2025-2026学年高一下学期化学学考训练题（六）：物质结构 元素周期律

**基本信息** 聚焦物质结构与元素周期律，30分钟60分题量，通过周期表推断（21题）、化学键分类（22题）等设计，强化化学观念与科学思维，适配学考基础巩固与能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|短周期元素判断、原子半径比较、金属性/非金属性递变、化学键类型|基础分层，如第3题考查第三周期性质比较，第12题辨析离子键与共价键共存| |非选择题|2题/20分|元素周期表位置与性质关系、化学键与化合物类型判断|综合应用，21题结合周期表推断元素性质及化合物键型，22题系统区分离子键与共价键，体现结构决定性质的化学观念|

化学学考训练题（六）・物质结构 元素周期律 考试时间：30 分钟 满分：60 分 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 1. 下列元素中，不属于短周期元素的是（ ） A. H B. O C. Na D. K 2. 下列元素中，位于第二周期ⅥA族的是（ ） A. C B. N C. O D. F 3. 下列关于第三周期元素性质的比较，错误的是（ ） A. 原子半径：Na > Mg > Al B. 非金属性：Si < P < S C. 金属性：Na > Mg > Al D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃ 4. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Ca 5. 下列气态氢化物中，最稳定的是（ ） A. HF B. HCl C. H₂O D. H₂S 6. 下列最高价含氧酸中，酸性最强的是（ ） A. H₂SiO₃ B. H₃PO₄ C. H₂SO₄ D. HClO₄ 7. 下列物质中，只含离子键的是（ ） A. NaCl B. H₂O C. CO₂ D. HCl 8. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. KCl B. MgO C. H₂ D. H₂O 9. 下列关于原子半径的比较，正确的是（ ） A. Na > K B. Cl > F C. Mg > Ca D. O > S 10. 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A. N B. O C. F D. Cl 11. 下列关于同主族元素性质的比较，正确的是（ ） A. 金属性：Li > Na > K B. 非金属性：F > Cl > Br C. 原子半径：F > Cl > Br D. 气态氢化物稳定性：HCl > HBr > HI 12. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A. Na₂O B. NaCl C. NaOH D. H₂O₂ 13. 下列元素中，最高正价与最低负价代数和为 0 的是（ ） A. C B. N C. O D. F 14. 下列关于第三周期元素的叙述，错误的是（ ） A. 从左到右原子半径逐渐减小 B. 从左到右非金属性逐渐增强 C. 从左到右金属性逐渐增强 D. 从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 15. 下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. NaCl D. CH₄ 16. 下列元素中，化学性质最稳定的是（ ） A. Na B. Mg C. Cl D. Ar 17. 下列关于离子键和共价键的说法，正确的是（ ） A. 离子键只存在于离子化合物中 B. 共价键只存在于共价化合物中 C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中可能含离子键 18. 下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ） A. HF B. H₂O C. NH₃ D. CH₄ 19. 下列关于元素周期律的叙述，错误的是（ ） A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小 B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 C. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 20. 下列物质中，不含共价键的是（ ） A. NaCl B. H₂O C. O₂ D. HCl 二、非选择题（共 20 分） 21. 元素周期表与元素性质推断（10 分） 下表显示了部分短周期元素在周期表中的位置，回答下列问题： 周期 \ 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 2 ① ③ 3 ④ ② ⑤ ⑥ 根据上表回答下列问题： (1) ①的元素符号是________________，其原子的最外层电子数为________________； (2) ②的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________，该物质的酸性比碳酸________________（填 “强” 或 “弱”）； (3) 按③→⑤的顺序，其简单氢化物的稳定性逐渐________________（填 “增强” 或 “减弱”）； (4) ④的金属性比①________________（填 “强” 或 “弱”），其最高价氧化物对应水化物的碱性比①的最高价氧化物对应水化物________________（填 “强” 或 “弱”）； (5) 写出①和③形成的化合物的化学式：________________，该化合物中含有的化学键类型为________________。 22. 化学键与化合物类型（10 分） 根据下列物质的结构信息，回答问题： ① NaCl ② H₂O ③ NaOH ④ CO₂ ⑤ NH₄Cl (1) 只含离子键的物质是________________（填序号）； (2) 只含共价键的物质是________________（填序号）； (3) 既含离子键又含共价键的物质是________________（填序号）； (4) 属于离子化合物的是________________（填序号）； (5) 写出①的电子式：________________。 参考答案 一、选择题 1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.A 14.C 15.C 16.D 17.A 18.D 19.C 20.A 二、非选择题 21 题 (1) Li；1 (2) H₂SiO₃；弱 (3) 减弱 (4) 强；强 (5) Li₂O；离子键 22 题 (1) 只含离子键：①NaCl。 (2) 只含共价键：②H₂O、④CO₂。 (3) 既含离子键又共价键：③NaOH、⑤NH₄Cl。 (4) 含离子键就是离子化合物：①③⑤。 (5) NaCl 电子式：。 详细解析 一、选择题解析 1. 【答案】D 【解析】短周期元素指第一、二、三周期的元素，K 位于第四周期，不属于短周期元素。 2. 【答案】C 【解析】O 元素位于第二周期 ⅥA 族。 3. 【答案】B 【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此第三周期非金属性：Si < P < S < Cl，选项B中“Si > P > S”表述错误，故B为正确答案。 4. 【答案】C 【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：K > Ca > Na > Mg > Li。 5. 【答案】A 【解析】非金属性越强，气态氢化物越稳定，F 的非金属性最强，因此 HF 最稳定。 6. 【答案】D 【解析】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Cl 的非金属性最强，因此 HClO₄酸性最强。 7. 【答案】A 【解析】NaCl 由活泼金属 Na 和活泼非金属 Cl 组成，只含离子键；H₂O、CO₂、HCl 只含共价键。 8. 【答案】D 【解析】H₂O 只含共价键，属于共价化合物；KCl、MgO 只含离子键，属于离子化合物；H₂是单质。 9. 【答案】B 【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此 Cl > F，B 正确。 10. 【答案】C 【解析】F 是元素周期表中非金属性最强的元素。 11. 【答案】B 【解析】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此 F > Cl > Br，B 正确。 12. 【答案】C 【解析】NaOH 中 Na⁺与 OH⁻之间为离子键，OH⁻内部 O 与 H 之间为共价键，既含离子键又含共价键。 13. 【答案】A 【解析】C 元素最高正价为 + 4，最低负价为 - 4，代数和为 0。 14. 【答案】C 【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C 错误。 15. 【答案】C 【解析】NaCl 由离子键构成，属于离子化合物；CO₂、H₂O、CH₄只含共价键，属于共价化合物。 16. 【答案】D 【解析】Ar 是稀有气体元素，最外层为 8 电子稳定结构，化学性质最稳定。 17. 【答案】A 【解析】离子键只存在于离子化合物中，A 正确；共价键可存在于共价化合物、离子化合物和单质中。 18. 【答案】D 【解析】非金属性：F > O > N > C，因此气态氢化物稳定性：HF > H₂O > NH₃ > CH₄，CH₄最不稳定。 19. 【答案】C 【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C 错误。 20. 【答案】A 【解析】NaCl 只含离子键，不含共价键；H₂O、O₂、HCl 均含共价键。 二、非选择题解析 21 题 (1) 【解析】①位于第二周期ⅠA族，为锂元素（Li），其原子最外层电子数为1。 (2) 【解析】②位于第三周期ⅣA族，为硅元素（Si），其最高价氧化物对应水化物为H₂SiO₃。同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，因此H₂SiO₃酸性弱于碳酸（H₂CO₃）。 (3) 【解析】③是第二周期ⅥA族的氧元素（O），⑤是第三周期ⅦA族的氯元素（Cl），非金属性O > Cl，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此简单氢化物稳定性H₂O > HCl，即按③→⑤的顺序稳定性减弱。 (4) 【解析】①是锂元素（Li，第二周期ⅠA族），④是镁元素（Mg，第三周期ⅡA族），同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性减弱，金属性Mg > Li；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此Mg(OH)₂的碱性比LiOH强。 (5) 【解析】①（Li）和③（O）形成的化合物为氧化锂，化学式为Li₂O，该化合物由Li⁺和O²⁻通过离子键结合，属于离子化合物，只含离子键。 22 题 (1) 【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键，故填①。 (2) 【解析】H₂O中H与O、CO₂中C与O均通过共用电子对结合，只含共价键，故填②④。 (3) 【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，二者均既含离子键又含共价键，故填③⑤。 (4) 【解析】含有离子键的化合物为离子化合物，NaCl、NaOH、NH₄Cl均含离子键，属于离子化合物；H₂O、CO₂只含共价键，属于共价化合物，故填①③⑤。 (5) 【解析】NaCl是离子化合物，电子式需标明阴阳离子的电荷及Cl⁻的8电子稳定结构，即。 学科网（北京）股份有限公司 $