2026年中考化学考前热身训练（1）选择题压轴题

2026年中考化学考前热身训练（1） 选择题压轴题 1．下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜 B 比较铁、铜、银的金属活动性 将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶液中，观察现象 C 除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，过滤 D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加入足量的水，充分溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．一定条件下，密闭容器中，8.8g甲与乙在纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，反应中各物质分子个数变化及部分微观示意图如图所示。(“”表示氧原子、“”表示氢原子、“”表示碳原子)。下列说法正确的是 A．此反应中，丙的化学式为 B．反应结束时，参加反应的乙质量为3.6g C．时刻，容器内乙和丙的分子个数比为6:1 D．此反应中，一个丁分子的质量是(32/a)g 3．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 4．如图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是    阳离子 溶 溶 溶 溶 微溶 溶 溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 不溶 溶 溶 不溶 A．甲可能是氧化物 B．丙可能是碱 C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐 D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质 5．下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 D．向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉 6．A-E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A是目前世界上年产量最高的金属单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是 A．C→A一定发生了置换反应 B．物质D一定是盐酸 C．B与E反应时，一定有白色沉淀产生 D．若将物质A改为铜，其他条件不变，则上述转化关系仍然成立 7．某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取10g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为14.0g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A．若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏大 B．通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4g C．14.0g待测样品中水的质量为2.7g D．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 8．某白色固体M，含有KNO3、Na2SO4、KOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量M进行如下实验。 注：BaSO4难溶于盐酸；KNO3、Na2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体M中的物质最多有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 9．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A．沉淀a中存在着大量的以及少量的 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C．操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 10．为探究Zn、Fe合金的组成，进行如下实验： 实验1  取固体混合物9.3 g，加入100.0 g稀硫酸充分反应后，生成气体的质量为0.3 g； 实验2  在反应后的溶液中加入过量的Zn粉，产生气体； 实验3  将实验2中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应，固体减轻0.8 g。 下列说法正确的是 A．“实验1”所得溶液中仅含有、两种阳离子 B．所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C．根据“实验1”中数据无法计算出固体混合物中铁的质量 D．“实验3”中生成Cu的质量为6.4 g 11．为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A．实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B．起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2 C．在a点时刻，化学反应恰好完全 D．根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 12．已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管(包括固体)的质量差为，D装置的质量差为。下列说法正确的是 A．实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B．若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏小 C．通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 D．若装置C中氧化铜未完全反应，理论上测得 13．如图是初中常见物质的转化关系图（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化），且甲、乙、丙最多由3种元素组成。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙可能都是单质 B．若甲为盐类物质，则其阴离子一定是 C．若乙、丙均含一种相同的金属元素，则→乙可用于检验 D．若乙、丙在通常状况下为气体，则→丙的反应为分解反应 14．木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用下图所示的装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量)。下列说法正确的是 A．装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸 B．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15： 3： 20 C．若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大 D．若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 15．向盛有硫酸铜和硫酸混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀、溶剂和溶液的质量随着加入NaOH溶液质量的变化关系如图，下列说法正确的是 A．丙代表溶质质量 B．P点溶液中溶质种类数大于Q点 C．P→Q过程中溶液的质量一定减小 D．原溶液中硫酸铜和硫酸的质量分数相等 16．某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．时，a点溶液中有大量的 C．时，b点溶液的颜色为红色 D．向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 17．如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是 A．0~10 s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出 B．c点溶液导电性最强 C．cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成 D．该实验结束时液体完全澄清 18．实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对湿度，实验装置及测定结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A．长颈漏斗下端应该伸入液面下 B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂 C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气 D．曲线b代表相对湿度，说明浓硫酸具有吸水性 19．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．大量排放b会造成酸雨 B．a在充足的氧气中燃烧可以生成c C．可以直接与碱反应生成e D．可在d的浓溶液中加入蒸馏水对其进行稀释 20．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中通入SO2，充分反应，得MgSO3。 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O    ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法正确的是 A．步骤1为了使SO2得以充分吸收，SO2应该快速通入。 B．步骤2通入空气时发生反应的方程式为MgSO3＋O2═MgSO4 C．步骤3所加盐酸若不足量，测得的MgSO4粗品中MgSO4的质量分数会偏大 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为60% 21．向某氢氧化钠溶液中滴加一定质量的硫酸镁溶液，二者恰好完全反应，过滤，原氢氧化钠溶液质量是生成沉淀质量的5倍。则原氢氧化钠溶液中溶质质量分数约为 A． B． C． D． 22．利用水和可合成尿素，下列说法正确的是 A．反应①生成物只有氢气 B．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 C．该转化流程中，可循环利用，无须额外补充 D．该转化流程有助于缓解温室效应 23．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是 A．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C．甲烷通过该转化工艺获得的有利于捕集 D．“燃料反应器”中，生成和的分子个数比为 24．下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的 B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 25．某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子数目相等。取该溶液进行如下实验： （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A．一定不含、，可能含有 B．一定含、、，一定不含、、 C．一定含、，可能含、 D．一定不含，一定含、、 26．下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明能与NaOH溶液发生反应 探究分子是不断运动的 验证质量守恒定律 探究水是铁生锈的条件之一 实验设计 A．A B．B C．C D．D 27．将一定量的、和物质置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的和分子个数比为 C．可能是该反应的催化剂 D．参加反应的和质量之比为 28．某化肥中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，为确定其成分，同学们进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A．由步骤②可知，该化肥中一定不含 B．白色沉淀E为 C．由步骤③④可知，该化肥中混进了和 D．硝酸钾属于复合肥 29．利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．与的分子构成不同，化学性质也不相同 B．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量和性质均没发生改变 C．Ⅰ和Ⅱ中反应前后原子种类和原子数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后都存在元素化合价的改变 30．橡胶‌是一类具有高弹性的高分子聚合物材料，在室温下可在外力作用下发生显著形变，并在去除外力后迅速恢复原状。它广泛应用于工业、交通、医疗、电子等多个领域，是现代工业不可或缺的基础材料之一。橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。广东某学校化学实验兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法错误的是 A．实验结束后，的最终数值为4.4 g B．质量范围是 C．实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D．后续装置C主要作用是处理尾气 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前热身训练（1） 选择题压轴题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B A A B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A B B D C C A C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D C B B B D C B A 详细解析如下： 1．C 【详解】A、灼热氧化铜会与主体物质CO发生反应，消耗CO的同时生成更多杂质，无法达到除杂目的，该选项错误； B、铜、银的金属活动性均弱于铁，二者放入氯化亚铁溶液中都无明显现象，只能证明铁的活动性强于铜、银，无法比较铜和银的活动性强弱，该选项错误； C、氯化钠与硝酸银发生反应，生成的氯化银沉淀可通过过滤除去，且反应只生成目标溶质硝酸钠，可达到除杂目的，该选项正确； D、加水后氧化钙会与水发生反应，消耗需要分离的氧化钙，无法得到原混合物中的氧化钙，该选项错误。故选C。 2．C 【详解】A、由分析可知，丙的化学式为：C2H6O，说法错误； B、设反应结束时，参加反应的水的质量为x， ，x=5.4g，说法错误； C、由可知，参加反应的乙和生成丙的分子数之比为3：1，t1时刻，乙分子数目为2a，参加反应的乙分子的数目为3a-2a=a，则生成丙分子数目为，所以容器内乙和丙的分子个数比为2a：=6：1，说法正确； D、由可知，参加反应的甲（CO2）和生成丁（O2）的质量比为[（2×（12+16×2）]：[3×（16×2）]=88：96，已知参加反应的甲的质量为8.8g，所以生成丁的质量为9.6g，该反应生成3a个丁（O2）分子，则一个丁分子的质量是：，说法错误。故选C。 3．C 【详解】A. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量保持不变，与图①中二氧化锰质量逐渐减少至0不符，错误。 B. 氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量会减小，与图②中溶质质量不变不符，错误。 C. 向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH逐渐升高，无限趋近于7但不会超过7，与图③变化一致，正确。 D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的质量关系：，每56份质量的铁参与反应仅置换出2份质量的氢气，溶液质量会逐渐增大，盐酸完全反应后保持不变，与图④中溶液质量减小不符，错误。故选C。 4．B 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质，丙会与盐酸和氯化铜反应，所以丙可以是活泼金属、碱、硝酸银；氢氧化钙会转化成乙，所以乙是氢氧化钠，甲会与氢氧化钙、水反应，所以甲是氧化物、酸，丁会与盐酸、氯化铜、氢氧化钙反应，生成乙，所以丁可能是碳酸钠等。 【详解】A、氢氧化钙会转化成乙，所以乙可以是水、氢氧化钠，甲会与氢氧化钙、水反应，所以甲可以是氧化物、酸，正确。 B、通过推导可知，丙可以是活泼金属、碱、硝酸银，错误。 C、乙是氢氧化钠，属于碱，甲会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以甲可能是二氧化碳，属于氧化物，丁可能是碳酸钠，属于盐，丙可能是铁，正确。 D、乙为NaOH、丁为Na2CO3时可双向转化（NaOH和CO2生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2生成NaOH），二者与盐酸反应都生成NaCl，正确。故选B。 5．A 【详解】A、一定温度下，向饱和石灰水中加入生石灰（CaO），CaO会与水反应消耗溶剂，同时反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，溶质析出，因此溶质质量先降低；反应结束温度恢复原温度后，虽然溶解度回到原数值，但溶剂已经被消耗，最终溶质质量一定小于初始溶质质量，图像中最终溶质质量和初始质量相等，A错误。 B、反应HCl + NaOH = NaCl + H2O中，HCl和NaOH的反应质量比为36.5:40，等质量等浓度的两种溶液混合时HCl过量，最终NaOH完全消耗，溶质质量分数变为0，NaCl质量逐渐增大至恒定，即溶质质量分数逐渐增大至不变，HCl有剩余，溶质质量分数不为0，符合变化规律，B正确。 C、，，稀硫酸等质量等浓度，金属足量，最终生成氢气质量相等。生成等质量氢气时，消耗镁的质量大于铝，溶液质量=原硫酸质量+加入金属质量-氢气质量，因此最终镁对应溶液质量更大；加入相同质量金属时，铝放出氢气更多，溶液质量更小，图像符合规律。C正确。 D、金属活动性Fe>Cu>Ag，加入铁粉时：①先与AgNO3反应，溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2共3种；②AgNO3完全反应后，Fe与Cu(NO3)2反应，溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2共2种；③Cu(NO3)2完全反应后，溶质仅余Fe(NO3)21种，图像符合变化规律，D正确。故答案选A。 6．A 【分析】 A是世界年产量最高的金属单质，故A为铁；E是食盐的主要成分，故E为氯化钠；D只含两种元素，D能转化为E，可推出D为盐酸；B能与A、D、E反应，可推出B为硝酸银；C能与A相互转化，C能与D反应，且A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种，可推出C可能为氧化铁，代入验证，符合题意。 【详解】A、C→A不一定是置换反应，例如用还原氧化铁的反应：，反应物均为化合物，不属于置换反应，该说法错误。 B、D只能是盐酸（仅含两种元素的酸且可生成），说法正确。 C、与反应：，一定生成白色沉淀，说法正确。 D、A改为铜时，C为，与可相互转化，能与反应，能与反应，其余转化均成立，说法正确。故答案选A。 7．B 【分析】丁装置增加的质量为生成CO2的质量，即2.2g。设变质生成的Na2CO3质量为x，变质的NaOH质量为y， x=5.3g； y=4g。 【详解】A、装置丙作用是干燥CO2，若无丙，乙中逸出的水蒸气会被丁吸收，丁增重偏大，测得CO2质量偏大，计算得到的变质NaOH质量偏大，说法正确； B、由分析可知，未变质的NaOH质量为10g-4g=6g，说法错误； C、由分析可知，14.0g样品中水的质量为14.0g-6g-5.3g=2.7g，说法正确； D、戊中碱石灰可防止空气中的CO2和水进入丁，避免干扰实验结果，说法正确。 故答案选B。 8．C 【详解】白色沉淀加稀盐酸完全溶解，说明无BaSO4，因此Na2SO4和BaCl2不能同时存在，沉淀为可溶于盐酸的CaCO3，故原固体一定含CaCO3； 滤液加酚酞变红，说明溶液呈碱性，故原固体一定含KOH； KNO3不参与反应，可存在。要使物质种类最多，可在Na2SO4和BaCl2中任选其一，加上KOH、CaCO3、KNO3，共4种。故答案选C。 9．B 【分析】本题考查粗盐提纯的除杂规则，核心除杂要求是：过量必须加在之前，保证过量的能被除去，的添加顺序不固定，只要满足上述规则即可。逐一分析选项： 【详解】A.加入过量，转化为沉淀，微溶于水，因此会析出少量，沉淀a的描述正确，故A不符合题意； B.原顺序为：加（操作Ⅱ）→加（操作Ⅲ）→加（操作Ⅳ），若互换操作Ⅱ和操作Ⅲ，顺序变为：加→加→加，依然满足在之前，过量可以被除去，因此二者顺序可以互换，故B符合题意； C.静置后向上层清液滴加，若溶液不变浑浊，说明溶液中已经没有，证明沉淀完全，操作正确，故C不符合题意； D.溶液C中含有过量的（引入）和过量的（引入），加盐酸调节为中性/微酸性，可以除去这两种离子，故D不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A. 实验2加入Zn粉产生气体，说明实验1后硫酸过量，溶液中还含有，阳离子有、、共三种，A错误。 B. 根据实验3，设还原CuO消耗氢气的质量为m， ，则m=0.1g， 实验2生成H2质量为0.1g，总H2质量=0.3g+0.1g=0.4g。 设生成0.4gH2需硫酸的质量为n， 根据氢元素守恒， ，则n=19.6g 则的质量为19.6g，溶质质量分数为=19.6%，B正确。 C. 步骤②中加入Zn后有气体产生，则证明步骤①反应后H2SO4过量，Fe、Zn完全反应； 设Zn的质量为x，则Fe的质量为9.3g-x。 根据生成H20.3g，列方程，则x=6.5g，Fe质量为9.3g-6.5g=2.8g，C错误。 D. H2与CuO反应后固体的质量减少0.8g，设产生的Cu的质量为y。 ，则y=3.2g 生成Cu的质量为3.2g，不是6.4g，D错误。 故选B。 11．B 【详解】A、实验是在恒温条件下进行的，目的是探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化对压强的影响，而非温度变化，不符合题意。 B、起始时压强增大，是因为加入稀盐酸后，盐酸与铁钉中的铁发生反应生成了氢气，同时加入的液体也会占据部分体积，使瓶内气体被压缩，压强上升，符合题意。 C、a点是压强的最高点，a点之后压强会减小，说明铁钉的锈蚀（铁与氧气、水的反应）仍在进行，所以化学反应并未完全停止，不符合题意。 D、铁钉锈蚀会消耗氧气，氧气在空气中的体积分数约为，结合图示可知，反应生成氢气体积小于消耗的氧气体积，所以最终压强小于起始压强，但不会小于起始压强的，不符合题意。 故选B。 12．C 【详解】A、氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，实验应先打开活塞K通入氢气排尽装置内空气，再点燃酒精灯，说法错误。 B、装置B的作用是干燥氢气，若去掉B，A中挥发的水蒸气会被D吸收，导致测得的m2偏大，计算得到的氢元素质量（m2-m1）偏大，最终测得的氢、氧元素质量比偏大，说法错误。 C、玻璃管通氢气前后的质量差m1为生成水中氧元素的质量，D装置的质量差m2为生成水的总质量，因此氢元素质量为m2-m1，水中氢、氧元素质量比为，说法正确。 D、无论氧化铜是否完全反应，m1为生成水中氧元素的质量，水中氧元素质量为水质量的，则，说法错误。 13．A 【详解】A、 若甲、乙、丙均为单质：甲能一步生成CO2和H2O，单质仅O2可实现（O2与含C、H的物质燃烧生成两种产物）；乙与CO2能互相转化，单质只能是C或O2；丙与H2O能互相转化，单质只能是H2或O2。但丙（H2/O2）无法一步生成乙（C），三者不可能均为单质，该说法错误。 B、 甲为盐且最多含3种元素，能一步生成CO2和H2O，仅符合三种元素组成的碳酸盐（如Na2CO3），与酸反应生成CO2和H2O，阴离子一定为，该说法正确。 C、 若乙、丙含相同金属元素，可推知乙可以为（与CO2互相转化：CO2与澄清石灰水生成，与酸反应生成CO2），丙为（与H2O互相转化，且可生成），是检验CO2的特征反应，该说法正确。 D、若乙、丙为气体，丙与H2O互相转化，气体只能为O2或H2，（或）均为电解水的分解反应，该说法正确。 14．B 【详解】A、需要先吸收水蒸气，再吸收二氧化碳，因此乙装置应为浓硫酸（吸收水），丙装置应为氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳），若装置顺序颠倒，气流通过氢氧化钠溶液会带出水蒸气，造成测得的数据不准确，A错误。 B、乙增重2.16g为生成水的质量，氢元素质量：；丙增重4.40g为生成二氧化碳的质量，碳元素质量：；氧元素质量：，碳、氢、氧三种元素的质量比：，B正确。 C、装置丁的作用是防止空气中二氧化碳进入丙，若缺少丁，测得的二氧化碳质量偏大，即计算得到的碳元素质量偏大，氧元素质量=总质量−碳元素质量−氢元素质量，因此测得氧元素含量偏小，C错误。 D、氧化铜的作用是将木糖醇不完全燃烧生成的CO转化为CO2，若缺少氧化铜，部分碳元素以CO形式存在，没有被丙吸收，测得的碳元素质量偏小，因此计算得到的氧元素含量偏大，D错误。 15．B 【分析】向混合液加NaOH时，先发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（0~a阶段，无沉淀），硫酸耗尽后发生（a~2a阶段，产生沉淀），2a后NaOH过量，沉淀质量不变。 【详解】A、丙质量随NaOH溶液加入持续增大，代表溶剂质量；溶质质量先增、再减、再加NaOH后又增，对应中间曲线，错误。 B、 P点硫酸恰好完全反应，溶质为、未反应的，共2种；Q点硫酸铜恰好完全反应，溶质只有，共1种，P点溶质种类数大于Q点，正确。 C、P→Q过程中，加入NaOH溶液的质量大于生成氢氧化铜沉淀的质量，溶液质量整体增大，错误。 D、两个阶段消耗NaOH质量相等，由反应式可知，消耗等质量NaOH时，和的质量为98:160，质量不相等，原溶液质量相同，故质量分数不相等，错误。 16．D 【详解】A、 浓硫酸没有挥发性，无法进入左侧试管与NaOH发生反应，不能替换浓盐酸错误。 B、时a点溶液pH>7，呈碱性，过量，不存在大量，错误。 C、 时b点溶液pH=7，呈中性，酚酞在中性溶液中显无色，错误。 D、c点溶液pH<7，呈酸性，有过量的HCl，HCl可与氧化镁反应生成可溶的氯化镁和水，固体会减少，正确。 故选D。 17．C 【分析】反应分两个阶段：①，生成沉淀，溶液离子浓度降低，电导率下降，溶液变浑浊（浊度降低）；②，碳酸氢钙可溶，沉淀溶解，离子浓度升高，电导率上升，溶液逐渐澄清（浊度升高）。 【详解】A、0~10s电导率降低是因为被反应消耗，离子浓度减小，不是氢氧化钙析出，错误； B、电导率越大导电性越强，c点最浑浊，离子浓度最小，导电性最弱，错误； C、cd段生成可溶的碳酸氢钙，沉淀溶解，浊度升高，正确； D、澄清时浊度为100%，实验结束时d点浊度约为80%，未完全澄清，错误。 故选C。 18．C 【详解】A、在使用长颈漏斗进行液体添加的实验中，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应该伸入液面下，形成液封，该说法正确，不符合题意。 B、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，且在反应前后其质量和化学性质不变，在过氧化氢分解反应中做催化剂，该说法正确，不符合题意。 C、过氧化氢分解会生成氧气和水，锥形瓶中产生气泡只能说明有气体产生，但不能直接证明生成的气体就是氧气，还需要通过带火星的木条复燃等方法来进一步验证，该说法不正确，符合题意。 D、浓硫酸具有吸水性，会吸收反应生成气体中的水蒸气，导致相对湿度降低。从图中曲线 b 逐渐下降可知，曲线 b 代表相对湿度，该说法正确，不符合题意。 故选C。 19．A 【分析】首先根据价类图确定对应物质：a是硫单质，b是二氧化硫，c是三氧化硫，d是硫酸，e是硫元素为+6价的硫酸盐。 【详解】A、大量排放，会与水、氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨，推断合理。 B、硫单质在充足的氧气中燃烧只能生成，不能直接生成，推断不合理。 C、与碱反应生成亚硫酸盐（硫元素为+4价），无法直接得到硫元素为+6价的硫酸盐e，推断不合理。 D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将蒸馏水加入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，操作错误，推断不合理。 故选A。 20．C 【详解】A、SO2快速通入时，来不及与MgO浆料充分反应就逸出，无法充分吸收，故A错误。 B、反应方程式未配平，正确的反应为，故B错误。 C、盐酸不足时，剩余的会与反应生成沉淀，导致测得的沉淀总质量偏大，计算时全部按计，得到的质量偏大，质量分数偏大，故C正确。 D、根据化学方程式可知， 粗品中MgSO4的质量分数为，故D错误。 故选C。 21．C 【详解】氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，设生成的氢氧化镁沉淀的质量为x， 则氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶质的质量=，原氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，故选C。 22．D 【详解】A、反应①中反应物为水，水由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，则生成物除氢气外，还有含氧元素的物质，不符合题意； B、反应③生成物中氮原子、碳原子个数比为2：1，由反应前后原子个数不变可知，参加反应的和的分子个数比为2：1，不符合题意； C、该转化流程中，中部分氢元素转化为尿素，水虽然可以循环利用，但需要额外补充，不符合题意； D、该转化流程利用水和二氧化碳合成尿素，消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应，符合题意； 故选D。 23．C 【详解】A、空气反应器中N₂不参与反应，O2被消耗，气体总质量减小，N₂的质量分数（含量）升高，A错误。 B、燃料反应器中，反应物中S为+6价，生成物中S为-2价，硫元素化合价发生变化，B错误。 C、燃料反应器排出的气体仅为和，无其他气体杂质，可直接通入捕集器，有利于捕集，C正确。 D、配平燃料反应器的反应方程式：，生成和的分子个数比为1:2，D错误。 故选C。 24．B 【详解】A、图中实验，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，稀盐酸的溶质质量分数不同，其他条件均相同，能探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，Cu、Ag均不能与反应，说明Fe的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。 D、图中实验，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要测定氧气的体积，氧气应从短管通入，水从长管排出进入量筒，故选项不能达到实验目的。 故选B。 25．B 【详解】步骤(1)分析：加NaOH共热产生刺激性气体，证明原溶液一定含有（铵根和碱共热生成刺激性的氨气）。 步骤(2)分析：加稀盐酸无明显现象，说明原溶液一定不含 （碳酸根和酸反应会产生气泡）；BaCl2得到白色沉淀，说明一定含； 和会生成沉淀不能共存，因此原溶液一定不含。 步骤(3)分析：步骤(ii)已经加入BaCl2，引入了Cl−  ，因此生成氯化银沉淀不能证明原溶液原本就含有 Cl−  。 溶液呈电中性，正负电荷总数相等：1个带1个正电荷，1个 带2个负电荷，现有正电荷总数小于负电荷总数，因此一定需要额外带1个正电荷的K+ ；加入K+后，正电荷总数为 1 +1=2，刚好等于负电荷总数2，电荷平衡，因此一定不可能再存在带负电的Cl−。 最终结论：一定含、、，一定不含、、。 故选B。 26．B 【详解】A、 二氧化碳本身能溶于水、也能与水反应，同样会使瓶内压强减小，导致瓶子变瘪。该实验没有设置“将NaOH溶液换成水”的对照实验，无法证明二氧化碳是与NaOH发生了反应，不能达到实验目的，该项错误； B、浓氨水易挥发，氨分子不断运动，会扩散到右侧酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，能够证明分子在不断运动，能达到实验目的，该项正确； C、双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，该实验装置是敞口烧杯，生成的氧气会逸散到空气中，导致反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，该项错误； D、铁生锈的条件是同时接触水和氧气。该实验中，左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉被植物油隔绝氧气、只接触水，变量是氧气，只能探究氧气对铁生锈的影响，不能探究水是铁生锈的条件，不能达到实验目的，该项错误； 故选B。 27．D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有17%+6%+77%=14%+a%+6%+63%，得a=17，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后质量分数减少，是反应物，反应后质量分数减少，是反应物，反应后质量分数增加，是生成物，M反应前后质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确。 B、由分析可知，氮气、氢气为反应物，在一定条件下生成氨气，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为，则参加反应的和分子个数比为，故选项说法正确。 C、M反应前后质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 D、参加反应的和质量之比为(17%-14%):(77%-63%)=3%:14%=3:14，故选项说法不正确。故选D。 28．C 【详解】A、会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，步骤②加稀盐酸无气泡产生，说明化肥中一定不含，A说法正确。 B、溶液中会和反应生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，因此白色沉淀E为，B说法正确。 C、步骤②加入稀盐酸时，已经向溶液中引入了，因此步骤④加硝酸银生成的氯化银沉淀，不能证明原化肥中本来就含有，只能确定原化肥中一定含有，无法确定一定有，C说法错误。 D、复合肥是含有、、中两种或两种以上营养元素的化肥，含有和两种营养元素，属于复合肥，D说法正确。故选C。 29．B 【详解】A、是甲烷，化学式为：CH4；是二氧化碳，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，所以两种物质化学性质不同，故A正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，质量与化学性质在反应前后保持不变，但物理性质可能会变，故B错误； C、依据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子数目均保持不变，故C正确； D、反应Ⅰ是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，反应Ⅱ是一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，CH4中氢元素的化合价为+1，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，CH4O氢元素显+1价，碳元素显-2价，反应前后存在元素化合价的改变，故D正确。故选B。 30．A 【分析】样品总质量10.6 g，碳酸钙与炭黑质量比为50:3，故碳酸钙的质量为：，炭黑的质量为：。 装置B中增重的质量即生成二氧化碳的质量； 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，设10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为x， 炭黑充分燃烧生成二氧化碳，设0.6 g碳完全反应生成二氧化碳质量为y， 根据质量守恒定律，则同时消耗氧气的质量为2.2 g-0.6 g=1.6 g。 【详解】A、实验3通入氮气，没有氧气，碳酸钙高温完全分解，10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为4.4 g，部分生成的二氧化碳与炭黑反应生成一氧化碳，设与碳反应的二氧化碳质量为z， 则，最终二氧化碳质量为4.4 g-2.2 g=2.2 g，故的最终数值为2.2 g，选项错误； B、实验1通入氧气，炭黑发生充分燃烧生成二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳，因此总二氧化碳质量为2.2 g+4.4 g=6.6 g，即m1=6.6 g，由图可知，m3＜m2＜m1，则质量范围是，选项正确； C、实验1后玻璃管中固体为氧化钙，根据质量守恒定律，可知生成氧化钙质量为10 g-4.4 g=5.6 g，选项正确； D、实验过程中会有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，所以后续装置C主要作用是处理尾气，防止空气污染，选项正确；故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $