第一章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与书写【精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦氧化还原反应方程式配平与书写核心考点，覆盖高考高频的陌生情境推导、缺项补配及离子型反应书写，以守恒法为统领，构建从一般步骤到特殊技巧的知识体系。通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生系统突破难点。 讲义突出科学思维与化学观念培养，如针对歧化反应设计从右侧配平训练，结合酸性介质缺H补H+的补项原则，强化守恒法综合运用。设置分层限时训练融入高考真题，助力学生高效提升配平能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

第一章　化学物质及其变化 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与书写 【高考考向预测】 近三年高考氧化还原反应方程式书写与配平为化学必考高频考点，选择填空、工艺流程、实验大题均频繁涉及，核心依托化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒完成配平，侧重陌生情境下新反应推导、缺项补配及离子型氧化还原方程式书写，是无机化学核心解题技能；预测2027 年该考点依旧保持高考查频率，命题更偏向工业生产、环境治理、新能源等真实陌生反应情境，增多歧化、归中、连续分步氧化还原题型，强化酸性碱性中性不同介质下产物判断与缺项微粒补齐，弱化简单基础配平，重点考查物质性质推断、反应环境分析与守恒法综合运用能力。 【核心梳理●明考点】 考点　氧化还原反应方程式的配平 一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)　　HCl(浓)+　　MnO2　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O (2)　　Cu+　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O (3)　　Mn+　　H++　　Cl-===　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O (4)　　H2O2+　　ClO2+　　NaOH===　　NaClO2+　　H2O+　　O2 二、氧化还原反应配平的技巧 1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等) (1)　　KClO3+　　HCl(浓)===　　KCl+　　Cl2↑+　　H2O (2)　　CuCl+　　O2+　　H2O===　　Cu2(OH)2Cl2·3H2O 2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等) (1)　　P4+　　KOH+　　H2O===　　K3PO4+　　PH3↑ (2)　　(NH4)2PtCl6　　Pt+　　N2↑+　　NH3↑+　　HCl↑ 3.氧化还原反应离子方程式的配平(遵循得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序进行) (1)　　Mn+　　H2O2+　　H+===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O (2)　　Fe+　　H+===　　Fe3++　　O2↑+　　H2O 4.有机物参与的氧化还原反应(①根据氧、氢的常规化合价计算碳的平均化合价，②若只有官能团变化，可根据H、O原子个数的变化计算碳化合价变化，如少1个H，碳化合价升1价，多1个O，碳化合价升2价) (1)　　C2+　　Mn+　　H+===　　CO2↑+　　Mn2++　　H2O (2)　　C2H6O+　　KMnO4+　　H2SO4===　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O (3)　　K2Cr2O7+　　CH3CH2OH+　　H2SO4===　　Cr2(SO4)3+　　CH3COOH+　　K2SO4+　　H2O 5.缺项氧化还原反应方程式的配平 条件 补项原则 酸性 缺H或多O补H+，少O补H2O 碱性 缺H或多O补H2O，少O补OH- (1)　　　ClO-+　　　Fe(OH)3+　　　　===　　　Cl-+　　　Fe+　　　H2O (2)　　　Mn2++　　　Cl+　　　H2O===　　　MnO2↓+　　　Cl2↑+　　　 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 　　+　　+　　　AlN+ (4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： 　　NaBiO3+　　Mn2++　　　　　　　Na++　　Bi3++　　　　　　+　　　　  【限时训练】 （45分钟） (1～10题，每小题7分) 1.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 2.(2025·陕西汉中西乡第一中学高三模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为++X—→Mn2+++H2O(未配平)，下列叙述正确的是(　　) A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 B.反应过程中溶液的pH减小 C.该反应中被还原 D.X可以是盐酸 3.有Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A.还原产物为N B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.若有0.5 mol N参与反应，则转移8 mol电子 D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+ 4.(2025·陕西名校联盟高三上学期联合质量检测)室温下，三氟化溴(BrF3)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。_______BrF3+_______H2O===Br2+O2↑+_______HBrO3+_______HF(待配平)。下列说法正确的是(　　) A.反应中溴元素只发生还原反应 B.该反应条件下，氧化性：BrF3<HBrO3 C.投料比n(BrF3)∶n(H2O)=5∶3时，反应恰好完全 D.室温下，生成0.1 mol O2时，有0.2 mol BrF3被还原 5. (2025·甘肃西北师范大学附属中学高三模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-—→Fe+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　) A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 B.高铁酸钾中铁显+6价 C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于Fe D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 6.(2025·甘肃武威凉州高三上学期质量检测)已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O—→+2Fe2++W； ②Cr2+aFe2++bH+—→Cr3++Fe3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.方程式①中W为4OH- B.还原性：SO2>Fe2+ C.a=6，b=7 D.反应Cr2+3SO2+2H+===2Cr3++3+H2O不能发生 7.(2026·台州阶段性考试)已知H===H++，向H溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为H[AuCl4]+Zn—→Au+X+ZnCl2(未配平)，下列说法不正确的是(　　) A.还原性：Zn>Au B.X表示H2 C.生成1 mol Au，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3 8.(2025·山东，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 9.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是(　　) A.I作氧化剂 B.若1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 10.(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、S都是氧化产物 B.处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子数不相等 11.(4分)[2021·河北，15(5)]____Fe(CrO2)2+____O2+____NaHCO3____Na2CrO4+____Fe2O3+____CO2+____H2O。 12.(8分)(1)[2023·湖北，16(4)改编]850 ℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式：　　　　　　　。 (2)[2023·山东，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：　　　　　　　。 13.(8分)[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 (2)pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　　　　(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 14.(6分)[2024·新课标卷，27(3)]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　、　　　　。 15.(4分)[2023·新课标卷，27(6)]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章　化学物质及其变化 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与书写 【高考考向预测】 近三年高考氧化还原反应方程式书写与配平为化学必考高频考点，选择填空、工艺流程、实验大题均频繁涉及，核心依托化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒完成配平，侧重陌生情境下新反应推导、缺项补配及离子型氧化还原方程式书写，是无机化学核心解题技能；预测2027 年该考点依旧保持高考查频率，命题更偏向工业生产、环境治理、新能源等真实陌生反应情境，增多歧化、归中、连续分步氧化还原题型，强化酸性碱性中性不同介质下产物判断与缺项微粒补齐，弱化简单基础配平，重点考查物质性质推断、反应环境分析与守恒法综合运用能力。 【核心梳理●明考点】 考点　氧化还原反应方程式的配平 一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)　　HCl(浓)+　　MnO2　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O (2)　　Cu+　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O (3)　　Mn+　　H++　　Cl-===　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O (4)　　H2O2+　　ClO2+　　NaOH===　　NaClO2+　　H2O+　　O2 【答案】(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4　(3)2　16　10　2　5　8　(4)1　2　2　2　2　1 二、氧化还原反应配平的技巧 1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等) (1)　　KClO3+　　HCl(浓)===　　KCl+　　Cl2↑+　　H2O (2)　　CuCl+　　O2+　　H2O===　　Cu2(OH)2Cl2·3H2O 【答案】(1)1　6　1　3　3　(2)4　1　8　2 2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等) (1)　　P4+　　KOH+　　H2O===　　K3PO4+　　PH3↑ (2)　　(NH4)2PtCl6　　Pt+　　N2↑+　　NH3↑+　　HCl↑ 【答案】(1)2　9　3　3　5　(2)3　3　2　2　18 3.氧化还原反应离子方程式的配平(遵循得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序进行) (1)　　Mn+　　H2O2+　　H+===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O (2)　　Fe+　　H+===　　Fe3++　　O2↑+　　H2O 【答案】(1)2　5　6　2　5　8　(2)4　20　4　3　10 4.有机物参与的氧化还原反应(①根据氧、氢的常规化合价计算碳的平均化合价，②若只有官能团变化，可根据H、O原子个数的变化计算碳化合价变化，如少1个H，碳化合价升1价，多1个O，碳化合价升2价) (1)　　C2+　　Mn+　　H+===　　CO2↑+　　Mn2++　　H2O (2)　　C2H6O+　　KMnO4+　　H2SO4===　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O (3)　　K2Cr2O7+　　CH3CH2OH+　　H2SO4===　　Cr2(SO4)3+　　CH3COOH+　　K2SO4+　　H2O 【答案】(1)5　2　16　10　2　8　(2)5　12　18　6　12　10　33　(3)2　3　8　2　3　2　11 5.缺项氧化还原反应方程式的配平 条件 补项原则 酸性 缺H或多O补H+，少O补H2O 碱性 缺H或多O补H2O，少O补OH- (1)　　　ClO-+　　　Fe(OH)3+　　　　===　　　Cl-+　　　Fe+　　　H2O (2)　　　Mn2++　　　Cl+　　　H2O===　　　MnO2↓+　　　Cl2↑+　　　 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 　　+　　+　　　AlN+ (4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： 　　NaBiO3+　　Mn2++　　　　　　　Na++　　Bi3++　　　　　　+　　　　  【答案】(1)3　2　4OH-　3　2　5 (2)5　2　4　5　1　8H+ (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO (4)5　2　14　H+　5　5　2　Mn　7　H2O 【解析】(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 【限时训练】 （45分钟） (1～10题，每小题7分) 1.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 【答案】B 【解析】当1 mol Cr3+被氧化生成0.5 mol Cr2时，失去3 mol电子，而1 mol PbO2被还原只能得到2 mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5 mol。 2.(2025·陕西汉中西乡第一中学高三模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为++X—→Mn2+++H2O(未配平)，下列叙述正确的是(　　) A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 B.反应过程中溶液的pH减小 C.该反应中被还原 D.X可以是盐酸 【答案】A 【解析】根据元素守恒和溶液呈酸性可知，X是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，该反应的化学方程式为2+5+6H+===2Mn2++5+3H2O，据此分析。根据离子方程式可知，生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4，故A正确；反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；该反应中N失去电子被氧化，故C错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以X不能为盐酸，可以是硫酸，故D错误。 3.有Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A.还原产物为N B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.若有0.5 mol N参与反应，则转移8 mol电子 D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+ 【答案】C 【解析】由题意知，离子方程式为8Fe2++10H++N===8Fe3++N+3H2O。C项，若有0.5 mol N参与反应，则转移4 mol电子。 4.(2025·陕西名校联盟高三上学期联合质量检测)室温下，三氟化溴(BrF3)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。_______BrF3+_______H2O===Br2+O2↑+_______HBrO3+_______HF(待配平)。下列说法正确的是(　　) A.反应中溴元素只发生还原反应 B.该反应条件下，氧化性：BrF3<HBrO3 C.投料比n(BrF3)∶n(H2O)=5∶3时，反应恰好完全 D.室温下，生成0.1 mol O2时，有0.2 mol BrF3被还原 【答案】D 【解析】该反应中Br元素化合价由+3价升高为+5价，又由+3价降低为0价，则溴元素既发生氧化反应也发生还原反应，A错误；该反应中BrF3既是氧化剂又是还原剂，O2和HBrO3是氧化产物，则氧化性：BrF3>HBrO3，B错误；根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为3BrF3+5H2O===Br2+O2↑+HBrO3+9HF，则投料比n(BrF3)∶n(H2O)=3∶5时，反应恰好完全，C错误；室温下，生成0.1 mol O2时，同时生成0.1 mol Br2，则有0.2 mol BrF3被还原，D正确。 5. (2025·甘肃西北师范大学附属中学高三模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-—→Fe+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　) A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 B.高铁酸钾中铁显+6价 C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于Fe D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】离子方程式配平后为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2Fe+3Cl-+5H2O，由此可知氧化剂(ClO-)和还原剂[Fe(OH)3]的物质的量之比为3∶2，A正确；高铁酸钾中铁显+6价，B正确；由上述反应可知，ClO-的氧化性强于Fe，C错误；K2FeO4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。 6.(2025·甘肃武威凉州高三上学期质量检测)已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O—→+2Fe2++W； ②Cr2+aFe2++bH+—→Cr3++Fe3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.方程式①中W为4OH- B.还原性：SO2>Fe2+ C.a=6，b=7 D.反应Cr2+3SO2+2H+===2Cr3++3+H2O不能发生 【答案】B 【解析】根据元素守恒和电荷守恒可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O===S +2Fe2++4H+，W为4H+，A错误；由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒可得，a=6，b=14，C错误；具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2>，则能将SO2氧化为S，即反应+3SO2+2H+===2Cr3++3S+H2O能发生，D错误。 7.(2026·台州阶段性考试)已知H===H++，向H溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为H[AuCl4]+Zn—→Au+X+ZnCl2(未配平)，下列说法不正确的是(　　) A.还原性：Zn>Au B.X表示H2 C.生成1 mol Au，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3 【答案】C 【解析】由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn>Au，A正确；配平后的反应方程式为2HAuCl4+4Zn===2Au+H2↑+4ZnCl2，即X表示H2，B正确；由B项可知，生成1 mol Au，转移电子总数为4NA，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为4∶3，C错误、D正确。 8.(2025·山东，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】C 【解析】由图可知，N2由N2H4生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+===N2↑+6Fe2++8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H+被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。 9.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是(　　) A.I作氧化剂 B.若1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 【答案】D 【解析】分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，则I作氧化剂，配平后的该氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O===6H++2Mn+5I，若有1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，A、B、C项正确，D项错误。 10.(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、S都是氧化产物 B.处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子数不相等 【答案】C 【解析】配平反应Ⅰ：3CuS+4Cr2+32H+===3Cu2++3S+8Cr3++16H2O，反应中S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低；反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2+46H+===6Cu2++3S+10Cr3++23H2O，反应中Cu、S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，据此分析。反应Ⅰ中只有S元素被氧化，则只有S是氧化产物，故A错误；处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等，故B错误；反应Ⅱ中，氧化剂为Cr2，还原剂为Cu2S，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移6 mol电子，则转移电子数相同，故D错误。 11.(4分)[2021·河北，15(5)]____Fe(CrO2)2+____O2+____NaHCO3____Na2CrO4+____Fe2O3+____CO2+____H2O。 【答案】4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O 【解析】同一物质中多元素价态变化，用整体法分析：Fe(CrO2)2中1Fe(+2→+3)，2Cr(+3→+6)，共升高7价。 12.(8分)(1)[2023·湖北，16(4)改编]850 ℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式：　　　　　　　。 (2)[2023·山东，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：　　　　　　　。 【答案】(1)6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O (2)4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl 13.(8分)[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 (2)pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　　　　(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 【答案】(1)4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O (2)Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+ 14.(6分)[2024·新课标卷，27(3)]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　、　　　　。 【答案】3Co2+++7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+　3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+ 15.(4分)[2023·新课标卷，27(6)]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O 【解析】分离钒后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2存在，“还原”过程中Cr2被S2还原为Cr3+，S2转化为S，因此反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $