第一章 第2讲 离子反应、离子方程式【精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学讲义聚焦离子反应与离子方程式高考核心考点，涵盖电解质电离及微观探析、离子反应本质与方程式书写、离子共存判断等内容，按概念理解到应用实践的逻辑架构知识体系。通过考点梳理明确考向，方法指导突破拆分规范与用量分析难点，真题讲解与分层限时训练强化实战能力，构建系统高效的复习路径。 资料突出真实情境命题特色，如结合化工实验情境设计离子方程式书写题，通过电解质电离微观示意图培养微观探析能力，借助电导率变化分析训练科学思维。设置多重反应书写、离子共存限定条件判断等专题突破策略，配合基础巩固与能力提升分层练习，助力学生短期内提升应考技能，为教师把控复习节奏提供清晰指引。

第一章　化学物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 【高考考向预测】 近三年高考离子反应与离子方程式为化学必考高频考点，选填判断正误、大题书写均频繁考查，侧重电解质分类、离子共存、强弱电解质拆分原则、定量与顺序型离子反应书写，兼顾正误判断、少量过量配比反应及情境化离子方程式书写；预测2027 年考查热度保持稳定，命题更偏向结合化工、实验真实情境出题，加大先后反应、配比型、隐含氧化还原类离子方程式考查力度，强化介质环境对反应产物的影响，规避基础简单题型，着重考查拆分规范、用量分析与反应实质辨析能力。 【核心梳理●明考点】 考点一　电解质的电离及微观探析 1.电解质 (1)概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,称为电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 熟记常见的弱电解质:弱酸,如HF、H2SO3、H3PO4;弱碱,如NH3·H2O,极弱电解质,如水。 2.电解质的电离 (1)电离 ①概念:电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 ②电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 (2)电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离,用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 3.按要求书写下列电离方程式： (1)酸的电离 ①HI：　HI===H++I-　； ②CH3COOH：　CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+　； ③H2CO3：　H2CO3⥫⥬H++HC、HC⥫⥬H++C　。 (2)碱的电离 ①Ba(OH)2：　Ba(OH)2===Ba2++2OH-　； ②NH3·H2O：　NH3·H2O⥫⥬N+OH-　； ③Fe(OH)3：　Fe(OH)3⥫⥬Fe3++3OH-　。 (3)盐的电离 ①BaSO4：　BaSO4===Ba2++S　； ②NaHSO4溶于水：　　NaHSO4===Na++H++S　； ③NaHSO4熔融：　NaHSO4(熔融)===Na++HS　； ④NaHCO3：　NaHCO3===Na++HC、HC⥫⥬H++C　； ⑤KAl(SO4)2：　KAl(SO4)2===K++Al3++2S　； ⑥CaCl2O(混盐)：　CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-　。 (4)熔融金属氧化物的电离 Al2O3熔融：　Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-　。 (5)Al(OH)3的电离 ①碱式电离：　Al(OH)3⥫⥬Al3++3OH-　； ②酸式电离：　Al(OH)3+H2O⥫⥬[Al(OH)4]-+H+　。 4.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15) 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 下列说法不正确的是　　　　　(填字母)。 a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl- b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用 c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl- d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl- 【答案】ac 1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　) 2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　) 3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) 4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 【答案】1.×　2.×　3.√　4.×　5.× 考点二　离子反应　离子方程式 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件及常见类型 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)常见离子方程式的书写 ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 a.过氧化钠溶于水　　2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑　。 b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N　　。 c.Cl2溶于水　　Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO　　。 ②注意微溶物的书写形式 a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O　　　。 b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液　　Ca(OH)2+===CaCO3+2OH-　　　。 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡　CaSO4+===CaCO3+　。 d.向漂白粉溶液中通入少量SO2　Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓+Cl-　　。 ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　N+OH-NH3↑+H2O　　。 b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　N+OH-===NH3·H2O　　。 ④注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　HC+H+===CO2↑+H2O　　。 一、多重反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++2OH-+2N+S===BaSO4↓+2NH3·H2O (3)Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (4)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O (5)3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O (6)Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 二、离子反应过程中溶液导电性分析(教材延伸人教必修第一册P21T9) 2.离子反应过程中溶液导电性变化分析 电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是(　　) A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 【答案】B 【解析】向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。 3.溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。实验室用如图1所示装置制取CO2，并进行相关实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 (1)B装置中的溶液为　　　　　　。 (2)用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)饱和NaHCO3溶液　(2)CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O　(3)碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 电导率曲线图的解题步骤 (1)选择被滴溶液作为参考体系。 (2)分析混合过程所发生的化学变化。 (3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率减小。 (4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。 注意　被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。 考点三　溶液中离子大量共存的判断 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。 2.常考离子大量共存的限定条件 (1)几种常考离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)几种常考隐含酸碱性的条件 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH<7 ④>1的溶液 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH>7 ④<1的溶液 酸性或 碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有N) 1.判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)中性溶液中：Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N、Cl- (3)常温下，c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：N、Al3+、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K+、S、Cl-、H+ (5)含大量Fe3+的溶液：N、Na+、Cl-、SCN- (6)强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、C (7)常温下，pH=1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、C、S (9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、N (10)c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、C (11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- (12)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Ag+、Na+、N、HC (13)常温下，pH=7的溶液：Na+、Cu2+、HS-、Cl- 【答案】(6)(9)(11) 2.判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。 (1)S2-、Na+、H+、S(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、S(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Na+、Fe3+、S、H2O2(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HC(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)不能　H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢 (2)不能　Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3 (3)能　四种离子之间均不反应 (4)不能　H2O2在Fe3+的催化下分解 (5)不能　Al3+可以和HC发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2 【真题再现●明考向】 1.(2025·安徽，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 【答案】C 【解析】NO难溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H+与HS反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓HCl与KMnO4发生反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若HCl过量，则反应结束后的废液中大量存在H+、K+、Mn2+、Cl-，C正确；H2O2有强氧化性，不能与Fe2+大量共存，D错误。 2.(2025·山东，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-===HS B.用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu +8H++8N===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】少量SO2与OH-反应生成S，故A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，B错误；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误。 3.按要求完成下列离子方程式。 (1)[2024·上海，6(6)改编]向Na2CO3溶液中加入过量盐酸的离子方程式：　　　　　　。 (2)[2024·山东，18(4)改编]用Pb与[AgCl2]-溶液反应得到富银铅泥[PbCl4]2-，反应的离子方程式为 　　　　　　其基本反应类型属于　　　　　反应。 (3)[2024·广西，15(5)改编]用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式：　　　　　　 。 【答案】(1)C+2H+===CO2↑+H2O (2)Pb+2[AgCl2]-===2Ag+[PbCl4]2-　置换 (3)2Mn2++3C+2H2O===Mn2(OH)2CO3↓+2HC 【限时训练】 （45分钟） (1～8题，每小题6分，9～12题，每小题7分) 1.下列说法正确的是(　　) A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⥫⥬Ba2++ S C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】二氧化碳与水反应生成的碳酸可发生电离，但二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故A错误；电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4在熔融状态下完全电离，属于强电解质，其电离方程式为BaSO4=== Ba2++ S，故B错误；液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷数有关，故D正确。 2.(2024·重庆，2) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.氨水中：K+、Na+、、 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、、 C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、 【答案】A 【解析】该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；[Al(OH)4]-能与、Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故D错误。 3.图a～c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是(　　) A.图a中，“”代表的离子是Cl- B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确；干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误；观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确。 4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 【答案】D 【解析】碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为+Ca2+===CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2 +Ca2+===CaCO3↓++2H2O或+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O，故A不选；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O，故B不选；Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为+2H+===H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物，不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-===H2O，故D选。 5.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是(　　) A.Zn+2H+===Zn2++H2↑ B.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O C.Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-++H2O 【答案】D 【解析】A项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；B项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；D项反应只表示醋酸和氨水的反应。 6.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++===+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】B 【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OH-===，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆开，故D错误。 7.(2024·广西，6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　) A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq) ⥫⥬CaCO3(s)+(aq) B.明矾用于净水：Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+===H2O D.用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+===I2+H2O 【答案】A 【解析】用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙：CaSO4(s)+(aq)⥫⥬CaCO3(s)+(aq)，A项正确；明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；Mg(OH)2属于难溶性碱，与HCl反应的离子方程式：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O，C项错误；未配平方程式，用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的，正确的离子方程式为+5I-+6H+===3I2+3H2O，D项错误。 8.(2025·安徽蚌埠二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑ B.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O D.用FeSO4处理酸性废水中的：6Fe2+++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】C 【解析】泡沫灭火器灭火的原理为Al3+、发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑，A正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，B正确；用稀硝酸清洗试管壁上的银镜生成NO，反应的离子方程式为3Ag+4H++===3Ag++NO↑+2H2O，C错误；用FeSO4处理酸性废水中的，生成Cr3+和Fe3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，D正确。 9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 10.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是(　　) A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++ C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2===CaCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】二氧化碳和水在叶绿素作用下的光合作用是氧化还原反应，A错误；根据反应图像分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为Ca2+ +2===CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确。 11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 【答案】C 【解析】第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，A正确；流程图中系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，B正确；用NaOH除MgCl2，用BaCl2除Na2SO4，用Na2CO3除CaCl2和过量的BaCl2，过滤后用盐酸除NaOH、Na2CO3，故要在加入BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，试剂②不可能是Na2CO3溶液，C不正确；用NaOH除MgCl2，涉及的离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，D正确。 12.(2026·淮安模拟)将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O B.d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na+与的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 13.(12分)按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6：　　　　　　　。 (2)向氨水中通入少量SO2：　　　　　　　。 (3)用NaNO2和FeSO4溶液与稀H2SO4反应制NO：　　　　　　　。 (4)NaHSO3溶液和NaHSO4反应：　　　　　　　。 【答案】(1)6HF+SiO2===2H+++2H2O (2)2NH3+H2O+SO2===2+(或2NH3·H2O+SO2===2++H2O) (3)+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O (4)+H+===SO2↑+H2O 14.(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为　　　　。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　　　　　。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　　　　　　　。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　　　　　。 【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (2)SiO2　2Fe3++FeS2===3Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8N+2H2O (4)(NH4)2SO4　取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 【解析】(2)硫酸渣加硫酸溶液酸溶，得到含有Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中含有SiO2。加FeS2还原Fe3+，反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价，铁显+2价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式：2Fe3++FeS2===3Fe2++2S。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+，通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH=3~4，沉淀Fe3+，反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O，生成物为FeOOH、N和水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无S。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章　化学物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 【高考考向预测】 近三年高考离子反应与离子方程式为化学必考高频考点，选填判断正误、大题书写均频繁考查，侧重电解质分类、离子共存、强弱电解质拆分原则、定量与顺序型离子反应书写，兼顾正误判断、少量过量配比反应及情境化离子方程式书写；预测2027 年考查热度保持稳定，命题更偏向结合化工、实验真实情境出题，加大先后反应、配比型、隐含氧化还原类离子方程式考查力度，强化介质环境对反应产物的影响，规避基础简单题型，着重考查拆分规范、用量分析与反应实质辨析能力。 【核心梳理●明考点】 考点一　电解质的电离及微观探析 1.电解质 (1)概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,称为电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 熟记常见的弱电解质:弱酸,如HF、H2SO3、H3PO4;弱碱,如NH3·H2O,极弱电解质,如水。 2.电解质的电离 (1)电离 ①概念:电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 ②电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 (2)电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离,用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 3.按要求书写下列电离方程式： (1)酸的电离 ①HI：　　　　　　　　　　　　； ②CH3COOH：　　　　　　　　　　　　； ③H2CO3：　　　　　　　　　　　　。 (2)碱的电离 ①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　　； ②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　　； ③Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　　。 (3)盐的电离 ①BaSO4：　　　　　　　　　　　　； ②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　　； ③NaHSO4熔融：　　　　　　　　　　　　； ④NaHCO3：　　　　　　　　　　　　； ⑤KAl(SO4)2：　　　　　　　　　　　　； ⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　　。 (4)熔融金属氧化物的电离 Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。 (5)Al(OH)3的电离 ①碱式电离：　　　　　　　　　　　　； ②酸式电离：　　　　　　　　　　　　。 4.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15) 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 下列说法不正确的是　　　　　(填字母)。 a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl- b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用 c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl- d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl- 1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　) 2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　) 3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) 4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 考点二　离子反应　离子方程式 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件及常见类型 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)常见离子方程式的书写 ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 a.过氧化钠溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c.Cl2溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②注意微溶物的书写形式 a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡　　　　　　　　　　　　　　　。 d.向漂白粉溶液中通入少量SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 一、多重反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 二、离子反应过程中溶液导电性分析(教材延伸人教必修第一册P21T9) 2.离子反应过程中溶液导电性变化分析 电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是(　　) A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 3.溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。实验室用如图1所示装置制取CO2，并进行相关实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 (1)B装置中的溶液为　　　　　　。 (2)用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。 电导率曲线图的解题步骤 (1)选择被滴溶液作为参考体系。 (2)分析混合过程所发生的化学变化。 (3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率减小。 (4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。 注意　被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。 考点三　溶液中离子大量共存的判断 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。 2.常考离子大量共存的限定条件 (1)几种常考离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)几种常考隐含酸碱性的条件 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH<7 ④>1的溶液 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH>7 ④<1的溶液 酸性或 碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有N) 1.判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)中性溶液中：Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N、Cl- (3)常温下，c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：N、Al3+、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K+、S、Cl-、H+ (5)含大量Fe3+的溶液：N、Na+、Cl-、SCN- (6)强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、C (7)常温下，pH=1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、C、S (9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、N (10)c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、C (11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- (12)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Ag+、Na+、N、HC (13)常温下，pH=7的溶液：Na+、Cu2+、HS-、Cl- 2.判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。 (1)S2-、Na+、H+、S(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、S(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Na+、Fe3+、S、H2O2(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HC(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【真题再现●明考向】 1.(2025·安徽，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 2.(2025·山东，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-===HS B.用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu +8H++8N===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3.按要求完成下列离子方程式。 (1)[2024·上海，6(6)改编]向Na2CO3溶液中加入过量盐酸的离子方程式：　　　　　　。 (2)[2024·山东，18(4)改编]用Pb与[AgCl2]-溶液反应得到富银铅泥[PbCl4]2-，反应的离子方程式为 　　　　　　其基本反应类型属于　　　　　反应。 (3)[2024·广西，15(5)改编]用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式：　　　　　　 。 【限时训练】 （45分钟） (1～8题，每小题6分，9～12题，每小题7分) 1.下列说法正确的是(　　) A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⥫⥬Ba2++ S C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 2.(2024·重庆，2) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.氨水中：K+、Na+、、 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、、 C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、 3.图a～c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是(　　) A.图a中，“”代表的离子是Cl- B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 5.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是(　　) A.Zn+2H+===Zn2++H2↑ B.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O C.Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-++H2O 6.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++===+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 7.(2024·广西，6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　) A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq) ⥫⥬CaCO3(s)+(aq) B.明矾用于净水：Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+===H2O D.用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+===I2+H2O 8.(2025·安徽蚌埠二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑ B.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O D.用FeSO4处理酸性废水中的：6Fe2+++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 10.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是(　　) A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++ C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2===CaCO3↓+CO2↑+H2O 11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 12.(2026·淮安模拟)将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O B.d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 13.(12分)按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6：　　　　　　　。 (2)向氨水中通入少量SO2：　　　　　　　。 (3)用NaNO2和FeSO4溶液与稀H2SO4反应制NO：　　　　　　　。 (4)NaHSO3溶液和NaHSO4反应：　　　　　　　。 14.(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为　　　　。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　　　　　。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　　　　　　　。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $