. ②. 过程e消耗了反应d生成​所需的 ，减少了的生成 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知反应做变换：反应ⅰ - 反应ⅱ - 反应ⅲ，即可得到目标反应ⅴ，因此； 根据公式，反应ⅳ中，反应后气体分子数增加，，图中随温度升高而减小，斜率为负，符合的规律；纵截距； 【小问2详解】 ① 反应ⅱ放热，升温，平衡逆向移动，CH4生成减少；反应ⅲ是CH4分解反应，是吸热反应，升温，促进分解，CH4消耗增加，因此 随温度升高减小； ② 反应ⅳ的​，分压，忽略极小值后总物质的量 ，代入得​； ③ 温度压强不变，充入He，体系体积增大，各反应物分压降低，反应ⅲ是气体分子数正向增多的反应，即正向移动； ④ 提升多晶硅品质需要保证Si的产率足够高，同时控制SiC（含碳杂质）的生成量：温度过低Si产率低，温度过高Si产率提升很小，而SiC（碳杂质）持续增加，因此最适宜温度为1000~1100℃，故选C； 【小问3详解】 根据原子守恒和机理，生成​需要b生成的 和a生成的 结合，因此反应为​； 过程e消耗了反应d生成​所需的 ，减少了的生成，因此不利于制备​。 18. 扎托洛芬（X）是一种非甾体抗炎药。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的反应类型是________，V中含氧官能团的名称是________。 （2）巯基苯（）可用作有机合成中的助剂。相同条件下，苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚________（填“>”或“<”）巯基苯。 （3）Ⅳ→Ⅴ的反应的化学方程式为________。 （4）Ⅷ→Ⅸ分两步进行，第二步反应中试剂a的作用是________，Ⅸ的结构简式是________。 （5）Ⅰ有多种同分异构体，其中含有醛基且苯环上只有2个取代基的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以、和，为主要原料合成的路线：________（无机试剂和有机溶剂任选）。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （酮）羰基 （2）> （3） （4） ①. 酸化 ②. （5） ①. 6 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ和Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ经反应转化为Ⅳ，Ⅳ发生取代反应生成Ⅴ，Ⅴ和发生取代反应生成Ⅵ，Ⅵ和CH(OCH3)3反应生成Ⅶ，Ⅷ→Ⅸ分两步进行，先在碱性环境中酯基发生水解，然后再酸化生成Ⅸ为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，Ⅰ和Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，由Ⅴ的结构简式可知，含氧官能团的名称是（酮）羰基。 【小问2详解】 苯酚中含有羟基，可以和水分子形成氢键，巯基苯的巯基中的-SH不能和水分子形成氢键，则苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚>巯基苯。 【小问3详解】 Ⅳ在多聚磷酸的作用下转化为Ⅴ，由原子守恒可知，该反应中还有水生成，化学方程式为：。 【小问4详解】 Ⅷ→IX分两步进行，第一步是在碱性条件下酯基发生水解反应，第二步是酸化，将羧酸盐转化为羧酸，反应中试剂a的作用是酸化（或将转化为），IX的结构简式是。 【小问5详解】 Ⅰ有多种同分异构体，其中苯环上存在两个取代基，则取代基可能为-CHO、-CH2Cl或-CH2CHO、-Cl，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体共3×2=6种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为和。 【小问6详解】 参照题述合成路线Ⅴ→Ⅸ，和发生取代反应生成，发生Ⅵ生成Ⅶ的反应机理生成，发生Ⅶ生成Ⅷ的反应机理生成，在碱溶液中发生水解后再酸化转化为，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三年级5月高考大练兵 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国非物质文化遗产蕴含丰富的化学知识。下列关于非遗的化学知识叙述错误的是 A. 景德镇陶瓷在烧制过程中，黏土经高温反应后转化为性质稳定的硅酸盐 B. 宾阳竹编的竹材处理过程中，用石灰水浸泡杀菌利用了石灰的氧化性 C. 萍乡烟花燃放时呈现的绚丽色彩与金属的电子跃迁有关 D. 文王贡酒的蒸馏工艺是利用了乙醇与水的沸点差异 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. NH3的VSEPR模型： C. 聚丙烯的单体： D. 中子数为20的钾离子： 3. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．制备并长时间观察其颜色 实验装置或操作 实验目的 C．获得粉末 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科研团队设计并合成了一类新的手性螺环二胺结构（M），并利用M制备有机物N。下列说法错误的是 A. M能与盐酸反应 B. M分子中碳原子有2种杂化类型 C. N分子中存在2个手性碳原子 D. N能发生水解反应 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. a可为，其熔点小于金刚石 B. a可为S，c可能是强酸 C. a可为Al，b是碱性氧化物 D. a可为，电解的水溶液可制备 6. 过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的键数目为 B. 每生成，转移的电子数目为 C. 常温下，中含有的数目为 D. 的硫酸中含有的数目为 7. 科学家成功合成新型全碳分子——环[48]碳（C48）时，先设计并合成用钴羰基膦基团作为保护基团的具有稳定结构的分子，后将其转化为具有“套环”结构的（结构如图所示），为3个小型“保护套”分子。下列说法正确的是 A. Co位于区，其价层电子排布式为 B. M与之间存在氢键 C. 是由非极性键构成的共价化合物 D. 与互为同素异形体 8. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z、M组成（其分子结构如图）。基态原子的价层电子排布式为，X和位于同一主族，化合物QMY具有漂白性。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. X、Y的单质均为非极性分子 D. 和的空间结构不同 9. 一种以菱镁矿（主要成分为）为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “煅烧”产物之一可用作耐火材料 B. 已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热 C. “碳化”得到的是悬浊液，过滤后进行后续操作 D. “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 10. 实验是化学的灵魂。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证水分子的极性强于乙醇 向盛有硫酸四氨合铜溶液的试管里加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 B 验证某黑色固体是二氧化锰 向盛有浓盐酸的试管中加入该黑色固体，振荡 C 验证金属性：Al>Cu 常温下，将金属铜和铝分别放入等体积等浓度的浓硝酸中 D 验证氯代环己烷的消去产物是环己烯 将与的乙醇溶液混合后加热，充分反应后酸化，再向其中加入高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 我国某科研团队揭示了团簇催化剂在丙烯转化反应中温度驱动的动态机制转变，部分反应机理如图所示（*表示物质吸附在催化剂上，TS表示过渡态，反应温度大于100℃）。下列说法错误的是 A. 上述过程存在极性键的断裂和形成 B. 图中反应的决速步骤为 C. 由（ⅳ）→（ⅴ）可知，过程中放出能量 D. 的反应物总能量高于生成物总能量 12. 一种由Ca、K、Fe、As构成的铁基超导体在超导转变温度等方面的表现十分优异。其四方晶胞结构如图所示，设该晶体的密度为。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与原子距离最近的原子数为10 C. 阿伏加德罗常数 D. 晶胞沿轴方向的投影为 13. 我国科研团队利用吩嗪（）和碘（）之间的电荷转移相互作用，构建吩嗪—碘电荷转移复合物，为实现高性能水系锌—有机电池提供新策略。电池充、放电时，复合物材料电极氧化还原机理如图： 下列说法错误的是 A. 放电时，电极为电池负极 B. 过程①②为电池充电时电极上发生的反应 C. 过程③的电极反应为 D. 每生成时，理论上电路中共转移 14. 常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ． ；ⅱ． 。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表与的关系 B. 常温下， C. 点时，溶液中可能存在： D. 常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠在纺织及造纸工业中可用于除去残氯。利用如图装置（夹持装置和加热装置省略）制备的方法如下： 称取硫粉，研碎后加入仪器中，加入乙醇，再加入固体和蒸馏水，用溶液调节溶液；强火加热混合物至液体剧烈沸腾（温度为103~104℃），反应。将制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液置于蒸发皿中，经操作、过滤、洗涤、干燥获得12.00 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；球形冷凝管的主要作用为________。 （2）上述实验过程中，以和硫粉为原料制备的化学方程式为________。 （3）“操作X”为________。 （4）假设操作都正确，硫单质过量时，获得的的质量大于理论值的原因是________。 （5）产品纯度的测定：取4.50 g产品溶于蒸馏水，配制成溶液，取配制的溶液于锥形瓶中，并加入3滴淀粉-KI溶液作指示剂；用酸性溶液滴至溶液变蓝时，记录消耗酸性溶液的体积。重复滴定三次，消耗酸性溶液的平均体积为。 已知：滴定时发生的反应为（未配平）。 ①还原性：________（填“>”或“<”）KI。 ②该产品中的质量分数为________%（保留三位有效数字）；配制酸性溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，则会导致测得的产品纯度________（填“偏高”或“偏低”）。 16. 钨被誉为“工业牙齿”，实现钨的清洁冶金是行业当前的迫切需求。一种钨的清洁提取的工艺流程如下： 已知：ⅰ．黑钨精矿的主要成分为、，还含有少量的。 ⅱ．“碱浸出”中产生的在萃取前需要经“酸化”变为钨聚合阴离子如等，萃取前三烷基胺经酸化转化为胺盐如。 ⅲ．25℃时，，。 回答下列问题： （1）钨的价层电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为________。 （2）“雾化—氧化热解”中，转化为的离子方程式为________。 （3）“萃取”的原理是，“反萃取”中发生反应生成和的化学方程式为________。 （4）向“萃余液”中加入固体可制备。加入蒸馏水调节“萃余液”中的，反应6 h，得到在不同下，对的转化率的影响如图所示： 当一定时，时的转化率比时的转化率更大，原因是________。 （5）“纯化”时加入的作用是________，用溶液洗涤的目的是________。 （6）此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化—氧化热解”中生成的循环至“酸分解”（或“纯化”），________（填工序名称）中生成的________（填化学式）循环至________（填工序名称）。 17. 降低多晶硅中的碳含量是提升多晶硅品质的关键因素之一。回答下列问题： Ⅰ．在制备多晶硅产品的体系中存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ⅴ． （1）________（用含有、、的代数式表示）。反应ⅰ~ⅳ的吉布斯自由能变随温度的变化情况如图1所示，则________0（填“>”或“<”）。 （2）向某真空密闭容器中通入一定量的混合气体发生上述反应，体系压强维持 ，不同反应温度下，体系达到平衡时各气体组分的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 ①平衡时，随着温度升高而减小的原因是________。 ②1108℃下，平衡体系中， ， ， ， ， ，该温度下，反应ⅳ的________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③若维持体系的温度和压强不变，反应达到平衡后充入一定量的，则反应ⅲ的平衡移动方向是________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 ④分析图3，有利于提升多晶硅品质的最适宜的温度范围为________（填字母）。 A800~900℃ B．900~1000℃ C．1000~1100℃ D．1100~1200℃ Ⅱ．在催化剂作用下，以为原料，充当氢供体制备，发生反应：，反应过程还会产生，涉及的反应机理如下： a． b． c．________ d． e． （3）过程生成的反应式为________；过程的存在不利于制备，原因是________。 18. 扎托洛芬（X）是一种非甾体抗炎药。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的反应类型是________，V中含氧官能团的名称是________。 （2）巯基苯（）可用作有机合成中的助剂。相同条件下，苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚________（填“>”或“<”）巯基苯。 （3）Ⅳ→Ⅴ的反应的化学方程式为________。 （4）Ⅷ→Ⅸ分两步进行，第二步反应中试剂a的作用是________，Ⅸ的结构简式是________。 （5）Ⅰ有多种同分异构体，其中含有醛基且苯环上只有2个取代基的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以、和，为主要原料合成的路线：________（无机试剂和有机溶剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $