1.2.1盖斯定律 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案围绕盖斯定律展开，通过实验事实引出定律定义，明确反应热只与始态终态有关而与途径无关，衔接反应热概念作为学习支架，引导学生理解定律内涵及数学表达。 资料以“意义-应用-比较”为主线，设计阶梯式例题与总结规律，帮助学生掌握热化学方程式运算方法，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。当堂检测结合工业生产与生活实例，提升科学探究与实践能力，强化科学态度与责任，助力高效学习与教学评估。

盖斯定律 一、盖斯定律 大量实验证明不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ΔH＝____________________＝___________________ 二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义 有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),但可以用盖斯定律间接求得。 练：很难直接测得C(s) + 1/2O2(g) === CO (g) 的反应热，但我们可通过盖斯定律获得它的反应热数据。已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 ΔH1＝____________________ 三、盖斯定律的应用 (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1 ① 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ② 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为________________________________ (2)已知Na2CO3•10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1　 ① Na2CO3•10H2O(s)===Na2CO3•H2O(s)＋9H2O(g) ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1 ② 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：____________________________________ (3)已知反应： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ① N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 ② N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 ③ 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为______________ (4)已知反应： ①H2(g) + O2(g)===H2O(g) ΔH1 ② N2(g) + O2(g) === NO2(g) ΔH2 ③ N2(g) + H2(g) ===NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g) + O2(g) ===2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=_____________________ (5)已知反应： ①CuCl2(s)===CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=＋83 kJ·mol－1 ②CuCl(s)+1/2O2(g)===CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2=－20 kJ·mol－1 ③CuO(s)+2HCl(g)===CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)的 ΔH= _____________________ 总结 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数； (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)； (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。 四、反应热的大小比较 反应热的大小比较 (1)①A(g)+B(g)===C(g) ΔH1<0 ②A(g)+B(g)===C(1) ΔH2<0 ΔH1__ΔH2 (2)①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 ②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2<0 ΔH1__ΔH2 (3)①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 ②C(s)+O₂(g)===CO(g) ΔH2<0 ΔH1__ΔH2 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H₂O(1) ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(1)===Ca(OH)2(s) ΔH2 A.①②③ B.②③④ C.④ D.① 当堂检测 1、肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 2、由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： (1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2 ③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　 ΔH3 则TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式) (2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： ①WO2(s)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)ΔH1＝＋66.0 kJ·mol－1 ②WO2(g)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)ΔH2＝－137.9 kJ·mol－1 则WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝________ 3、已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2) 计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量___________________ 4、已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为___________________ 5.(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时： CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ·mol－1 5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________________ (2)已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________________ 6、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3 845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是____________ 7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是______________________ 8为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。 (1) 实验测得，5 g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________ (2)现有以下两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1 则a___________(填“＞”“＝”或“＜”)b。 (3)已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如表：   NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为____________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $