2026年中考化学考前热身训练（2）计算型选择题

**基本信息** 计算型选择题专项训练，聚焦金属、酸碱盐反应的定量分析，通过28道题构建“反应规律-数据处理-选项验证”的解题逻辑链，强化科学思维中的证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属反应计算|8题（如1/3/17）|混合物与酸反应生成氢气，需通过极值假设确定组成|金属活动性顺序→化学方程式计量关系→质量守恒推导| |碳酸盐/氧化物计算|10题（如2/4/12）|含杂质样品与酸反应，结合气体质量分析成分|碳酸盐性质→元素守恒→差量法计算| |综合数据处理|10题（如6/10/20）|结合图像、实验数据的多步反应计算|反应进程分析→图像信息转化→溶质质量分数综合应用|

2026年中考化学考前热身训练（2） 计算型选择题训练答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A A D C B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C B B C B D C A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C A C BC AD CD BD BD 1．C 【详解】金属与酸反应生成相应的盐和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氢气的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则参加反应的硫酸的质量为：，参加反应的金属混合物的质量与最后得到的固体中金属元素的质量相等，参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量与最后得到的固体中硫酸根离子的质量相等，硫酸根离子的质量为：19.6g-0.4g=19.2g，则参加反应的金属混合物的质量为：30.4g-19.2g=11.2g。 生成0.4g氢气需要镁的质量为：； 生成0.4g氢气需要铝的质量为：； 生成0.4g氢气需要锌的质量为：； 生成0.4g氢气需要铁的质量为：； 铜与稀硫酸不反应，11.2g金属混合物与适量稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，且最后无固体剩余，则该金属混合物中一定不含铜。生成0.4g氢气需要镁、铝的质量均小于11.2g，需要锌的质量大于11.2g，需要铁的质量等于11.2g，则该金属混合物是Mg、Zn时符合要求，如果金属混合物是Mg、Al，11.2g该金属混合物，生成氢气的质量大于0.4g，如果是Zn、Fe，生成氢气的质量小于0.4g，Zn、Cu中含铜，均不符合要求。 2．C 【详解】根据质量守恒，反应后总质量减少量为质量： 相对分子质量为106，5.3g纯完全反应生成的质量为，和实际生成量相等，说明杂质的平均产能力与相同。 相对分子质量84，等质量下产比多； 相对分子质量138，等质量下产比少； 与盐酸不反应，不生成，产率为0。 杂质必须同时含有产更多的，和至少1种产更少的物质（、中的一种或两种），共3种组合： ① 杂质为；② 杂质为；③ 杂质为。因此样品组成共3种。 3．A 【详解】先计算生成0.2g氢气所需各纯金属的质量：Mg需2.4g，Al需1.8g（<2.4g，等质量情况下产氢能力强于Mg），Zn需6.5g（>2.4g，等质量情况下产氢能力弱于Mg），Cu与稀盐酸不反应（产氢能力远弱于Mg）。 混合物为两种及以上金属，2.4g生成0.2g氢气，说明组成中必须含产氢能力强于Mg的Al，同时搭配产氢能力弱的Zn、Cu（或配合Mg调节平均产氢量），符合要求的组合共6种：①二元组合：Al和Zn、Al和Cu；②三元组合：Mg+Al+Zn、Mg+Al+Cu、Al+Zn+Cu；③四元组合：Mg+Al+Zn+Cu。故答案选A。 4．A 【详解】生成二氧化碳气体的质量与原混合物中铜的质量相等，所以混合物中碳酸钙与铜的质量比等于碳酸钙的质量与其反应后生成二氧化碳的质量比，该反应的化学方程式及各物质的质量有关系为：，所以二者的质量比为：，答案为A。 5．D 【详解】高温下足量CO将铁的氧化物全部还原为Fe，反应后固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，即。 分别假设氧化物为纯净物，计算铁粉质量范围： 若氧化物全为，则，此时； 若氧化物全为，则，此时。 因此原混合物中铁粉质量介于之间，故选D。 6．C 【详解】A、由图可知，反应前后溶液的质量保持不变，根据质量守恒定律，反应前后实验中物质的总质量保持不变，则反应后固体的质量与反应前固体的质量相同，即m=n，故选项说法正确。 B、锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，固体质量减小，则开始反应时溶液质量增加，即锌先与硝酸铜反应，后来溶液的质量减少，即金属R与硝酸铜发生了反应，所以Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu，故选项说法正确。 C、由图可知，开始反应时溶液质量增加，即锌先与硝酸铜反应，后来溶液的质量减少，即金属R与硝酸铜发生了反应，且金属R在化合物中化合价为+2价，反应的方式为：；所以金属R的相对原子质量应小于铜的相对原子质量，即R的相对原子质量小于64，故选项说法不正确。 D、由图像的质量变化可知，锌优先反应完全，且一定有铜生成；若硝酸铜不足，R有剩余，则滤渣为铜和R，若硝酸铜足量，则滤渣仅为铜，故选项说法正确。 7．B 【详解】A、氧化铜中铜为金属元素，铜元素的质量分数为：，氧化铁中铁为金属元素，铁元素的质量分数为：，故金属元素的含量：CuO＞Fe2O3，错误； B、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，硫酸铁和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钠中，参加反应的氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，钠元素的质量为：，设生成硫酸钠中硫酸根离子的质量为x，则，x=9.6g，则参加反应的硫酸的质量为：，则所加稀硫酸中溶质的质量分数为：，正确； C、由B中反应的化学方程式可知，固体混合物中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量相等，生成水中氢元素的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：9.8g-9.6g=0.2g，设氧元素的质量为y，则，y=1.6g，错误； D、最终所得溶质为硫酸钠，由B的分析可知，最终所得溶液中硫酸钠的质量为：4.6g+9.6g=14.2g，错误。 8．C 【详解】铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，仅镁能和稀盐酸反应生成氢气。 解：设该混合物中镁的质量为x   x=3.6g 则该混合物中铜的质量为：10g-3.6g=6.4g，则该混合物中Mg、Cu元素的原子个数比为：，则其化学式为：。 9．C 【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。设镁的质量为x，氧化镁的质量为y，铁的质量为z。 则有，解得x=1.2g，y=2g，z=2.8g。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量为150g+6g-0.2g=155.8g，故选项说法不正确。 B、由分析可知，固体粉末中金属镁的质量为1.2g，故选项说法不正确。 C、固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为1.2g:2.8g=3:7，故选项说法正确。 D、固体粉末中氧元素的质量为2g×=0.8g，则固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为(6g×40%):0.8g=3:1，故选项说法不正确。 10．D 【详解】A、该过程中，氯元素由+1价（NaClO）转化为-1价（NaCl），硫元素由+4价（SO2）转化为+6价（Na2SO4），氮元素由+2价（NO）转化为+5价（NaNO3），Na、O、C元素的化合价不变，则有三种元素的化合价发生改变，错误； B、50℃时，二氧化硫的脱除率为100%，NO的脱除率为70%，二氧化硫和NO的质量比为32：5，则该温度下，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收NO的质量为：，错误； C、相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度大于NO，更易被溶液吸收，错误； D、用NaClO溶液消除二氧化硫，用碳酸钠溶液控制pH，生成NaCl和Na2SO4，可得总的反应方程式：，则参加反应的二氧化硫和NaClO的质量比为：64:74.5，则当吸收64.0g二氧化硫时，消耗NaClO的质量为74.5g，但是NO也消耗了NaClO，故消耗的NaClO的质量大于74.5g，正确。 11．D 【分析】取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。说明该固体中一定含有氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，形成蓝色溶液。100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量为：。 4.0g氧化镁完全反应需要硫酸的质量为：； 4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为：； 4.0g氧化钙完全反应需要硫酸的质量为：； 4.0g氧化铝完全反应需要硫酸的质量为：； 氯化钠与稀硫酸不反应。 由以上分析可知，该固体中一定含有氧化铜，4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为4.9g，小于9.8g，4.0g该固体粉末完全反应恰好消耗9.8g硫酸，4.0g氧化镁完全反应消耗硫酸的质量等于9.8g，4.0g氧化钙完全反应消耗硫酸的质量小于9.8g，4.0g氧化铝完全反应消耗硫酸的质量大于9.8g，氯化钠与稀硫酸不反应，则该固体粉末中一定含有氧化铝，可能含氧化镁、氧化钙、氯化钠。 【详解】A、由分析可知，该固体中一定含有氧化铜，故正确； B、由分析可知，该固体中一定含有氧化铝，故正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可知，固体粉末中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素也完全转化到了水中，硫酸中氢元素的质量为：，设固体中含有氧元素的质量为x，根据水中氢、氧元素的质量比为2:16，则2:16=0.2g:x，x=1.6g，故正确； D、由以上分析可知，该固体中一定含有氧化铝、氧化铜，可能含有氧化镁、氧化钙、氯化钠，则该固体的组成可能是氧化铝、氧化铜或氧化铝、氧化铜、氧化镁或氧化铝、氧化铜、氧化钙或氧化铝、氧化铜、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氧化钙或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化钙、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氧化钙、氯化钠，共八种组合方式，故错误。 故选D。 12．A 【分析】设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。 设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。 解得m=10.6g，n=100g 所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl​，所以一定没有有MgO。而15g的碳酸钙或者碳酸钠生成的二氧化碳都超过4.4g，因此一定含有氯化钠，碳酸钙和碳酸钠至少有其一； 【详解】A、氯化银（AgCl）不溶于水，也不溶于稀盐酸。题干说“没有固体剩余”，所以原混合物中一定不含氯化银。所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl​，所以不可能有MgO。A正确。 B、根据分析一定含有氯化钠，选项错误； C、总共生成4.4gCO2来自碳酸钙或碳酸钠或两者都有。若4.4gCO2来自碳酸钙则混合物中碳酸钙的质量为10g，剩下5g可以是NaCl，若4.4gCO2来自碳酸钠或两者都有，则混合物中碳酸钙的质量不能确定一定等于10g。C错误。 D、若4.4gCO2全来自碳酸钠则反应后生成为NaCl，原溶液中溶质还留下NaCl，反应后所得溶液只有一种溶质。D错误。故选A。 13．C 【详解】A、氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，实验应先打开活塞K通入氢气排尽装置内空气，再点燃酒精灯，说法错误。 B、装置B的作用是干燥氢气，若去掉B，A中挥发的水蒸气会被D吸收，导致测得的m2偏大，计算得到的氢元素质量（m2-m1）偏大，最终测得的氢、氧元素质量比偏大，说法错误。 C、玻璃管通氢气前后的质量差m1为生成水中氧元素的质量，D装置的质量差m2为生成水的总质量，因此氢元素质量为m2-m1，水中氢、氧元素质量比为，说法正确。 D、无论氧化铜是否完全反应，m1为生成水中氧元素的质量，水中氧元素质量为水质量的，则，说法错误。 14．B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后生成氯化钙中钙元素的质量与mgCaO2中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，则原CaO2固体的质量为：，即m=14.4，正确； B、解：设14.4gCaO2完全反应生成碳酸钙的质量为x   x=20g 如果CaO2与二氧化碳没有反应，则n=14.4，如果CaO2完全转化为碳酸钙，则n=20，CaO2与一定量二氧化碳发生了反应，是否完全反应无法确定，则14.4＜n≤20，错误； C、当时，设剩余固体中碳酸钙的质量为y   y=10g 剩余固体中CaO2的质量为：17.2g-10g=7.2g 设7.2gCaO2与稀盐酸完全反应生成氧气的质量为z   z=1.6g 10g碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为m m=4.4g 所得溶液中的质量分数约为：，正确； D、过氧化钙和二氧化碳的反应：，加入稀盐酸后，发生反应为：，，当过氧化钙和稀盐酸反应时，144份质量的过氧化钙可反应生成32份质量的氧气；当过氧化钙转化为碳酸钙后和稀盐酸反应时，根据关系式：，72份质量的过氧化钙反应生成44份质量的二氧化碳，则与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，正确。 15．B 【详解】A、向109.6 g固液混合物中加入50g稀盐酸后，恰好完全反应，则混合物中有镁剩余，故A正确； B、10g样品加入100g稀盐酸，产生氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g，设稀盐酸中溶质质量分数为x x=14.6% 故稀盐酸中溶质质量分数为14.6%，故B错误； C、50g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为，则a=109.6g+50g-0.2g=159.4g，故C正确； D、设样品中镁的质量为y y=7.2g 故样品中镁的质量为7.2g，故D正确。 16．C 【详解】部分变质的含与，二者均与稀盐酸完全反应： ，，蒸干后得到的 11.1 g 固体为纯净的。 由上述两个化学方程式可知：每生成1份就都需要2份HCl参与反应，因此质量比例关系来看，每生成111g，都需要73g HCl，现在实际生成是11.1g。 那么对应的HCl质量设为x，，解得：，则盐酸中溶质的质量分数为。故选C。 17．B 【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为。 Cu与稀硫酸不反应，题干中信息：恰好完全反应，且固体全部溶解，因此粉末中不含Cu。 分别计算生成0.4g所需各金属质量： 组成情况： ① 只含Mg：生成0.4g氢气需要Mg的质量为4.8g，符合要求。 ② Al和Zn的混合物：生成0.4g氢气需要Al的质量为3.6g，小于4.8g。生成0.4g氢气需要Zn的质量为13g，大于4.8g。可通过调整比例使4.8gAl和Zn的混合物刚好生成0.4g氢气，符合要求。 ③ Mg、Al、Zn的混合物：同理，可调整比例使4.8gMg、Al、Zn的混合物刚好生成0.4g氢气，符合要求。 Mg和Zn的混合物：生成0.4g氢气需要Mg的质量为4.8g，生成0.4g氢气需要Zn的质量为13g，4.8gMg和Zn的混合物生成氢气的质量小于0.4g，不符合要求。 同理，4.8gMg和Al的混合物生成氢气的质量大于0.4g，不符合要求。共3种情况。 18．D 【详解】锌粉、铁粉、铝粉、镁粉均能与稀硫酸反应生成氢气，取3.0g固体加入到盛有50g足量稀硫酸的烧杯中反应至不再产生气泡，称得烧杯内物质的总质量为52.9g，则生成氢气的质量为，设生成0.1g氢气需要锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的质量分别是x、y、z、w， 综上可知，生成0.1g氢气需要锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的质量分别是3.25g、2.8g、0.9g、1.2g，根据极值法，要使3.0g固体与足量稀硫酸反应生成，必须含有，其余三种金属至少含一种，则该金属粉末的组成情况有：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦，故选：D。 19．C 【详解】观察NaClO和的化学式可知，混合物中Na、Cl原子个数比恒为，因此Na、Cl元素质量比固定为。 已知混合物中氧元素质量分数为41.5%，则Na和Cl的总质量分数为=58.5%。 结合Na、Cl的质量比，可得氯元素质量分数为=35.5%，Na的质量分数=58.5%-35.5%=23%。 A. 58.5%是Na、Cl元素的总质量分数，不是氯元素质量分数，错误。B. 23%是钠元素的质量分数，错误。C. 经计算氯元素质量分数为35.5%，正确。D. 与计算结果不符，错误。 20．A 【分析】向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀质量增加，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，沉淀质量继续增加，直至氢氧化钡完全反应不再变化，则沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，沉淀质量减少，直至氢氧化铜完全反应不再变化，故cd之间拐点表示氢氧化铜和硫酸恰好完全反应，d点表示硫酸过量。 【详解】A、由图可知，沉淀质量从0增加到m，再增加到5.64g，再减少到4.66g，说明生成氢氧化铜的质量为，设氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为x， 故m的值为，则硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为，则生成硫酸钡沉淀的总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中钡元素的质量等于生成硫酸钡中钡元素的质量，故溶液中的质量为，说法正确，符合题意； B、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，则a点对应溶液中氢氧化钡有剩余，溶液显碱性，故a点对应溶液pH>7，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，故b点时存在的沉淀有、，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，c点时硫酸和氢氧化铜的反应还在进行中，因此c点对应溶液中溶质只有硫酸铜一种，说法错误，不符合题意。故选：A。 21．C 【分析】加热过程发生两个反应： ① 碱式碳酸铜分解：，分解后水和二氧化碳逸出，固体质量减少； ② 铜和氧气反应：，铜结合氧气生成氧化铜，固体质量增加。 加稀硫酸后固体完全溶解，发生反应： 、，可以得到规律：1个原子无论在何种物质中，最终都消耗1个分子。 已知实际消耗硫酸溶质的质量： ，原混合物总元素质量为 。 【详解】A、若完全分解、完全氧化为，完全反应后剩余固体质量为，分解生成质量为，共逸出和总质量；完全氧化生成质量为，吸收质量；完全反应后总固体质量为。题目中加热后剩余固体质量为，说明没有完全分解，剩余固体为和未分解的混合物，错误。 B、设加热分解的质量为，根据加热后剩余固体质量列等式： ，代入得：，解得，因此加热生成，质量为：，错误。 C、设原混合物中质量为，则单质质量为。 的相对分子质量为222，其中铜元素总相对质量为，因此碱式碳酸铜中铜质量为，可得方程： ， 解得，单质铜质量为。 因此质量比为，正确。 D、根据质量守恒，最终溶液质量=加热后剩余固体质量+加入硫酸总质量-反应逸出的质量。未分解的碱式碳酸铜和硫酸反应逸出质量为，加入硫酸总质量为，因此溶液质量为，错误。故选：C。 22．A 【详解】加入稀盐酸，一定发生的反应是，可能发生的反应是、。 生成的气体是二氧化碳，根据 可知生成4.4g二氧化碳所需Na2CO3、MgCO3、K2CO3的质量分别是10.6g、8.4g、13.8g，可推知10.6g Na2CO3反应产生二氧化碳的质量为4.4g，10.6g MgCO3产生二氧化碳的质量大于4.4g，10.6g K2CO3产生二氧化碳的质量小于4.4g，NaCl不能反应产生二氧化碳； 10.6g样品恰好生成4.4g CO2，说明杂质组合必须满足 “部分物质生成CO2质量大于4.4g，部分小于4.4g”，才能通过平均效应使总生成量恰好为4.4g，因此共有以下几种可能： ①Na2CO3+MgCO3+K2CO3；②Na2CO3+MgCO3+NaCl；③Na2CO3+MgCO3+K2CO3+NaCl； 共3种，故选A。 23．C 【详解】A、加入稀硫酸，发生的反应有、，加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g，说明Mg、MgO均已完全反应，设金属镁的质量为x，则 x=2.4g，叙述正确。 B、反应后溶液的质量为，叙述正确。 C、设与Mg反应的H2SO4质量为y，则 y=9.8g 但还有部分H2SO4与MgO反应，因此稀硫酸的溶质质量分数一定大于9.8%，叙述错误。 D、样品中MgO的质量为，则样品中镁元素的总质量为，反应后镁元素全部转化至MgSO4中，则生成MgSO4的质量为，叙述正确。故选C。 24．BC 【详解】根据金属活动顺序表Mg>Zn>H>Cu>Ag可知，Zn会与溶液中的AgNO3和Cu(NO3)2发生置换反应，且先与AgNO3反应，Zn不与反应。 a点Zn与AgNO3完全反应，b点与Cu(NO3)2完全反应，bc段无化学反应。 所以b点溶质是Zn(NO3)2和不参与反应的。 ab段化学反应式为Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，参与反应的Zn质量是13-6.5=6.5克，设生成的Cu的质量为x克， ，x=6.4g，M=21.6+6.4=28。 bc段无化学反应，增加的固体量是加入的Zn固体，Zn不溶于水，所以溶液质量不变。 c点时Zn与AgNO3和Cu(NO3)2完全反应，且过量，所以c点金属为Zn、Cu、Ag。 d点时Zn与稀硫酸完全反应，Cu、Ag与稀硫酸不反应，所以金属为Cu和Ag。 综上，正确答案是BC。 25．AD 【分析】氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式分别为：、； 反应无气体、沉淀生成，因此反应后溶液总质量 = ；金属元素全部来自原混合物，因此金属元素总质量 = ，原混合物中氧元素质量 = 。 【详解】A、金属氧化物和酸反应时，氧化物中的氧元素全部转化为水中的氧。水中氧元素质量分数为，因此生成水的质量 = ，A正确。 B、 反应中1个H2SO4分子生成1个H2O分子，因此参加反应的硫酸与生成水的质量比为98:18，设硫酸质量为x，则x：9g=98：18，x=49g。所得溶液中溶质为硫酸铁和硫酸铜的混合物，溶质总质量 = 金属质量 + 硫酸根质量 = 24 g+(49 g×)=72 g，不是30.2g，B错误。 C、稀硫酸溶质质量分数 = ，C错误。 D、设氧化铁质量为，氧化铜质量为，列方程：  解得，，质量比为，D正确。 26．CD 【详解】A、由方程式可知，二氧化碳与乙烯的质量比为（44×2）：28=88:28，设生成2.8t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为x，88:28=x：2.8t，x=8.8t，选项错误； B、乙烯中碳元素等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量总和，二氧化碳中碳质量：，一氧化碳中碳质量：，总碳质量为 ， 乙烯的质量为，乙烯中氢元素质量为3.15g-2.7g=0.45 g。 乙烯中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，则水的质量为 ，不是5.4g，选项错误； C、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：6.6g+2.1g+4.05g-3.15g=9.6g，则反应中乙烯、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的分子个数比为：，方程式为：，选项正确； D、甲烷在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，二氧化碳与水的分子个数比为1:2，乙烯在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，二氧化碳和水的分子个数比为1:1，则两者混合充分燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比介于1:2与1:1之间，故生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数，选项正确。 27．BD 【分析】草酸钙分解：。碳酸钙（原有+生成）高温分解：，最终剩余固体为CaO。 设：生成氧化钙11.2g，需要分解碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y 【详解】A、步骤②中得到的沉淀为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，设生成碳酸钙的质量为z 说法正确； B、若原混合物的质量为25.6g，则草酸钙分解产生的一氧化碳质量为25.6g-20g=5.6g，设草酸钙的质量为a 则原固体为纯净的草酸钙，不是草酸钙和碳酸钙的混合物，说法错误； C、若混合物中草酸钙的质量分数可能为50%，则草酸钙的质量为50%m，原混合物中碳酸钙的质量为50%m，草酸钙分解产生的碳酸钙质量为20g-50%m， 即当混合物为22.5g时，草酸钙的质量为50%，说法正确； D、若m=22.8g，则草酸钙分解产生的一氧化碳质量为22.8g-20g=2.8g，此时生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为2.8g：8.8g=7:22，说法错误。 28．BD 【分析】某混合物由和组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，设的质量为x，则的质量为14.2g-x，设与碳酸镁、氢氧化镁反应的盐酸质量分别为y、z， 则，解得，故该混合物中的质量为8.4g、的质量为。 【详解】A、由分析可知，该混合物中的质量为5.8g，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g、的质量为，则该混合物中碳元素和镁元素质量比为，说法正确，符合题意； C、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g，设生成二氧化碳的质量为m， 故反应生成的质量为4.4g，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g、的质量为，设碳酸镁、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量分别是a、b， 由C选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为4.4g，则反应后所得溶液中溶质质量分数为，说法正确，符合题意。故选：BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前热身训练（2） 计算型选择题训练（仅供重点班学生用） 温馨提示：1-23题是单选题，24-28题是不定项选择题。 1．向一定质量的含有两种金属单质的金属混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应且无固体剩余，反应生成氢气的质量为0.4g；将反应后的溶液蒸干（溶质不发生任何反应），得到30.4g固体，则金属混合物的组成可能是（ ） A．Mg、Al B．Zn、Cu C．Mg、Zn D．Zn、Fe 2．某纯碱样品可能混有碳酸镁、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种杂质，取样品于烧杯中，后加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中物质总质量变为，则样品的组成情况有几种（ ） A．6 B．4 C．3 D．2 3．某固体混合物可能含有镁、铝、锌、铜中的两种或多种，取2.4g该混合物与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气。则该混合物的组成情况最多有（ ） A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 4．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧，充分反应后，生成二氧化碳气体的质量与原混合物中铜的质量相等。则原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是（ ） A．25：11 B．11：14 C．25：16 D．16：25 5．取、、混合物，在高温条件下通入足量充分反应后称得剩余固体为，则原固体混合物中铁粉的质量可能是（ ） A． B． C． D． 6．将Zn和金属R(化合价为价)的混合粉末mg加入一定量的溶液中，反应时溶液质量随时间的变化情况如图所示，完全反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得滤渣质量为ng。下列有关说法中不正确的是（ ） A．由图可知 B．由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu C．由图分析可知R的相对原子质量大于64 D．过滤所得滤渣中，一定含有Cu，可能含有R 7．常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是（ ） A．金属元素的含量：CuO< B．所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C．原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D．最终所得溶液中溶质质量为28.4 g 8．现有由镁、铜两种金属组成的混合物10g，将其放入足量稀盐酸中，充分反应后共收集到0.3g氢气。下列关于该混合物组成的化学式，正确的是（ ） A．MgCu B．Mg2Cu3 C．Mg3Cu2 D．MgCu2 9．某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%，取该固体粉末6g，向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g，下列说法正确的是（ ） A．反应后溶液的总质量为149.8g B．固体粉末中金属镁的质量为2.4g C．固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3∶7 D．固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3∶2 10．溶液可消除燃煤烟气中含有的、，过程中用溶液控制，生成，、（质量比为）最终分别转化为、，同时有生成。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．溶液消除燃煤烟气中的、过程中，有4种元素化合价发生改变 B．50℃时，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收10.0 g NO C．相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度小于NO D．时，当吸收64.0 g SO2时，消耗的大于74.5 g 11．有一包固体粉末，可能含有、、、和中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取该固体粉末，加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法不正确的是（ ） A．固体中一定含有 B．固体中一定含有 C．固体中含有氧元素的质量为 D．固体的组成有三种组合方式 12．某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氧化镁、氯化银。向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是（ ） A．原固体混合物中一定不含氯化银和氧化镁 B．原固体混合物中可能含有氯化钠 C．原固体混合物中碳酸钙的质量为10 g D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质 13．已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管(包括固体)的质量差为，D装置的质量差为。下列说法正确的是（ ） A．实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B．若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏小 C．通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 D．若装置C中氧化铜未完全反应，理论上测得 14．已知：，。 现有与一定量反应后，剩余固体。向剩余固体中加入过量的稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到。下列说法不正确的是（ ） A． B． C．当时，加稀盐酸所得溶液中的质量分数约为10.5% D．与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大 15．某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是（ ） A．109.6 g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C．固液混合物a=159.4 g D．样品中镁的质量为7.2 g 16．将已部分变质的Ca(OH)2固体样品25 g与100 g稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得11.1 g固体，则该盐酸中溶质的质量分数为（ ） A．4% B．6.2% C．7.3% D．7% 17．将4.8g含Mg、Al、Zn、Cu中的一种或几种的金属粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应，且固体全部溶解，称得烧杯内物质的总质量为104.4g，该金属粉末的组成情况最多有（ ） A．1种 B．3种 C．5种 D．7种 18．某金属粉末中可能含锌粉、铁粉、铝粉、镁粉中的一种或几种，取3.0g固体加入到盛有50g足量稀硫酸的烧杯中反应至不再产生气泡，称得烧杯内物质的总质量为52.9g。则该金属粉末的组成情况最多有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 19．次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠()均可用作消毒剂。经测定由、两种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为41.5%，则混合物中氯元素的质量分数为（ ） A．58.5% B．23% C．35.5% D．29.25% 20．向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．溶液中含 B．a点对应溶液 C．b点时存在的沉淀只有 D．c点对应溶液中溶质有2种 21．有与Cu的混合物25.4 g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1 g，向该固体中加入300.0 g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗19.6%的稀硫酸125.0 g。下列说法正确的是（ ） A．剩余固体为纯净物 B．上述加热过程中生成质量为2.3 g C．原混合物中与Cu的质量比为111：16 D．最终所得溶液的质量为220.9 g 22．现有一包不纯的样品，可能混有、NaCl、中的一种或几种，取样品10.6 g加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4 g，则该混合物的组成情况最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 23．称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是（ ） A．金属镁的质量为2.4g B．反应后溶液的质量为102.6g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．生成的质量为13.2g 24．向一定质量、和混合液中加一定量Zn粉，过滤后，向滤渣中再加稀硫酸，如图所示，下列说法正确的是（ ） A．b点溶液中的溶质有三种 B．M的值为28.0 C．d点含有的固体只有Cu和Ag D．从b点到c点的质量增加 25．向32 g氧化铁与氧化铜的混合物加入268 g稀硫酸，恰好完全反应。测得反应后所得溶液中金属元素质量分数为8%。下列判断正确的是（ ） A．反应中生成水的质量为9 g B．所得溶液溶质的质量为30.2 g C．稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D．混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为1∶1 26．我国科研团队采用新技术，在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为乙烯（常温下为气体），反应的化学方程式为。一定质量的乙烯和氧气在密闭容器中燃烧，生成6.6 g二氧化碳、2.1 g一氧化碳和一定质量的水，下列说法正确的是（ ） A．生成2.8 t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为4.4 t B．密闭容器中生成水的质量为5.4 g C．密闭容器中反应的化学方程式为 D．甲烷和乙烯以任意比例混合，在足量氧气中完全燃烧后，生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数 27．草酸钙（CaC2O4）和碳酸钙常共存于岩画表面的结壳或洞穴沉积物中，考古学家分别对两者进行测年分析以确定遗迹的年代范围。查阅资料可知，草酸钙受热分解，发生反应的方程式为。对草酸钙和碳酸钙混合物进行如下实验： ①取 g混合物，隔绝空气高温煅烧至质量不再改变为止，称量剩余固体质量为11.2 g。 ②将上述过程中产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀。 下列说法不正确的是（ ） A．②中得到的白色沉淀质量为20 g B．原混合物质量可能为25.6 g C．原混合物中草酸钙的质量分数可能为50% D．若m=22.8 g，则反应过程中生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7∶11 28．某混合物由和组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（ ） A．该混合物中的质量为10g B．该混合物中碳元素和镁元素质量比为1:4 C．反应生成的质量为2.2g D．反应后所得溶液中溶质质量分数为9.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $