6.2 化学与能源开发-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二节化 自主预习 1.目前人类利用最多的能源是 等不可再生的化石燃料。随 着化石燃料的日趋减少，人们正在开发和利 用新能源，如 等 2.氢能源是未来最理想的能源。 (1)氢能源的优点： ,故称为“绿色能源”。 (2)氢能源开发中的问题： (3)最理想的制氢方法是 3.化学电池是将 能转化成 能的装 置，化学反应产生的能量不仅可以转化为 能 能等，也可以转化为 能。 ☑基础夯实 知识点一化石能源及新能源 1.下列不属于新能源的是 A.石油 B.潮汐能 C.太阳能 D.地热能 2.(2024·广州中考)能源与生活息息相关。下 列说法不正确的是 ( A.石油属于化石燃料，是不可再生能源 B.天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 C.乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 D.太阳能电池可将太阳能转化为电能 3.(2025·淄博临淄区模拟)《中国能源大数据 报告》显示，2020、2021年我国能源消费结构 如图所示，下列说法不正确的是 24.30%清洁能源 25.50% 清洁能源 煤56.80 石油 煤56.0% 18.90%3 石油18.50% 2020、2021年能源消费结构 A.我国能源构成中，煤炭处于主体性地位 B.煤炭、石油属于可再生能源 C.天然气、水能、风能、太阳能属于清洁能源 D.由图可知，能源消费结构向清洁低碳转变 第六单元化学与社会发展 学与能源开发 知识点二清洁高效的氢能 4.(2024·长沙中考)绿色能源助力新质生产力 的发展。从环保的角度考虑，下列燃料中最 理想的是 () A.煤 B.汽油 C.柴油 D.氢气 5.(教材P116·图6一11改 太阳能 编)科学家提出一种最经 济最理想的获得氢能源 光催化剂 的循环体系（如图所示）， 2H20=2H2+02 下列有关说法不正确的 燃料电池 是 ( ) A.光照条件下分解水，急 需解决的问题是寻找 能量 理想的氢能源循环体系 合适的光催化剂 B.氢气作燃料的优点是无毒，燃烧热值高，产 物无污染 C.该反应可以节约化石燃料 D.燃料电池可以将电能转化为化学能 知识点三化学电池 6.下列关于化学电池的说法不正确的是() A.化学电池是将化学能转变成电能的装置 B.化学能还可以转化为光能、热能等 C.化学电池体积小、电容量大、移动方便 D.废旧电池可以随意丢弃 综合运用 7.(2025·徐州模拟)锌片、铜片和稀硫酸可构 成化学电池，如图所示。实验中观察到铜片 表面有气泡产生，电流表的指针发生偏转，烧 杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析正 确的是 ( ) 锌片 铜片 稀硫酸少 A.实验前用砂纸打磨锌片和铜片，目的是除 去其表面的氧化膜 B.该装置将电能直接转化为化学能 C.该实验过程中，铜和稀硫酸反应生成H2 D.随着反应的发生，烧杯中溶液的pH会逐 渐减小 95 练测考九年级化学全一册 8.(2025·青岛崂山区月考)氢能是一种极具发 展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化 学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制 氢方法。其反应过程如图所示，下列说法不 正确的是 ( ) H20 02(反应Ⅱ s0:反应 (反应Ⅲ)→H H2S04 H A.该流程可实现太阳能向化学能的转化 B.制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸 C.所有涉及的反应中，有四种元素的化合价 发生了改变 D.反应I中，发生反应的化学方程式为SO, +I2+2H2O—2HI+H2SO 9.(2024·广东中考)加快能源转型升级，发展 新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依 据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝 氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多 彩”的氢。 登自然产生或存于地壳中 电解水 金氢 电解水 商。码氢 核能发电制氢 氢气 绿氢可再生能源发电制氢 C02 结资餐韩9 蓝氢 灰氢 8邀 封存技术 化石燃料制氢 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节， 分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气 态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气 转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的 原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨， 进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 (填字母，下同)和 a.风能发电制氢b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原 因是 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢 中的 储存方式。 96 (5)“液氨储氢”属于 (填“物 理”或“化学”)储氢。 (6)写出氢能的一种应用： √素养培优 10.(科学思维)(2024·潍坊中考节选)氨气 (NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零 碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前 景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。 回答下列问题。 楼气化C0、c0:硝酸、氮肥 *途径I NH3 分离 →H2 空气 合成塔 (高温、高压、催化剂) N2 水光解个H NH: 途径Ⅱ 02 氨燃料电池 H0☐N2 图1 (1)①分子筛可根据分子直径大小，把空气 中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子 直径 (填“大于”或“小于”)氮分子 直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零 碳”理念的是途径 (填T”或“”)。 氨的合成 (2)根据图1所示，补充并配平“合成塔”内 反应的化学方程式为 催化剂 高温、高压 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的 微观过程，其顺序应为 (用字母 序号表示)。 00900n000n 88 nnnnnnannnnnnnnnnnnnnnnnnn a 6 0 表示氢原子 oOCO 。表示氮原子 m表示催化剂 图2 氨燃料电池的使用 (3)氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注， 根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应 的NH3和O2分子个数比为 ;该 电池工作时的能量转化形式为第六单元化学与社会发展 第一节 化学与材料研制 1.玻璃陶瓷水泥SiO2NaCO3CaCO 2.棉花羊毛塑料合成纤维合成橡胶石油 白色污染 3.玻璃钢 1.C2.C3.A4.CD 5.(1)马鬓(2)AC(3)环保（合理即可） 6.A7.C8.A9.C10.B 11.(1)过滤(2)灼烧闻气味合成(3)温度 (4)蛋白质分子在不断运动(5)NaC1 12.(1)A12O3(或氧化铝)(2)硬度大（或相对密度较小） (3)液体推进火箭发动机的热结构件（或喷气发动机的高 温部件) 第二节化学与能源开发 1.煤石油天然气太阳能潮汐能地热能风能 核能 2.(1)制取原料来源广热值高充分燃烧产物为水 (2)电解水制备氢气的能耗问题（成本高）氢气的储存和 运输等问题（安全问题） (3)寻找光催化剂，使水在光照条件下分解 3.化学.电光热电 1.A2.B3.B4.D5.D6.D7.A8.B 9.1)2H,0通电2H,++0,+(2ac (3)分子之间存在间隔(4)低温液态(5)化学 (6)作燃料（合理即可） 10.(1)①小于②Ⅱ(2)N2+3H22 NHa cab (3)4:3化学能转化成电能 第三节化学与农业生产 1.NPK农作物增产 2.氮肥钾肥磷肥复合肥料茎、叶抗寒、抗旱抗病 虫害和抗倒伏 3.铵根离子（或NH)铵根离子酸根阴离子 4.CuSO4·5H2OCaO 1.D2.B3.A 4.(1)尿素[或CO(NH2)2](2)酸C 5.D6.C7.A8.B9.A10.D 11.(1)①A②受热易分解(2)H2SO, (NH )2SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H2O+2NH3 12.(1)无色（合理即可）(2)液氨汽化时吸收大量的热 (3)N铵盐与碱会发生反应，使肥效降低(4)密封保存 28 第四节化学与环境保护 江，工业废水农业用水生活污水 2.(1)一氧化碳（或CO)二氧化氮（或NO2)二氧化硫（或 SO,)可吸入颗粒物 (2)温室效应二氧化碳（或CO2)臭氧空洞 二氧化硫 (或SO2)二氧化氮（或NO2) 3.绿色化学 1.C2.B3.C4.D 5.(1)氧气不足，汽油不充分燃烧会产生一氧化碳 (2)不可再生(3)2C0+2N0催化剂2C0,+N,(4④AC 6.A 7.(1)MgH2+2H2O—Mg(OH)2+2H2↑(2)B 8.A9.C 10.B解析：探究燃烧条件实验时，该实验白磷燃烧生成的五 氧化二磷排放到空气中会污染空气，A错误；探究燃烧条 件实验时，该实验是在密闭容器中进行，白磷燃烧生成的 五氧化二磷不会污染空气，B正确；硫在氧气中燃烧时，反 应生成的二氧化硫会污染空气，C错误；盐酸与Na2SO3反 应生成的二氧化硫会污染空气，D错误。 11.D 12.(1)pH试纸 (2)Fe2 (SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2 SO (3)2600.2(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他 条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和 吸附量(5)B(6)分析各物质的性质差异 解析：(I)测定溶液的pH可使用pH试纸。(2)Fe2(SO,)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4,据 此书写化学方程式。(3)该实验的目的是比较两种吸附剂 的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种 类不同外，其他条件要保持一致，故x=260,y=0.2。 (4)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对 比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为将废水的 pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进 行除磷实验，测定吸附率和吸附量。(5)从实验2数据判 断，“吸附剂X”应选择吸附剂B,其吸附率和吸附量比较 大，即除磷效果较好。(6)物质分离的一般思路为明确混 合物中的物质种类，分析各物质的在物理和化学性质方面 的差异，根据物质的性质不同确定物质的分离方法。 培优专题八物质的检验与鉴别、分离与除杂 1.C 2.A解析：首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶 液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反 应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCI溶 液，A正确。KCO、NzCO,溶液与稀盐酸反应均能产生 气体，与氣化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别 应的化学方程式为BaCO3+2HC一BaC2+HO+CO2个. KzCO3、NaCO3,B错误。MgSO4溶液与NaOH、 (4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂 Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均 改为适量的试剂a。 没有明显现象，C错误。AgNO3溶液与NaCl、MgCl溶液 8.D解析：KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加入过量的 反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象， 水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2,D D错误。 不能达到实验目的。 3.A解析：CuCl2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反 9.B解析：I.木条不复燃，不能用于检验是否为氮气，也可 应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则丙是氢氧化钠溶液；硫酸铜能 能是二氧化碳等气体，不合理。Ⅱ.稀盐酸与氧化铜反应生 与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铜不能与 成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐 稀硫酸、B(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，则溶液X是硫 酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，合理。Ⅲ 酸铜溶液，甲是硝酸钡溶液，乙是稀硫酸。 CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯 4.(1)硫酸铜溶液(2)Fe十CuSO4一FeSO4十Cu 化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原 (3)BaC12+H2SO,—BaSO,￥+2HCI有白色沉淀生成 则，不合理。V.KCI易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、 解析：I.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，A是 过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分 硫酸铜溶液；Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到A十C→蓝 离出二氧化锰，合理。故选B。 色沉淀，C是氢氧化钠，A十B→无明显现象，B是疏酸，D是 10.D解析：N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃 氯化钡。 着的木条熄灭，A错误；C0能与足量的高温氧化铁粉末反 5.C解析：氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化 应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂 铜，会把原物质除去，A错误；KCl易溶于水，MO2难溶于 原则，B错误；HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不 水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；硫酸能与氯 B错误：CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和 化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯 二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 化钡溶液反应，D正确。 则，C正确；稀硫酸能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫 11.A解析：A.加水溶解，分别测量溶液温度变化，溶于水温 酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，D 度降低的是NHNO3,溶于水温度升高的是NaOH固体， 错误。 可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B.除去二氧 6.B解析：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方 化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，因为当二氧化碳 法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存 (不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳 在时，少量的一氧化碳不会燃烧，故选项错误。B.Na2CO3 不会燃烧，故选项实验操作不能达到实验目的。C.KO 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去 和NC1的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。C. 温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变 KCO3能与过量的BCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 化较小，提纯含有少量KNO3的NaCI固体，硝酸钾含量较 钾，能除去杂质但引入了新的杂质氣化钡（过量的），不符合 少，不能形成饱和溶液，用加水溶解、降温结晶的方法分离 除杂原则，故选项错误。D.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于 不出硝酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的。D.变质 水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入C(OH)2溶 故选项错误。 液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 7.(1)过滤KCO3溶液(2)BD 钠，能检验氢氧化钠溶液已变质，但无法确定原溶液中是 (3)BaCO,+2HC1-BaCl2+H2 O+CO2 否含有氢氧化钠，无法确定是否部分变质，故选项实验操 (4)加入过量试剂a改为适量的试剂a 作不能达到实验目的。 解析：(1)步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过 12.A解析：分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水 滤。试剂a是K,CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生 形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水 成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。(2)沉淀 温度降低的是硝酸铵，溶于水形成无色溶液、温度几乎不 B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶 变的是氯化钠，A能达到实验目的；加入过量的NaOH溶 液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次 液，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉 洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液或AgNO3和HNO,混 淀，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐 合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。(3)步 酸反应生成氯化镁，但剩余NCI溶液中引入了OH,B不 骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀 能达到实验目的；二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大 盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反 量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，C不能达到实验