2025-2026学年安徽省无为襄安中学下学期高一化学第六章化学反应与能量单元测试卷（含答案）

**基本信息** 高一化学《化学反应与能量》单元测试，75分钟100分，以“碳中和”“合成氨”等真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，覆盖反应能量、速率平衡、电化学等核心知识，梯度设计合理。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学与生活（第1题）、概念辨析（第2题）、反应速率与平衡（第4、6题）|基础巩固与情境应用结合，如第1题“碳中和”体现科学态度| |填空题|4题58分|实验探究（16题变量控制）、工业反应分析（17题合成氨）、实验设计（18题FeSO₄分解）|综合应用与科学探究能力考查，如17题键能计算与平衡判断，贴合高考命题趋势|

安徽省无为襄安中学2025-2026学年下学期 高一化学第六章《化学反应与能量》测试 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 第I卷（选择题 共42分） 1、 单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1.化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法不正确的是（　　） A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．减少化石能源的使用可实现“碳中和” C．在玻璃上雕刻花纹应使用玻璃刀 D．钢铁在干燥的环境下不易生锈 2.下列关于化学概念叙述正确的是 （ ） A．冰，水为之，而寒于水。说明水结冰的过程发生了放热反应。 B．原电池是将化学能转化成电能的装置。 C．化学反应速率通常是用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量（均取正值）来表示 D．可逆反应在一定条件下反应达到了最大限度时，说明该反应就停止了。 3.下列反应既属于复分解反应，又属于吸热反应的是 （ ） A． B．HCl + NaOH = NaCl + H2O C．Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ D．HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ + H2O 4．合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法不正确的是（ ） A．充入Ar会使化学反应速率减慢 B．使用催化剂可以加快化学反应速率 C．充入N2会使化学反应速率加快 D．其他条件不变，增加压强，可以加快化学反应速率 5.如图为锌铜原电池装置示图，下列说法不正确的是 （ ）    A．Zn极发生氧化反应 B．Cu表面有气泡产生 C．电子移动方向从Zn极沿导线流向Cu极 D．硫酸根离子向Cu极移动 6.一定温度下在一密闭容器中发生可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　） A．混合气体的压强不再变化 B．反应容器中混合气体的颜色不变 C．反应容器中H2的质量分数不变 D．单位时间内生成1molI2的同时生成2molHI 7.铅蓄电池是典型的充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 下列说法正确的是 （ ） A.铅蓄电池在放电过程中会导致电解质溶液的PH值减小 B.铅蓄电池在放电过程中负极的电极材料的质量会变小 C.铅蓄电池在连接外接电源进行充电时，铅蓄电池的正极应与外接电源的正极相接 D.铅蓄电池的充放电反应是一个可逆反应 8.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得容器中的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式为 (　 　) A．X2＋2Y2 ==2XY2 B．2X2＋Y2 ==2X2Y C．3X2＋Y2 ==2X3Y D．X2＋3Y2 ==2XY3 9.白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )    A. 红磷转化为白磷时要吸收热量 B．白磷转化为红磷是化学变化 C．白磷和红磷互为同素异形体 D．相同条件下，白磷的稳定性低于红磷 10.下列相关实验不能达到预期目的是 ( ) 相关实验 预期目的 A 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。 验证接触面积对化学反应速率的影响。 B 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别同时滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； 验证温度对化学反应速率的影响。 C 常温下，将一充满红棕色NO2气体的注射器吸入水后封闭，待气体颜色变为无色后打开封闭口吸入空气，针筒内气体颜色又变为红棕色 说明NO和NO2在一定条件下可以相互转化 D 将Mg条与Al片用导线连接，浸入到NaOH溶液中，观察气泡。 比较金属活泼性强弱 11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　） A． B． C． D． 12．CO2在Ni催化剂下生成甲烷的反应机理如图。下列说法不正确的是： （ ） A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II生成了 H2O，所以是放热过程 C．过程III只有极性共价键形成Ni D．该反应的化学方程式：CO2 +4 H2 = CH4 +2 H2O 13.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的 ( 　　) 编号 X Y Z A Zn Cu 稀盐酸 B Fe Cu 硫酸铜溶液 C Ag Cu 硝酸银溶液 D C Fe 氯化铁溶液 14.为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是 （ ） A．曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低会导致反应速率不断减小 C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 第I卷（选择题答题卡） 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 第Ⅱ卷（填空题 共58分） 15.（14分，每空2分）如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出物质G的化学式： ,写出Na2O2的电子式： （2）写出下列变化的化学方程式： ① X→A+B+C： ； ② A→D： ； ③ C→E： 。 （3）写出下列变化的离子方程式： ① F+B→G __ ② G+Cu→E __ 16.（15分，无说明的每空2分）某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。实验原理：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。 实验 序号 实验温 度/K 有关物质 溶液变浑浊所需时间/s H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 298 2.0 0.1 5.0 0.1 0.0 t1 2 298 2.0 0.1 V1 0.1 1.0 t2 3 313 2.0 0.1 4.0 0.1 V2 t3 已知：t2>t1>t3。请回答： (1)写出实验原理的离子方程式： 　　　 　　　 　　　　　　 　　　 　　　　　 　　　 　　　　 (2)配制0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液100 mL，需要称量Na2S2O3的固体　　　g 。 实验过程使用了“变量控制法”，则V1=　　　　，则V2=　　　　 。 (3)实验1、2探究的是Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，那么实验2、3探究的是　　　　 对反应速率的影响，除上述的影响反应速率的因素外，还有哪些影响化学反应速率的因素，填写2条因素　　　　 　　　　、　　　 　　　　　 。（1空1分） (4)甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？　　　　(填“可行”或“不可行”，1分)，理由是　　　　 　　　　。  17. (15分,无说明的每空2分) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，解决了地球上的粮食不足问题，对社会发展与进步作出了巨大贡献。根据信息回答下列问题： (1) 已知合成氨反应：N2+3H22NH3 ，各物质中共价键的键能如下表： 共价键 N-H H-H 键能/ 391 436 946 若1molN2完全反应时，对外界是　　　（填“吸收”或“放出”，1分）　　kJ/mol的能量。 （2） 某温度时，在2L的密闭容器中发生了合成氨反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，请回答下列问题：    ①图中的Y和Z分别表示 、 (填化学式，1空1分） ②反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率V(X)= 。 ③下列能判断合成氨反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．单位时间内生成n mol 的同时生成3n mol H-H B．混合气体的密度不再改变的状态 C． 混合气体的压强不再改变的状态 D．用N2与H2表示的反应速率的比为1∶3的状态 ④将1molN2与1molH2的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应达到平衡时测得NH3的体积分数为25%，则N2的转化率为 。 （3）一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图， ①电极b为 (填“正极”或“负极”,1分） ②写出电极a的离子电极方程式 。 18.（14分）已知受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。 （1）A装置盛装的试剂是 ，气体通入品红溶液的现象 。 （2）有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是 。 （3）若要检验FeSO4受热分解产生的固体产物，请设计实验证明 (填写实验步骤、现象和结论） （4）与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出总反应的化学方程式 。 （5）从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。请写出1个SO2具有还原性的离子方程式： 。 （6）为了获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气10.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的被吸收，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。求空气样品中体积分数， (写出计算过程) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 C B D A D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 B D D A B C A 15.（14分，每空2分） （1）HNO3 （2）① NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O ② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③ 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）①3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO ② 3Cu +8H++2NO3-== 3Cu2+ +2NO ↑+4H2O 16.（15分，无说明的每空2分） (1)2H++S2O32-=S↓ +SO2↑ +H2O (2)1.6 V1=4.0 V2=1.0 (3)温度 压强、催化剂（1个1分） (4)不可行（1分）　 SO2易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积 17.（1）放出 92 （2）①N2、NH3 ②0.075mol·L-1·min-1 ③AC ④20% (3)正极（1分） 2NH3 - 6e-+6OH-=N2+4H2O 18. （1）BaCl2 褪色 （2）增大吸收面积 （3）取生成的固体放于试管中，滴加稀盐酸，待固体完全溶解后，再滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明有Fe2O3生成。 （4）SO2＋2H2 S↓ +2H2O （5）SO2＋Cl2＋2H2O===4H++2Cl-＋SO42- （6）2.24% 1 学科网（北京）股份有限公司 $