6.4 化学与环境保护-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第六单元化学与社会发展 第一节 化学与材料研制 1.玻璃陶瓷水泥SiO2NaCO3CaCO 2.棉花羊毛塑料合成纤维合成橡胶石油 白色污染 3.玻璃钢 1.C2.C3.A4.CD 5.(1)马鬓(2)AC(3)环保（合理即可） 6.A7.C8.A9.C10.B 11.(1)过滤(2)灼烧闻气味合成(3)温度 (4)蛋白质分子在不断运动(5)NaC1 12.(1)A12O3(或氧化铝)(2)硬度大（或相对密度较小） (3)液体推进火箭发动机的热结构件（或喷气发动机的高 温部件) 第二节化学与能源开发 1.煤石油天然气太阳能潮汐能地热能风能 核能 2.(1)制取原料来源广热值高充分燃烧产物为水 (2)电解水制备氢气的能耗问题（成本高）氢气的储存和 运输等问题（安全问题） (3)寻找光催化剂，使水在光照条件下分解 3.化学.电光热电 1.A2.B3.B4.D5.D6.D7.A8.B 9.1)2H,0通电2H,++0,+(2ac (3)分子之间存在间隔(4)低温液态(5)化学 (6)作燃料（合理即可） 10.(1)①小于②Ⅱ(2)N2+3H22 NHa cab (3)4:3化学能转化成电能 第三节化学与农业生产 1.NPK农作物增产 2.氮肥钾肥磷肥复合肥料茎、叶抗寒、抗旱抗病 虫害和抗倒伏 3.铵根离子（或NH)铵根离子酸根阴离子 4.CuSO4·5H2OCaO 1.D2.B3.A 4.(1)尿素[或CO(NH2)2](2)酸C 5.D6.C7.A8.B9.A10.D 11.(1)①A②受热易分解(2)H2SO, (NH )2SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H2O+2NH3 12.(1)无色（合理即可）(2)液氨汽化时吸收大量的热 (3)N铵盐与碱会发生反应，使肥效降低(4)密封保存 28 第四节化学与环境保护 江，工业废水农业用水生活污水 2.(1)一氧化碳（或CO)二氧化氮（或NO2)二氧化硫（或 SO,)可吸入颗粒物 (2)温室效应二氧化碳（或CO2)臭氧空洞 二氧化硫 (或SO2)二氧化氮（或NO2) 3.绿色化学 1.C2.B3.C4.D 5.(1)氧气不足，汽油不充分燃烧会产生一氧化碳 (2)不可再生(3)2C0+2N0催化剂2C0,+N,(4④AC 6.A 7.(1)MgH2+2H2O—Mg(OH)2+2H2↑(2)B 8.A9.C 10.B解析：探究燃烧条件实验时，该实验白磷燃烧生成的五 氧化二磷排放到空气中会污染空气，A错误；探究燃烧条 件实验时，该实验是在密闭容器中进行，白磷燃烧生成的 五氧化二磷不会污染空气，B正确；硫在氧气中燃烧时，反 应生成的二氧化硫会污染空气，C错误；盐酸与Na2SO3反 应生成的二氧化硫会污染空气，D错误。 11.D 12.(1)pH试纸 (2)Fe2 (SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2 SO (3)2600.2(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他 条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和 吸附量(5)B(6)分析各物质的性质差异 解析：(I)测定溶液的pH可使用pH试纸。(2)Fe2(SO,)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4,据 此书写化学方程式。(3)该实验的目的是比较两种吸附剂 的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种 类不同外，其他条件要保持一致，故x=260,y=0.2。 (4)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对 比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为将废水的 pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进 行除磷实验，测定吸附率和吸附量。(5)从实验2数据判 断，“吸附剂X”应选择吸附剂B,其吸附率和吸附量比较 大，即除磷效果较好。(6)物质分离的一般思路为明确混 合物中的物质种类，分析各物质的在物理和化学性质方面 的差异，根据物质的性质不同确定物质的分离方法。 培优专题八物质的检验与鉴别、分离与除杂 1.C 2.A解析：首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶 液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反 应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCI溶 液，A正确。KCO、NzCO,溶液与稀盐酸反应均能产生 气体，与氣化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别 应的化学方程式为BaCO3+2HC一BaC2+HO+CO2个. KzCO3、NaCO3,B错误。MgSO4溶液与NaOH、 (4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂 Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均 改为适量的试剂a。 没有明显现象，C错误。AgNO3溶液与NaCl、MgCl溶液 8.D解析：KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加入过量的 反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象， 水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2,D D错误。 不能达到实验目的。 3.A解析：CuCl2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反 9.B解析：I.木条不复燃，不能用于检验是否为氮气，也可 应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则丙是氢氧化钠溶液；硫酸铜能 能是二氧化碳等气体，不合理。Ⅱ.稀盐酸与氧化铜反应生 与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铜不能与 成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐 稀硫酸、B(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，则溶液X是硫 酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，合理。Ⅲ 酸铜溶液，甲是硝酸钡溶液，乙是稀硫酸。 CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯 4.(1)硫酸铜溶液(2)Fe十CuSO4一FeSO4十Cu 化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原 (3)BaC12+H2SO,—BaSO,￥+2HCI有白色沉淀生成 则，不合理。V.KCI易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、 解析：I.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，A是 过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分 硫酸铜溶液；Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到A十C→蓝 离出二氧化锰，合理。故选B。 色沉淀，C是氢氧化钠，A十B→无明显现象，B是疏酸，D是 10.D解析：N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃 氯化钡。 着的木条熄灭，A错误；C0能与足量的高温氧化铁粉末反 5.C解析：氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化 应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂 铜，会把原物质除去，A错误；KCl易溶于水，MO2难溶于 原则，B错误；HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不 水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；硫酸能与氯 B错误：CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和 化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯 二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 化钡溶液反应，D正确。 则，C正确；稀硫酸能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫 11.A解析：A.加水溶解，分别测量溶液温度变化，溶于水温 酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，D 度降低的是NHNO3,溶于水温度升高的是NaOH固体， 错误。 可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B.除去二氧 6.B解析：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方 化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，因为当二氧化碳 法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存 (不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳 在时，少量的一氧化碳不会燃烧，故选项错误。B.Na2CO3 不会燃烧，故选项实验操作不能达到实验目的。C.KO 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去 和NC1的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。C. 温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变 KCO3能与过量的BCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 化较小，提纯含有少量KNO3的NaCI固体，硝酸钾含量较 钾，能除去杂质但引入了新的杂质氣化钡（过量的），不符合 少，不能形成饱和溶液，用加水溶解、降温结晶的方法分离 除杂原则，故选项错误。D.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于 不出硝酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的。D.变质 水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入C(OH)2溶 故选项错误。 液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 7.(1)过滤KCO3溶液(2)BD 钠，能检验氢氧化钠溶液已变质，但无法确定原溶液中是 (3)BaCO,+2HC1-BaCl2+H2 O+CO2 否含有氢氧化钠，无法确定是否部分变质，故选项实验操 (4)加入过量试剂a改为适量的试剂a 作不能达到实验目的。 解析：(1)步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过 12.A解析：分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水 滤。试剂a是K,CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生 形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水 成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。(2)沉淀 温度降低的是硝酸铵，溶于水形成无色溶液、温度几乎不 B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶 变的是氯化钠，A能达到实验目的；加入过量的NaOH溶 液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次 液，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉 洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液或AgNO3和HNO,混 淀，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐 合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。(3)步 酸反应生成氯化镁，但剩余NCI溶液中引入了OH,B不 骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀 能达到实验目的；二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大 盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反 量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，C不能达到实验第四节 化 自主预习 1.水体污染主要来自 2.空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工 厂排放的废气及汽车排放的尾气。 (1)造成空气污染的物质：有害气体如 ,如烟尘。 (2)存在的环境问题： 含 量过多引起，其他如甲烷等也能造成，但不是 空气污染物和有害气体) (飞机的 尾气、制冷剂氟里昂的排放)、酸雨（由 引起)。 的核心是利用化学原理从源头 上减少和消除工业生产对环境的污染。 √基础夯实 知识点一水资源的污染与保护 1.(2024·内江中考)水是生命之源。下列有关 水体保护的措施不正确的是 () A.推广使用无磷洗衣粉 B.合理使用化肥、农药 C.排放未经处理的工业废水 D.对水源地的水体进行严格保护 2.(2024·德州中考)2024年6月5日是第53 个世界环境日，中国主题是“全面推进美丽中 国建设”。下列做法与主题相符的是() A.焚烧废旧塑料，减少“白色污染” B.污水处理达标排放，降低水体污染 C.深埋废弃的电池，防止土壤污染 D.过量施用化肥农药，提高粮食产量 知识点二空气的污染与防治 3.(2024·枣庄中考)2024年世界环境日的中 国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做 法符合此主题的是 () A.露天焚烧生活垃圾B.就地丢弃废旧塑料 C.推广使用清洁能源D.随意燃放烟花爆竹 4.(2025·淄博张店区模拟)化学与生产生活密 切相关。下列说法错误的是 () A.pH<5.6的降雨称为酸雨 B.石油属于不可再生化石能源 第六单元化学与社会发展 字与环境保护 C.PM2.5属于大气污染物 D.废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染 5.(教材P125·图6一20改编)汽车尾气污染 是由汽车排放的废气造成的环境污染，能引 起光化学烟雾等污染现象。 固体悬浮颗粒 一氧化碳 氮氧化物 碳氢化合物 图1 CO C02 NO N2 净化前 尾气 净化后 尾气 催化转化装置 图2 (1)汽油的主要成分是碳氢化合物，请说明汽 车尾气中含有C0的原因 (2)汽油是石油分馏得到的产品，石油是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)图2是尾气催化转化的装置，请写出该转 化的化学方程式： (4)下列哪些措施有助于提升空气质量 (填字母)。 A.积极植树造林 B.工业废气直接排放 C.大力推进新能源汽车的使用 知识点三与自然和谐相处 6.(2024·重庆中考)垃圾分类，人人有责。废报 纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 ( 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 厨余垃圾 A B D 7.“绿色化学”概念的提出，使更多的化学生产 工艺和产品向着环境友好的方向发展。 (1)比亚迪公司推出了一款氢动力汽车，采用 氢化镁(MgH2)固体与水反应制取氢气，同时 生成一种碱。写出该反应的化学方程式： 99 练测考九年级化学全一册 (2)绿色化学又称“环境无害化学”“环境友好 化学”“清洁化学”等。下列说法中错误的是 (填字母)。 A.鼓励秸秆还田，严禁焚烧 B.施用大量化肥和农药，增加粮食产量 C.探索原料尽可能转化为所需产物的生产工艺 D.开发新能源，改善生存条件 √综合运用 8.(2024·安徽中考)加快推动生态环境质量改 善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 ( A.禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B.推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C.发展废旧电池回收技术，促进资源循环 利用 D.提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 9.(2024·泰安中考)空气是一种重要的资源， 保护空气质量是全人类的共同使命。下列说 法错误的是 ) A.“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测， 开发新能源，积极植树造林等 B.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光 源，如航标灯、霓虹灯等 C.目前计入空气污染指数的污染物有SO2、 CO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等 D.酸性气体未经处理排放到空气中，可能导 致雨水的pH<5.6,形成酸雨 10.(2025·东营模拟)“绿色化学”特点之一是 充分利用能源，减少废物向环境排放。下列 实验符合“绿色化学”的是 () 白磷、Q 红磷 薄铜片(1 热水 热水 白 红磷 白磷 A.探究燃烧条件 B.探究燃烧条件 S0,一盐酸 Na2SO 一氧气 一固体 C.硫在氧气中燃烧D.酸和盐反应 11.(2025·淄博博山期末)“绿色化学”要求原 料物质中所有的原子完全被利用，全部转人 期望的产品中，即原子利用率为100%。 定条件下，CO和H2可以按照不同比例反 100 应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”， 这种产物可能是 A.乙烷(C2H) B.甲酸(CH2O2) C.乙醇(C2HO) D.乙酸(C2H4O2) 素养培优 12.(科学探究与实践)(2024·福建中考)排放 含磷废水会使水体富营养化。为除去废水 中的磷，某小组开展下列研究。 I.制备吸附剂 【实验1】向桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶 液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的 pH,经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的pH。 (2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀和Na2SO,反应的化学方程 式为 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能， 25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg·L1 的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至 6,用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结 果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水 中磷元素的质量)。 实验条件 实验结果 实验 编号 吸附 吸附剂废水 吸附时 吸附 吸附量 岁 质量！g的pH间fmin 率/% g(mg·g1) ① A 0.2 6 75.7 1.42 ② B 6 260 98.1 1.84 (3)上表中x= y= 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除 磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 吸附剂X 活性炭 过滤 含磷沉 I级吸附 Ⅱ级吸附 净 (除去 废水降 (除去含 (除异味 难溶物) 磷物质) 色素) 水 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸 附剂 (填“A”或“B”),除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的 一般思路：明确混合物中的物质→( )→确定物质的分离方法。