6.2.1 化学反应的速率 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案围绕“化学反应的速率”展开，涵盖概念、表示方法、影响因素等核心知识点。通过“描述反应速率现象”导入，衔接化学反应基本概念，搭建从定性现象到定量表示的学习支架。 资料通过例题、检测题及实验数据题，结合计算与实验分析，培养科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践能力，帮助学生掌握速率比较、影响因素分析等方法，提升化学观念和解决实际问题的能力。

化学反应的速率 一、描述化学反应速率有哪些现象？ 二、化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内_________________或_________________来表示 表达式： 单位：mol/(L·min) 或 mol/(L·s) ①v表示平均反应速率，且为正值 ②Δc表示指定物质的反应前后的浓度变化 ③Δt表示变化所对应的时间 例题 (1)某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了1 mol·L－1，则v(A)＝________ (2)已知反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行。20 s后，NO的物质的量增加了1.6 mol。此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是___________ 用H2O表示该反应的反应速率v(H2O)是___________ (3)在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？ 通过以上计算用不同物质表示的反应速率其数值有什么规律？ 三、对化学反应速率的正确理解 (1)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 (2)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 (3)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，所以描述反应速率时必须指明具体的物质。 四、反应速率比较大小 反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行最快的是（ ） A.②③ B.①③ C.②④ D.② 五、影响化学反应速率的因素：_______________________________________ 外界条件的影响规律 ①温度对化学反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率________；降低温度，化学反应速率________ ②浓度对化学反应速率的影响 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率_____；减小反应物的浓度，反应速率______ ③压强对化学反应速率的影响 其他条件不变时，增大压强，气体体积________，浓度_____，化学反应速率______ 注意 压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度 (1)恒容下充入稀有气体，气体压强_______，反应物浓度________，反应速率______ (2)恒压下充入稀有气体，气体压强______，体积______，反应物浓度____，反应速率____ ④、催化剂对化学反应速率的影响 当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率_________ 注意 (1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。 (3)催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。 ⑤多重因素影响 下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。 当堂检测 1．已知某反应的各物质浓度数据如下： 　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)===2C(g) 起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 (　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 2．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 (　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1 3．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 (　　) 4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 5．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为该反应进行的快慢顺序为 ____________________________ ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　 ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)　 ④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 6．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，完成下列问题： 实验 序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/ (mol·L－1) V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 (1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号) (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号) (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_______________________________________________________ 7．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为__________ mol·L－1·min－1。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_____________ (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________。 8、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析 (1)该反应的化学方程式为？ (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $